影响化学平衡移动的因素ppt

qC(g); △H>0 3、反应mA(s)+nB(g) 反应 在恒温的条件下,B的体积分数 中,在恒温的条件下 的体积分数 在恒温的条件下 的体积分数(B%)与压 与压 强P的关系如图所示 有关叙述正确的是( CD ) 的关系如图所示,有关叙述正确的是 的关系如图所示 有关叙述正确的是 B% A.m+n<q B. n>q .x C. x点,V正>V逆,y点,V正<V逆 点 正 逆 点 正 逆 .y D. X点比 点反应速率慢 点比y点反应速率慢 点比 0 P
实验设计:
CuCl2溶液有时呈绿色 有时呈蓝色 这是因为在 溶液有时呈绿色,有时呈蓝色 有时呈蓝色,这是因为在 CuCl2溶液中存在如下的平衡 溶液中存在如下的平衡: [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl[CuCl4]2- + 4H2O; (蓝色 蓝色) (绿色 绿色) 蓝色 绿色 △H>0 现欲使溶液由绿色变为蓝色有哪些方法? 现欲使溶液由绿色变为蓝色有哪些方法 若由蓝色变为绿色有哪些办法? 若由蓝色变为绿色有哪些办法
定一议二
T
例题2. 例题 . 对于 m A (g) + n B (g) 的变化， 的变化，则： ①p1与 p2 的关系是 ②m + n 与p的关系是 的关系是 ③T1 与 T2的关系是 P2 > P 1 m+n>p T2 < T 1 C% ； ； ； 。
p C (g) △H有如图所示
T2 P2 T1 P2Leabharlann BaiduT1 P1 0
四、图像分析
例1：可逆反应 ：可逆反应aA(g)+ bB(g)
dD(g)+eE(g)； ； 在一定条件下达平衡状态时， 的转化率与温度 的转化率与温度、 在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强 的关系如图所示。则在下列空格处填写“大于” 的关系如图所示。则在下列空格处填写“大于”、“小 等于” 于”或“等于”。 < (1) △H___0 ； (2) a+b_____c+d 。 >
想一想?
人体吸入CO后 空气中的CO、 人体吸入CO后，空气中的CO、O2与人 CO CO 体的血红蛋白将建立如下平衡： 体的血红蛋白将建立如下平衡： (Hem为血红 CO + HemO2 O2 + HemCO (Hem为血红 蛋白） HemCO的浓度为 的浓度为HemO 浓度的2% 2%时 蛋白）当HemCO的浓度为HemO2浓度的2%时， 人的智力将受到严重损伤。 人的智力将受到严重损伤。 如果有人CO中毒，根据平衡移动原理， CO中毒 如果有人CO中毒，根据平衡移动原理， 你认为该怎么办？ 你认为该怎么办？
[结论]
在其他条件不变的情况下： 在其他条件不变的情况下： 增大反应物浓度或 化学平衡向正 V正>V逆 正 逆 减小生成物浓度 反应方向移动 增大生成物浓度或 化学平衡向逆 V逆>V正 逆 正 减小反应物浓度 反应方向移动
注：固态或纯液态物质的浓度是常数，改变固态 固态或纯液态物质的浓度是常数， 或纯液态物质的量，反应速率不变， 或纯液态物质的量，反应速率不变，不能使平衡 发生移动
反应前后气体总体积发生变化的可逆反应 例如： 2NH3（g） 例如： N2（g） +3H2（g） ） ） ）
450 C时N2与H2反应生成 3的实验数据 时 反应生成NH 压强 1 /MPa NH3 2.0 /% 5 9.2 10 16.4 30 35.5 60 53.6 100 69.4
。
2NO2 （g） N2O4（g） ） ） 红棕色） 无色） （红棕色） （无色） 思考：加压前后颜色有什么变化？ 思考：加压前后颜色有什么变化？ 为什么？ 为什么？
t
使用催化剂平衡不移动 催化剂仅同等程度地改变正、 催化剂仅同等程度地改变正、逆反应速率
[总结 改变反应条件时平衡移动的方向 总结]改变反应条件时平衡移动的方向 总结
改变反应条件 ① 增大反应物浓度
减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度
平 衡 移 动
向减少反应物的浓度方向移动 向增大反应物的浓度方向移动 向减少生成物的浓度方向移动 向增大生成物的浓度方向移动 向气体体积缩小的方向移动 向气体体积增大的方向移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
N2 转 化 率
300atm 200atm 100atm
100atm 200atm 300atm
0
N2 转 化 率
A
先变深， 通入O ④通入 2，反应体系的颜色 先变深，后变浅 先减少， 。 物质的量 先减少，后增多
，
，NO的 的 。
⑤通入N2 ，体系压强 通入
增大
，平衡 不移动
能正确反应出： 能正确反应出：N2 ( g ) +3H2 ( g ) 的是（ 的是（ D ）。
N2 转 化 率
2NH3 ( g ) △H<0 的关系
A的转化率 的转化率 1.01ｘ1023Pt ｘ 2.02ｘ1023Pt ｘ 3.03ｘ1023Pt ｘ
任看一根曲线，可知温度升高， 任看一根曲线，可知温度升高， A的转化率变大，这说明升温 的转化率变大， 的转化率变大 使平衡正移， 使平衡正移，故正反应为吸热 反应。 反应。 再垂直于横坐标画一直线， 再垂直于横坐标画一直线， 可知：温度相同时， 可知：温度相同时，压强越 大，A的转化率越小。这说明 的转化率越小。 的转化率越小 增大压强使平衡逆移。 增大压强使平衡逆移。
2SO2 + O2
升高温度 v v(正) 正
2SO3 ;△H<0 △
, 逆 ， ， ·v(逆)v(正)= v(逆)在硫酸工业的实 正 逆 ， 际生产中控制的 v(正)=v(逆)·v(正) 正 逆 正
v(逆) 逆 0 t1 t2 t3
温度为400℃温度为400℃400℃ 500℃，为什么？ 500℃，为什么？
化学平衡
影响化学平衡移动的因素
可逆反应中，旧平衡的破坏、 可逆反应中，旧平衡的破坏、新平 衡的建立过程叫做化学平衡的移动 衡的建立过程叫做化学平衡的移动
旧化学平衡
V（正）=V（逆） 组分含量 保持恒定 条件改变
平衡破坏
一定时间后
新化学平衡
V（正）≠V（逆） 组分含量 发生变化
V`（正）=V`（逆） 组分含量保 持新恒定
2、在一密闭烧瓶中注入NO2, 在一密闭烧瓶中注入 N2O4;△H<0 , 在25℃时建立下列平衡 ℃时建立下列平衡:2NO2 若把烧瓶置于100 ℃的沸水中 下列情况 ①颜色② 的沸水中,下列情况 颜色② 下列情况:① 若把烧瓶置于 平均摩尔质量③质量④压强⑤ 中不变的是( 平均摩尔质量③质量④压强⑤密度 中不变的是 A ) A. ③⑤ B. ③④ C. ②④ D. ①③
④ △H与 0 的关系是 △H<0 与
t 先拐先平， 先拐先平，数值大
讨论:
v v(正) 正 v(正)=v(逆) 正 逆 v(逆) 逆 0 t1 t2 t ， ， v(正)= v(逆) 正 逆
pC(g) + qD(g), 对于反应 mA(g) + nB(g) t2时刻 外界条件作何改变时能有上述关系 时刻,外界条件作何改变时能有上述关系 外界条件作何改变时能有上述关系?
② 增 大 压 强
减 小 压 强
③ 升 高 温 度
降 低 温 度
综上所述：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改 压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改 ），平衡就向能够减弱 变的方向移动——化学平衡移动原理 变的方向移动 化学平衡移动原理
分析当压强增大时下述反应的V 的关系图： 分析当压强增大时下述反应的V-t的关系图： 2SO3 （g） 2SO2（g）+ O2（g） , v(正) 正
v v(正) 正
， ， ， v(正)= v(逆) 正 逆 v(正)=v(逆) ·v(逆) 逆 正 逆
·
v(逆) 逆 0 t1 t2 t3 t
（三）、温度对化学平衡的影响 ）、温度对化学平衡的影响
练习4:在密闭容器中的可逆反应： 练习 在密闭容器中的可逆反应： 在密闭容器中的可逆反应 CO2 (g) + NO △H<0 CO + NO2 (g) 达平衡后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白： 达平衡后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白： ①增大容器的体积，平衡 不移动 ，c（NO2）将 增大 增大容器的体积， 反应混合物的颜色 加深 。 ②升高温度，平衡 逆向移动 ，体系的压强 增大 。 升高温度， 加入催化剂， ③加入催化剂，平衡 不移动 ，NO2的物质的量 不变 。
应用:
在硫酸工业中，通过下列反应使 在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化 为SO3：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 ;△H<0， △ ， 试回答下列问题: 试回答下列问题 生产过程中常常通入过量的空气， 生产过程中常常通入过量的空气，你认 为其 原因是什么？ 原因是什么？
（二）、压强对化学平衡的影响 ）、压强对化学平衡的影响
练一练:
1、对于X+Y(s) 、对于 Z的平衡 若增大压强 的平衡,若增大压强 的平衡 若增大压强,Y 的转化率增大,则 和 的状态是 的状态是( 的转化率增大 则X和Y的状态是 A ) A. X为气态 为固态 为气态,Z为固态 B. X为固态 为气态 为固态,Z为气态 为气态 为固态 C. X为气态 为气态 为气态,Z为气态 D. X为固态 为固态 为固态,Z为固态 为气态 为固态
[结论 结论] 结论
压强增大， 压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动 压强减小， 压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动
对于反应前后气态物质的总体积没有变化 的可逆反应（ 改变压强， 的可逆反应（ △n气=0 ），改变压强，化 气 ），改变压强 学平衡不移动。 学平衡不移动。 例如： H2(g)+I2(g) 例如：2HI(g) 如果平衡混合物都是固体或者液体， 如果平衡混合物都是固体或者液体，改变 压强，化学平衡不移动。 压强，化学平衡不移动。 原因：固态、 原因：固态、液态物质的体积受压强的影 响很小。 响很小。
化学平衡移动方向的判断依据: 正 化学平衡移动方向的判断依据 v(正)与v(逆)的相对大小 逆 ① v(正)>v(逆),平衡向右移动 正 逆 平衡向右移动 ② v(正)<v(逆),平衡向左移动 正 逆 平衡向左移动 ③ v(正)=v(逆),平衡不移动 正 逆 平衡不移动
实验探究: 实验探究
1、取两支试管a、b，各加入 滴 、取两支试管 、 ，各加入10滴 FeCl3(黄色)溶液和10滴KSCN(无色)溶液 ， (黄色 溶液和10滴KSCN(无色 黄色)溶液和 无色)溶液 观察实验现象。 观察实验现象。 2、在试管b中再滴加 滴KSCN溶液 、在试管 中再滴加5滴KSCN溶液 中再滴加 3、比较 、b两支试管中溶液颜色的变化 、比较a、 两支试管中溶液颜色的变化 4、分析并讨论浓度变化对化学平衡的影响 、
（一）浓度对化学平衡的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动，反之平衡向逆反应方向移动。 平衡向正反应方向移动，反之平衡向逆反应方向移动。 增大反应物浓度 增大生成物浓度 v V v V · V`(正) V`(逆) 逆 (正) 正 正 (正) 正 V`(正) · V`(逆) 正 逆 V(逆) V(逆) 逆 逆 t2 t3 t1 0 t2 t3 t1 0 t t 减小反应物浓度 减小生成物浓度 v v V(正) V(正) 正 正 V`(逆) V`(正) 逆 正 V(逆) V`(正) V(逆) V`(逆) 逆 正 逆 逆 t1 t1 t t t2 t3 t2 t3 0 0 适用范围：对于固体和纯液体， 适用范围：对于固体和纯液体，平衡不移动
2NO2 （g） N2O4（g）(正反应为放热反应 正反应为放热反应) ） ） 正反应为放热反应 红棕色） 无色） （红棕色） （无色） 温度升高， 温度升高，混合气体颜色变深 吸热反应方向进行 温度降低， 温度降低，混合气体颜色变浅 放热反应方向进行 [结论 结论] 结论 在其他条件不变的情况下， 在其他条件不变的情况下， 温度升高， 温度升高，化学平衡向吸热反应方向进行 温度降低，化学平衡向放热反应方向进行 温度降低，