化学平衡的移动ppt 苏教版
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化学课件《化学平衡的移动》优秀ppt6 苏教版
的反应，改变压强对平衡 无影响 ；
例：对如下平衡 A(g) ＋ B (g)
2C (g) ＋ D (s)
V正
V正′= V逆′
V逆 0
t1 t2 t3
加压对化学平衡的影响
V正
V正′= V逆′
V逆 0
t1 t2 t3
减压对化学平衡的影响
2.压强对化学平衡的影响 [注意] ①平衡混合物都是固体或液体的，改变
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
例：对如下平衡 A(g) ＋ B (g)
2C (g) ＋ D (s)
V正
V正′= V逆′
V逆 0
t1 t2 t3
加压对化学平衡的影响
V正
V正′= V逆′
V逆 0
t1 t2 t3
减压对化学平衡的影响
2.压强对化学平衡的影响 [注意] ①平衡混合物都是固体或液体的，改变
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
化学课件《化学平衡的移动》优秀ppt9 苏教版
④减小反应物浓度， v正＜v逆 平衡向逆方向移动
注意：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化 学平衡不移动。
动动脑动动 1.工业上手制取硫酸的过程中，有一重要的反
应：
在实际生产过程中，常用过量的空气与 成本较增高大的成S本O较2作低用的反，应为物什的么浓？度，提高成本
较高的原料的转化率。
2.在定温定容的容器中发生 N2+3H2 2NH3当反应达到平衡后，下列措施将会对化 学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向
（3）定容容器中充入氦气 不移动
1．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，
改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移
动的是
()
A．增大反应物浓度 B．减小反应容器的体积
C．增大生成物浓度 D．升高反应温度
2．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生 移动的是 ( )
A.Fe2O3(g)＋3CO(g)
2Fe(s)＋3CO2(g)
（1）增加C，平衡 不移动 c(CO) 不变 .
压强变化对化学平衡 1.增大压强的，影对响于有气体参加和气体生成
的化学反应来讲，由于缩小了体积，气体 的浓度增大，提高了反应速率。
2.若两边都有气体，则改变压强同时改变正 逆反应速率，当反应前后分子数目不同时， 速率改变倍数不一样，分子数目多的一侧速 率改变倍数大。
压强变化对化学平衡的
m A (g) +影n响B (g)
p C (g) + q D (g)
⑵当m+n＜p+q 时，即正方向气体分子数目增多
v
v
v逆
v正
v正
v正
v逆
0
t1
t
③增大压强
v逆＞v正平衡逆向移动
注意：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化 学平衡不移动。
动动脑动动 1.工业上手制取硫酸的过程中，有一重要的反
应：
在实际生产过程中，常用过量的空气与 成本较增高大的成S本O较2作低用的反，应为物什的么浓？度，提高成本
较高的原料的转化率。
2.在定温定容的容器中发生 N2+3H2 2NH3当反应达到平衡后，下列措施将会对化 学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向
（3）定容容器中充入氦气 不移动
1．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，
改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移
动的是
()
A．增大反应物浓度 B．减小反应容器的体积
C．增大生成物浓度 D．升高反应温度
2．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生 移动的是 ( )
A.Fe2O3(g)＋3CO(g)
2Fe(s)＋3CO2(g)
（1）增加C，平衡 不移动 c(CO) 不变 .
压强变化对化学平衡 1.增大压强的，影对响于有气体参加和气体生成
的化学反应来讲，由于缩小了体积，气体 的浓度增大，提高了反应速率。
2.若两边都有气体，则改变压强同时改变正 逆反应速率，当反应前后分子数目不同时， 速率改变倍数不一样，分子数目多的一侧速 率改变倍数大。
压强变化对化学平衡的
m A (g) +影n响B (g)
p C (g) + q D (g)
⑵当m+n＜p+q 时，即正方向气体分子数目增多
v
v
v逆
v正
v正
v正
v逆
0
t1
t
③增大压强
v逆＞v正平衡逆向移动
化学课件《化学平衡的移动》优秀ppt12 苏教版
思考二
1、改变压强对化学反应速率有 什么影响？
2、增大压强，该反应向哪个方 向移动？减小压强呢？
结论
2、压强的变化对化学平衡的影响
结论：其它条件不变的情况下 ①增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的反 应方向移动；
②减少压强，会使平衡向着气体体积增大的反 应方向移动
实验四
3、温度对化学平衡的影响
化学平衡的移动
2009.5.19
化学平衡的特点：
“逆” ——可逆反应
“等” ——V正=V逆≠0 “动” —— 动态平衡
“定” ——平衡时各组分的含量保持恒定
“变” ——外界条件改变，平衡变化
一定条件下 建立的平衡
V(正)=V(逆)
条件 改变 平衡被破坏
V ’(正)≠V’(逆)
新平衡
V”(正)= V ” (逆）
化学平衡移动原理（勒夏特列原理） 改变影响化学平 衡的一个因素，平衡 将向能够减弱这种改
变的方向移动。
练习：
1、对已经达到化学平衡的下列反应2X(g) +Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响的是（ C ） • A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反 应方向移动 • B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反 应方向移动
A、①③⑤
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰· B· 塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔· 卡内基] 87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯· 瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士· 雷德非] 89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰] 91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿· 休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯· 奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰· 纳森· 爱德瓦兹] 94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰· 拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉· 班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳] 97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔· 普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉· 彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔· 卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰· 罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳· 厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝· C· 科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔· 卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟· 倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克· 佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根· 皮沙尔· 史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。 ――[阿萨· 赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉· 海兹利特] 116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯· 里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可· 汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰· 夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯· 米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子] 126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron] 128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰· 鲁斯金]
苏教版高中化学选修四课件：2.3.2化学平衡的移动 (共21张PPT)
早在1888年，法国 科学家勒夏特列就发现 了这其中的规律，并总 结出著名的勒夏特列原 理，也叫化学平衡移动 原理。
❖化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：
如果改变影响平衡的一个条件 （如浓度、温度、或压强等），平衡 就向能够减弱这种改变的方向移动。
N2 (g) + 3H2(g)
2NH3 (g)
2NO2 (g)
化学平衡的移动
一、压强对化学平衡移动的影响
N2 (g) + 3H2(g)
2NH3 (g)
1、缩小体积，增大压强
K? Qc? 平衡向?移动
V正’？ V逆’？ V正’和 V逆’大小关系？
V正’
V逆’
一、压强对化学平衡移动的影响
N2 (g) + 3H2(g)
2NH3 (g)
2、扩大体积，减小压强
K? Qc? 平衡向?移动
V正’？ V逆’？ V正’和 V逆’大小关系？
V逆’
V正’
一、压强对化学平衡移动的影响
2NO2 (g)
N2O4 (g)
1、减小体积，增大压强 2、增大体积，减小压强
V正’
V逆’
V逆’
V正’
N2+O2 (g)
2NO (g)
1、减小体积，增大压强 2、增大体积，减小压强
V逆’V正’
V正’ V逆’
小结：压强对化学平衡移动的影响
N2O4 (g)
N2+O2 (g)
2NO (g)
Cl2+H2O H++Cl-+ HClO
在氯水中加入
①HCl(g)
② AgNO3(s) ③ NaCl(s)
④ NaHCO3(s) ⑤ NaOH(s)
苏教版化学选修4《化学平衡的移动》课件
技能要求
学生需要掌握判断化学平衡移动方向的方法，包括通过改变温度 、浓度、压强等条件来判断平衡移动的方向。此外，学生还需要 具备实验设计和数据分析能力，以便通过实验验证理论预测结果 。
教学方法与手段
教学方法
本课程采用讲授、讨论、实验等多种教学方法相结合的方式。通过教师的讲解和引导，学生积极参与讨论和实验， 加深对化学平衡移动原理和应用的理解。
教材分析与课程目标
02
01
03
课程目标：通过本课程的学习，学生应该能够 理解化学平衡移动的原理和影响因素； 掌握判断化学平衡移动方向的方法；
教材分析与课程目标
01
了解化学平衡移动在实际应用中 的意义；
02
培养分析和解决化学问题的能力 。
知识点与技能要求
知识点
本课程涉及的主要知识点包括化学平衡常数、沉淀溶解平衡、电 离平衡、水解平衡以及影响化学平衡移动的因素等。
THANK YOU
感谢聆听
应用
利用勒夏特列原理可以解释和预 测许多化学现象，如沉淀的生成 与溶解、气体的吸收与释放、酸 碱中和反应等。
沉淀溶解平衡的移动
沉淀溶解平衡
在一定条件下，难溶电解质的 溶解速率等于其沉淀速率，形 成动态平衡。
移动因素
改变温度、浓度、压强等条件 ，可使沉淀溶解平衡发生移动 。
应用
通过控制条件，可实现难溶电 解质的分离与提纯。
溶度积常数（$K_{sp}$）的意义
可用来判断难溶电解质在给定条件下的溶解能力大小，溶度积常数越大，溶解能 力越强。同时，溶度积常数也是难溶电解质溶解度大小的一个衡量标准。
03
影响化学平衡的因素
温度对化学平衡的影响
温度升高，平衡向吸热反应方向移动
学生需要掌握判断化学平衡移动方向的方法，包括通过改变温度 、浓度、压强等条件来判断平衡移动的方向。此外，学生还需要 具备实验设计和数据分析能力，以便通过实验验证理论预测结果 。
教学方法与手段
教学方法
本课程采用讲授、讨论、实验等多种教学方法相结合的方式。通过教师的讲解和引导，学生积极参与讨论和实验， 加深对化学平衡移动原理和应用的理解。
教材分析与课程目标
02
01
03
课程目标：通过本课程的学习，学生应该能够 理解化学平衡移动的原理和影响因素； 掌握判断化学平衡移动方向的方法；
教材分析与课程目标
01
了解化学平衡移动在实际应用中 的意义；
02
培养分析和解决化学问题的能力 。
知识点与技能要求
知识点
本课程涉及的主要知识点包括化学平衡常数、沉淀溶解平衡、电 离平衡、水解平衡以及影响化学平衡移动的因素等。
THANK YOU
感谢聆听
应用
利用勒夏特列原理可以解释和预 测许多化学现象，如沉淀的生成 与溶解、气体的吸收与释放、酸 碱中和反应等。
沉淀溶解平衡的移动
沉淀溶解平衡
在一定条件下，难溶电解质的 溶解速率等于其沉淀速率，形 成动态平衡。
移动因素
改变温度、浓度、压强等条件 ，可使沉淀溶解平衡发生移动 。
应用
通过控制条件，可实现难溶电 解质的分离与提纯。
溶度积常数（$K_{sp}$）的意义
可用来判断难溶电解质在给定条件下的溶解能力大小，溶度积常数越大，溶解能 力越强。同时，溶度积常数也是难溶电解质溶解度大小的一个衡量标准。
03
影响化学平衡的因素
温度对化学平衡的影响
温度升高，平衡向吸热反应方向移动
苏教版高中化学选修四课件：2.3.2 化学平衡的移动 (共33张PPT)
催化剂
催化剂
测试条件：压力8.2MPa，空速1×104h-1，温度425℃。 催化剂型号 氨浓度稳定时所 需时间/h 出口氨的 体积分数/%
A20-1 74-1 A110-1 DNCA
16~20 12~16 10~12
12.50
12.59 12.47 12.52
6~8
摘自《DNCA型低温低压氨合成催化剂研制及工业应用》 ——杨万成 孙汝君
减小生成物浓度
平衡逆向移动
平衡正向移动
哈伯成功的关键
高压
“低温”
成功
液化循环
每次实验的结果是偶然的，但哈伯的成功是必然的
经验规律——“勒夏特列原理”
如果改变可逆反应的一个 条件（如浓度、压强、温 度等），化学平衡就被破 坏，并向减弱这种改变的 方向移动
再看一遍勒夏特列原理
如果改变可逆反应 的一个条件（如浓 度、压强、温度）， 化学平衡就被破坏， 并向减弱这种改变 的方向移动
注意: ①影响平衡的因素： 浓度、压强、温度 ②原理适用范围：只 适用于一项条件发生 变化 ③平衡移动：平衡状 态→不平衡状态→新 的平衡状态”的过程。
宏观现象背后的微观表征
化学平衡状态 υ正= υ逆
υ正≠ υ逆
υ正＞υ逆 向右移动 υ正 =υ逆 不移动 υ正＜υ逆 向左移动
改变外界条件，使速度发生变化
冰水 室温 热水
温度
实验探究 Co(H2O)62+(aq)+4Cl-(aq) CoCl42-(aq)+6H2O(l) △H>0 平衡移动的方向 热水 冷水 向正反应方向移动 吸热方向 向逆反应方向移动放热方向
温度
条件改变 升温 降温 平衡移动的方向
苏教化学选修 化学反应原理专题2 第三单元 化学平衡的移动(共16张PPT)
式 增大压强 减小压强
N2(g)+ 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
正向移动 K c2(NH3) c(N2 ) c3 (H2 )
N2O4
2NO2
K c2 (NO2 ) 逆向移动 c(N2O4 )
FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g) K c(CO2 ) 不移动
c(CO)
逆向移动 正向移动 不移动
逆
V’
正
1、浓度变化对化学平衡的影响 t
结论：其它条件不变的情况下
① 增大反应物浓度--或--减小生成物浓度， 平衡向正反应方向（ 正向 / 向右 ）移动
②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动
练习
1、在定温定容的容器中发生 N2+3H2
2NH3，
当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生
增大的幅度大，’ (正)
新平衡
V(正) 原平衡
V’
(逆)
V(逆)
v
V(正)
V’ 新平衡
(逆)
V’ (正)
原平衡
V(逆)
0 若
t 正反应吸热△H ﹥0 ，如上图
0
若 正反应放热△H ﹤0，如上t 图
原因分析:
降低温度
( 给所有反应物和生成物降低了能量 )
2、温度降低时，正逆反应速率均（ 减 小 ），
但 对放热方向的反应不利影响小，，故平衡向 放热反应方向移动
Ѵ(放)减小的幅度小，则 Ѵ(放) ﹥ Ѵ(吸)
v
v
V(正)
原平衡
V(逆)
V’ (逆)新平衡
V’
(正)
0 正反应吸热 △H ﹥0 t
时，如上图
N2(g)+ 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
正向移动 K c2(NH3) c(N2 ) c3 (H2 )
N2O4
2NO2
K c2 (NO2 ) 逆向移动 c(N2O4 )
FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g) K c(CO2 ) 不移动
c(CO)
逆向移动 正向移动 不移动
逆
V’
正
1、浓度变化对化学平衡的影响 t
结论：其它条件不变的情况下
① 增大反应物浓度--或--减小生成物浓度， 平衡向正反应方向（ 正向 / 向右 ）移动
②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动
练习
1、在定温定容的容器中发生 N2+3H2
2NH3，
当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生
增大的幅度大，’ (正)
新平衡
V(正) 原平衡
V’
(逆)
V(逆)
v
V(正)
V’ 新平衡
(逆)
V’ (正)
原平衡
V(逆)
0 若
t 正反应吸热△H ﹥0 ，如上图
0
若 正反应放热△H ﹤0，如上t 图
原因分析:
降低温度
( 给所有反应物和生成物降低了能量 )
2、温度降低时，正逆反应速率均（ 减 小 ），
但 对放热方向的反应不利影响小，，故平衡向 放热反应方向移动
Ѵ(放)减小的幅度小，则 Ѵ(放) ﹥ Ѵ(吸)
v
v
V(正)
原平衡
V(逆)
V’ (逆)新平衡
V’
(正)
0 正反应吸热 △H ﹥0 t
时，如上图
化学平衡的移动、化学反应进行的方向ppt 苏教版
条件改变，使 v(正)≠v(逆)才发生移动的。
二、化学反应进行的方向 1．自发过程 (1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作 用就能自发进行的过程。 (2)特点 ①体系趋向于从______ 低能 状 高能 状态转变为______ 态(体系对外部_______ 做功 或_______ 释放 热量)。 ②在密闭条件下，体系有从_______ 有序 转变为 _______ 无序 的倾向性(无序体系更加稳定)。
【答案】 C
－1
方法归纳 解答图象题的方法和思路 (1)看图象： 一看面——即横坐标、纵坐标代表的量。 二看线——即线的斜率大小，平与陡的含义；函 数的增减性。 三看点——即起点、终点、转折点、交叉点等。 四看要不要作辅助线——等温线，等压线等。
五看量——定量图象中有关量的多少。 (2)想规律：联想外界条件的改变对化学反应速 率和化学平衡的影响。 (3)做判断 认准某些关键数据在解题中的特定作用，全面 准确地从图中找出直接或隐含的相关知识。
(3) 2SO2(g)＋ O2 3(g) 原物质的量(mol) 2 1 0 现物质的量(mol) a b c c 相当于(mol) a＋c b＋ 0 2 c 则可以求得结果：a＋c＝2，b＋ ＝1。 2 【答案】 (1)2 (2)0.25 1.5 (3)a＋c＝2,2b
＋c＝2
知识连接 解平衡移动题时的“三不要”： 1．不要将平衡的移动和速率的变化混同起来 。 例如：别以为平衡正向移动一定是v正加快， v逆减慢等。 2．不要将平衡的移动和浓度的变化混同起来 ，例如：别以为平衡正向移动时，反应物浓 度一定减少，生成物浓度一定增大等。 3．不要将平衡的移动和反应物的转化率提高 混同起来，例如：别以为平衡正向移动，所 有反应物的转化率一定提高。
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浓硫酸溶液
K2Cr2O7溶液
浓度、压强变化对化学平衡的影响
学生实验
饱和FeCl3溶液
第5 页
KSCN溶液
溶液红色加深
FeCl3溶液 KSCN溶液
化学平衡状态是否发生了改变？
影响化学平衡状态的因素是什么？
溶液红色加深
浓度、压强变化对化学平衡的影响
一、浓度对化学平衡的影响 增加反应物的浓度，v正 > v逆，平衡向正反应方向移动 增 大 反 应 物 浓 度
第7 页
v正
v正 = v逆
v正
v正 = v逆
v正
,
平衡状态Ⅰ
v逆
v正 v’逆
,
v”正 = v”逆
平衡状态Ⅰ
平衡状态Ⅱ
t3 t（ s）
v逆
0
t1
t2
t3
t（ s）
0
t1
t2
增大产物浓度
减小产物浓度
浓度、压强变化对化学平衡的影响
一、浓度对化学平衡的影响
第8 页
增加反应物的浓度，v正 > v逆，平衡向正反应方向移动 (1) 改变反应物浓度瞬间，只能改变 正反应 速率；改变生成物浓度
瞬间，只能改变 逆反应 速率。
(2) 改变浓度瞬间，若 v( 正 )>v( 逆 ) ，平衡向 正反应 方向移动，若
v(逆)>v(正)，平衡向 逆反应 方向移动。
(3)新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率 大于 旧平衡速率； 减小浓度，新平衡速率 小于 旧平衡速率。
浓度、压强变化对化学平衡的影响
一、浓度对化学平衡的影响 增加反应物的浓度，v正 > v逆，平衡向正反应方向移动 (4)浓度对化学平衡的影响规律：在其他条件不变时 ①增大生成物浓度，化学平衡向 逆 反应方向移动 ②减小生成物浓度，化学平衡向 正 反应方向移动 ③增大反应物浓度，化学平衡向 正 反应方向移动 ④减小反应物浓度，化学平衡向 逆 反应方向移动 (5)化学平衡移动的根本原因：v正≠ v逆
v（mol· L-1· s-1） v正
,
第6 页
v”正 = v”逆
v正
v正 = v 逆
平衡状态Ⅱ v’逆
平衡状态Ⅰ v逆
0
t1
t2
t3
t（ s）
浓度、压强变化对化学平衡的影响
一、浓度对化学平衡的影响 增加反应物的浓度，v正 > v逆，平衡向正反应方向移动
v v v’逆 v”正 = v”逆 平衡状态Ⅱ
v v’正= v’逆
v正= v逆
第 13 页
增大压强2倍后
增大压强，平衡不移动。
t
增大压强，正逆速率同时增大，但增大倍数一样， v’正= v ’逆
浓度、压强变化对化学平衡的影响
二、压强对化学平衡的影响 N2 十 3H2 2NH3
v（mol· L-1· s-1） v正
v”正 = v”逆
,
第 14 页
减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
浓度、压强变化对化学平衡的影响
二、压强对化学平衡的影响
第 16 页
1.有气体参加，且反应前后总体积不相等的化学反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d
浓度、压强变化对化学平衡的影响
二、压强对化学平衡的影响
第 17 页
1.有气体参加，且反应前后总体积不相等的化学反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d
化学 · 选修4
2.3.1
浓度、压强变化对化学平衡的影响
浓度、压强变化对化学平衡的影响
在一定温度下，可逆反应A2(g)＋B2(g) 志是 ( C )
第2 页
2AB(g)达到平衡状态的标
×
×
速率标志 物理量不再改变 A、单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
速率与其计量数比不等 B、容器内的总压强不随时间变化而变化
v逆
v正
×
正向到底时，压强也不发生变化 C、单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 √ v正 v逆 速率与其计量数比相等 D、容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态
不能说明物理量是否不再改变
浓度、压强变化对化学平衡的影响
化学平衡状态有哪些特征？
第3 页
①逆：可逆反应
ห้องสมุดไป่ตู้
浓度、压强变化对化学平衡的影响
二、压强对化学平衡的影响 N2 十 3H2 2NH3
第 12 页
增大压强，正逆反应速率均增大，
平衡向着生成氨气的方向移动
不同条件下NH3的物质的量分数
浓度、压强变化对化学平衡的影响
二、压强对化学平衡的影响 在反应I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大压强，情况又如何？
②动：动态平衡 (判定标志)
③等：V正=V逆≠0 (本质特征)
④定：各组分的浓度保持恒定
⑤变：外界条件改变会引起平衡状态的改变 化学平衡的移动 改变外界条件，破坏原有的平衡状态， 建立起新的平衡状态的过程
浓度、压强变化对化学平衡的影响
演示实验
NaOH溶液
第4 页
K2Cr2O7溶液
K2Cr2O7溶液
第9 页
(6)增加固体或纯液体的量不改变浓度，不改变速率，不改变平衡
浓度、压强变化对化学平衡的影响
可逆反应 H2O(g)+C(s) CO(g) + H2(g)，在一定条件下达到
平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？向哪个方向移
第 10 页
动？CO的浓度、CO的百分含量都有何变化？
平衡移动情况 CO的浓度 增大 ①增大水蒸气浓度 平衡右移 ②增加H2浓度 平衡左移 平衡不移动 CO﹪ 增大
浓度、压强变化对化学平衡的影响
二、压强对化学平衡的影响
第 18 页
1.有气体参加，且反应前后总体积不相等的化学反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d 在其它条件不变的情况下：
增 大 压 强
v正
平衡状态Ⅱ
v正 = v 逆 v’逆 平衡状态Ⅰ
v逆
0
t1
t2
t3
t（ s）
浓度、压强变化对化学平衡的影响
二、压强对化学平衡的影响
第 15 页
1.有气体参加，且反应前后总体积不相等的化学反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d 在其它条件不变的情况下：
增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，
减小
不变
减小
不变
③加入更多的碳
浓度、压强变化对化学平衡的影响
可逆反应A(g) ＋ 3B(g) 2D (g) ，在一定温度下达到平衡。 试用平衡常数解释，将A浓度增大一倍后平衡的移动情况
第 11 页
QC ＜K
试用平衡常数解释，将A、B浓度增大一倍后平衡的移动情况 QC ＜K 试用平衡常数解释，将A、B和C浓度各增大一倍后平衡的移动情况 QC ＜K 同时改变反应物和生成物浓度时，利用平衡常数K与浓度熵QC判断