镁的性质和用途
镁的性质和应用
学生
情况
分析
学生在前面的学习中，通过对卤素和钠单质及其化合物知识的学习已经初步学习了认识物质的方法。并且，在上一课时的学习中已经基本掌握了从海水中提取镁的相关知识，故将已有知识应用于镁及其化合物性质的学习，较为容易掌握。从中还能感受将已有知识运用于新知识学习的乐趣，学习的热情也会提高。但对于如何正确理解、归纳和掌握镁的化学性质却较为生疏，因此需要教师适时加以引导，激活学生已有的知识和经验。可通过设计一系列的探究实验，让学生进行分组实验、教师演示实验等方法，促进学生对新知识的认知和掌握。
二、推进新课
[板书]镁的性质和应用
【师】首先，老师要和你们分享一段资料，就是“镁及其化合物的应用”。但是在阅读这份资料之前，老师有一个小小的要求：你们要从资料中搜集到能表明镁的物理性质的语句，并作出较科学的归纳。
[板书]一、物理性质
[资料]镁在海水中的含量仅次于氯和钠，其总储量约为1.8×1015t，主要以氯化镁、硫酸镁的形式存在。镁是一种重要的金属材料，密度较小（1.74g/cm3）。镁能与铜、铝、锰、钛等形成许多镁合金，且硬度和强度都较大，因此被大量应用于火箭、导弹和飞机制造业及钢铁工业。镁本身熔点较小，而氯化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料。因此利用镁可作为新型无机阻燃剂，用于多种热塑性树脂和橡胶制品的提取加工。
“镁的性质和应用”教案
年级
高一
课题
镁的性质和应用
授课老师
1.镁的提取和性质学案
电解 MgCl2 Mg
三、镁的性质 1、物理性质： 2、化学性质（具有较强的 书写方程式 与 单 质 与 H2O 反应 与 CO2 反应 与盐酸反应 与 CuSO4 溶液反应 四、镁的用途 O2 Cl2 N2
） Mg 的化学性质
【当堂检测】 1.镁着火时，可用于灭火的物质是 （ ） ） A、干冰 B、氮气 C、水 D、黄沙 2. 下列离子方程式正确的是 （ A MgCO3 与盐酸反应 ：CO32-+2H+ ＝CO2 ↑+ 2H2O B Mg（OH）2 与 H2SO4 反应：Mg2+ +2OH- + 2H+ + SO42-＝MgSO4 ↓+2H2O C 镁与醋酸反应 Mg + 2H+ ＝Mg2+ H2↑ D NaHCO3 与 NaOH 反应：HCO3- + OH- ＝＝ CO32- + H2O 3.用于飞机制造业的重要材料 A.Mg-Al 合金 B.Cu-Zn 合金 ( ) D.不锈钢 C.Al-Fe 合金
6.等质量的镁条分别在①氧气、②空气、③氮气、④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物质
7.以六水合氯化镁(MgCl2· 6H2O)为原料制备无水氯化镁。 已知 MgCl2· 6H2O 晶体在空气中加热时， 释放出部分结晶水， 同时生成 Mg(OH)Cl 或 MgO；在干燥 HCl 气流中加热能制得 无水的 MgCl2。 可选用药品： MgCl2· 6H2O 晶体、NaCl(s)、KClO3(s)、MnO2、浓 H2SO4、浓 HCl、稀 NaOH 溶液。 仪器：见下图(装置可重复使用)。 回答下列问题。 (1)组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器(用编号 A，B……填入)是_______，有关的化学方程式是
《3年高考2年模拟》2022课标版高中化学一轮复习 第2讲 镁、铝及其化合物(1)
第2讲 镁、铝及其化合物考试要点核心素养1.掌握镁、铝及其化合物的主要性质及应用。
2.了解镁、铝及其化合物的制备方法。
1.宏观辨识与微观探析:认识镁、铝及其化合物的性质和应用,同时知道两性氧化物和两性氢氧化物的特征反应。
2.科学探究与创新意识:科学领悟镁、铝及其化合物的性质及探究方案。
3.科学精神与社会责任:利用铝土矿的开发利用理解可持续发展意识和绿色化学理念。
一、铝及其重要化合物的性质1.铝(1)原子结构与物理性质(2)化学性质2.氧化铝(1)物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。
(2)化学性质3.氢氧化铝(1)物理性质:白色胶状不溶于水的固体。
(2)化学性质a.Al(OH)3的电离:H++AlO2-+H2O ⏟酸式电离Al(OH)3Al3++3OH-⏟碱式电离b.c.受热分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O(3)制备向铝盐中加入氨水,离子方程式为Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N H4+。
NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-。
NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3Al O2-+Al3++6H2O4Al(OH)3↓。
4.常见的铝盐——明矾明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O ,它是无色晶体,可溶于水,水溶液的pH<7。
明矾可以净水,其净水的原理是Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
二、镁及其化合物的性质和用途1.镁(1)物理性质:具有银白色金属光泽的固体。
(2)化学性质(写化学方程式)a.与O2反应:2Mg+O22MgO (产生耀眼白光)b.与N2反应:3Mg+N2Mg3N2c.与CO2反应:2Mg+CO22MgO+Cd.与沸水反应:Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑(3)用途:生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
镁合金性质与特点
与氧的亲合力大，常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属 粉状或细条状的镁，在空气中很易燃烧 金属镁无磁性，且有良好的热消散性 镁能直接与氮、硫和卤素等化合
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镁合金的性能
➢ 比重小：铝的2/3，铁的1/4 ➢ 比强度高:比铝合金高50MPa，是碳钢2倍 ➢ 减震性好：阻尼性优于铸铁 ➢ 抗冲击：优于铝合金和软钢 ➢ 切削性好：切削力为铝和软钢的1/2 ➢ 电磁屏蔽优良:可屏蔽频率范围较广 ➢ 易再生利用：可节约资源、保护环境
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镁合金性能的改善方法
合金元素影响镁合金的力学、物理、化学和工艺性能
利用固溶强化、析出强化、弥散强化来提高合金的常温和高温力学性能
1.从晶体学、原子的相对大小、化学因素进行考虑 2.较高的固溶度，随温度变化有明显变化，时效后形成有效强化效果的过渡相 3.提高强度: Al＞Zn ＞Cu 4.提高韧性: Zn＞Al ＞Cu
(2) 提高耐蚀性，但也同时增加应力腐蚀敏感性
Zn: (1) 具有固溶强化及时效强化作用，改善机械性质及耐腐蚀性 (2) 含量过高时，流动性降低，减低铸造性
Mn: (1) 与Fe形成高熔点的Al-Fe-Mn化合物沉淀，减少了杂质铁对抗蚀性的危害 (2) 细化晶粒 (3) 提高韧性
Si: (1) 改善铸件的热稳定性， (2) 降低塑性 (3) 提高流动性
比重小 抗冲击
减震 性好
电磁屏蔽 优良
耐腐蚀 性能差
ห้องสมุดไป่ตู้
比强度高
延展 性差
易再生 利用
材料 镁合金
铝合金 工程塑料 铸铁
ρ/gcm-3 1.74-1.90
2.70 1.13-2.0
7.15
镁铝及其化合物(1)概要
反应现象:镁条剧烈燃烧,放出大量的热，发出耀
眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有 熔融物落入沙中。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂 问题 1、镁条的作用是什么？
2、氯酸钾的作用是什么？ 结论:铝也是还原剂,在一定的条件下与某些金属
氧化物反应，把其中的金属还原成单质。所以一些 活泼的金属也可作还原剂。
O2
具有抗腐蚀的性能
点燃
点燃
2Mg+ O2 = 2MgO 4Al+ 3O2 = 2Al2O3
点燃
N2 3Mg+ N2 = Mg3N2
质
加热
反 S Mg+ S = MgS
加热
2Al+ 3S =Al2S3
应
点燃
点燃
Cl2 Mg+Cl2 = MgCl2
2Al+ 3Cl2 = 2AlCl3
与 氧
H2O Mg+2冷H水2O反应=△缓M慢g(OH)2↓+2HA2l↑+6H冷2O水△几= 乎2A不l(反O应H)3 ↓+3H2↑
Al(OH)3+OH-=AlO2ˉ+2H2O
类别 主要用途
中强碱,水溶液能够使酚 酞变红
两性氢氧化物
制MgO和镁盐 制备Al2O3和净水剂,治疗胃酸
实验室 制法
Mg2++2OHˉ = Mg(OH)2↓Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3
↓+Biblioteka NH4+ 其它方法思考:
（1）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？
4、镁、铝的制备及用途
铁铜锌镁铝 化学元素
铁铜锌镁铝化学元素铁（Fe），铜（Cu），锌（Zn），镁（Mg），铝（Al）是五种常见的化学元素。
它们在自然界中广泛存在，具有重要的工业和生物学应用。
本文将从它们的物理性质、化学性质、用途等方面对这五种元素进行介绍。
铁（Fe）是地壳中含量最丰富的金属元素之一，也是人体中最丰富的矿物元素之一。
它的原子序数为26，原子量为55.845。
铁是一种有磁性的金属，具有良好的强度和韧性。
它有较高的熔点和沸点，可在高温下与氧气反应生成氧化铁。
铁的主要用途是制造钢铁，钢铁是现代工业中广泛使用的构造材料。
此外，铁也用于制造电线、汽车、船舶等。
铜（Cu）是一种有价值的金属元素，它的原子序数为29，原子量为63.546。
铜是一种非常好的导电体和导热体，具有良好的延展性和韧性。
铜广泛应用于电气工程、电子技术和建筑工程等领域。
铜还可以合金化，制成耐蚀合金，如黄铜、青铜等。
另外，铜也以其反菌性能而被使用在食品加工、医疗器械等领域。
锌（Zn）是一种化学活性较大的金属元素，它的原子序数为30，原子量为65.38。
锌在常温下是蓝白色的金属，具有良好的延展性和韧性。
锌是一种重要的耐蚀金属，常用于镀锌钢铁，以增强其耐腐蚀性能。
锌也可以制成合金，如白铜、铜锌合金等。
此外，锌在生物学中具有重要的作用，是许多酶的组成部分。
镁（Mg）是一种轻金属元素，它的原子序数为12，原子量为24.305。
镁具有低密度、良好的延展性和韧性，能够在常温下燃烧，产生明亮的白色火焰。
镁是一种重要的结构材料，在航空、汽车等工业中广泛使用。
镁也可以用于制造火箭、导弹等火箭推进器的燃料。
此外，镁离子在生物体内起着重要的作用，是许多生物体的必需元素。
铝（Al）是一种常见的金属元素，它的原子序数为13，原子量为26.982。
铝是一种轻金属，具有低密度、良好的延展性和导电性。
铝具有很好的耐腐蚀性，能够与氧气反应生成致密的氧化膜，保护金属的表面。
铝广泛应用于包装材料、建筑材料、电力工程等领域。
高一化学苏教版必修一2-2-4镁的提取及应用
与氧化物反应 与盐溶液反应
Mg＋Cu2＋===Mg2＋＋Cu
自主探究
精要解读
实验探究
2. 镁的燃烧反应
由于金属镁的化学性质十分活泼，在空气中可以与氧气、二 点燃 氧化碳以及氮气反应。反应方程式如下：2Mg＋O2 ===== 点燃 点燃 2MgO； 3Mg＋N2=====Mg3N2； 2Mg＋CO2=====2MgO＋C。
提示 氧化镁的熔点很高，消耗的能量较多。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思5】 氮气和二氧化碳都不助燃吗？
提示 错误。从镁的化学性质来看，镁可以在氮气、二氧
化碳中燃烧，所以氮气、二氧化碳也可以助燃。
自主探究
精要解读
实验探究
要点一
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从海水中提取镁
自主探究
精要解读
实验探究
【例1】► 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定 条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓 缩结晶。其先后顺序正确的是 ( )。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思1】 从镁的化学性质来看，在化学反应中镁原子的变化
特点是什么？
提示 镁原子失去最外层的两个电子，达到稳定结构，形 成Mg2＋。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思2】 将石灰乳加入海水中得到Mg(OH)2沉淀的反应能否
用离子方程式Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓来表示？
ห้องสมุดไป่ตู้答案
C
自主探究
精要解读
实验探究
要点二
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镁的性质
镁的化学性质 1． 性质 举例 与O2反应 与N2反应 反应方程式
点燃 2Mg＋O2=====2MgO 点燃 3Mg＋N2=====Mg3N2
【重点考点】最新高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第4课时 镁的提取及应
第4课时 镁的提取及应用[学习目标定位] 1.了解从海水中提取镁的原理和过程。
2.掌握镁及其化合物的性质和用途。
一、从海水中提取镁 1．工艺流程2．相关反应的方程式 (1)分解贝壳制取氢氧化钙： ①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑； ②CaO＋H 2O===Ca(OH)2。
(2)沉淀镁离子： Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
(3)制备氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
(4)制取金属镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
由MgCl 2·6H 2O 加热制取无水MgCl 2时，要不断通入干燥的HCl 气体，防止MgCl 2水解生成Mg (OH )2。
例1 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na ＋、Mg 2＋、Cl －、Br －等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是_________________。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A 的作用是____________________________________________________________。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
高考化学一轮复习 专题十四 镁、铝及其化合物 考点一 镁、铝单质的性质及应用教学案
〖专题十四 镁、铝及其化合物〗之小船创作考纲展示 命题探究考点一 镁、铝单质的性质及应用1 镁(1)物理性质具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
(2)结构――→－2e －(3)化学性质①与非金属单质反应(O 2、N 2、Cl 2)2Mg ＋O 2=====点燃2MgO (产生耀眼的白光)3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2②与水(反应)Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑③与酸反应Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑④与盐反应Mg ＋Cu 2＋===Mg 2＋＋Cu⑤与CO 2反应2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(4)用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
(5)冶炼工业炼镁：MgCl 2=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑ 2 铝(1)铝的物理性质及用途(2)铝的结构和存在 铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
(3)化学性质①与非金属单质反应(O 2、Cl 2、S)2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 32Al ＋3S=====△Al 2S 3(水溶液不存在)②与酸反应③与碱反应2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑④与盐反应Al ＋3Ag ＋===Al 3＋＋3Ag⑤与氧化物反应(铝热反应)2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 34Al ＋3MnO 2=====高温3Mn ＋2Al 2O 3Cr 2O 3＋2Al=====高温2Cr ＋Al 2O 3(4)冶炼工业炼铝：2Al 2O 3=====通电熔融4Al ＋3O 2↑ 学霸巧学卡 对镁、铝性质的深层理解(1)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
2016高考化学一轮复习考点集训 镁的化学性质
镁的化学性质【知识点的知识】一、Mg、Al的化学性质对比1、与非金属反应（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能．镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O2点燃¯2MgO，4Al+3O2点燃¯2Al2O3与卤素单质、硫等反应：Mg+Cl2点燃¯MgCl2，2Al+3Cl2点燃¯2AlCl32Al+3S△¯Al2S3 （用于工业制备Al2S3），Mg+S△¯MgS特别提醒：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧．镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O2点燃¯2MgO，3Mg+N2点燃¯Mg3N2，2Mg+CO2点燃¯2MgO+C；②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光．利用镁的这种性质来制造照明弹；③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂．2、与H2O反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H2O△¯Mg（OH）2+H2↑ 2A1+6H2O△¯2A1（OH）3+3H2↑3、与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象．所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸．4、与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2点燃¯2MgO+C；[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂．铝热反应：2Al+Fe2O3高温¯2Fe+Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等．[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等．②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态．③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干．④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替．实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃．5、与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑二、工业制备镁和铝：1、工业制备镁：电解熔融状态的氯化镁制取镁阳极反应：2Cl-e-═Cl2↑；阴极反应：Mg2++2e-═Mg总反应：MgCl2（熔融）通电¯Mg+Cl2↑说明：氧化镁比氯化镁熔点高，为了降低能耗，工业电解制取镁采用的原料是氯化镁而不是氧化镁．2、工业制备铝：电解熔融状态的氧化铝和冰晶石的混合物阳极反应：6O2e-═3O2↑；阴极反应：4Al3++12e-═4Al总反应式：2Al2O3（熔融）通电¯4Al+3O2↑说明：虽然氧化铝比氯化铝的熔点高，但由于氯化铝是共价化合物，熔融状态不能得到Al单质，因此需要电解氧化铝，但由于氧化铝的熔点很高，因此加入冰晶石降低熔点．一、选择题（共15小题）1．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．A B．B C．C D．D2．下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A．把一段打磨过镁带放入冷水中B．把铝条放入NaOH溶液中C．把绿豆大的钠投入到KCl溶液中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中3．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯（CH2=CH2）可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯（CH3﹣CH=CH2）也可以使其褪色C．CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大4．下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A．常温下在蒸馏水中B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液5．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O中，可做冷却剂的是（）A．①② B．③④ C．③⑥ D．③⑤6．下列说法正确的是（）A．通过电解氯化钠水溶液可制得金属钠和氯气B．氯化铁溶液能腐蚀铜制容器C．在食品袋中放置盛有铁粉、碳、氯化钠等物质的透气小袋，可防止食物氧化变质D．点燃的镁条伸入二氧化碳气体会氮气中都能继续燃烧7．分别取等质量的Mg、Fe细小颗粒进行下列操作：I．将镁铁混合均匀后，一次性加入足量的稀硫酸，得到图A、B；II．分别向盛镁铁的两试管中逐滴缓慢滴入等浓度稀硫酸（滴速相同），得到关系为C、D，则下列图示正确的是（）A．B．C．D．8．点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是（）A．N2 B．CO2 C．Ar D．Cl29．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．C和C是碳元素的两种同素异形体C．该反应中化学能全部转化为热能D．在该反应条件下，C的还原性强于Mg的还原性10．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该实验下列说法不正确的是（）A．温度越高，镁与水反应的速率越快B．镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：11．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L．下列推断中不正确的是（）A．参加反应的Mg、Al共0.2 mo1B．参加反应的HC1为0.4molC．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH212．下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入到水中D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中13．如图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是（）A．装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2B．如果直接加热MgCl2•6H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg（OH）Cl或MgOC．尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收D．金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火14．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（）A．a的取值范围为0≤a＜50B．的最大值为2.5C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜9015．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A．2mol/L﹣1 H2SO4溶液B．18mol/L﹣1 H2SO4溶液C．6mol/L﹣1 KOH 溶液D．3mol/L﹣1 HNO3溶液二、填空题（共5小题）16．如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：（1）实验中观察到的现象是．A．试管中镁片逐渐溶解B．试管中产生无色气泡C．烧杯外壁变冷D．烧杯底部析出少量白色固体试管中发生的反应属于（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．（3）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．17．简要回答下列问题（并写出问题1、2、4的方程式）（1）镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其原因是．为什么不能用铜制容器盛氯化铁溶液？．（3）当人误食重金属盐时，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆浆解毒．重金属盐使人中毒的原因是：．（4）冬季，渔民常在放干水的池塘里遍撒一些漂白粉，其目的是．18．如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：（1）实验中能观察到的现象是．（选填代号）A．试管中镁片逐渐溶解B．试管中产生无色气泡C．烧杯外壁变冷D．烧杯底部析出少量白色固体由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．19．A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）若A为金属单质，B为非金属氧化物，则该反应的化学方程式为；请写出质量数为26的A的一种核素符号．若A为金属单质，B为黑色磁性晶体，则该反应的化学方程式为；请写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式．20．材料是当代社会发展的重要支柱之一．（1）镁铝合金是制造汽车、飞机外壳的重要金属材料．①铝原子结构示意图为，焊接镁铝合金时使用的保护气是．②将镁铝合金投入氢氧化钠溶液中产生大量气泡，该反应的化学方程式为．③将2.52g镁、铝混合物溶于l00mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后逐滴加入l mol/L NaOH溶液，其沉淀质量（m/g）随加入NaOH溶液的体积（V/mL）变化如图1所示．若A点时恰好消耗l60mL lmol/L NaOH溶液，则B点时溶液中的溶质是（填化学式），C点固体质量是．硅及其化合物是无机非金属材料的主角．①制取光导纤维的主要原料是（填化学式），制陶瓷的原料是．②石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成．③工业上一种生产高纯硅过程示意图如图2：则在过程D中发生反应的化学方程式为．三、解答题（共3小题）21．预测镁在二氧化硫中燃烧的现象：产物除氧化镁、硫磺外还可能有生成．22．镁、铝及其化合物广泛应用于材料工业、药物合成等工业生产中．某化学兴趣小组的同学们对三种不同的镁铝合金样品进行编号，并展开了实验探究．（1）取样品①m1 g，加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤；往滤液中通入过量CO2气体；将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍然为m1 g．合金中镁的质量分数为（保留2位小数，下同）．取样品②m2 g，与足量稀硫酸反应，固体完全溶解时得到气体的体积为V L（标准状况）．m2的取值范围是．（3）取样品③0.918g，与30.00mL、2.00mol/L盐酸充分反应后，得到672mL气体（标准状况），剩余合金0.306g．然后改加1.00mol/L的NaOH溶液，使剩余合金中的铝恰好完全溶解．需要加入1.00mol/L的NaOH溶液mL．（4）为了确定可能含有镁、铝元素的某未知硫酸盐晶体的化学式，称取67.80g晶体溶于水，向其中逐滴加入足量Ba（OH）2溶液后过滤，得到99.00g白色沉淀，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，最终得到白色固体93.20g．试通过计算确定该晶体的化学式．（写出推算过程）23．金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．（1）下列选项中正确的是（填序号）．①MgI2中Mg2+与I﹣间的作用力小于MgF2中Mg2+与F﹣间的作用力②MgBr2与Cl2反应是放热反应③化合物的热稳定性顺序为：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式：．已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2Mg+CO2→2MgO+C 现将a克镁放在盛有b L（标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧，（3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质．A．一定只有MgO B．一定有MgO，可能有CC．一定有MgO和C D．一定有C，可能有MgO（4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为，出现此种状况，容器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式）．（5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围．镁的化学性质参考答案一、选择题（共15小题）1．D 2．A 3．B 4．C 5．B 6．A 7．C 8．C 9．A 10．D 11．A 12．A 13．B 14．C 15．A二、填空题（共5小题）16．ABD氧化还原反应小于17．镁可以继续在二氧化碳中燃烧；2Mg+CO22MgO+C因为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，铜会被腐蚀重金属盐能够使得人体内蛋白质发生变性因漂白粉与溶于水的二氧化碳反应生成次氯酸，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，HClO具有强氧化性，能对池塘杀菌消毒18．ABD小于19．2Mg+CO22MgO+C Mg8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑20．稀有气体2Na+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Na2SO43.48gSiO2粘土CaO.3MgO.4SiO2SiHCl3+H2Si+3HCl三、解答题（共3小题）21．剧烈燃烧，瓶壁产生黄色固体硫化镁22．0.47＜m2＜78 23．①②MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=600kJ/molB b＞V（O2）＞（a+）＜m＜（a+）＜m ＜。
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银白色金属光泽，密度小（1.74g/cm3)，硬度低 良好延展性导电导热性 硬度小 熔点低
1
镁化学性质由谁决定的呢 ？
失去2e+12 2 8 2
+12 2 8
Mg
Mg2+
活泼金属，表现出还原性
2
二、镁——化学性质
1、与非金属O2、Cl2、S、N2等反应
点燃
2Mg+O2 == 2MgO
MgCl2
一定条件 MgCl2·6H2O
MgCl2(熔融)通=电=
Mg+Cl2↑
7
贝壳(CaCO3) 煅烧
水
CaO
Ca(OH)2
? 母液（Mg2+) Ca(OH)2 ①
Mg(OH)2
思考：电解产生的Cl2怎么处理？ HCl 加热
Cl2
Mg
电解
思考：为什么不选择下列方案制取单质镁？
Mg(OH)2 加热 MgO 电解 Mg 能 耗大
熔融
物质 熔点
M gO 2 825℃
MgCl 2 7 14℃
途三 、 镁
的
用
合金
信号弹和焰火 耐高温材料
镁合金质轻、硬度
强度高、抗振性好、 不易老化00℃）高
6
四、海水中镁的提取
海水
浓缩或富集
市场价格
试剂 氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡
价格
(元/吨) 6160
2300
580
3700
利用当地什么资源可以制得氢氧化钙？
4
二、镁——化学性质
4、能与CO2反应
现象： 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，有白烟生 成、同时集气瓶壁上有黑色物质生成
点燃
2Mg+CO2==C+2MgO
思考：镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原
料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。
下列可作为冷却剂的是
③⑤
①空气 ②CO2 ③氩气（Ar） ④N2 ⑤H2 5
剧烈燃烧，发出耀眼的白光 制造烟火和信号弹
Mg+Cl2==MgCl2 Mg+S==MgS（钠和硫）
点燃
3Mg+N2 == Mg3N2
3
二、镁——化学性质
2、能与热水反应
Mg+2H2O（热水）== Mg(OH)2 + H2↑
3、与酸反应
中强碱，能使酚酞变红
化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑