高考化学电离平衡一轮复习小题训练(解析版)

电离平衡1．下列物质属于弱电解质的是()A．KOH B．NH3C．H2SO3D．NH4HCO3【答案】C【解析】A项，KOH为强碱，在水溶液中完全电离，为强电解质，A不符合题意；B 项，NH3自身不能发生电离，为非电解质，B不符合题意；C项，H2SO3为二元弱酸，在水溶液不完全电离，为弱电解质，C符合题意；D项，NH4HCO3为盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选C。

2．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是()A B C D电解质Cu CO2NaCl NaOH强电解质HCl Ba(OH)2HClO4BaSO4弱电解质CH3COOH H2O Fe(SCN)3氨水【解析】A项，Cu是金属单质，而不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；B 项，CO2是化合物，但其溶于水或受热熔化时都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；C项，物质分类合理，C符合题意；D项，氨水是混合物，而不是化合物，因此不属于弱电解质，D不符合题意；故选C。

3．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是()A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存【答案】D【解析】A选项中，熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件；B选项，有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质；C 选项，水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关；D选项，弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质。

4．下列电离方程式正确的是()A．NaHSO4= Na++ HSO4-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．H3PO43H++PO43-D．HF H++F-【答案】D【解析】A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式应该为：NaHSO4=Na++ H++ SO42-，A错误；B项，NaHCO3是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3= Na++ HCO3-，B错误；C项，磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H3PO H++ H2PO4-，C错误；D项，HF是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、F-，电离方程式为：HF H++F-，D正确；故选D。

5．下列电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32-B．HF H＋＋F－C．H2SO42H＋＋SO42-D．CH3COONH4H3COO－＋NH4+【答案】B【解析】A、C、D项分别应为：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，H2SO4===2H＋＋SO2－4，CH3COONH4===CH3COO－＋NH＋4。

6．下列有关电离平衡的叙述中正确的是()A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等【答案】C【解析】A项，电解质达到电离平衡后，电解质电离成离子的速率与离子结合生成分子的速率相等，各种离子的浓度不再变化，但不一定相等，故A错误；B项，电离平衡状态时，由于电离速率与离子结合生成分子的速率相等，分子和离子的浓度不再发生变化，电离平衡是动态平衡，故B错误；C项，电离平衡是一定条件下的动态平衡，当外界条件改变时，平衡就会发生移动，然后重新达到平衡状态，故C正确；D项，电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度不变，但不一定相等，故D错误；故选C。

7．对于碳酸溶液中的电离平衡，下列电离常数的表达式正确的是()A．()()()2-+3a23c CO c HK=c H CO⋅B．()()()2-2+3a23c CO c HK=c H CO⋅C．()()()-+3a123c HCO c HK=c H CO⋅D．()()()2-2+3a2-3c CO c HK=c HCO⋅【答案】C【解析】碳酸是分步电离的，H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-，其中以第一步电离为主，故碳酸的第一步电离的平衡常数()()()-a1233+c H c HCOK=c H CO⋅，第二步电离的平衡常数()()()a2+2-3-3c H c CO K =c HCO ⋅。

故选C 。

8．H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2SH ++HS -和HS -H ++S 2-。

下列关于H 2S 溶液的说法正确的是( )。

A ．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH 减小B ．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大C ．通入过量SO 2气体，平衡向左移动，溶液pH 增大D ．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小【答案】A【解析】滴加新制氯水，发生反应Cl 2+H 2S=2HCl+S↓，平衡向左移动，溶液酸性增强，pH 减小，A 项正确；加水稀释，促进电离，但氢离子浓度减小，B 项错误；通入二氧化硫发生反应2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O ，当SO 2过量时溶液呈酸性，且亚硫酸的酸性比H 2S 强，故 pH 减小，C 项错误；加入CuSO 4固体，发生反应CuSO 4+H 2S=H 2SO 4+CuS↓，溶液中c (H +)增大，D 项错误。

9．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a ＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K a ＝1.4×10－3)在水中的电离程度和浓度关系的是( )【答案】B【解析】根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度：CH 3COOH ＜CH 2ClCOOH ，可以排除A 、C ；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D 选项，故B 项正确。

10．下列说法正确的是( )A ．电离平衡常数受溶液浓度的影响B ．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C ．电离常数大的酸溶液中c(H ＋)一定比电离常数小的酸溶液中大D ．H 2CO 3的电离常数表达式：K ＝2-+323c(CO )c(H )c(H CO )⋅ 【答案】B【解析】A 项，电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A 项错误；B 项，电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，B 项正确；C 项，酸中c(H +)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，C 项错误；D 项，H 2CO 3属于二元弱酸，其电离方程式为：H 2CO3HCO 3−+H +、HCO 3−H ++CO 32−，K 1=()+-323c(H )c(HCO )c H CO ⋅，K 2=()+2-33c(H )c(CO )c HCO -⋅，电离以第一步为主，D 项错误；故选B 。

11．根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质的强弱顺序为( ) 酸HX HY HZ 电离常数7.2×10－4 1.8×10－6 1.8×10－8 A ．HX ＞C ．HY ＞HZ ＞HXD ．HZ ＞HX ＞HY【答案】A【解析】在同一情况下，酸的电离常数越大，则酸性越强，故根据表格信息可知，电离常数：HX ＞HY ＞HZ ，则酸性：HX ＞HY ＞HZ ，故选A 。

1．0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中对于该平衡，下列叙述正确的是( )A ．加水时，平衡向逆反应方向移动B ．加少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加少量0.1mol/L 盐酸，溶液中c(H +)减小D ．加少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】A 项，加水稀释可以促进弱电解质的电离，所以加水是平衡向正反应方向移动，故A 错误；B 项，加入少量NaOH ，会与醋酸电离出的氢离子反应，从而促进醋酸的电离，平衡正向移动，故B 正确；C 项，盐酸会电离出大量氢离子，使原溶液中氢离子浓度增大，故C 错误；D 项，醋酸钠固体溶液水会电离出大量醋酸根，使醋酸的电离平衡逆向移动，故D 错误；故选B 。

2．常温下，在pH ＝5的HA 溶液中存在电离平衡：HAA －＋H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A ．加入水时，平衡向右移动，HA 电离常数增大.B ．加入少量NaA 固体，平衡向右移动C ．稍微升高溶液温度，溶液中的c(OH －)增大D ．加入少量NaOH 固体，平衡向右移动，c(H ＋)减少【答案】D【解析】A 项，加水稀释促进HA 电离，所以平衡向右移动，但是电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，故A 错误；B 项，加入少量NaA 固体，导致溶液中c(A −)增大而抑制HA 电离，所以HA 电离平衡向左移动，故B 错误；C 项，电离平衡吸热，稍微升高溶液温度，平衡正向移动，c(H +)增大，酸性增强则c(OH －)减小，故C 错误；D 项，加入少量NaOH 固体，NaOH 和H +反应导致溶液中c(H +)减小而促进HA 电离，平衡向右移动，故D 正确；故选D 。

3．下列关于氢氧化钠溶液和氨水的说法正确的是( )A ．中和等体积等浓度的两种溶液，二者用盐酸一样多B ．将二者分别稀释一倍，c(OH -)均减少到原来的1/2C ．若c(NaOH)是c(NH 3·H 2O)的2倍，则NaOH 中c(OH -)也是氨水中c(OH -)的2倍D ．氢氧化钠溶液的导电能力一定比氨水强【答案】A【解析】A 项，等体积等浓度的两种溶液，物质的量相同，所以消耗盐酸一样多，故A 正确；B 项，氨水为弱碱溶液，稀释促进一水合氨电离，所以将二者分别稀释一倍，氨水中c(OH -)减少会小于原来的12，故B 错误；C 项，氨水为弱碱溶液，一水合氨不能完全电离，故不可能存在题中所述关系，故C 错误；D 项，没有浓度条件，无法比较氢氧化钠溶液和氨水的导电能力强弱，故D 错误；故选A 。

4．在25℃时，0.1mol·L -1的HNO 2、HCOOH 、HCN 、H 2CO 3溶液中溶质的电离常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、K a1=4.0×10-6、K a2=4.5×10-7，其中氢离子浓度最小的是( )A ．HNO 2溶液B ．HCOOH 溶液C ．HCN 溶液D ．H 2CO 3溶液【答案】C【解析】酸溶液的电离常数越大，说明该酸在溶液中的电离程度越大，酸性越强，溶液中氢离子浓度越大，反之，溶液中氢离子浓度越小；由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是：223HNO HCOOH H CO HCN ＞＞＞，故c(H ＋)最小的是HCN 溶液。