高中化学必修一方程式
人教版高中化学必修一化学方程式汇总
人教版高中化学必修一化学方程式汇总人教版高中化学必修一化学方程式汇总高中化学是一门非常重要的学科，其中化学方程式是化学学习的重要基础。
在人教版高中化学必修一教材中，学生们将会接触到各种不同类型的化学方程式。
本文将对这些化学方程式进行汇总，以便学生们更好地掌握它们。
首先，我们需要了解化学方程式的概念。
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，它反映了反应物和生成物之间的质量关系。
化学方程式不仅表示了反应物和生成物的关系，还反映了反应过程中的能量变化。
在人教版高中化学必修一教材中，学生们将会遇到以下几种类型的化学方程式：1、分解反应分解反应是指反应物经过一定条件转化为生成物，反应过程中会发生能量的释放。
在人教版高中化学必修一教材中，典型的分解反应有水分解反应、过氧化氢分解反应等。
2、化合反应化合反应是指两种或两种以上的反应物经过一定条件化合为一种生成物，反应过程中会发生能量的吸收。
在人教版高中化学必修一教材中，典型的化合反应有氢气和氧气化合生成水的反应等。
3、置换反应置换反应是指一种单质通过与另一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。
在人教版高中化学必修一教材中，典型的置换反应有镁和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁的反应等。
4、复分解反应复分解反应是指两种化合物经过一定条件相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
在人教版高中化学必修一教材中，典型的复分解反应有酸碱中和反应、盐的水解反应等。
以上是人教版高中化学必修一教材中常见的几种化学方程式类型，每种类型都有其特定的反应机理和特点。
学生们在学习这些化学方程式时，需要注意以下几点：1、掌握每个化学式的含义和特点，了解它们在反应中的作用和变化。
2、理解反应的条件和机理，掌握每种反应的特点和规律。
3、注意每种反应中的能量变化，理解能量与反应的关系。
4、学会分析和应用化学方程式，掌握它们在化学实验和工业生产中的应用。
总之，掌握好化学方程式是学好高中化学的基础。
学生们需要认真学习和掌握这些方程式的含义、特点和应用，以便更好地理解化学反应和解决实际问题。
高中化学必修一方程式听写超全级
1、Si+2Cl2Si+F2==Si+HF==Si+2H2Si+NaOH+H2O == 2、SiO2+CSiO2+NaOH== SiO2+ CaCO3SiO2+Na2CO3 SiO2+4HF== 3、Na2SiO3+HCl ==Na2SiO3+CO2(少量)+H2O == Na2SiO3+CO2(大量)+H2O == SiCl4+H21、Cl2+NaCl2+MgCl2+AlCl2+FeCl2+CuCl2+ H2- . -考试资料-Cl2+Si2、Cl2+ H2O= Cl2+NaOH= Cl2+Ca(OH) 2= Cl2+Ba(OH) 2= Cl2+NaOH3、Cl2+H2S= Cl2+ NaHS= Cl2+ Na2S=Cl2+SO2+H2O= Cl2+ NaHSO3+ H2O= Cl2+ Na2SO3+ H2O=Cl2+KI=Cl2+FeCl2=Cl2+NaBr=4、NaCl+AgNO3= NaCl+H2ONaCl+NH3+CO2+H2O= NaCl+H2SO4(浓) NaCl+NaClO3+H2SO4 =- . -考试资料-5、NaClO+H2SO4= NaClO+CH3COOH= NaClO+CO2(大量) +H2O= NaClO+H2SO4+ Na2S= NaClO+ Na2SO3= NaClO+H2SO4+FeSO4= NaClO+H2SO4+KI= NaClO+H2SO4+NBr= NaClO+HCl=6、MnO2+HCl(浓) KMnO4+HCl(浓) = 1、Na+O2===Na+O2Na+Cl2Na+S2、Na+H2O =Na+HCl =Na+ H2SO4=- . -考试资料-Na + HNO3 =Na+H2O +MgCl2 =Na+H2O + CuSO4=Na +H2O + Fe(NO3)3 = Na+H2O +(NH4)2 SO4= 3、Na2O+H2O =Na2O+CO2 =Na2O+ H2SO4=Na2O+HNO3 =Na2O+H2O + CuSO4= 4、Na2O2+H2O =Na2O2+CO2 =Na2O2+SO2 =Na2O2+ Na2SO3 +H2O = Na2O2+H2S =Na2O2+NaHS+H2O = Na2O2+KI+H2O =Na2O2+FeCl2+H2O = 5、CO2+NaOH(少量)= CO2+NaOH(大量)=- . -考试资料-Na2CO3+HCl(少量)= Na2CO3+HCl(大量)= NaHCO3+HCl= NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ CO2+H2O= NaHCO31、Mg+HCl =Mg+ H2SO4=Mg+ HNO3 = 2、Fe+HCl = Fe+ H2SO4= Fe+ HNO3 = 3、CuO+HCl = CuO + H2SO4= CuO + HNO3 = 4、FeO+HCl = FeO + H2SO4= FeO + HNO3 =- . -考试资料-5、Al(OH)3 +HCl =Al(OH)3 + H2SO4=Al(OH)3 + HNO3 =6、MgCO3+HCl = MgCO3+ H2SO4=MgCO3+ HNO3 =7、Na2CO3+ HCl (少量)= Na2CO3+ H2SO4(少量)= Na2CO3+ HNO3 (少量)= 8、Na2CO3+ HCl (大量)= Na2CO3+ H2SO4(大量)= Na2CO3+ HNO3 (大量)= 9、Na2S+ HCl (大量)= Na2S+ H2SO4(大量)=Na2S+ HNO3 (大量)= 10、Na2SO3+ HCl (大量)= Na2SO3+ (大量)=Na2SO3+ HNO3 (大量)=- . -考试资料-11、FeS+ HCl =FeS + H2SO4=FeS + HNO3 =12、FeSO4+ NaNO3 + H2SO4= Na2S+ NaNO3 + HCl=1、Al的性质Al+O2Al+Cl2Al+I2Al+S Al+HCl =Al+ H2SO4=Al+ HNO3 =Al+ HNO3(浓)Al+ H2SO4(浓)Al+ NaOH+ H2O = Al+ KOH+ H2O =Al+ Ba(OH)2+ H2O =- . -考试资料-2、Al2O3的性质Al2O3+ HCl =Al2O3+ H2SO4=Al2O3+ HNO3 =Al2O3+ NaOH=Al2O3+ KOH=Al2O3+ Ba(OH)2= 3、Al(OH)3的性质Al(OH)3+HCl =Al(OH)3+ H2SO4=Al(OH)3+ HNO3 =Al(OH)3+ NaOH=Al(OH)3+ KOH=Al(OH)3 +Ba(OH)2=Al(OH)34、AlCl3→Al(OH)3 AlCl3+ NaOH (少量)= AlCl3+ KOH (少量)= AlCl3+Ba(OH)2 (少量)= AlCl3+ NaOH (大量)=- . -考试资料-AlCl3+ KOH (大量)=AlCl3+Ba(OH)2 (大量)=AlCl3+NH3+H2O (少量)=AlCl3+NH3+H2O (大量)=5、NaAlO2→Al(OH)3NaAlO2+ HCl (少量) +H2O = NaAlO2+ H2SO4 (少量) +H2O = NaAlO2+ HNO3 (少量) +H2O = NaAlO2+HCl(大量)=NaAlO2+ H2SO4(大量)= NaAlO2+ HNO3 (大量)= NaAlO2+CO2(少量)+H2O= NaAlO2+ CO2(大量)+H2O= 6、铝盐的双水解AlCl3+Na2CO3+H2O=AlCl3+ NaHCO3+H2O= AlCl3+ Na2S+H2O=AlCl3+ Na2SiO3 +H2O= NaAlO2+CuCl2+H2O= NaAlO2+ MgCl2 +H2O=- . -考试资料-NaAlO2+ FeCl3+H2O= NaAlO2+ AlCl3 +H2O= 1、SO2+NaOH(少量)= SO2+NaOH(大量)=Na2SO3+ HCl (少量)= Na2SO3+ HCl (大量)= Na2SO3+ H2SO4 (少量)= Na2SO3+ H2SO4 (大量)= Na2SO3+ SO2+H2O = NaHSO3+NaOH= NaHSO3+ HCl = NaHSO3+ H2SO4= CaSO3 + HCl(少量) = BaSO3 + HCl(大量) = 1、Fe+Cl2Fe+Br2Fe+O2Fe+I2Fe+S- . -考试资料-Fe+H2O(g)Fe+HCl =Fe+ HI =Fe+ H2SO4= Fe+ HNO3 = Fe+ HNO3(浓) Fe+ H2SO4(浓) Fe+ CuSO4= Fe+ AgNO3 = 2、FeO+ HCl = FeO+ HI=FeO + H2SO4= FeO+ HNO3 = FeO+ HNO3(浓) = FeO+ H2SO4(浓) = Fe3O4+ HCl =Fe3O4+ HI =Fe3O4+ H2SO4= Fe3O4+ HNO3 =- . -考试资料-Fe3O4+ HNO3(浓) = Fe3O4+ H2SO4(浓) = Fe2O3+ HCl =Fe2O3+ HI =Fe2O3+ H2SO4=Fe2O3+ HNO3 =Al+Fe2O33、Fe(OH)2+HCl = Fe(OH)2+HI =Fe(OH)2+ H2SO4=Fe(OH)2+ HNO3 = Fe(OH)3+HCl = Fe(OH)3+HI =Fe(OH)3+ H2SO4= Fe(OH)3+ HNO3 = Fe(OH)34、FeCl2+ NaOH= FeCl2+ KOH= FeCl2+Ba(OH)2= FeCl2+NH3+H2O=- . -考试资料-Fe(OH)2+O2+H2O= FeCl3+ NaOH= FeCl3+ KOH= FeCl3+Ba(OH)2= FeCl3+NH3+H2O= FeCl3+KSCN=5、FeCl3+Fe= FeCl3+Cu=FeCl3+Na2S= FeCl3+NaHS= FeCl3+H2S=FeCl3+Na2SO3+H2O= FeCl3+KI=FeCl2+ Cl2=FeCl2 + Br2=FeCl2 +O2 +H2O=FeCl2 +H2O2=FeCl2 + Na2O2+H2O = FeSO4 +KMnO4+H2SO4= FeSO4 +K2Cr2O7+H2SO4=- . -考试资料-FeCl2 +NaClO+H2O = FeCl2 +HNO3=2、SO2+Ca(OH)2=SO2+Ba(OH)2=CaSO3 +SO2+H2O= BaSO3 +SO2+H2O=Ba(OH)2+NaHSO3(少量)= Ba(OH)2+NaHSO3(大量)= Na2SO3 +CaCl2=Na2SO3 +BaCl2= 3、SO2+H2O + Cl2= SO2+H2O + Br2= SO2+H2O + I2=SO2+O2SO2+H2O2=SO2+ Na2O2=SO2+H2O + FeCl3= SO2+KMnO4+H2SO4= SO2+K2Cr2O7+H2O= SO2+ H2O +NaClO=- . -考试资料-SO2+HNO3=SO2+H2S =4、NaHSO3+ H2O + Cl2= NaHSO3+ H2O + Br2= NaHSO3+ H2O + I2= NaHSO3 +O2 =NaHSO3 +H2O2= NaHSO3+ Na2O2 = NaHSO3+ H2O + FeCl3= NaHSO3 +KMnO4+H2SO4= NaHSO3 +K2Cr2O7+H2SO4= NaHSO3 +NaClO= NaHSO3 +HNO3=5、Na2SO3+ H2O+ Cl2= Na2SO3+ H2O + Br2=Na2SO3+ H2O + I2=Na2SO3 +O2 =Na2SO3 +H2O2=Na2SO3 + Na2O2+H2O = Na2SO3+ H2O + FeCl3=- . -考试资料-Na2SO3 +KMnO4+H2SO4= Na2SO3+K2Cr2O7+H2SO4= Na2SO3 +NaClO =Na2SO3 +HNO3=1、H2S+NaOH(少量)= H2S+NaOH(大量)=Na2S+ HCl (少量)=Na2S+ HCl (大量)=Na2S+ H2SO4 (少量)= Na2S+ H2SO4 (大量)= Na2S+ H2S= NaHS+NaOH= NaHS+ HCl = NaHS+ H2SO4= FeS+HCl=2、H2S+ Cl2= H2S+ Br2=H2S+ I2=H2S+O2=H2S+H2O2=- . -考试资料-H2S+ Na2O2=H2S+ FeCl3=H2S+KMnO4+H2SO4= H2S+K2Cr2O7+H2SO4= H2S+NaClO=H2S+HNO3=H2S+SO2=3、NaHS+ Cl2= NaHS + Br2=NaHS + I2= NaHS +O2 =NaHS +H2O2=NaHS + Na2O2+H2O = NaHS + FeCl3=NaHS +KMnO4+H2SO4= NaHS +K2Cr2O7+H2SO4= NaHS +NaClO=NaHS +HNO3=4、Na2S+ Cl2=Na2S + Br2=- . -考试资料-Na2S + I2=Na2S +O2 =Na2S +H2O2=Na2S + Na2O2+H2O = Na2S + FeCl3=Na2S +KMnO4+H2SO4= Na2S +K2Cr2O7+H2SO4= Na2S +NaClO+H2O = Na2S +HNO3= 5、H2S+CuSO4= NaHS+ CuSO4=Na2S+ CuSO4=H2S+AgNO3=NaHS+ AgNO3=Na2S+ AgNO3=H2S+(CH3COO)2Pb= NaHS+ (CH3COO)2Pb = Na2S+ (CH3COO)2Pb = H2S+HgSO4=- . -考试资料-NaHS+ HgSO4= Na2S+ HgSO4= 1、Cu+H2SO4(浓) Cu+HNO3(浓)== 2、Fe+H2SO4(浓)= Fe+HNO3(浓)= 3、Fe+H2SO4(浓) Fe+HNO3(浓)4、C+H2SO4(浓) C+HNO3(浓)5、S+H2SO4(浓)S+HNO3(浓)6、Ag+HNO3(浓)==7、Fe(过量)+H2SO4(浓) Fe(过量)+ HNO3(浓) 1、N2+H2N2+O2N2+Mg2、NH3+HCl =NH3+ H2SO4=- . -考试资料-NH3+ HNO3 =NH3+CH3COOH=NH3+CO2(少量)+H2O= NH3+CO2(大量)+H2O= NH3+ SO2(少量)+H2O= NH3+ SO2(大量)+H2O= NH3+H2S(少量) =NH3+H2S(大量) =NH3+H3PO4(少量)= NH3+H3PO4(大量)= NH3+O2NH3+NaCl+H2O+CO2==3、NH4Cl+NaOH(稀溶液)= NH4Cl(s)+NaOH(浓溶液)=NH4Cl+NaOHNH4Cl+Ca(OH)2(NH4)2SO4+NaOH(稀溶液)= NH4NO3+NaOH(稀溶液)=NH4HCO3+NaOH(过量稀溶液)=- . -考试资料-- -- 4、NH4ClNH4HCO3(NH4)2CO35、NO+O2=NO2+H2O=NO2+O2+H2O=NO+O2+H2O=- . -考试资料-。
高中化学必修一方程式总结
高中化学必修一方程式总结在高中化学的学习过程中，方程式是一个重要的概念，它是描述化学反应的核心。
掌握好方程式的写法和应用，对于理解化学反应的本质和性质有着至关重要的作用。
本文将对高中化学必修一中所学的方程式进行总结，并探讨它们之间的关联以及在实际生活中的应用。
1. 一次化学反应中的方程式在化学反应中，方程式由反应物、产物和反应条件组成。
例如，酸和碱反应的方程式可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
这个方程式告诉我们酸和碱可以形成盐和水。
类似地，金属与酸反应的方程式可以表示为：金属 + 酸→ 盐 + 氢气。
这个方程式告诉我们金属与酸反应会生成盐和氢气。
2. 反应的离子方程式在一些化学反应中，反应物和产物可以以离子的形式存在。
例如，盐和酸反应的离子方程式可以表示为：氯化钠 + 硫酸→ 氯化钠溶液+ 硫酸溶液。
这个方程式告诉我们盐和酸反应会生成盐和酸的溶液。
3. 均质与非均质反应在化学反应中，有些是均质反应，即反应物和产物都是气体或溶液；有些是非均质反应，即反应物和产物中至少有一个是固体。
例如，二氧化碳气体与氢气反应生成甲烷气体的方程式可以表示为：二氧化碳气体 + 氢气→ 甲烷气体。
这个方程式告诉我们气体可以发生反应。
4. 化学反应的能量变化在化学反应中，有些反应会放出能量，称为放热反应；有些反应则需要吸收能量，称为吸热反应。
例如，燃烧反应是一种放热反应，可以表示为：燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量。
这个方程式告诉我们燃料在与氧气反应时会放出能量。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，其中涉及到电荷的转移。
在氧化还原反应中，氧化剂会接受电子，而还原剂会失去电子。
例如，铜与硫酸反应生成二氧化硫的方程式可以表示为：铜 + 硫酸→ 二氧化硫 + 硫酸铜。
这个方程式告诉我们铜失去电子被氧化成了硫酸铜。
6. 方程式的应用方程式在我们日常生活中有着广泛的应用。
例如，消化食物产生的热量就是一种化学反应。
高中化学必修一常用化学反应方程式汇总
必修一常用化学反应方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2+ 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸Na2CO3+ HCl = NaHCO3+ NaCl CO32- + H+ = HCO3-6、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3+ H2O +CO2↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 + NaOH △ Na2CO3+ H2OHCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu + Cl2点燃CuCl29、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2点燃3FeCl310、氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2点燃2HCl11、氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O）Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2+ H2O H+ + Cl - + HClO12、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl + O2↑光照13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 + 2Cl2===Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O2Ca(OH)2 + 2Cl2===2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2OCa(ClO)2 + CO2+ H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HclO14、氯气的工业制法：（氯碱工业）2NaCl+2H2O 2NaOH+ H2↑+Cl2↑2Cl-+2H2O 2OH -+ H2↑+Cl2↑15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ 2H2OMnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaClCl2 + 2Br- = Br2+ 2Cl-17、铁与硫加热反应 Fe + S FeS18、接触法制硫酸4FeS2+11O2点燃2 Fe2O3+8SO2 沸腾炉2SO2 + O2催化剂加热2SO3（无色固体）接触室SO3+ H2O=== H2SO4 吸收塔19、硫酸型酸雨的形成2SO2 + O22SO3SO3+ H2O=== H2SO4SO2+ H2O H2SO3 2H2SO3 + O2=== 2H2SO420、亚硫酸钠被空气氧化 2Na2SO3+ O2=== 2Na2SO421、氢氧化钠吸收SO2尾气SO2 + 2NaOH = Na2SO3+ H2O电解光照电解催化剂22、铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4(浓）CuSO4+ 2H2O+SO2↑23、碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2↑+2SO2↑24、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2+ 2C 高温 Si + 2CO ↑25、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2OSiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O26、镁在氮气中燃烧 3Mg + N2点燃Mg3N225、镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2点燃2MgO + C26、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O27、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓28、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe (OH)329、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 + Cl2= 2FeCl32 Fe2+ + Cl2= 2 Fe3+ + 2Cl-30、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+31、氯化铁溶液中加入铜粉（制作印刷电路板）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+ CuCl232、高炉炼铁除脉石（SiO2）C + O2 CO2CaCO3CaO+CO2↑CO2+ C 2CO CaO+ SiO2CaSiO3Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高温高温高温高温。
高中化学必修一方程式总结归纳
高中化学必修一方程式总结归纳化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应二氧化碳通入紫色石蕊试液：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === CaOH213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石二氧化碳工业制法：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应实验室制氢气：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == CuOH2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水检验二氧化碳：CaOH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应除去二氧化碳：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石或大理石与稀盐酸反应二氧化碳的实验室制法：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应泡沫灭火器的原理: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一. 物质与氧气的反应：1单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO2化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2OH2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾有少量的二氧化锰：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气置换反应26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2SO43 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑2金属单质 + 盐溶液 ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + HgNO32 === CuNO32 + Hg3碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2SO43 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O4酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：CaOH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：CaOH2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O5酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + CuOH2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + CaOH2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + FeOH3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + CuOH2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2FeOH3==== Fe2SO43 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O6酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 7碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== CuOH2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== FeOH3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== MgOH2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== CuOH2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === CaOH274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体水高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体水甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体水氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2OH2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去CaOH2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = CaHCO32 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化CaHCO32Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰感谢您的阅读，祝您生活愉快。
高中化学必修一方程式大全
:BaCI 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4 I + 2NaCI :CaCI 2 + Nd ?CO 3 = CaCO 3 I + 2NaCI⑶ 碳酸钠与盐酸反应 ：Na 2CO 3 + 2HCI = 2NaCI + H 2O + CO 2 f△(4)木炭还原氧化铜：2CuO + CJCu + CO 2 f （6）氧化物的反应a)氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2O b)氧化钙与水反应：CaO + H 20 = Ca(OH) 2c)氧化铝与盐酸反应： Al 203+ 6HCI = 2AICI 3 +3H 20 d ）氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al 203+ 2NaOH = 2NaAI0 2+H 2⑺Na 的化学反应方程式a ） 钠在空气中:4Na + O2=2Na2Ob ）钠与空气中燃烧反应：2Na + 0 2仝坠i2O2c ）钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 fd ）过氧化钠与水反应： 2Na2O 2+2H 20 = 4NaOH + 0 2 fe ）过氧化¥内与二氧化碳反应： 2Na2O2 +2CO2 = 2Na 2CO3 + 02f ）碳酸钠与二氧化碳： Na2CO 3+ H 20 + CO 2=2NaHCO 3g ）氢氧化钠与少量二氧化碳： 2NaOH + CO 2=Na 2CO 3+ H Qh ）氢氧化钠与过量二氧化碳： NaOH+ CO 2=NaHCO 3i ）侯氏制碱法：① NaCI （饱和）+NH 3+H 2O+CO 2=NH Q+NaHCO 31（2） 2NaHCO 3企2CO3+H2O+CO2 f+ +CO 32- j ）足量的C°2通入饱和碳酸钠溶液中： CO 2+2Na+H 20二 2NaHCO 3J（8） Fe 及化合物的化学反应方程式_ ________a ）铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H 20（g ）咼温Fe3O4 + 4H 2 b ）铁片与硫酸铜溶液反应 ：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cuc ） 氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2Od ） 氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCI 3 + 3NaOH = Fe （OH ） 3\ + 3NaCIe ）硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应，后被氧化成葺氧化铁：FeSO 4 + 2NaOH = Fe （OH ） 2 J + Na 2SO 4 |4Fe （0H ） 2 + 2H 20 + O 2 = 4Fe （0H ） 3成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最后变成红褐色f ）氢氧化铁加热分解：2Fe （0H ） 3Fe 2O 3 +3H 20g ）三氯化铁溶液与铁粉反应： 2FeCI 3 + Fe = 3FeCI 2h ）氯化亚铁中通入氯气： 2FeCI 2 + Cl 2 = 2FeCI 32+ + H2O2+ 2H+ = 2Fe 3+ + 2H2O i ）氯化亚铁与过氧化氢 ：2Fe—、化学方程式 总结 （1）硫酸根离子的检验 ⑵碳酸根离子的检验⑸氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCI 2 + Na 2CO3冋znnCaCCh J + 2NaCI(9)AI 及其化合物的化学反应方程式a)铝与氢氧化钠溶液反应： 2AI + 2NaOH + 2H 20 = 2NaAI0 2+ 3H 2fb)实验室制取氢氧化铝： Al YSO' + GNH 3-H 2O = 2AI(OH) 3I +3(NH 4)2SO 4C)氢氧化铝与盐酸反应：AI(OH) 3 + 3HCI = AICI 3 +3H 2Od)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： AI(OH) 3 + NaOH = NaAIO 2 + 2H 2O△e) 氢氧化铝加热分解：2AI(OH) 3=^jp3 + 3H2Of) 氧化铝与盐酸:AI 203+ 6HCI=2AICI 3+3出0g) 氧化铝与氢氧化钠：AI2O3+ 2NaOH=2NaAIO 2+ HQh) 偏铝酸钠与盐酸：NsAIO? + HCI + H 20 =AI(OH) 3 | +NaCIi) 偏铝酸钠与过量二氧化碳：NaAIC>2+ 2HQ+ C02(过)=AI(OH) 3| +NaHCO 3j)氯化铝与过量氢氧化钠：AICI 3 + 4NaOH(过)=NaAIO 2+ 3NaCI + 2H 2O（10）硅及硅化合物、冶炼纯硅a ） 硅与氟气反应：Si + 2F 2= SiF 4b ） 硅与氢氟酸反应：Si+ 4HF = SiF 4f+2H 2fc ）硅与氢氧化钠溶液： Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SQ3 +2H 2fd ） 二氧化硅与氢氟酸反应： Si02 + 4HF = SiF 4 + 2H 2a ） 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃 2FeCI 3b ） 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃 CuCI 2c ）氯气与金属钠反应：2Na + CI 2点燃2NaCI d ） 氯气与水反应:CI2+H2O ? HCI + HCIOe ）次氯酸光照分解：2HCI0光照2HCI + 0 2|f)氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl 2+ 2NaOH = NaCI + NaCIO + H 2g)氯气与消石灰反应： 2CI 2 + 2Ca(0H) 2= CaCI 2+ Ca(CIO) 2+ 2H 2h)盐酸与硝酸银溶液反应：HCI + AgNO 3 = AgCI | + HNO 3e) f) 9）h) i)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： 二氧化硅与氧化钙高温反应：硅酸钠与盐酸反应： 往硅酸钠溶液中通入 往硅酸钠溶液中通入Si02 + 2NaOH = Na 2SQ 3 + H 2O Na 2SiO 3+ 2HCI = 2NaCI + H 少量二氧化碳： 过量二氧化碳：SiO 2 + CaO咼温 CaSiO 3QO3 |NazSiO 3 + CO 2 + H = Na 2CO3 + H 2 S1O3 y NaQO 3 + 2C0 2 + 2H 20 = 2NaHC0 3 + H 2SiO 3 JJ)二氧化硅与碳酸钠固体: SiO 2 + Na 2CO 3rsj znn.NfcbSiOm + C02k)硅单质的实验室制法： 粗硅的制取：SiO 2+ 2C（石英砂）（焦碳）粗硅转变为纯硅：Si （粗）+2CI 2高温电炉 Si + 2C0I ）（11）氯及其化合物的反应方程式(粗硅)△ SiCI 4SCI4+2H2高温 Si (纯)+4HCIi) 漂白粉长期露置在空气中：Ca(CIO) 2 + H2。
高中化学必修1、必修2化学反应方程式汇总
高中化学必修1、必修2化学反应方程式汇总高中化学必修1、必修2 化学反应方程式汇总一、必修一：化学反应方程式1. 锌与硫酸反应生成硫酸锌的化学反应方程式：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑2. 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气的化学反应方程式：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑3. 碘与钠溶液反应生成碘化钠和氯化钠的化学反应方程式：2NaI + Cl2 → 2NaCl + I24. 铜与硝酸反应生成亚硝酸铜和氮气的化学反应方程式：3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O5. 硫化氢与氯气反应生成硫酰氯和盐酸的化学反应方程式：H2S + Cl2 → SO2Cl2 + 2HCl6. 二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水的化学反应方程式：CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O7. 氨气与氯气反应生成氮氢化氯和氯化氢的化学反应方程式：NH3 + Cl2 → NH4Cl + HCl8. 水和钠反应生成氢气和氢氧化钠的化学反应方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑9. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的化学反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O10. 碳酸钠与盐酸反应生成盐酸和二氧化碳的化学反应方程式：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O二、必修二：化学反应方程式1. 氧化铁与硫酸反应生成亚硫酸和铁硫酸盐的化学反应方程式：3Fe2O3 + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O2. 碘化钾与过氧化氢反应生成碘化钾和水的化学反应方程式：2KI + H2O2 → 2KOH + I23. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳的化学反应方程式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O4. 二氧化锰与盐酸反应生成氯化锰和水的化学反应方程式：MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O5. 硝酸与钠碳酸反应生成碳酸和硝酸钠的化学反应方程式：HNO3 + Na2CO3 → CO2 + H2O + 2NaNO36. 氧化锌与铝反应生成氧化铝和锌的化学反应方程式：2Al + 3ZnO → 3Zn + Al2O37. 氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴的化学反应方程式：Cl2 + 2NaBr → NaCl + Br28. 溴和氢反应生成溴化氢的化学反应方程式：Br2 + H2 → 2HBr9. 甲醇与氯代烃反应生成醚的化学反应方程式：CH3OH + RX → CH3O-R + HX (其中R为有机基团）10. 乙醚与溴反应生成溴乙烷和溴化氢的化学反应方程式：(C2H5)2O + 2Br2 → 2C2H5Br + HBr综上所述，高中化学必修1、必修2的化学反应方程式汇总了一些常见的化学反应方程式。
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高一化学必修一化学方程式大全
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
2Na＋O2==【点燃】Na2O2
钠块在空气中变暗
4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空气中加热（变黄）
2Na2O＋O2＝2Na2O2
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na＋2H2O ＝2H2O ＋H2 ↑
2Na＋2H2O ＝2Na+ ＋2OH- ＋H2↑
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2 ↑
2Na2O2＋2H2O ＝4Na+ ＋4OH -＋O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应
Na2O＋H2O＝2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2 ＝2Na2CO3 ＋O2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑
CO32-＋2H＋＝H2O ＋CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3 ＋NaCl
CO32-＋H+ ＝HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
HCO3-＋H+ ＝H2O ＋CO2↑
6、小苏打受热分解
2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH==【加热】Na2CO3 ＋H2O
HCO3-＋OH - ＝H2O ＋CO32-
(若是溶液中反应有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧
4Li＋O2==【加热】2Li2O
9、氯气的性质
铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
Cu＋Cl2==【点燃】CuCl2
之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl2＋2FeCl2 ＝2FeCl3
2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2
Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
2Na＋Cl2 ==【点燃】2NaCl
10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe ＋3Cl2==【点燃】3FeCl3
11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）
H2＋Cl2==【点燃】2HCl
氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）
H2＋F2＝2HF
12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）
Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO
Cl2＋H2O ＝H＋＋Cl- ＋HClO
13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）
2HClO==【光照】2HCl ＋O2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2＋2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O
2Ca(OH)2＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
2HClO==【光照】2HCl ＋O2↑
Ca2-＋2ClO-＋CO2 ＋H2O ＝CaCO3↓＋2HClO
15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2＋4HCl(浓)==【加热】MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－==【加热】Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2＋2NaBr ＝Br2 ＋2NaCl
Cl2＋2Br- ＝Br2 ＋2Cl-
17、铁与硫加热反应Fe ＋S==【加热】FeS
铁与氧气加热反应3Fe＋2O2==【加热】Fe3O4
铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl2==【加热】2FeCl3
18、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 ＋2H2O ＋SO2 ↑
19、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）==【加热】2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
20、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）
SiO2＋2C=(高温)Si ＋2CO↑
21、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3 ＋H2O
SiO2＋2OH+ ＝SiO32- ＋H2O
22、氮气和氢气反应（工业合成氨）
N2＋3H2→【催化剂】2NH3
2NH3→【高温高压】N2 ＋3H2
23、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O2=(放电)2NO
2NO＋O2=2NO2
二氧化氮溶于水
3NO2＋H2O =2HNO3 ＋NO
3NO2＋H2O =2H+＋2NO3-＋NO
24、HNO3与Fe的反应
Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热
Fe＋6HNO3==【加热】Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe与稀HNO3反应
Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体
4NO2＋O2 ＋2H2O ＝4 HNO3
26、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体
4NO＋3O2 ＋2H2O ＝4 HNO3
27.氨的催化氧化
4NH3＋5O2 ==【催化剂、加热】4NO ＋6H2O 28.碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3==【加热】NH3 ↑＋H2O↑＋CO2↑
29.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
HCl＋NH3 ＝NH4Cl
30.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
(NH4)2SO4＋2NaOH==【加热】2NH3↑＋Na2SO2 ＋2H2O NH4＋＋OH－==【加热】NH3 ↑＋H2O
31.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
NH4NO3＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO3
NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
32.铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al＋3O2 ==2Al2O3
33.铝片与稀盐酸反应
2Al＋6HCl ＝2AlCl3 ＋3H2↑
2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
34.铝与氢氧化钠溶液反应
2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2 ＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑
35.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
2Al＋Fe2O3==【高温】2Fe ＋Al2O3
36.镁在二氧化碳中燃烧
2Mg＋CO2 ==【点燃】2MgO ＋C
37.氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3＋2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2O
Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
38.硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
39.①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3 ＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 ＋2 H2O
Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O
40.高温下铁与水反应
3Fe＋4H2O(g)==【高温】Fe3O4 ＋4H2
41.铁与盐酸反应
Fe＋2HCl ＝FeCl2 ＋H2↑
Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
42.氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3 ＋3H2O
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
43.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3 ↓
44.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2＋O2 ＋2H2O ＝4Fe (OH)3
45.氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2＋Cl2 ＝2FeCl3
2 Fe2＋＋Cl2 ＝2 Fe3＋＋2Cl－
46.氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2
2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋
47.用KSCN检验的存在离子方程式
Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)3。