胶体的制备及性质
胶体的相关实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握胶体的制备方法，熟悉不同制备方法的原理。
2. 观察并记录胶体的性质，如丁达尔效应、聚沉现象等。
3. 了解胶体在不同条件下的稳定性及其影响因素。
二、实验原理胶体是一种介于溶液和悬浮液之间的分散体系，其分散质粒子直径在1nm～100nm 之间。
胶体具有许多特殊性质，如丁达尔效应、聚沉现象等。
本实验主要研究胶体的制备、性质及其稳定性。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：氯化铁、氢氧化钠、蒸馏水、硫酸铝钾、盐酸、氢氧化钠溶液、苯酚红溶液等。
2. 实验仪器：烧杯、量筒、滴管、电炉、电热板、磁力搅拌器、紫外-可见分光光度计、温度计等。
四、实验步骤1. 胶体的制备（1）氢氧化铁胶体的制备：将0.5g氯化铁溶解于50mL蒸馏水中，加入少量氢氧化钠溶液，搅拌均匀，加热至沸腾，继续煮沸2分钟，冷却至室温，得到氢氧化铁胶体。
（2）硫酸铝钾胶体的制备：将0.5g硫酸铝钾溶解于50mL蒸馏水中，加入少量盐酸，搅拌均匀，加热至沸腾，继续煮沸2分钟，冷却至室温，得到硫酸铝钾胶体。
2. 胶体性质的观察（1）丁达尔效应：将制备好的胶体溶液置于暗箱中，用激光笔照射，观察光线在胶体溶液中的散射现象。
（2）聚沉现象：向胶体溶液中加入少量氯化钠溶液，观察胶体溶液的聚沉现象。
3. 胶体稳定性的研究（1）温度对胶体稳定性的影响：将制备好的胶体溶液分别置于不同温度的水浴中，观察胶体溶液的稳定性。
（2）pH值对胶体稳定性的影响：向胶体溶液中滴加不同pH值的氢氧化钠溶液，观察胶体溶液的稳定性。
五、实验结果与分析1. 氢氧化铁胶体呈红褐色，具有明显的丁达尔效应；硫酸铝钾胶体呈无色，不具有丁达尔效应。
2. 向氢氧化铁胶体中加入氯化钠溶液后，观察到胶体溶液发生聚沉现象。
3. 温度升高，氢氧化铁胶体的稳定性降低；温度降低，稳定性提高。
4. 随着pH值的升高，氢氧化铁胶体的稳定性降低；随着pH值的降低，稳定性提高。
六、实验结论1. 本实验成功制备了氢氧化铁胶体和硫酸铝钾胶体，并观察到了丁达尔效应和聚沉现象。
胶体的制备与性质教学设计
胶体的制备与性质教学设计《胶体的制备和性质》教学设计⼀、课标要求知道氢氧化铁胶体的制备和胶体的主要性质⼆、教材分析本节课的课题选⾃⼈教版⾼中化学必修⼀第⼆章《化学物质及其变化》第⼀节《物质的分类》，属于“分散系及其分类”的第⼆课时。
胶体知识对于学⽣来说是⽐较陌⽣的领域。
通过本节课的学习，要使学⽣在知道氢氧化铁胶体制备的基础上，了解胶体的丁达尔效应，认识物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在形态有关，从⽽拓宽学⽣的视野。
对于胶体的这部分知识，教科书只介绍了丁达尔效应，⾄于布朗运动、电泳现象和渗析涉及甚少，胶体的介稳性也只是在“科学视野”中点到为⽌，并不要求做具体的展开。
所以，在进⾏教学时，要注意把握好知识的深度和⼴度，在掌握胶体的制备、了解胶体的丁达尔效应的基础上，了解胶体的电泳、布朗运动、聚沉和渗析。
在学习本节课内容时，教师要充分利⽤学⽣已有的知识和⽣活经验，要把学⽣初中学过的悬浊液、溶液的有关知识及⽇常⽣活中接触到的有关事实、现象等联系起来。
通过教科书中的“科学探究”活动，把胶体与溶液作对⽐，使学⽣在观察、⽐较的过程中认识胶体本⾝的特性。
观察丁达尔效应时，可以同时把溶液和胶体都放在⼊射光的“通道”上，⽐较哪⼀种液体具有丁达尔效应。
通过⽐较，引导学⽣抓住粒⼦直径⼤⼩这个关键，正确认识溶液、浊液、胶体的本质特征。
关于胶体的聚沉，教科书以“科学视野”的⽅式呈现，在教学中也可以适当介绍。
⾸先应让学⽣认识胶体具有介稳性，主要是因为同种胶粒带同种电荷，⽽同种电荷会相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥⼒，消除胶粒所带的电荷。
然后让学⽣展开讨论，提⾼消除胶粒所带电荷的⽅案，从中肯定合理的⽅案。
三、学法分析1、通过氢氧化铁胶体的制备实验，会书写氢氧化铁胶体制备的化学⽅程式和注意事项。
2、要在与溶液、浊液的⽐较中，知道胶体的特性，初步了解胶体在⽣产和⽣活中的作⽤。
四、教学⽬标知识与技能：1、掌握氢氧化铁胶体的制备⽅法2、了解胶体的丁达尔效应、电泳、布朗运动、聚沉等特性3、通过实验初步了解实验研究的⽅法、步骤，提⾼实验基本操作技能过程与⽅法：发现、分析、实验、探究、归纳、应⽤情感态度价值观：1、通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰⾟与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
胶体的性质及制备
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶 液中的分子和离子能透过半透膜。
由于胶体微粒直径在1nm~100nm之间，所以可 以通过滤纸，不精能品 通过半透膜。
１.渗析
盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透 膜浸在蒸馏水中
一定时间之后，烧杯中能够检测出的是：
检测不出的是：
精品
利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提 纯，精制胶体的操作称为渗析。
－－－分离提纯的一种方法
盛有淀 粉胶体 和食盐 溶液的 半透膜 浸在蒸 馏水中
一定时间之后， 烧杯中能够检测出的是： 氯化钠 检测不出的是：淀粉
精品
微粒直径
微粒组成
特点
能否通过 滤纸 光照 实例
溶液
胶体
浊液
<1n m
验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是 否能发生丁达尔效应
】
现象：
可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的 “通路”，而CuSO4溶液看不到此现
结论： 胶体能象发生丁达尔精品效应，而溶液不能．
丁达尔现象产生的原因：P27
胶体中分散质微粒对可见光（波长为 400～700nm）散射而形成的。
利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体 ——物理方法
胶体 浊液
1 ~ 100 nm
> 100 nm
较稳定、均一 不精稳品 定、不均一
豆浆 泥浆水
4.胶体的制备和性质
（1）Fe(OH)3胶体的制备
p26页【科学探究1】
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中 加入1~2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至 溶液呈红褐色，停止加热。
FeCl3+3H2O=△Fe(OH)3(胶体)+3HCl 精品
胶体的制备与性质ppt
气 液 固
气 液 固
分散系 烟 雾 碘酒
CuSO4溶液
分散质 微小尘埃(固) 微小水滴(液) 碘 (固 )
分散剂 空气(气) 空气(气) 酒精(液)
CuSO4(固) 金属氧化物(固)
水 (液 ) 玻璃(固)
有色玻璃
（2）以分散质粒子大小为分类标准分：
①溶液：分散质粒子小于1nm。 ②胶体：分散质粒子介于1nm ～100nm之间。 ③浊液：分散质粒子大于100nm。
2.原因：胶体中的分散质粒子对光有散 射作用，改变了光的传播方向。 3.用途：用于鉴别胶体与溶液
电影放映时的丁达尔效应
树林中的丁达尔效应
Байду номын сангаас
（三）布朗运动——动力学性质 1.内容：胶体中的分散质粒子在分散 剂里作不停的、无次序的运动的现 象叫做布朗运动。 2.原因：P28 注释
图中每条折线是一个粒子在每隔一定时间所在位置的连线
分散系
外观
溶液
胶体
浊液
直径
分 散 质 粒 子 能否透 过滤纸
＜1nm
1nm~100nm
＞100nm
能 能
能
不能
不能 不能
泥水
能否透 过半透 膜
典型实例
食盐水、 Fe(OH)3 胶体、 淀粉溶液 碘酒
二、 胶体的制备
1、高分子化合物溶于水： 如制淀粉胶体
2、聚集法：
利用化学反应所生成的难溶物 凝聚成胶粒而制得胶体的方法
3.作用：布朗运动使胶体微粒保持悬浮状态， 并不容易沉降，是胶体稳定的原因之一。
（四）电泳现象——电学性质
1.概念：在外加电场作用下，胶体粒子在 分散剂里作定向移动的现象，叫做电泳。 2.原因：因为胶体粒子 具有相对较大的表面积， 能够吸附阴离子或阳离 子，从而使自己带上负 电或正电,所以在电场的 作用下发生了定向移动， 即电泳现象。
胶体的制备与性质
《胶体的制备与性质》教案
一、教学目标
知识与技能：
1、掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。
2、了解胶体的的制备、渗析、电泳和凝聚等性质。
3、实验探究胶体的重要性质——丁达尔效应，学会用简单的方法鉴别胶体和溶液。
4、培养由宏观实验现象推断微观粒子大小的能力。
能力与方法:
1、通过观看教师的演示实验，提高学生的观察能力并进一步巩固理论知识。
2、通过小组实验，培养和发展学生的实验能力、思维能力和自学能力。
3、通过实验探究，训练学生的科学方法，培养他们的创新精神。
情感与态度：
1、激发学生学习化学的兴趣，提高他们的积极性和主动性。
2、初步养成严谨求实的科学态度。
3、培养他们的责任感以及坚毅、合作等优良品德。
二、教学重点：
实验室制取氢氧化铁胶体的方法以及胶体性质实验。
三、教学难点：
胶体的制备，性质实验的操作技能和方法。
四、实验准备
实验仪器：烧杯、酒精灯、钢笔式电筒、玻璃纸、U形管、试管、直流电源
实验药品：饱和氯化铁溶液、0.01mol/L 硝酸钾溶液、2 mol/L 氯化钠溶液、
0.01 mol/L硫酸铝溶液、0.001mol/L铁氰化钾溶液、1%明胶溶液、蒸馏水、尿素
五、教学过程
（注：本资料素材和资料部分来自网络，仅供参考。
请预览后才下载，期待您的好评与关注！）。
实验：胶体与乳液的制备及性质
实验:胶体与乳液的制备及性质一、实验目的1、了解溶胶的制备及基本性质。
2、了解乳状液制备原理。
3、掌握乳状液以及鉴别其性质的方法二、实验原理(此部分不用全抄,主要意思有就行)胶体分散系就是分散相粒径为1~100nm的一种分散体系。
它主要包括溶胶与高分子化合物溶液。
溶胶的分散相粒子与分散剂之间存在相界面,它就是一种高分散度的多相分散系,因而胶粒有聚集的趋势,就是热力学不稳定体系;溶胶胶粒对光有散射作用,因而具有明显的丁铎尔(Tyndall)效应;溶胶胶粒带电,因而在电场中向与其电性相反的一极泳动,这种现象称为电泳;胶粒在溶剂分子热运动的推动下作布朗运动,所以说溶胶就是动力学稳定体系。
实验室制备溶胶一般采用凝聚法,即通过水解或复分解反应生成难溶物,在适当的浓度、温度等条件下使生成物分子聚集成较大颗粒的胶核而形成溶胶。
为克服其聚集的趋势,胶核选择吸附与其组成相关的离子作为第一吸附层,后者又吸附带相反电荷的离子形成电荷总数少一些的第二吸附层。
胶核与其吸附的双电层构成了带电的胶粒,它们带同种电荷、互相排斥,加之对水分子的吸引,形成水化膜,使溶胶得以稳定。
例如用水解反应制Fe(OH)3溶胶,其反应如下沸腾FeCl3+ 3H2O === Fe(OH)3+ 3HCl△Fe(OH)3+ HCl === FeOCl + 2H2OFeOCl === FeO+ + Cl-氢氧化铁溶胶的胶粒结构为[{Fe(OH)3}m·nFeO+·(n-x)Cl―]x+,胶粒带正电荷,称正溶胶。
又如用复分解反应制AgI溶胶,其反应如下AgNO3+KI===AgI+KNO3当AgNO3过量则胶核选择吸附Ag+,第二吸附层为NO3―,胶粒带正电荷,若为KI过量,则胶核选择吸附I―,第二吸附层为K+,胶粒带负电荷。
但若电解质离子过多,则与胶粒带相反电荷的离子再进入第二吸附层,中与胶粒的电荷,促使溶胶聚沉;若将正、负溶胶混合则会互相中与电荷导致聚沉。
胶体的制备及性质
胶体的性质及制备（实验者：许家豪、王欢、刘俊）1 前言胶体是一种重要的分散系，在我们高中的时候就学过关于他的一些性质，但是只是了解其中的一些较为简单的性质，并没有进行深入的研究及讨论，而当今的生产生活中胶体的应用越来越广，所以做好胶体的性质的探究是有实际意义的，也是很有必要的。
我们就从分散系的稳定性及粒子的大小，还有丁达尔性质，电泳性质，等多个角度进行的研究，从而达到我们对胶体的性质有个整体的了解。
2 实验部分2.1实验目的2.1.1 掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。
2.1.2实验探究胶体的重要性质——丁达尔效应，电泳效应，胶体的稳定性及学会用简单的方法鉴定胶体和溶液。
2.1.3培养从宏观现象推断微观粒子的能力2.2实验药品：蒸馏水、FeCl3饱和溶液、CuSO4溶液、泥水、NaCl溶液、淀粉胶体、Na2CO3 、KOH、NaCl、ZnSO4、NH4Cl、MgCl22.3实验仪器：小烧杯、量筒、酒精灯、铁架台（配铁圈）、石棉网、胶头滴管、激光笔（或手电筒）、玻璃棒、漏斗、火柴、滤纸、U型管、导线、电源、滤纸。
2.4实验原理2.4.1饱和FeCl3溶液滴加入煮沸的水中，会使氯离子与氢离子结合产生氯化氢从沸水中溢出，三价铁离子可与水电里出的氢氧根离子聚合产生氢氧化铁，接着煮沸会产生更多的氢氧化铁聚合在一起，在液体呈红褐色是停止加热，此时溶液中氯化铁的直径在1-100纳米之间因为氯化铁胶体颗粒大小适中且吸附了大量的铁离子，由于分子间的热运动己分子间的作用力的作用，氯化铁胶体是均一稳定液体，与之相对的如果想破坏胶体的稳定性的话可以从①加入相反电荷的离子②加入带有相反电荷的胶体③加入煮沸等几个个方面入手。
3实验过程及结果3.1制备FeCl3胶体①制备饱和FeCl3溶液②在洁净的烧杯之中加入约35ml蒸馏水③加热至沸腾④然后向沸腾的水中加逐滴加入1~2毫升饱和FeCl3溶液⑤继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即可。
实验六胶体溶液的制备与性质
韩山师院化学系化学专业物理化学实验课实验报告实验六胶体溶液的制备与性质实验目的：了解水溶胶的制备方法及胶体溶液的一些性质。
实验原理：分散相的粒子直径在10-9~10-7m之间的分散物系叫做胶体。
胶体物系的制备方法有两种：一种是分散法，使粒子较大的物质分散成胶体物系；另一种是凝聚法，使溶质分子原子或者离子自行结合成胶粒大小而形成溶胶。
本实验利用凝聚法制备Fe(OH)3溶胶和MnO2溶胶。
通常溶胶都具有比较稳定性质，如可以在密闭条件下保持比较长的时间而不会产生沉淀，原因在于胶粒具有一定的ζ电位和溶剂化膜，故当加入一定的电解质时，胶粒电性相反的溶胶或其它物质使ζ电位降低，溶剂化膜变薄时，胶体变得不稳定并发生聚沉。
本实验研究正溶胶Fe(OH)3和负溶胶MnO2的这些性质及渗析作用。
实验用品：仪器：酸式滴定管（50mL）、试管15支、烧杯（25mL×2，100mL×1）、量筒（100mL×1，50mL×1,10mL×1）丁达尔现象观察筒、试管架、锥形瓶（250mL×6）、移液管（25mL×1，2mL×2，1mL×4）玻璃棒、吸量管（10mL×1、2mL×2，1mL×1）、酒精灯、三脚架。
试剂：1mol/L盐酸、0.1mol/L KMnO4溶液、2.5mol/L KCl溶液、5% 氨水、0.01mol/L K2CrO4溶液、10% FeCl3溶液、1% H2O2溶液、0.001mol/L K3[Fe（CN）6]溶液、1mol/L Na2S2O3溶液实验内容及其现象记录：问题与讨论：1、用量筒量取190mL蒸馏水进行加热一定要沸腾后才能逐滴加入10mL10% FeCl3溶液。
2、在制取MnO2溶胶时，滴加H2O2时一定要慢慢滴加，充分搅拌，否则会产生沉淀，当用玻棒醮取该溶液点于滤纸时把滤纸染为粉红色，应注意要求外围的一小圈为粉红色，中间大部分是黄褐色，否则还得继续滴加1% H2O2溶液。
实验六 胶体溶液的制备与性质
实验六胶体溶液的制备与性质胶体溶液是由微小的颗粒（粒径在1-100nm之间）和溶剂所组成的溶液，常常表现出浑浊、不透明的性质。
由于胶体具有较大的比表面积，因此具有许多特殊的物理化学性质，如表面活性、光学性质、电学性质等。
本实验通过制备银胶体和吸附胶体，研究胶体溶液的制备方法和性质。
一、银胶体的制备1.实验原理利用还原剂将Ag+离子还原为银原子，再通过适当的处理使其成为具有稳定性的微粒。
2.实验步骤(1)将一量筒挂在架子上，用刻线笔在量筒上作标记；(2)将1.5mL 的1%AgNO3溶液滴入量筒中，并用去离子水补至标记处；(3)将10mL 的0.01mol/L的还原剂溶液滴入量筒中，并迅速摇匀，放置5分钟；(4)溶液变成浑浊液体，此时必须用过滤器过滤，得到银胶体。
3.结果与分析将过滤后的银胶体置于光路中，由于其具有很大的表面积，故能散射出光来，使得整个胶体溶液呈现为乳白色的混浊状。
吸附胶体是指经过适当处理后，胶体粒子表面由于带电或带离子性质而能吸附大量的某一矿物质、离子或有机分子等。
利用溶液pH值的调整，可以使液体中的电离物质与胶体粒子表面反应，从而实现吸附。
本实验中制备吸附胶体的材料为纤维素。
(1)将0.5g 纤维素粉末加入50mL的去离子水溶液中，用磁力加热器烘烤至水沸腾，搅拌10分钟；(2)取适量吸附剂溶液，加入少量盐酸和氢氧化钠，使pH值逐步升高或降低至不同值，控制吸附剂的表面电荷；(3)取一小部分悬浮液，通过离心法收集胶体颗粒，对其中的离子进行分析。
在实验中，将纤维素悬浮液分别处理成pH为3、7、11的三个吸附胶体体系，加入不同离子后离心分离，分别用原子吸收光谱法测定各体系中的离子浓度。
结果表明：当吸附剂表面的pH为其等电点附近时，吸附的离子浓度最高；当吸附剂表面带正电或负电时，吸附的离子浓度也显著增大。
综上所述，本实验通过制备银胶体和吸附胶体，研究了胶体溶液的制备方法和性质。
银胶体和吸附胶体具有不同的化学结构和物理化学特性，这种差异主要来自其表面活性，因此合理控制胶体粒子表面的化学性质是制备高质量胶体溶液的关键。
中国石油大学-溶胶胶体的制备及性质研究
中国石油大学油田化学实验报告实验日期：成绩：班级：学号：姓名：教师：同组者：胶体的制备和电泳实验一、实验目的1.学会溶胶制备的基本原理、并掌握溶胶制备的主要方法；2.利用界面电泳法测定AgI 溶胶的电动位；3.掌握溶胶的聚沉原理和方法；4.理解电解质聚沉的符号和价数法则；5.掌握电解质和高分子对胶体稳定性的影响。
二、实验原理溶胶是溶解度极小的固体在液体中高度分散所形成的胶态体系，其颗粒直径变动在7 910 ～10 m范围。
1.溶胶制备要制备出稳定的溶胶一般需满足两个条件：固体分散相的质点大小必须在胶体分度的范围内；固体分散质点在液体介质中要保持分散不聚结，为此，一般需要加稳定剂。
制备溶胶原则上有两种方法：将大块固体分割到胶体分散度的大小，此法称为分散法；使小分子或粒子聚集成胶体大小，此法称为凝聚法。
(1) 分散法分散法主要有 3 种方式，即机械研磨、超声分散和胶溶分散。
①研磨法：常用的设备主要有胶体磨和球磨机等。
胶体磨由两片靠得很近的盘或磨刀，均由坚硬耐磨的合金或碳化硅制成。
当上下两磨盘以高速反向转动时（转速约 5000－10000rpm），粗粒子就被磨细。
在机械磨中胶体研磨的效率较高，但一般只能将质点磨细到 1um 左右。
②超声分散法：频率高于 16000Hz的声波称为超声波，高频率的超声波传入介质，在介质中产生相同频率的疏密交替，对分散相产生很大的撕碎力，从而达到分散效果。
此法操作简单，效率高，经常用作胶体分散及乳状液制备。
③胶溶法：胶溶法是把暂时聚集在一起的胶体粒子重新分散而成溶胶。
例如，氢氧化铁、氢氧化铝等的沉淀实际上是胶体质点的聚集体，由于制备时缺少稳定剂，故胶体质点聚在一起而沉淀。
此时若加入少量的电解质，胶体质点因吸附离子而带电，沉淀就会在适当的搅拌下重新分散成胶体。
有时质点聚集成沉淀是因为电解质过多，设法洗去过量的电解质也会使沉淀转化成溶胶。
利用这些方法使沉淀转化成溶胶的过程成为胶溶作用。