杭州二中2012学年第二学期高二年级期中考试化学(2013.4)
杭州二中2010学年第二学期高二化学期中卷
h S m m =-ρ21 杭州二中2010学年第二学期高二年级期中考试化学试卷命题 朱刚 审核 章哲承 校对 钱桂芬本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 24 Mn 55第Ⅰ卷 选择题（共50分）一、选择题（本题包括20个小题，1-15题每小题2分，16-20每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 （ ） A ．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B ．电解熔融Al 2O 3时将部分化学能转化为电能C ．TNT 爆炸时将部分化学能转化为动能D ．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2．下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ） A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol -1 则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol -1 B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol -1，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的 ΔH ＝＋2×283.0 kJ·mol -1D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热3．可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用，应用太阳能光伏发 电技术，是实现节能减排的一项重要措施。
下列说法 不正确的是 （ ） A ．风能、太阳能、生物能等属于可再生能源 B ．推广可再生能源有利于经济可持续发展C ．上图是太阳光光伏电池原理图，图中A 极为正极D ．光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能4．体积相同，浓度均为0.1 mol/L 的NaOH 溶液、氨水，分别加水稀释m 倍、n 倍，溶液的pH 都变成9，则m 与n 的关系为 （ ） A ．4m ＝n B ．m ＝n C ．m ＜n D ．m ＞n 5．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ 。
2013年杭州市高二年级教学质量检测化学模拟试题.
2013年杭州市高二年级教学质量检测模拟考试化学试题卷(理科考生须知:1.本试卷分试题卷和答题卷,满分100分,考试时间90分钟。
2.答题前,在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效。
4.考试结束,上交试题卷和答题卷。
可能用到的相对原子质量:O-16 N-14 S-32 C-12 Cu-64 H-1 Mg-24 Cl-35.5I-127 Ba-137 Fe-56 Zn-65 Na-23 Al-27 Si-28 P-31第Ⅰ卷选择题(共40分一.选择题(本大题共20小题,每小题只有一个选项符合题意..........,每小题2分,共40分 1.2013年1月9日以来,我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气,导致当下雾霾天气的原因是多方面的,主要原因是化石燃料的大量使用。
下列与治理雾霾天气有关的说法不正确...的是:(▲A.充分利用原材料;在生产硫酸时对原材料之一二硫化铁(FeS2进行充分粉碎,越细越好,以提高沸腾炉中二氧化硫的产量。
B.开发利用新能源;积极探索研究开采海底“可燃冰”的开采技术;传统开采技术之一“化学试剂注入开采法”通过向天然气水合物层中注入某些化学试剂,促使天然气水合物分解。
C.加快我国油品质量升级进程;提高对油品含硫量的限制,促使油品生产企业改进现有生产工艺,从而缓解雾霾天气。
D.在雾霾天气较严重时,用飞机、火箭向云中播撒干冰、碘化银、盐粉等催化剂进行“人工增雨”,从而驱散雾霾。
2.电池工业的不断发展使得人们能够随时随地使用高质量的电能。
下列关于“电池”的说法错误..的是:(▲A.任何电池工作时必然伴随化学能到电能的转化,其内部必然在发生氧化还原反应。
B.对于可以多次充放电的二次电池,充电时,应将其阳极接通电源正极,阴极接通电源负极。
C.“伏打电池”的基本构造如下图①所示:两端为银、锌圆形板,中间夹含食盐水的湿抹布。
“伏打电池”实际上就是一个以Ag为正极,Zn为负极,食盐水为电解质溶液的“银-锌原电池”。
浙江省杭州二中高二上学期期中考试(化学).doc
杭州二中第一学期高二年级期中考试化学试卷. 11考试时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H －1，C －12，N －14，O －16，S －32，Ca －40 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分)1．下列化学用语不正确的是 ( )A ．一氯甲烷的分子式 CH 3C1 C ．乙炔的结构简式CHCHB ．乙酸的分子式C 2H 4O 2D ．甲酸甲酯的实验式 CH 2O2. 有机合成工业中原子利用率高、原料来源丰富、价格低廉且无污染，称其为“绿色化学”。
以下反应中符合绿色化学原理的是 ( )A ．乙烯与氧气在银催化下生成环氧乙烷B ．乙烷与氯气制备一氯乙烷C ．60℃时，乙炔与水在硫酸汞酸性溶液中合成乙醛D ．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯3．下列化学式所代表的物质，肯定为纯净物的是 ( ) A ．C 3H 6 B ．CCl 2F 2 C ． [ CH 2-CH 2 ]n D ．C 2H 6O4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 ( ) A ．标准状况下，1L 庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为（7/22.4）N A B ．1 mol 甲基（—CH 3）所含的电子总数为9N AC ．0.5mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C 双键数为 N AD ．1 mol 碳正离子（CH 3+）所含的电子总数为8 N A5．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不能发生化学反应使溴水褪色的是（ ） A ．乙烯 B ．苯 C ．甲苯 D ．己烷 6．与氢气完全加成后，不可能．．．生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是 ( ) A ．(CH 3)3 C —CH=CH 2 B ．CH 2=C(CH 2CH 3)C (CH 3)3 C ．HC≡CCH(C H 3)C(CH 3)3 D ．(CH 3)3CC(CH 3)=CHCH 37．中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称。
浙江省杭州第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题B卷
2022学年第一学期杭州二中期中考试高二年级化学试题B卷1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷（选择题）一、选择题（本大题共25小题，每题只有一个正确选项，每题2分共50分，多选或少选均不给分。
）1. 下列现象涉及自发的化学反应的是（）A. 周末综合征不想做作业B. 游戏上瘾晚上玩手机C. 懒人病房间脏乱差D. 吃完饭锅子没洗生锈了2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O B．Fe2O3+2Al 高温Al2O3+2FeC．C+H2O高温CO+H2 D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液B．10 ℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液D．20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的X溶液4．一定条件下：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。
在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）A．温度0℃、压强50 kPa B．温度25℃、压强100 kPaC．温度130℃、压强50 kPa D．温度130℃、压强300 kPa5．下列说法不能．．用勒夏特列原理解释的是（）A．500℃比常温更有利于合成氨的反应B．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅C．开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气6．800℃时，在一恒容密闭容器中，可逆反应达到化学平衡状态：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO和H2O(g)的初始浓度为0.01 mol·L-1时，H2平衡浓度为0.005 mol·L-1。
福州二中2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题及答案
2012-2013高二下学期理科班化学期中考试（化学反应原理）第一部分选择题（共48分）一、选择题1．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸2．关于溶液的酸碱性说法正确的是( )A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性B. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性C. PH=7的溶液一定呈中性D. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用托盘天平称量25.20g NaCl4.在反应3H2 + N2 2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( ) A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s7．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4= 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极B ．负极的电极反应式为：Pb + SO24– 2e –= PbSO 4C ．PbO 2得电子，被氧化D ．电池放电时，溶液酸性增强8．在25℃、101kPa 下，1g 乙醇完全燃烧生成CO 2和液态水时放热29.72kJ ，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．2CH 3CH 2OH （l ）+6O 2（g ）=4CO 2（g ）+ 6H 2O （l ）；△H=－2734kJ/molB ．CH 3CH 2OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+ 3H 2O （l ）；△H=+1367kJ/molC ．2CH 3CH 2OH （l ）+6O 2（g ）=4CO 2（g ）+ 6H 2O （l ）；△H=－1367kJ/molD ．2CH 3CH 2OH （l ）+6O 2（g ）=4CO 2（g ）+ 6H 2O （l ）；△H=+2734kJ/mol9. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ） A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe 2+B.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn 2+C.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe 3+D.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn 2+ 10．一定温度下，可逆反应A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)达到平衡的标志是（ ）A ．容器内每减少1mol A 2，同时生成3molB 2 B ．容器内每减少1mol A 2，同时生成2mol AB 3C ．容器内A 2、B 2、AB 3的物质的量之比为1:3:2D ．容器内A 2、B 2、AB 3的物质的量浓度之比为1:1:111．分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1 mol ·L －1的H 2SO 4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（ ）12．已知：101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol －1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是 （ ） ①C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=+5518kJ·mol －1②C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=－5518kJ·mol －1③H ++OH －H 2O ；△H=－57.3kJ·mol －1④NaOH （aq ）+21H 2SO 4（aq ） Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.3kJ·mol －1A ．①③B ．②③C ．②④D ．只有②13.下列变化过程中，△S<0的是（ ） A.NH 3（g ）与 HCl （g ）反应生成NH 4Cl （s ） B.氯化钠溶于水中 C.干冰的升华D.锻烧石灰石得到生石灰和二氧化碳14.已知: 2SO 2+O 2 2SO 3反应达平衡后,加入V 2O 5催化剂,则SO 2的转化率 （ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 15.水的电离过程为H 2O H ++ OH ─，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 （ ）A 、c(H +)随温度的升高而降低 B 、水的电离平衡常数与浓度、温度有关 C 、水的电离过程是吸热的 D 、在35℃时，c(H +) > c(OH ─)16.把a 、b 、c 、d 四块金属浸入稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
【高二】浙江省杭州二中高二上学期期中化学试题
【高二】浙江省杭州二中高二上学期期中化学试题试卷说明：杭州二中学年第一学期高二年级期中考试化学试卷命题：高一化学备课组可能要用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27S－32 Cl－35.5 Ca－40 Cu－64 I－127 Pb－207一、选择题（）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．硅太阳能电池 B．锂离子电池C．太阳能集热器 D．燃气灶2．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见（）A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2O △H > 03．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)，△H1；2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)，△H2；H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)，△H3；2S(g)=S2(g)，△H4。
△H4的正确表达式为（）A．△H4=(△H1+△H2-3△H3) B．△H4=(3△H3-△H1-△H2) C．△H4=(△H1+△H2+3△H3) D．△H4=(△H1-△H2-3△H3)4．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。
已知：①CH4(g)+4NO2(g) ＝ 4NO (g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -574 kJ?mol-1②CH4(g)+4NO(g) ＝ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ?mol-1下列说法正确的是A．反应CH4(g)+2NO2(g) ＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的ΔH= -867 kJ?mol-1B．若用CH4还原0.2mol NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJC．若用CH4还原l mol NOx为N2的过程中，若x=1.6，则生成0.4mol CO2D．若用标准状况下2.24LCH4还原NOx至N2，整个过程中转移电子0.4 mol5．已知化学反应A2(g) + B2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( ) A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热△H=+（a-b）kJ/molC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA―A和1molB―B键，放出akJ能量6．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
浙江省杭州二中11-12学年高二上学期期中试题(化学)
催化剂催化剂杭州二中2011学年第一学期高二年级期中考试化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Ag-108 Br-80 Zn-65 S-32 一、单项选择题（每题2分，共42分）1．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合．．．这一思想的的是 A ．甲烷、CO 合成乙酸乙酯 2CH 4+2CO CH 3COOCH 2CH 3 B ．烯烃与水煤气发生羰基合成反应RCH ＝CH 2+CO+H 2 RCH 2CH 2CHO C ．乙醇被氧气催化氧化得乙醛 D ．氯乙烯合成聚氯乙烯2．下列有关化学用语的使用不正确．．．的是 A ．亚甲基的电子式：H C H ::.. B ．3，3一二甲基一1一戊烯的键线式：C ．对甲基苯甲醇的结构简式：HOCH 3 D ．醛基的结构简式：—CHO3．下列说法不正确．．．的是 A ．元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量小，速度快 B ．1H 核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数 C ．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团 D ．同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置4．1995年美国化学家首先制得了碳的第四种同素异形体，链式炔碳 C C C C C C ≡-≡-≡ 该物质一个分子中含300～500个碳原子。
2001年美日两国化学家又联合制得了导电塑料聚乙炔 -[CH=CH]- n 。
有关这两种物质的下列说法正确．．的是 A ．都是有机高分子化合物 B ．都可以看作为乙炔的加聚产物C ．都能燃烧且一定条件下都可以与H 2发生加成反应D ．都有很高的熔点和硬度且难溶于水5．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A ．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B ．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式C ．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯6．下列有机物的命名正确．．的是A．2—乙基丁烷B．2,2—二甲基丁烷C．3,3 —二甲基丁烷D．2,3,3一三甲基丁烷7．下列各组有机物均属于烃的衍生物且只用水就可以区分开的是8．某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试，结果如下表：则这四种固体物质中最可能是有机物的是A．甲B．乙C．丙D．丁9．下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误．．的是A．苯酚与氢氧化钠溶液反应OH + OH —→O —+ H2OB．溴乙烷与NaOH溶液混和共热CH3CH2Br + NaOH水CH2=CH2+H2O+NaBrC．乙醛与银氨溶液反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OD．乙醇的消去反应CH3CH2OH−−→−酸浓硫CH2=CH2 ↑+H2O10．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误．．的A. 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B. 它的分子式是C16H10N2O2C. 该物质是高分子化合物D. 它是不饱和的有机物11．一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10克，但称量滤液170℃时，其质量只减少2.9克，则此有机物不可能．．．是 A ．乙烷BC ．乙醇D ．乙二醇12．有机物分子H 3-C ≡C -CH 3中最多有多少个原子共面 A ．12 B ．16 C ．20 D ．24 13．分子式为C 7H 16，含有三个甲基的同分异构体的数目是 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种14．等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多．．的是A ．CH 4B ．C 2H 6 C ．C 3H 6D ．C 6H 615．工业上将苯蒸气通过炽热的铁合成一种传热载体化合物，其分子中苯环上的一氯代物有三种，1 mol 6 mol H 2,16．下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
浙江省杭州重点中学2013-2014学年高二下学期期中考试(化学)
浙江省杭州重点中学2013-2014学年高二下学期期中考试（化学）考生须知：1．全卷共4页，有五大题，满分为120分。
考试时间90分钟。
2．试卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3．请用蓝、黑墨水笔或圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在答卷的相应位置上，用2B铅笔将答卷上的准考证号和学科名称所对应的方框内涂黑。
4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H-l，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg- 24，Si- 28，S- 32，K-39，Ca-40，Ba-137。
一、选择题I（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项是符合题意的。
不选、多选、错选均不得分）1.下列表达方式错误的是A.甲烷的电子式：B.氟化钠的电子式：C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D.碳－12原子：2.下列变化需要克服共价键的是A.汞受热变成汞蒸气B.金刚石熔化C.食盐溶于水蔗糖溶于水3.下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑D．NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O4.下列叙述正确的是A．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶15.3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是（）A．比4He少一个质子B．与4He互为同位素C．与4He都是氦元素的同素异形体D．比4He多一个中子6.科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似．下列说法正确的是A．N60和C60互为同素异形体B．N60和N2是同素异形体C．N60是一种新型化合物D．N60和14N都是氮的同系物7.下列关于晶体的叙述中，正确的是A．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体8．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
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能量流动和物质循环学案 命题人: 审核人： 【课前检测】(时间2分钟) 1.下列食物链正确的是（ ）A.草→蚱蜢→食虫鸟→蛇→鹰B.→兔→羊→狼C.蚱蜢→草→兔→鹰D.大鱼→小鱼→虾 2..下列说法正确的是（ ）A、蘑菇生长在森林里，它属于植物B、细菌和真菌在生态系统中属于分解者C、分解者把无机物分解成有机物D、分解者不能促进生态系统的物质循环 3.在一个处于相对平衡状态的封闭生态瓶内，要使各种生物长时间存活，最重要的条件是提供：（ ）A. 太阳能B.足够的有机物C. 充足的氧气 D．水分 4.下列说法正确的是（ ） A、铝、汞、铜等重金属一旦被生物吸收，便很快被分解，及时排出体外 B、一些有害物质通过食物链在生物体内积累，其浓度随消费者的级别的升高而增加 C、消费者级别越高，体内积累的有害物质的浓度越低 D、生物富集与消费者的级别无关 【感悟目标】(时间半分钟) 1.分析生态系统中各种成分的能量关系，概述生态系统能量流动的特点。
2.以碳循环为例，说明生态系统物质循环的特点。
3.树立正确的资源观，提高资源的利用率。
【问题导学】快乐学习，共同参与，大家一起来！ 探点一 生态系统中能量流动的特点？ 一． 写出图中包含的食物链？ 2.生物生长、发育、繁殖等各项生命活动都需要消耗能量，消耗的能量来自哪里？ 3.什么是营养级？上述食物链中草、兔、狐分别属于第几营养级？ 4.上述食物链中，兔、狐分别是哪级消费者？ 5.该生态系统中能量的源头是 。
6.草是如何获得能量的？草中能量的去向？ 7.兔子是如何获得能量的？兔子体内能量的去向？狐狸呢？ 8. 通过以上两个问题，总结出每个营养级能量的来源和去路。
9.流入生态系统中的总能量是什么？ 二． 1.在上述能量流动的过程中，草中的能量全部流入兔子体内了吗？兔子体内的能量全部流入狐狸体内了吗？ 2.在上述能量流动的过程中，狐狸体内的能量能流入兔子体内吗？兔子体内的能量能流入草体内吗？为什么？ 3.结合上述问题，请你总结：能量流动的特点是什么？ 4.一般情况下，在输入到一个营养级的能量中，只有 能量能够流入下一个营养级。
浙江省杭州二中2012-学高一下学期期中化学理试题
17 20杭州二中2012学年第二学期高一年级期中考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项。
1~15题每小题2分，16~20题每小题3分，共45分）1．化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是A ．科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气B ．贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金(LaNi 5)可以吸附氢气形成LaNi 5H 6，其中H 元素仍以H 2分子形式存在C ．生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生的气体不可直接排放D ．2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现。
要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸杀菌，也可用紫外线照射杀菌。
2．下列有关化学用语使用正确的是ks5uA ． N H 4Br 的电子式：B ．CO 2C ．CCl 4分子构型为正四面体，其键与键之间的夹角为109°28′D ．中子数为20的氯原子： Cl 3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．常温常压下，1molC 2H 4所含的电子数为12 N A B ．标准状况下，16g 甲烷中共价键数目为4N A C ．常温常压，4 g 氦气所含的核外电子数为4N AD ．标准状况下，22.4L NO 与11.2L O 2 充分反应后，所得的气体分子数一定为N A 4．20℃时，将10mL 0.1mol/L Na 2S 2O 3溶液和10mL 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液混合，3min 后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是ks5uA ．40sB ．15sC ．30sD ．20s5．①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A ．①③②④B ．①③④②C ．③④②①D ．③①②④6.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的7．A、B、C、D、E是同周期的5种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价氧化物对应的水化物呈酸性，且酸性C>D；5种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是ks5u A．C、D、E、A、B B．E、C、D、A、B C．B、A、E、D、C D．B、A、D、C、E8．下列叙述正确的是A．ⅠA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低B．分子晶体中一定存在共价键C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强9．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是A．NaOH Na2O2B．H2S CCl4C．NH4Cl KCl D．CO2SiO2 10．下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(s,石墨) == C(s,金刚石) ΔH= +1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C．在101Kpa、25℃时，H2的燃烧热为ΔH=—285.8KJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH=—285.8KJ/molD．稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq) == H2O(l) ΔH=—57.3KJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ11．对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是（）A．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡B．往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大C．往容器中加入少量A，反应速率增大D．若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大12．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
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第 1 页 共 11 页 杭州二中2012学年第二学期高二年级期中考试 化学试卷（2013.4）
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Al 27 Ca 40 Mg 24 第Ⅰ卷 选择题（共45分）
一、选择题（本题包括20个小题，1-15题每小题2分，16-20每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．近日,我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气,导致当下雾霾天气的主要原因是化石燃料的大量使用，下列与治理雾霾天气的相关说法不正确．．．的是 A．推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率， B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖 C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料 D．在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，促使平衡2CO+2NO2CO2+N2向正反应方向移动，减少污染物的排放。 2．各种能量可以相互转化。下述能量未必由化学能转化而来的是 A．电解铝所需的电能 B.人的体能 C.化学电池的电能 D.燃油汽车的动能 3．下列物质在指定状态下的电离方程式正确的是 ①水溶液 NaHSO4=Na++HSO4- ②熔融状态 NaHSO4=Na++HSO4- ③水溶液中 NaHCO3=Na++ HCO3- ④水溶液 H3PO43H＋＋PO43－ ⑤水溶液 H2S＋H2OH3O＋＋HS－ ⑥水溶液 HF＋H2OH3O＋＋F- A.④⑤⑥ B.①③⑤ C.②④⑥ D.②③⑤⑥ 4．室温下，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是 A.两溶液中水的电离度比较：②>① B.分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
C. ①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3) D.②溶液中： c(HCO3-) < c(H2CO3) 5．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起 A．溶液的pH减小 B．CH3COOH的电离程度增大 C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c(OH-) 增大 6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是 A.用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定； B.用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液 C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定 D.改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入。 7．有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是 A．该反应是放热反应 B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法 D．c点可表示v(正)＜v(逆) 第 2 页 共 11 页
8. 25 ℃、101 kPa下： ①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol 下列说法正确的是 A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol 9. 室温时,将V1mL c1 mol/L的NaOH溶液滴加到 V2mL c2 mol/L 的醋酸中，下述结论中正确的是 http://wx.jtyjy.com/ A．若混合溶液的pH=7，则 c1V1 > c2V2 B．若V1=V2 、c1= c2，则混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-) C．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-) D．若V1=V2 ，且混合溶液的pH>7，则一定有 c1> c2 10.铝电池性能优越，Al –AgO电池可用作水下动力电源，其原理 如右图所示。下列说法不正确的是 A．在正极发生的电极反应为：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH- B．在正极区H+浓度增大，在负极区H+浓度减少 C．该电池总反应的化学方程式：
D．当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2NA 11. H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：
则下列反应可能发生的是 A. NaHCO3＋NaHS=Na2CO3＋H2S B. H2S＋2Na2CO3=Na2S＋2NaHCO3 C. Na2S＋H2O＋CO2=NaHS＋NaHCO3 D. H2S＋NaHCO3=NaHS＋H2CO3
12．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，
测得其pH＜5；⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）＋KCl（l） K（g）＋NaCl（l）；⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深⑦压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 A．①②③ B．②⑥⑦ C．①③④⑤ D．②⑤⑥
13．一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=-akJ·mo1-2在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是 A．4 mo1SO2和2mol O2 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3 C．4mol SO2．和4 mo1 O2 D．6mo1 SO2和4 mo1 O2 14．下列四个图像的有关说法正确的是
电离常数 Ki1 Ki2 H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11 H2S 5.7×10－8 1.2×10－15 第 3 页 共 11 页
A．①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／mol B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体 C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 D．④表示10mL 0.1mol／L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2 的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液 15．已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 A.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 11.8 ×10－11 mol·L－1
B．向BaCl2溶液中加入AgNO3和KＩ，当两种沉淀共存时，c(I-)c(Cl-)=５．６×10-7 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D．AgCl不溶于水，不能转化为AgI 16.下列说法正确的是 A．某酸性溶液中只含有Na+.CH3COO-.H+.OH-,向该溶液中加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)与 c(NH4+)之和。 B．常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。溶液中n(CH3COO-)+ n(OH-)-n(H+)=0.006mol C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)D．物质的量浓度相等的NaF和NaCN溶液中阴离子总数相等 １7．下列说法正确的是 A．NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）：
B.常温下物质的量浓度相等的 三种溶液中水的电离程度：③>①>② C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-) 与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：
D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 第 4 页 共 11 页
18．在1 L的密闭容器中，充入1 mo1CO和1 mo1 H2O (g)，于850℃时进行化学反应：CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) △H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2。在相同温度下，将1 mo1CO和4 mo1 H2O (g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。
t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是 A．前4 min，用CO表示的化学反应速率为v(CO)=0.25mol/(L·min) B．反应在第4 min时处于化学平衡状态 C．8分钟时，混合气体中CO2的体积分数为16% D．t分钟时，反应所处的温度高于850℃ 19．某密闭容器中加入0.3 molA 、0.1 molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t0-t1阶段 c ( B)未画出］。图乙为t2
后改变互不相同的某一条件反应速率跟
时间的关系，已知，t3 - t4阶段使用催化剂。下列说法正确的是 A．若 t1= 15 s，生成物C在 t0-t1时间段的平均反应速率为 0.004mol·L-1·s-1 B．t4 - t5阶段改变的条件为降低反应温度 C．B的起始物质的量为 0.02mol D．t5-t6改变的条件是增大反应物浓度 20.100℃时，Kw=10-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是 A.11 : 1 B.9 : 2 C.12 : 11 D.9: 1
第Ⅱ 卷 （非选择题部分 共55分） 21.(共6分) ⑴将硫酸钡用饱和碳酸钠溶液处理可转化为碳酸钡，总反应的离子方程式为 ⑵ 对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝ ； ⑶已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸汽在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是： 。 ⑷发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知： ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67.7 kJ/mol ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534 kJ/mol 则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为： 22.(共7分)某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3—、SO42—、Cl—，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除