2019年高考化学一轮复习 专题3.4 铁、铜及其化合物(讲)(含解析).doc
高考化学一轮复习专题一第3讲：铁、铜及其化合物PPT课件(上课用)
111.你知道何谓沮丧---就是你用一 辈子工 夫，在 公司或 任何领 域里往 上攀爬 ，却在 抵达最 高处的 同时， 发现自 己爬错 了墙头 。－－[坎伯]
112.「伟大」这个名词未必非出现 在规模 很大的 事情不 可；生 活中微 小之处 ，照样 可以伟 大。― ―[布鲁 克斯]
例1、取100mL 0.2mol/L FeCl3溶液置于烧杯中，向其中 加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余， 下列叙述一定正确的是（设溶液体积不变，不考虑水解 因素） A．若烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+)=0.2 mol·L－1 B．若烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+)=0.3 mol·L－1 C．若烧杯中有Cu无Fe，c(C1－)=0.6 mol·L－1 D．若烧杯中Cu、Fe均有，c(Fe2+)=0.3 mol·L－1 互动探究：在符合C、D两项要求的溶液中，金属阳离子 的存在情况如何？
液反应的离子方程式为：
。
②与FeCl3溶液反应，其离子方程式为：
。
考点一 铁及其化合物
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
色态
化学式
与酸
HCl
反应
产生
的离
子
HNO3
考点一 铁及其化合物
2．铁的氢氧化物
氢氧化物
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式
颜色
O2
化
学 性
HCl
质
加热
制法
〖典型例析〗
99.真正的发现之旅不只是为了寻找 全新的 景色， 也为了 拥有全 新的眼 光。― ―[马塞 尔·普 劳斯特]
2021-2022年高考化学一轮复习 专题3.4 铁、铜及其他化合物练案(含解析)
2021年高考化学一轮复习专题3.4 铁、铜及其他化合物练案（含解析）☞基础题1．下列说法正确的是( )A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B．铜的导电能力不如铝C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒2．【甘肃省天水市秦安县xx学年高三检测测评（期末）试题】要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)23．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④C．③①②④ D．①②③④【答案】B4．将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是( )A．稀硫酸B．氯气C．氯化锌D．氯化铜5．【山东省烟台市xx届高三上学期期末】下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O36．【江苏省南京市、盐城市xx届高三第一次模拟考试】下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有序号X Y Z W①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO②Na NaOH Na2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①②③B．①③④C．②③ D．①④7．将质量相同的Na、Mg、Al、Fe、Zn分别投入足量的稀HCl中，则这些金属与酸反应生成H2的体积由大到小排列顺序是( )A．Zn>Fe>Na>Mg>Al B．Al>Mg>Na>Fe>ZnC．Na>Mg>Al>Fe>Zn D．Fe>Zn>Mg>Al>Na8．【湖北襄阳xx学年12月调研】一定量的Fe和Fe2O3混合物投入1 mol·L-1 300 mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12 LNO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1 mol·L-1的NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是A．200mL B．245mL C．250mL D．300mL9．已知下述三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( ) A ．实验①中铁钉只做还原剂B ．实验②中Fe 2＋既显氧化性又显还原性 C ．实验③中发生的是置换反应D ．上述实验证明氧化性：Fe 3＋>Fe 2＋>Cu 2＋10．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲――→H 2SO 4乙――→NH 3·H 2O 丙――→△甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。
2019届高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第3节铁及其重要化合物课件
【提示】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)√
2．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容 易生锈？
第3节 铁及其重要化合物
[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应 用。2.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化 还原反应。3.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。
导学导练
考点一 铁、铁的氧化物和氢氧化物 铁的存在
铁的性质 (1)物理性质。 铁是①________金属，熔沸点②________，抗③________性 强，能被磁铁吸引，具有金属的一般物理性质。
4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ⑮Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑯Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ⑰铁红 ⑱磁性氧化铁 ⑲黑色
⑳红棕 ○21 黑色 ○22 ＋2 ○23 ＋3 ○24 ＋2、＋3 ○25 Fe2＋＋ ○ ○ ○ ○ H2O 26 2Fe3＋＋3H2O 27 Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 28 白 29 ○ ○ 红褐 30 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 31 3Fe(OH)2＋10H＋ ○ ＋NO3－===NO↑＋3Fe3＋＋8H2O 32 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋ ○ 3H2O 33 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2
○28 ______色固体
与非氧化性酸 (如稀盐酸)反
应 与氧化性酸(如 稀 HNO3)反应
Fe(OH)2＋2H＋ ===Fe2＋＋H2O
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第三讲 铁及其重要化合物
第三章 金属及其重要化合物
1.了解铁及其重要化合物的制备方法。 2.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
铁及其重要化合物
[知识梳理] 1.铁的物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电性、 导热性和延展性，具有能被__磁__铁__吸引的特征。
二者的 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成__灰__绿__色，
关系 最后变成红褐色，反应方程式为
__4_F_e_(_O_H__)2_＋__O__2＋__2_H__2_O_=_=_=_4_F__e(_O__H_)_3__________
5.亚铁盐和铁盐
(1)亚铁盐 含有 Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有__氧__化__性，又有_还__原___性， Fe2＋与 Zn、Cl2 反应的离子方程式分别为Z__n_＋__F_e_2＋_=_=_=_Z_n_2_＋_＋__F_e、 _2_F_e_2＋_＋__C__l2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l。－
_F_e_2O__3＋__6_H_＋_=_=_=_ _2_F_e_3＋_＋__3_H_2_O_
Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋
4H2O
4.铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体
与盐酸 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋ 反应 ＋2H2O
受热分解
制备
可溶性亚铁盐与碱溶液 反应：Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓
2.铁的化学性质(用化学方程式或离子方程式表示) 铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为＋2 价和＋3 价。
(1)与非金属单质的反应
①与 O2 的反应
高考化学一轮复习检测：《铁、铜及其化合物》
第3节铁、铜及其化合物一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1．能正确表示下列反应的离子方程式是()。
A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2．高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)n Cl6－n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。
某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取PAFC。
下列判断无法确定．．．．的是()。
A．PAFC因水解而能净水B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色C．试剂X具有氧化性D．乙溶液肯定不可能呈强碱性3．(2013年广东深圳模拟)最近科学家冶炼出了纯度高达99.999 990%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有．．．．．的是()。
A．硬度比生铁低B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．在冷的浓硫酸中可钝化D．与4 mol·L－1盐酸反应的速率比生铁快4．下列中学常见实验的现象或表述正确的是()。
A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”5．有Fe2＋、NO－3、Fe3＋、NH＋4、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确．．．的是()。
高考化学一轮总复习 专题十三 铁、铜及其化合物课件.
FeCl2
FeCl2 Mg2＋
FeCl3
CuCl2 Fe3＋
加过量铁粉后过滤
加过量铁粉后过滤 加Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一后过滤 先加氧化剂，然后再加Mg、MgO、MgCO3等物 质后过滤 加CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之 一后过滤 先加氧化剂，然后再加CuO、CuCO3、Cu(OH)2 等物质后过滤
答案
C
考点二 铜等金属及其化合物
1.铜 紫红 色金属，具有良好的 _______ 导电 、 (1) 物理性 质：铜是 _______
导热 性和延展性。 _______
(2)化学性质
①与非金属的反应
△ 2Cu＋O2=====2CuO
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO2
△ Cu＋Cl2=====CuCl2
(1)Cu2(OH) 2CO3是铜锈的主要成分，在干燥的空气中不易生成
(
)
)
(2)铜可作乙醇催化氧化的催化剂(
(3) 将铁片置于 CuSO 4 溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁 比铜活泼( ) (4)Cu2＋ 与碱反应生成蓝色沉淀 [Cu(OH)2]，这是鉴定Cu2＋的原
理之一(
答案 (1)√
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
2.铁的重要化合物 (1)氧化物
化学式 俗名 FeO Fe2O3 铁红 红棕色 _________粉末 难溶于水 ＋3 _____ Fe3O4 磁性氧化铁 黑色 ______晶体(有磁性) 难溶于水 ＋2，＋3 _________
溶液中含有Fe2＋
教育最新K122019年高考化学一轮复习第3章-第3讲 铁及其化合物 Word版含解析
1．向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显红色的是()A．氧化铁B．铜铁合金C．Fe(OH)3D．FeCl2解析：选B。
A项，Fe2O3与少量氯水反应会有Fe3＋生成。
B项，铜铁合金与少量氯水反应不会有Fe3＋生成。
C项，Fe(OH)3与少量氯水反应有Fe3＋生成。
D项，FeCl2与少量氯水反应有Fe3＋生成。
2．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。
下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()A．Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O解析：选B。
B项应为3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。
3．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是()A．稀硫酸B．氯水C．硝酸锌D．溴水解析：选A。
Fe与非氧化性酸作用生成Fe2＋，Fe2＋遇氧化剂容易转变为Fe3＋，氯水、溴水有氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，酸性条件下NO－3有强氧化性，也能氧化Fe2＋。
4．高铁酸钠(Na2FeO4)可用于城市自来水处理。
下列相关分析正确的是()A．Na2FeO4溶液显强碱性，能消毒杀菌B．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌C．Na2FeO4的氧化产物Fe3＋易水解为Fe(OH)3，可以净水D．Na2FeO4的还原产物Fe2＋易水解为Fe(OH)2，可以净水解析：选B。
Na2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，被还原生成Fe3＋易水解为Fe(OH)3，具有吸附性，可用于杀菌消毒，只有B正确。
5．向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。
下列说法正确的是()A．反应后溶液可能显中性B．反应停止后一定有固体剩余C．反应过程中一定有氧化还原反应发生D．若只有Cu剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀解析：选C。
2019苏教版南方凤凰台一轮复习专题三 第13讲 铁、铜及其化合物
(1) 常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应( (2) 铁粉作食品袋内的脱氧剂，其中铁起还原作用 ( (3) 过量的Fe与稀硝酸作用生成硝酸亚铁( ) ) ) )
(4) Fe与 Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与 I2反应生成FeI3( (5) 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和 H2 (
与浓硫酸、浓硝酸反 是强氧化性的酸使铁、铝的表面生成一层致密的氧化 应 膜，阻止了内部金属与酸继续反应。故在常温下可用
铁制或铝制容器 _____________________ 贮存或运输浓硫酸、浓硝酸
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题三
金属元素及其化合物
举题悟法 例题 1 判断下列说法的正误，正确的打“ ”，错误的打“ ”。 )
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题三
金属元素及其化合物
2Fe2O3 4Fe＋ 3O2===___________ (现象：在潮湿的空气中生锈，生
与非 金属 反应 氧 气
红棕 成 __________ 色固体)
点燃 Fe O 3Fe＋ 2O2=====__________ (现象：在氧气中点燃，火星四 3 4
＋
氯化氢气体不断挥发，使水解趋于完全，生成Fe(OH)3，最终得到的不是无水 FeCl3固体。要想得到无水 FeCl3固体，需要抑制Fe3＋的水解，可以将 FeCl3溶 液在HCl气流中蒸干。 ②可以利用FeCl3的水解反应，向溶液中加入氧化镁、碳酸镁等消耗 FeCl3水 解产生的HCl，促进FeCl3的水解，生成MgCl2，这样既不引入新的杂质，又 能将FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀除去。
铁、铜及其化合物(精讲深剖)-2019领军高考化学---精校解析 Word版
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。
2．（2018年天津市高考）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
实验
现象
结论
A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+，无Fe3+
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性：H2CO3>C6H5OH
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
第3讲铁、铜及其化合物
真题速递
1．（2018年江苏化学高考）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B. KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体
C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚。选B正确。
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有Na2S，加入硫酸铜溶液以后，Cu2+一定与溶液中的S2-反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化。选项C错误。
（3）“碱浸”时Al2O3、SiO2转化为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3，向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，CO2与NaAlO2反应生成NaHCO3和Al（OH）3。
全国专题2019届高考化学大一轮复习配餐作业：9铜及其化合物 金属材料 Word版含解析
配餐作业(九)铜及其化合物金属材料A组·全员必做题1．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。
下列叙述不正确的是()A．自然界中化合态的硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4D．1 mol·L－1H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器中解析 1 mol·L－1 H2SO4是稀硫酸，会腐蚀铁、铝，D项错误。
答案 D2．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在表面。
下列说法不正确的是()A．锡青铜的熔点比纯铜的高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快D．生成的Cu2(OH)3Cl覆盖物受热时很可能得到黑色物质解析锡青铜属于合金，熔点比各成分金属的低，A项错误；由于锡比铜活泼，在发生电化学腐蚀时，锡失电子，铜被保护，B项正确；潮湿的环境更易形成原电池，将会加快金属的腐蚀速率，C项正确；Cu2(OH)3Cl受热分解得到黑色CuO，D项正确。
答案 A3．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．②③④B．①②③⑤C．①②④D．①②④⑤解析合金具有比成分金属更加优良的机械加工性能，其硬度一般比它的各成分金属的大，熔点比各成分金属的低。
用途比纯金属的更为广泛。
但导电性并不比纯金属的强，④错误。
答案 B4．(2017·河北三市联考)化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是()解析稀硫酸与Fe(OH)3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，稀硫酸遇酚酞试液显无色，A项错误，C项错误；稀硫酸与Fe2O3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，B项错误；稀硫酸与Cu(OH)2反应得到的CuSO4溶液呈蓝色，稀硫酸与Ba(NO3)2反应得到的BaSO4是白色沉淀，稀硫酸与Fe(OH)2反应得到的FeSO4溶液呈浅绿色，稀硫酸遇紫色石蕊试液变红，D项正确。
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2019年高考化学一轮复习 专题3.4 铁、铜及其化合物（讲）（含解析）1、掌握铁及其化合物的物理、化学性质及应用。
2、掌握Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化，能鉴别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。
3、掌握Fe(OH)2、FeCl 3的制备方法。
4、了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用一、铁及其化合物 1、铁的存在2、铁的性质 （1）物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
（2）化学性质：铁是较活泼的金属，有较强的还原性，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列变化Fe ＋⎩⎪⎨⎪⎧—O 2――→① ①3Fe＋2O 2=====点燃Fe 3O 4—Cl 2――→② ②2Fe＋3Cl 2=====点燃2FeCl3—S ――→③ ③Fe＋S=====△FeSFe ＋H 2O(g)――→④④3Fe＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 Fe —⎩⎪⎨⎪⎧――→⑤Fe 2＋⑤Fe＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑、 Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe2＋――→⑥Fe 3＋⑥Fe＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O3、铁的氧化物的比较4、Fe 2+和Fe 3+的比较5、Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较【典型例题1】铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（）A．Fe(OH)3 Fe2O3B．Fe(OH)2 Fe2O3C．Fe(OH)2 Fe(OH)3 D．Fe(OH)2 Fe3O4【答案】B【解析】铁与稀硫酸生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。
【点评】铁为变价金属，在反应过程中要注意其价态。
与稀硫酸反应，为弱氧化剂，生成+2价铁，加入氨水生成氢氧化亚铁，加热过程中氧化，最后脱水。
【迁移训练1】下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（）①过量的Fe与Cl2加热时发生反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe与过量的S加热时发生反应④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.①②③B.②④⑤C.①④⑤D.①②④【答案】D考点：考查铁及其化合物的性质二、铜及其化合物1、单质铜（1）物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
（2）化学性质图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3(绿色固体)。
②化学方程式：2Cu ＋S=====△Cu 2S 。
③与氧化性酸a ．与浓硫酸共热：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；b ．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
④与盐溶液反应(写离子方程式)a ．与硝酸银溶液：Cu ＋2Ag ＋===2Ag ＋Cu 2＋； b ．与FeCl 3溶液：Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
2、氧化铜和氧化亚铜3（1）物理性质：蓝色不溶于水的固体。
（2）化学性质及应用4、CuSO 4·5H 2OCuSO 4·5H 2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。
无水CuSO 4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO 4·5H 2O)，可作为水的检验依据。
【典型例题2】【2016届福建省福州市永泰县城关中学高三上学期期中】向稀硫酸溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种物质，则铜粉可以溶解．符合此条件的物质是（）A．FeCl2 B．KNO3 C．FeSO4 D．HCl【答案】B【点评】铜是一种不活泼的金属，但也能与某些物质反应，如硝酸等强氧化性物质，应熟练掌握铜及其化合物的性质。
【迁移训练2】【河北衡水中学2016届第二次月考】下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（）【答案】D【解析】试题分析：A.铜绿与稀盐酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，陈述I、Ⅱ有因果关系，A错误；B.铜表面不易形成致密的氧化膜，常温下，铜与浓硫酸不反应，所以铜器可以盛放浓硫酸，陈述I、Ⅱ无因果关系，B错误；C.硫酸铜能与氨水反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成黑色的氧化铜，铜在加热的条件下能与氧气反应生成黑色的氧化铜，陈述I、Ⅱ无因果关系，C错误；D.硫酸铜晶体受热分解生成白色的硫酸铜粉末是化学变化，陈述I错误；铜盐属于重金属盐，能使蛋白质变性，则可用作游泳池的消毒剂，陈述Ⅱ正确，陈述I、Ⅱ无因果关系，D正确；答案选D。
考点：考查常见物质的性质及应用考点一：铁的变价及Fe 2+、Fe 3+的性质、检验 1、 铁与硝酸反应一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式： HNO 3过量：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ， Fe 过量时：Fe ＋2Fe(NO 3)3===3Fe(NO 3)2，两者相加得总方程式：3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，可以用数轴表示：解题时需注意量的范围。
即：①n n3≤14，产物仅有Fe(NO 3)3，HNO 3可能有剩余； ②n n 3≥38，产物仅有Fe(NO 3)2，Fe 可能有剩余； ③14<n n 3<38，产物为Fe(NO 3)3和Fe(NO 3)2，Fe 和HNO 3都反应完全。
2、＋2、＋3价铁的化学性质 （1）Fe 2＋的氧化性和还原性Fe 2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性。
在中学阶段接触Fe 2＋的氧化还原反应中其主要表现还原性，如：Fe 2＋遇Br 2、Cl 2、H 2O 2、NO －3(H ＋)等均表现还原性。
（2）Fe 3＋的氧化性Fe 3＋处于铁的高价态，表现较强的氧化性，如：它能氧化Fe 、Cu 、HI 、H 2S 等。
（3）Fe 2＋与Fe 3＋的相互转化 用离子方程式实现下列转化：Fe 2＋①Cl 2、②NO －3＋③Fe、④CuFe 3＋①2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －；②3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑； ③2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋； ④Cu＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋。
3、+2铁和+3价铁的检验 （1）溶液颜色含有Fe 2＋的溶液显浅绿色 含有Fe 3＋的溶液显黄色 （2）用KSCN 溶液和氯水 ①流程：溶液 加KSCN 溶液⎩⎨⎧→无明显现象――→加氯水溶液变血红色―→Fe 2＋→溶液变血红色―→Fe 3＋②有关反应：Fe 3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(血红色)2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －（3）用NaOH 溶液 ①流程：溶液加NaOH 溶液⎩⎪⎨⎪⎧→白色沉淀→灰绿色→红褐色→Fe 2＋→红褐色沉淀→Fe 3＋②有关反应：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3【典型例题3】把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 2+和Fe 3+的物质的量浓度之比为1∶2。
则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比为 （ ） A ．1：1 B ．1：2 C ．1：3 D ．2：3 【答案】C考点：考查Fe 元素的各种价态的化合物的计算的知识。
【点评】本内容近年主要考查铁及其化合物的转化关系，Fe 2＋、Fe 3＋的还原性、氧化性，Fe 3＋和Fe 2＋的检验等为考试重点，应掌握各种价态时的性质。
【迁移训练3】【2016届山东枣庄八中下2月教学质量调研】将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN 溶液后出现红色。
下列有关说法错误的是 （ ）A ．容器中可能有固体残渣B ．所得溶液中一定存在Fe 2+C ．反应过程中水的电离程度增大D ．再加入铜后，溶液红色逐渐退去 【答案】A考点：考查了铁及其化合物性质的分析应用的相关知识。
考点二：铁三角及应用 1、“铁三角”转化关系（1）一般是指Zn .Al .CO. H 2. 等还原剂。
FeCl 2+Zn=ZnCl 2+Fe 3FeCl 2+2Al=2AlCl 3+3Fe FeO+CO=====△Fe+CO 2 FeO+H 2=====△Fe+H 2O （2）是指H +. S. I 2. Cu 2+.Fe 3+.等氧化剂。
Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Fe+S=====△FeS Fe+I 2=====△FeI 2Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu Fe+2Fe 3+=3Fe 2+（3）（5）是指Cl 2. Br 2. O 2. HNO 3. KMnO 4等氧化剂。
2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O 5Fe 2++MnO 4-+8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O （4）一般是指Fe. Cu. HI. H 2S.等还原剂. 2Fe 3++Cu=Cu 2++2Fe 2+Fe 3++Fe=3Fe 2+2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2↓ 2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S↓+2H +（5）是指Cl 2. Br 2. O 2. HNO 3. KMnO 4等氧化剂。
2Fe+3Cl 2=======点燃2FeCl 3 2Fe 3++Br 2==2FeBr 3Fe+4HNO 3=Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O 4Fe+3O 2(纯) =======高温2Fe 2O 3 （6）是指Zn. Al. CO. H 2. 等还原剂。
2Fe 3++3Zn(足)=3Zn 2+2Fe Fe 3++Al=Al 3++Fe Fe 2O 3+2Al=======高温Al 2O 3+2Fe Fe 2O 3+3CO=======加热2Fe+3CO 2 Fe 2O 3+3H 2=======加热2Fe+3H 2O2、“铁三角”的转化关系及应用举例 （1）判断离子共存①Fe 2＋、Fe 3＋均水解，与HCO －3、AlO －2、CO 2－3等因水解相互促进，在溶液中不能大量共存。