常见物质的检验、鉴别、吸收、除杂方法
化学物质的检验除杂与鉴别
化学物质的检验除杂与鉴别化学物质的检验除杂与鉴别初中化学所学习的知识贴近生活，知识点比较零散，这需要我们在学习过程中思考其中的联系并进行归纳总结。
下面是给大家带来的化学物质的检验除杂与鉴别，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!初中化学知识点：气体的检验氧气检验和验满方法：1.检验：用带火星的木条，如果带火星的木条复燃，则证明有氧气存在2.验满：氧气验满仍是用带火星的木条，但不同的是，此时气体已经确认是氧气，且带火星部分只能放在瓶口处(这样才能保证氧气已满)，若木条立即复燃且燃烧旺盛，则氧气已满。
(因为若氧气未满，也可使木条复燃，只是不会“立即”和“旺盛”)氢气检验和验满方法：1.检验：点燃待检测的气体，在火焰上方罩一个干燥的烧杯有水珠出现，滴入澄清石灰水不变浑浊，则证明有氢气的存在。
2.验满：一般使用排水法收集比较纯净的氢气，可以根据液面的高度判断。
向下排空气法：把带火星的木条放到瓶口,若有轻微的爆鸣声，说明氢气已满。
一氧化碳的检验方法：①点燃待检气体，先用干燥的小烧杯罩在火焰上方，无水珠.再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，若出现白色浑浊物，则为CO气体。
②将待检气体通过灼热的CuO，若出现红色物质，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体为CO。
二氧化碳的检验和验满：1.检验：用燃着的木条检验，如果木条熄灭，则证明有二氧化碳存在;或用澄清石灰水检验，如果澄清石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳存在二氧化碳的检验和验满：1.检验：用燃着的木条检验，如果木条熄灭，则证明有二氧化碳存在;或用澄清石灰水检验，如果澄清石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳存在初中化学知识点：物质的除杂混合物的分离和提纯(除杂)1. 分离与提纯的基本原理(1)分离：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。
(2)提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。
在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。
高一化学知识点：常见物质的分离、提纯和鉴别
高一化学知识点:常见物质的分离、提纯和鉴别高一化学是继初三化学教育阶段后的高中高一层次的教育。
高一化学是学生学习化学基础知识的重要组成部分，这一阶段学生学的好坏，直接影响同学们是否能继续深造。
接下来小编为大家整理了高一化学学习的内容，一起来看看吧!高一化学知识点:常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl 盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2（N2O4）i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
2021年中考化学一轮复习课件专题突破四 物质的检验、鉴别、除杂(PPT版)共41张
考向2 物质的除杂 【例题3】(2020·河南二模)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质), 所选用的操作方法正确的是( ) A.Cu(CuO)——将固体粉末在空气中灼烧 B.NaCl(KNO3)——加水溶解,降温结晶 C.CO2(CO)——将气体通过灼热的氧化铜 D.H2SO4溶液(HCl)——加入适量的AgNO3溶液
7.下列实验方案正确的是( )
选项 A B C
D
实验目的
实验方案
除去二氧化碳中的水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体
鉴别稀硫酸和硫酸钠
用氯化钡溶液
除去氮气中的氧气
通过红热木炭
不用其他试剂,鉴别①氯化 钠溶液、②氢氧化钠溶液、 ③氯化铜溶液
鉴别出的先后顺序可以是③ ②①
D 氢氧化钠固体具有吸水性,但能与二氧化碳反应,不但能把杂质除去,也会把原 物质除去,不符合除杂原则,A错误;稀硫酸与硫酸钠都能与氯化钡溶液生成白色沉 淀,因此用氯化钡溶液不能鉴别,B错误;木炭燃烧会生成二氧化碳或一氧化碳,因 此不能用通过红热木炭的方法除去氮气中的氧气,C错误;氯化铜溶液是蓝色的,能 与氯化铜溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,无明显变化的是氯化钠溶液,鉴别 出的先后顺序可以是③②①,D正确。
2021终极大预测
1.下列鉴别物质所用试剂或方法不正确的是( ) A.CO2与O2:燃着的木条 B.稀硫酸与稀盐酸:加碳酸钠 C.棉线与羊毛线:点燃后闻气味 D.KNO3和NH4NO3:加熟石灰
B 稀硫酸、稀盐酸都能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,故不能鉴别。
2.下列鉴别物质所用的方法,错误的是( ) A.硬水和软水——加入肥皂水 B.氢氧化钠和氯化钠——加水溶解 C.CO2和N2——用燃着的木条 D.海水和蒸馏水——加硝酸银溶液
中考化学专题----物质的检验、鉴别和除杂
中考化学专题----物质的检验、鉴别和除杂一、检验A．向某无色溶液中滴入石蕊试液，呈红色，证明该溶液是酸溶液B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸C．白色固体与熟石灰混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该固体是铵盐D．固体粉末加入稀盐酸，产生气泡，证明该粉末中有碳酸盐、二、鉴别1、为鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（）A．将水倒入三瓶气体中 B．将澄清石灰水倒入三瓶气体中C．将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中 D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中2、现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的（）A. 浓硫酸B. 蒸馏水C. 酚酞试液D. 澄清的石灰水3、如果要鉴别CO、H2、CH4三种气体，最好的方法是（）A. 闻气味B. 检验是否能让澄清的石灰水变浑浊C. 燃烧看火焰的颜色D.燃烧后检验其生成物4、鉴别三个集气瓶中的无色气体分别是氢气、氧气和二氧化碳，最简单的方法是（）A. 分别测定密度B. 分别加入澄清石灰水C. 分别试验气体的溶解性D. 将燃着的木条分别放在集气瓶口5、下列物质在空气中燃烧，其生成物既能使石蕊试液变红又能使无水硫酸铜变蓝的是（）A、一氧化碳B、木炭C、氢气D、甲烷6、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是( )A．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2B．K2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HClC．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．Na2NO3、AgNO3、KNO3、NaCl7、下列各组固体物质用水和组内物质就能鉴别的是( )A．食盐、纯碱、小苏打 B．碳酸氢铵、氧化钙、硫酸钾C．葡萄糖、淀粉、加碘盐 D．硝酸铵、烧碱、食盐8、不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是：A.FeCl3 NaOH HCl H2SO4B.HCl KNO3Na2CO3Na2SO4C.AgNO3 HCl NaCl HNO3D.BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl9、只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试剂是（）A、硝酸钾溶液B、稀硫酸C、氢氧化钠溶液D、硫酸钠溶液10、下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）A. KNO3NaCl NaOHB. KOH Na2CO3 HClC. KNO3NaOH FeCl3D. AgNO3BaCl2HNO311、用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（）A．生石灰、食盐、烧碱B．汽油、酒精、浓硫酸C．无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D．氯化钾、硝酸钠、硫酸钾12、某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用PH试纸测得污水的PH=1。
2020年 中考化学复习专题物质的鉴别、检验、除杂
加入过量的稀盐酸,充分反应后过滤、洗涤、干燥
答案 A 过量的石灰水能把碳酸钠反应掉,但是引入了新的杂质氢氧化钙,故A不能达到实验目的;铜和氧气 反应生成氧化铜,铜和氮气不反应,故B能达到实验目的;氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,过滤除去过量的氧 化铜,故C能达到实验目的;稀盐酸和锌反应,和银不反应,过滤、洗涤、干燥得到银,故D能达到实验目的。
5.(2019山东青岛,19,2分)分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是 ( )
实验目的
实验操作
A
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的石灰水,充分反应后过滤
B
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C
除去硫酸铜溶液中的硫酸
加入过量的氧化铜粉末,充分反应后过滤
D
除去银粉中的锌粉
易错警示 用结晶法分离两种可溶性物质时,根据量多的物质确定结晶方法。
10.(2019山东临沂,18,2分)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂与方法正确的是 ( ) A.H2(水蒸气):通过浓硫酸 B.CO(CO2):通过NaOH溶液 C.NaCl溶液(CaCl2):加入过量Na2CO3溶液,过滤 D.铁粉(锌粉):加入稀硫酸,过滤
加水溶解,蒸发结晶 加入适量Ba(NO3)2溶液,过滤
答案 B A项,将混合气体通过灼热的碳粉,氧气与碳粉反应生成二氧化碳,引入了新的杂质,故A错误;B项, 加入适量氢氧化钙溶液,Na2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤除去碳酸钙得到NaOH溶 液,故B正确;C项,没有过滤操作泥沙不能除去,故C错误;D项,加入适量硝酸钡溶液与K2SO4反应生成硫酸钡 沉淀和硝酸钾,引入了新的杂质,故D错误。
物质的检验、鉴别、除杂(含分离)和推断
CO
点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清 石灰水的烧杯
产生__蓝__色火焰，烧杯内壁变浑浊
气体 水蒸气
NH3 HCl
检验方法 通过无水硫酸铜粉末(白色) 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 通入稀硝酸酸化的硝酸银溶液中
3. 常见离子的检验
离子 H＋(酸)
检验方法 滴加紫色石蕊溶液
用pH试纸测pH 加入锌粒等活泼金属 加入Na2CO3等碳酸盐
2. 常见物质的鉴别
软水 硬水
天然 合成
例3 实验室有失去标签的五个试剂瓶，分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2 溶液、稀盐酸和稀硫酸。鉴别操作如下：
(1)呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加 CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是 _产__生__蓝__色__沉__淀__。
命题点 1 物质的检验
1. (2012绍兴31题8分)为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO42－。同学们设计了 如下方案，并进行了实验。
方案 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
步骤
现象
①取样品，滴加BaCl2溶液②对步 骤①反应后的混合物进行过滤，在 滤渣中滴加稀盐酸
①有白色沉淀产生 ②无明显现象
①取样品，滴加过量__________② ①无明显现象
试剂、方法
CO2
HCl
CO2
CO
通过饱和的_碳__酸__氢__钠__溶液，再通过浓硫酸 通过灼热的氧化铜
(2)固体的除杂 ①优先选择用水溶解、过滤、蒸发滤液的方法除杂。
②根据被提纯物质和杂质在性质上的差异选用气体或液体除杂试剂。
常见固体的除杂：
物质 NaCl Cu Cu CuO Ca(OH)2 CaCO3
物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存
物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存物质的检验与鉴别是化学分析中至关重要的一步。
在分析物质时，我们需要对它的成分进行鉴别和检验，以确保分析结果的准确性和可靠性。
物质的检验与鉴别质的分析质的分析是检验物质的一种方法，我们可以通过观察物质的外观，进行某些化学试验或测量物质的物理特性来进行质的分析。
例如，在进行无机分析时，如果我们需要鉴别一种钠盐，可以用硝酸银试剂进行检验。
硝酸银试剂可以与钠盐中的氯离子反应，形成白色不溶性沉淀，这样我们就可以确定这个物质中含有氯离子。
量的分析量的分析是另外一种检验物质的方法。
这种方法可以精确地测定物质中各种元素或化合物的含量，实现对物质的全面检验。
量的分析需要使用各种化学分析方法和先进的仪器设备，包括光谱分析、质谱分析、分析化学、生化分析等。
物质的分离与除杂在进行物质分析时，有时会遇到复杂的混合体系，我们需要对混合物进行分离和除杂。
这种方法可以提高物质分析的准确度和精确度。
蒸馏法蒸馏法是物质分离和纯化的一种有效方法。
该方法适用于混杂物中有较大沸点差异的组分的分离。
例如，我们可以通过蒸馏法将含水的甲醇分离成无水甲醇。
在蒸馏过程中，如果甲醇和水组成的混合物被加热，水先沸腾，先蒸发出去。
此时，蒸馏出的气体中含有更多的甲醇，从而实现甲醇的分离和除杂。
萃取法萃取法是另外一种常用的物质分离方法。
该方法通常适用于混杂物中有易于溶解的有机组分和不易溶解的其他成分的分离。
例如，我们可以使用苯作为萃取剂来分离含有茶碱和咖啡因的混合物。
茶碱和咖啡因在苯中有较高的溶解度，而其他组分则不容易溶解在苯中，因此可以通过多次萃取的方法实现茶碱和咖啡因的分离和除杂。
物质的共存物质的共存是指存在多种不同化合物或元素在一个样品中的情况。
在化学分析中，我们需要对这些化合物或元素进行检验和鉴别，以确保分析结果的准确和可靠。
填充分析法填充分析法是一种常用的分析方法，可以用于寻找和测定样品中不同元素或化合物的存在量。
中考化学备考---除杂、分离、鉴别、推断解题方法总结
中考化学备考解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）题型知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl 和KNO 3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl 2和NaCl 的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
初中化学物质检验、鉴别和除杂
原理：根据各种物质在性质上的不同及反应现象的不同对几种物质进行区分，其对象一般是多种物质。
在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试剂之分。
鉴别的方法【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等现象鉴别。
◆常见物质或离子（1）依据颜色鉴别：含Cu2+溶液显蓝色；含Fe2+溶液显浅绿溶液显紫红色。
（2）依据气味鉴别：SO2、NH3色，含Fe3+溶液显黄色；KMnO4均有刺激性气味。
（3）依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。
（4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl 溶于水后无明显变化。
（5）依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
【化学方法】（1）特征现象法：利用物质间物理性质（如颜色等）的不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质鉴别出。
（2）两两混合法：当无法通过物理性质入手时，可以采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别。
（3）借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的物质鉴别出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
除杂原则：（1）不增：不引入新的杂质。
（2）不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。
（3）易分：杂质易分离。
（4）复原：被保留的物质应能恢复原状。
◆常用的除杂方法：【物理方法】1.过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。
如：粗盐提纯。
2.结晶：（1）蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。
（2）降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
【化学方法】1.转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
2.沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
3.气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
4.加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
【名师导航2024】化学二轮专题解读与强化训练——专题1物质的检验、鉴别、分离和提纯(解析版)
专题1 物质的检验、鉴别、除杂与分离物质的检验与鉴别是用物理或化学的方法把几种物质区分开，其原则是用简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别。
一般以选择题、填空题的形式考查，考查的命题点有:物质鉴别方法的判断，一般用物理方法和化学方法。
常以文字或表格形式呈现。
物质的分离和除杂是除去某物质中混有的少量杂质，获得相对纯净的物质。
常考的命题点有:溶液除杂;固体物质除杂以及气体物质除杂，主要以选择题的形式结合文字或表格考查考点解读： 1.物理方法①根据颜色：含有Cu 2+的溶液显蓝色；含有Fe 3+的溶液显黄色；含有Fe 2+的溶液显浅绿色。
高锰酸钾溶液紫红色。
②根据气味：有刺激性气味的是SO 2、NH 3、HCl 等气体。
③根据溶解时温度变化：NaOH 溶于水放热；NH 4NO 3溶于水吸热；氯化钠溶于水温度不变。
④依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
⑤依据溶解性鉴别：CaCO 3不溶于水、Na 2CO 3溶于水。
2.化学方法①利用指示剂（常用的指示剂包括紫色石蕊试液和无色酚酞试液）pH 试纸(或pH 计)来鉴别。
②加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。
③一般思路： 常见物质的检验 1.气体的检验：（1）O 2：检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中；现象：木条复燃。
（2）CO 2：检验方法：把气体通入澄清石灰水；现象：石灰水变浑浊。
（3）CO ：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯；现象：火焰呈蓝色，烧杯内壁变浑浊。
（4）H 2：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水取物质 加试剂 观现象 得结论 知识点一物质的检验方法珠；（5）CH4：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后倒入少量澄清石灰水；现象：火焰呈蓝色，烧杯内壁上有水珠；石灰水变浑浊。
（6）H2O：检验方法：通过白色硫酸铜粉末；现象：硫酸铜变为蓝色。
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常见物质的检验、鉴别及气体的吸收方法检验O2：将带火星的木条伸入集气瓶中。
现象：带火星的木条复燃。
（氧气含量较多）检验空气等气体中含量较少的氧气：将燃着的木条伸入集气瓶中。
现象：燃着的木条正常（继续）燃烧。
（不使用带火星的木条，因为不能复燃）向上排空气法：将带火星的木条伸到集气瓶口。
若带火星的木条复燃，则验满氧气：氧气已收集满。
排水法：若有气泡从集气瓶口向外冒出，则氧气已收集满。
鉴别O2、空气、N2（或CO2等不能燃烧也不能支持燃烧的气体）、H2（或CO、CH4等可燃性气体）：将燃着的木条分别伸入几瓶气体中。
使燃着的木条燃烧得更旺的气体是O2，使燃着的木条正常燃烧的气体是空气，使燃着的木条火焰熄灭的气体N2是（或CO2），能被点燃产生蓝色火焰的气体是H2（或CO、CH4）。
用燃着的木条点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯。
检验H2：现象：发出淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结。
依次通过灼热的CuO和硫酸铜粉末。
现象：黑色的CuO变成红色，白色硫酸铜粉末变成蓝色。
验满氢气：向下排空气法收集氢气不能验满；排水法收集氢气验满方法与氧气相同。
检验H2O（水蒸气）：通过硫酸铜粉末。
现象：白色硫酸铜粉末变成蓝色。
吸收H2O（水蒸气）：通过浓硫酸。
（液体干燥剂吸水效果比固体干燥剂好）检验CO2：通入澄清石灰水。
现象：澄清的石灰水变浑浊。
验满二氧化碳：将燃着的木条伸入集气瓶口，若燃着的木条火焰熄灭，则二氧化碳已收集满。
（只能用向上排空气法收集）吸收CO2：通过NaOH溶液。
（吸收效果比石灰水好）点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水。
检验CO：现象：发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠凝结，澄清石灰水变浑浊。
依次通过灼热的CuO和澄清石灰水。
现象：黑色氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊。
检验CH4：用燃着的木条点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水。
现象：发出淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结，澄清石灰水变浑浊。
◎检验气体顺序：先通过硫酸铜粉末检验水蒸气，再通过某溶液检验其它气体。
如：检验塑料灼烧后生成的气体中含CO2和水蒸气的顺序：先将气体通过硫酸铜粉末（检验水蒸气）→再通过澄清石灰水（检验CO2）。
检验气体中含H2和水蒸气的顺序：先将气体通过硫酸铜粉末（检验原气体中的水蒸气）→然后通过浓硫酸（除去剩余水蒸气，防止影响检验H2还原CuO产生的水蒸气）→然后通过灼热的CuO→再通过硫酸铜粉末（检验还原CuO产生的水蒸气，从而说明原气体中含H2）。
检验气体中含CO2和CO的顺序：先将气体通过澄清石灰水（检验CO2）→然后通过NaOH 溶液（除去剩余CO2，防止影响检验CO还原CuO产生的CO2）→然后通过灼热的CuO →再通过澄清石灰水（检验还原CuO产生的CO2，从而说明原气体中含CO）。
◎吸收气体的顺序：先通过某溶液吸收其它气体，再通过浓硫酸吸收水蒸气。
除去实验室制取的CO2气体中所含HC l气体和水蒸气的顺序：先将气体通过Na2CO3或NaHCO3溶液（除去HC l气体）→再通过浓硫酸（除去水蒸气）。
气体通过检验（或吸收）装置的方向：长进短出，深入浅出。
检验金属（活动性＞H）：加入稀硫酸或盐酸。
现象：产生气泡，气体可燃。
检验碳酸盐（CO32－）：加入稀酸。
现象：产生气泡，气体可以使澄清石灰水变浑浊。
或加入澄清石灰水。
现象：澄清石灰水变浑浊。
检验碳酸氢盐（H CO3－）：加入稀酸。
现象：产生气泡，气体可以使澄清石灰水变浑浊。
（1）紫色石蕊溶液。
现象：溶液变红。
检验酸（H＋）：（2）用PH试纸测PH。
现象：PH＜7。
（3）加入镁条或锌粒或铁粉。
现象：产生气泡，气体可燃。
（4）加入石灰石或Na2CO3或NaHCO3粉末。
现象：产生气泡，气体可以使澄清石灰水变浑浊。
（1）紫色石蕊溶液。
现象：溶液变蓝。
（2）无色酚酞试液。
现象：溶液变红。
检验酸（OH－）：（3）用PH试纸测PH。
现象：PH＞7。
（4）可溶性铵盐NH4Cl等溶液。
现象：生成有刺激性气味的气体。
（5）可溶性铜盐CuSO4等溶液。
现象：产生蓝色絮状沉淀。
或可溶性铁盐FeCl3等溶液。
现象：产生红褐色沉淀。
或可溶性镁盐MgSO4等溶液。
现象：产生白色沉淀。
检验铵盐(NH4+)：加入氢氧化钠溶液，湿润的红色石蕊试纸或无色酚酞试纸。
现象：产生有刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝或无色酚酞试纸变红。
检验盐酸或可溶性氯化物（C l－）：AgNO3溶液和稀硝酸。
现象：产生白色凝乳状沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。
反之，也可以用盐酸或可溶性氯化物NaC l等检验AgNO3（Ag＋）。
检验H2SO4或可溶性硫酸盐(SO42－)：BaC l2或Ba（NO3）2溶液和稀硝酸。
现象：产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。
注意：加BaC l2溶液检验时溶液中不能有Ag＋。
反之，也可以用稀H2SO4或可溶性硫酸盐Na2SO4等检验BaCl2或Ba（NO3）2。
鉴别NaOH、NaCl和NH4NO3固体：加适量水溶解，用温度计测量溶液的温度。
溶液温度明显升高的是NaOH固体，溶液温度明显降低的是NH4NO3固体，溶液温度无明显变化的是NaCl固体。
鉴别食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）：方法一：加入食醋（或盐酸），产生气泡的是纯碱，无明显现象的是食盐。
方法二：加入酸碱指示剂（或测PH值），纯碱水溶液显碱性，食盐溶液显中性。
方法三：加入BaCl2或CaCl2溶液，产生白色沉淀（变浑浊）的是纯碱，无明显现象的是检验羊毛、头发等蛋白质类物质：灼烧，有烧焦羽毛的气味。
产生泡沫较多的是软水。
鉴别硬水和软水：加入肥皂水产生泡沫较少（产生浮渣较多）的是软水。
加热熔化的是热塑性塑料。
鉴别热塑性和热固性塑料：加热加热不熔化的是热塑性塑料。
羊毛、蚕丝：有烧焦羽毛的气味。
天然纤维鉴别天然纤维和合成纤维：棉、麻：无特殊气味。
方法：灼烧合成纤维（涤纶等）：熔化成黑色小球，产生刺激性气味。
除去杂质（括号内的物质为杂质）的试剂和方法◎除杂的原则：①选用的试剂或方法只能和杂质起反应，不能使主要成分发生反应；②不能引入新的杂质；③和杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离开来．气体（水蒸气）：通过干燥剂（浓硫酸或氢氧化钠固体或氧化钙固体等）。
注意：CO2、SO2、HC l等酸性气体不能用碱性干燥剂氢氧化钠固体或氧化钙固体等进行干燥，NH3等碱性气体不能用酸性干燥剂浓硫酸进行干燥。
H2O（H2O2）：加入MnO2粉末。
2H2O2 MnO22H2O + O2↑CO2（CO）：通过灼热的氧化铜。
CO + CuO加热Cu + CO2不能用点燃的方法，因为大量CO2中含少量CO不能燃烧。
CO（CO2）：方法一：通过NaOH溶液。
CO2 + 2NaOH=== Na2CO3 + H2O方法二：通过灼热的炭层。
CO2 高温2COCO2（O2）：通过灼热的铜网。
Cu + O2加热2CuO不能通过灼热的炭层，因为CO2 高温2CO，会消耗主要成分CO2。
CO2（HC l）：通过饱和NaHCO3溶液。
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑Cu（Fe）：方法一：加入稀硫酸或盐酸，过滤。
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑方法二：加入CuSO4溶液，过滤。
Fe + CuSO4 === Cu +FeSO4FeCl2（CuCl2）：加入铁粉，过滤。
Fe + CuCl2=== Cu+ FeCl2Cu（CuO）：方法一：加入稀硫酸或盐酸，过滤。
CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O 方法二：通入H2或CO并加热。
H2△Cu + H2OFe（Fe2O3）：通入H2或CO并加热。
不能加稀酸，因为Fe也与稀酸反应。
CuO（Cu）：在空气中加热。
2Cu + O2△2CuOCuO（C粉）：在空气中高温加热。
C + O2高温CO2不能密闭加热，因为C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑，会消耗CuO。
KCl（KClO3）：加热。
2KClO3 ===2KCl + 3O2↑CaO（CaCO3）：高温加热。
CaCO3 高温 CaO + CO2↑不能加稀盐酸，因为CaO + 2HCl △CaCl2 + H2O，会消耗CaO。
也不能加水，因为CaO + H2O === Ca(OH)2，也会消耗CaO。
HCl（H2SO4）：加入BaCl2溶液，过滤。
H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HClNaCl（Na2SO4）：方法同上。
HNO3（HCl）：加入AgNO3溶液，过滤。
HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3NaNO3（Na Cl）：方法同上。
HNO3（H2SO4）：加入Ba(NO3)2溶液，过滤。
H2SO4 + Ba(NO3)2=== BaSO4↓+ 2HNO3 NaNO3（Na 2SO4）：方法同上。
NaOH【Ca(OH)2】：加入Na2CO3溶液，过滤。
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH NaOH【Ba(OH)2】：加入Na2SO4溶液，过滤。
Ba(OH)2+ Na2SO4=== BaSO4↓+ 2NaOH NaOH（Na2CO3）：加入Ca(OH)2溶液，过滤。
Na2CO3 + Ca(OH)2=== CaCO3↓+ 2NaOH NaCl（泥沙）或KCl（MnO2）或Ca(OH)2（CaCO3）：溶解、过滤、蒸发。
NaCl（MgCl2、Na2SO4 、CaCl2）：依次加入NaOH溶液、BaC l2溶液和Na2CO3溶液并过滤。
MgCl2 + 2NaOH === Mg(OH)2↓ + 2NaCl；Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl；CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaCl KNO3（NaCl）：溶解得到热饱和溶液，降温结晶。