气体检验与除杂
吉林省吉林市中考化学复习练习常见气体的检验与除杂方法89(无答案)新人教版(2021年整理)
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常见气体的检验与除杂方法891、如图是电解水的两种装置,回答下列问题：(1)实验现象：电极上有气泡产生，其中连接电源正、负极两端产生的气体的体积比约为______．（2）检验D管内气体的方法是______．（3）图中显示表明，实验______（选填“未开始"或“已经进行了一段时间"）．（4）此实验说明水是由______和______组成的化合物．（5）装置乙比装置甲有一个明显的优点，这个优点是______．2、上课时,老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体,他各取出少量试剂在一支试管中混合,立即产生一种无色气体．同学们对此气体展开了一系列探究．请你试着填写：（1）为了验证该气体是某物质，实验方案设计如下：猜想实验方法现象及结论此气体可能是（2）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷气体．甲烷的密度比空气密度小，极难溶于水，制取甲烷的发生装置是，收集装置可用 或 ．3、凡是有发光发热现象的变化一定是化学变化吗?问题：发光发热现象是化学变化的标志之一，如碳，铁和石蜡等物质在氧气中燃烧时就伴随发光发热现象，那么凡是有发光发热现象的变化都一定是化学变化吗？ 实验:为了找到有说明力的证据,某同学找来蜡烛并与白炽灯做了下列对比实验．请完成表2—l 中有关内容的填写：表2-1 蜡烛燃烧和白炽灯内钨丝通电时变化情况的比较实验内容 实验现象 结 论(1)点燃蜡烛,分别用干冷烧杯和沾有石灰水的烧杯罩在火焰上．观察现象,约lmin ～2min 后，再吹灭蜡烛．①干冷烧杯内壁出现 ______,用手触摸烧杯壁，有______感觉； ②石灰水变______, ③蜡烛逐渐变______ ①蜡烛燃烧时有______和______放出；②蜡烛燃烧时有______和______生成．因此发生的是______变化（2）观察白炽灯内钨丝的色和状态，然后通电．观察现象，约1min —2min 后．停止通电，比较通电前后钨丝本身是否变化 ①钨丝是______色的______体；②通电后灯泡炮发出______光．用手靠近灯泡．有______的感觉．③停止通电后，钨丝颜色和状态______变化(填“有”或“没有"4、电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体．某化学兴趣小组对它的化学性质产生了浓厚的兴趣并进行下列探究．【查阅资料】乙炔(C2H2）燃烧时伴有大量黑烟．CaO+H2O→Ca（OH）2．Ca（OH）2溶液能使酚酞变红．【猜想与假设】电石与水反应生成的可燃性气体是：O2、H2或乙炔（C2H2）;电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙．大家讨论后一致认为该气体不可能是O2,原因是______，白色固体不可能是氧化钙，原因是______．【实验探究】实验步骤实验现象实验结论（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃．气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟．电石与水反应产生的气体是______．（2)取适量反应后生成的固体于试管中,滴加过量稀盐固体溶解，______．电石与水反应产生的固体不是碳酸钙酸．(3）取适量反应后生成的固体于试管中加水,向上层清液中滴加2~3滴______．溶液变红电石与水反应产生的固体是氢氧化钙【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．5、维C泡腾片（主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）．某兴趣小组同学对气体的成分进行如下探究．【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2．小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，CO有毒,而H2有______性．该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种．【进行实验】【得出结论】（1）由实验①可知,该气体中肯定含有CO2，写出该反应的文字表达式______．(2）由实验②______(填“能"或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是______．6、如图1是使用废弃物品制作的电解水的实验装置示意图，图2是课本中电解水的实验装置示意图．请据图示回答下列问题：(1）写出电解水的化学表达式：______ 2H2↑+O2↑7、科学探究是奇妙的过程，请你参与下面的实验探究．【提出问题】在一个门窗紧闭刚上完课的教室内空气中的二氧化碳的含量,与教室外操场上空气中二氧化碳的含量有什么不同？【提出猜想】小岑认为：刚下课的教室内空气中二氧化碳的含量应该比室外操场上空气中二氧化碳的含量高．【查阅资料】当空气中二氧化碳超过正常含量时,会对人体产生有害的影响．【实验探究】用______集气法分别收集教室内和操场上气体个两瓶．进行如下探究：比较项目实验操作实验现象结论二氧化碳的含量将______分别滴入盛有教室内的空气和操场上的空气的集气瓶中教室内的空气瓶中______;操场上的空气瓶中______．教室内的空气中二氧化碳含量比操场上的空气中______．氧气的含量将______分别伸入盛有教室内的空气和操场上的空气的集气瓶中教室内的空气瓶中______；操场上的空气瓶中______．教室内的空气中氧气含量比操场上的空气中______【拓展应用】根据实验探究结果，你认为我们在教室里学习时应注意什么？______．8、甲酸（HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体,它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为:HCOOH CO↑+H2O,某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原黑色的氧化铜粉末．现有下列仪器或装置供选择：（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选______(填序号）装置；如果要除去CO 中混有少量甲酸气体，最好选择图中______（填序号)进行洗气．（2）用上述方法制取的CO还原氧化铜，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为：______（填字母)．（3）从开始加热到实验结束，氧化铜粉末的颜色变化为______，反应方程式为______ Cu+CO2。
中考化学混合气体的检验和除杂--教师版
混合气体的检验和除杂汇总知识储备：1.常见气体的检验除杂：122.气体装置：洗气瓶 干燥管 U 型管 玻璃直导管A B C D3. 混合气体除杂和检验规律：混合气体除杂时： （填先还是后）除去水蒸气 混合气体检验时： （填先还是后）检验水蒸气 后 先【课堂练习】1、为了区别CO与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是( B)A．伸入燃着的木条B．分别通入少量澄清石灰水，振荡C．分别通入少量NaOH溶液，振荡D．分别通入少量稀硫酸，振荡2、下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是( A )A．H2、O2、CO B．H2、O2、HCl C. H2SO2、CO D．O2、CO、CO233、为除去氢气中含有的少量氯化氢和水蒸气，应选用的装置是下图中的( D )。
44、氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳，是我们初中化学学习中最为熟悉的四种气体，请根据一定的依据对他们进行分类分类依据是否①是否具有可燃性H2，CO O2、CO2②是否含有氧元素③是否是氧化物5、如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是。
（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是。
（3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是。
（4）若将集气瓶装满水，可以收集并测量甲烷的体积，此时甲烷表现的性质是，气体应由管进入，由管通向量筒。
浓硫酸紫色石蕊溶液氢气(或者其他气体) 不溶于水 b a56、下图为常见的实验装置(各具用途)H2+CuO△Cu+H2OA B C D E⑴将含水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置_____。
(填序号，下同)⑵如果验证混合体中有H2 和H2O，需连接的仪器顺序是_______________。
⑶如果验证混合气体中有H2、CO和H2O ，则需连接的仪器顺序为__________。
⑷如果验证混合气体中有CO2、CO、H2，则需连接的仪器顺序是。
实验室氧气、二氧化碳和氢气的归纳和气体检验及除杂
⑤检验：H2O（水蒸气）通入硫酸铜晶体，看到，CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O
⑥检验NH3：把气体通过的红色试纸，试纸变，则说明有NH3存在。原理为：氨气溶于潮湿的红色石蕊试纸中的水中，形成氨水，氨水显碱性，使试纸变蓝，设计实验检验下列物质
为了控制反应速率，应选用的发生装置是，如果反应过程剧烈，应该采取措施是。实验结束后，若用带火星的木条伸入集气瓶内，木条不会复燃，请你推测导致这种现象的原因、、。
如何检测A、D套装置的气密性、。
（4）实验室制取CO2选用的药品是或和，不选用稀硫酸的原因是
不选用碳酸钠粉末的原因是，如果选用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，为了控制反应速率，应把发生装置B或CDG换为装置。要获得干燥的CO2，除发生装置外，还应选用L装置，并在L装置中盛放试剂。如果用M装置收集CO2气体，则气体应从端进入。N装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验结果有无影响？。
（2）制取干燥的氧气时，装置的导管正确连接顺序是（填字母）。若只改变装置甲中的药品时，此套装置还可以用来制取的气体是、。反应的化学方程式分别为、。
（3）若将丙装置充满水，就可以用排水集气法收集氧气，并量取收集气体的体积，此时装置最合理的连接顺序为（填
字母）。
（4）MnO2是H2O2分解反应的催化剂，可以回收再利用。采用方法从混合物中分离出MnO2。
4、气体除杂，在集气瓶中放能除杂液体，从端进气端出。
检验
1、氧气检验：将的木条放到集气瓶内，看到木条，则为氧气（原理为氧气有助燃性）。
2、CO2检验：把气体通入澄清石灰水中，石灰水变，则为CO2（方程为）
气体制备、除杂、验证设计模式
气体制备、除杂、验证设计模式随着素质教育的深入,近年来中考、竞赛中对学生设计实验的能力要求有所提高。
综合性实验题信息量大,渗透性强,比较好的考察了学生综合运用知识、分析解决问题的能力,这就要求教师在实验教学中应注重对学生进展实验设计模式的培养。
一、气体制备的设计模式1发生装置的选择主要从反响物状态和反响时是否需要加热来选择。
(1)但凡给固体加热或固体跟固体反响加热,适用于制O2装置(a 套装置),即试管横放、管口略下倾,教科书中加热Cu2(OH)2CO3、H2复原CuO、胆矾分解均采用此装置。
(2)但凡固体与液体反响制气体,且反响不需加热,均可采用制取H2装置(b套装置),即试管直立。
(a、b套装置图略)假设要控制液体反响,可加长颈漏斗或分液漏斗。
假设反响物固体块较大,且用量多,可将试管换成广口瓶、锥形瓶或烧瓶等。
无论选用上述哪种装置均应注意:(1)先检查气密性后再加药品。
(2)制气装置中导管口略露出胶塞即可。
(3)铁夹夹在试管的中上部。
另外,利用a套装置时还应注意:(1)药品平铺。
(2)加热用外焰,先均匀加热后集中加热。
(3)如反响较剧烈,要在试管口塞一团棉花,以防药品堵塞导管口。
(4)制完气体,应先撤导管后撤酒精灯。
利用b套装置时还应注意:(1)长颈漏斗底端需液封。
(2)装药品时先固后液。
2收集装置的选择(1)凡常温下不与空气中的成分反响的气体,可根据气体密度与空气密度的比较(或利用空气平均式量与气体式量比较),采用向下或向上排空气取气法。
(2)凡气体不易溶或难溶于水的,可采用排水取气法。
(3)有毒性且不溶于水的气体,可采用洗气瓶倒装装置(既短进长出),从长管排出的水可用烧杯接装,如将烧杯换成量筒还可用来测量生成气体的体积。
洗气瓶中的液体可根据气体性质选用。
利用排气法收集气体时需注意:(1)导管应插入集气瓶底部(无论向下排气或向上排气法)(2)应在瓶口验满,可燃性气体不能用点燃法验满。
利用排水法收集气体时需注意:(3)收集前集气瓶应充满水倒立于水槽中,不留气泡。
常见化学物质俗称、气体酸碱性、检验、除杂及干燥
常有化学物质俗称、气体酸碱性、检验、除杂及干燥1.Al(OH)3:氢氧化铝、胃舒平的主要成分；2.BaSO4:硫酸钡、钡餐、重晶石3.C：碳、金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分；4.CaO：氧化钙、生石灰；5.CaO、 NaOH：氧化钙和氢氧化钠混杂物、碱石灰；6.Ca(OH)2: 氢氧化钙、消石灰、熟石灰；石灰浆、石灰乳、石灰水的主要成分；7.CaCO3：碳酸钙、大理石、石灰石的主要成分；8.CH4：甲烷、天然气、瓦斯、沼气的主要成分；9.C2H5OH ：乙醇、酒精；10.Hg: 汞、水银；11.HCl：氢氯酸、盐酸、胃酸的主要成分；12.H2 O2：过氧化氢、双氧水；13.H2和 O2混杂气：爆鸣气；14.KAl(SO4):十二水硫酸铝钾、明矾；15.K2CO3：碳酸钾、草木灰主要成分；16.KOH:氢氧化钾、苛性钾；17.NaOH:氢氧化钠、苛性钠、烧碱，火碱；18.Na2CO3：碳酸钠、纯碱、苏打；19.NaHCO3：碳酸氢钠、小苏打二、常有物质的颜色：20.：纯碱晶体、21.NaCl：氯化钠、食盐；22.Na2S2O3：硫代硫酸钠、大苏打、海波；23.NH4HCO3：碳酸氢铵、碳铵；24.(NH4)2SO4：硫酸铵、硫铵；25.NH4NO3：硝酸铵、硝铵；26.NH3?H2O：一水合氨、氨水；27.P：磷、白磷、红磷、黄磷；28.S ：硫、硫磺；29.SiO2：二氧化硅、石英、石英砂、水晶；30.Fe：生铁、钢、不锈钢的主要成分31.CH3 COOH：乙酸、醋酸；32.CO2：二氧化碳、碳酸气、干冰；33. CO 和 H2混杂气：水煤气；CO：煤气；34.CO(NH2)2：尿素 ;35.CuSO4?5H2O：硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾；36.Cu2(OH)2CO3：碱式碳酸铜、铜绿、铜绿、孔雀石、铜锈；37.Cu SO4和 Ca(OH)2：波尔多液38.FeSO4?7H2O：硫酸亚铁晶体、绿矾；39.Fe2O3：氧化铁、铁锈和赤铁矿主要成分；40.Fe3O4：四氧化三铁、磁铁矿、烤蓝、烤黑；红色的固体——Cu、Fe2O3、 P（红磷）黄色的固体—— S黑色的固体——C、 CuO、 Fe3O4、 FeO、 MnO2、铁粉白色的固体——MgO、 P254O 、 P（白磷）、CuSO（无水硫酸铜）、 KCl、 NaCl 等蓝色的固体——CuSO4?5H2O蓝色絮状积淀——Cu（OH）2红褐色絮状积淀——Fe（ OH）34、 AgCl常有不溶于酸的白色积淀——BaSO溶于酸并二氧化碳气体的白色积淀——BaCO33等不溶性碳酸盐的积淀、CaCO溶于酸但不产生气体的白色积淀——Mg（OH）2、 Al（ OH）3等不溶性碱的积淀蓝色的溶液： CuSO42322＋溶液、 CuCl 、 Cu（ NO）等含 Cu＋浅绿色的溶液：FeSO4、 FeCl2、 Fe（ NO3）2等含 Fe2溶液＋黄色的溶液：FeCl3、 Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含 Fe3溶液紫红色溶液：KMnO4等含 MnO 4-的溶液三、常有气体1、拥有刺激性气体的气体：NH 、 SO 、HCl（皆为无色）322、无色无味的气体：O 、H 、N 、 CO、CH 、CO（剧毒）222243、气体的检验与净化实验装置；常用的干燥及净化妆置主若是：洗气瓶、干燥管和U 型管。
离子、气体的检验除杂
CuCl2（FeCl3）
加氧化铜，过滤
Na2CO3（NaHCO3）
给固体加强热到质量不再变化为止
NaHCO3 （ Na2CO3 ）
配成溶液，通足量的CO2，低温蒸干
溶液得晶体
常用气体除杂装置
干燥管
洗气瓶
U型管
硬质玻璃管
作为杂质除去 检验所用试剂 所用试剂
H2 O2
通过灼热CuO的 硬质玻璃管吸收 通过灼热Cu网的 硬质玻璃管吸收
或加氯水,再用有机 溶剂萃取除去
稀HNO3酸化后， 再加 AgNO3溶 液，看沉淀的 颜色
作为杂质除去 检验所用试剂 所用试剂
CO32HCO3加稀HCl，转化成气 体除去；或加Ca2+转 加稀HCl，有无色、 化为沉淀，过滤除去 无味气体产生， 加稀HCl，转化成气 体除去 将该气体通入澄 清石灰水，变浑
作为杂质除去 鉴定所用试剂 所用试剂
通过灼热CuO 的硬质玻璃管 气体通过装有灼 热的CuO的硬质 玻璃管后，再通 入澄清石灰水， 看是否变浑浊 通入澄清石灰 水，看是否变 浑浊
CO
CO2
通过NaOH溶液的 洗气瓶洗气，（或 装有碱石灰的干燥 管吸收）
作为杂质除去 鉴定所用试剂 所用试剂
SO2
通过NaOH溶液的 洗气瓶洗气， (或 通过装有××饱和 溶液的洗气瓶洗气) 通过水的洗气瓶洗 气，（或通过装有 ××饱和溶液的洗 气瓶洗气） 通入品红溶液或 (酸性KMnO4溶 液) ，看是否褪 色
作为杂质除去 检验所用试剂 所用试剂
NO3加Cu2+，转化为 沉淀，过滤除去
加浓H2SO4，同时 加金属Cu，有红 棕色气体产生 加Cu2+，有黑色沉
S2-
气体除杂、检验、尾气处理
常见除尾气装置
除 去 尾 气 的 方 法 （1）燃烧法 如CH4、H2、CO等
（2）气囊收集法
（3）碱液吸收法 如CO2，SO2
（4）水溶解法 如HCl、NH3等
防止水倒吸的原理是：当液体被吸收时，液面上 升到漏斗中，由于漏斗容积大，导致烧杯内液面 明显下降，使漏斗口脱离液面，因为重力作用，
漏斗中液体又回流到烧杯中，从而防止倒吸。
检查装置的气密性；
考虑空气有无干扰
尾气有无处理
3.某气体可能由CO、CO2、H2、HCl中的一种或几种组成， 为研究其组成某兴趣小组的同学按如图装置进行实验
天气变热了，很多同学们喜欢喝可乐、雪碧等碳酸饮料。 你知道常喝碳酸饮料对人体有哪些危害？ 1.导致骨质疏松 2.腐蚀牙齿 3.使血液长期处于酸性状态，不利于血液循环，容易疲 劳，免疫 力下降，容易感染各种疾病。 4.影响消化，影响食欲，甚至造成肠胃功能紊乱
A
B
C
D
E
F
混合气体→____→____→____→____→____→____→____→____
2、用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化 氢和水蒸气。现有以下装置：
（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下 同） 。 （2）检验氯化氢气体，可选 装置；除去氯化氢气体，应 选 装置。 （3）检验水蒸气，应选 装置；除去水蒸气，应选用 装 置。 （4）如果要制取和收集纯净、干燥的氢气，各装置的导管连接顺 序是 。
同学用如图装置验证某混合气体中一定含有水蒸气、二氧化碳和一氧化
碳三种气体（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）．
（1）该同学验证三种气体一定存在．实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种
初中中学化学《常见气体的检验与除杂》专题复习
A
B
Ca(OH)2 D
NaOH E
（1）连接上述装置的正确顺序有： 混合气体（E） （C） （A） （B） （D）
14
CO、CO2 H2、H2O
CuO 无水CuSO4
NaOH溶液 浓硫酸 E C
A
Ca(OH)2溶液 D B
（2）确认混合气体中含有H2的实验现象是：
CuO由黑色变为红色，并且无水CuSO4变蓝
确认混合气体中含有CO的理由是（化学方程 CO + CuO= Cu + CO2 式表示）：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
15
课堂小结 装置连接顺序:
气体发 生装置 验证时 先验 H2O 验证 或 除杂 主 要 实 验
尾 气 处 理
除杂时 后除 H 2O
16
练习：
设计一个实验鉴别氢气，一氧 化碳，和甲烷？
3
二、了解几种常见的简单装置
1、检验与洗气装置 2、H2 CO还原CuO的装置
气体 长进
短出
3、干燥器
气体大进 小出
球形干燥器
U形干燥管
4
3、尾气处理
4、量气装置 或用气囊 （处理CO、CH4、H2等） 收集尾气气短进 水长流 燃烧法 ※ 水溶解法
（溶解HCl、NH3等）
5
思考：
已知草酸在浓硫酸的催化作用和加热的条件下生 成一氧化碳，二氧化碳和水，请同学们思考下面 的问题： （1）如何用实验的方法来证明得到的混合 气体中二氧化碳和水同时存在？
17
思考： （1）如何除去氮气中混有的CO得到干燥 纯净的氮气? a
b
先通过灼热CuO转化为CO2再用
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多种气体的检验、除杂
CO2干扰CO，H2O干扰H2 2、多种气体检验时，先验水； 多种气体除杂时，后除水。
1、合理安排实验顺序，干扰性气体先检验并除尽。
3、注意尾气处理
3、氧气： 通过足量灼热的铜粉
常见气体的检验
1、水蒸气： 无水CuSO4白色固体 白色固体变蓝 （现象明显，但吸收量不多） 2、二氧化碳： 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 现象明显，但它吸收CO2的能力不强、CH4三种可燃性气体的鉴别方法
燃烧，验产物
除 H 2O 检验H2O 与CuO反应， 是否除尽 将H2转化为H2O 检验是否有H2O生 成，从而判断原 气体中是否有H2
3、检验H2、CO（混合气体中无H2O、CO2）
E ----------- A ------------ B
与CuO反应，将 验H2O，从而检 H2、CO转化为 验原混合气体 H2O、CO2 中是否有H2 验CO2，从而检 验原混合气体 中是否有CO
气体的检验与除杂
【除 杂】
不增、不减、除尽、易分离
（1）不得引入新杂质； （2）被提纯物质不得减少； （3）若生成新物质，则新物质必须易与被提纯物 质分离
【检 验】
用该物质的特性，现象明显
常见气体的除杂
1、水蒸气:①浓硫酸（洗气瓶） ②生石灰CaO（干燥管） 2、二氧化碳： NaOH溶液 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O （吸收效果好，但反应无明显现象） 【注意】 若在干燥管里装入碱石灰（NaOH和CaO的固体混合 物），则可以同时除去CO2和H2O
分别点燃 干冷烧杯 内壁沾有澄清 石灰水的烧杯 内壁无水珠 内壁无浑浊 剩余
CO H2 CH4
对于H2、CO的检验，会受到CH4的干扰，所以一 般不采用燃烧验产物的方法，而采用：
还原金属氧化物，验产物
【H2的检验】 气体依次通入灼热的氧化铜粉末、无水硫酸铜固体 黑色粉末变红，白色固体变蓝 【CO的检验】 气体依次通入灼热的氧化铜粉末、澄清石灰水 黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊
【再试一试】 1、检验CO2中是否有CO
C --------- B --------- E ---------- B
除CO2 检验CO2 与CuO反应， 是否除尽 将CO转化为CO2 检验是否有CO2 生成，从而判断 原气体中是否有 CO
2、检验H2O(g)中是否有H2
D --------- A --------- E ---------- A