初中化学专题6《重要气体的制取和检验、除杂和净化》
初中化学常见气体实验
常见气体的制备与检验;考点1 气体的制取、收集;（1）常用气体的发生装置;A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；要用酒精灯。
B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；不需要酒精灯。
（2）常用气体的收集方法A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO 只能排水）B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法收集气体时，导管应伸入瓶底;考点2气体的验满：O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。
证明O2的方法是用带火星的木条。
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。
证明CO2的方法是用澄清石灰水。
考点3 常见气体的净化和干燥;（1（2）气体的干燥（选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定）考点4常见气体的制取（二氧化碳、氧气与氢气制取的比较） 氧气(O 2)氢气(H 2)2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑(或2H 2O 22H 2O+O 2↑)Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑CaCO 或稀石灰石或大理石(CaCO 3)和稀盐酸(HCl)①检查装置的气密性②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流流入试管底部使试管破裂)来源学科网③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下③不能用排水法收集考点5 气体的净化与干燥1.原则：不能引入新的气体杂质；不能减少被净化的气体的量。
2.顺序：气体的发生装置——除杂——干燥——主体实验——尾气处理。
气体的制、取收集和除杂
澄清的石灰水
用燃着的木条放在瓶口
用带火星的木条放在瓶口
气体发生装置和收集装置选择的依据
Ａ Ｂ Ｃ Ｄ Ｅ Ｆ
考虑因素：
（１）反应物的状态和反应的条件； （２）收集气体的性质(溶解性、密 度、能否与水、氧气反应等）
三、气体的制取、净化和检验 1、气体的制取—— ①发生装置
制取气体（1）发生装置
单元 气体的制取、净化和检验
/
中 考 热 点
气体的制取
考 点 扫 描
•掌握实验室制取O2、CO2的方法（包括 所需药品、反应原理、仪器装置、操 作步骤、收集方法、检验方法等） •了解实验室制取气体的方法和设计思 路，知道实验室制取气体选择发生装 置和收集装置的依据和方法。
•常见各种气体的性质
气
体
【提出问题】 废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、 水和 氯化钠 （写物质名称） 。 ②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性 的物质是什么？同学们有如下猜想。 猜想一：只有碳酸钠； 猜想二：只有氢氧化钙； 猜想三：是氢氧化钠和碳酸钠。 你认为还可能是 氢氧化钠 。(写一种猜想) 实验设计】若只有上面三种情况，同学们想用实验来 验证上述猜想，设计如下实验。请你将实验设计补充 完整。
Cu
盐酸+大理石 AgNO3溶液 浓硫酸 NaOH溶液
Na2O2固体
A
B
C
D
E
F
综合演练2
下图是实验室制取气体的一些装置，据图回 答有关问题。(友情提示：以下所选装置均填 装置序号)
（1）写出一个初中化学中用装置C制气体的化
学方程式 ；
(1)组长让大家完成的第一个任务是写出仪器的名 称，同学们完成任务的情况如上图所示，其中名 称有错误的是 (填序号)。 (2)用高锰酸钾制取氧气还需要补充的玻璃仪器 是 。 (3)某同学想用右图装置制取CO2，组长指出，这 需要太多的稀盐酸才能淹没漏斗的下管口，起到 液封的作用。张兵同学选用了上面的一种仪器， 加在右图装置上，既解决了液封的问题，又可以 减少酸的用量．请把该仪器画在图中应该放置的 位置
人教版初中化学实验复习
倒放 放在 取用液体药品时，先把瓶塞拿下_____ 向上 桌面上，拿起瓶子时标签应__________ ，取完液 盖上 ，并注意使瓶上的 体后应立即把瓶塞_______ 标签向外 。 __________ 如图有40mL的液体，
哪种读数方法正确？
用如图的方法，各得到
怎样的结果呢？
常用实验操作方法介绍
例3：现有A、B、C、D、E、F六种装置（如下图）：
回答下面的问题： ⑴将实验室制取O2、、H2、和CO2、应选用的发生和收集装置 填入下表中（填装置图的字母代号，下同）： 制取的气体 发生装置 收集装置 O2
B C、D
H2
A C、E
CO2
A D
⑵实验室做木炭还原氧化铜并检验生成的气体的实验时， 应选用装置 B 和装置 F 连接，并对其中的 B 装置应做的改动是 将酒精灯改为酒精喷灯 。 ⑶实验室做氢气还原氧化铜的实验时，应选用装置 A 和 B ， 并对其中的 B 装置应做的改动是 去掉单孔塞，换成长玻璃导管 。
物质的除杂是指加入某种试剂或加热，使杂质变为沉淀 或可溶物或气体等与原物质不同的物质，或使杂质发生 反应变为原物质而得到纯净物。 解题原则：①不能引入新的杂质。 ②加入的试剂不与原物质发生反应。 ③简便可行。
除杂的一般方法有：
①将杂质转化为原物质。杂质含有与原物质某种成分（离子或元素 等）相同时，可考虑采用这种方法。
3、气体的除杂与干燥 ⑴解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题， 可参考下列规律： ①考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂， 则先除杂后干燥。
②接口的连接：吸收装置（或洗气装置）应 “长”进“短”出；量气装置（排水法）应“短”进“长”出。 ③尾气的处理，常采用吸收或点燃两种方法。
初三化学实验专题复习[下学期]
![初三化学实验专题复习[下学期]](https://img.taocdn.com/s3/m/5391a486ac51f01dc281e53a580216fc710a5307.png)
产生白色沉淀
样品中含有：
［分析］：这是一道综合性很强的三种物质的检验题，其原因是三 种物质混合在一起，所加试剂就可能同时与两种或三种物质反应， 相互产生干扰。因此在检验时，必须①考虑所加试剂的前后顺序， 加入试剂不仅只能与一种物质反应，还要对应产生题给的明显实验 现象；②加入试剂的量要足以将被检验物质反应完，以致不影响后 一种物质的检验；③加入试剂时不能带入未被检验的离子。根据第 一步的实验现象可知加入的试剂一定是酸，但此酸不能是盐酸，因 为用盐酸会带入Cl－干扰氯化钠的检验，所以只能是硝酸。如果硝 酸不足量，碳酸钠还有剩余，就会干扰SO4２－的检验，因此必须加 入过量稀硝酸检验并除尽碳酸钠。第二步在溶液中同时存在Cl－和 SO4２－时必须先检验SO4２－，因为检验Cl－的硝酸银溶液同样能与 SO4２－反应产生微溶于水的硫酸银，也难溶于稀硝酸。加入试剂同 样要考虑后面氯化钠的检验，只能加入过量的硝酸钡，而不是氯化 钡。最后用硝酸银溶液检验氯化钠。
假设：生成的固体产物可能是氧化亚铜(Cu2O)，也 可能是___氧__化_铜__;_铜___。
资料：Cu2O是红色固体。 实验：将新制的氢氧化铜粉末放入试管中，使其在加热 条件下分解(如下图)，视察到蓝色粉末逐渐变成黑色。
估计结论：该黑色粉末是氧化铜，估计的根据是 __质__量__守_恒_ 定律 、___铜_与__氧_化_ 亚铜固体不是黑色 。 验证结论：设计一个简单的实验，证明这种推断是正确 的。(填写下列实验报告)
例5：某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化 钠。某学生为了检验其成分，按照下表所示步骤进 行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空 格中。
操作
(1)往样品溶液中 加入：
(2)继续向溶液中 加入：
2020年初中化学综合实验——气体的制取、净化和除杂!
初中化学综合实验——气体的制取、净化和除杂！一、气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是:1、实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理⑴制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件⑵集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
(4) 酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去,水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去.(5)酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；(6)碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等2、气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。
（如HCl）B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。
（如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。
）C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。
（如用澄清石灰水除CO2）D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。
（如除去O2用灼热的氧化铜）E 转纯法：将杂质转化为所需气体。
（如除去CO中的CO2，可将气体通过炽热的炭粉）3、气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。
4、气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。
B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。
（如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。
因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。
）C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。
一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去。
除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。
在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。
除杂和干燥一般是先除杂后干燥。
初中化学气体制备净化教案
初中化学气体制备净化教案主题：化学气体制备净化目标：1. 了解化学气体的制备方法2. 了解化学气体的净化方法3. 掌握化学实验中气体的正确处理方法教学步骤：一、介绍化学气体的制备方法1.1 通过电解水制氢气：将一定量的水倒入电解槽中，通电进行电解，通过观察产生氢气气泡的现象，让学生理解氢气的制备方法。
1.2 通过加热硫酸铜(II)晶体制氧气：将一定量的硫酸铜(II)晶体加热，产生气体使学生观察到氧气的制备方法。
二、介绍化学气体的净化方法2.1 使用分液漏斗：将产生的气体通过分液漏斗，去除其中悬浮的液体杂质。
2.2 使用干燥管：将产生的气体通过干燥管，去除其中的水蒸气杂质。
三、实验演示3.1 实验一：制备氢气并净化实验步骤：1. 将水倒入电解槽中，通电进行电解。
2. 收集氢气气泡。
3. 将氢气通过分液漏斗和干燥管净化。
4. 观察净化前后氢气的清洁程度。
3.2 实验二：制备氧气并净化实验步骤：1. 加热硫酸铜(II)晶体，观察产生氧气气体。
2. 收集氧气气体。
3. 将氧气通过分液漏斗和干燥管净化。
4. 观察净化前后氧气的清洁程度。
四、讨论与总结4.1 学生根据实验结果，讨论气体制备和净化的重要性。
4.2 引导学生总结化学气体的制备和净化方法，强化学生对实验的理解。
五、作业5.1 提出一个问题，让学生探讨化学气体的其他净化方法。
5.2 让学生撰写一份实验报告，总结本次实验的过程和结果。
通过这堂课的学习，学生将对化学气体的制备和净化有着更深入的理解，同时也培养了他们的实验操作能力和观察能力。
初中化学重点实验总结：气体的制取、净化和除杂
气体的制取、净化和除杂初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。
1．气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是:实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理⑴制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件⑵集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；（2）碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。
（如HCl） B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。
（如氢氧化钠溶液吸收CO、HCl。
）2C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。
（如用澄清）石灰水除CO2D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除用灼热的氧化铜）去。
（如除去O2E 转纯法：将杂质转化为所需气体。
（如除去CO中的，可将气体通过炽热的炭粉）CO2气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。
气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。
时 B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。
（如除去CO2用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。
因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。
）C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。
一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。
初中中学化学《常见气体的检验与除杂》专题复习
A
B
Ca(OH)2 D
NaOH E
（1）连接上述装置的正确顺序有： 混合气体（E） （C） （A） （B） （D）
14
CO、CO2 H2、H2O
CuO 无水CuSO4
NaOH溶液 浓硫酸 E C
A
Ca(OH)2溶液 D B
（2）确认混合气体中含有H2的实验现象是：
CuO由黑色变为红色，并且无水CuSO4变蓝
确认混合气体中含有CO的理由是（化学方程 CO + CuO= Cu + CO2 式表示）：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
15
课堂小结 装置连接顺序:
气体发 生装置 验证时 先验 H2O 验证 或 除杂 主 要 实 验
尾 气 处 理
除杂时 后除 H 2O
16
练习：
设计一个实验鉴别氢气，一氧 化碳，和甲烷？
3
二、了解几种常见的简单装置
1、检验与洗气装置 2、H2 CO还原CuO的装置
气体 长进
短出
3、干燥器
气体大进 小出
球形干燥器
U形干燥管
4
3、尾气处理
4、量气装置 或用气囊 （处理CO、CH4、H2等） 收集尾气气短进 水长流 燃烧法 ※ 水溶解法
（溶解HCl、NH3等）
5
思考：
已知草酸在浓硫酸的催化作用和加热的条件下生 成一氧化碳，二氧化碳和水，请同学们思考下面 的问题： （1）如何用实验的方法来证明得到的混合 气体中二氧化碳和水同时存在？
17
思考： （1）如何除去氮气中混有的CO得到干燥 纯净的氮气? a
b
先通过灼热CuO转化为CO2再用
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专题6 重要气体的制取与检验、除杂与净化【学习目标】1．掌握氧气、二氧化碳的实验室制法，并通过对比归纳，学会实验室制取气体的一般思路和方法。
2．掌握常见气体的检验方法和除杂原理、混合气体检验和净化的顺序。
3．了解常见气体的干燥与净化装置。
4．培养学生“绿色化学”的观念，树立环保意识【重点】1．氧气和二氧化碳的实验室制法（反应原理、发生装置、收集方法、检验方法、验满方法）2．气体发生装置、收集装置选择依据3．常见气体的检验方法、除杂质试剂选择4．混合气体检验、净化顺序学案设计复习活动一：气体的实验室制法【课前预习】：请回顾氧气和二氧化碳这两种气体的实验室制法，完成下列表格。
1．原料选择考虑的因素：；2．装置的选择发生装置选择考虑的因素：反应物的和；收集装置选择考虑的因素：气体的和。
【反馈练习一】：2NH 4C1 + Ca(OH)2 △ CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2X 。
X 的化学式为： 。
⑴根据上述信息，选择实验室制取和收集氧气、二氧化碳、氨气的装置，请在相关空格处√。
⑵ 写出图中有标号仪器的名称：a ；b ；c 。
⑶ 分别写出实验室制取氧气和二氧化碳反应的化学方程式： ； 。
⑷ 若收集某气体时选用D 装置，由此可推知该气体的性质可能有： 。
⑸ 硫化氢（H 2S ）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。
实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS ）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。
① 写出该反应的化学方程式： ；② 制取硫化氢气体的发生装置可以选用 。
③ 硫化氢不能用C 装置来收集，原因是 。
右图装置如按照d-e-f 顺序连接可用来收集H 2S 气体，则乙装置的烧杯 中最好盛放 溶液进行尾气处理；试分析甲装置能收集到H 2S 的原因 。
⑹由此，小明联想到氨气是一种有刺激性气味的气体，也需改用上述装置收集，请你帮他连接装置，连接顺序是( )-( )-f 。
【能力提升】：右图所示装置的功能 ① 收集并贮存气体若气体密度大于空气密度，应从 端进；(向上排空气法) 若气体密度小于空气密度，应从 端进。
（向下排空气法）若气体难溶于水，先将集气瓶内装满水，气体应从 端进。
（排水法）② 检验气体或洗气（除杂质）若瓶内盛有澄清的石灰水，可用来检验 气体，气体应从 端进。
复习活动二：常见气体的检验【课前预习】：整理重要气体的检验方法和现象，完成下列表格。
aA Bd e f甲 乙【变式训练】：（一）利用可燃性检验H 2、CO 和CH 41．有一瓶气体，它是由H 2、CO 、CH 4中的一种，将其进行如下实验：在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色。
用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁出现水珠；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，石灰水未变浑浊。
则该气体是 。
2．有一瓶气体，它是由H 2、CO 、CH 4中的一种，将其进行如下实验：在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色。
用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上无现象；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。
则该气体是 。
3．有一瓶气体，它是由H 2、CO 、CH 4中的一种，将其进行如下实验：在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色。
用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁出现水珠；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。
则该气体是 。
4．有一瓶气体，它是由H 2、CO 、CH 4中的几种组成，将其进行如下实验：在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色。
用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁出现水珠；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。
则该气体的组成可能是（有几种可能就填几种）：① 、② 、③ 、④ 。
【变式训练】：（二）利用还原性检验H 2和CO某气体可能由H 2和CO 组成，为确定其成分，设计了如下三套实验装置：① 若要验证该气体中只含H 2，应将气体依次通过 装置（填装置序号，下同）。
② 若要验证该气体中只含CO ，应将气体依次通过 装置，连接顺序为 。
③ 若要验证该气体是H 2和CO 的混合气体，应将气体依次通过 装置。
【形成方法】：气体检验的方法①检验气体应从气体的性质入手，明确各种气体的特性，需要通过明显的实验现象进行检验，澄清的石灰水 氧化铜粉末无水硫酸铜 A B Ca b c de f每种试剂只能检验一种气体。
②混合气体检验应注意顺序，避免带来干扰，若有水蒸气需要检验，应在 检验。
【反馈练习二】某气体可能是H 2、CO 、CO 2、H 2O 、HCl 中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：气体通过有关装置时观察到的现象如下（假设每步反应均恰好完全进行）： 试推断：⑴该气体中一定含有 ；⑵该气体中一定没有 ，理由是 。
⑶该气体中可能含有 ，为确定其是否存在，应 。
复习活动三：气体的除杂与净化常用除去气体杂质的方法常用的干燥装置有：（由干燥剂的状态来决定干燥剂的装置）【问题组】1．除杂原则需遵循哪些原则？2．除杂质时需要有明显的现象吗？ 3．每种试剂只能除去一种杂质吗？4．如果混合气体中含有水蒸气需要除去，水蒸气要放在 除去，为什么？【反馈练习三】1．除去括号中的杂质，所用药品是否正确，如不正确，请选择合适的除杂质药品填在横线上。
干燥管 U 形管① CO2（CO）～氢氧化钠溶液② CO（HCl）～通过灼热的氧化铜③ N2（O2）～木炭④ CO2（水蒸气）～氧化钙【例题】：如下图所示，某学生用装置甲（瓶内壁附有碳酸钙）作为制取氢气的发生装置，先在瓶内放入锌粒，然后误将浓盐酸通过长颈漏斗注入瓶中。
现要用乙、丙、丁等装置验证并除去混有的杂质（H2O不需验证），得到纯净、干燥的氢气。
请回答：⑴甲装置中发生反应的化学方程式是；。
⑵乙装置中盛装的试剂是，其作用是，反应的化学方程式是。
⑶丙装置中盛装的试剂是，其作用是，反应的化学方程式是。
⑷丁装置中盛装的试剂是，其作用是。
【反馈练习三】2．为除去氢气中含有的少量氯化氢和水蒸气，应选用的装置是下图中的（）3．某市三名同学误入废弃的防空洞，虽经抢救，仍造成学生及抢救人员的重大伤亡，该事件提醒我们：⑴进入洞穴前，需要进行实验，当证明洞内缺氧时，应携带供氧设备进入洞穴。
⑵为弄清洞内气体成分中是否含水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，某学生设计了下图所示的实验装置进行检验，请回答下列问题：①实验前，先用大注射器从洞内抽取气体样品，然后将气体注入装置A中进行实验，实验过程中，能证明洞内气体中含有水蒸气的现象是。
若B中（澄清石灰水）出现现象，则证明洞内气体中含有二氧化碳；若C中出现和现象，则证明洞内气体中含有一氧化碳。
②若洞中气体含有CO ，在D 处尚缺少的实验仪器的名称是 ，其作用是 。
③B 中NaOH 溶液的作用是 。
④如果将上述装置按A 、C 、B 排列，则不能检验洞内气体是否含有 。
能力提升：规律总结在综合性气体制备实验中，我们可以从以下方面进行设计：达 标 检 测必做题：1．NO 是汽车尾气中的一种大气污染物，但少量NO 具有扩张血管、增强记忆的功能。
在实验室收集NO 只能．．用排水集气方法。
对NO 的描述正确的是（ ） A ．易溶于水 B ．可能极易与氧气反应 C ．易与水反应 D ．有害无利 2．下列分别是二氧化碳制取、干燥、收集和性质检验的装置图，正确的是（ ）3．欲鉴别CO 、O 2、空气、CO 2、 CH 4五种气体，现有一盒火柴，还要用到下列实验用品中的（ ） A 、装有蒸馏水的烧杯 B 、装有紫色石蕊试液的烧杯 C 、冷而干燥的烧杯 D 、内壁蘸有澄清石灰水的烧杯 4．请你根据澄清石灰水和浓硫酸的性质，完成下面的实验：将H 2、N 2、CO 和CO 2组成的混合气体,依次通过灼热的氧化铜、 、 ，最后得到干燥的N 2。
选做题：5．右图是收集干燥R 气体并对它进行吸收的正确装置。
由 ）发生装置净化装置干燥装置收集装置吸收装置反应物状态及反应条件 气体及杂质的性质 气体的性质及干燥剂的状态 气体的溶解性及密度尾气的性质6．为弄清楚废弃的防空洞内气体成分是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，甲、乙两个实验小组分别用下图所示盛有药品的仪器（图中夹持仪器均省略）检验防空洞内的气体成分。
⑴甲组逐一检验是否含有上述某一气体，若检验其中是否含有二氧化碳，应选用（填序号）；若防空洞内含有水蒸气，则B中的现象是；若A中玻璃管内物质由黑色变为红色，则防空洞内含有。
⑵乙组用上述仪器组装一套装置，通过一次实验同时检验上述气体中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，按气体通过的先后顺序连接仪器依次是（填序号，仪器可以重复使用）。
⑶若已验证防空洞中不存在一氧化碳，则进防空洞前需要进行检验二氧化碳含量是否较高的实验，其方法是。
拓展延伸：7．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。
实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：⑴若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）；⑵鼓入空气的目的是，装置A中试剂X应选用；若没有C装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）；E装置的作用是；⑶根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为（计算结果保留一位小数）。