Revise实验铜、银、锌、镉、汞

ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）

一、实验目的与要求：

1.了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性。

2. 掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件。

3. 熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。

二、教学重点与难点：

了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性，熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化；掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件，

三、教学方法与手段：讲授法；演示法

四、教学课时: 4课时

五、课的类型：实验课

一、铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的生成和性质

1、铜、锌、镉氧化物的生成和性质

向三支试管分别盛有0.5ml 0.2mol.L-1CuSO4、ZnSO4、CdSO4溶液的试管中滴加新配制的2mol.L-1NaOH溶液，观察溶液颜色及状态。将沉淀分成两份, 一份加硫酸另一份加NaOH溶液，观察现象。

Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ (蓝色沉淀)

蓝色沉淀,溶解于酸，微溶于过量的碱，得到深蓝色溶液[Cu(OH)4]2-。Cu(OH)

2两性偏碱，所以需强碱使之生成配离子。

Zn2++2OH-=== Zn(OH)2↓ (白色沉淀)

白色沉淀, 溶解于酸和过量的碱，典型的两性化物。

Cd 2++2OH-===Cd(OH)2↓白色沉淀，溶于酸, 不溶于碱。

碱性)

Cd(OH)2 + NaOH (6M)= 不反应(Cd(OH)

2

2. 银、汞氧化物的生成和性质

(1)、氧化银的生成和性质

取0.5ml 0.1mol.L-1AgNO3溶液，滴加新配制的2mol.L-1的NaOH溶液，观察沉淀的颜色和状态。洗涤并离心，将沉淀分成两份，一份加入HNO3，另一份加入氨水，观察现象。

Ag++OH-===AgOH↓白色沉淀

2AgOH===Ag2O+H2O 黑色沉淀

Ag2O+2HNO3===2AgNO3+H2O

Ag2O+2NH3.H2O==2[Ag(NH3)2]++2OH-+H2O

氢氧化银不稳定，很容易被氧化成黑色的Ag2O，此黑色沉淀溶于硝酸得到银离子，加入氨水得到银氨络合溶液。Ag2O微溶于水，溶液呈微碱性。它的△f H m 很小，不稳定，加热易分解，具有氧化性。

(2)、氧化汞的生成和性质

取0.5ml 0.2mol l-1的Hg(NO3)2溶液，滴加新配置的2mol.L-1的NaOH溶液，观察溶液颜色和状态。将沉淀分成两份一份2mol.L-1的HNO3，另一份加40%的NaOH溶液，观察现象。

Hg2++OH-===Hg(OH)2↓白色沉淀==HgO↓+H2O

HgO+2HNO3==Hg(NO3)2+H2O

HgO+NaOH(40℅)-----不溶解

补充：Hg22++2OH-=Hg↓+HgO↓+H2O （歧化反应）

沉淀不稳定，脱水得到HgO红色/黄色沉淀，沉淀溶于酸不溶于碱。HgO有黄色和红色变体，结构相同，颜色差别因其颗粒大小不同所致, 黄色晶粒细小, 红色颗粒较大。

二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质

向三支试管分别盛有0.5ml0.2mol.L-1CdSO4、ZnSO4、CdSO4溶液的离心试管中滴加新配制的1mol.L-1Na2S溶液，观察溶液颜色及状态。

Cd2++S2-===CdS 黄色沉淀

Zn2++S2-===ZnS 白色沉淀

Hg2++S2-===HgS 黑色沉淀

ZnS + 2HCl === ZnCl2 +H2S （ZnS能溶于0.1mol/L的稀HCl）

CdS + 2HCl === CdCl2 + H2S （CdS不溶于稀酸，但能溶于浓酸中）

3HgS + 12HCl + 2HNO3 === 3H2[HgCl4] + 3S↓+ 2NO↑+ 4 H2O

3HgS+12Cl-+2NO3-+8H+=3[HgCl4]2-+3S+2NO+4H2O

HgS不溶于浓酸，在浓硝酸中也难溶，但它能溶于王水。所有的沉淀都能够

溶于王水中。这反映出三种沉淀的K sp存在差异。

将沉淀离心分离分成三份：一份加入2 mol.L-1的盐酸，另一份加入浓盐酸，再一份加入王水。

【补充说明：

●生成的CdS中，个别学生得到的沉淀是黄色中夹有白色沉淀，有可能是CdS晶形不一样，或有可能是生成Cd(OH)2 白色沉淀。CdS沉淀颜色变化与溶液的酸度及温度有很大关系。在冷氨性、中性或弱酸性溶液中，其沉淀为淡黄；若H + 浓度增大，则沉淀将加变为深黄色。

●在Hg(NO3)2 中加入Na2S，开始生成白色沉淀，再加Na2S后变黑。对白色沉淀再加热也不会再变化。个别学生得到白中带有黄色的沉淀。

在中性或酸性汞盐溶液中加入S2-，即首先形成一个白色的复合物(HgCl2·2HgS)：3Hg2+ +2Cl_+2S2- ====HgCl2 ·2HgS 若再加S2-，则白色沉淀→黄色→棕色→黑色：2HgCl·2HgS+S2- ====3HgS+2Cl-, 此沉淀不溶与其它，只溶于王水、Na2S!

三、铜、银、锌、镉、汞的配合物

1、氨合物的生成

往四支分别盛有0.5ml0.2moll-1的CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2溶液的试管中滴加2moll-1的氨水。观察沉淀的生成，继续加入过量的氨水，观察现象。比较上述配合物与氨水反应的异同。

CuSO4+OH-===Cu2(OH)2SO4浅蓝绿

Cu2(OH)2SO4+NH3·H2O====[Cu(NH3)4]2+深蓝色溶液

Ag++OH-===AgOH↓白色沉淀

2AgOH===Ag2O+H2O 黑色沉淀

Ag2O+NH3·H2O====[Ag(NH3)2]+无色溶液

Zn2++2OH-===Zn(OH)2↓白色沉淀

Zn(OH)2+NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2+

Hg2++NH3·H2O=== Hg(NH3)NO3↓(白色沉淀, 不与氨水反应) 2、汞配合物的生成和应用