人教版九年级化学第8单元复习教案

第八单元、金属和金属材料复习教案

主备人：何宏涛一、中考考点

1．了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属。

2．认识金属材料在生产、生活及社会发展中的重要作用。

3．了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。

4．知道常见的金属与氧气的反应。了解防止金属锈蚀的简单方法。

5．记住金属活动性顺序，能根据金属活动性的不同解释日常生活中的一些现象。

6．掌握置换反应的特点，能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断。7．知道一些常见的金属矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，知道金属资源的现状和保护措施。

8．认识铁生锈的危害，知道铁生锈的主要条件是与空气和水直接接触；9．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性.

二、第八单元知识点

（一）、金属材料1、纯金属（90多种）合金（几千种）

2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等。有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

生铁：含碳量2%~4.3% 钢：含碳量0.03%-2%

不锈钢：含铬、镍的钢黄铜: 铜锌

具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小、优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好

（二）、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属+ 酸→盐+ H2↑

3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前置后，盐可溶”）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)

（三）、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

应用：在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越*前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）

（四）、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O高温2Fe + 3CO2

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢、因为铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染

三、经典试题

1．在我们日常生活接触的物质中：香烟内包烟纸上的金属是，热水

瓶胆壁上的金属是，温度计中填充的金属是。

2下列物质的转化能通过置换反应实现的是（）

A．Fe→Fe2O3B．Fe→FeCl3C．Fe→Fe3O4D．Fe→FeSO4

3．请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：

发现问题：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。

提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么？

收集证据：（1）回忆已有知识：铁生锈的条件

是。

（2）查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。

（3）实验探究：由实验可知，铜生锈是铜与水、、等物质共同作用的结果。

得出结论：经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与（填物质名称）有关。

（4）反思与应用：利用所得结论进行填空：

①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方

法；

②请你提出一条延长食品保质期的建

议。

4．某同学为测定某黄铜样品中铜的质量分数，进了如下实验：称取8g该黄铜样品（已加工成粉末），放入一试管，然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀硫酸，至恰好无气体放出为止，测得产生气体0.1g。

（1）通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数；

（2）若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，你认为还需测出哪些数据？5．请用合理方法除去下列物质中含有的杂质。(用化学方法除杂质的要写出化学方程式)

（1）铜屑中含有少量铁屑(两种方法)

方法一：_________________：方法二：_______________________。

（2）铁屑中含有氧化铁_____________________________________；

（3）一氧化碳含有二氧化碳_________________________________；

（4）硝酸铜溶液中含少量硝酸汞____________________________。

6．甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：