《简明无机化学》上半学期复习材料
无机化学 大一上期中复习材料 第一章 1.国际单位制（international system of units） Kelvin temperature(T) 单位：K 温度单位转换公式：T(K)=T(℃)+273.15
T(℃)=59 [T(F)-32] Multiple 109 106 103 10-3 10-6 10-9 10-12
Chinese Symbol 吉 兆 千 毫 微 钠 皮
International Symbol giga G mega M kilo K milli m micro nano n pico p
2.理想气体 pV=nRT R=8.314Pa· m3 ·mol-1 ·K-1 STP condition(标准状况)：101.325kPa，273.15K STP状态下，如果n为1.0mol，那么V为22.4L 方程的变形（略） 混合气体与道尔顿分压定律 Ptotal=PA+PB+… 总压等于各部分气体充满该容器时的分压之和 mole fraction:xA=nAntotal =PAPtotal PA=Ptotal·xA 3.稀溶液及其物理性质（Dilute Solution and its Physical Properties） 溶液（solution） 溶剂（solvent） 溶质（solutes） 浓度（solution concentration） 广义的溶液：混合气体，混合液体，合金等
Molarity 摩尔浓度 c（mol·L-1）=溶质物质的量溶液体积 Molality 质量摩尔浓度 b(mol·kg-1)= 溶质物质的量溶剂质量 Mole fraction 摩尔分数 xi（无单位）=溶质物质的量总的物质的量 Mole percent 摩尔百分数 摩尔分数的百分数形式 Mass percent 质量百分数 w（无单位）=溶质的质量溶液质量 ×100% Volume percent 体积百分数溶质体积溶液体积 ×100% Mass/volume percent 质量体积百分数溶质的质量溶液体积 ×100%
稀溶液的依数性 前提：稀溶液 不挥发 非电解质 特性：1.蒸气压降低 拉乌尔定律（Raoult’s law）：P=P0·x溶剂
△ P=P0·x溶质≈n溶质n溶剂 ·P0（n溶剂远大于n溶质）=P0·b·M溶剂 2.沸点（boiling point）升高，熔点（freezing point）降低 △Tb=kb·b，△Tf=kf·b kb与kf只与溶剂有关，单位为℃·kg·mol-1 在熔沸点问题上，依数性具有加和性 3.渗透压（Osmotic Pressure） V=nRT =cRT≈bRT(很稀的水溶液才成立)
第二章 1.1.系统与环境（system and surrounding） 敞开体系（open system） 允许物质与能量交换 封闭体系（closed system） 允许能量交换，不允许物质交换 孤立体系（isolated system）既不允许能量交换也不允许物质交换 1.2.状态（state）与状态函数（state function）（与过程无关） 1.3.过程（process）与路径（path） 恒温过程（isothermal process）恒压过程（isobaric process）恒容过程（constant volume process）可逆过程（reversible process） 1.4.内能（internal energy）（U） 包括分子动能（kinetic energy）与分子势能（potential energy） 对于理想气体，分子势能忽略，△T=0则△U=0 1.5.热（Q）与功（W） 吸热Q＞0，放热Q＜0；环境对系统W＞0，系统对环境W＜0 热力学第一定律：△U=Q+W 体积功（pressure-volume work） W=-P·△V，△V=0则W=0 Q与W都和路径有关，不是状态函数 2．化学反应的热效应（thermal effect of chemical reactions） 2.1 反应热（heat of reaction） (1).恒容过程的反应热（QV） △V=0则W=0,△U=QV+W，QV=△U (2).恒压过程的反应热（QP） △U=QP+（-P△V），QP=△U+△（PV） H=U+PV，QP=△H (3).QV与QP的关系 QP=QV+RT△n（气态物质物质的量的改变量） 2.2.热量计（calorimeter） (1).bomb calorimeter 测QV,适合测量燃烧反应 (2).the coffer-cup calorimeter 测QP，适合测量溶解热与中和热 QP=C·△T 3.热化学方程（thermochemical equation） 3.1.θ代表热力学标准状态 对于一种气体，压力为1atm 对于混合气体，每种气体分压为1atm 对于纯固体或纯液体，xi=1 对于溶液，c=1mol·L-1 3.2.热化学方程的各个方面 (1).反应条件（温度与压强） (2).参与反应的物质的状态 (3).化学计量数可以是整数也可以是分数 (4).注明热效应，注意热效应的表示方法（略） 4.焓变的确定（determination of enthalpy change---△H） 4.1.直接测量---热量计（calormeter） 4.2.间接确定---△H的特性让这种方法变得可能 (1).Hess law 一步反应与多步反应产生的△H相等 (2).使用标准生成焓（△fHθm） 将最稳定单质的H定义为0，将在标准状况下由稳定单质生成1mol该物质的△H称为该物质的标准生成焓 反应的焓变=生成物的标准生成焓之和-反应物的标准生成焓之和 (3).使用燃烧热（△cHθm） 燃烧热就是1mol该物质在标准状况下完全燃烧产生的△H 反应的焓变=反应物的燃烧热之和-生成物的燃烧热之和 (4).使用键能估算 键能指使气态分子中1mol化学键断裂生成气态中性原子所吸收的能量 反应的焓变≈反应物键能之和-生成物键能之和 5.化学反应的方向（direction of chemical reaction） 5.1.P-V图像与体积功 可逆过程产生的体积功最大，吸热最多 5.2.自发过程（spontaneous process） 1.定义（略） 2.特点 单方向、自发过程中做功、导致一个平衡、不说明改变速率 3.自然中的自发过程 铁生锈、水向低处流、岩石风化 5.3.判断一个过程是否自发 焓变并不能确定是否自发 5.4.熵（entropy） 熵是状态函数；了解微观状态数（Ω） (1).波尔兹曼方程（Boltzmann’s equation） S=klnΩ k=1.3806×10-23J·K-1
对于一个恒温可逆过程，熵变可定义为：△S=QrT （热温熵） (2).热力学第三定律 0K的物质S=0 标准摩尔熵（standard entropy）：standard conditions下由0K至298K上的该变量，用Smθ表示（可缩写成Sθ），单位为J·mol-1·K-1 特别注意的：最稳定单质的标准生成焓（△fHθm）为0但标准摩尔熵（Smθ）不为0 溶液中的氢离子（H+）标准摩尔熵为0 (3).一些有关熵的有用的归纳 对同种物质，气态熵大于液态熵大于固态熵 当与同种类的物质比较时，原子个数多的熵大 当与相似的物质比较时，摩尔质量大的熵大 当固态或液态物质在水中电离时，熵增大；当气态物质在水中电离时，熵减小 对于一种给定的物质，温度升高，熵增大 压强在熵方面对于气体的影响远远大于对于固体和液体的影响 (4).化学过程中熵的变化 反应的熵变=生成物的标准摩尔熵之和=反应物的标准摩尔熵之和 化学反应中对熵变的定性分析 气体摩尔数增加，熵增大；气体摩尔数减少，熵减小 气体摩尔数不变，熵不变 如果反应中不涉及到气体，那么化学计量数增大，熵增大，化学计量数减小，熵减小 温度对熵变的影响是微小但重要的 5.5.熵变与化学反应的方向 热力学第二定律 对于一个孤立体系，熵恒增 5.6.吉布斯自由能，G
△S=△S（system）+△S（surroundings）=△S（sys）+Q（surr）T =△S（sys）+-△H（sys）T 所以T△S（sys）=T△S（surr）-△H（sys） 对于自发过程，△S＞0，即△H-T△S(sys)＜0 因此定义自由能为G=H-TS △ G=△H-T△S △ G＜0，自发；△G=0，平衡；△G＜0，非自发 可以预测自发性的两样东西：孤立系统的熵变与自由能的改变量 标准生成自由能 符号：△fGθm，单位：kJ·mol-1 特别注意！！！是kJ不是J
用标准生成自由能可以在标准状态下预测化学反应自发性 特别注意！！！是标准状态(θ见第二章3.1)不是标准状况(STP见第一章2) 5.7.计算 △Gθ 298K，standard state △Gθ(T) standard state，any temperature △G any state 5.8.自由能的应用 本章一点要注意，计算时要乘上化学计量数
第三章 化学平衡 1.可逆反应与动态平衡（reversible reaction and dynamic equilibrium）
高三化学上学期无机部分-基本概念和基本理论复习-4课时(中学课件201910)
○温大雅(子无隐 大雅弟彦博 子振 挺 大雅弟大有) 陈叔达 窦威(子惲 兄子轨 轨子奉节 琮 从子抗 抗子衍 静 静子逵 诞 诞子孝慈孝慈子希玠 诞少子孝谌 抗季弟璡) 温大雅 字彦弘 太原祁人也 父君悠 北齐文林馆学士 隋泗州司马 大业末 为司隶从事 见隋政日乱 谢病而归 大雅性 至孝 少好学 以才辩知名 仕隋东宫学士 长安县尉 以父忧去职 后以天下方乱 不求仕进 高祖镇太原 甚礼之 义兵起 引为大将军府记室参军 专掌文翰 禅代之际 与司录窦威 主簿陈叔达参定礼仪 武德元年 历迁黄门侍郎 弟彦博 为中书侍郎；对居近密 议者荣之 高祖从容谓曰 "我起义 晋阳 为卿一门耳 "寻转工部 进拜陕东道大行台工部尚书 太宗以隐太子 巢刺王之故 令大雅镇洛阳以俟变 大雅数陈秘策 甚蒙嘉赏 太宗即位 累转礼部尚书 封黎国公 大雅将改葬其祖父 筮者曰 "葬于此地 害兄而福弟 "大雅曰 "若得家弟永康 我将含笑入地 "葬讫 岁余而卒 谥曰孝 撰 《创业起居注》三卷 永徽五年 赠尚书右仆射 子无隐 官至工部侍郎 大雅弟彦博 彦博幼聪悟 有口辩 涉猎书记 初 其父友薛道衡 李纲常见彦博兄弟三人 咸叹异曰 "皆卿相才也 "开皇末 为州牧秦孝王俊所荐 授文林郎 直内史省 转通直谒者 及隋乱 幽州总管罗艺引为司马 艺以幽州归 国 彦博赞成其事 授幽州总管府长史 未几 征为中书舍人 俄迁中书侍郎 封西河郡公 时高丽遣使贡方物 高祖谓群臣曰 "名实之间 理须相副 高丽称臣于隋 终拒炀帝 此亦何臣之有？朕敬于万物 不欲骄贵 但据土宇 务共安人 何必令其称臣以自尊大？可即为诏 述朕此怀也 "彦博进曰 " 辽东之地 周为箕子之国 汉家之玄菟郡耳 魏 晋已前 近在提封之内 不可许以不臣 若与高丽抗礼 则四夷何以瞻仰？且中国之于夷狄 犹太阳之比列星 理无降尊 俯同夷貊 "高祖乃止 其年 突厥入寇 命右卫大将军张瑾为并州道行军总管 出拒之 以彦博为行军长史 与虏战于太谷 军败 彦 博没于虏庭 突厥以其近臣 苦问以国家虚实及兵马多少 彦博固不肯言 颉利怒 迁于阴山苦塞之地 太宗即位 突厥送款 始征彦博还朝 授雍州治中 寻检校吏部侍郎 彦博意有沙汰 多所损抑 而退者不伏 嚣讼盈庭 彦博惟骋辞辩 与之相诘 终日喧扰 颇为识者所嗤 复拜中书侍郎 兼太子右庶 子 贞观二年 迁御史大夫 仍检校中书侍郎事 彦博善于宣吐 每奉使入朝 诏问四方风俗 承受纶言 有若成诵 声韵高朗 响溢殿庭 进止雍容 观者拭目 四年 迁中书令 进爵虞国公 高祖常宴朝臣 诏太宗谕旨 既而顾谓近臣曰 "何如温彦博？"其见重如此 初 突厥之降也 诏议安边之术 朝士 多言 "突厥恃强 扰乱中国 为日久矣 今天实丧之 穷来归我 本非慕义之心也 因其归命 分其种落 俘之河南 散属州县 各使耕田 变其风俗 百万胡虏 可得化而为汉 则中国有加户之利 塞北常空矣 "惟彦博议曰 "汉建武时 置降匈奴于五原塞下 全其部落 得为捍蔽 又不离其土俗 因而抚之 一则实空虚之地 二则示无猜之心 若遣向西南 则乖物性 故非含育之道也 "太宗从之 遂处降人于朔方之地 其入居长安者近且万家 议者尤为不便 欲建突厥国于河外 彦博又执奏曰 "既已纳之 无故遣去 深为可惜 "与魏徵等争论 数年不决 十年 迁尚书右仆射 明年薨 年六十四 彦博自掌 知机务 即杜绝宾客 国之利害 知无不言 太宗以是嘉之 及薨 谓侍臣曰 "彦博以忧国之故 劳精竭神 我见其不逮 已二年矣 恨不纵其闲逸 致夭性灵 "彦博家无正寝 及卒之日 殡于别室 太宗命有司为造堂焉 赠特进 谥曰恭 陪葬昭陵 子振 少有雅望 官至太子舍人 居丧以毁卒 振弟挺 尚 高祖女千金公主 官至延州刺史 大雅弟大有 字彦将 性端谨 少以学行称 隋仁寿中 尚书右丞李纲表荐之 授羽骑尉 寻丁忧去 职归乡里 义旗初举 高祖引为太原令 从太宗击西河 高祖谓曰 "士马尚少 要资经略 以卿参谋军事 其善建功名也 事之成败 当以此行卜之 若克西河 帝业成矣 " 及破西河而还 复以本官摄大将军府记室 与兄大雅共掌机密 大有以昆季同在机务 意不自安 固请他职 高祖曰 "我虚心相待 不以为疑 卿何自疑也？"大有虽应命 然每退让 远避机权 僚列以此多之 武德元年 累转中书侍郎 会卒 高祖甚伤惜之 赠鸿胪卿 初 大雅在隋 与颜思鲁俱在东宫 彦博与思鲁弟愍楚同直内史省 彦将与愍楚弟游秦典校秘阁 二家兄弟 各为一时人物之选 少时学业 颜氏为优；其后职位 温氏为盛 陈叔达 字子聪 陈宣帝第十六子也 善容止 颇有才学 在陈封义阳王 年十余岁 尝侍宴 赋诗十韵 援笔便就 仆射徐陵甚奇之 历侍中 丹阳尹 都官尚书 入隋 久不得调 大业中 拜内史舍人 出为绛郡通守 义师至绛郡 叔达以郡归款 授丞相府主簿 封汉东郡公 与记室温大雅同掌机密 军书 赦令及禅代文诰 多叔达所为 武德元年 授黄门侍郎 二年 兼纳言 四年 拜侍中 叔达明辩 善容止 每有敷奏 搢绅莫不属目 江南名士薄游长安者 多为荐拔 五 年 进封江国公 尝赐食于御前 得蒲萄 执而不食 高祖问其故 对曰 "臣母患口乾 求之不能致 欲归以遗母 "高祖喟然流涕曰 "卿有母遗乎 "因赐物三百段 贞观初 加授光禄大夫 寻坐与萧瑀对御忿争免官 未几 丁母忧 叔达先有疾 太宗虑其危殆 遣使禁绝吊宾 服阕 授遂州都督 以疾不行 久之 拜礼部尚书 建成 元吉嫉害太宗 阴行谮毁 高祖惑其言 将有贬责 叔达固谏乃止 至是太宗劳之曰 "武德时 危难潜构 知公有谠言 今之此拜 有以相答 "叔达谢曰 "此不独为陛下 社稷计耳 "后坐闺庭不理 为宪司所劾 朝廷惜其名臣 不欲彰其罪 听以散秩归第 九年卒 谥曰缪 后赠户 部尚书 改谥曰忠 有集十五卷 窦威 字文蔚 扶风平陆人 太穆皇后从父兄也 父炽 隋太傅 威家世勋贵 诸昆弟并尚武艺 而威耽玩文史 介然自守 诸兄哂之 谓为"书痴" 隋内史令李德林举秀异 射策甲科 拜秘书郎 秩满当迁 而固守不调 在秘书十余岁 其学业益广 时诸兄并以军功致仕通显 交结豪贵 宾客盈门 而威职掌闲散 诸兄更谓威曰 "昔孔子积学成圣 犹狼狈当时 栖迟若此 汝效此道 复欲何求？名位不达 固其宜矣 "威笑而不答 久之 蜀王秀辟为记室 以秀行事多不法 称疾还田里 及秀废黜 府僚多获罪 唯威以先见保全 大业四年 累迁内史舍人 以数陈得失忤旨 转考 功郎中 后坐事免 归京师 高祖入关 召补大丞相府司录参军 时军旅草创 五礼旷坠 威既博物 多识旧仪 朝章国典 皆其所定 禅代文翰多参预焉 高祖常谓裴寂曰 "叔孙通不能加也 "武德元年 拜内史令 威奏议雍容 多引古为谕 高祖甚亲重之 或引入卧内 常为膝席 又尝谓曰 "昔周朝有八 柱国之贵 吾与公家咸登此职 今我已为天子 公为内史令 本同末异 乃不平矣 "威谢曰 "臣家昔在汉朝 再为外戚 至于后魏 三处外家 陛下隆兴 复出皇后 臣又阶缘戚里 位忝凤池 自惟叨滥 晓夕兢惧 "高祖笑曰 "比见关东人与崔 卢为婚 犹自矜伐 公代为帝戚 不亦贵乎 "及寝疾 高祖自 往临问 寻卒 家无余财 遗令薄葬 谥曰靖 赠同州刺史 追封延安郡公 葬日 诏太子及百官并出临送 有文集十卷 子惲嗣 官至岐州刺史 威兄子轨 从兄子抗 并知名 轨 字士则 周雍州牧 酂国公恭之子也 隋大业中 为资阳郡东曹掾 后去官归于家 义兵起 轨聚众千余人 迎谒于长春宫 高祖 见之 大悦 降席握手 语及平生 赐良马十匹 使掠地渭南 轨先下永丰仓 收兵得五千人 从平京城 封赞皇县公 拜大丞相谘议参军 时稽胡贼五万余人掠宜春 轨讨之 行次黄钦山 与贼相遇 贼乘高纵火 王师稍却 轨斩其部将十四人 拔队中小帅以代之 轨自率数百骑殿于军后 令之曰 "闻鼓声 有不进者 自后斩之 "既闻鼓 士卒争先赴敌 贼射之 不能止 因大破之 斩首千余级 虏男女二万口 武德元年 授太子詹事 会赤排羌作乱 与薛举叛将钟俱仇同寇汉中 拜轨秦州总管 与贼连战皆捷 余党悉降 进封酂国公 三年 迁益州道行台左仆射 许以便宜从事 属党项寇松州 诏轨援之 又 令扶州刺史蒋善合与轨连势 时党项引吐谷浑之众 其锋甚锐 轨师未至 善合先期至钳川 遇贼力战 走之 轨复军于临洮 进击左封 破其部众 寻令率所部兵从太宗讨王世充于洛阳 四年 还益州 时蜀土寇往往聚结 悉讨平之 轨每临戎对寇 或经旬月 身不解甲 其部众无贵贱少长 不恭命即立 斩之 每日吏士多被鞭挞 流血满庭 见者莫不重足股栗 轨初入蜀 将其甥以为心腹 尝夜出 呼之不以时至 怒而斩之 每诫家僮不得出外 尝遣奴就官厨取浆而悔之 谓奴曰 "我诚使汝 要当斩汝头以明法耳 "遣其部将收奴斩之 其奴称冤 监刑者犹豫未决 轨怒 俱斩之 行台郎中赵弘安 知名士 也 轨动辄榜箠 岁至数百 后征入朝 赐坐御榻 轨容仪不肃 又坐而对诏 高祖大怒 因谓曰 "公之入蜀 车骑 骠骑从者二十人 为公所斩略尽 我陇种车骑 未足给公 "诏下狱 俄而释之 还镇益州 轨与行台尚书韦云起 郭行方素不协 及隐太子诛 有诏下益州 轨藏诸怀中 云起问曰 "诏书安在？ "轨不之示 但曰 "卿欲反矣 "执而杀之 行方大惧 奔于京师 轨追斩不及 是岁 行台废 即授益州大都督 加食邑六百户 贞观元年 征授右卫大将军 二年 出为洛州都督 洛阳因隋末丧乱 人多浮伪 轨并遣务农 各令属县有游手怠惰者皆按之 由是人吏慑惮 风化整肃 四年 卒官 赠并州都督 子奉节嗣 尚高祖永嘉公主 历左卫将军 秦州都督 轨弟琮 亦有武干 隋左亲卫 大业末 犯法 亡命奔太原 依于高祖 琮与太宗有宿憾 每自疑 太宗方搜罗英杰 降礼纳之 出入卧内 其意乃解 及将义举 琮协赞大谋 大将军府建 为统军 从平西河 破霍邑 拜金紫光禄大夫 扶风郡公 寻从刘文 静击屈突通于潼关 通遣裨将桑显和来逼文静 义军不利 琮与段志玄等力战久之 隋军大溃 通遁走 琮率轻骑追至稠桑 获通而返 进兵东略 下陕县 拔太原仓 拜右领军大将军 赐物五百段 时隋河阳都尉独孤武潜谋归国 乃令琮以步骑一万自柏崖道应接之 迟留不进 武见杀 坐是除名 武德初 以元谋勋特恕一死 拜右屯卫大将军 复转右领军大将军 时将图洛阳 遣琮留守陕城 以督粮运 王世充遣其骁将罗士信来断粮道 琮潜使人说以利害 士信遂帅众降 及从平东都 赏物一千四百段 后以本官检校晋州总管 寻从隐太子讨平刘黑闼 以功封谯国公 赏黄金五十斤 未几而卒 高祖以佐 命之旧 甚悼之 赠左卫大将军 谥曰敬 永徽五年 重赠特进 抗 字道生 太穆皇后之从兄也 隋洛州总管 陈国公荣之子也 母 隋文帝万安公主 抗在隋以帝甥甚见崇宠 少入太学 略涉书史 释褐千牛备身 仪同三司 属其父寝疾 抗躬亲扶侍 衣不解带者五十余日 及居丧 哀毁过礼 后袭爵陈国 公 累转梁州刺史 将之官 隋文帝幸其第 命抗及公主酣宴 如家人之礼 赏赐极厚 母卒 号恸绝而复苏者数焉 文帝令宫人至第 节其哭泣 岁余 起为岐州刺史 转幽州总管 政并以宽惠闻 及汉王谅作乱 炀帝恐其为变 遣李子雄驰往代之 子雄因言抗得谅书而不奏 按之无验 以疑贰除名 抗与 高祖少相亲狎 及杨玄感作乱 高祖统兵陇右 抗言于高祖曰 "玄感抑为发踪耳 李氏有名图箓 可乘其便 天之所启也 "高祖曰 "无为祸始 何言之妄也 "大业末 抗于灵武巡长城以伺盗贼 及闻高祖定京城 抗对众而忭曰 "此吾家妹婿也 豁达有大度 真拨乱之主矣 "因归长安 高祖见之大悦 握 手引坐曰 "李氏竟能成事 何如？"因纵酒为乐 寻拜将作大匠 武德元年 以本官兼纳言 高祖听朝 或升御坐 退朝之后 延入卧内 命之舍敬 纵酒谈谑 敦平生之款 常侍宴移时 或留宿禁内 高祖每呼为兄而不名也 宫内咸称为舅 常陪侍游宴 不知朝务 转左武候大将军 领左右千牛备身大将军 寻从太宗平薛举 勋居第一 四年 又从征王世充 及东都平 册勋太庙者九人 抗与从弟轨俱预焉 朝廷荣之 赐女乐一部 金宝万计 武德四年 因侍宴暴卒 赠司空 谥曰密 子衍 衍嗣 官至左武卫将军 时抗群从内三品七人 四品 五品十余人 尚主三人 妃数人 冠冕之盛 当朝无比 静 字元休 抗 第二子也 武德初 累转并州大总管府长史 时突厥数为边患 师旅岁兴 军粮不属 静表请太原置屯田以省馈运 时议者以民物凋零 不宜动众 书奏不省 静频上书 辞甚切至 于是征静入朝 与裴寂 萧瑀 封德彝等争论于殿庭 寂等不能屈 竟从静议 岁收数千斛 高祖善之 令检校并州大总管 静 又以突厥频来入寇 请断石岭以为障塞 复从之 太宗即位
高中无机化学复习材料
无机关于反应形式的联想：1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
A B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。
举例：H 4SiO 4；Mg （OH ）2，Al （OH ）3，Cu （OH ）2，Fe （OH ）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO 3，MgCO 3（典型前途是和CO 2的性质联系），NaNO 3，KNO 3，KClO 3受热分解(典型特征是生成单质气体）。
B ＋C ＋D ：属于盐的热稳定性问题。
NH4HCO3，MgCl 2·6H 2O ，AlCl 3·6H 2O硝酸盐的热稳定性：Mg （NO 3）2，Cu （NO 3）2，AgNO 3KMnO 4。
FeSO 4NH 4I ，NH 4HS(分解的典型特征是生成两种单质。
H 2O 2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。
温度高时受热也会使它分解。
含有电解熔融的Al 2O 3来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠。
2.两种物质的加热反应：A ＋B C ＋D ：固体和固体反应的：Al 和不活泼的金属氧化物反应。
SiO 2和C 的反应（但是生成气体）SiO 2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。
C 还原金属氧化物。
固体和液体反应：C 和水蒸气的反应：Fe 和水蒸气的反应。
气体和液体：CO 和水蒸气。
C ：固体和固体反应：SiO 2和CaO 反应；固体和气体C 和CO 2C ＋D ＋E ：浓烟酸和MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和C ，Cu ，Fe 的反应，浓硝酸和C 的反应。
实验室制备氨气。
反应条件对氧化－还原反应的影响．1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO 3)2＋4H 2O S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O4HNO 3(浓)＋Cu==2NO 2↑＋Cu(NO 3)2＋2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl 2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H 2O3Cl 2+6NaOH=====5NaCl+NaClO 3+3H 2O3．溶液酸碱性.2S 2- ＋SO 32-＋6H+＝3S ↓＋3H 2O5Cl -＋ClO 3-＋6H +＝3Cl 2↑＋3H 2OS 2-、SO 32-，Cl -、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe 2+与NO 3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe 2+＋NO 3-＋4H +＝3Fe 3+＋NO ↑＋2H 2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO 4溶液氧化性较强.4．条件不同，生成物则不同 冷、稀4高温1、2P ＋3Cl 2点燃===2PCl 3(Cl 2不足) ； 2P ＋5Cl 2点燃===2 PCl 5(Cl 2充足)2、2H 2S ＋3O 2点燃===2H 2O ＋2SO 2(O 2充足) ； 2H 2S ＋O 2点燃===2H 2O ＋2S(O 2不充足)3、4Na ＋O 2缓慢氧化=====2Na 2O 2Na ＋O 2点燃===Na 2O 24、Ca(OH)2＋CO 2CO 2适量====CaCO 3↓＋H 2O ； Ca(OH)2＋2CO 2(过量)==Ca(HCO 3)25、C ＋O 2点燃===CO 2(O 2充足) ； 2 C ＋O 2点燃===2CO (O 2不充足)6、8HNO 3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO 3)2＋4H 2O 4HNO 3(浓)＋Cu==2NO 2↑＋Cu(NO 3)2＋2H 2O7、AlCl 3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl 3＋4NaOH(过量)==NaAlO 2＋2H 2O8、NaAlO 2＋4HCl(过量)==NaCl ＋2H 2O ＋AlCl 3 NaAlO 2＋HCl ＋H 2O==NaCl ＋Al(OH)3↓9、Fe ＋6HNO 3(热、浓)==Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O Fe ＋HNO 3(冷、浓)→(钝化)10、Fe ＋6HNO 3(热、浓)Fe 不足====Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2OFe ＋4HNO 3(热、浓)Fe 过量====Fe(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O11、Fe ＋4HNO 3(稀)Fe 不足====Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 3Fe ＋8HNO 3(稀) Fe 过量====3Fe(NO 3)3＋2NO↑＋4H 2O12、C 2H 5OHCH 2=CH 2↑＋H 2O C 2H 5－OH ＋HO －C 2H 5 C 2H 5－O －C 2H 5＋H 2O13、 ＋ Cl 2 Fe → ＋ HCl＋3Cl 2光→ （六氯环已烷）14、C 2H 5Cl ＋NaOH H 2O → C 2H 5OH ＋NaCl C 2H 5Cl ＋NaOH 醇→CH 2＝CH 2↑＋NaCl ＋H 2O15、6FeBr 2＋3Cl 2（不足）==4FeBr 3＋2FeCl 3 2FeBr 2＋3Cl 2（过量）==2Br 2＋2FeCl 3能够做喷泉实验的气体1、NH 3、HCl 、HBr 、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
无机化学复习题+答案
《无学化学》复习题答案一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。
(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。
二、选择题（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：ba．H2O b．CO2c．HCl d．NH3（3）极性共价化合物的实例是：ba．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca. O2 b. Pt, c. SiO2d. KCl（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：da．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：da．Δr H m1Θ+Δr H m2Θb．Δr H m1Θ－Δr H m2Θc．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：da ．565 kJ ·mol -1b ．-565 kJ ·mol -1c ．1130 kJ ·mol -1d ．-1130 kJ ·mol -1（8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：da ．没变化b ．微有上升c ．剧烈上升d ．下降（9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：ca ．分子量最小b ．取向力最强c ．存在氢键d ．诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca ．它们总是相等b ．它们的和等于1c ．它们的积等于1d ．它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+ K 2Θ，则反应S(g )H (g )O (g )SO (g )H 2222+=+的平衡常数K Θ是：da. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ（12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：ca ．大于零b ．小于零c ．等于零d ．无法确定（13）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：ba ．4，0，0，21+b ．4，0，－1，21-c ．4，3，+3，21-d ．4，2，0，21+（14）向HAc 溶液中，加入少许固体物质，使HAc 离解度减小的是：ba ．NaClb ．NaAc c ．FeCl 3d ．KCN（15）3NH 溶于水后，分子间产生的作用力有：da ．取向力和色散力b ．取向力和诱导力c．诱导力和色散力d．取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25℃时，Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH溶液中的溶解度为:ca．1.2×10－9 mol · L－1b．2.4×10－9 mol · L－1c．1.2×10－7 mol · L－1d．1.7×10－5 mol · L－1（17）已知EΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol·L－1) + Cu2+(1mol·L－1)可以：b a．呈平衡状态b．自发正向进行c．自发逆向进行d．前三者都错（18）已知Fe3++e = Fe2+，EΘ= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：da．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：ca．电子能量高低；b．电子自旋方向；c．电子云形状；d．电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aa．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaClc．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O三、填空题1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4，l=1____4p________B. n=5，l=2 ______5d______2.写出下列原子在基态时的电子排布(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为Δr H m1Θ，反应3A=C的反应热为Δr H m2Θ，则反应9B=C的反应热Δr H m3Θ为（Δr H m2Θ- 3Δr H m1Θ）。
无机化学第六版复习资料
无机化学第六版复习资料无机化学是一个广泛且复杂的学科，而无机化学第六版则是这个领域中最权威的参考书籍之一。
对于学习者而言，复习此书是巩固无机化学知识的重要途径。
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化学基础知识在复习无机化学第六版之前，有一些基础化学知识需要掌握。
这包括元素周期表、化学键、化学式、化学方程式、溶液计算等。
如果你在这些方面有困难，建议先花时间了解这些基础知识，这将对无机化学的学习有很大的帮助。
无机离子无机离子是无机化学的基础，因此理解无机离子的性质和反应是非常重要的。
一些重要的离子包括氢离子、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、氨根离子等。
你需要理解这些离子的结构、性质、颜色、反应等。
同时，你还需要了解这些离子在溶液中的行为，例如弱酸弱碱的离子化程度、离子间的反应等。
配位化学无机化学第六版的一个重要主题是配位化学。
你需要了解何为配位化学、配位体的结构、性质、反应等。
另外，你还需要理解金属离子与配体之间的键，以及金属配合物的性质。
无机分析无机分析是无机化学的一个重要分支，它涉及到确定分析物中的化合物。
在复习无机化学第六版时，你需要了解各种无机离子的检测方法（例如比色法、沉淀法、电极法、滴定法等），以及样品的制备和处理（溶解、过滤、干燥等）。
固体化学固体化学是无机化学的另一个主题，在无机化学第六版中有所涵盖。
你需要了解晶体结构和晶体缺陷的基本概念。
此外，你需要了解不同类型的固体，如离子固体、共价分子固体、金属固体等，并掌握它们的性质和反应。
无机化学反应当你了解了以上主题后，你需要了解无机化学反应。
这将包括酸碱反应、化合物的合成和分解、化学反应动力学等。
你需要了解反应的速率、平衡常数、反应热等指标，以及如何控制反应条件。
总结无机化学第六版是一本权威的无机化学指南，掌握这本书的内容是学习无机化学的重要途径。
在复习时，你需要掌握化学基础知识、了解无机离子、配位化学、无机分析、固体化学和无机化学反应。
无机化学_知识点总结
无机化学（上） 知识点总结第一章 物质存在的状态一、气体1、气体分子运动论的基本理论①气体由分子组成，分子之间的距离>>分子直径；②气体分子处于永恒无规则运动状态；③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时；④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。
碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。
⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。
2、理想气体状态方程①假定前提：a 、分子不占体积；b 、分子间作用力忽略②表达式：pV=nRT ；R ≈8.314kPa ·L ·mol 1-·K 1-③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体④具体应用：a 、已知三个量，可求第四个；b 、测量气体的分子量：pV=M W RT （n=MW ） c 、已知气体的状态求其密度ρ：pV=M W RT →p=MV WRT →ρMVRT =p 3、混合气体的分压定律①混合气体的四个概念a 、分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力；b 、分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积c 、体积分数：φ=21v v d 、摩尔分数：xi=总n n i ②混合气体的分压定律a 、定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和；某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比b 、适用范围：理想气体及可以看作理想气体的实际气体c 、应用：已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、4、气体扩散定律①定律：T 、p 相同时，各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比：21u u =21p p =21M M (p 表示密度) ②用途：a 、测定气体的相对分子质量；b 、同位素分离二、液体1、液体①蒸发气体与蒸发气压A、饱和蒸汽压：与液相处于动态平衡的气体叫饱和气，其气压叫做饱和蒸汽压简称饱和气；B、特点：a、温度恒定时为定值；b、气液共存时不受量的变化而变化；c、物质不同，数值不同②沸腾与沸点A、沸腾：当温度升高到蒸汽压与外界压力相等时，液体就沸腾，液体沸腾时的温度叫做沸点；B、特点：a、沸点的大小与外界压力有关；外界压力等于101kPa时的沸点为正常沸点；b、沸腾是液体表面和内部同时气化的现象2、溶液①溶液与蒸汽压a、任何物质都存在饱和蒸汽压；b、纯物质的饱和蒸汽压只与物质本身的性质和温度有关；c、一定温度下饱和蒸汽压为常数；d、溶液蒸汽压的下降：△p=p纯液体-p溶液=K·m②溶液的沸点升高和凝固点的下降a、定量描述：沸点升高△Tb =Kb·m凝固点下降△Tf =Kf·m仅适用于非电解质溶液b、注意：①Tb 、Tf的下降只与溶剂的性质有关②Kb 、Kf的物理意义：1kg溶剂中加入1mol难挥发的非电解质溶质时，沸点的升高或凝固点下降的度数c、应用计算：i、已知稀溶液的浓度，求△Tb 、△Tfii、已知溶液的△Tb 、△Tf求溶液的浓度、溶质的分子量d、实际应用：i、制冷剂：电解质如NaCl、CaCl2ii、实验室常用冰盐浴：NaCl+H2O→22°CCaCl2+H2O→-55°Ciii、防冻剂：非电解质溶液如乙二醇、甘油等③渗透压a、渗透现象及解释：渗透现象的原因：半透膜两侧溶液浓度不同；渗透压：为了阻止渗透作用所需给溶液的额外压力b 、定量描述：Vant'Hoff 公式：∏V=nRT ∏=VnRT 即∏=cRT ∏为溶液的渗透压，c 为溶液的浓度，R 为气体常量，T 为温度。
(word完整版)高中化学复习提纲无机化学部分知识点,推荐文档
高中化学复习提纲第一部分：必修一第一章 第一节 化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六）考点一 物质的分离与提纯1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。
如：粗盐的提纯。
2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。
3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离。
主要仪器： 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。
4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。
5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。
如：用CCl 4萃取溴和水的混合物。
分层：上层无色，下层橙红色。
注：不用酒精萃取。
第二节 化学计量在实验中的应用 考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023mol -1 2.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3.关系式：n ＝AN N ；n ＝Mm特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。
无机化学简明教程第2章 化学反应基本原理
无机化学
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参考状态单质：一般是 T , p p 时最稳定的状态
如：H2(g)，O2(g)，石墨，白磷P4(s,白)
f H m (参考态单质 相态,T ) 0 f Hm (H , aq,T ) 0 , 各种物质的 f H m 多数小于零。 p.228 0 (参考态单质 相态,T ) ,
+Q
2)、分类
环境 Q
pex V2 V1 pex V
-W
体 系
-Q +W
环境 W
12
无机化学
二、热力学能
热力学能(U): 在不考虑系统的整体动能和势能的 情况下，系统内所有微观粒子的全 部能量之和(内能)。 无法测定热力学能的绝对值，只能确定其变化量。 U是状态函数： U U U1 U U U 2 U1 2 U1 U 2
3.0
1
2
n1 N 2 (2.0 3.0)mol 1 1.0mol N 2 1 n1 H 2 (7.0 10.0)mol 1 1.0mol H 2 3 无机化学
9
n1 H 2 (7.01H 2. )mol0 10.0)mol n 10 0 (7. 1 1.0mol 1.0mol 1 H 2 3 H 3 2 n1 NH3 2.0NH) mol( 2.0 0) mol ( n1 0 3 1 1 1.0mol 1.0mol NH3 2 NH3 2
r H(3) Δr H(1) Δr H(2) 110.53kJ mol1 m m m
无机化学
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解法二：
C(s) O 2 (g)CO 2 (g)
无机化学复习资料
无机化学复习资料一、判断题：（正确√错误某）1.电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。
（）2.化学反应的活化能越大，其反应速率越快（）3.一级反应的半衰期为t1/2=0.693/k，与反应物的初始浓度没有关系。
（）4.pH=10.02的有效数字是四位。
（）5.浓度和体积相等的酸和碱反应后，其溶液呈中性。
（）6.因为Ag2CrO4的溶度积（KSP=2.0某10-12）小于AgCl的溶度积（KSP=1.6某10-10），所以，Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。
（）7.温度一定时，Ag+/Ag电对的标准电极电势一定大于AgI/Ag电对的标准电极电势。
（）8.p3杂化就是1轨道与3p轨道进行杂化。
（）9.纯水加热到100℃，Kwθ＝5.8某10-13，所以溶液呈酸性。
（）10.配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。
（）11物质的质量摩尔浓度即物质的量浓度，单位为mol·kg-1。
（）θ-1312．纯水加热到100℃，Kw＝5.8某10，所以溶液呈酸性。
（）13．滴定误差是由于指示剂变色点与化学计量点不一致造成的误差。
（）14．CaCO3()高温分解生成CaO和CO2的反应是一个熵增加的反应。
（）15．酸效应对配合滴定不利，所以滴定体系的pH值越高越好。
（）16．升高温度可以加快反应速率，主要是因为降低了反应的活化能。
（）17．浓度为0.10mol·L-1的某一元弱酸不能用NaOH标准溶液直接滴定，则其0.10mol·L-1的共轭碱一定能用强酸直接滴定。
（）18．温度一定时，Ag+/Ag电对一定大于AgI/Ag电对的的标准电极电势。
（）19．某氧化还原反应，若方程式系数加倍，则其ΔG、ΔH，E均加倍。
（）20．凡是放热反应都能自发进行；凡是熵增反应也能自发进行（）二、选择题：一、选择题：（每题2分，共50分）1．常压下将1dm3气体的温度从0℃升高到273℃，其体积将变为（）3333A、0.5dmB、1.0dmC、1.5dmD、2.0dm2．在25℃，101.3kpa时，下面几种气体在混合气体中分压最大的是（）A、0.1gH2B、5.0gN2C、1.0gHeD、10gCO23．具有最小摩尔熵的物质是（）A、Br2(l)B、NaCl()C、Na()D、Cl2(g)4．下列关于化学反应熵变rSm与温度关系的叙述中，正确的是（）A、化学反应的熵变与温度无关B、化学反应的熵变随温度升高而增加C、化学反应的熵变随温度降低而增大D、化学反应的熵变随温度变化不明显5．已知SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的标准熵fSm分别为248.5、205.03和256.2J·mol-1·K-1，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的△rHθ=198.2KJ·mol-1。
简明无机化学第二版答案
简明无机化学第二版答案【篇一：《无机化学》习题解析和答案】》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章 s区元素（4学时）第二十一章 p区金属（4学时）第二十二章 ds区元素（6学时）第二十三章 d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章 d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？● 化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）● 化学研究的是化学物质 (chemicals) 。
● 化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
● 化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
● 化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
高中无机化学复习材料
无机关于反应形式的联想：1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
AB+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。
举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。
B＋C＋D：属于盐的热稳定性问题。
NH4HCO3，MgCl2·6H2O，AlCl3·6H2O硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。
FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。
H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。
温度高时受热也会使它分解。
含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。
2.两种物质的加热反应：A＋BC＋D：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。
SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。
C还原金属氧化物。
固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。
气体和液体：CO和水蒸气。
C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2C＋D＋E：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，浓硝酸和C的反应。
实验室制备氨气。
反应条件对氧化－还原反应的影响．1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O3．溶液酸碱性.2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强. 4．条件不同，生成物则不同1、2P＋3Cl2点燃===2PCl3(Cl2不足) ；2P＋5Cl2点燃===2 PCl5(Cl2充足)冷、稀4高温2、2H 2S ＋3O 2点燃===2H 2O ＋2SO 2(O 2充足) ； 2H 2S ＋O 2点燃===2H 2O ＋2S(O 2不充足)3、4Na ＋O 2缓慢氧化=====2Na 2O 2Na ＋O 2点燃===Na 2O 24、Ca(OH)2＋CO 2CO 2适量====CaCO 3↓＋H 2O ； Ca(OH)2＋2CO 2(过量)==Ca(HCO 3)25、C ＋O 2点燃===CO 2(O 2充足) ； 2 C ＋O 2点燃===2CO (O 2不充足)6、8HNO 3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO 3)2＋4H 2O 4HNO 3(浓)＋Cu==2NO 2↑＋Cu(NO 3)2＋2H 2O7、AlCl 3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl 3＋4NaOH(过量)==NaAlO 2＋2H 2O8、NaAlO 2＋4HCl(过量)==NaCl ＋2H 2O ＋AlCl 3 NaAlO 2＋HCl ＋H 2O==NaCl ＋Al(OH)3↓9、Fe ＋6HNO 3(热、浓)==Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O Fe ＋HNO 3(冷、浓)→(钝化)10、Fe ＋6HNO 3(热、浓)Fe 不足====Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2OFe ＋4HNO 3(热、浓)Fe 过量====Fe(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O11、Fe ＋4HNO 3(稀)Fe 不足====Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 3Fe ＋8HNO 3(稀) Fe 过量====3Fe(NO 3)3＋2NO↑＋4H 2O12、C 2H 5OHCH 2=CH 2↑＋H 2O C 2H 5－OH ＋HO －C 2H 5 C 2H 5－O －C 2H 5＋H 2O13、 ＋ Cl 2 Fe → ＋ HCl＋3Cl 2光→ （六氯环已烷）14、C 2H 5Cl ＋NaOH H 2O → C 2H 5OH ＋NaCl C 2H 5Cl ＋NaOH 醇→CH 2＝CH 2↑＋NaCl ＋H 2O15、6FeBr 2＋3Cl 2（不足）==4FeBr 3＋2FeCl 3 2FeBr 2＋3Cl 2（过量）==2Br 2＋2FeCl 3能够做喷泉实验的气体1、NH 3、HCl 、HBr 、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。