浙教版九年级上册科学第1章第3节 常见的酸
1.3常见的酸教案
教学目标
1、了解盐酸的主要化学性质及相关反应的实验现象
2、正确书写有关反应的化学方程式
3、练习使用试管、滴管等操作
4、培养学生学习化学的兴趣
2学情分析
酸、碱、盐的概念在第二节已学过，学习已经知道可以用酸碱剂来判断物质酸碱性；第一节
中已经介绍了物质的性质与物质变化 之间的关系，了解了探究物质变化的方法。因此本节
课学习盐酸的主要性质就可用已经学过的方法进行：从实验现象中判断反应的进行，进而理
解盐酸的化学性质，并推测盐酸的用途
3重点难点
重点：盐酸的化学性质、有关实验现象及化学反应方程式的书写
难点：实验现象的描述与记忆，化学方程式的书写，氯离子的检验
4教学过程
4.1.1教学活动
活动1【讲授】第三节 常见的酸（1）
知识回顾：
1.什么是酸? 酸＝ H+ + 酸根阴离子
2.可用什么方法检验物质的酸碱性? PH试纸、酸碱指示剂
用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液
的酸碱性，还能显示溶液的酸碱性的强弱
实验室常见的酸主要是盐酸、硫酸和硝酸，今天我们先来学习盐酸
盐酸
（一）盐酸的个性
观察盛放盐酸的瓶子标签：
盐酸：（合成盐酸、工业盐酸、回收盐酸）
分子式： HCl 相对分子质量： 36.46
总酸度（以 HCl计） ≥31.0
性质：微黄色刺激性臭味的液体，相对密度 1.187，易溶于水，有强腐蚀性，是极强的无机
酸。
用途：用于制造氯化铵，氯化亚铜，碱式氯化铝，三氯化铁等氯化物原料，用于燃料及医药
中间体的合成，制糖业和制革业，金属表面处理等。
纯净的盐酸是无色的溶液，工业盐酸因含有铁离子（Fe3+）等杂质而呈现黄色
课本P11活动：
观察盐酸标签及盐酸的色、态
观察浓盐酸：
稀盐酸与硝酸银反应
归纳：1）浓盐酸有挥发性，打开瓶盖会看到瓶口冒白雾，这是挥发出来的氯化氢气体溶于
空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴。
2）鉴定氯离子（Cl-）的方法：先滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀
不消失。
（二）稀盐酸的化学性质
1、盐酸能与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、盐酸与盐反应：
a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你
看到什么现象？_____________.
CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
b 、碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？
Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑
盐酸能与碳酸盐反应生成 新盐、二氧化碳和水
练习：写出盐酸与碳酸钾反应的化学方程式
CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
盐酸 + 盐===新盐 + 新酸
3、盐酸能与金属氧化物反应
课本P12活动：
1）盐酸与铁锈反应：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色
2）盐酸与氧化铜反应：黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色
CuO ＋2 HCl ＝ CuCl2 + H2O
盐酸 + 金属氧化物=====盐 + 水
练习：写出盐酸与氧化镁、氧化铝反应的化学方程式
4、盐酸能与碱反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O
盐酸 + 碱====盐 + 水
该反应没有明显现象，怎么知道盐酸与氢氧化钠反应了呢？
练习：写现盐酸与氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化钡反应的方程式
5、盐酸能与某些金属反应: Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
注：铜不能与稀盐酸反应生成氢气
小结：稀盐酸的化学性质：
根据盐酸的化学性质，请你推测盐酸的用途
课堂巩固：PPT
新浙教版九年级(上册)科学第一章物质的变化详细知识点和笔记
第一章笔记内容大全§1-1物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。
而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质:如颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、晶体的熔点、吸水性等化学性质：只在化学变化中表现出来的性质如：酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、脱水性、毒性等二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。
三、物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。
白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。
【小结】探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。
四、应用1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。
请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。
如不变色，证明是无水酒精。
§1-2物质的酸碱性一、酸：酸是在电离时，生成的阳离子都是（H+）化合物碱：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物二、酸碱指示剂1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
浙教版九年级科学上册 (常见的酸)新课件
测量小灯泡的功率
目的：测定小灯泡在额定电压下和不在额 定电压下的功率(已知小灯泡的额定 电压是2.5V)，并加以比较。
原理：根据电功率的公式：P＝UI。
器材：电源、小灯泡、电压表、电流表、 滑动变阻器、开关、导线若干。
测量小灯泡的功率
步骤：
①根据实验目的，设计电路，画出电路图。 ②设计适当的表格。 ③根据电路图连接电路。 ④检查电路无误后，进行实验。 ⑤实验数据处理。 ⑥拆开电路，整理仪器。
俗称: 电度表 1. 作用：测量电功(能)
在电能表上，写有“220V 5 (20)A” 以及“600r / kW·h“等字样，它们各表 示什么意思？
2. 读数：
把电能表接在电路中，电能表上 的计数器就能将电流做的功记录下 来。用电一段时间，只要将前、后 两次计数器上的读数之差算出，就 可知道这段时间所用电的度数。
（黄色）
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
（红色）
（黄色）
CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O
（黑色）
（蓝色）
CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O
（黑色）
（蓝色）
3、金属氧化物与酸的反应
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
讨论：
利用上面的反应可以清除金属制品表面 的锈，除锈时能否将金属制品长时间 浸在酸中？为什么？
电流在某段电路上所做的功， 跟这段电路两端的电压、电路中 的电流、通电时间成正比。
3. 公式：W = U I t 含义：
电流在某段电路上所做的功等于 这段电路两端的电压、电路中的电 流和通电时间的乘积。
单位： 焦(J)= 伏(V)安(A)秒(s) 千瓦时（kW·h），也称“度”。 1度 = 3.6×106 J
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第3节 常见的酸
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第5节 酸和碱之间发生的反应
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浙教版九年级科学上册电子课本 课件【全册】目录
0002页 0068页 0173页 0224页 0226页 0296页 0317页 0417页 0460页 0543页 0583页 0601页 0655页 0719页
第一章 物质及其变化 第2节 物质的酸碱性第5节 酸和碱之间发生的反应 第1节 金属材料 第3节 有机物和有机合成材料 第5节 物质的转化 第三章 能量的转化与守恒 第2节 机械能 第4节 简单机械 第6节 电能 第8节 能量的转化与守恒 第1节 食物与营养 第3节 体内物质的运输 第5节 体内物质的动态平衡
第二章 物质转化与材料利用
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第1节 金属材料
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第一章 物质及其变化
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第1节 物质的变化
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第2节 物质的酸碱性
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浙教版九年级上册科学第一章第二节 常见的酸2学习课件
板书设计
指示剂
稀硫酸的化学性质
稀硫酸
锌粒 氧化铁 氧化铜 氢氧化铜
氯化钡
H+ 决定 酸的通性 指示剂
金属
金属氧化物
碱
盐
指示剂
铁钉 氧化铁 氧化铜 氢氧化铜 盐酸
稀盐酸的化学性质
鸡蛋壳
(2)浓硫酸滴在纸片上，纸片为什么会变黑？ 纸张、木材等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元 素和氧元素“脱出”结合成水，脱水碳化。 （3）实验说明浓硫酸具有什么特性？ 浓硫酸具有脱水性、强腐蚀性。 （4）浓硫酸的这种特性是物理性质还是化学性质？
是化学性质。
探究实践
4.实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气 体。这是利用了浓硫酸的什么性质？ （1）观察到的现象：
探究实践
回忆稀硫酸与石蕊试液和酚酞试液的作用的实验，结合此组实验， 你能归纳出稀硫酸有哪些化学性质？
酸碱 指示剂
盐
金属
硫酸
碱
金属 氧化物
科学思维
比较盐酸和硫酸的化学性质，你能总结出酸类物质所具有的相 似化学性质吗？从微观结构分析，你认为它们具有相似化学性质的 原因是什么？
1、酸能与指示剂反应
2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气
探究实践
1.取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。 ___粘__稠__的___油__状__液__体___。
2.取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸 沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸 烧杯外壁，有何感觉？ _烫___手__；__浓__硫___酸__溶__于__水___会__放__出__大___量__的__热__量______。
九年级科学上册1.3常见的酸练习1(新版)浙教版
1.3 常见的酸第1课时盐酸1．[2013·株洲]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是( )A．H2B．CO2C．O2D．N22．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( )A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴3．[2012·泸州]某实验室废水中含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是( )A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液4．[2012·成都]下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( )A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸5．盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其中的一部分，请写出盐酸的下列各项用途所对应的化学方程式。
(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈：__ 。
(2)制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和：__ __。
(3)用稀盐酸来清除锅炉中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)：___ _。
(4)治疗胃酸过多可用医药胃舒平(氢氧化铝乳剂)：_ __。
6．[2012·黄冈]盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是__ _。
盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是___ _。
四氯化硅(SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是__ __。
7．如图1－3－1是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
请回答：盐酸(分析纯)化学式HCl溶质质量分数36 %密度1.18 g/cm3图1－3－1(1)该浓盐酸的溶质是__ _(填化学式)。
1.3常见的酸(第1课时)教学设计---2023-2024学年浙教版科学九年级上册
主备人
备课成员
教学内容
本节课的教学内容来自于2023-2024学年浙教版科学九年级上册第1课时，主要涉及1.3常见的酸这一章节。本章节内容主要包括以下几个方面：
1. 酸的概念：介绍酸的定义、酸的化学性质以及酸的常见类型。
2. 盐酸：介绍盐酸的制备方法、性质以及应用，如盐酸与金属的反应、盐酸与碱的中和反应等。
3. 硫酸：介绍硫酸的制备方法、性质以及应用，如硫酸与金属Байду номын сангаас反应、硫酸与碱的中和反应等。
4. 硝酸：介绍硝酸的制备方法、性质以及应用，如硝酸与金属的反应、硝酸与碱的中和反应等。
5. 酸的稀释与中和：介绍酸的稀释方法以及酸与碱的中和反应，包括中和反应的判断、中和反应的应用等。
1.3 讨论法：在讲解酸的制备方法、应用和稀释与中和反应时，组织学生进行小组讨论，鼓励学生发表自己的观点和看法，培养学生的科学思维能力和团队合作意识。
2. 教学手段：
2.1 多媒体设备：利用多媒体设备，展示酸的制备过程、实验现象和应用场景，增强学生的直观感受，提高学生的学习兴趣。
2.2 教学软件：运用教学软件，进行酸的性质和反应的模拟演示，帮助学生更好地理解酸的化学性质，提高教学效果。
7. 酸在工业和日常生活中有哪些应用？请举例说明。
8. 酸的稀释方法有哪些？请简要描述酸的稀释过程。
课后拓展
1. 拓展内容：
- 酸的发现史：推荐阅读关于酸的发现和发展的历史资料，了解酸在化学史上的重要地位和科学家们的研究成果。
- 酸的制备技术：介绍酸的制备方法和技术，如硫酸的工业制备、硝酸的制备等，以及这些技术的发展和应用。
1.3.2硫酸及酸的通性练习课件浙教版九年级上册科学
B.将氯化钡撒在泄漏的浓硫酸上
C.将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上
D.用泥土覆盖在泄漏的浓硫酸上
初中数科学
解析 用水冲洗泄漏的浓硫酸,浓硫酸溶于水放出大量的热,容 易造成酸液飞溅伤人,且不能防止附近的水源受到污染,A错误; 浓硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,不能防止附 近的水源受到污染,B错误;熟石灰能与硫酸反应生成硫酸钙和 水,能中和浓硫酸,防止附近的水源受到污染,C正确;用泥土覆盖 在泄漏的浓硫酸上,并不能防止附近的水源受到污染,D错误。
初中数科学
谢谢观看
初中数科学
6.(2022浙江丽水中考)物质结构决定性质,性质决定用途,现象反 映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络,其中“—”表 示相连物质能发生化学反应。 (1)石蕊试液在H2SO4溶液中显红色, 该溶液中能使石蕊试液变红的离子
是 氢离子(H+) 。 (2)在实验室中常用浓硫酸作干燥剂, 这是利用它的 吸水性 。
初中数科学
解析 酸会与活泼金属反应生成氢气,所以在溶液中加入锌粒, 看是否产生气泡可以验证,A正确;酚酞试液遇酸性溶液不会变 色,所以在溶液中滴加酚酞试液,看是否变色不能验证,B错误; 紫色石蕊遇酸性溶液变红色,所以在溶液中滴加紫色石蕊试液, 看是否变红可以验证,C正确;酸会与碳酸盐反应生成二氧化碳, 所以在溶液中滴加碳酸钠溶液,看是否有气泡产生可以验证, D正确。
取2 mL NaOH溶液于试管中,滴入1~2滴酚酞试液,振荡。然 后,逐滴加入足量稀硫酸,同时不断振荡试管,整个实验过程 的现象是 溶液先由无色变成红色,后由红色变成无色 。 由此证明,上述实验过程确实发生了化学反应,该反应的化学 方程式为 NaOH+HCl NaCl+H2O 。
浙教出版科学九年级上册物理化学习知识点梳理
浙教版九上科学第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。
一、酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H 2SO4+2 NaOH==== Na2SO4+ H2O1、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2+ H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H 2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）2、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3====2 FeCl3+3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H 2SO4+ CuO ==== CuSO4+ H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）3、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4+ H2↑（实验室用于制H2）二、酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
1.3常见的酸 第2课时 硫酸与酸的通性同步练习2020—2021学年浙教版九年级科学上册
第3节常见的酸第2课时硫酸与酸的通性知识点1稀硫酸的化学性质1.如图1所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验,回答下列问题。
图1(1)A实验最终能观察到的现象是。
(2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是。
(3)C实验中发生反应的化学方程式为。
(4)若要证明C实验中所加BaCl2溶液过量,实验的操作及现象是。
2.对知识及时整理与归纳是学习科学的重要方法。
某同学在学习了硫酸的化学性质后,初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系,如图2所示(“—”表示相连的两种物质间能发生反应,五个圈中的物质属于不同的类别)。
图2(1)已知X是金属单质,则X可以是(填一种即可)。
(2)少量Fe2O3与稀硫酸反应的实验现象为;据此可知稀硫酸的用途有。
(3)请写出BaCl2与稀硫酸反应的化学方程式:。
知识点2浓硫酸的特性3.若将浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后,下列说法错误的是()A.溶质质量减少B.溶剂质量增加C.溶液质量增加D.溶质的质量分数减小4.下列实验中浓硫酸表现出脱水性的是()①浓硫酸敞口久置于空气中质量增加②浓硫酸干燥氢气③浓硫酸使白纸变黑④蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”A.②④B.①④C.③④D.①③5.图3是稀释浓硫酸实验的示意图。
图3(1)写出a、b两种仪器的名称。
a,b。
(2)b仪器内所盛的试剂是(填“水”或“浓硫酸”)。
(3)稀释时,若两种试剂添加顺序颠倒,将会造成。
6.浓硫酸不慎溅到皮肤上,下列处理方法合理的是()A.直接用水冲洗B.直接用小苏打溶液冲洗C.先用干抹布擦去,再用水冲洗D.先用干布拭去,然后用大量水冲洗,最后再用小苏打溶液冲洗知识点3酸的通性7.[2019·杭州]在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是()A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④知识点4盐酸与硫酸的用途8.下列用途中,不能用稀硫酸代替稀盐酸的是()A.除去溶液中的氢氧根离子B.除去铁制品表面的铁锈C.与锌反应制取氢气D.与大理石反应制取二氧化碳【能力提升】9.稀盐酸、稀硫酸是初中化学常用的酸,对这两种酸的知识归纳正确的是()A.pH都小于7,加水稀释后,pH会变得更小B.都能作为氧气、氢气等气体的干燥剂C.用于除铁锈时,可能会观察到有气泡产生D.都能与氢氧化铜发生反应,但无明显现象10.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体,让制得的气体先后经过甲、乙两装置。
浙教版《科学》九年级上册知识点总结
第一章物质及其变化第1节物质的变化(二) 探究物质变化的方法1.通过观察和实验等来寻找物质变化的证据;物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等;2.物质变化规律的应用――根据物质的变化规律,我们可以推测物质的性质和用途;如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液,鸡蛋清发生凝固;我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性;因此,能用这个性质,检验蛋白质的存在;――寻找未知物质、探索物质变化规律等;第2节物质的酸碱性(一)酸性物质和碱性物质1.酸性物质具有酸性的物质强酸性物质：盐酸、硫酸和硝酸弱酸性物质：食醋、番茄酱、苹果2.一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+,产生的阴离子叫这种酸的酸根离子；同理,碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子OH－3.碱性物质具有碱性的物质强碱性物质：氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等弱碱性物质：纯碱、洗涤剂等注：某些碱性物质有一定的去污能力(二)酸碱指示剂1.定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质,叫做酸碱指示剂.2. 常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3. 作用：可以定性地测量溶液的酸碱性.酚酞试液无色无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色(三) 溶液酸碱性的强弱程度1. pH：反应物质酸碱性强弱的指标;范围在0～14之间2. pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液,滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,从最接近的颜色来确定被测溶液的pH注：①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性;②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色;第3节常见的酸酸：是在水中电离时,生成的阳离子全部是H+这一种粒子的化合物酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+(一)盐酸A.重要的物理性质1.纯净盐酸是无色液体工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色,有刺激性气味,有酸味;2.易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成的盐酸的小液滴;B.化学性质1.能使酸碱指示剂变色2.盐酸和碱反应现象：无色→蓝色→紫色→红色NaOH + HCl == NaCl + H2O归纳：盐酸＋碱→盐＋水3.盐酸和盐反应活动：鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的木条伸入试管中现象：蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭CaCO3 + 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑归纳：盐酸＋某些盐→新盐＋新酸注：如果把产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水会变浑浊,这也是CO32-的检验方法即CO32-的检验：加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳CaOH2 + CO2＝ CaCO3↓＋ H2O4.盐酸和金属氧化物反应活动现象：铁锈消失,溶液变成黄色Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O活动现象：黑色粉末消失,溶液变蓝色CuO + 2HCl == CuCl2+H2O归纳：盐酸＋某些金属氧化物→盐＋水5.盐酸和金属反应归纳：盐酸＋某些金属→盐＋氢气(二)硫酸A.物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发B.化学性质稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质1.能使酸碱指示剂变色2.稀硫酸与碱反应稀硫酸＋碱→盐＋水3.稀硫酸与某些盐反应稀硫酸＋某些盐→新盐＋新酸如：BaNO32 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HNO3注：继续加入稀硝酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在即SO42-的检验方法：滴加硝酸钡BaNO32溶液出现白色沉淀硫酸钡BaSO4, 再滴入稀硝酸沉淀不溶解4.稀硫酸与金属氧化物反应稀硫酸＋某些金属氧化物→盐＋水5.稀硫酸与金属反应稀硫酸＋某些金属→盐＋氢气C.浓H2SO4的特性1.吸水性：可吸收气体含有的水分;常用作不与它反应气体的干燥剂,如O2、H2、CO2等2.脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来,使之发生碳化现象;3.氧化性：浓H2SO4的氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水;4.浓H2SO4稀释要放出大量的热;注意实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散;切不可把水倒进浓H2SO4里D.酸的共性通性1.酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色2.酸＋金属＝盐＋氢气3.酸＋金属氧化物＝盐＋水4.酸＋碱＝盐＋水5.酸＋盐＝新盐＋新酸E.三种阴离子的检验1.CO32-的检验：加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳CaOH2 + CO2＝ CaCO3↓＋ H2O2.SO42-的检验方法：滴加硝酸钡BaNO32溶液出现白色沉淀硫酸钡BaSO4, 再滴入稀硝酸沉淀不溶解;3.Cl-的检验方法：滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解;注：检验Cl－和SO42-时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32—等杂质离子的干扰;因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸;溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时,应该先检验SO42－,而且用BaNO32溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂;且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－; 因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42－浓度较大, 先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4微溶沉淀,而干扰Cl－的检验;F.硝酸HNO3物理性质：无色、有刺激性气味,液体,易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾;稀硝酸也有类似盐酸的化学性质;浓硝酸的特性：强氧化性,与金属反应不产生H2,而是水,能强烈腐蚀衣服和皮肤,使用时小心;第4节常见的碱一、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物;碱的通性：1碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.2碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也叫中和反应;NaOH+HCl=NaCl+H2O3非金属氧化物+碱反应=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4盐+碱=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH以上碱的化学性质要注意：1 只有可溶性碱才能满足以上四条性质,难溶性碱只能满足第2条2 第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的;二、中和反应：定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应;中和反应的应用：农业上用熟石灰CaOH2降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝AlOH3中和过多的胃酸;中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水三、碱的个性：1、氢氧化钠化学式：NaOH 俗名：烧碱、火碱和苛性钠ＮaOH是一种白色固体, ＮaOH暴露在空气中易潮解; 极易溶于水、溶解时放出大量的热;具有强烈的腐蚀性 ,能溶解有机物,使用时必须十分小心;碱的水溶液有滑腻感;2、氢氧化钙：化学式：CaOH2俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳CaOH2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水. CaOH2也具有一定的腐蚀性.CaOH2具有碱的共性四、几种重要的盐一、什么是盐①盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物;②盐是酸跟碱中和的产物;酸根离子和碱中的金属或铵根离子结合而成;③盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形;二、几种盐的性质1、碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O1常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末化学式为：Na2CO3,俗名为纯碱或苏打;含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物;2CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;2、碳酸钙CaCO3碳酸钙是重要的建筑材料;1洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉;2因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石;3质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石;3、食盐NaCl白色固体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料;2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等; 3、制生理盐水0.9% 0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水;4、盐的性质：1酸＋盐→新酸＋新盐 2碱＋盐→新碱＋新盐 3盐＋盐→新盐＋新盐 4某些盐加热能分解三、制取盐的可能途径金属＋酸→盐＋氢气： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑酸＋金属氧化物→盐＋水： 2HCl+Na2O=2NaCl+H2O酸＋碱→盐＋水： NaOH+HCl=NaCl+H2O碱＋非金属氧化物→盐＋水： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O金属＋盐→新金属＋新盐： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu酸＋盐→新酸＋新盐： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑碱＋盐→新碱＋新盐： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2↓盐＋盐→新盐＋新盐： AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓四、复分解反应：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应;复分解反应发生的条件是：1生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成;2没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的;无酸皆可溶五、溶解性口诀: 钾钠铵硝溶,氯化银不溶; 再说硫酸盐,不溶硫酸钡;碳酸磷酸盐,只溶钾钠铵; 最后说碱类,只溶钾钠铵钙钡;六、盐与化肥1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料,经过化学加工精制而成的肥料简称化肥;2、化肥的类型：氮肥:含有氮元素的称氮肥;磷肥:含有磷元素的称磷肥;钾肥:含有钾元素的称钾肥;3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥;4、氮肥作用：铵盐为主,还包括硝酸盐和尿素;能促使农作物的茎叶生长茂盛,含有组成叶绿素的重要元素;磷肥作用：促进农作物要根系发达,增强吸收养份和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多,籽粒饱满等;钾肥作用：促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉生成;5、铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,说明原溶液中含有铵根离子;第二章材料及其利用一、金属材料1、金属：在元素周期表中,除汞外,元素的中文各名称都带有金字旁;2、金属用途：生活用品,房屋建筑,交通工具,农业生产;3、金属物理性质：有光泽、比较硬,有延展性、有导电性;45.合金：金属特性,其性能比纯金属更好,硬度更大;钢是最常见、应用较广的一种合金,由Fe和C形成的合金金属锈蚀的条件：空气和水分金属防锈措施：保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等改变金属内部结构：不锈钢金属的污染与除污危害：浪费资源和能源破坏土壤结构有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境重金属会在生态系统的食物链里流动,造成生物污染措施：分类回收有用垃圾对工业废水进行金属除污处理,达标排放对工业废渣中的金属实行循环再生用无铅汽油代替含铅汽油,用无P洗衣粉代替有P洗衣粉不随意丢弃废旧电池和废旧金属无机物非金属材料：水泥石灰石与黏土煅烧后加石膏磨细,玻璃石英+石灰石和陶瓷有机合成材料：合成塑料、合成纤维和合成橡胶二、金属的化学性质1. 金属的化学性质金属跟氧气的反应有些金属能在空气中燃烧,如镁；有些金属能在纯氧中燃烧,如铁；有些虽不能燃烧,但也会反应,生成氧化物,如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝;金属跟酸的反应铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气,而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应;金属跟某些盐溶液反应能生成新的盐和新的金属2. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来;金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中,只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来;3.金属锈蚀的条件：空气和水分金属防锈措施：保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等改变金属内部结构：不锈钢4.金属的污染与除污危害：浪费资源和能源；破坏土壤结构；有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境；重金属会在生态系统的食物链里流动,造成生物污染措施：分类回收有用垃圾；对工业废水进行金属除污处理,达标排放；对工业废渣中的金属实行循环再生；用无铅汽油代替含铅汽油,用无P洗衣粉代替有P洗衣粉；不随意丢弃废旧电池和废旧金属二、有机物和有机合成材料一、一些简单的有机物1.有机物的概念;1通常将含碳的化合物叫有机化合物,简称有机物; 跟有机物相对应的是无机物,它包括单质和无机化合物 ;2碳的氧化物、碳酸、碳酸盐,虽是含碳的化合物,但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似,所以,通常将它们归到无机物中;3有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素;2.甲烷1甲烷的化学式为CH4,它是最简单的一种有机物;2沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷;火星的大气层也发现有很多的甲烷3由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时,易发生爆炸,故使用前需要验纯 ;家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全;3.除甲烷外,1 打火机中液体的主要成分---丁烷C4H10,易被液化、具有可燃性它在空气中燃烧的化学方程式：2C4H10 + 13O2 === 8CO2 + 10H2O2 乙炔C2H2 ,具有可燃性,燃烧能产生3000度以上的高温,可以用于焊接和切割金属;它在空气中燃烧的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 === 4CO2 + 2H2O4.有机物的特性;1大部分有机物熔点较低,易挥发,不易导电,易燃烧等;2许多有机物,如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂5.有机物的用途;1甲烷是常见的清洁燃料; 2乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属;3乙烯是重要的化工原料; 4酒精用于消毒和作燃料;5乙酸用作食醋;二、对生命活动具有重大意义的有机物1.有机物是生物体各组织的主要成分;人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢,都需要各种有机物的参与;2.人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪等;1糖类是人体消耗能量的主要来源供能物质,也是合成人体中许多重要化合物的原料;常见的糖类有葡萄糖单糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖,最简单的糖类是葡萄糖C6H12O6;2蛋白质是构成生物体的基本物质,蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子;相对分子量约在1.2~100万之间;蛋白质由C、H、O、N四种元素组成;3脂肪：由碳、氢、氧三种元素组成,摄入的脂肪,一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量,另一部分以贮存能量的形式存在于体内皮下脂肪;3.人每天摄取的食物,大部分都是有机物;这些有机物在生命活动中经过消化吸收、贮存、转化、消耗等过程不断地变化着,实现各种物质的转化和能量的转移;4.自然界物质循环的基本途径;1自然界中各种无机物通过被植物吸收,从自然环境进入生物圈,变成有机物;2通过生物之间的食物关系进行转移;生物体通过呼吸作用,将有机物转化为无机物,通过生物的排泄物和尸体的分解,使有机物变成无机物,回到自然环境中去;5.有机合成材料：合成塑料、合成纤维和合成橡胶三、物质的分类四、物质转化的规律1、物质的转化规律非金属单质——化合物S+ O2=点燃=SO2刺激性,有毒,污染空气4P+5O2=点燃=2P2O5除去空气中少量氧气C+O2=点燃=CO2氧气充足 2C+ O2==2CO 氧气不充足某些非金属氧化物+H2O——酸CO2+H2O=H2CO3 CO2通入紫色石蕊实验变红色,加热又变紫色SO2+ H2O=H2SO3 SO3+ H2O=H2SO4金属单质——化合物2Mg+O2=点燃=2MgO 发出耀眼强光,生成白色固体2Cu+O2=加热=2CuO 红色的铜在空气中加热变黑色2Fe+2O2=点燃=Fe3O4 火星四射,生成黑色固体某些金属氧化物+H2O——碱CaO+ H2O=CaOH2K2O+ H2O=2KOHCuO、Fe2O3不能,因为对应的碱不溶金属单质+非金属单质——盐或金属氧化物Fe+S==加热=FeS 2Fe+3Cl2=加热=2FeCl3化合物间相互转化规律：任何酸和碱都能发生中和反应任何碳酸盐和酸都能反应生成CO2↑盐+盐、盐+碱的反应中,反应物必须可溶,且要满足复分解反应的条件生成物种有气体,水或沉淀盐+金属的反应中,反应的盐必须是可溶的;因此一些非常活泼能够跟水发生发应的金属K、Ca、Na等不符合要求2、物质的鉴别：HCl及盐酸盐Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl↓H2SO4及硫酸盐SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4↓碳酸盐的检验CO32-：用稀HCl和澄清石灰水CaOH2酸和碱的检验：酸碱指示剂或PH试纸3、物质的推断：沉淀：蓝色沉淀CuOH2；红褐色沉淀FeOH3；白色沉淀且不溶于稀硝酸AgCl、BaSO4溶液颜色：Cu2+溶液为蓝色,CuSO4溶液、CuCl2溶液Fe3+溶液为黄色,FeCl3溶液Fe2+溶液为浅绿色：FeCl2溶液,FeSO4溶液黑色固体：CuO、C、Fe3O4红色固体：Cu4、物质的俗称烧碱苛性钠：NaOH 纯碱苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 生石灰：CaO 熟石灰消石灰：CaOH2石灰石大理石：CaCO3 胆矾：CuSO45H2O5、金属的冶炼常见还原剂：C、CO、H2C+2CuO=加热=2Cu+CO2↑ H2+CuO=加热=Cu+H2O 3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO21)C：黑色固体逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊2)H2：试管内黑色粉末变红色,试管口出现水珠步骤：实验开始时先通入H2, 一段时间后再加热防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验结束后,先熄灭酒精灯,继续通入H2, 直到试管冷却为止防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜提示：试管口要略低于试管底,防止反应生成的水倒流;导管贴试管上壁伸入试管底部3)CO：最好在通风橱中进行;实验时应该先通一会CO,以排除试管中的空气,防止CO与空气混合加热时引起爆炸;多余的CO不能直接排到空气中,应对着火焰烧掉实验装置末端设置点燃的酒精灯燃烧尾气五、材料的发展1.根据人类在不同时期的材料发展情况,可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代2.当前最令人关注的材料：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等3.纳米材料：以纳米为单位的超级微小颗粒材料,称为纳米材料特性：在机械强度、磁、光、声、热等方面与普通有很大的不同;第三章能量的转化与守恒一、能量及其形式1、人类使用的常规能源,如煤、石油、天然气等,归根究底,它们来自太阳能;2、大量的事实表明,自然界中的各种形式的能量都不是孤立的,不同形式的能量会发生转化,能量也会在不同的物体间相互转移;3、日常生活中常说“消耗能量”、“利用能量”或者“获得能量”实质上就是能量的相互转化或转移的过程4、能量转化是一个普遍的现象,自然界中物质运动形式的变化总伴随着能量的相互转化;雪崩时的能量转化: 势能转化为动能人造卫星:太阳能转化为电能青蛙跃起扑食的过程: 化学能转化为动能和势能胶片感光成像: 光能转化为化学能特技跳伞:势能转化为动能和热能森林火灾: 化学能转化为热能植物生长: 光能转化为化学能水电站工作时: 机械能转化为电能5.机械能：动能和势能统称为机械能;分类动能势能二.能量转化的度量一、功：物体具有做功的本领,是因为它具有能;做功的过程实质上能量转化的过程,力对物体做多少的功,就有多三、简单机械二、滑轮1.定滑轮是等臂杠杆,不省力 ,但可以改变力的方向 ;2.动滑轮是动力臂等于阻力臂2倍的杠杆,使用动滑轮可以省一半的力：F=1/2 G3.滑轮组既能省力又能改变力的方向;重物和动滑轮的总重力由n段绳子承担,提起重物所用的力就是总重力的n分之一,即F= 1/n G,拉力所通过的距离为物体上升距离的n倍;三、机械效率1.有用功：必须要做的这部分功; 额外功或无用功：不需要,但又不得不做的那部分功;3.总功：有用功与额外功的总和;符号公式：W总=W有用+W额外 ;4.机械效率：有用功跟总功的比值;符号公式：η=W有用/W总=Gh/FL×100﹪ W有用＜W总η＜1四、研究杠杆的平衡（1）把杠杆的中央支在支架上,调节杠杆两端的螺母 ,使杠杆在水平位置处于平衡状态,目的是便于直接在杠杆上测出力臂的大小;（2）在杠杆的两端分别挂上不同数量的钩码,在杠杆上左右移动钩码悬挂的位置,直到杠杆再次达到水平位置,处于平衡状态;（3）用直尺量出动力臂L1和阻力臂L2的大小;（4）动力与动力臂乘积等于阻力与阻力臂的乘积五、测量斜面的机械效率 1光滑斜面：FL=Gh W额外=0 η=100﹪2有摩擦的斜面：W总=FL W有用=Gh W额外=FLη=Gh/FL3斜面的机械效率与斜的面的粗糙程度和倾角有关;五、物体的内能六、电能三、电热器1、电流的热效应：电流通过各种导体时,会使导体的温度升高;2、电流通过导体发热的过程实质上是电能转化为内能的过程;3、电热器（1） 电热器是利用电流的热效应制成的加热设备;（2） 电热器的主要组成部分是发热体,发热体是由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘材料上制成的; 4、 焦耳定律：（1） 文字叙述：电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比,跟导体的电阻成正比,跟通电的时间成正比,这个规律叫做焦耳定律;（2） 数学表达式：Q=I 2Rt ;（3） 电流产生热量的计算方法：①Q=I 2Rt 是焦耳通过实验总结出来的;任何导体有电流通过时,产生的热量都可以由此公式来计算;②对于纯电阻电路,即电能全部转化为内能的用电器,像电炉、电烙铁、电饭锅等;电流产生的热量还可以由Q=U 2/Rt,Q=UIt 推导公式来结算;七、核能八、能量的转化与守恒1、能的转化和守恒定律：能量既不会消失,也不会创生,它只会从一种形式转化为其他形式,或者从一个物体转移到另一个物体,而在转化和转移的过程中,能的总量保持不变;2、能的转化和守恒定律,是自然界最普遍、最重要的基本定律之一;无论是机械运动,还是生命运动,无论是宇宙天体,还是微观粒子,都遵循这个定律;3、能量的转移和转化有一定的方向性;“永动机”不可能成功是因为它违背了能的转化的守恒定律;自然界的事物的运动和变化都必须遵循能量转化和守恒定律,但符合能量和守恒定律的事件却不一定能够发生;第四章代谢与平衡一、食物与营养一、食物体内氧化和体外燃烧共同点：都是氧化反应,都能释放热量不同点：体内氧化是一个缓慢的氧化过程,能量是逐步释放的；体外燃烧是一个剧烈的氧化过程,迅速地放出热量;实验：测试食物能量的实验结论：花生仁脂肪是较好的能量来源;热量价：每克营养物质在体内氧化时的产生的能量;三大营养物质的热量价蛋白质：16.7千焦/克糖类：16.7千焦/克脂肪：37.7千焦/克常见维生素的名称、来源和缺乏症供参考小结：各种食物所含的营养素的种类及数量都不相同,几乎没有一种食物同时含有7类营养素;处于生长发育阶段的青少年更要注意营养的搭配;二、食物的消化与吸收2、三类大分子物质最终消化产物;。