浙教版九年级上册科学第1章第3节 常见的酸

1.3常见的酸教案

教学目标

1、了解盐酸的主要化学性质及相关反应的实验现象

2、正确书写有关反应的化学方程式

3、练习使用试管、滴管等操作

4、培养学生学习化学的兴趣

2学情分析

酸、碱、盐的概念在第二节已学过，学习已经知道可以用酸碱剂来判断物质酸碱性；第一节中已经介绍了物质的性质与物质变化之间的关系，了解了探究物质变化的方法。因此本节课学习盐酸的主要性质就可用已经学过的方法进行：从实验现象中判断反应的进行，进而理解盐酸的化学性质，并推测盐酸的用途

3重点难点

重点：盐酸的化学性质、有关实验现象及化学反应方程式的书写

难点：实验现象的描述与记忆，化学方程式的书写，氯离子的检验

4教学过程

4.1.1教学活动

活动1【讲授】第三节常见的酸（1）

知识回顾：

1.什么是酸? 酸＝H+ + 酸根阴离子

2.可用什么方法检验物质的酸碱性? PH试纸、酸碱指示剂

用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液

的酸碱性，还能显示溶液的酸碱性的强弱

实验室常见的酸主要是盐酸、硫酸和硝酸，今天我们先来学习盐酸

盐酸

（一）盐酸的个性

观察盛放盐酸的瓶子标签：

盐酸：（合成盐酸、工业盐酸、回收盐酸）

分子式：HCl 相对分子质量：36.46

总酸度（以HCl计）≥31.0

性质：微黄色刺激性臭味的液体，相对密度1.187，易溶于水，有强腐蚀性，是极强的无机酸。

用途：用于制造氯化铵，氯化亚铜，碱式氯化铝，三氯化铁等氯化物原料，用于燃料及医药中间体的合成，制糖业和制革业，金属表面处理等。

纯净的盐酸是无色的溶液，工业盐酸因含有铁离子（Fe3+）等杂质而呈现黄色

课本P11活动：

观察盐酸标签及盐酸的色、态

观察浓盐酸：

稀盐酸与硝酸银反应

归纳：1）浓盐酸有挥发性，打开瓶盖会看到瓶口冒白雾，这是挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴。

2）鉴定氯离子（Cl-）的方法：先滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。

（二）稀盐酸的化学性质

1、盐酸能与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

2、盐酸与盐反应：

a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？_____________.

CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑

b 、碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？

Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑

盐酸能与碳酸盐反应生成新盐、二氧化碳和水

练习：写出盐酸与碳酸钾反应的化学方程式

CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）

盐酸+ 盐===新盐+ 新酸

3、盐酸能与金属氧化物反应

课本P12活动：

1）盐酸与铁锈反应：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色

2）盐酸与氧化铜反应：黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色

CuO ＋2 HCl ＝CuCl2 + H2O

盐酸+ 金属氧化物=====盐+ 水

练习：写出盐酸与氧化镁、氧化铝反应的化学方程式

4、盐酸能与碱反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O

盐酸+ 碱====盐+ 水

该反应没有明显现象，怎么知道盐酸与氢氧化钠反应了呢？

练习：写现盐酸与氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化钡反应的方程式

5、盐酸能与某些金属反应: Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

注：铜不能与稀盐酸反应生成氢气

小结：稀盐酸的化学性质：

根据盐酸的化学性质，请你推测盐酸的用途

课堂巩固：PPT