高二化学下学期第一次月考试题6
2022-2023学年内蒙古赤峰二中高二下学期第一次月考化学试题
2022-2023学年内蒙古赤峰二中高二下学期第一次月考化学试题1.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。
下列化学用语使用正确的是A．乙炔分子的比例模型：B．醛基的电子式：C．2-丁醇的结构简式：D．的结构式：2. 2021年诺贝尔化学奖授予BenjaminList和DavidMacMillan，以表彰他们对不对称有机催化的发展所做出的贡献。
如图所示，用催化剂Fe2(CO)12和ZSM-5催化CO2加氢合成乙烯，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物。
下列说法正确的是A．乙烯分子中所有原子共面B．CO 2加氢合成乙烯的反应为化合反应C．乙烯使溴水、酸性KMnO 4溶液的褪色原理相同D．乙烯与副产物C 3 H 6、C 4 H 8一定互为同系物3.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是A．CH 3 COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH 3 OH+CO=CH 3 CO 2 HC．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH 3 OH+HI=CH 3 I+H 2 O4.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．图Ⅰ装置可制备固体B．图Ⅱ装置可测定中和反应的反应热C．图Ⅲ装置可实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是溶液D．图Ⅳ装置可检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物5.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T 2下，在0～t 1时间内，υ(Y)＝ mol/(L·min)C．M点的正反应速率υ 正大于N点的逆反应速率υ 逆D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小6.在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。
2021-2022学年安徽省芜湖市南陵中学高二(下)第一次月考化学试卷(含答案解析)
2021-2022学年安徽省芜湖市南陵中学高二（下）第一次月考化学试卷1. 下列化学用语书写正确的是( )A. 甲基的电子式：B. 丙烯的键线式：C. 填充模型表示甲烷分子或四氯化碳分子D. 乙醇的结构式：2. 下列各化合物的命名中正确的是( )A. 3−甲基丁烷B. CH3−CH2−CH=CH23−丁烯C. 2，3，4−三甲基−2−乙基戊烷D. 3−甲基−1−戊烯3. 根据金属的活泼性不同，可以采用热分解法、热还原反应和电解法进行冶炼。
下列金属的冶炼可以采用热分解法的是( )A. 以MgCl2为原料冶炼MgB. 以Fe2O3为原料冶炼FeC. 以HgO为原料冶炼HgD. 以Al2O3为原料冶炼Al4. 下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是( )A. Ti−Fe合金室温下能大量、快速吸收H2，可用作储氢材料B. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C. 生铁硬度大、延展性好，可用于制造机械D. 硫化橡胶弹性好、耐高温，适合制造轮胎5. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是( )A. 利用金属钠或金属钾B. 利用燃烧法C. 利用红外光谱法D. 利用核磁共振氢谱 6. 现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液7. 下列有关应用与物质性质没有关联的是( ) 选项 应用 性质A液氨可用作制冷剂 NH 3极易溶于水 B实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2共热制取NH 3 铵盐与强碱反应会放出氨 C工业上利用NO 2与H 2O 反应制HNO 3 NO 2与H 2O 反应会生成HNO 3和NO D 硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 光照会使HNO 3分解A. AB. BC. CD. D8. 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。
2022-2023学年辽宁省鞍山市普通高中高二下学期第一次月考化学(A卷)试题
2022-2023学年辽宁省鞍山市普通高中高二下学期第一次月考化学（A卷）试题1.下列各组物质全部是强电解质的是A．H 2 SiO 3、HNO 3、HClO B．Ba(OH) 2、CH 3 COOH、C 2 H 5 OH C．H 2 SO 4、Ba(OH) 2、BaCl 2D．H 2 O、NH 3∙H 2 O、H 3 PO 42.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小C．NaCN中通入少量发生的化学反应为：D．的电离常数表达式：3.水存在电离平衡：H2O H++OH-，常温下，K w的数值为 1×10-14.下列说法不正确的是A．常温下，水电离出的c (H + )= c (OH - )=10 -7 mol·L -1B．向水中加入NaCl，H +与 Cl -结合生成 HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动D．改变温度，K w也会发生改变4.常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的为A．B．C．D．5.量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数A．大于B．小于C．等于D．不能比较6.锂电池是新一代高能电池，目前已研发出多种锂电池。
某种锂电池的总反应式为Li+MnO2 =LiMnO2，下列说法中正确的是A．Li是正极，MnO 2是负极B．放电时负极的反应：Li-e - =Li +C．放电时正极发生氧化反应D．电池放电时，能量转化率可达到100%7.如图用碳棒电解饱和食盐水的示意图，已知Na+向c极方向移动，则A．a极为正极B．c极附近溶液pH变大C．d极产生可燃性气体D．电解后n(Na + )变大8.当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．该过程将产生发射光谱D．碳原子要向外界环境释放能量9.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）A．3p 6 4s 1B．4s 1C．3d 5 4s 1D．3d 10 4s 1 10.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是N原子的轨道表示式：O原子的轨道表示式：K原子的轨道表示式：的电子排布式：A．A B．B C．C D．D11.2种元素的基态原子电子排布式分别是：①，②，下列有关比较中正确的是A．第一电离能：②>①B．原子半径：②>①C．金属性：②>①D．最高正化合价：①>②12.下列关于NH、NH3、NH三种微粒的说法不正确的是A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的空间构型相同D．键角大小关系：NH >NH 3 >NH13.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是A．、、、的熔、沸点逐渐降低B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．、、、的熔、沸点逐渐升高D．、、、的沸点逐渐升高14.某同学在收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。
高二下学期第一次月考化学试卷Word版含答案
高二-高二下学期第一次月考化学试题满分：100分时间：90分钟第I卷一、单选选择题（每题3分，共48分）1．清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。
其主要成分都是（）A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类2．下列描述中正确的是（）A．氧化还原反应一定都是放热反应B．强酸与强碱反应都是放热反应C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率不同D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H3．关于化学反应与能量的说法正确的是()A．化学键断裂需要吸收能量B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行4．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度的变化⑦操作所需时间A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部5. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①②D．②④6. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=平衡常数如表所示：t/℃700 800 830 1 000 1 200K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38下列有关叙述不正确的是()A．该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B．上述反应的正反应是放热反应C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态D．若平衡浓度符合下列关系式：= 1000℃7.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z 表示的平均反应速率为0.01mol·L﹣1·min﹣1，则n是()A．2 B．4 C．1 D．38.已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)SO2(g)，K2．则反应：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为()A．K1+K2 B．K﹣K2 C．K1×K2 D．9.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度．A．①②④B．②③C．②③④D．全部10.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L11．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列对该反应的说法中正确的是() A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生12．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为( )A．－118 B．＋130 C．－332 D．＋35013．已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221.0 kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1③则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为( A )A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.5 kJ·mol－1B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝＋746.5 kJ·mol－1C．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－1 493 kJ·mol－1D．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝＋1 493 kJ·mol－114．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－115．下列说法或表示法正确的是( )A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为S＋O2===SO2ΔH＝－297.3 kJ·mol－116．已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1；1 2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列说法正确的是()A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数 B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1 D．|ΔH1|>|ΔH2|第二卷(非选择题)17．(12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
2020-2021学年河北省石家庄市某校高二下学期第一次月考_(化学)试卷(有答案)
2020-2021学年河北省石家庄市某校高二下学期第一次月考 (化学)试卷一、选择题1. 提出“杂化轨道理论”的科学家是（）A.门捷列夫B.普鲁特C.玻尔D.鲍林2. 下列各组元素中不符合“对角线法则”的是（）A.Li、MgB.C、PC.B、SiD.Be、Al3. 下列基态原子或离子的相关电子排布图正确的是（）A.Fe3+的价电子：B.Cr原子的价电子：C.N原子的核外电子：D.S2−的L层电子：4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同周期且基态原子均含有2个未成对电子。
Z的单质常温下为气体且价电子数和：W+X=Y+Z，下列有关说法正确的是（）A.简单离子半径：X<YB.最高正价：X>WC.Y与Z形成的化合物为非电解质D.W、Z形成的二元化合物中可能同时含有σ键和π键5. 下列关于卤族元素单质及其化合物的结构与性质说法错误的是（）A.相对分子质量：CH2Cl2>CH3Cl，因此熔沸点：CH2Cl2>CH3ClB.键长H−Br>H−Cl，因此稳定性：HCl>HBrC.单质氧化性F2>Cl2，因此F2可氧化水溶液中的Cl−D.非金属性：Cl>Br，因此含氧酸酸性：HClO4>HBrO46. 下列关于物质结构和性质的说法正确的是（）A.BF3中的键角大于BF4−的键角B.CH3CN中σ键和π键的数目之比为4:3C.含氧酸酸性：HClO>HClO2D.CH3OH易溶于水的原因仅仅是因为CH3OH和水分子都是极性分子7. 反应SiHCl3(g)+H2(g)===Si(s)+3HCl(g)可用于纯硅的制备，下列说法正确的是（）A.SiHCl3中Si原子的杂化方式为sp2杂化B.SiHCl3中Si元素的化合价为+2C.键长：Si−Si>C−C，故键能：Si−Si<C−CD.HCl易溶于水是因为HCl和水分子之间能形成氢键8. 已知X、Y元素同周期，且电负性X大于Y，下列说法一定错误的是（）A.第一电离能：Y大于XB.气态氢化物的稳定性：Y大于XC.最高价含氧酸的酸性：X强于YD.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价9. 已知HF沸点为19.5∘C，BF3沸点为−100∘C，HF+BF3===HBF4，下列有关说法错误的是（）A.HBF4中B原子为sp3杂化B.BF3和HBF4分子中B最外层均为8e−稳定结构C.HBF4中存在配位键D.HF沸点高于BF3沸点的原因可能为HF分子之间存在氢键10. 根据价层电子对互斥理论，NCl3、SO2、SO3、BF3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是（）A.NCl3B.SO2C.SO3D.BF311. 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态−1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E），−1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如表所示。
浙江省平阳县万全综合高级中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题 (原卷版)
步骤二：通过仪器分析得知乙偶姻的相对分子质量为88。
步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图2，图中4个峰的面积比为1∶3∶1∶3。
14.由含硒废料(主要含 、 、 、 、 、 等)制取硒的流程如图1：
图1：
图2：
下列有关说法正确的是
A.“分离”的方法是蒸馏
B.“滤液”中主要存在的阴离子有： 、
C.“酸化”时发生的离子反应方程式为
D. 晶胞如图2所示，1个 晶胞中有16个 原子
15.下列叙述正确的是
A.某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃
A.电负性：
B.最高正价：
C.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
13.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知 和 的相对能量为0]，下列说法不正确的是
A.
B.可计算 键能为
C.相同条件下， 的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ
D.历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
（3）请说明为什么装置D不能放置在装置E后面？___________。
（4）装置F的作用是___________。
19.硅材料在生活中占有重要地位。请回答：
（1）Si(NH2)4分子 空间结构(以Si为中心)名称为___________，分子中氮原子的杂化轨道类型是___________。
（2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。
三台中学高二下学期第一次月考化学试题(原卷版)
秘密★启用前【考试时间：2023年3月29日上午10:40-12:00】高中2021级第四学期第一学月月考测试化学命题人：吴征兵审题人：李佳倩本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间80分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr-52 Co-59第Ⅰ卷选择题(满分42分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共42分)1. 化学与人类生活、生产息息相关。
下列说法错误的是A. 用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力B. 可施加适量石膏（CaSO4）降低盐碱地(含较多Na2CO3)土壤的碱性C. 可以利用水解反应制备胶体D. 明矾可以水解，因此可用作自来水消毒2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8 N AB. 1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.1N AC. 0.1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.1N AD.含l mol NaHSO3的溶液中，n(H2SO3)+n(HSO)=1mol3. 下列各组物质中按强电解质、非电解质、弱电解质组合的是A. B.C. D.4. 25℃时，等物质的量浓度的下列四种溶液：①HCl 溶液 ②NaOH 溶液 ③溶液④溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是A. ③>②=①>④B. ④>③>②>①C. ④>①=②>③D. ③>①>②>④5. 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是A. 含有大量的溶液中：、、、B. pH=l 的溶液中：、、、C. 水电离产生溶液中：、、、D. Na 2CO 3溶液中：、、、6. 下列有关实验原理，装置、操作的描述中正确的是ABCD溶液pH 的测定比较硫、碳、硅元素的非金属性强弱反应热的测定氨气的尾气吸收7. A. 硫酸氢钠溶液显酸性：B.溶液显碱性：C. 氨水显碱性：D. 碳酸氢钠溶液显碱性：8. 室温下三种稀酸：a.溶液，b.溶液，c.溶液。
2022-2023学年湖南省株洲市第一中学高二下学期第一次月考化学试题
2022-2023学年湖南省株洲市第一中学高二下学期第一次月考化学试题1.下列表示不正确的是B．乙醛的结构简式：CH 3 CHO A．乙烷的球棍模型：C．2，3─二甲基丁烷的键线式：D．乙炔的实验式(最简式)：C 2 H 22. 1molN2H4(g)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为：A．N 2 H 4 (g)+O 2 (g)=N 2 (g)+2H 2 O(l) △H =-622kJ·mol -lB．N 2 H 4 (g)+O 2 (g)=N 2 (g)+2H 2 O(g) △H =-622kJ·mol -lC．N 2 H 4 (g)+O 2 (g)=N 2 (g)+2H 2 O(l) △H =+622kJ·mol -lD．N 2 H 4 (g)+O 2 (g)=N 2 (g)+2H 2 O(g) △H =+622kJ·mol -l3. 1940年科学家用a粒子轰击Bi发现了元素At，其反应为Bi +He→At+2n，则At的中子数为（）A．85 B．126 C．127 D．2114.下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D．电解食盐水时铜作阳极5.下列变化中属于原电池反应的是A．铁锈可用稀盐酸洗去B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D．在Fe与稀H 2 SO 4反应时，加几滴CuSO 4溶液，可加快H 2的产生6.《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)。
“灰”的主要成分为M，下列有关M及其反应中能量变化的判断正确的是A．M为CaCO 3，M分解反应中的能量变化如图1B．M为CaCO 3，M分解反应中的能量变化如图2C．M为CaO，M与盐酸反应中的能量变化如图1D．M为CaO，M与盐酸反应中的能量变化如图27.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。
2022-2023学年四川省广安市第二中学校高二下学期第一次月考化学试题
2022-2023学年四川省广安市第二中学校高二下学期第一次月考化学试题1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法正确的是A．铁制品和铜制品均能发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可消除水中Cu 2+等重金属离子污染C．医用口罩“熔喷层”使用的是超细聚丙烯纤维，该纤维属于有机高分子材料D．垃圾分类中，陶瓷碎片属于可回收垃圾，果皮属于厨余垃圾，过期药品属于有害垃圾2.已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为A．Cr 3＋B．[CrCl 2 (H 2 O)4 ] ＋C．[CrCl(H 2 O) 5 ] 2＋D．[Cr(H 2 O) 6 ] 3＋3.下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在纺锤形曲面上运动D．电子云直观地表示原子核外电子数目4.用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。
例如：①②下列说法不正确的是A．若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．反应②中，当完全反应时转移的电子总数为1.60molC．反应①②转移的电子数相同D．由反应①可推知：5.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的 NO(g)和足量C(s)，发生反应 C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时 NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T 的关系如图所示。
则下列说法中正确的是A．该反应的Δ H >0 B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1 < K2C．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态D．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v 正< v 逆6.下列说法错误的是A．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对B．σ键和π键比例为7:1C．与互为等电子体，1mol 中含有的π键数目为2 N AD．已知反应N 2 O 4 (l)＋2N 2 H 4 (l)=3N 2 (g)＋4H 2 O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为3 N A7.下列说法中不正确的是A．加热到很高温度都难以分解，是因为水分子之间存在氢键B．葡萄糖分子(HOCH 2 -CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO)中的手性碳原子数为4C．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者D．是V形，其A可能为杂化8.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将和转化为和燃料()。
2022-2023学年广东省台山市第一中学高二下学期第一次月考化学试题
2022-2023学年广东省台山市第一中学高二下学期第一次月考化学试题1.下列说法不正确的是A．2，3-二甲基丁烷的键线式为B．乙烯的球棍模型：C．醛基：-COOH D．C 2 H 6和C 6 H 14互为同系物2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①3.下列科学家所对应的理论或贡献正确的是①汤姆生：在研究阴极射线时发现原子中存在电子②徐光宪：在稀土金属串级萃取领域做出突出贡献③鲍林：在一个原子轨道里最多容纳2个电子且自旋相反④洪特：电子排布同一能级不同轨道时，基态原子总优先单独分占不同轨道且自旋相同⑤侯德榜：侯氏制碱法，制取NaOH⑥勒夏特列：提出工业合成氨的方法A．①②③④⑤⑥B．①②④C．②③④⑤D．①②⑤⑥4.下列叙述中正确的是A．NH 3、CO、CO 2都是极性分子B．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS 2、H 2 O、C 2 H 2都是直线形分子5.下列有关晶体的叙述中，错误的是A．干冰晶体中，每个CO 2周围紧邻12个CO 2B．氯化钠晶体中，每个Cl —周围紧邻且距离相等的Cl —共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs +周围紧邻8个Cl —D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环有6个碳原子6.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A．Na 2 O和SiO 2熔化B．Na和S熔化C．KCl和蔗糖熔化D．碘和干冰升华7.下列化学用语的表达正确的是A．氨气分子是平面三角形B．铍原子最外层电子的电子云图：C．价电子排布式为2s 2 2p 2和3s 2 3p 5的两原子能形成共价化合物D．基态铜原子价电子轨道表示式：8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的2p轨道有两个未成对电子，Y元素原子半径在同周期中最大，X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W元素单质常温下是淡黄色固体。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1 湖北省宜昌市2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题 本试题卷共6页，二大题21小题。全卷满分100分，考试用时90分钟。 ★祝考试顺利★ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 1．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是( ) A．焰色反应 B．节日里燃放的焰火 C．金属导线可以导电 D．夜空中的激光 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 3．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g） Y（g）+Z （s），以下不能作为反应达到平衡标志的是（ ） A．X的分解速率是Y的消耗速率 的2倍 B．混合气体的压强不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X 4． 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A．BF3 B．PCl5 C．HCl D．CCl4 5．下列事实与氢键有关的是（ ） A．水加热到很高温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 6．下列说法中正确的是（ ） A．常温下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应焓变一定大于零 B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H不同 2
C．含1mol硫酸的稀溶液与含1molBa（OH）2的稀溶液完全中和所放出的热量为中和热 D．在25℃、101KPa时，2mol 氢气的燃烧热是1mol 氢气的2倍 7．下列说法中正确的是（ ） A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键 B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键 C．等电子体结构相似，化学性质相同 D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣ B．水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ C．加入酚酞溶液显红色的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣ D．无色溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣ 9．下列叙述中不正确的是（ ） A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，分子越稳定 B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子 C．判断A2B或AB2型分子是极性分子依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构 D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p63s23p5． 则下列有关比较中，正确的是（ ） A．电离能：③＞①＞② B．原子半径：③＞②＞① C．含氧酸的酸性：③＞①＞② D．电负性：③＞①＞② 11．对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)；△H<0，下列各图中正确的是（ ） 3
12．关于原子轨道的说法正确的是（ ） A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形 B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
13．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A．铅蓄电池放电的正极电极反应式：PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O B．氢氧碱性燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－═Cu D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+ 14．在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如： Li～Mg、Be ～Al 、B ～Si相似等，下列说法不正确的是（ ） A．氢氧化铍是两性氢氧化物 B．B、Si的电负性数值相似 C．Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近 D．Li在N2中燃烧能生成Li3N 15．常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10﹣11，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12 ，Ksp
（CH3COOAg）=2.3×10﹣3，下列叙述不正确的是（ ）
A．浓度均为0.2 mol•L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 B．将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1的K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 C．c（Mg2+）为0.11 mol•L﹣1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上 D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变 16．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 4
A．点①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH) C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－) D．整个过程中可能出现：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 17．(5分)常温下，下列四种溶液： ①0.10mol•L﹣1（NH4）2SO4 ②0.10mol•L﹣1 NH3•H2O ③0.10mol•L﹣1 CH3COONH4 ④0.10mol•L﹣1 NH4HSO4 请根据要求填空： （1）溶液①呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）： 。 （2）若将溶液②稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH﹣） 原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3）实验测得溶液③的pH=7，则c（CH3COO﹣） c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）。 （4）上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号） 。 （5）将溶液②④混合，写出反应的离子方程式： 。 18．(12分)如表所示是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题： (1)请画出元素M的基态原子的价电子排布图________________________________。 (2)元素C、J形成的气态氢化物沸点更高的是________(填化学式)，原因是 。 (3)ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是________(选填“极性”或“非极性”)分子。根据等电子原理：NO＋2中氮原子的杂化类型是________，1 mol O2＋2中含有π键的数目为________。 (4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有5
________(选填序号)，CS2分子的空间构型是________。 (5)元素N可以形成分子式为N(NH3)5BrSO4、配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为 。 19．（8分）已知：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1 C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1 CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol﹣1 （1）请写出CO与水蒸汽反应的热化学方程式 。 6
（2）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃时发生反应，容器中CO和水蒸汽浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）= ，请计算此时的平衡常数K= 。 （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。 ①表中3min～4min之间反应处于 状态；c1数值 0.08mol/L （填大于、小于或等于）。 ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能是以下的原因 （填字母），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是 。（填字母） a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
20．(13分)电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体。回答： (1)直流电源中，M为 极。 (2)Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。 (3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶ ∶ ∶ 。 (4)AgNO3溶液的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”。下同) ，AgNO3溶液的 pH ，H2SO4溶液的浓度 ，H2SO4溶液的pH 。 (5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为 g。 21．（14分）已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K,L,M三个电子层。回答下列问题：
时间/min CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104