甘肃省张掖市高台一中2016届高三上学期第二次质检化学试卷【解析版】
甘肃省张掖市高台县一中2022-2023学年高三上学期第二次检测语文试题(解析版)
（1）索虏寇青州，师伯遣度领军与虏战于沙沟，度身破阵，大捷。
（2）为人朴涩，欲就太祖求州，比及见，意色甚变，竟不得一语。
【答案】1. D 2. C 3. C
4.（1）魏索虏侵扰青州，颜师伯派遣焦度带领军队与敌军在沙沟交战，焦度亲自冲锋破阵，大获全胜。
（2）焦度为人朴质木讷，想到太祖那里请求州官，等见到太祖，神色大变，竟然说不出一句话。
C.高第：文中指在我国古代科举制度最后一级中央政府组织的廷试中获得了优异成绩。
D.《汉书》：由我国东汉时期的历史学家班固编撰，是我国第一部纪传体断代史。
7.下列对原文有关内容的概括和分析不正确的一项是（ ）
A.应劭富有作战才能。三十万黄巾军攻入郡界时，他率领文武官员连续与黄市军作战，取得了丰硕的战果，保全了郡内，使郡内得到安宁。
8.把文中画横线的句子翻译成现代汉语。
（1）臣愚以为可募陇西羌胡中善不叛者，简直精勇，多其牢赏。
（2）若德不副位，能不称官，赏不酬功，刑不应罪，不祥莫大焉。
【答案】5. A 6. C 7. B
8.（1）我认为可以招募陇西羌胡遵守善行，不背叛的人，挑选其中精锐勇敢的人，增加他们的赏赐。
（2）如果德行与职位不相符合，才能不与官职相称，赏赐不能酬报功劳，刑罚不是罪有应得，没有比这更大的不祥。
2022—2023学年度上学期高三年级第二次检测试卷
语文
本试卷共8页，总分150分，考试时间150分钟。
一、文言文阅读
（一）
阅读下面的文言文，完成下面小题。
焦度，字文绩，南安氏人也。孝武初，青州刺史颜师伯出镇，台差度领幢主送之。索虏①寇青州，师伯遣度领军与虏战于沙沟，度身破阵，大捷。师伯板为已辅国府参军。虏遣天水公拾贲敕文寇清口，度又领军救援，刺虏骑将豹皮公堕马，获其具装铠矟，手杀数十人。师伯启孝武称度气力弓马并绝人，帝召还充左右。见度身形黑壮，谓师伯曰：“真健物也。”除西阳王抚军长兼行参军，补晋安王子勋夹毂队主，随镇江州。刘子勋起兵，以度为龙骧将军，领三千人为前锋，屯赭圻。每与台军战，常自排突，所向无不胜。事败，逃宫亭湖中为寇贼。朝廷闻其勇，甚忧患之，使江州刺史王景文诱降度等，度将部曲出首，景文以为已镇南参军，寻领中直兵，厚待之。随景文还都，常在府州内。景文被害夕，度大怒，劝景文拒命，景文不从。明帝不知也。以度武勇，补晋熙王燮防阁，除征虏铠曹行参军，随镇夏口。武陵王赞代燮为郢州，度仍留镇，为赞前军参军沈攸之事起，转度中直兵，加宁朔将军、军主。太祖又遣使假度辅国将军、屯骑校尉。攸之大众至夏口，将直下都，留偏兵守郢城而已。度于城楼上肆言骂辱攸之故攸之怒改计攻城度亲力战攸之众蒙楯将登度令投以秽器贼众不能冒至今呼此楼为“焦度楼”。事宁，度功居多，转后军将军，封东昌县子、东宫直阁将军。为人朴涩，欲就太祖求州，比及见，意色甚变，竟不得一语。太祖以其不闲民事，竟不用。建元四年，乃除淮陵太守，本官如故。度见朝廷贵戚，说郢城事，宣如初。年虽老，而气力如故。寻除游击将军。永明元年，卒，年六十一。赠辅国将军、梁秦二州刺史。
甘肃省高台县2016_2017学年高二化学上学期期中试题理(无答案)
甘肃省高台县2016-2017学年高二化学上学期期中试题理（无答案）第Ⅰ卷:50分，第Ⅱ卷：50分，考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Al 27 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分,每小题只有一个选项符合题）1.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量2.下列变化过程，属于放热反应的是（）①铝热反应②酸碱中和③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥液态水变成水蒸气⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌⑧工业制取水煤气A.②③④⑤B.①②③④⑤C.①②⑤D.①⑥⑦⑧3.同温同压下，下列各热化学方程式(放热反应)中热量数值最小的是( )A.2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH1B.2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH2C.2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH3D.2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH44.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ( )①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A.只有④B.②③C.②③④D.①④5.已知25 ℃、101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1由此得出的正确结论是( )A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应6.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是( )A.X＝Y＝ZB.X<Y＝ZC.X>Y＝ZD.X＝Y<Z7.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是,2v正（NH3） = 3v正（H2O）8.对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH4＋＋OH－，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动B.加水后溶液中n(OH－)增大C.通入少量HCl气体，溶液中c(OH－)增大D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4＋)减小9.可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或p关系如图所示，下列叙述中正确的是（）A.温度降低，化学平衡向逆反应方向移动B.使用催化剂，D的物质的量分数增加C.化学方程式系数m＋n＜p＋qD.加催化剂，逆反应速率加快，正反应速率减慢10.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)=H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，它们的关系正确的是（ ）A.ΔH 1＞ΔH 2＞ΔH 3B.ΔH 1＜ΔH 2＜ΔH 3C.ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3D.ΔH 1＞ΔH 3＞ΔH 211.已知H 2(g) + Cl 2(g) == 2HCl(g)；△H= –184.6 kJ/moL ，则反应HCl(g)＝21H 2(g) +21 Cl 2(g)的△H 为（ ）A.+184.6 kJ/moLB.–92.3kJ/moLC.–369.2 kJ/moLD.+92.3 kJ/moL12.0.10 mol/L 盐酸和0.12 mol/L NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 为（ ）A. 2.0B. 12.3C. 1.7D. 12.013.常温下，某溶液中由水电离产生的H +的浓度为1×10-5moL/L ，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的（ ）A.HClB.NaHSO 4C.Na 2CO 3D.NaCl14.不能用于判断HA 是弱电解质（弱酸）的依据是（ ）A.浓度相等的HCl 与HA 两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA 比HCl 多。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-酒泉市玉门市油田外国语高级中学2016届高三上学期第二次模考试卷及答案
2015-2016学年甘肃省酒泉市玉门市油田外国语高级中学高三（上）第二次模考化学试卷一、选择题：（本题共7小题，每小题6分，每小题只有一项符合题目要求）1．下列叙述不正确的是（）A．用熟石灰可处理酸性废水B．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高C．用丁达尔效应可区分溶液和胶体D．用热的纯碱溶液可清除油污2．下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OB．NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2OC．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO3．AlON（氮氧化铝）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2═2AlON+CO （高温）合成，下列有关说法不正确的是（）A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣1价B．反应中氮气作氧化剂，碳做还原剂C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：24．分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（）种．A．15 B．16 C．17 D．185．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示（部分反应物和产物已经省略）．下列组合中不符合该关系的是6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜YC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：27．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是二、解答题（共3小题，满分43分）8．如图表示有关物质（均由1～18号元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略．）（1）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；（2）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，则G与H的物质的量之比为；（3）反应③的化学方程式为，该反应中，若产生标况下的33.6L F，转移电子的数目为；（4）反应④的离子方程式为；（5）溶液乙呈性，其原因是（用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小的顺序为．9．已知CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：回答下列问题：（1）该反应的△H0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v（CO）=0.003mol•L﹣1•s﹣1，则6s末CO2的物质的量浓度为；反应达到平衡后CO的转化率为；（3）判断该反应是否达到平衡状态的依据为（填正确选项前的字母）；a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c（CO）不随时间改变d．单位时间里生成CO和H2的物质的量相等（4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始时c（H2O）：c（CO）应不低于；（5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式；（6）已知CO可用于制备很多物质：2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+18.0kJ•mol﹣12H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣556.0kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1请写出S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）热化学方程式．10．请回答下列实验中抽取气体的有关问题．（1）如图1是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．装置B、C、D的作用分别是：B；C；D；（2）在实验室欲制取适量NO气体．①如图2中最适合完成该实验的简易装置是（填序号）；②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：③简单描述应观察到的实验现象．【化学--选修5：有机化学基础】共1小题，满分15分）11．有机物G的结构简式为：G的一种合成路线如下：其中，A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．已知：①X的核磁共振氢谱只有1种峰；②RCH=CH2RCH2CH2OH；③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．请回答下列问题：（1）A的结构简式是；C中官能团的名称是．（2）B的名称是，第①～⑦步中属于取代反应的有（填步骤编号）．（3）写出反应⑤的化学方程式：．（4）第⑦步反应的化学方程式是．（5）写出F所有属于芳香化合物的同分异构体．化学参考答案与试题解析一、选择题：（本题共7小题，每小题6分，每小题只有一项符合题目要求）1．（下列叙述不正确的是（）A．用熟石灰可处理酸性废水B．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高C．用丁达尔效应可区分溶液和胶体D．用热的纯碱溶液可清除油污【考点】胶体的重要性质；金属与合金在性能上的主要差异；油脂的性质、组成与结构．中学版权所有【分析】A．熟石灰是氢氧化钙微溶于水，是强碱和酸反应，来源广；B．合金熔点比各成分都低；C．丁达尔现象是胶体特有的性质可用于鉴别胶体和溶液；D．碳酸钠溶液显碱性，能用于清洗油污．【解答】解：A．熟石灰是氢氧化钙微溶于水，是强碱和酸反应，来源广；用熟石灰可处理酸性废水，故A错误；B．合金熔点比各成分都低；焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡低，故B正确；C．丁达尔现象是胶体特有的性质可用于鉴别胶体和溶液，故C错误；D．碳酸钠溶液水解显碱性，加热促进水解，减小增强，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，所以能用于清洗油污，是化学变化，故D错误．故选B．【点评】本题考查了胶体性质，合金性质的分析，积累化学知识与生活的关系应用是解题关键，题目较简单．2．下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OB．NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2OC．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO【考点】离子方程式的书写．中学版权所有【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸，生成BaSO4和H2O的物质的量之比为1：2；B．NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应，应生成CO32﹣；C．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水，生成CaCO3；D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳生成HCO3﹣和HClO．【解答】解：A．氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸，生成BaSO4和H2O的物质的量之比为1：2，反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应，应生成CO32﹣，反应的离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故B错误；C．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水，反应的离子方程式为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故C错误；D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳生成HCO3﹣和HClO，反应的离子方程式为ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO，故D正确．故选D．【点评】本体考查离子方程式的书写，题目难度中等，易错点为B，注意加入少量NaOH溶液，参加反应的离子为HCO3﹣．3．AlON（氮氧化铝）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2═2AlON+CO （高温）合成，下列有关说法不正确的是（）A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣1价B．反应中氮气作氧化剂，碳做还原剂C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2【考点】氧化还原反应．中学版权所有【分析】Al2O3+C+N22AlON+CO中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为氧化剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目．【解答】解：A．由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为﹣2价，氮元素的化合价为﹣1，故A正确；B．N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素的化合价升高，C作还原剂，故B正确；C．状况未知，不能计算生成CO的体积，故C错误；D．CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故D正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查，题目难度不大．4．分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（）种．A．15 B．16 C．17 D．18【考点】同分异构现象和同分异构体；聚合反应与酯化反应．中学版权所有【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】书写戊基﹣C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目，C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸．【解答】解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，戊基﹣C5H11可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种；C5H12O的2分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，丙基有2种结构，故生成的酯为16种．故选B．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意根据结构利用换元法进行解答．5．（6分）（2015秋•玉门市校级月考）X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示（部分反应物和产物已经省略）．下列组合中不符合该关系的是【考点】钠的重要化合物．中学版权所有【分析】A．HCl具有酸性，可与活泼金属反应，可被氧化生成Cl2；B．Na2CO3与NaOH不反应；C．Na2CO3可与酸、氢氧化钙反应生成CaCO3等发生复分解反应；D．Al2O3可与酸、强碱反应分别生成三价铝离子和偏铝酸根离子，二者又能反应生成Al（OH）．3【解答】解：A．HCl可与Fe反应生成FeCl2，可被氧化生成Cl2，Cl2可与FeCl2反应生成FeCl3，故A正确B．Na2O2可与水反应生成NaOH，可与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与NaOH不反应，故B错误；C．Na2CO3可与酸反应生成CO2，可与氢氧化钙反应生成CaCO3，CaCO3与CO2反应生成Ca（HCO3）2，故C正确；D．Al2O3可与NaOH反应生成NaAlO2，与HCl反应生成AlCl3，AlCl3和NaAlO2反应生成Al（OH）3，故D正确．故选B．【点评】本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜YC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2【考点】位置结构性质的相互关系应用．中学版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，A．Y为Cl，Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式HYO4，故A错误；B．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜Z，故B错误；C．非金属性Cl＞S，则Y、Z两种元素气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定，故C错误；D．X与W形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故D 正确；故选D．【点评】本题考查位置、结构、性质，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素及其化合物的性质来解答即可，题目难度不大．7．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是【考点】化学实验方案的评价．中学版权所有【分析】A．缺少指示剂；B．硝酸与锌反应不能生成氢气；C．葡萄糖可发生银镜反应，用水浴加热的方法；D．Br2和CCl4沸点不同，应用蒸馏的方法分离．【解答】解：A．中和滴定应需要酸碱指示剂，没有指示剂不能完成滴定实验，故A错误；B．硝酸为氧化性酸，具有强氧化性，与锌反应不能生成氢气，应加入稀硫酸，故B错误；C．葡萄糖具有还原性，可用银氨溶液检验，故C正确；D．只加入水用分液的方法不能得到纯净的溴，Br2和CCl4互溶，但二者沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验和鉴别的实验设计的考查，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．二、解答题（共3小题，满分43分）8．）如图表示有关物质（均由1～18号元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略．）（1）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，则G与H的物质的量之比为1：1；（3）反应③的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中，若产生标况下的33.6L F，转移电子的数目为 1.806×1024；（4）反应④的离子方程式为2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣．；（5）溶液乙呈碱性，其原因是CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣（用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c （H+）．【考点】无机物的推断．中学版权所有【分析】转化关系中各物质均由短周期元素组成，A为常见的金属单质，则A为Al，B为非金属单质，一般是黑色粉末，则B为碳，C是常见的无色无味液体，C为H2O，D是淡黄色的固体化合物，则D为Na2O2，由反应①可知甲为NaAlO2，E、F分别为O2和H2中的一种，B能与F反应生成G与H，且G能与过氧化钠反应生成F与K，可推知F为O2，E为H2，G为CO2，H为CO，K为Na2CO3，由反应④可知L为Al（OH）3，溶液乙为Na2CO3溶液，据此解答．【解答】解：转化关系中各物质均由短周期元素组成，A为常见的金属单质，则A为Al，B为非金属单质，一般是黑色粉末，则B为碳，C是常见的无色无味液体，C为H2O，D是淡黄色的固体化合物，则D为Na2O2，由反应①可知甲为NaAlO2，E、F分别为O2和H2中的一种，B能与F反应生成G与H，且G能与过氧化钠反应生成F与K，可推知F为O2，E为H2，G为CO2，H为CO，K为Na2CO3，由反应④可知L为Al（OH）3，溶液乙为Na2CO3溶液，（1）反应①中的C、D均过量，生成的氢氧化钠溶液能和Al完全反应，该反应的化学方程式是：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2）由上述分析可知，G为CO2，H为CO，反应②中，若C与O2物质的量之比为4：3，则n（C）：n（O）=2：3，根据原子守恒可知[n（CO2）+n（CO）]：[2n（CO2）+n（CO）]=4：6，整理得n（CO2）：n（CO）=1：1，故答案为：1：1；（3）D为Na2O2，G为CO2，反应③为二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和二氧化碳，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式可知，当产生标况下的33.6L即1.5mol 氧气，转移电子的数目为3×6.02×1023=1.806×1024，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；1.806×1024；（4）反应④的离子方程式为：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故答案为：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣；（5）溶液乙为Na2CO3溶液，因为碳酸根离子能水解，使溶液呈碱性，反应的离子方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，由于碳酸根的一级水解大于二级水解，所以溶液中离子浓度关系为c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故答案为：碱；CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）．【点评】本题考查无机物的推断，难度中等，注意充分利用转化关系中物质均为短周期元素组成，结合题目信息中A为常见金属及物质的颜色、转化关系中特殊反应进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识．9．（）已知CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：回答下列问题：（1）该反应的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v（CO）=0.003mol•L﹣1•s﹣1，则6s末CO2的物质的量浓度为0.018mol/L；反应达到平衡后CO的转化率为80%；（3）判断该反应是否达到平衡状态的依据为cd（填正确选项前的字母）；a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c（CO）不随时间改变d．单位时间里生成CO和H2的物质的量相等（4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始时c（H2O）：c（CO）应不低于14.4；（5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式O2+4e﹣+2CO2═2CO32﹣；（6）已知CO可用于制备很多物质：2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+18. 0kJ•mol﹣12H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣556.0kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1请写出S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）热化学方程式S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣574.0kJmol﹣1．【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断．中学版权所有【专题】化学平衡专题．【分析】（1）温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应；（2）根据△c=v×△t计算△c（CO），由方程式可知△c（CO2）=△c（CO）；设平衡时转化的CO为xmol，表示出平衡时各组分物质的量，再根据平衡常数K==1列方程计算解答；（3）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；（4）CO与H2O按物质的量1：1反应，当二者起始物质的量为1：1时，二者转化率相等，1000℃时要使CO的转化率超过90%，则应增大水的物质的量，设起始时加入1molCO、ymolH2O，CO转化率为90%时，转化的CO为0.9mol，表示出平衡时各组分物质的量，再根据K==0.6列方程计算y，实际c（H2O）：c（CO）大于y；（5）原电池之间反应氧化反应，氧气在正极获得电子，电池是以熔融碳酸盐为电解质，应与生成的二氧化碳结合生成碳酸根离子；（6）已知：①2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+18.0kJ•mol﹣1②2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol﹣1③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣556.0kJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1根据盖斯定律：（③+④﹣①﹣②）÷2可得：S（g）+O2（g）=SO2（g）．【解答】解：（1）温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故△H＜0，故答案为：＜；（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（CO）=0.003mol•L﹣1•s﹣1，则6s内c（CO2）=△c （CO）=0.003mol•L﹣1•s﹣1×6s=0.018mol/L，设平衡时转化的CO为xmol，则：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）开始（mol）：0.2 0.8 0 0变化（mol）：x x x x平衡（mol）：0.2﹣x 0.8﹣x x x反应前后气体体积不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故K===1，解得x=0.16，故CO转化率为×100%=80%，故答案为：0.018mol/L；80%；（3）a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误，b．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误，c．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（CO）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确，d．单位时间里生成CO和H2的物质的量相等，CO的生成速率与消耗速率相等，说明到达平衡，故d正确，故答案为：cd；（4）CO与H2O按物质的量1：1反应，当二者起始物质的量为1：1时，二者转化率相等，1000℃时要使CO的转化率超过90%，则应增大水的物质的量，设起始时加入1molCO、ymolH2O，CO转化率为90%时，转化的CO为0.9mol，则：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始（mol）：1 y00转化（mol）：0.9 0.9 0.9 0.9平衡（mol）：0.1 y﹣0.90.9 0.9故K==0.6，解得=14.4，故实际c（H2O）：c（CO）应大于14.4，故答案为：14.4；（5）原电池之间反应氧化反应，氧气在正极获得电子，电池是以熔融碳酸盐为电解质，应与生成的二氧化碳结合生成碳酸根离子，所以正极电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故答案为：O2+4e﹣+2CO2═2CO32﹣；（6）已知：①2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+18.0kJ•mol﹣1②2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol﹣1③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣556.0kJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1根据盖斯定律：（③+④﹣①﹣②）÷2可得：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣574.0kJmol﹣1，故答案为：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣574.0kJmol﹣1．【点评】本题考查化学平衡计算、平衡状态判断、平衡常数、盖斯定律应用等，注意判断平衡的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态10．（15 ）请回答下列实验中抽取气体的有关问题．（1）如图1是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．装置B、C、D的作用分别是：B向上排气法收集氯气；C安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中；；D吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境；（2）在实验室欲制取适量NO气体．①如图2中最适合完成该实验的简易装置是Ⅰ（填序号）；②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：③简单描述应观察到的实验现象反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快：A管上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯【考点】常见气体制备原理及装置选择；氯气的实验室制法；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．中学版权所有【专题】压轴题；综合实验题．【分析】（1）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，发生反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，A为气体的发生装置，B为气体的收集装置，C为防倒吸装置，D为尾气处理装置，防止氯气扩散到空气中污染环境；（2）①实验室用稀硝酸和铜反应制备NO，用排水法收集NO气体；②A为气体发生装置，B为气体的收集装置，用排水法收集，C为接受B中排出的水的装置；③根据反应生成无色的NO气体，溶液呈蓝色．【解答】解：（1）①生成的氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集，则B为收集装置，C为防止倒吸的装置，可起到防止D中的液体倒吸进入集气管B中，故答案为：向上排气法收集氯气；安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中；吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境；（2）①NO易与空气中氧气反应，则应用排水法收集，收集时进气管较短，则应选择Ⅰ装置，故答案为：Ⅰ；②Ⅱ装置中A加入稀硝酸和铜，为气体发生装置，B为气体的收集装置，用排水法收集，C 为接受B中排出的水的装置，故答案为：③稀硝酸与铜反应生成无色的NO气体，可观察到有无色小气泡生成，反应放热，反应速率逐渐加快，NO与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，然后又与水反应生成无色的NO，生成硝酸铜溶液为蓝色，可观察到A中的液体逐渐变为蓝色，气体NO不溶于水，可将B中的水排到C中，故答案为：反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快，A管上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色，B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中．【点评】本题主要考查了气体的制备，题目难度中等，本题注意把握实验方法，结合物质的性质判断装置的选择．【化学--选修5：有机化学基础】共1小题，满分15分）11．机物G的结构简式为：G的一种合成路线如下：其中，A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．已知：①X的核磁共振氢谱只有1种峰；②RCH=CH2RCH2CH2OH；③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．请回答下列问题：（1）A的结构简式是CH2=C（CH3）2；C中官能团的名称是醛基．（2）B的名称是2﹣甲基﹣1﹣丙醇，第①～⑦步中属于取代反应的有⑤⑥⑦（填步骤编号）．（3）写出反应⑤的化学方程式：．（4）第⑦步反应的化学方程式是．（5）写出F所有属于芳香化合物的同分异构体．【考点】有机物的推断．中学版权所有【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；有机化学基础．【分析】X的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则X为（CH3）CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成A为CH2=C（CH3）2，A发生信3息中的反应生成B为（CH3）2CHCH2OH，B发生催化氧化生成C为（CH3）2CHCHO，C 再与氢氧化铜反应，酸化得到D为（CH3）2CHCOOH．E与氯气在光照条件下生成，根据的结构可推得E 为，在氢氧化钠水溶液发生水解反应，酸化得到F，由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故F为，F与D发生酯化（取代）反应生成G，据此解答．【解答】解：X的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则X为（CH3）3CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成A为CH2=C（CH3）2，A 发生信息中的反应生成B为（CH3）2CHCH2OH，B发生催化氧化生成C为（CH3）2CHCHO，C再与氢氧化铜反应，酸化得到D为（CH3）2CHCOOH．E与氯气在光照条件下生成，根据的结构可推得E 为，在氢氧化钠水溶液发生水解反应，酸化得到F，由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故F为，F与D发生酯化（取代）反应生成G，（1）根据上面的分析可知，A为CH2=C（CH3）2，C为（CH3）2CHCHO，C中官能团的名称是醛基，故答案为：CH2=C（CH3）2；醛基；（2）B为（CH3）2CHCH2OH，B的名称是2﹣甲基﹣1﹣丙醇，根据上面的分析可知，第①～⑦步中属于取代反应的有⑤⑥⑦，故答案为：2﹣甲基﹣1﹣丙醇；⑤⑥⑦；（3）反应⑤的化学方程式为，故答案为：；（4）第⑦步反应的化学方程式是，。
甘肃省天水一中2016届高三化学上学期10月月考试卷(含解析)
2015-2016学年甘肃省天水一中高三（上）月考化学试卷（10月份）（普通班）一.选择题（每个小题只有一个选项符合题意，1-14题每小题2分，15-20题每小题2分）1．Na2O与Na2O2的相同点是（）A．氧元素化合价 B．颜色状态C．阴、阳离子个数比 D．为碱性氧化物2．合金就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属其中不能形成合金的是（）A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na3．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光4．近年来，科技人员又研究得到一种新型材料﹣﹣泡沫铝．它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金（合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质）中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16～0.5g•cm﹣3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场，则下列关于泡沫铝的说法错误的是（）A．泡沫铝是纯净物B．泡沫铝是一种合金C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D．泡沫铝可用于飞机制造5．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO﹣、Na+、SO42﹣B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl﹣、HCO3﹣C．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+D．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O6．下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是（）A．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇B．铜片放入酸化的硝酸钠溶液C．铜和铁的混合物放入稀硝酸D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电7．工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取a g纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该样品中纯碱的质量分数为（）A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%8．钙和钠相似，也能形成含O22﹣离子的过氧化物，下列叙述不正确的是（）A．过氧化钙的化学式是CaO2B．1 mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气C．O22﹣离子的电子式为D．过氧化钙或过氧化钠都是强氧化剂9．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为（）A．1：2 B．3：1 C．3：2 D．2：110．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．混合气体X不能使品红溶液褪色D．Y可以是葡萄糖11．按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是（）A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象12．某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I﹣、HCO、Cl﹣、NO六种离子中的几种．进行下列实验：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深．据此可以推断，该溶液中一定大量存在的阴离子是（）A．I﹣B．HCO C．Cl﹣D．NO13．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（）A．54.5% B．40% C．36% D．33.3%14．准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为（）A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．以上都不是15．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示．则下列分析与判断正确的是（不计CO2溶解）（）A．若OB=0，则溶液M为Na2CO3溶液B．若OB=BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH﹣+CO2═HCO3﹣C．若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）D．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32﹣和HCO3﹣16．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．该盐酸的浓度为（）A．0.5 mol/L B．3.0 mol/L C．2.0 mol/L D．1.0 mol/L17．将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L 的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl﹣外，还大量存在的是（）A．AlO2﹣B．Al3+，Mg2+ C．Mg2+，AlO2﹣D．Al3+，Mg2+、H+18．下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系正确的是（）A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量19．有a g氧化铜和氧化铁的混合物，加入2mol•L﹣1的稀硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将a g 该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）A．1.6a g B．（a﹣1.6）g C．（a﹣3.2）g D．无法计算20．将17.7g Zn与Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不变色，且只收集到标准状况下4.48L无色但遇空气变红色的气体，则向反应后的溶液中加入足量的氨水（不考虑沉淀在氨水中溶解损失），在空气中不断搅拌，充分反应后，最终生成沉淀的质量为（）A．19.8 g B．25.6 g C．27.9 g D．31.3 g二、（包括四个大题，共54分）21．某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol•L﹣l FeCl3溶液，0.1mol•L﹣l FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题．（1）用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：．2该反应的离子方程式为．（4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4﹣、H2O和一种未知离子X．①已知MnO4﹣在反应中得到电子，则X是．②该反应的离子方程式是．22．如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性．（1）K的化学式为．（2）写出反应①的化学方程式：．（3）写出反应②的离子方程式：．（4）向M溶液中加入足量的I溶液反应的离子方程式为．（5）写出一个由化合反应生成L的化学方程式．23．硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来．溶液的化学方程式为．（2）实验室用11． 9mol/L的浓盐酸配制250ml3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要．（3）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的（选填字母编号）．A．水 B．氧化镁 C．氨水 D．氢氧化钠（4）写出溶液D中的金属离子在加入试剂Y时发生反应的离子方程式．（5）实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2，仪器如下，装置A产生CO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→，装置C中应盛放的试剂为．24．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．请填空：（1）AB段的反应的离子方程式为；（2）原混合酸中NO3﹣物质的量浓度为多少？（3）原混合物中H2SO4物质的量为多少？2015-2016学年甘肃省天水一中高三（上）月考化学试卷（10月份）（普通班）参考答案与试题解析一.选择题（每个小题只有一个选项符合题意，1-14题每小题2分，15-20题每小题2分）1．Na2O与Na2O2的相同点是（）A．氧元素化合价 B．颜色状态C．阴、阳离子个数比 D．为碱性氧化物【考点】钠的重要化合物．【分析】A、在所有化合物中Na只有+1价；B、Na2O与Na2O2的颜色分别为：白色和淡黄色；C、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成；D、过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，所以不是碱性氧化物，Na2O与Na2O2分别为：碱性氧化物和非碱性氧化物．【解答】解：A、在氧化钠中氧为﹣2价，在过氧化钠中氧为﹣1价，故A错误；B、因Na2O与Na2O2的颜色分别为：白色和淡黄色，故B错误；C、氧化钠是由钠离子和氧离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，所以Na2O与Na2O2中阴、阳离子个数比都是1：2，故C正确；D、过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，所以不是碱性氧化物，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了Na2O与Na2O2的性质差异，通过比较对两者的性质的掌握更加牢固，题目难度不大．2．合金就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na【考点】金属与合金在性能上的主要差异；合金的概念及其重要应用．【专题】金属概论与碱元素．【分析】由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点．【解答】解：A．铜的熔点低于铝的沸点，两种金属能够形成合金，故A错误；B．铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金，故B错误；C．铁的熔点高于钠的沸点，两种金属不能形成合金，故C正确；D．铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故D错误．故选C．【点评】本题考查合金的定义，题目难度不大，注意基础知识的积累．3．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光【考点】镁、铝的重要化合物；钠的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．MgO、Al2O3熔点高，硬度大，可用于耐高温材料；B．碳酸氢钠不稳定，加热或与酸反应都可生成二氧化碳气体；C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜；D．钠的焰色反应为黄色．【解答】解：A．耐高温材料应具有熔点高的特点，因MgO、Al2O3熔点高，硬度大，则可用于耐高温材料，故A正确；B．碳酸氢钠不稳定，加热或与酸反应都可生成二氧化碳气体，则可用于焙制糕点的膨松剂，但不是和碱反应的原因，故B错误；C．Al具有良好的延展性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜，则具有抗腐蚀性，故C正确；D．钠的焰色反应为黄色，因黄色光射程远、透雾能力强，则可用于自造高压钠灯，故D正确；故选B．【点评】本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．4．近年来，科技人员又研究得到一种新型材料﹣﹣泡沫铝．它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金（合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质）中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16～0.5g•cm﹣3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场，则下列关于泡沫铝的说法错误的是（）A．泡沫铝是纯净物B．泡沫铝是一种合金C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D．泡沫铝可用于飞机制造【考点】合金的概念及其重要应用；金属与合金在性能上的主要差异．【分析】A．泡沫铝是一种合金；B．泡沫铝中有多种成分；C．泡沫铝硬度高、密度小、刚性大，且隔音、保温；D．泡沫铝硬度高、密度小、刚性大，且隔音、保温．【解答】解：A．泡沫铝中含有Al、发泡剂等，所以是一种合金，故A错误；B．泡沫铝中含有Al、发泡剂等，所以是一种合金，故B正确；C．泡沫铝硬度高、密度小、刚性大，且隔音、保温，所以一种良好的建筑材料和轻质材料，故C正确；D．泡沫铝硬度高、密度小、刚性大，且隔音、保温，所以一种良好的建筑材料和轻质材料，可用于飞机制造，故D正确；故选A．【点评】本题考查了铝及其氧化物的性质，根据题给信息判断泡沫铝的性质，题目难度不大，侧重于考查学生对题目信息的应用能力．5．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO﹣、Na+、SO42﹣B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl﹣、HCO3﹣C．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+D．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量的氢离子，次氯酸根离子能够与氢离子反应生成次氯酸；B．铝离子能够与碳酸氢根离子发生双水解反应；C．钠与硫酸铜溶液的反应实质为：钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水．【解答】解：A．该溶液中存在大量的氢离子，能够与ClO﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B．Al3+与HCO3﹣发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．一小块钠投入到CuSO4溶液中，钠不可能置换出铜，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故C错误；D．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存、离子方程式书写的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子不能大量共存的一般情况，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．6．下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是（）A．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇B．铜片放入酸化的硝酸钠溶液C．铜和铁的混合物放入稀硝酸D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A、铜灼烧生成了氧化铜，氧化铜和乙醇反应生成了乙醛和铜；B、铜和稀硝酸反应生成了硝酸铜；C、铁的还原性大于铜的还原性，铁先反应；D、锌在原电池中作负极，被氧化，铜质量不变．【解答】解：A、由于氧化铜能够和乙醇反应生成乙醛和铜，铜变成氧化铜，氧化铜又被还原成铜，最终铜质量没有变化，故A错误；B、铜和稀硝酸反应生成了硝酸铜，质量一定减少，故B正确；C、由于铁还原性大于铜的，铁先参加反应，若是铁足量，铜变化消耗，故C错误；D、铜、锌构成的原电池，锌是负极，铜是正极不消耗，故D错误；故选B．【点评】本题考查了铜的化学性质，涉及了原电池的知识，联系所学知识能够完成，本题难度中等，7．工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取a g纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该样品中纯碱的质量分数为（）A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%【考点】有关混合物反应的计算．【分析】加入盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，加热、蒸干、灼烧最终得到固体为NaCl，利用固体质量差、结合差量法计算碳酸钠的质量，进而计算样品中纯碱的质量分数．【解答】解：设碳酸钠的质量为m，则：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 固体质量增重106 117 11m （b﹣a）g所以106：11=m：（b﹣a）g解得m=g故该样品中纯碱的质量分数为×100%=×100%，故选：D．【点评】本题考查混合物有关计算，注意根据质量守恒定律理解差量法，难度不大，有利于基础知识的巩固．8．钙和钠相似，也能形成含O22﹣离子的过氧化物，下列叙述不正确的是（）A．过氧化钙的化学式是CaO2B．1 mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气C．O22﹣离子的电子式为D．过氧化钙或过氧化钠都是强氧化剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．根据化合物中元素化合价的代数和为0的原则来书写化学式；B．过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2BaO2=2Ba（OH）2+O2↑，；C．过氧根中，氧原子之间形成的是非极性共价单键，并且均达到了8电子稳定结构；D．过氧化钠与过氧化钙都含有过氧根离子．【解答】解：A．因为钙元素是+2价，即Ca2+，O22﹣离子是﹣2价，所以过氧化钙化学式CaO2，故A 正确；B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2BaO2=2Ba（OH）2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B错误；C．过氧根中，氧原子之间形成的是非极性共价单键，并且有1对共用电子，电子式为，故C正确；D．过氧化钠与过氧化钙都含有过氧根离子，具有强氧化性，故D正确．故选B．【点评】本题考查了过氧化钙的结构和性质，熟悉过氧化钠的结构及性质是解题关键，题目难度不大．9．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为（）A．1：2 B．3：1 C．3：2 D．2：1【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH ﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积，据此确定溶液中n（Mg2+）：n（Al3+），据此计算解答．【解答】解：首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH ﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL﹣30mL=20mL，则n（Mg2+）：n（Al3+）=×20mL：×30mL=1：1，故原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为：1=1：2，故选A．【点评】本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，根据清楚图象反应过程是解题关键．10．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．混合气体X不能使品红溶液褪色D．Y可以是葡萄糖【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．根据CuSO4溶液中的溶质为硫酸铜，可知利用含有铜元素的物质与含有硫酸根离子的物质来反应；B．途径①产生一氧化氮污染性气体，途径③产生二氧化硫气体；C．硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO2；D．硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，知Y可为葡萄糖，因葡萄糖中有醛基．【解答】解：A．Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故A正确；B．相对于途径①、③，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生，故B正确；C．根据2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，混合气体X中含有二氧化硫，能够使品红溶液褪色，故C错误；D．葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可为葡萄糖，故D正确；故选C．【点评】本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答．11．按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是（）A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象【考点】钠的化学性质．【分析】钠的密度大于煤油而小于水，钠和水剧烈反应生成氢气，钠和煤油不反应，所以钠会沉在煤油中而漂浮在水面上，钠和水剧烈反应生成的氢气将钠带离水而进入煤油中，又因为重力作用而进入水中，如此往返，据此分析解答．【解答】解：A．钠的密度大于煤油，所以会沉在煤油中，故A错误；B．钠的密度大于煤油而小于水，钠和水剧烈反应生成氢气，钠和煤油不反应，所以钠会沉在煤油中而漂浮在水面上，钠和水剧烈反应生成的氢气将钠带离水而进入煤油中，又因为重力作用而进入水中，如此往返，故B错误；C．钠和水反应生成NaOH和氢气，生成的氢气导致左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生，故C正确；D．乙醇和水互溶，所以不会出现相同的实验现象，故D错误；故选C．【点评】本题考查钠和水的反应，明确钠的性质是解本题关键，会根据反应、密度等方面分析解答，注意反应现象特点，题目难度不大．12．某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I﹣、HCO、Cl﹣、NO六种离子中的几种．进行下列实验：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深．据此可以推断，该溶液中一定大量存在的阴离子是（）A．I﹣B．HCO C．Cl﹣D．NO【考点】物质检验实验方案的设计；离子共存问题．【专题】物质检验鉴别题．【分析】①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，一定含Fe3+；则I﹣、HCO3﹣与其反应，一定不能存在；②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，则含Fe2+、NO3﹣，以此来解答．【解答】解：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，一定含Fe3+；则I﹣、HCO3﹣与其反应，一定不能存在；②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，则含Fe2+、NO3﹣，在酸性条件下发生氧化还原反应使Fe3+浓度增大，即一定含Fe3+、Fe2+、NO3﹣，一定不含I﹣、HCO3﹣，可能含Cl﹣，则溶液里一定含有的阴离子为NO3﹣，故答案为：D．【点评】本题考查离子的检验及离子的共存，为高频考点，把握离子的检验方法及离子之间的氧化还原反应、相互促进水解反应为解答的关键，题目难度不大．13．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（）A．54.5% B．40% C．36% D．33.3%【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量；氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量．CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g就是原混合气体中CO、H2的质量和，据此计算．【解答】解：CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为16.5g﹣7.5g=9g，氧气的质量分数为×100%=54.5%．故选：A．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，判断过氧化钠固体质量增加实质为氢气与一氧化碳的质量事实解题关键．14．准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为（）A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．以上都不是。
2019-2020学年甘肃省张掖市高台县第一中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)
甘肃省张掖市高台县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题测试范围：人教必修1第1、2章。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.某有机物苯酚，其试剂瓶上有如下标识，其含义是()A. 自燃物品、易燃B. 腐蚀性、有毒C. 爆炸性、腐蚀性D. 氧化剂、有毒『答案』B『解析』【详解】为腐蚀性标识，为有毒物质的标识，说明苯酚是有毒的腐蚀性液体，故选B。
2.用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）A. 电泳B. 渗析C. 凝聚D. 电解『答案』B『解析』【详解】用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是渗析，故『答案』选B。
3.物质的分类如图所示：由图判断下列说法中不正确的是（ ） A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 非金属氧化物一 定酸性氧化物『答案』D 『解析』【详解】A. 对同类事物按照某种属性进行分类，树状分类就是一个确定范围内的物质之间所包含的关系有子概念与母概念，甲图所示的分类方法属于树状分类法，A 项正确； B. 一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。
在给物质进行分类时，采用交叉分类法能从不同角度对物质进行较全面的分析，乙图所示的分类方法属于交叉分类法，B 项正确； C. 碱性氧化物肯定是金属氧化物，C 项正确；D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO 属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，D 项错误；『答案』选D 。
4.下列物质不属于．．．电解质的是（ ） A. C 2H 5OHB. KOHC. HNO 3D. BaCl 2『答案』A 『解析』【详解】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质。
甘肃高台县2016-2017学年高一化学上学期期中试题(无答案)
甘肃省高台县2016-2017学年高一化学上学期期中试题（无答案）相对原子质量：H-1， C-12， N-14， O-16， S-32， Cl-35.5， Br-80，Na-23，Mg-24，K-39， Ca-40， Fe-56，Zn-65，一、选择题(本题包括25小题。
每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意)1．同温同压下，气体的体积主要取决于气体的 ( )A．分子的数目 B．分子间的距离C．分子的大小 D．分子运动的快慢2．下列仪器中常用于物质分离的是( )A．天平 B．分液漏斗C．量筒 D．集气瓶3．下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（）A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位4．下列物质中，不．会出现丁达尔现象的是( )①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾A．②④⑤ B．③④C．②④⑥ D．①③④5．胶体与溶液的本质差异在于( )A．是否稳定 B．是否有颜色C．是否透明 D．粒子直径大小6．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42―、OH―B．Na+、Cu2+、Cl―、SO42-C．Na+、H+、Cl―、CO32―D．Na+、Ca2+、CO32―、NO3―7．下列实验操作中正确的是( )A．手持试管给试管里的物质加热 B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D．一般用药匙或镊子取用固体药品8．下列说法正确的是( )A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L9．容量瓶上一般标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸或碱式中的A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥10．将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4充分振荡、静置后观察到的现象是A．形成均匀的紫红色溶液 B．有紫色沉淀析出C．液体分层，上层呈紫红色 D．液体分层，下层呈紫红色11．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )A．0.3 mol O2和0.3 mol H2OB．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO412．下列有关物质分类或归类错误的是（）A．混合物：盐酸、生铁、空气B．化合物：烧碱、硫酸、含镁60%的氧化镁C．盐：食盐、生石灰、石灰石D．单质：石墨、臭氧（O3）、水银13．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和② B．①和③C．③和④D．①和④14．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )15．下列物质属于非电解质的是( )A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH16．下列事实与胶体性质无关的是 ( )A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀17．将5 mol·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1C．0.1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－118．一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，主要原因是( )A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的粒子间相互排斥D．胶体粒子直径在1～100 nm之间，粒子小，不受重力作用19．下列离子方程式正确的是（）A．硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+═Cu2++AgB．氧化镁与盐酸反应：O2﹣+2H+═H2OC．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑D．Fe（OH）3加入H2SO4溶液中：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O20．下列离子能大量共存的是（）A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣21．实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液22．下列反应不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．硝酸与Ba（OH）2溶液B．澄清石灰水与盐酸C．NaOH与NaHSO4溶液D．硫酸与Ba（OH）2溶液23．在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO2－4为( )A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.35 mol24．下列有关实验操作中，正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中25．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g。
甘肃省张掖市2016届高三下学期第三次诊断考试理科综合化学试题 含答案
张掖市2015—2016年度高三第三次诊断考试试卷理科综合能力测试物理山丹一中物理高台一中命题: 化学高台一中审题：化学高台一中生物临泽一中生物高台一中可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 O-16 Ca-40 Al-27 F—19 Cl-35。
5 Co—59 Cu-64第I卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的4个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
的7．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述错误．．是( ）A．减少机动车尾气的排放,可以降低雾霾的发生B．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一,利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热,能较充分地利用生活垃圾中的生物质能C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置8．设N A表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是( ）A．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AB．标准状况下，22。
4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为N AC．相同温度下，pH =1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH =13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0。
1N-AD．18g NH错误!所含的电子数11N A9．兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，曾获得2013年欧洲冬季锦标赛4×400米接力银牌的俄罗斯运动员科特尔雅洛娃,近日被查出使用含有兴奋剂成分的药物。
有一种兴奋剂的结构如图.关于它的说法中不正确的是（）A．该有机物能发生酯化反应B．该有机物属于芳香烃C．既能发生还原反应,又能发生氧化反应D．1 mol 该物质最多跟5mol氢气发生反应10．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少l.下列说法正确的是( ）A．三种元素的氢化物中只有极性键没有非极性键B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．三种元素的气态最简单氢化物中Z的氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z〉Y>X11.下列实验中,对应的现象及结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+B 等体积pH=3的HA和HB两种酸相同时间内HA与Zn反应HA是强酸分别与足量的锌反应生成的氢气更多C加热盛有NH 4Cl 固体的试管, 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH 4Cl 固体可以升华D 向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br － 还原性强于Cl－12．下列说法正确的是（ ）A ．工业上用FeCl 3溶液吸收废气中的H 2S 气体，离子方程式为:Fe 3++H 2S ＝Fe 2++S↓+2H +B ．在0.1 mol ／L 的AlCl 3溶液中，Na +、K +、SO 42—、HCO 3—均可大量共存C ．常温下pH = 4的NaHC 2O 4溶液中:c （H 2C 2O 4）＞c （C 2O 42－)D ．已知25 ℃时NH 4CN 溶液显碱性,则25 ℃时的电离平衡常数K （NH 3·H 2O)>K （HCN)13．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH 在5。
2016届甘肃省高台县第一中学高三上学期第二次检测数学(文)试卷
2016届甘肃省高台县第一中学高三上学期第二次检测数学（文）试卷注意事项：1．答题前填涂（写）好自己的姓名、班级、考号等信息；2．请将选择题答案填涂在答题卡上，填空题和解答题答在指定的位置，第二卷一并交回。
第I 卷（选择题）一、选择题（本大题共12 小题，每小题5 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．若复数z 满足＝1＋i，i 是虚数单位，则z＝( )A．2－2i B．1－2i C．2＋i D．1＋2i2．已知集合＝（）3．设g (x)是将函数f (x) ＝cos 2x向左平移个单位得到的，则等于（）A.1 B、－12C.0D.4．已知均为单位向量，它们的夹角为600，那么等于（）D．45．如图，在一个长为π，宽为2 的矩形OABC 内，曲线y＝sin x(0≤x≤π)与x 轴围成如图所示的阴影部分，向矩形OABC 内随机投一点(该点落在矩形OABC 内任何一点是等可能的)，则所投的点落在阴影部分的概率是( )6．等差数列，则数列前9 项的和为（）A．297 B．144 C．99D．667.在正方体ABCD–A1B1C1D1 中,M,N 分别为棱AA1 和B1B 的中点,若θ为直线CM 与1 D N 所成的角,则sinθ=（）8.一个几何体的三视图及尺寸如图所示，则该几何体的体积为（）A.48B.72C.12D.249．如图给出的是计算的值的一个程序框图，则图中执行框中的①处和判断框中的②处应填的语句分别是( )A．n＝n＋2，i＝15?B．n＝n＋2，i>15? C．n＝n＋1，i＝15? D．n＝n＋1，i>15?10．实数x, y满足条件,则2 x －y 的最小值为( )A.16 B．4 C.1 D．1 211．已知f(x)的定义域为(－2,2)，且，如果f[x(x＋1)]＜，那么x 的取值范围是( )A．－2＜x＜－1 或0＜x＜1 B．x＜－1 或x＞0C．－2＜x＜D．－1＜x＜012．已知双曲线与抛物线y2＝2px(p ＞0)有一个共同的焦点F, 点M 是双曲线与抛物线的一个交点, 若, 则此双曲线的离心率等于( )A．2 B．3 C D第II 卷（非选择题）本卷包括必考题和选考题两部分。
甘肃省张掖市2016届高三下学期第三次诊断考试化学试题及答
张掖市2015—2016年度高三第三次诊断考试试卷理科综合化学能力测试物理山丹一中物理高台一中命题：化学高台一中审题：化学高台一中生物临泽一中生物高台一中本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、班级、考场、座号填写在答题卡上；认真核对条形码上的姓名、考号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚;3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效;4．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Al-27 F-19 Cl-35.5 Co-59 Cu-647．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述错误．．的是（）A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生B．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置8．设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AB．标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为N AC．相同温度下, pH =1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH =13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N AD．18g NH+4所含的电子数11N A9．兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，曾获得2013年欧洲冬季锦标赛4×400米接力银牌的俄罗斯运动员科特尔雅洛娃，近日被查出使用含有兴奋剂成分的药物。
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2015-2016学年甘肃省张掖市高台一中高三（上）第二次质检化
学试卷
一、单选题：共16题每题6分共96分 1．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是( ) A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
2．氯化钠是海水的主要成分，也是人类生活中不能缺少的一种物质．下列关于氯化钠的说
法正确的是( ) A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B．氯化钠溶液可杀菌，说明氯化钠溶液具有强氧化性 C．电解熔融氯化钠和电解氯化钠溶液的产物相同 D．加碘食盐是指添加了碘的化合物的氯化钠
3．下列有关化学用语的表示正确的是( )
A．钠原子的结构示意图为
B．过氧化氢的电子式为 C．聚乙烯的结构简式为 D．淀粉和纤维素的实验式都为CH2O
4．有机物甲的分子式为C7H12O2，是一种六元环状酯，且甲的分子中含有2甲基，则甲的
可能结构有( ) A．6 种 B．8 种 C．10 种 D．14 种
5．下列表格中的对应关系正确的是( ) A 久置的碘化钾溶液呈黄色 NaCl溶液在无色的火焰上灼烧火焰呈黄色 均为化学变化
B 苯与液溴反应制备溴苯 乙烯与Cl2反应得到二氯乙烯 均为取代反应
C Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 均为复分解反应
D CO2+2Mg═C+2MgO 2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑ 均为CO2作氧化剂的氧化还原反
应 A．A B．B C．C D．D 6．一定温度下，在体积可变的恒温密闭容器中，甲醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生下列
反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1，下列有关该反应的叙述正确的是( ) A．该条件下，1 mol CH3OH（g）参加反应，放出的热量为25 kJ B．若不采用合适的催化剂，该反应中甲醇的转化率将降低 C．升高温度和增大压强（缩小容器容积）均可加快反应速率 D．反应过程中，2v（CH3OH）=v（CH3OCH3）
7．下列有关仪器的使用或操作正确的是( ) A．烧杯、烧瓶、锥形瓶均可加垫石棉网加热 B．试剂瓶可以用于存放、溶解、稀释药品 C．用容量瓶配制溶液时，加入蒸馏水需要用玻璃棒引流，加至刻度线 D．用滴定管量取液体时，开始读数和最后读数均俯视，则量取的体积准确
8．下列离子方程式正确的是( ) A．氯气溶解于水：Cl2+H2O═HClO+Cl﹣+H+ B．沸水中滴入饱和FeCl3溶液，溶液呈红褐色：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ C．醋酸钠溶液显碱性：CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣． D．久置的H2S 溶液变浑浊：2S2﹣+O2+4H+═2S↓+2H2O
9．下面是四位同学为验证某无色气体为SO2而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体
是SO2的是( ) ①甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀；
②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红；
③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色；
④丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成．
A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.8 g 一氧化碳和乙烯的混合气体中所含的碳原子数目为0.1NA B．标准状况下5.6 L N2O 气体所含的电子数为5.5NA C．用惰性电极电解CuCl2溶液阴极得到0.1NA 个Cu 原子时，阳极生成2.24 L 气体 D．0.1 mol•L﹣1 的NaCl 溶液中，Na+与Cl﹣的总数目为0.2NA
11．金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示．下列说法正确的是
( ) A．金合欢醇与乙醇是同系物 B．金合欢醇可发生加成反应，但不能发生取代反应 C．1 mol 金合欢醇能与3 mol H2 反应，也能与3 mol Br2反应 D．1 mol 金合欢醇与足量Na 反应生成0.5 mol 氢气，与足量NaHCO3溶液反应生成
1molCO2
12．X、Y、Z、W 均为主族元素，其原子序数依次增大，且原子序数均小于或等于20．X、
Z 处于同一主族，Y、Z 处于同一周期，X 为地壳中含量最多的元素，Y、W 在化合物中
均只有一种化合价，分别为+1 和+2．下列说法正确的是( ) A．原子半径：Z＞Y＞X B．X、Y 形成的化合物均为离子化合物，其结构中只有离子键 C．最外层电子数：X=Z＞W＞Y D．最高正化合价：X=Z＞W＞Y
13．科技工作者研究出以NH3为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料
电池（如图所示）．该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃，O2﹣可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质．下列说法正确的是( )
A．电极甲为电池正极 B．电池总反应为4NH3+5O2═4NO+6H2O C．电池正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ D．图示中的O2﹣由电极乙移向电极甲
14．已知下列四个热化学方程式： NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）△H1=a（i） Ba（OH）2•8H2O（s）═BaO（s）+9H2O（1）△H2=b（ii） 2NH4Cl（s）+Ba（OH）2•8H2O（s）═BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（1）△H3=c（iii） BaO（s）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+H2O（1）△H4=d（iv） 其中a、b、c 均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高．由此可知下列判断一定正确的是( ) A．d＜0 B．c＜2a+b+d C．c=2a+b+d D．c＞2a+b+d
15．已知25℃下，Ka（HCOOH）=1.78×10﹣4，Kb（NH3•H2O）=1.79×10﹣5．保持25℃不
变，向一定体积0.1mol•L﹣1 的氨水中滴加0.1mol•L﹣1 的甲酸溶液．在滴加过程中( ) A．水的电离常数先增大后减小 B．当氨水和甲酸溶液体积相等时，c（HCOO﹣）=c（NH4+） C．c（NH3•H2O）与c（NH4+）之和始终保持不变
D．始终保持不变
16．Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3
和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：下列有关判断正确的是( )
A．若铜片为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3 B．常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应 C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16 L D．反应过程中生成的Cu（NO3）2 既是氧化产物，也是还原产物
二、综合题：共5题每题15分共75分 17．粗锡的主要成分是锡，另外含有锌、铜、银、金等杂质．如图甲是工业上用电解法提纯
粗锡的一种工艺流程，电解装置如图乙所示．
（1）流程图中的硅氟酸（化学式为H2SiF6）是一种强酸，其中Si的化合价为__________，其电离方程式为__________． （2）硅氟酸有腐蚀性，能与SiO2反应．电解粗锡可选取的电解槽有__________ （选填字母代号）． a．玻璃电解槽b．石英电解槽c．塑料电解槽d．蜡制电解槽 （3）粗锡为电极__________（选填“a”或“b”），该电极为__________（选填“阳极”或“阴极”），电极反应式为__________． （4）阳极泥中含有的主要物质为__________（写化学式）． （5）若电解时采用SnCl2溶液作为电解液，当阴极增重11.90g 时，电解质溶液减少的质量为0.54g，则粗锡减少的质量为__________ （结果保留两位小数，不考虑进入阳极泥的物质）． 18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．如图是以铁屑为原料制备
K2FeO4的工艺流程图：
请回答下列问题： （1）氯气与铁屑反应生成FeCl3 的条件是__________，其生成物氯化铁也可作净水剂，其净水原理为__________． （2）流程图中的吸收剂X 为__________（选填字母代号）． a．NaOH 溶液b．Fe 粉c．FeSO4 溶液d．FeCl2溶液 （3）氯气与NaOH 溶液反应生成氧化剂Y 的离子方程式为__________． （4）反应④的化学方程式为__________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________． （5）K2FeO4的净水原理是4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑，该反应生成具有吸附性的Fe（OH）3．用上述方法制备的粗K2FeO4需要提纯，可采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂可选用稀KOH 溶液，原因是__________． （6）测定制备的粗K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为： ①FeO42﹣+CrO2﹣+2H2O═CrO42﹣+Fe（OH）3↓+OH﹣ ②2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O ③Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O 现称取1.98g 粗K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL 容量瓶中定容．每次取25.00mL 加入稀硫酸酸化，用0.100 0mol•L﹣1
的（NH4）2Fe（SO4）2 标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL．则上述样品中K2FeO4的质量分数为__________．
三、【化学与技术】 19．钛铁矿的主要成分可表示为FeTiO3（Ti为+4价），某钛铁矿中含FeTiO3为76%．钛白
粉在涂料、塑料、油墨、造纸等行业具有广泛的用途，钛白粉的主要成分为TiO2．利用该钛铁矿生产钛白粉及绿矾的工艺流程如下：