八年级科学溶解度概念
2019年中考化学知识点：溶解度的概念
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2019年中考化学知识点：溶解度的概念
概念：
1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2、气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。
通常把在室温(20度)下：
溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质;
溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质;
溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质;
溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.
可见溶解是绝对的,不溶解是相对的。
初中化学知识点归纳溶液的基本概念与溶解度
初中化学知识点归纳溶液的基本概念与溶解度溶液是化学中常见的概念，指的是由溶剂和溶质组成的混合物。
本文将归纳初中化学中关于溶液的基本概念以及溶解度的相关知识点。
1. 溶液的基本概念溶液是一种混合物，由溶剂和溶质组成。
溶剂指的是起主导作用的物质，能够溶解其他物质，常见的溶剂有水、酒精等。
而溶质则是被溶解于溶剂中的物质，可以是固体、液体或气体。
2. 溶解度的定义溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中所能溶解的最大溶质量。
通常用质量浓度或溶质的摩尔浓度来表示。
在溶液中，当溶解度达到饱和时，溶质不再继续溶解，这时溶液处于动态平衡状态。
3. 影响溶解度的因素溶解度受到以下因素的影响：3.1 温度一般情况下，固体在液体中的溶解度随温度的升高而增加，这是因为溶解过程通常是吸热的，温度升高可以提供更多的热能，促进溶解。
而气体在液体中的溶解度则随温度的升高而降低，这是因为气体在液体中溶解是一个放热的过程。
3.2 压力对于气体溶于液体的情况，压强的增加可以增加气体分子与溶剂分子的碰撞频率，从而提高溶解度。
而对于固体溶于液体或液体溶于液体的情况，压强的变化对溶解度影响较小。
3.3 溶剂性质不同溶剂对不同物质有不同的溶解度。
有些物质只能溶于特定的溶剂，而不能溶于其他溶剂。
这是因为溶质和溶剂之间的相互作用力不同导致的。
4. 饱和溶液与过饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，溶剂所能溶解的最大溶质量达到平衡的溶液。
当继续往饱和溶液中添加溶质时，溶质会无法溶解，产生沉淀或结晶。
过饱和溶液是指在一定温度下，溶剂所能溶解的溶质量超过了饱和溶液的溶质量。
过饱和溶液的生成通常需要一些特殊处理或条件。
5. 浓度与稀释浓度是指溶液中溶质的含量，通常用质量浓度或溶质的摩尔浓度表示。
浓度的计算公式为：浓度 = 溶质质量（或摩尔数）/ 溶液体积稀释是指通过加入溶剂来降低溶液中溶质的浓度。
根据溶液的浓度与体积的关系可以通过以下公式计算：初始浓度 ×初始体积 = 最终浓度 ×最终体积6. 溶液的应用溶液在生活和工业中有广泛的应用。
八年级科学上册第1章水和水的溶液1-5物质的溶解提优手册新版浙教版
第5节物质的溶解知识点1 物质的溶解性1．溶解性的概念溶解性是指一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力。
一般情况下，在一定温度下，在一定量的溶剂里溶质溶解的能力是__有限的__。
大多数固体物质，随着温度的升高，溶解能力逐渐增强；常见的固体物质中，氢氧化钙随着温度的升高，溶解能力__减弱。
2．影响固体物质溶解性的因素影响固体物质溶解性的因素有：__溶质__的性质、__溶剂__的性质和温度等。
(1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶质本身的性质有关)。
(2)同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶剂的性质有关)。
(3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与__温度__有关。
3．物质溶解时的吸热放热现象有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸等；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等；也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如氯化钠等。
知识点2 饱和溶液和不饱和溶液1．概念在一定温度下，在一定量的__溶剂__里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的__饱和__溶液。
还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的__不饱和__溶液。
说明①必须要指明“一定温度”“一定量的溶剂”，因为溶液是否饱和不仅与温度有关，也与溶剂的量有关。
②必须指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。
例如在一定条件下，某溶液不能再继续溶解硝酸钾但可继续溶解氯化钠，此时的溶液对硝酸钾来说是饱和溶液，但对氯化钠来说就是不饱和溶液。
2．饱和溶液和不饱和溶液的判断在不改变温度等其他条件的情况下，往溶液中继续加入该溶质，看能否继续溶解。
如果能，则原溶液是该溶质的不饱和溶液；如果不能继续溶解，则原溶液是该溶质的饱和溶液。
说明一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而酒精能与水以任意比例混溶，所以不存在酒精饱和溶液。
3．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(1)一般情况下，对于大多数固体物质来说有以下转化关系：饱和溶液升高温度或增加溶剂增加溶质、蒸发溶剂或降低温度不饱和溶液(2)特殊情况，对于少部分物质(如氢氧化钙)来说，有以下转化关系：饱和溶液增加溶剂或降低温度增加溶质、升高温度或蒸发溶剂不饱和溶液4．浓溶液和稀溶液(1)为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。
初中化学知识点总结：溶解度
初中化学知识点总结：溶解度初中化学«溶解度»是初中化学这一门科目的比拟难学的知识点，整理了初中化学溶解度相关的内容，希望可以协助到大家。
1.固体物质的溶解度(1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的才干叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.依据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描画.(2)固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里到达饱和形状时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.在了解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：①〝在一定温度下〞：由于每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必需指出在什么温度下的溶解度才有意义.②〝在100g溶剂里〞：溶剂质量有规则的值，一致为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，普通是指水.③〝饱和形状〞：所谓饱和形状，可以了解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解到达了最大值.④〝所溶解的质量〞：说明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位〝g〞.⑤〝在这种溶剂里〞：就是说必需指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.由于同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相反的.(3)影响固体溶解度大小的要素①溶质、溶剂自身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.②温度的上下也是影响溶解度大小的一个重要要素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大少数固态物质的溶解度随温度的降低而降低;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的降低而降低.(4)固体物质溶解度的计算a依据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.b基本计算公式：假定设溶解度为S，饱和溶液中溶质质量为A，溶剂质量为B，溶液质量为C(均以克为单位)，那么有：。
初中化学溶解度有关知识总结
初中化学溶解度有关知识总结初中化学溶解度的知识专门多，为了关心大伙儿备考，下面为大伙儿总结了溶解度的有关知识。
原先能够这么容易学会!一、定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.依照物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.二、固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.在明白得固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，因此给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一样是指水.③“饱和状态”：所谓饱和状态，能够明白得为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.④“所溶解的质量”：说明溶解度是有单位的，那个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.⑤“在这种溶剂里”：确实是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.三、阻碍固体溶解度大小的因素①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.②温度的高低也是阻碍溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的阻碍专门小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.四、固体物质溶解度的运算1、纯洁物与含杂质物质的换算关系：含杂质物质的质量×纯物质质量分数=纯洁物质的质量纯洁物质的质量÷纯物质质量分数=含杂质物质的质量物质纯度= 纯洁物质量/混合物质量×100% = 1—杂质的质量分数2.含杂质物质的化学方程式的运算步骤：(1)将含杂质的物质质量换算成纯洁物的质量。
浙教版八年级科学上册 第1章 水和水的溶液 第5节 物质的溶解
第一章 水与水的溶液
第5节 物质的溶解
老爸,我要喝最甜的 糖水,还要加,一直
加……
儿子,现在最甜的了, 再加也不会再变甜
了……
思考、讨论： 是儿子还是老爸正确？
嘿,别吵了,去 学好科学
就知道了！
一：物质的溶解性 物质能无限的溶解在水中吗？
联系生活
1. 面粉和蔗糖放入水中,是否都能溶解? 蔗糖能够溶解在水中,而面粉几乎不溶。
A.浓溶液
B.不能溶解任何物质的溶液
C.稀溶液
D.不能继续溶解该物质的溶液
3、 下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液
的是（ D ）
A.蒸发溶剂
B.增加溶质
C.改变温度
D.加速搅拌
4、现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100克,能使该
溶液变为不饱和溶液的方法是（ D ）
A.恒温时蒸发些水 B.恒温时再加入硝酸钾
实验4：在C试管中再加入适量氯化
钠固体,观察氯化钠固体是否能溶解。
实验现象：试管中的氯化钠固体能溶解。
讨论
你有办法让不饱和的硝酸钾溶液变饱 和吗？ 1、再加硝酸钾溶质； 2、蒸发溶剂； 3、降低温度。
你有办法让饱和的硝酸钾溶液变得不 饱和吗？
1、加溶剂； 2、升高温度。
交流讨论：饱和溶液一定
是浓溶液。
在一定温度、一定量的溶剂中, 还能继续溶解 某种溶质的溶液,称为这种溶质的不饱和溶液。
实验2：
在A试管中再加入适量水,观察未 溶解的硝酸钾是否继续溶解。
实验现象：试管中的硝酸钾固体 能继续溶解。
实验3：
在酒精灯上加热B试管,观察未 溶解的硝酸钾是否继续溶解。
实验现象：试管中的硝酸钾固体 能继续溶解。
初中化学知识点总结：溶解度
初中化学知识点总结：溶解度初中化学《溶解度》是初中化学这一门科目的比较难学的知识点，中国教育在线整理了初中化学溶解度相关的内容，希望能够帮助到大家。
1.固体物质的溶解度（1）定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。
溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关。
根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述。
（2）固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义。
②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水。
③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值。
④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数（°），也不是质量分数（%），而是质量单位“g”。
⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂。
因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的。
（3）影响固体溶解度大小的因素 ①溶质、溶剂本身的性质。
同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。
②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素。
固体物质的溶解度随温度的不同而不同。
大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而降低。
（4）固体物质溶解度的计算 a根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比。
b基本计算公式：若设溶解度为S，饱和溶液中溶质质量为A，溶剂质量为B，溶液质量为C（均以克为单位），则有： S/100=A/B 即 S=A/BX100g 演变公式有：①A/C=S/100+S ②B/C=100/100+S。
理解物质的溶解度和溶液的饱和度
理解物质的溶解度和溶液的饱和度物质的溶解度和溶液的饱和度是物质在溶液中溶解和达到饱和状态的重要概念。
理解这两个概念对于我们认识溶液系统和溶解过程有着重要的意义。
一、物质的溶解度物质的溶解度指的是单位溶剂在一定温度和压力下能够溶解的单位物质的最大量。
溶解度与溶剂的性质、温度和压力有关，通常用单位质量的溶剂溶解的单位物质的质量来表示。
例如，溶解度可以用克溶质/升溶剂 (g/L) 或者摩尔分数来表示。
物质的溶解度与溶质和溶剂之间的相互作用力有关。
对于形成离子的物质而言，溶解度受溶剂中其他离子的存在和相互作用的影响。
而对于分子化合物的溶解度，溶质和溶剂分子之间的相互作用力是决定因素。
溶解度还受温度和压力的影响。
一般来说，温度升高，溶解度增大；温度降低，溶解度减小。
而对于气体溶解于液体的情况，随着压力的增加，溶解度也会增加。
这是因为温度和压力改变了溶质和溶剂分子之间的相互作用力，从而影响了溶解度。
二、溶液的饱和度溶液的饱和度是指在一定温度和压力下，溶剂中已经溶解了最大量的溶质。
当继续往溶剂中添加溶质时，无法溶解的溶质会沉淀出来，溶液保持饱和状态。
饱和度是溶液中溶质浓度与溶解度的比较。
如果溶质的浓度高于其溶解度，则会形成过饱和溶液，而溶质会逐渐析出。
饱和度是溶液中溶质溶解程度的表示，通常用质量分数或摩尔分数来表示。
饱和度与溶质的溶解度以及溶液的温度和压力有关。
当温度升高或压力降低时，饱和度会增加。
相反，当温度降低或压力增加时，饱和度会减小。
三、应用与意义理解物质的溶解度和溶液的饱和度对于我们的生活和科学研究有着重要的意义。
以下是几个应用和意义的例子：1. 药物的溶解度和饱和度：药物的溶解度和饱和度对于药物的吸收和治疗效果有着重要的影响。
了解药物在体内的溶解度和饱和度可以帮助医生和药剂师合理地制定用药方案。
2. 工业生产中的溶解度和饱和度：在工业领域，理解溶解度和饱和度能够帮助优化生产过程、提高产品质量和减少能源消耗。
“溶解度”教学设计——浙教版《科学》八年级(上)第一章第7节“物质在水中的溶解”(第2课时
３ ． 该部分 知识与后 续的 内容 （ 于溶解度 的简单计 关
算、 关于浓度的计算 、 于溶液配制等知识 ） 关 关系密切 。
二、 学形式 ： 教 丰富 多样
该班下午第二 节是 在体育馆上课 ， 多数学生在 上课 铃声 响起后 才 回到教 室 ． 有不 少人 迟到 两三分钟 ， 冒汗 进教 室， 学生 状态很 不常态 ；． 生刚开始有 些抵触情绪 ， ４学 但 后来形成默契 ． 拖堂一两分钟 也没意见 。 最后 掌声结束 ，
一
了条 理性 与整体性 考虑 ．本设计 把它 由一个 大教 学板 块． 降级为 “ 溶解 度 曲线 图的解读 ” 对 这个 教学板块 中的
一
个下属小 板块
（ 教 学 内容的重要 地位 二）
化学教与学 ２ １ 年第 ５ ０１ 期
６ ５—
３ ． 通过要求小组交流“ 实验设计方案 ” 时语言 的科学 严谨性 ， 渗透 “ 控制变量法 ” 科学思想
联系紧密 ， 但是突然 出现在教学进程的前面 ， 突兀 。为 很
以“ 分组寻 宝大赛 ” 的方式 ． 过分组 探讨 “ 通 溶解 度 曲线 图” 中蕴含 信息 的过程 ． 训练 学生对 数形 结合 图 片 信息的分析与提取能力
（ ） 三 情感 态度与价值观 １ ． 通过“ 如何设计实验来判断物质溶解能力大小” 之类 的多个“ 小组合作探讨” 环节 。 加强学生的团队协作意识。 ２在教师演示实验 环节中渗透“ 学实验操作规 范” ． 化 教育
五、 学准备 教
实验 操 作 １ 在 相 同 的 条 件 下 ． ． 寸比 实验 蔗糖的溶解 能力北 ． Ａ１ Ｏ克蔗 糖 在 １ ０毫升 水 中 规范 熟石灰要 大得 多。 艮 溶解 了．而且 还可 以继 快 一 实溶解蔗糖 ： ● Ｂｏ ．＿ 熟 石 灰 在 １ 毫 升 ２克 ０
1.5 物质的溶解(二)—浙教版八年级科学上册讲义
1.5 物质的溶解（二）我们知道，在相同的条件下，不同物质的溶解性是不同的。
那么，如何定量地来表示物质的溶解性呢？一、物质的溶解度1、溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。
常用S来表示。
（1）溶解度四要素：①条件：一定温度下；②标准：在100克溶剂里；③状态：达到饱和状态；④单位：克（g）。
（2）溶解度含义：如20℃时氯化钠--NaCl的溶液度为36g——表示：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
2、影响固体溶解度的因素（1）影响因素：①溶质、溶剂的性质；②温度（2）大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如硝酸钾--KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠--NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙--Ca(OH)2 。
3、计算公式：溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系：4、溶解性等级（1）几种常见物质在20℃时的溶解度如下表：（2）等级划分5、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）二、溶解度的表示方法1、列表法（溶解度表）许多物质的溶解度随温度的变化而变化，如表1-7、表1-8中分别列出了硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况：2、曲线法（溶解度曲线）（1）溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。
如图所示：（2）解度曲线表示的意义：a、曲线上每个点表示某温度下某物质的溶解度；b、曲线表示同一物质在不同温度时的溶解度；c、曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度；d、曲线表示物质的溶解度随温度变化的情况；e、两条曲线（A和B）的交点（P）表示在该温度下两种物质的溶解度相同；f、曲线B上的点（N）表示对应温度下物质的饱和溶液，曲线A下的点（N）表示对应温度下的不饱和溶液。