2009年清华大学自主招生化学真题和答案

2009年清华大学自主招生化学试题

一简答题（35分，17题，最后一题3分）

1.画出CrO5 , H3PO2的结构。

2. 判断H2O2、O3的极性，给出理由。

3．什么金属可以用来盛浓硝酸？写出两种，并给出理由。

4．为什么高浓度的NaCl可以用来保存食物？

5．写出CO中毒的原理。

6．为什么CO2是一种温室气体？

7．“夏天多雨，秋天丰收”，解释其科学原理。

8．美国科学院1992年评出一种含氮的“明星小分子”，写出它的分子式，并说出它的生物功能。

9．F非金属性比Cl强，但F2的解离能小于Cl2，为什么？

10 Na与水反应比Li与水反应剧烈，为什么？

11．为什么常温下、F2 ,Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体？

12．为什么镀锌铁板比马口铁（镀锡铁板）耐腐蚀？

13．理想气体状态方程为pV=nRT，这是不考虑分子间相互作用力所得的方程，请问若考虑气体的分子间作用力，应当对方程作怎样的修正？怎样的实际气体可以用理想气体状态方程?

14．为什么卤素（氯、溴、碘）可以显+1、+3、+5、+7价？

1.5．从分子结构的角度说O2是一种活性强的分子，可以与卤素、除Au、Pt 、Ag

以外的金属直接作用生成相应的氧化物。

16．写出用Cl2制漂白粉的离子方程式。

17．吡咯、吡啶、咪唑的结构简式分别为，回答下列问题：（1）吡咯是否有芳香性？说明理由。

（2）吡咯与吡啶主要进行什么反应？与苯相比相对难易程度如何？

（3）吡咯、咪唑何者酸性更强，何者碱性更强。

二．蛋白质的H核磁共振谱可以用来测定蛋白质结构。常常用重水替换法，让重水中的D替换氨基酸氨基中的H，这样氨基酸氨基中的H便会脱落而没有信号。实际上，不同的氨基的H被替换的速率差别很大，请问这是为什么？（提示：从

蛋白质结构角度考虑）

三．为了准确测定HCl的浓度，往往用NaOH 在酚酞的指示下进行中和滴定。（1）怎样准确地配制NaOH的浓度？

（2）要以用来进行滴定分析的反应一般要有什么特性？

四．“毒鼠强”又名“424”，指的是它的分子结构中有4个C，4个N，2个S，其分子式为C4S2N4O4H8，分子中没有不饱和键，请画出它的结构

五．25ml的KI溶液，用稀HCl处理后，再与10ml的0.05mol/L的KIO3反应。将所得的溶液煮沸，除去生成的I2，之后再把剩下的KIO3与过量的KI溶液反应，得到的I2可以与21.44mL的0.1008mol/LNa2S2O3恰好完全滴定

1）求最初的KI溶液的浓度

2）为什么不把第一次反应之后的碘直接用硫代硫酸钠滴定？说说本方法的好处。六．化合物A分子式C6H12，不能使酸性高锰酸钾褪色，可以与HI作用得到

C6H13I，与氢气加成仅可得到3-甲基戊烷，写出其结构式并写出相关的反应方程式

七．回答下列问题：

1）配平方程式Na2B4O7+Na+H2+SiO2=Na2SiO3+NaBH4

2）写出NaBH4与水反应的离子方程式

3）很多因素可以影响NaBH4与水的反应的速率，如温度、pH值等。请问pH值是怎样影响这个反应的速率的？

4）NaBH4是一种常用的还原剂，可以将很多金属离子还原成单质。请写出Ru3+与NaBH4的反应的离子方程式

09年清华保送化学真题答案

1．过氧化铬CrO5中Cr 的价电子为6 个，可以参与成键的电子有6 个，又根据

氧原子周围应形成的8电子稳定结构，可推知CrO5的结构为

中，氧元素的化合价应该是4/5为-1价，1/5为-2价。次磷酸H3PO2的结构为H- ↑P -OH

∣

H

，是一元弱酸，因为与P直接相连的H原子是不能被金属原子取代的。

2．[解析]它们都是极性分子，H2 O2 分子中的O 原子是采取不等性sp3的杂化，两个sp3杂化轨道一个同H原子形成H—Oσ 键，另一个则同第二个O原子的sp 3杂化轨道形成O—Oσ 键，其他两个杂化轨道则被两对孤电子对占据。每个O 原子上的两对孤电子间的排斥作用，使得两个H—O键向O—O 键靠扰，整个分子不是直线形的，在分子中有一个过氧链—O—O—，O 的氧化数为-1，每个O 原子上各连着一个H 原子，两个H 原子位于像半

展开的书的两页纸面上，两个O 原子则处在书的夹缝上。在O 3分子中，O 原子采取sp 2杂化，角顶O 原子除与另外2 个O 原子生成2 个σ 键外，还有一对孤电子对。另外2 个O 原子分别各有两对孤电子对。在3 个O 原子之间还存在着一个垂直于分子平面的三中心四电子的离域的π 键（π43），这个离域的π 键是由角顶O 原子提供2 个π 电子，另外2 个O 原子各提供1 个π 电子形成的。由于3 个O 原子上孤电子对相互排斥，使3 O 分子呈等腰三角形状。结构如下图：

3．解析：这是中学遇到的常见问题。浓硝酸、浓硫酸具有强的氧化性，在常温下能把Fe 与Al.表面氧化，生成致密的氧化膜产生钝化现象，从而阻止它们继续反应，所以常温下可用Fe与Al 两种金属来在盛浓硝酸。

4．解析：高浓度的NaCl可以使食物中的水渗析出来，蛋白质发生盐析，失去活性，使食物保存下来；另外，高浓度（15%以上）的食盐溶液则具有阻止细菌继续发育的作用。

5．解析：一氧化碳与血红蛋白的亲合力比氧与血红蛋白的亲合力高200～300倍，所以一氧化碳极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白。HbO2 +CO =HbCO+O2中毒机理是，一旦CO进入体内体会将体内的红细胞携带的氧夺走，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，使我们身体里的所有需氧组织因缺氧处于瘫痪状态，即缺氧窒息而死。6．解析：CO2不但能吸收来自太阳的红外辐射，而且CO2也能隔热，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，就像棉被一样覆盖在地球表面，形成一种无形的玻璃罩，其结果是地球表面变热起来，使地球表面的能量平衡发生变化，造成地球表面的温度上升。

7．解析：空气中的氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成