盖斯定律练习高考题)

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1、【12北京】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利

用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：

已知:Ⅰ：反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。

Ⅱ：

的电子式是_______________

①H2O

②反应A的热化学方程式是______________________________________________。

③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl键所需能量相差约为__________KJ，H2O中

H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。

2、【天津】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同

主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。X2M的燃烧热

∆H＝－a kJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式______________________________ 3、【12新课标27】⑵工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，

已知CH4、H2和CO的燃烧热（ΔH）分别为－890.3 kJ·mol－1 、－285.8 kJ·mol－1 和－283.0 kJ·mol－1 ，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为_____________；

4、【12江苏】4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是

A、该反应为放热反应

B、催化剂能改变反应的焓变

C、催化剂能降低反应的活化能

D、逆反应的活化能大于正反应的活化能

5、(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)△H=a kJ·mol－1

3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)△H=b kJ·mol－1

①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=______kJ·mol－1（用含a、b的

代数式表示）。

6、【11北京】10．25℃、101kPa 下①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H= —414kJ/mol

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= —511kJ/mol

25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=________________kJ/mol 7、已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－196.6kJ· mo l－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H＝－113.0kJ· mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的△H＝_________kJ· mol－1。

8、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g) C H3O H(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + C O2 (g)的ΔH＝__________________；

9、NH3(g)与CO2(g)经过两步

反应生成尿素，两步反应的

能量变化示意图如右：

NH3(g)与CO2(g)反应生成尿

素的热化学方程式为。

_____________________________

10、某废水中含有的NH4+ 在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：

① NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH = -273kL/mol

② NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) ΔH = -73kL/mol

NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=____________kJ/mol，此反应放热还是吸热？；____________，判断理由是_______________________________________；

当有热量变化为34.6kJ时，此反应转移电子为mol。转移电子____________个。

11、(14分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足

时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1

P(s，红磷)＋5

4O2(g)===

1

4P4O10

(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_________________________________。（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)ΔH＝－1638kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为__________，反应过程中放出的热量为__________。

（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，

现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：

P—P：198，Cl—Cl：243，P—Cl：331

则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热

ΔH＝______________。

8、(14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝206.2kJ· mol¯1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝247，4kJ· mol¯1

2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝169.8kJ· mol¯1

(1)甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_________________________。