第届全国高中学生化学竞赛初赛含参考答案
第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题
第1题（8分）根据所给的条件按照要求书写化学方程式（要求系数为最
简整数比）。
1-1 氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子体法由SiH4与氨气反应制得。
1-2 将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体
产生，固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物。
1-3 在50℃水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂
[Na2B4O5(OH)]。
1-4 天然气的无机成因说十分诱人。据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反
应，可生成甲烷。橄榄石以Mg2SiO4和Fe2SiO4表示，反应后变为蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]
和磁铁矿。
第2题（8分）
2-1 195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18。画出P4O18分子的结构示
意图。
2-2 CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合阶点子对互斥（VSEPR）模型。画
出CH2SF4的分子结构示意图（体现合理的成键及角度关系）。
2-3 2018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶（EPDM）产品Keltan Eco。
EPDM属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成
2-3-1 EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。写出下列分子中不可用于
制备EPDM的第三单体（可能多选，答案中含错误选项不得分）。
2-3-2 合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶
的是：
F 聚乙烯 G聚丙烯腈 H 反式聚异戊二烯 I 聚异丁烯
第3题（12分）
为纪念门捷列夫发现元素周期律150周年，国际纯粹和应用化学联合会将2019年
设为“国际化学元素周期表年”。门捷列夫预言了多种当时未知的元素，A即为其中之
一。
将含元素A的硫化物矿在N2气氛中800℃处理，分解产物中右A的硫化物B；随后
升温至825℃并向体系中通入氨气，得到红色化合物C，C溶于发烟硝酸得到白色沉淀D。
经过滤洗涤，D在600℃与COCl2反应，产物冷却后得到液体E，E遇水生产D，在E的
6molL-1盐酸溶液通入H2S得到沉淀B；将D溶于NaOH溶液，用硝酸调H+浓度至约为，
加入钼酸铵溶液，常温下反应产生橙黄色沉淀F，F与十二钼磷酸结构相同；将D加入
H3PO2置时脱水变为I，I也可由D和A的单质在高温下反应产生，D变为I失重%。
3-1 写出A~I的化学式。
A B C D E F G H I
3-2 写出B与氨气反应生成C的反应方程式
3-3 写出D在H3PO2和H3PO3中生成G的反应方程式
第4题（12分）
4-1 利用双离子交换膜点解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和铵
4-1-1 阳极室得到的是哪种物质？写出阳极半反应方程式。
4-1-2 阴极室得到的是哪种物质？写出阴极半反应及获得相应物质的方程式。
4-2 点解乙酸钠水溶液，在阳极收集到X和Y的混合气体。气体通过新制的澄清石灰水，
X被完全吸收，得到白色沉淀。纯净的气体Y冷却到，析出无色晶体，X-射线衍射
表明，该晶体属于立方晶体系，体心立方点阵，晶胞参数a=,Z=2,密度p=。继续冷
却，晶体转化为单斜晶系，a=，b=，c=，β=°。
4-2-1 写出X的化学式；写出X和石灰水反应的方程式。
4-2-2 通过计算推出Y的化学式（Y分子中存在三次旋转轴）。
4-2-3 写出点解乙酸钠水溶液时阳极半反应的方程式。
4-2-4 写出单斜晶系的晶胞中Y分子的数目。
4-2-5 降温过程中晶体转化为对称性较低的单斜晶体，简述原因
第5题（10分）元素同位素的类型及天然丰度不仅决定原子量的数值，也
是矿物质年龄分析、反应机理研究等的重要依据。
5-1 已知Cl有两种同位素35Cl和37Cl，两者丰度比为:。
5-1-1 写出气态中同位素组成不同的RbCl分子。
5-1-2 这些分子有几种质量数？写出质量数，并给出其比例
5-2 年代测定是地质学的一项重要工作。Lu-Hf法是上世纪80年代随着等离子发射光谱、
质谱等技术发展而建立的一种新断代法。Lu有两种天然同位素：176Lu和177Lu；Hf
有六种天然同位素：176Hf, 177Hf, 178Hf, 179Hf, 180Hf, 181Hf。176Lu发生β衰变生成176Hf半
衰期为×1010年。177Hf为稳定同位素且无放射性来源。地质工作者获取一块岩石样
品，从该样品的不同部位取得多个样本进行分析。其中的两组有效数据如下：
样本1，176Hf与177Hf的比值为（原子比，记为176Hf /177Hf）, 177Lu/ 177Hf为；
样本2，176Hf/ 177Hf为，177Lu/ 177Hf为。
（一级反应，物种含量c随时间t变化关系：c=c0e-kt或 ，其中c0为起始含
量）
5-2-1 写出176Lu发生β衰变的核反应方程式（标出核电荷数和质量数）。
5-2-2 计算176Lu衰变反应速率常数K。
5-2-3 计算该岩石的年龄。
5-2-4 计算该岩石生成时176Hf/ 177Hf的比值。
第6题（10分）将 I2和 H2置于预先抽空的特制1L密闭容器中，加热到
1500K，体系达到平衡，总压强为（1bar=100kPa）。体系中存在如下反应关
系：
（1） I2 (g)? 2I(g) Kp1=
（2） I2(g) + H2(g) ? 2HI(g) Kp2
（3） 2HI(g) ? I2(g) + H2(g) Kp3=×10-6
（4） H2(g) ?2H(g) Kp4
6-1
计算1500K体系中I2(g)和H2(g)未分解时的分压。（R=）
6-2
计算1500K平衡体系中除H(g)之外所有物种的分压。
6-3
计算Kp2。
6-4
计算Kp4（若未算出KP2=）
为使处理过程简洁方便，计算中务必使用如下约定符号！在平衡表达式中默认分压
项均除以以下标准分压。
体系 总压 I2(g）起始分压 I2(g）平 衡分压 I(g）平衡 分压 H2(g)起始分压 H2(g)平衡分压 H(g)平衡分压 HI(g)平
衡分压
p1 x0 x1 x2 y0 y1 y2 z
第7题（10分）蛋白质中的巯基可以作为配体。多种酶中存在金属-硫簇。在含硫配体
的研究中，得到一类过渡金属离子与乙二硫醇离子（-SCH2CH2S-，简写为edt2-）形成的
双核络离子[M2(edt)4]2-(M=V,Mn,Fe)。它们尽管通式相同，但结构不同。[V2(edt)4]2-中，
每个钒原子周围有六个硫原子配位，通过两个V连线中心有三个相互垂直的2次轴；当
金属为Mn和Fe时，M周围有五个硫原子配位，形成四方锥形排布，[M2(edt)4]2-离子有
对称中心。
7-1 画出[V2(edt)4]2-的结构（忽略氢原子）。
7-2 画出[M2(edt)4]2-(M=V,Mn,Fe)的结构（忽略氢原子）。
7-3 写出[V2(edt)4]2-中钒的价电子组态。磁性测试表明，它显扛磁性，简述原因。
7-4 [M2(edt)4]2-可由MnCl2溶液和Na2(edt)溶液在空气中反应得到，写出反应方程式
第8题（11分）
8-1
以下化合物与乙胺均可发生亲核取代反应，写出亲核取代反应的类型。
8-2
按亲核取代反应进行的快慢，对以上化合物（用字母表示）进行排序（答题框中，
数
字1表示最快，5表示最慢）。
1 2 3 4 5
8-3
判定以下正离子（用字母表示）稳定性的顺序（答题框中，数字1表示稳定性最高，
5表示稳定性最低）。
1 2 3 4 5
第9题（9分）近年来，我国有机化学家发展了一些新型的有机试剂，如
氟化试剂CpFluors系列。在这些氟化试剂中，CpFluors-2与醇反应可以高
产率、高选择性地生成氟化物：
(提示：画结构简式时可用Ar代替CpFlucr-2中的芳香取代基)
9-1 简要解释CpFluor-2中C-F键容易断裂的主要原因。
9-2 研究表明，反应体系中存在的痕量水可以加快反应进程，画出CpFluor-2与水反应
所得产物的结构简式。
9-3 画出3-苯基丙醇氟化过程中三个关键中间体的结构简式。
9-4 研究表明，9-3的反应中存在一个重要的副产物，其结构式如下：
画出形成该副产物过程中三个关键中间体的结构式。
第10题（10分）以下正离子可以经过4π点子体系的电环化反应形成戊烯
正离子，该离子可以失去质子形成共轭烯烃：
根据以上信息，画出下列反应主要产物的结构简式（产物指经后处理得到
化合物）。
（提示：AlCl3是一个Lewis酸）
（提示：TiCl4是一个Lewis酸）
参考答案
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 二氧化碳2. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是（）A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟3. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中氧化剂和还原剂都是氢气的化学反应是（）A. 氢气还原氧化铜B. 氢气还原氧化铁C. 氢气还原氧化铝D. 氢气还原氧化锌4. 根据化学键理论，下列化合物中属于离子化合物的是（）A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 水5. 以下物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能够与酸反应生成盐和水的是（）A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 硫酸铜D. 硝酸钾7. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，生成物质量与反应物质量相等的是（）A. 碳在氧气中燃烧B. 铁在氧气中燃烧C. 氢气在氯气中燃烧D. 甲烷在氧气中燃烧8. 根据化学平衡原理，下列反应中，反应物和生成物浓度相等时，反应达到平衡状态的是（）A. 氮气和氢气合成氨B. 碳酸钙分解C. 铁与水蒸气反应D. 氢气和氧气反应生成水9. 根据电子排布理论，下列元素中，最外层电子数为6的是（）A. 氧B. 硫C. 氯D. 氩10. 在有机化学中，下列化合物属于芳香烃的是（）A. 环己烷B. 苯C. 环戊烷D. 环己烯二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子最外层电子数是_________。
2. 根据离子键理论，氯化钠晶体中钠离子和氯离子之间的相互作用力是_________。
3. 根据化学平衡移动原理，当增加反应物的浓度时，平衡会向_________方向移动。
4. 根据有机化学命名规则，CH3CH2CH2CH3的系统命名为_________。
5. 根据氧化还原反应原理，铁在氧气中燃烧生成的化合物中铁元素的化合价是_________。
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高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。
检测H2S可用试纸。
2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。
其同系物异丙硫醇的化学式分别是。
3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。
6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？１完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。
第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。
1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。
2024高中化学竞赛初赛考试内容
选择题：下列哪种物质在水中溶解度随温度升高而显著减小？A. 氯化钠B. 硝酸钾C. 氢氧化钙（正确答案）D. 硫酸铜下列反应中，属于加成反应的是？A. 甲烷与氯气在光照下反应B. 乙烯与溴水反应（正确答案）C. 乙醇与氧气燃烧D. 乙酸与乙醇酯化下列关于原子结构的说法中，错误的是？A. 原子由原子核和核外电子构成B. 原子核由质子和中子构成C. 核外电子总是沿着固定的轨道运动（正确答案）D. 原子序数等于原子核中的质子数下列哪种物质是强电解质，但在水溶液中不能完全电离？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 醋酸（弱电解质，此处为干扰项）D. 磷酸氢二铵（正确答案，虽为强电解质，但分步电离）下列关于化学平衡的说法中，正确的是？A. 改变反应物浓度，平衡一定移动B. 使用催化剂，平衡向正反应方向移动C. 平衡常数只与温度有关（正确答案）D. 平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等下列关于电化学的说法中，错误的是？A. 原电池中，负极发生氧化反应B. 电解池中，阳极发生还原反应（正确答案）C. 盐桥在原电池中起到传递离子的作用D. 电解精炼铜时，粗铜作阳极下列哪种物质在常温下是气体，且能与水反应生成两种酸？A. 二氧化碳（生成碳酸）B. 二氧化氮（生成硝酸和一氧化氮）C. 三氧化硫（不存在，此处为干扰项）D. 五氧化二磷（生成磷酸，但非两种酸）（正确答案）下列关于配合物的说法中，正确的是？A. 配合物中，中心原子总是提供空轨道B. 配位体总是提供孤对电子C. 配合物的稳定性与配位数无关D. 配合物的颜色通常与中心原子和配体的性质有关（正确答案）。
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高中化学竞赛辅导练习----全国化学竞赛初赛模拟试题选编（含解答）无1．完成方程式(反应体系内有4mol 离子)：HNO 3+2H 2SO 4(100％) __ +______+_________无2．完成反应方程式：在100％H 2SO 4中，1mol H 3BO 3和6mol H 2SO 4反应生成6mol(离子)：无3．完成在100％H 2SO 4中该反应方程式：I 2(7mol)和HIO 3(1mol)、H 2SO 4(8mol)生成产物16mol(离子)。
无4．2mol I 2和3mol I 2O 5的混合物在浓H 2SO 4中生成[IO]2SO 4，若在发烟硫酸(H 2SO 4·SO 3)中反应生成I 2(SO 4)3，把I 2(SO 4)3小心和水反应得到I 2和I 2O 4。
写出以上反应方程式。
无5．PCl 5极易水解，将PCl 5投入液氨中也能发生氨解，写出PCl 5氨解反应方程式：有6．炸药TNT 发生化学反应的方程式：无7．用浓氨水和碘片反应可生成一种不溶于水的炸药—碘化氮晶体(NI 3·NH 3)，写出该炸药合成与爆炸的方程式。
合成： 爆炸：无8．根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉(Hg 2Cl 2)，加以硫磺升而为银朱”。
写出主要化学反应方程式。
无9．黑白照相里的显影是指将胶卷放进显影液(对苯二酚的碱溶液)里，将含有银核的AgBr 粒子还原成金属银，写出离子反应方程式；定影是指用定影剂(Na 2S 2O 3)洗去不溶性的AgBr ，写出化学反应方程式。
显影：定影：磷酸氢二钠溶液中加入AgNO 3溶液后有黄色沉淀生成，且原溶液pH 值有明显下降，写出反应方程式： 该黄色沉淀能溶于氨水，写出反应方程式；—————————————————无10. 配平Cl 2+AgF+H 2O —AgClO 3+AgCl+HF+O 2时有无穷多组系数，如5，10，5-1，9，10，1或7，14，7-1，13，14，2；……。
1998-2008年高中化学竞赛(初赛)有关晶体结构的试题及答案解析
1998-2010年高中化学竞赛（初赛）有关晶体结构的试题及答案解析（09第6题）(10分)6-1 文献中常用下图表达方解石的晶体结构：图中的平行六面体是不是方解石的一个晶胞？简述理由。
不是。
(1分)晶体的平移性决定了晶胞的8个顶角必须相同，平行棱的结构必须相同，平行面的结构必须相同，而该平行六面体平行棱上的碳酸根离子的取向是不同的。
(1分) 6-2 文献中常用下图表达六方晶体氟磷灰石的晶体结构：Array该图是c轴投影图，位于图中心的球是氟，大球是钙，四面体是磷酸根（氧原子未画出）。
试以此图为基础用粗线画出氟磷灰石晶胞的c轴投影图，设晶胞顶角为氟原子，其他原子可不补全。
(2分) 6-3某晶体的晶胞参数为：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120o；原子A的原子坐标为0，0，1/2和1/3，2/3，0，原子B的原子坐标为1/3，2/3，1/2和0，0，0。
(1) 试画出该晶体的晶胞透视图（设晶胞底面即ab 面垂直于纸面，A 原子用“○”表示，B原子用“●”表示）。
或(2分)(2) 计算上述晶体中A 和d (AB )。
d (AB) = 250.4 pm ⨯ 0.5 ÷ cos30o = 144.6 pm只要有计算过程，得出正确的核间距(2分)(3) 共价晶体的导热是共价键的振动传递的。
实验证实，该晶体垂直于c 轴的导热性比平行于c 轴的导热性高20倍。
用上述计算结果说明该晶体的结构与导热性的关系。
因为该晶体的c = 666.1 pm, 是AB 最短核间距的4.6倍，其间不可能有共价键，只有范德华力，该晶体属层状晶体，难以通过由共价键振动传热。
(2分)（10第3题） ( 7分) 早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。
它是迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。
1930年确定了它的理想化学式。
左下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。
全国高中生化学竞赛试题2 晶体结构(答案)
晶体结构答案第1题（6分）所有原子都是Mg （得3分）所有原子都是O （得3分）画更多原子者仍应有正确几何关系。
第2题（5分）2-1MgB 2（2分）（注：给出最简式才得分）2-2或a =b ≠c ，c 轴向上（3分）（注：任何能准确表达出Mg :B =1:2的晶胞都得满分，但所取晶胞应满足晶胞是晶体微观空间基本平移单位的定义，例如晶胞的顶角应完全相同等。
）第3题（10分）3-1①12②2③钠（各1分，共3分）3-2晶胞体积V =[2×(116pm +167pm)]3=181×106pm 3离子体积v =4×43π(116pm)3+4×43π(167pm)3=104×106pm 3v /V =57.5%（1分）（有效数字错误扣1分，V 和v 的计算结果可取4位，其中最后1位为保留数字，不扣分。
）3-3表面原子为8(顶角)+6(面心)+12(棱中心)=26总原子数为8(顶角)+6(面心)+12(棱中心)+1(体心)=27表面原子占总原子数26/27×100%=96%（1分）注：26和27均为整数值，比值26/27是循环小数0.962，取多少位小数需根据实际应用而定，本题未明确应用场合，无论应试者给出多少位数字都应按正确结果论。
3-4计算分两个步骤：步骤一：计算表面原子数。
可用n =2、3的晶胞聚合体建立模型，得出计算公式，用以计算n =10。
例如，计算公式为：[8]+[(n -1)×12]+[n ×12]+[(n -1)2×6]+[n 2×6]+[(n -1)×n ×2×6]顶角棱上棱交点棱上棱心面上棱交点面上面心面上棱心n =10，表面原子总数为2402（2分）步骤二：计算晶胞聚合体总原子数n 3×8+[8]×7/8+[(n -1)×12]×3/4+[n ×12]×3/4+[(n -1)2×6]/2+[n 2×6]/2+[(n -1)×n ×2×6]/2=8000+7+81+90+243+300+540=9261（2分）表面原子占总原子数的百分数：(2402/9261)×100%=26%（1分）（注：本题计算较复杂(还有更简单的计算方法)，若应试者用其他方法估算得出的数值在26%左右2个百分点以内可得3分，3个百分点以内可得2分，其估算公式可不同于标准答案，但其运算应无误。
2020全国高中生化学竞赛(初赛)真题试卷及答案
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷第1题（7分）1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。
简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。
无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解（1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分）（1）Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+（1分）写成如下形式均给分：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+[Zn(H2O)6]2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ +6H2O[Zn(H2O)6]2++2NH3=Zn(OH)2↓+2NH4+ +2H2O （2）Zn(OH)2 + 2NH4+ +2NH3 = [Zn(NH3)4]2+ +2H2O如写成Zn(OH)2+4NH3= [Zn(NH3)4]2++2OH—也对，如产物写成[Zn(NH3)6]2+扣0.5分，因主要产物是[Zn(NH3)4]2+1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。
第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。
Pydc 和amp是含有芳环的有机配体。
通过计算回答：（1）第一步失重失去的组分。
水分子或H2O 3个水分子或3H2O C11H14CuN4O7的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%。
1分（2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。
CuO或Cu2O的混合物（2分）理由：CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1和377.8。
若残渣为CuO，则失重质量分数为79.55/377.8=21.1%；若残渣为Cu2O，则质量分数为143.1/(377.8×2)=18.9%，实验值为20%介于两者之间，故残渣是两者的混合物。
2016全国高中生化学竞赛(初赛)试题及答案
1
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (20分)
1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis
酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F 4Si -N(CH 3)3
+ BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ;
F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3
BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
B
F
F
F
分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分)
sp 2
(0.5分)
H 3C
33
分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分)
sp 3
(0.5分)
(2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂
化轨道类型。
CH 3H 3C H 3C
F
B F
F B ：sp 3 (1分)+ (1分)。
2004年全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案
中国化学会2004年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题及答案（2004年9月12日 9：00 - 12：00共计3小时）● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。
X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。
经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。
然后Y连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。
以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。
答案： Am 24395+ 4820Ca = 288115+3n （2分）不写3n 不得分。
答291115不得分。
288115 = 284113 + 4He （2分） 质量数错误不得分。
4He 也可用符号α。
（答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ）（蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同）第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。
在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体。
这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 。
答案： 3 原子晶体 炸药（或高能材料） 高聚氮分解成N 2释放大量能量。
（各1分）第3题（6分）某实验测出人类呼吸中各种气体的分压/Pa 如下表所示：气体吸入气体 呼出气体79274 7584821328 15463 40 3732667 62653－1 请将各种气体的分子式填入上表。
01高中化学竞赛初赛试题及答案
最新高中化学竞赛初赛试题考试限时：150分钟试卷满分：150分H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt第I卷（选择题，共70分）一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。
请将答案填写在第I卷答题表中）第Ⅰ卷答题表题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面做出的卓越贡献。
生色团是GFP发出荧光的物质基础，也是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（）A．2 B．3 C．4 D．52、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（）A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。