初中化学中考模拟拔高试题
2024初中化学中考高频考点真题模拟测试卷 (4366)
一、实验题二、选择题1. 根据燃烧三角图，请你设计三种不同类的方法使一根点燃的蜡烛熄灭，并简述熄灭的原因.序号方案灭火原理1__________2__________3__________2. 下列属于空气质量指数（简称AQ1）中污染物监测范畴的是A ．COB ．O 2C ．CO 2D ．N 23. 下列物质不能与盐酸反应的是A ．Fe B ．CuO C ．KOH D ．Na 2SO 44. 下列归纳与推理全部正确的一组是A ．点燃可燃性气体前需要验纯，所以点燃氢气前需要验纯B ．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的物质一定是二氧化碳C ．有机化合物中都含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机化合物D ．金属元素的原子最外层电子数都小于4，所以最外层电子数小于4的原子都属于金属元素5. 关于下列化学用语，说法正确的是①2N ②Mg 2+③He ④Cl 2⑤A ．①表示两个氮原子B ．②与⑤均表示镁离子C ．③只能表示一个氦原子、氦元素D ．④可以表示2个氯原子6. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。
下列说法正确的是A ．为防止霉变大米有害，需煮熟才可食用B ．为防止体重超标，不要食用油脂类食物C ．为防止运动后缺水，应多饮用可乐饮料D ．为预防甲状腺肿大，应该食用含碘食盐7. 下列归类不正确的是选项归类内容A 常见溶液食醋、液氮、蔗糖水B 清洁能源风能、氢能、太阳能C营养物质淀粉、油脂、蛋白质D常见的碱氨水、火碱、熟石灰A．A B．B C．C D．D8. 丁烯(C4H8)是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是A．丁烯中C、H元素的质量比为1：2B．丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期C．丁烯分子中碳原子的结构示意图为D．丁烯分子中含有4个碳元素和8个氢元素9. 下列化学反应中属于置换反应的是（ ）A．B．C．D．10. 下列图象与对应操作过程不相符的是（ ）A．向饱和硝酸钾溶液中加入氯化钾B．高温条件下CO与Fe2O3反应C．电解水实验中两极气体的体积关系D．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物11. 下列实验操作正确的是A．收集CO B．连接仪器C．加热固体D．量取液体12. 如图为验证水的组成的实验装置，下列有关说法不正确的是A．该变化中的最小粒子为氢原子和氧原子B．正极产生的气体能使带火星的木条复燃C．水是由氢元素和氧元素组成D．正极和负极产生的气体质量比为1：213. 下列叙述前者是物理性质，后者是化学变化的是（）A．氧气具有氧化性氧气液化B．一氧化碳具有还原性一氧化碳燃烧C．铁具有导电性铁生锈D．食盐具有咸味食盐在水中溶解14. 对下列事实的解释正确的是A．氧气用于切割金属——氧气有可燃性B．洗洁精可用于除油污—一洗洁精能溶解油污C．氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似——其溶液中都有OH-D．金刚石和石墨的物理性质不同—一构成它们的原子不同15. 下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是A．①②B．②③C．①③D．①②③16. 2022年9月9日，我国科学家首次发现月球上的新矿物并将其命名为“嫦娥石”，它是新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石族。
2024初中化学中考高频考点真题模拟测试卷 (5638)
一、实验题二、选择题1. 实验创新可以使现象更明显，操作更简便。
Y 型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。
某化学兴趣小组同学利用Y 型管设计了以下两个实验，请回答下列问题。
（1）实验1中：一段时间后，能观察到的现象为________。
（2）实验2中：①一段时间后，缓慢倾斜Y 型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据________现象，可得出结论：Zn 的金属活动性比Cu 强。
②写出Zn 与稀硫酸反应的化学方程式________。
2. 图1中A 、B 、C 、D 表示相邻两物质之间发生的反应，反应时溶液中溶质的质量会发生变化，其中符合图2所示变化关系的是A ．AB ．BC ．CD ．D3. 酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛的应用．下列说法不合理的是A ．生活中用食盐腌制咸菜B ．用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈C ．用澄清石灰水检验CO 2气体D ．重金属盐广泛用作食品添加剂4. 下列废弃物在自然界中会造成“白色污染”的是A ．生锈铁钉B ．纸质广告传单C ．塑料矿泉水瓶D ．碎玻璃片5. 甲、乙两固体物质溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．甲的溶解度比乙的大B ．若甲中混有少量乙，可采用蒸发溶剂的方法提纯C ．t 1℃时，甲、乙的饱和溶液各50g ，其溶质的质量相等D ．t 2℃时，甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温方法6. 对比实验是初中化学重要的实验方法，下列实验设计不合理的是A．探究温度对分子运动快慢的影响B．探究人呼出气体与空气中 CO2 的含量C．探究影响物质溶解性的因素D．探究铁、银的活动性强弱7. 如图是氯元素在元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中不正确的是A．氯原子的相对原子质量为35.45B．“？”处元素符号为C1 C．n=a+b+8D．该粒子化学性质稳定8. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是选项实验目的实验设计或操作A测定NaOH溶液的pH用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上B稀释浓硫酸将水沿着烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中C除去NaCl固体中的泥沙加入过量的水，充分溶解后过滤D鉴别K2SO4和（NH4）2SO4固体取样，分别加熟石灰研磨，闻气味A．A B．B C．C D．D9. “消防安全系万家，防患要靠你我他”。
化学测试题(拔高)
初三化学竞赛班级姓名分数一．选择题（均为单选，将正确答案的序号写在答题纸上，每题1分，共30分）1．下列变化，属于物理变化的是A．汽油挥发 B.生石灰变成熟石灰 C.火药爆炸 D.铁矿石炼成铁2．红宝石的主要成分是Al2O3，Al2O3由铝和氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是A．电子数不同 B.质子数不同 C.最外层电子数不同 D.相对原子质量不同3．下列实验基本操作中，不正确的是4．下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是A．红磷 B.木炭 C.氢气 D.铁丝5．下列物质的化学式，书写正确的是A．高锰酸钾（K2MnO4） B. 氢氧化钙[Ca（OH）2] C.碳酸（CO3） D. 氯化钙（CaCl）6．下列情况，不会造成环境污染的是A．把煤作为主要燃料 B.随意丢弃塑料垃圾C．随意丢弃废电池 D.利用太阳能、风能等清洁能源7．下列物质中，属于氧化物的是A．过氧化氢 B.臭氧 C.氢氧化钙 D.氯化钙8. 据报道：某地一名5岁的女孩子把涂改液当饮料吸食，食道被严重烧伤。
经医院检测后发现，涂改液中含有苯、甲基环已烷等多种有毒物质。
由此可知，涂改液是A、混合物B、纯净物C、单质D、化合物9．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是( )10．与元素化学性质关系最密切的是( )A．质子数B．电子层数C．中子数D．最外层电子数11.某物质经分析知道它只含有一种元素，则该物质不可能是( )A 、混合物B、纯净物C、化合物D、单质12. 有一首赞美某种气体的诗，其中的几句是：“她营造了云雾缭绕的仙景；她驱散了炎炎夏日的暑气；她奋不顾身扑向烈火；她带给大地勃勃生机……。
”这首诗所赞美的气体是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．甲烷13.“雪碧”是一种无色碳酸饮料，振荡一瓶刚开启的雪碧，将逸出的气体导入盛有紫色石蕊试液的试管中，然后加热试管中的液体。
初中化学推断题拔高题提分训练专题练习-带答案
初中化学推断题拔高题1. A →L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图13所示。
（反应条件已略去）。
其中G 是大理石的主要成分，A和I为红色固体，B、D和L为气体。
请回答下列问题：（1）G 的化学式为______ 。
（2）E 的组成元素在化合物中常呈现的化合价有_________ 。
（3）反应③ 的化学方程式为 _____ 。
（4）上述转化中， B 和L 表现出相应的化学性质是_____ 。
2. A～E 均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。
已知A 是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分； C 常用来配制农药波尔多液，其水溶液呈蓝色； D 属于碱；E属于盐。
（1）物质 C 的化学式为 ______ ；（2）A与B反应的化学方程式为_______ ；属于_______ 反应。
（基本反应类型）（3）胃酸过多对健康不利，医学上常用 _______ （写化学式）治疗胃酸，不能用氢氧化钠的原因是_______ ；（4）E转化为 D 的化学方程式为_______ 。
3. A﹣E是初中化学中常见的 5 种物质且都含有一种相同元素。
B是有毒气体，白色固体 E 在水中的溶解度小于0.01g（20℃ ）。
它们之间的转化关系如图所示。
（“﹣”表示两端的物质能发生化学反应，“→表”示物质间在一定条件下存在转化关系，部分物质的反应条件已略去）。
1）写出相关的化学方程式：①A+C ： _______ ；②C→E：_____ ；2）物质C中混有少量物质 B 时，可将混合物通入________ 除去物质B。
3）写出常温下，物质 C 与固体过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气的化学方程式4. A~D是初中化学常见的四种物质，A、B、C为氧化物，D为单质，B、D 中含有地壳中含量第二的金属元素，它们的关系如图所示，“→表"示一种物质可转化为另一种物质。
请回答：（1）写出 C 的一种用途 ______ 。
2024初中化学中考高频考点真题模拟测试卷 (4050)
一、实验题二、选择题1. 请回答下列问题【气体制备】(1)装置B 中的玻璃仪器有分液漏斗、导管和______（填仪器名称）(2)实验室常用加热一种暗紫色固体的方法制取氧气，该反应的化学方程式_______；若用F 装置收集氧气，当观察到______时，将导管伸入集气瓶中。
(3)某同学用锌粒和稀盐酸制取氢气，反应的化学方程式为______；制得的氢气含有少量的水蒸气和HCl 气体.若要得到干燥、纯净的氢气，需要将气体依次通过装置D 和装置C ，然后再进行收集。
则C 中盛放的试剂名称为______；装置E 是用排空气法收集氢气的装置，气体应由______进（填导管口序号）。
(4)实验室常用加热NH 4Cl 和Ca(OH)2两种固体混合物的方法制取氨气，选用的发生装置______；该反应的化学方程式______；结合该反应分析，铵态氮肥______（填“能”或“不能”）和熟石灰等碱性物质混用，防止降低肥效。
【溶液配制】为预防“新冠肺炎”公共场所可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C 2H 4O 3）溶液来消毒。
现用质量分数为20%的过氧乙酸溶液配制100g0.5%的过氧乙酸溶液。
(5)实验的主要步骤是计算、______、混匀、装瓶贴标签。
稀释时需加水______mL 。
(6)若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数偏______（填“大”或“小”）。
2. 下列实验操作中，正确的是A．加热液体B ．蒸发C ．稀释浓硫酸D ．测溶液的pH3. —种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（ ）A ．7B ．9C ．10D ．194. 下列图像分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是（ ）A．电解水B．向等质量的镁粉和铁粉中分别滴加同浓度的稀硫酸至过量C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液D．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙5. 幸福需要辛勤的劳动来创造。
下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A武德合金用于制造保险丝通常合金熔点低于组成它的成分金属的熔点B用食醋清除水壶内壁的水垢食醋能与水垢反应C用布擦干淋湿的自行车铁部件潮湿易生锈D洗洁精洗去餐具上的油污洗洁精能溶解油污A．A B．B C．C D．D6. 下列物质的水溶液 pH>7的是A．氢氧化铁B．碳酸钾C．硫酸铜D．稀硫酸7. 下列有关水的说法不正确的是A．过氧化氢溶液中含有水分子B．用肥皂水可以区分软水和硬水C．有水生成的反应一定是中和反应D．电解水实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成的8. 日本发生的9.0级地震引发了核电站爆炸事故，给当地的电力、交通造成很大的危害。
河北省中考化学模拟试卷(拔高型)(含解析)
2016年河北省中考化学模拟试卷（拔高型）一、选择题（每小题2分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列可回收的生活垃圾中，属于金属材料的是（）A．铝制易拉罐B．废旧塑料桶C．旧报纸D．玻璃瓶2．在空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．水蒸气3．要配置溶质质量分数为10%的NaCl溶液50g，下列操作错误的是（）A．取用氯化钠固体B．量取蒸馏水C．溶解氯化钠溶液D．溶液装瓶贴标签4．地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2．下列有关说法中不正确的是（）A．X的化学式是FeS2B．SO2中的硫、氧元素的个数比为1：2C．反应前后氧元素的化合价发生改变D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%5．某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（）A．活性炭（C）B．磁石（主要成分是Fe3O4）C．铁屑（Fe）D．胆矾（CuSO4•5H2O）6．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（）A．NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤B．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网C．CaCO3（CaCl2）：加水溶解→过滤→洗涤→干燥D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸7．KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．常温下，NH4Cl易溶于水B．t2℃，两种溶液中溶质的质量分数一定相等C．t3℃，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度D．两种饱和溶液从t2℃降到t1℃时，均有晶体析出8．以下生产、生活中的做法不符合环保理念的是（）A．开发使用新能源B．工业用水重复使用C．秸秆回收利用，不露天焚烧D．电脑、电视长期处于待机状态9．干冰可以用于人工降雨，当飞机撒布干冰后，云层中不会发生的变化是（）A．二氧化碳分子的质量B．二氧化碳分子间间隔C．水分子间的间隔D．水分子运动速率二、解答题（共3小题，满分16分）10．化学与生活密切相关，学好化学可以帮助我们分析、解决生产生活中的问题，请按要求回答下列问题．（1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的”铁“指的是（填“单质”、“元素”或“原子”）．（2）校园内铁质车棚易生锈的原因是铁和空气的、发生了反应．（3）某小型木材加工车间不慎着火，工人立即用水灭火，其原理．（降低温度至着火点一下）．（4）许多家庭做饭用罐装的”煤气“做燃料，罐中所装的是液化石油气，它是石油化工的一种产品，石油属于（”可再生”或“不可再生”）能源．11．初中化学教材中的一些实验如图，请你回答下列问题：（1）甲中玻璃棒不断搅拌的目的是．（2）乙中锥形瓶内产生的主要现象是，反应后天平（填“会”或“不会”）平衡．（3）丙中除了能得出可燃物燃烧的条件外，还可以比较出白磷、红磷化学性质上的不同点是．（4）丁中得到的滤液仍然浑浊，原因是（答一点即可）．12．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体．它们之间的转换关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答：（1）写出E、F的化学式：E ，F ．（2）用化学方程式表示以下转换关系：A→D．C→A．三、实验探究题（共1小题，满分7分）13．随着人们对酒驾危害认识的加深，司法机关对于酒驾、醉驾的处罚将日趋加重．醉酒的原因是酒中含有的乙醇对人的神经系统有刺激作用．交警对呼气酒精检验的原理是：白酒是乙醇的水溶液，酒中的乙醇在微生物作用下能被氧化成乙酸．小刚家有一瓶密封存放的白酒，他想知道该白酒的组成情况，于是进行如下实验探究：【提出问题】该白酒中的溶质主要有哪些？【查阅资料】材料一：乙醇（C2H5OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性．在加热条件下，可以把氧化铜还原为单质铜．材料二：乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性．【提出猜想】猜想1：只有乙醇猜想2：只有乙酸猜想3：．【实验探究】实验操作实验现象实验结论①取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液猜想1成立②【实验反思】（1）操作①能否改为“将加热后的表面有黑色氧化铜的铜丝插入盛有白酒的试管中”？，理由是．（2）K2Cr2O7中铬元素的化合价为．四、计算应用题（共1小题，满分5分）14．我州地处武陵山区，具有丰富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸钙）资源，纯度高、硬度大，是优质的建筑材料．为测定某地天然大理石中碳酸钙的含量（杂质不与稀盐酸反应），某化学兴趣小组成员取25g样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得的实验数据如图所示．（1）求样品中碳酸钙的质量分数；（2）所加稀盐酸的溶质质量分数．2016年河北省中考化学模拟试卷（拔高型）参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列可回收的生活垃圾中，属于金属材料的是（）A．铝制易拉罐B．废旧塑料桶C．旧报纸D．玻璃瓶【考点】金属材料及其应用．【分析】金属材料主要包括金属与合金，可通过物质的组成进行分析判断．【解答】解：A、易拉罐一般是铝的合金制成，属于金属材料．B、废旧塑料桶由塑料制成，塑料属于合成材料；C、报纸含有的成分是天然的纤维素，不是金属材料．D、玻璃瓶是由无机硅酸盐制成，不是金属材料．故选A．2．在空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．水蒸气【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%；本题解题的关键信息是：“含量较多且化学性质不活泼”．【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．A、氧气在空气中含量较多，但氧气的化学性质比较活泼，故选项错误．B、二氧化碳在空气的含量较少，故选项错误．C、氮气在空气中含量较多，且化学性质不活泼，故选项正确．D、水蒸气在空气的含量较少，故选项错误．故选：C．3．要配置溶质质量分数为10%的NaCl溶液50g，下列操作错误的是（）A．取用氯化钠固体B．量取蒸馏水C．溶解氯化钠溶液D．溶液装瓶贴标签【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【分析】A、运用取用固体药品不能用手拿要用药匙分析．B、运用倾倒液体药品两口要紧靠分析．C、运用玻璃棒搅拌能加快溶解分析．D、运用配制好的溶液要贴上标签，标签上要注明名称和溶质质量分数分析．【解答】解：A、取用固体药品不能用手拿要用药匙，A不正确．B、倾倒液体药品两口要紧靠，B正确．C、玻璃棒搅拌能加快溶解，C正确．D、配制好的溶液要贴上标签，标签上要注明名称和溶质质量分数，D正确．4．地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2．下列有关说法中不正确的是（）A．X的化学式是FeS2B．SO2中的硫、氧元素的个数比为1：2C．反应前后氧元素的化合价发生改变D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%【考点】质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算．【分析】A、化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；B、元素只论种类，不论个数；C、单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零；D、关键物质的化学式可以计算组成元素的质量分数．【解答】解：A、由4X+11O22Fe2O3+8SO2可知，每个X中含有1个铁原子和2个硫原子，是二硫化亚铁，化学式是FeS2，该选项说法正确；B、SO2中的硫、氧原子的个数比为1：2，不能说元素个数比，因为元素不论个数，该选项说法不正确；C、反应前氧元素的化合价是0，反应后氧元素的化合价是﹣2，该选项说法正确；D、Fe2O3中铁元素的质量分数为：×100%=70%，该选项说法正确．故选：B．5．某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（）A．活性炭（C）B．磁石（主要成分是Fe3O4）C．铁屑（Fe）D．胆矾（CuSO4•5H2O）【考点】金属的化学性质．【分析】根据在金属活动顺序表中，排在前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来结合选项的物质分析．【解答】解：A、碳和金盐不反应，故错误；B、四氧化三铁和金盐不反应，故错误；C、铁的活动性比金强，可以和金盐发生置换反应，故正确；D、胆矾中的硫酸铜不能和金盐发生置换反应产生金，故错误．故选项为：C．6．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（）A．NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤B．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网C．CaCO3（CaCl2）：加水溶解→过滤→洗涤→干燥D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、Na2SO4能与量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．D、K2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：A．7．KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．常温下，NH4Cl易溶于水B．t2℃，两种溶液中溶质的质量分数一定相等C．t3℃，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度D．两种饱和溶液从t2℃降到t1℃时，均有晶体析出【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；物质的溶解性及影响溶解性的因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】A、物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质．B、根据t2℃，两种溶液不一定是饱和溶液，进行分析判断．C、由溶解度曲线，可以比较t3℃KNO3与NH4Cl的溶解度大小．D、根据KNO3与NH4Cl的溶解度均随着温度的降低而减小，进行分析判断．【解答】解：A、由溶解度曲线可知，NH4Cl的溶解度随着温度的升高而增大，0℃时NH4Cl 的溶解度为29g，则20℃NH4Cl的溶解度大于29g，则NH4Cl易溶于水，故选项说法正确．B、t2℃，两种溶液不一定是饱和溶液，两种溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法错误．C、t3℃，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，故选项说法正确．D、KNO3与NH4Cl的溶解度均随着温度的降低而减小，两种饱和溶液从t2℃降到t1℃时，均有晶体析出，故选项说法正确．故选：B．8．以下生产、生活中的做法不符合环保理念的是（）A．开发使用新能源B．工业用水重复使用C．秸秆回收利用，不露天焚烧D．电脑、电视长期处于待机状态【考点】资源综合利用和新能源开发；防治空气污染的措施；保护水资源和节约用水．【分析】环保指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，减少污染物的排放，特别是减少二氧化碳的排放量，防止环境污染，减缓生态恶化等，根据是否能达到这一理念进行分析判断．【解答】解：A、开发使用新能源，能及减少污染，符合环保理念；B、工业用水重复使用，能节约水，符合环保理念；C、秸秆回收利用，不露天焚烧，能防止环境污染，符合环保理念；D、脑、电视长期处于待机状态，消耗电能，不符合环保理念．故选D．9．干冰可以用于人工降雨，当飞机撒布干冰后，云层中不会发生的变化是（）A．二氧化碳分子的质量B．二氧化碳分子间间隔C．水分子间的间隔D．水分子运动速率【考点】分子的定义与分子的特性．【分析】根据分子的性质分析：在不断运动、分子的体积和质量很小，分子之间有间隔．【解答】解：当飞机撒布干冰后，干冰迅速升华吸收热量使空气中的温度降低，水分子间的间隔变小，水分子运动速率减小，干冰变成二氧化碳气体，二氧化碳分子间间隔变大，但分子本身的质量和大小都没有发生变化．故选A．二、解答题（共3小题，满分16分）10．化学与生活密切相关，学好化学可以帮助我们分析、解决生产生活中的问题，请按要求回答下列问题．（1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的”铁“指的是元素（填“单质”、“元素”或“原子”）．（2）校园内铁质车棚易生锈的原因是铁和空气的氧气、水发生了反应．（3）某小型木材加工车间不慎着火，工人立即用水灭火，其原理降低温度到着火点以下．（降低温度至着火点一下）．（4）许多家庭做饭用罐装的”煤气“做燃料，罐中所装的是液化石油气，它是石油化工的一种产品，石油属于不可再生（”可再生”或“不可再生”）能源．【考点】金属锈蚀的条件及其防护；元素的概念；灭火的原理和方法；常见能源的种类、能源的分类．【分析】根据已有的知识进行分析解答，物质是由元素组成的，铁与水和氧气并存易生锈，根据灭火的原理解答，根据石油是不可再生的能源解答．【解答】解：（1）强化铁酱油中的铁是指铁元素，故填：元素；（2）铁质车棚易生锈的原因是铁和空气的氧气和水同时接触发生反应的结果，故填：氧气，水；（3）用水灭火能将温度降低到可燃物的着火点以下，故填：降低温度到着火点以下；（4）石油是不可再生的能源，故填：不可再生．11．初中化学教材中的一些实验如图，请你回答下列问题：（1）甲中玻璃棒不断搅拌的目的是使热量及时地扩散．（2）乙中锥形瓶内产生的主要现象是产生大量的白烟，放出大量的热，反应后天平会（填“会”或“不会”）平衡．（3）丙中除了能得出可燃物燃烧的条件外，还可以比较出白磷、红磷化学性质上的不同点是红磷的着火点比白磷的高．（4）丁中得到的滤液仍然浑浊，原因是滤纸破损（或滤液高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等）（答一点即可）．【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件．【分析】（1）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析解答．（2）根据红磷在空气中燃烧的现象、质量守恒定律，进行分析解答．（3）根据铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，进行分析解答．（4）根据过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果；进行分析解答．【解答】解：（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散．（2）红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热；由于实验是在密闭装置内进行，反应后天平会平衡．（3）铜片上的白磷、红磷均为可燃物，均能与氧气接触，白磷燃烧、红磷不燃烧，说明了红磷的着火点比白磷的高．（4）过滤后发现滤液仍然浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等．故答案为：（1）使热量及时地扩散；（2）产生大量的白烟，放出大量的热；会；（3）红磷的着火点比白磷的高；（4）滤纸破损（或滤液高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等）．12．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体．它们之间的转换关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答：（1）写出E、F的化学式：E CO ，F C ．（2）用化学方程式表示以下转换关系：A→D CaCO3CaO+CO2↑．C→A Ca（0H）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、．【分析】根据A是大理石的主要成分，故A为碳酸钙，B为氧化物，B能够和水反应产生C，C能够转化为碳酸钙，因此可能是碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的转化，则B是氧化钙，C是氢氧化钙；再由A（碳酸钙）、D两种物质相互转化的关系，D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体﹣一氧化碳，可推断出D 为二氧化碳，E为一氧化碳，F是碳，带入验证．【解答】解：A是大理石的主要成分，故A为碳酸钙，B为氧化物，B能够和水反应产生C，C能够转化为碳酸钙，因此可能是碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的转化，则B是氧化钙，C是氢氧化钙；再由A（碳酸钙）、D两种物质相互转化的关系，D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体﹣一氧化碳，可推断出D 为二氧化碳，E为一氧化碳，F是碳或氧气，因此：（1）E是一氧化碳，F是碳或氧气，故答案为：CO；C（合理即可）；（2）A→D的转化为碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，故反应的方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；C→A是Ca（0H）2与CO2反应生成CaCO3和H2O，故选反应的方程式为：Ca（0H）2+CO2═CaCO3↓+H2O．三、实验探究题（共1小题，满分7分）13．随着人们对酒驾危害认识的加深，司法机关对于酒驾、醉驾的处罚将日趋加重．醉酒的原因是酒中含有的乙醇对人的神经系统有刺激作用．交警对呼气酒精检验的原理是：白酒是乙醇的水溶液，酒中的乙醇在微生物作用下能被氧化成乙酸．小刚家有一瓶密封存放的白酒，他想知道该白酒的组成情况，于是进行如下实验探究：【提出问题】该白酒中的溶质主要有哪些？【查阅资料】材料一：乙醇（C2H5OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性．在加热条件下，可以把氧化铜还原为单质铜．材料二：乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性．【提出猜想】猜想1：只有乙醇猜想2：只有乙酸猜想3：乙醇和乙酸．【实验探究】实验操作实验现象实验结论①取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液溶液变成蓝绿色猜想1成立②取少量白酒于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液石蕊试液不变色【实验反思】（1）操作①能否改为“将加热后的表面有黑色氧化铜的铜丝插入盛有白酒的试管中”？不能，理由是乙酸也能使铜丝表面由黑色变为红色．（2）K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6 ．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；有关元素化合价的计算．【分析】【提出猜想】该白酒中的溶质可能只有乙醇，也可能只有乙酸，也可能是乙醇和乙酸；【实验探究】乙酸显酸性，能使石蕊试液变红色；【实验反思】乙酸能和氧化铜反应生成乙酸铜和水；化合物中元素化合价代数和为零．【解答】解：【提出猜想】该白酒中的溶质可能只有乙醇，也可能只有乙酸，也可能是乙醇和乙酸．故填：乙醇和乙酸．【实验探究】①取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液，溶液变成蓝绿色，说明溶液中含有乙醇；②取少量白酒于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，石蕊试液不变色，说明溶液中不含有乙酸；由实验现象可知，溶液中只含有乙醇．故填：溶液变成蓝绿色；取少量白酒于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液；石蕊试液不变色．【实验反思】①因为乙酸能和氧化铜反应生成乙酸铜和水，乙酸能使铜丝表面由黑色变为红色，因此操作①不能改为将加热后的表面有黑色氧化铜的铜丝插入盛有白酒的试管中；②设铬元素的化合价为x，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，根据题意有：（+1）×2+x×2+（﹣2）×7=0，x=+6．故填：不能；乙酸也能使铜丝表面由黑色变为红色；+6．四、计算应用题（共1小题，满分5分）14．我州地处武陵山区，具有丰富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸钙）资源，纯度高、硬度大，是优质的建筑材料．为测定某地天然大理石中碳酸钙的含量（杂质不与稀盐酸反应），某化学兴趣小组成员取25g样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得的实验数据如图所示．（1）求样品中碳酸钙的质量分数；（2）所加稀盐酸的溶质质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【分析】根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸钙的质量和盐酸中氯化氢的质量；进而求质量分数．【解答】解：设碳酸钙的质量为x，HCl的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 44x y 8.8gx=20g，y=14.6g（1）样品中碳酸钙的质量分数： =80%；（2）所加稀盐酸的溶质质量分数： =18.25%．答：样品中碳酸钙的质量分数为80%；所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%．。
2020年中考化学复习题训练(拔高题+答案)
2020年中考化学拔高题训练（带答案）一、单选题（本大题共57小题，共114.0分）1.某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。
下列说法不正确的是()A. 该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B. 该反应中O2和CO2的质量比为14：11C. 该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6D. 该纯净物中C、H原子的个数比为1：42.实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧排水法收集氢气A B C D3.如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是()A. 水的电解B. 加热一定量KMnO4固体C. 向一定量的H2O2溶液中加入MnO2固体D. 将一定质量的红磷燃烧4.向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N.下列叙述错误的是()A. 锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和ZnB. 锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2C. 锌无剩余时，M中一定有Cu、可能有FeD. 锌无剩余时，N中一定有ZnCl2和FeCl25.下列图象表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是()A. B.C. D.6.下列诗句描述的自然现象跟所涉及到的物质变化的对应关系不正确的是()A. “春风又绿江南岸”--包含了化学变化B. “日照香炉生紫烟”--包含了化学变化C. “北风卷地白草折”--包含了物理变化D. “草枯鹰眼疾，雪尽马蹄轻”--前者包含了化学变化，后者包含了物理变化7.用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质量符合实际的是()A. B.C. D.8.具有相同质子数的粒子一定是()A. 同一种原子B. 同一种分子C. 同一种元素D. 无法确定9.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是()A. t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4B. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等C. t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液D. 将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质10.选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法A铜粉(铁粉)加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥B CO(CO2)通过足量的NaOH溶液，干燥C CaCl2溶液(HCl)加过量的碳酸钙，过滤D NaNO3溶液(Na2CO3)加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤11.下列物质的用途，既利用物质的物理性质又利用物质化学性质的是()A. 用氧气抢救危重病人B. 用氦气填充探空气球C. 用氮气做保护气填充食品包装袋D. 稀有气体通电发出各色的光12.A B C D反应前质量/g1210515反应后质量/g3228未测若A与D的相对分子质量之比是3：1，则在反应方程式中A与D的化学计量数比为()A. 3：1B. 2：1C. 3：2D. 1：213.设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是编A B C D号实验设计实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性探究物质燃烧的条件探究铁生锈的条件探究CO2与NaOH溶液能否发生反应A B C D14.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是()A. t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲B. t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C. 分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙D. 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法15.下列“不一定“的说法正确的是()①化合物中的某种元素转变为单质不一定要通过分解反应②在一定的条件下二氧化碳与水反应不一定生成碳酸③能使紫色石蕊试液变蓝色的物质不一定是碱④可燃物在燃烧时不一定产生火焰．A. ①②③④B. ②③④C. ①③④D. ①③16.向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是()A. B.C. D.17.工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO).现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，已知Ca元素与C元素的质量比是5：1，则此混合物在Ca元素与O元素的质量比是()A. 15：16B. 15：14C. 5：4D. 15：818.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()A. t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90g a的饱和溶液B. a、b、c三种物质均属于易溶物质C. a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a=c19.往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。
2022年中考化学试题拔高训练：常用的化学思想与方法
（2）某同学利用反应⑤探究金属活动性强弱：将锌粒加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。滤渣中一定含有的金属是_____（填化学式），反应的化学方程式是______。
下面对白色固体混合物组成的判断，正确的是（ ）
A．一定同时含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOH
B．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaCl
C．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaCl
D．一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH
6.（2022朝阳）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题：
C. 从元素价态上看：反应前后没有元素化合价改变
D. 从表示方法上看：化学方程式为：
7.（2022遂宁）经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛。该反应的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A. 该反应为化合反应
B. 丙物质中碳、氧元素的质量比为1：1
C. 生成的丙、丁的分子个数比为2：1
C
氢氧化钠溶液能导电
溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
D
温度计水银球受热体积膨胀
温度升高汞原子体积变大
A. AB. BC. CD. D
2.（2022河北）如图4所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的
A．个数减少 B．质量减小
C．间隔减小 D．种类减少
3.（2022贵港）下列结构示意图所表示的微粒中，在化学反应中容易得到电子的是
A. 从该反应属于置换反应B. 有机物X的化学式CH3O
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初中化学中考模拟拔高试题 1、为了验证Fe、Al、Cu三种金属的活动性顺序，小明同学设计了如下实验： ①将铝片放入CuSO4溶液中，铝片表面出现红色固体； ②将铝片插入FeCl2溶液中，溶液的浅绿色逐渐消失； ③将铜片插入AlCl3溶液中无明显现象。 （1）小明同学得出的结论是 ，要得出三种金属的活动性顺序，小明还应该做的实验是 ； （2）为了使实验更简化，你认为可用 步试验就能得出结论，试验内容（包括操作步骤、现象和结论）是 ； （3）铝和铁在潮湿的空气中那种容易生锈？为什么？ 2．下列物质间的转化，不能一步实现的是 A．Fe(OH)3 FeCl3 B．CO2 CaCO3 C．NaNO3 NaCl D．SO2 H2SO3 3．下列转化不能一步完成的是
A．CaO →CaCl2 B．CaCO3 →Ca（OH）2 C．BaCl2 → Ba（NO3）2 D．CuO→Cu(OH)2 4．科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水 施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其计算机模拟图。 下列说法正确的是( ) A．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化 B．上述变化过程中分子间间隔没有发生变化 C．在弱电场下，水分子运动从无序转变为有序 D．利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场 水 热冰 5．探究小组利用右图装置进行 四组实验，胶头滴管盛装的是液体， 烧瓶中盛装的是气体、固体或液体， 当胶头滴管滴几滴液体后，能 观察到气球变大的实验组合是( ) ) 6.实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表 配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可） 方案一 方案二
组合 滴 管 中 烧瓶中 A Ca（OH）2 HCl（气） B HCl Zn（固） C NaOH CO（气） D H2SO4（浓） H2O（液） 方案三 ⑶人体健康离不开钙元素。下列有关钙元素的叙述中，不正确．．．的是（填序号） ；
①人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中 ②幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良 ③老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折 ④成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙 ⑷钙片的有效成分是碳酸钙，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后可转化为可溶性钙盐被人体吸收，其原因是 （用化学方程式表示）；为了提高补钙效果，服用钙片时常需配合服用维生素D，据此可推知维生素D的功能是 。 ⑸现有下列食物：①大米②豆油③鱼④鸡蛋⑤青菜⑥西瓜。其中能提供丰富蛋白质的有 。 7.下图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答和该实验有关的问题。 （1）A处玻璃管中发生反应的化学方程式为___________ （2）B处的实验现象_____ （3）C处酒精灯的作用______ （4）现有含杂质的氧化铁样品10克（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用右图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：
反应前 氧化铁完全反应后 甲组 洗气瓶和石灰水的质量为190g 洗气瓶和石灰水的质量为196g 乙组 玻璃管和氧化铁样品的质量为57．9g 玻璃管和氧化铁样品的质量为55．2g
你认为应选择___组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，其结果为_ __。 8、 某校化学研究性学习小组的同学在学习了《金属与矿物》一章后，做了如下图所示的探究实验。实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。请你参与该小组的研究过程并完成相关任务： [研究课题]探究红色粉末的主要成分 [查阅资料] (1) 有关物质的颜色CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色 (2) CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为： CuO十H2SO4 ＝ CuSO4＋H2O Cu2O＋H2SO4 ＝ CuSO4＋Cu＋H2O [猜想与实验] (1) 如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测。 猜想 简单实验方案 现象 CO和CuO反应的化学方程式
(2) 如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断。下列数据不可．．作为计算依据的是（ ）
A．反应前CuO粉末的质量 B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量 C．通入CO的质量 D．反应后固体混合物的总质量
9.已知干燥剂“碱石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮湿的空气中极易变质。某小组的同学对实验室中一瓶放置已久的“碱石灰”进行了如下的探究： （1）甲同学猜想：样品只与空气中的水蒸汽发生了作用，则NaOH会 ；CaO会变质，其反应的类型为 反应。 （2）乙同学猜想：
猜 想 实验设计 现 象 判 断 猜想a 样品含碳酸盐 取少量样品，滴加盐酸 无气泡放出
猜想b 样品中含有Na2CO3，且还含有CaO、Ca(OH)2 、CaCO3中的一种 ； 有气泡放出 猜想b成立 （3）丙同学进行了如下图所示的实验：
图中操作②的名称是 ，操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是 ；从操作③的现象分析，溶液D中含有的物质是 。
10．林林做镁带在空气中燃烧实验时，发现生成的白色固体的质量小于参加反应的镁带和氧气的质量和。他在一本参考书上发现，镁居然能在氮气中燃烧！于是他做起了这个实验：将镁条点燃后迅速伸入盛有氮气的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种叫氮化镁的粉末。
（1） 根据实验现象，写出该反应的化学方程式： ，属于 反应； （2）在集气瓶底铺一层细沙的作用是 ； （3） 这个实验给你对过去某些知识的反思，从而有些新的发现： ① ； ② 。
碱石灰样 品取少量,加适量水
操作1
浊液B操作2
固体C
溶液D浑浊操作3
滴入盐酸气体A
滴加Na
2CO
3溶液甲 乙
11.活性炭能吸附多种气体，下表中列出了四种可被活性炭吸附的气体的有关数据： 物质名称 氮气 氧气 二氧化碳 氯气 相对分子质量 28 32 44 71 沸点/℃ -196 -183 -78 -34 被1cm3活性炭所吸附的气体体积/cm3 11 35 97 494 分析表中数据，可以归纳出：常温下气态物质的相对分子质量越大，沸点越 ，可被单位体积活性炭吸附的气体体积越 ；根据以上规律，预计氯化氢的沸点介于 和 两种物质的沸点之间。 12、【发现问题】研究性学习小组中的小怡同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2 用浓NaOH溶液。 【实验探究】在体积相同盛满CO2 的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液。 实验装置和现象如图所示。请你一起参与。 【现象结论】通常用石灰水而不用NaOH 溶液检 验CO2 ；乙装置中的实验现象 是 ， 吸收CO2较多的装置是 。 【计算验证】而小丹同学通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2
大于NaOH。因此，他认为通常吸收CO2应该用饱和石灰水。
【思考评价】请你对小丹同学的结论进行评价： 13、按物质的分类，在下列三种物质中均有一种物质与其他三种物质类别不同。例如：KOH、KNO3、Ca（OH）2、Ba（OH）2四种物质中，与其他三种物质类别不同，因为它属于盐类。请按这种方法在下列各组物质中找出不同于其他三种的物质，并指明所选物质的类别。 物质 CO、K2O、CO2、MgO N2、H2、O2、CH4 HCl、HNO3、NaOH、H2SO4 不同于另外 三种的物质
物质类别 14、物质的分类标准有多种，可以是物质的组成、性质、用途等。请参照示例，自拟一种至少包含两种物质的标准，将标准以及符合该标准的物质填写在表格中。 铁、水、烧碱、铝、氧化铜、氢氧化钾 标准 符合该标准的物质 示例：金属单质 铁、铝
15、善于在物质间寻找规律，是学好化学的方法之一。下列表格中的三组物质，小茂同学对
甲 乙 饱和 石灰水 浓NaOH
溶液 它们作了归纳，请你帮他完成相应内容。（说明：X为待定物质；规律不能重复） 物质 变化规律 X的化学式 排列顺序 Fe、Na、Cu、Al、X 金属活动性：由强到弱 Na、X、Al、Fe、Cu FeS、FeO、Fe3O4、X 物质中铁元素的质量分数：由多到少 Fe2O3
NH3、NO、NO2、N2、X N2O3 16、根据v“物质的组成和结构决定物质性质”的观点，简要说明下列物质性质相似或差异的原因。 （1）稀硫酸、稀盐酸均能使紫色石蕊试液变红； （2）稀硫酸于氯化钡溶液反应生成白色沉淀，而稀盐酸则不会有此变化：
17、化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为氢氧化钠。为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们用溶质质量分数为37%、密度1.18g/cm3的浓盐酸，配得溶质质量分数为5%稀盐酸200.0g。然后取80.0g污水于烧杯中，逐滴加入这种稀盐酸至73.0g时恰好完全反应（污水中的其它成分不与盐酸反应）。请计算： （1）配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？ （2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少？