九年级化学专题复习--金属和金属材料教学案
九年级化学专题复习--金属和金属材料教学案
【考点归纳】
一、金属材料
1、金属元素的分布
金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属(如铂、金、银)外，其余大多数以化合物形态存在，即金属矿物。
2、金属的共同物理性质：有光泽、导电、导热、有延展性。
3、现在应用广、产量高的前四种金属：铁、铝、铜、钛。
4、合金：常见的合金有：不锈钢、锰钢、硅钢等；铁的合金有：生铁（含碳量为：2%~4.3%）、钢（含碳量为：0.03%~2%）。
二、金属的化学性质
1、金属与氧气反应：
例如：3Fe + 2O2Fe3O4 2Al + 3O22Al2O3
说明：铁锈的主要成份是Fe2O3 ，铁生锈的条件是：铁与空气、水接触。
2、金属与酸反应：
例如：Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ ；2Al + 6HCl==== 2AlCl3 + 3H2↑
3、金属与盐（金属的化合物溶液）反应：
例如：Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu ； Cu + 2AgNO3 ==== Cu（NO3）2 + 2Ag
说明；只有位于金属活动性顺序中前面的金属才能把位于后面的金属从它们的化合物溶液（即化合物必须溶于水）中置换出来。
三、金属的利用与保护
1、常见的金属矿石有：赤铁矿（主要成份：Fe2O3）、磁铁矿（主要成份：Fe3O4）、黄铁矿（主要成份：FeS2）、赤铜矿（主要成份：Cu2O）等。
2、金属的冶炼原理：
（1）、高温还原：如 Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2
（2）、加热分解：如 2HgO 2Hg + O2↑
（3）、电解：如 2Al2O3 4Al + 3O2↑ 电解 3、金属的保护：
防止金属锈蚀的方法：隔绝空气和水。如在金属表面涂油、镀保护膜等。
【问题探究 】
【例1】：锰和镍(Ni)都是金属。现将镍丝插入MnSO4溶液中，无变化；插入CuSO4溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn、Ni、Cu的活泼顺序是( )
A．Ni、Mn、Cu B．Cu、Ni、Mn
C．Cu、Mn、Ni D．Mn、Ni、Cu
审题与思路：根据活泼金属能从不活泼金属的盐溶液中把它置换出来的规律，则可知应选择答案D。
总结：不是所有的金属均能与酸反应置换出来H2，像Fe、Al、Zn等活泼金属可以，但像Cu、Ag等不活泼金属不能，金属与盐溶液反应时一般是较活泼的金属置换不活泼的金属，常见金属活泼的顺序为(从左到右活泼性降低)KCa Na Mg AlZn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au；H以前的金属能置换出酸（指稀盐酸和 稀硫酸）中的氢，H以后的不能；前面的金属（K、Ca、Na除外）能置换后面的金属。
【例2】：下列关于金属元素的说法中，不正确的是 ( )
A．人类的生存离不开金属，如：铁是构成血红蛋白所需成分，缺铁则会贫血，铁过量则引起肝脏、胰脏中毒。锌是维持消化和代谢活动的元素，缺锌伤口愈合慢，味觉减退，锌过量则引起恶心、呕吐、腹痛。
B．在元素周期表中，金属元素比非金属元素要多得多
C．纳米材料和纳米技术的应用涉及现代生产和生活的各个方面，金属单质颗粒一旦达到纳米级，则通常会表现出特殊的性质，如铝粉、铁粉等遇空气即可发生燃烧
D．在地壳中含量最多的金属元素是铁，其次是铝、钙、钠、钾镁
审题与思路：A中金属元素不仅仅存大于大自然中，还存在于我们的身体内，不过含量很少，但其影响力却很大，缺乏或过量，都将导致疾病，市面上有很多保健品即针对这一点，如补铁产品、补钙产品等．且这些金属元素以复杂的离子状态存在。故A正确。B中元素周期表中的确实是金属元素占大多数，故B正确．c中金属元素颗粒一旦达到纳米级，其性质大为改变，遇空气即可发生自然甚至爆炸，生成金属氧化物，另外，大部分金属在颗粒状态下呈黑色，只有当被铸成金属块后才呈现各种颜色，故c正确。D中地壳中含量最多的金属元素是铝，其次才是铁、钙、钠、钾、镁等，含量最多的元素是氧。故D不正确。答案：D 总结：化学其实就在我们身边，它要求我们在平时注意收集，积累，并关注时政大事，多浏览最新科技信息，只有如此，才可以应付自如。
【例3】：高温下用足量的一氧化铁冶炼10t含Fe2O380%的赤铁矿石，可炼出多少吨含杂质4%的生铁?
审题与思想：此题是反应物、生成物都含有杂质的计算，因为杂质不参加反应，且化学方程式表示的是各种纯物质之间的质量比的关系，所以在根据方程式计算时，必须将不纯物质的质量换算成纯物质的质量。换算方法是：不纯物质质量×纯度 = 纯物质质量．“纯度”指的是纯物质的质量占整个样品物质的质量分数。它与杂质所占质量分数的换算关系为：
纯度 = 1－杂质质量分数。
解法一：纯Fe2O3质量为l0t×80%=8t
设可炼得纯铁质量为X
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
8t X
160 8t = 112 X X = 56t
可炼得生铁的质量为：56t÷(1-4%)=5 .83t
解法二：利用铁元素质量在反应前后守恒，转化成根据化学式计算。
10t × 80％ × = x × (1-4%) 解： x = 5 .83t
解答:可炼得生铁5.83t.
总结:与铁的冶炼过程相关的计算是非常重要的题型，解决这类题的关键要分清题中的数据指的是什么，掌握纯净物与混合物的换算关系。
【例4】：请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：
[发现问题] 小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈； 小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好像生了“锈”一般。
[提出问题] 这三种物质“生锈¨的原因是什么?
[收集证据] (1)回忆已有知识：铁生锈的条件是 。 160112 (2)查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿)；苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。
(3)实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：
实验装置
实验现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈且水面附近锈蚀最严量
由实验可知：铜生锈是铜与水、 、 等物质共同作用的结果，铜变成铜绿的化学方程式为 。
[得出结论] 经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与 (填物质名称)有关。
[反思与应用] 利用所得结论填空：
(1)写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 ；
(2)请你提出一点延长食品保质期的建议 。
审题与思路：该题主要是考查在具体情景中，金属生锈条件的探究，显然，由题意，铁生锈的条件是与水、氧气同时接触，铅生锈则需与水、氧气、二氧化碳同时接触，通过对铁、铜生锈条件的掌握，自名对防水铁、铜生锈的具体方法迎刃而解：将金属制品放在干燥的地方(不与水接触)，或刷上油漆使之与空气隔绝(不与氧气接触)，延长食品保质期主要方法是使食品处于真空状态(不与氧气接触)。
解答：[收集证据]（1）铁与氧气和水同时接触 （3）氧气（或O2）、二氧化碳（或CO2）。[得出结论] 氧气。 [反思与应用]（1）保持金属制品表面的洁净和干燥（或表面镀上保护膜等）（2）将食品进行真空包装等。
总结：这种类型的实验题初看起来令我们头皮发麻，但认真看完题目后发现答案其实很简单。这就要求我们有信心看完题目，有较强的耐心，对书本知识点掌握的比较扎实，对知识的迁移比较顺手。
专题九综合测试题
一、三思而选(每小题只有一个选项为正确答案，3×10=30分)
1、下列关于铁的说法中，正确是 ( )
A．铁能和高温水蒸气、硝酸锌溶液、盐酸发生置换反应
B．在铁制品表面涂油漆电镀上一层其他金属，这两种防护措施的原因相同
C．炼铁的过程是铁矿石(主要成分为Fe3O4或Fe2O3等)被氧化的过程
D．铁是地壳中含量最多的金属
2、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是 ( )
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu滤液中有Zn2+、Mg2+、Ag+
C．滤纸上有Ag、Cu滤液中有Zn2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Zn滤液中有Zn2+、Mg2+
3、下列有关金属的说法中，错误的是 ( )
A．纯铁质地软，可用来制造机械 D．钢的含碳量小于生铁的含碳量
C．锌、铝的表面都有一层致密的氧化物薄膜
D．铜的导电性在金属中仅次于银
4、下列说法中不正确的是 ( )
A．纯铁具有银白色金属光泽，质软，有延展性
B．铁制品在潮湿空气中易生锈
C．铁矿石冶炼生铁、生铁冶炼成钢都是化学变化
D．生铁是纯铁，钢是含碳量在0 .03%—2%之间的铁合金
5、下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被腐蚀的速度最慢的是 （ ）
A．在潮湿、疏松、透气的土壤中 B．在含铁元素较多的酸性土壤中
C．在潮湿、致密、不透气的土壤中 D．在干燥、致密、不透气的土壤中
6、多数食品容易吸收空气的水分变潮湿，并与空气的氧气反应而腐败。生产上多在食品中放入一小包CaO或铁粉(包在多孔泡沫中)，铁粉吸收分水和氧气变为铁锈，从而保护食品，下列说法不正确是 ( )
A．两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样
B．铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应 C．CaO干燥剂在空气中只与水发生反应
D．生成的铁锈是—种混合物
7、将过量的铁粉放入含Zn(NO3)2和CuSO4的混合溶液中搅拌，待其充分反应，滤纸留下金属是 ( )
A．Cu B．Fe、Cu C．Zn、Fe D．Fe、Zn、Cu
8、相同质量的Zn、Fe、Mg分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量 ( )
A．M(Zn)>M(Fe)>H(Mg) B．M(Mg)>M(Fe)>M(Zn)
C．M(Fe)>M(Zn)>M(Mg) D．M(Zn)=M(Fe)=M(Mg)
9、在Fe3O4和Fe2O3中，若含铁元素的质量相同，则二者的质量比是
( )
A．3:2 B．1:1 C．29:30 D．29:42
10、将铁片放在下列液体中，溶液质量增加的是 ( )
A．H2O B．H2SO4 C．CuSO4 D．FeSO4
九年级化学下册《金属和金属材料》复习学案
九年级化学下册《金属和金属材料》复习学案
九年级化学下册《金属和金属材料》复习学案
1．进一步了解金属的物理性质共性及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
2．掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法。
3．金属活动性顺序表及应用，知道炼铁的反应原理，会根据金属与酸及化合物溶液的反应现象判断金属活动性顺序并进一步设计实验方案验证活动性。【复习重点】掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法。【复习难点】应用常见金属的重要化学性质解决实际问题。
情景导入 生成问题
1．回忆金属活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金属。
2．出示复习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力
1．金属材料：纯金属 合金
2．金属的物理性质：大多为银白色，都有金属光泽，常温下为固体(汞为液体)有良好的导电性、导热性、延展性。
3．金属之最：
(1)铝：地壳中含量最多的金属 (2)钙：人体中含量最多的金属
(3)铁：年产量最多的金属 (4)银：导电性最好的金属
(5)钨：熔点最高的金属 (6)汞：熔点最低的金属
4．合金：
(1)定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得有金属特性的物质。
(2)性能：熔点低，硬度大，性能更优越。
(3)钛和钛合金——被认为是21世纪的重要金属材料。
1．大多数金属可与氧气反应：
分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。 2Mg＋O2===2MgO 4Al＋3O2===2Al2O3
3Fe＋2O2点燃(=====)Fe3O4 2Cu＋O2△(=====)2CuO
2．金属＋酸―→盐＋氢气(条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，为什么？酸一般指稀盐酸、稀硫酸，而不能用浓硫酸和硝酸，为什么？)
分别写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
铁和稀盐酸：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；铁和稀硫酸：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案
一. 教材分析
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》是学生在初中阶段学习化学的最后阶段，是对前面所学知识的综合运用。本单元主要内容包括金属的性质、金属的冶炼、金属的腐蚀与防护等。教材通过生动的实例和丰富的实验，使学生了解金属的性质，学会金属的冶炼方法，掌握金属的腐蚀与防护措施，提高学生的实践能力和科学素养。
二. 学情分析
学生在学习本单元之前，已经掌握了原子结构、元素周期表、化学反应等基本知识，具备了一定的实验操作能力。但部分学生对化学概念的理解不够深入，对化学实验的操作不够熟练，需要老师在教学中加以引导和培养。
三. 教学目标
1. 让学生了解金属的性质，掌握金属的冶炼方法，学会金属的腐蚀与防护措施。
2. 培养学生的实验操作能力，提高学生的实践能力和科学素养。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
四. 教学重难点
1. 金属的性质：金属的物理性质、化学性质及金属的活性顺序。
2. 金属的冶炼方法：湿法炼金、热还原法、电解法等。
3. 金属的腐蚀与防护：金属的腐蚀原因、防腐蚀措施。
五. 教学方法
1. 采用问题驱动法，引导学生探究金属的性质、冶炼方法和腐蚀与防护措施。
2. 运用实验教学法，让学生通过实验观察金属的性质，培养学生的实验操作能力。
3. 采用案例分析法，让学生运用化学知识解决实际问题。
六. 教学准备
1. 实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2. 实验试剂：铁、铜、锌、硫酸、硝酸等。 3. 课件：金属的性质、冶炼方法、腐蚀与防护的图片和视频。
七. 教学过程
1. 导入（5分钟）
通过展示金属的日常生活用品，如铁锅、铜线、铝壶等，引导学生关注金属材料，激发学生的学习兴趣。提问：“你们知道这些金属是如何得到的吗？”让学生思考金属的来源和性质。
2. 呈现（10分钟）
介绍金属的物理性质、化学性质及金属的活性顺序。通过实验演示金属的腐蚀现象，让学生了解金属腐蚀的原因。
九年级《金属材料》教案
九年级《金属材料》教案
一、教学目标：
1. 让学生了解金属的基本概念、性质和用途，认识金属的物理性质和化学性质。
2. 培养学生运用观察、实验、探究等方法学习金属知识，提高学生的实践操作能力。
3. 引导学生认识金属的可持续发展，培养学生的环保意识。
二、教学内容：
1. 金属的基本概念：金属的定义、金属的分类。
2. 金属的物理性质：金属的颜色、状态、硬度、导电性、导热性等。
3. 金属的化学性质：金属与氧气、金属与酸、金属与盐的反应。
4. 金属的用途：金属在工业、生活中的应用。
5. 金属的可持续发展：金属资源的开发、保护、回收利用。
三、教学重点与难点：
重点：金属的基本概念、性质和用途。
难点：金属的化学性质，金属的可持续发展。
四、教学方法：
1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究金属的性质。
2. 运用实验教学法，培养学生的实践操作能力。
3. 采用案例分析法，让学生了解金属在实际生活中的应用。
4. 运用讨论教学法，培养学生的团队协作能力和表达能力。
五、教学过程：
1. 导入新课：通过展示金属制品，引发学生对金属的兴趣，导入新课。 2. 讲解金属的基本概念：介绍金属的定义、分类。
3. 探究金属的物理性质：学生分组实验，观察金属的颜色、状态、硬度、导电性、导热性等。
4. 讲解金属的化学性质：介绍金属与氧气、金属与酸、金属与盐的反应。
5. 探究金属的用途：学生分组讨论，分析金属在工业、生活中的应用。
6. 讲解金属的可持续发展：介绍金属资源的开发、保护、回收利用。
7. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调金属的性质、用途和可持续发展。
8. 布置作业：设计一道关于金属性质和用途的实践作业，加深学生对知识的理解。
六、教学评估：
1. 课堂问答：通过提问的方式检查学生对金属基本概念的理解。
2. 实验报告：评估学生在实验中对金属物理性质的观察和分析能力。
3. 小组讨论：评价学生在讨论金属用途时展现的思维活跃性和团队合作精神。
九年级《金属材料》优秀教学案例
九年级《金属材料》优秀教学案例
一、案例背景
在我国初中化学课程中，《金属材料》是九年级学生接触到的重点章节，它关系到学生对金属的性质、分类、应用等方面的理解。为了让学生更好地掌握这一章节的内容，本教学案例将采用生活实例、实验探究、合作讨论等多种教学手段，以提高学生的学习兴趣和实际操作能力。通过本案例的学习，学生不仅能熟练掌握金属材料的理论知识，还能将其与实际生活相结合，激发他们对化学学科的兴趣和探究欲望。
案例围绕以下几个方面展开：首先，通过引入日常生活中的金属材料，使学生认识到金属材料与生活的紧密联系；其次，通过实验探究，让学生深入了解金属的物理和化学性质；最后，结合实际案例分析，使学生了解金属材料在我国社会发展中的重要地位，培养他们的爱国情怀和社会责任感。
在教学过程中，注重引导学生主动参与、积极思考，采用启发式教学，让学生在轻松愉快的氛围中学习，提高他们的学科素养和创新能力。同时，关注学生的个体差异，因材施教，使每位学生都能在原有基础上得到提高，充分体现教育的人性化原则。
二、教学目标
（一）知识与技能
1. 让学生掌握金属的基本性质，如导电性、导热性、延展性等，并了解这些性质在实际生活中的应用。
2. 熟悉金属的分类，包括纯金属和合金，了解各类金属的特性和用途。
3. 学习金属活动性顺序，理解不同金属在化学反应中的活性差异，并能运用这一知识解释一些日常生活中的化学现象。
4. 掌握金属的腐蚀与防护原理，了解防止金属腐蚀的方法和技术，提高学生的科学素养。
5. 培养学生进行实验操作的基本技能，如正确使用实验仪器、处理实验数据等。
（二）过程与方法
1. 通过观察、实验、探究等教学活动，培养学生独立思考和解决问题的能力。
2. 引导学生运用比较、分类、归纳等方法，对金属材料的性质、用途等方面进行总结和分析。
3. 采用小组合作、讨论交流等形式，培养学生的团队协作能力和沟通技巧。
4. 结合生活实例，引导学生关注金属材料在实际生活中的应用，提高学生理论联系实际的能力。
(完整)初三化学金属和金属材料教案.docx
初三化学第一轮复习教学案
第八单元 金属和金属材料
一、金属材料
1、金属材料 __________ （ 90 多种）
__________（几千种）
（ 1）常温下一般为 _____态（汞为 ____态），有金属光泽。
2、金属的物理性质： （2）大多数呈 _______色（铜为 _______色，金为 _____色）
（ 3）有良好的 _______性、 _______性、 _______性
3、金属之最：
（ 1） _____：地壳中含量最多的金属元素（2） _____：人体中含量最多的金属元素
（ 3） _____：目前世界年产量最多的金属（铁>铝 >铜）
（ 4） _____：导电、导热性最好的金属（银 >铜 >铝 >铁）
（ 5） _____：硬度最高的金属（ 6） _____：熔点最高的金属
（ 7） _____：熔点最低的金属（ 8） _____：密度最大的金属（ 9） _____：密度最小的金属
4、 ★：一般说来，合金的熔点比各成分 ________，硬度比各成分 _______，抗腐蚀性能 ______
铁的合金 铜合金 焊锡 形状记忆金属 合金
钢 黄铜
青铜 :
生铁
含碳量 含碳量 _____ _____ _____ 钛和钛合金 成分
_________ 合金
合金 合金
_________
不锈钢：含 ____、______ 紫铜即为纯铜 熔点低 备注
的钢具有抗腐蚀性能
注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性” ，因此可用来制造人造骨
等。
（ 1）熔点高、密度小
优点 （ 2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（ 3）抗腐蚀性能好
中考化学九年级总复习【第13讲】《金属材料、金属的化学性质》教案
第八单元 金属和金属材料
第13讲 金属材料 金属的化学性质
, 金属材料)
1．几种重要的金属
(1)日常生活中的锄、刀等都是由_金属材料__制成的，金属材料包括_纯金属__和它们的_合金__。
(2)金属的物理性质：大多数金属都具有_金属光泽__，密度和硬度较_大__，熔沸点较_高__，具有良好的_延展性__和_导电性__、_导热性__，在室温下除_汞__为液体，其余金属都是固体。
(3)物质的性质和物质的用途之间的关系：物质的性质在很大程度上决定了它们的_用途__，当然还需考虑_价格是否便宜__、_资源是否丰富__、_外形是否美观__、_使用是否便利__、_废料是否易于回收__和_对环境的影响__等多种因素。
2．合金
(1)合金是在金属中加热熔合某些_金属__或_非金属__，形成的具有_金属__特征的物质，合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的_组成__改变会使其_性质__发生改变，合金的用途比纯金属的用途广泛。
(2)铁合金主要包括_钢__和_生铁__，它们的区别是_含碳量__不同，生铁含碳量为_2%～4.3%__，钢的含碳量为_0.03%～2%__，钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
(3)钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如_熔点高__、_密度小__、_可塑性好__、_易于加工__、_机械性能好__等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
, 金属的化学性质)
1．金属的化学性质
(1)金属与氧气的反应(写出化学方程式)，例如：常温下铝与氧气反应：_4Al＋3O2===2Al2O3__；在点燃或加热条件下镁在空气中燃烧：_2Mg＋O2=====点燃2MgO__；铁在氧气中燃烧：_3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4__。
(2)金属与酸的反应，例如：镁和稀盐酸：_Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__；铁和稀盐酸：_Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
人教版初三化学下册复习《金属和金属材料》导学案
复习《金属和金属材料》导学案
一.结合教材，自主完成
（一）金属和金属材料（见书P2-7 ）
1. ___________ 和它们的 _________ 统称为金属材料。
2. 常温下它们都呈 _______ 态（ 除外），有 _____________ 光泽，大多数为 和 的优
良导体，有 _______ 性，密度 ________ ，熔点 ________ 。
3. 大多数金属都是银白色的，但铜却呈 ________________ ，金呈 _________ 。
4. __________________________________ 目前世界上使用最多的金属材料是 。生铁和钢都是—的合金，可根据含碳
量的不同将它们区分开，含碳量较多的是 ____________ ，生铁和钢都属于 ______________ （纯
净物或混合物）。
（二）金属资源的利用和保护（见书P15-18）
1. 实验室中炼铁
（1 ）实验原理：利用 ___________ 与____________ 反应
反应方程式为： ________________________________________
（2） 实验装置：如右图
（3） 实验步骤：C（早出晚归；酒精灯迟到早退
（4） 实验现象：
玻璃管里的粉末由 _________ 逐渐变 _________ ，黑色粉末
就是被还原出来的 ____________ ;试管里澄清的石灰水
变 ___________ ，证明有_______________ 生成。点燃尾气有
相关的化学方程式： ______________________________ 、—
（5） 尾气处理： 为什么要处理？ 怎样处理？
2 ■
（1） 铁生锈实际是铁和 ________________________ 、 ____________________ 等物质发生反
8.1金属材料教案---2023-2024学年九年级化学人教版下册+
第一课时 金属材料（教案）
教学目标
1、知识与技能：掌握铜、铁、铝及其合金的性质，能够通过其性质去判断它的用途。
2、过程与方法：通过实际具体生活中用到的金属材料，引导学生通过用途总结掌握金属材料的性质。
3、情感态度与价值观：通过学习金属材料的性质及其用途，培养学生综合思考的能力。
教学重难点
通过掌握金属的性质去了解掌握它的用途。
教学方法
讲授法、启发法、小组讨论法
教学过程
1、导入：小组讨论法，组织学生分成小组，收集自己了解到一些常见的金属材料，并对这些金属材料进行分类。
2、新课讲授：
① 对学生初次整理出的金属材料进行总结，主要讲授铜、铁、铝三大类金属、通过学习铜、铁、铝的性质，再去学习合金的性质，首先让学生明确这个课时要掌握的内容。
② 梳理铜合金、铁合金、铝合金出现的时间线，可由学生先做判断，老师后面讲授，青铜在夏就出现、接着春秋时代出现了铁具，铝合金20世纪出才在工业上广泛使用
③ 与学生一起总结金属的物理性质，肉眼可见金属是有金属光泽的，大多为银白色，铜是紫红色、金是金黄色的；电线用到金属是能够导电，具有导电性；烧水壶用来烧水，具有导热性;有金属薄片，可以拉成丝，具有延展性。
④ 与学生一起了解金属的硬度、密度、熔点等，让学生自主去考虑金属的用途。
⑤ 提出疑问银的导电性很好，为什么使用最多的不是银，引导学生从多个维度去考虑金属的用途。
⑥ 引导学生明白有需要就会有创新，合金就是在各个需求下，在一种金属里掺杂其他金属或者非金属会使金属原本的硬度、韧度得到改善，符合人们的需要，重点了解铁合金，掌握不锈钢和生铁的碳含量比例，掌握其性质及用途。
⑦ 了解铝合金、钛合金以及其他合金的性质及用途
3、课堂小结
总结巩固一下金属的材料和用途。
4、板书
金属材料
纯金属性质：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等
合金：硬度高、耐磨、耐压、耐腐蚀、韧性好、有脆性
目前铁合金使用最广泛、铝合金次之。
人教版九年级化学下册金属和金属材料复习课教学设计
《金属和金属材料》教学设计
1 .了解金属材料的物理性质及用途之间关系。
2 .掌握常见金属的化学性质、金属活动性顺序表及应用。
3 .知道金属的冶炼、锈蚀及防护。
过程与方法：本节课重视运用多多媒体教学手段，在教科书提供的文本 和图片的基础上，提供更丰富的教学资源和学生实际操 作实验，提高学生的兴趣和课堂教学的效率。
情感、态度、价值观：通过多媒体视频，结合实际生活及实验培养学 生的动手动脑和分析问题能力，了解化学与生活息息相 关。
【教学重点】
铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序，有关化 学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金 属资源的意识。
【教学难点】
对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究，
有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
【教学过程】
一、创设情境，导入新课： 【教学目标】
知识与技能: 播放视频《宰相刘罗锅》：老师问：请你帮助 一下，怎样鉴别真假黄金？（学生看视频，积 极回答。）
（导入课题：金属和金属材料）
二、明确教学目标：
知识与技能：1.了解金属材料的物理性质及用途之间关系。
2 .掌握常见金属的化学性质、金属活动性顺序表及应用。
3 .知道金属的冶炼、锈蚀及防护。
过程与方法：本节课重视运用多多媒体教学手段，在教科书提供的文本 和图片的基础上，提供更丰富的教学资源和学生实际操 作实验，提高学生的兴趣和课堂教学的效率。
情感、态度、价值观：通过多媒体视频，结合实际生活及实验培养学 生的动手动脑和分析问题能力，了解化学与生活息息相关。
三、自主学习，合作探究：
（一）探究任务一：怎样鉴别真假黄金？
活动一：小组合作与展示
生活中有哪些方法鉴别真假黄金？同学们讨论一下分享给大家吧 教师展示图片，学生小组内交流，展示。生产生活离不开金属材料
性质用途
了，
（设计意图：加强日常生活自我保护，以免上当受骗。增强自我保护
8.1金属材料(几种重要的金属)教学设计-2025学年九年级化学人教版(2024)下册
课题1 金属材料
第1课时 几种重要的金属
教学分析:
教材从生活中常见的金属材料制品入手,说明金属材料包括纯金属和合金两类。教材注重联系学生的生活经验,配合图片介绍金属的共性和特性,同时采用列表的方式,给出了一些常见金属的物理性质的数据,说明金属的共性中也存在差异,为如何利用金属的物理性质提供了重要依据。教材通过“思考与讨论”,让学生了解物质的性质与用途之间的关系,重点分析了性质在很大程度上决定用途,但同时还要考虑其他因素,注重培养学生综合分析问题的能力。
教学目标:
1.通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例,认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2.通过生活中常见的金属了解常见金属的共性和特性。
3.通过了解生活中一些金属的用途,知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但同时还要考虑其他因素。
教学重点:
1.金属的共性和特性。
2.物质性质与用途的关系。
教学难点:
1.不同金属物理性质的差异。
2.物质性质与用途的关系。
教学用具:黄金饰品、导线、铜片、铜丝、烧水壶、曲别针等。
教学思路:
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
【导入】 展示三星堆遗址出土的文物视频。
思考:这些文物都是由什么材料制成的? 观看视频,思考问题。 通过思考问题,引出课题,激发学生的学习兴趣。
任务一 金属材料
活动1 了解金属材料的分类
展示黄金面具、黄河铁牛、教室的铝合金窗户图片。
思考:这些物品是由纯金属还是合金制成的? 了解金属材料包括纯金属和合金。 感知金属材料在生活和社会发展中的重要作用。
任务二 常见金属的物理性质
活动2 探究常见金属的物理性质
1.展示实物或图片:
(1)黄金为什么可用于制饰品?
(2)铜丝、铝丝为什么可用于制导线?
(3)金属为什么可用于制烧水壶?
(4)金属可以压成薄片、拉成丝,说明金属具有什么性质? 了解金属的共性。 从学生熟悉的金属用品学习金属的性质,提高学习热情和主动性。培养学生读表、识图和总结能力。 2.归纳小结金属的共性。