专题05 化学反应速率(解析版)

“递进式”进阶05——化学反应速率

◆感知高考

1.[2019全国理综Ⅱ 27]环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A ．12T T

B ．a 点的反应速率小于c 点的反应速率

C ．a 点的正反速率大于b 点的逆反应速率

D ．b 点时二聚体的浓度为0.45mol·L -1 【答案】CD

【解析】（3）A.温度越高化学反应速率越快，单位时间内反应物浓度减少越多，则T 1v(逆)，a 点反应物浓度大于b 点，故a 点正反应速率大于b 点，故C 正确；D.b 点时环戊二烯浓度由1.5mol/L 减小到0.6mol/L ，减少了0.9mol/L ，因此生成二聚体0.45mol/L ，故D 正确；

2．[2017·浙江4月选考，21]对水样中溶质M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M 的物质的量浓度(mol·L －

1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

Ⅱ(pH ＝4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(pH ＝4)

0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 Ⅳ(pH ＝4、含Cu 2＋

)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

A ．在0～20 min 内，Ⅰ中M 的分解速率为0.015 mol·L －1·min －

1 B ．水样酸性越强，M 的分解速率越快

C ．在0～25 min 内，Ⅲ中M 的分解百分率比Ⅱ大

D ．由于Cu 2＋

存在，Ⅳ中M 的分解速率比Ⅰ快 【答案】D

【解析】在0～20 min 内，Ⅰ中M 的分解速率为0.40－0.10 mol·L －

120 min ＝0.015 mol·L －1·min －

1，A 正确；

根据实验Ⅰ、Ⅱ数据对比可判断水样酸性越强，M 的分解速率越快，B 正确；在0～25 min 内，Ⅲ中M 的分解百分率是0.20－0.050.20×100%＝75%，Ⅱ中M 的分解百分率是0.40－0.16

0.40×100%＝60%，C 正确；Ⅰ、Ⅳ中

pH 也不同，D 错误。

◆教材回扣

1.反应速率表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。 【答案】减少 增加

2．数学表达式 ；单位 。 【答案】v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －

1。

3．化学反应速率与化学计量数的关系

1.同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能 ，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的 之比。

如在反应a A(g)＋b B(g)

c C(g)＋

d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝

【答案】不同，化学计量数 。 a ∶b ∶c ∶d

4.在2L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

回答下列问题：

(1)该反应的反应物和生成物分别是_______________________________________________，

反应方程式为_______________________________________________________________。

(2)0～10s的平均反应速率v(H2)＝_______________________________________________。

(3)能否用I2(s)的物质的量变化量来表示该反应的速率？________(填“能”或“否”)。

【答案】(1)H 2和I2、HI H2(g)＋I2(s) 2HI(g) (2)0.0395mol·L－1·s－1(3)否

5．对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)

(1)升高温度：；

(2)增大盐酸浓度：；

(3)增大铁的质量：；

(4)增加盐酸体积：；

(5)把铁片改成铁粉：；

(6)滴入几滴CuSO4溶液：；

(7)加入NaCl固体：；

(8)加入CH3COONa固体：；

(9)加入一定体积的Na2SO4溶液：。

【答案】(1) 增大；(2) 增大；(3) 不变；(4) 不变；(5) 增大；

(6) 增大；(7) 不变；(8) 减小；(9) 减小。

6．一定温度下，反应N 2(g)＋O 2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的

影响(填“增大”“减小”或“不变”)。

(1)缩小体积使压强增大：__________； (2)恒容充入N 2：__________； (3)恒容充入He ：__________； (4)恒压充入He ：__________。

【答案】 (1)增大 (2)增大 (3)不变 (4)减小 7．反应速率概念理解易混易错辨析

(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显( ) (2)化学反应速率为0.8 mol·L －

1·s

－1

是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －

1( )

(3)由v ＝Δc

Δt

计算平均反应速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( )

(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( ) (5)有时也可以用单位时间内某物质质量的变化量来表示化学反应速率( )

(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快( ) 【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)×

【解析】(1) 反应速与反应现象没有直接关系，如酸碱中和反应很快，但是反应现象不明显，错； (2)化学反应速率是平均速率，错； (3) 反应速率只有正值，没有负值，错；(6)同一反应速率，相同时间内用不同物质浓度变化，表示的意义相同，错；

◆变式再现

1．对反应A ＋B

AB 来说，常温下按以下情况进行反应：

①20 mL 溶液中含A 、B 各0.01 mol ②50 mL 溶液中含A 、B 各0.05 mol ③0.1 mol·L －1

的A 、B 溶

液各10 mL ④0.5 mol·L

－1

的A 、B 溶液各50 Ml.四者反应速率的大小关系是( )

A ．②>①>④>③

B ．④>③>②>①

C ．①>②>④>③

D ．①>②>③>④