高中化学第二章第一节第3课时炔烃脂肪烃的来源及其应用学案新人教版选修5
高中化学 第二章 烃和卤代烃 2.1.2 炔烃、脂肪烃的来源及其应用课件高二选修5化学课件
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第三十一页，共四十五页。
(5)写出反应④的化学方程式________。 (6)作为家庭中常见的物质 B，它给我们带来了极大的方便， 同时也给我们造成了环境污染，这种环境污染称为 ____________。
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10.某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳 化钙的质量分数。
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3.天然气的化学组成主要是烃类气体，以________为主， 天然气是高效清洁燃料，也是重要的化工原料。
4.煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以 获得________；通过煤的直接或间接液化，可以获得________ 及多种________。
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炔 烃 的 化 学 性 质 与 乙 炔 相 似 ， 容 易 发 生 ______ 反 应 和 __________反应等，能使______________及______________溶 液褪色。
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3．乙炔的实验室制法 (1)反应原理： ______________________________。 (2)实验仪器：____________________________________。 (3)实验药品：____________________________________。 (4)收集方法：________________。
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炔烃的物理性质：随碳原子数的增加炔烃的物理性质呈现 规律性的变化，状态：常温常压下由__________态到__________ 态再到__________态；熔、沸点依次____________；相对密度 依次____________；C2～C4 的炔烃在常温常压下呈气态。同其 他烃一样，炔烃不易溶于水而易溶于有机溶剂。
选修5 2-1 课时3 脂肪烃 2-1-3
第一节
教学目标：
烃和卤代烃
脂肪烃 (3) 炔烃
1.了解炔烃的物理性质的变化与碳原子数目的关系。 2.掌握乙炔的性质，理解烯烃的化学性质
3.掌握乙炔的实验室制法
三.炔烃
1.乙炔的分子结构 分子式： C2H2 电子式：H∶C H—C 结构式： 结构简式：HC C∶ H C —H CH
空间结构： 直线型. 键角:180°
y
y/x
y/x
例2、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O2
最多的是（
D
）
A、CH4
C、C3H6
B、C2H6
D、C6H6
例3：等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6
完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？
CH4
燃烧规律专题
CxHy + (x+y/4) O2 xCO2 + y/2 H2O
3.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合， 只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2 和H2O及耗氧量就一定。
解析 : 设烃的平均化学式为C x H y
y y 点燃 C x H y (x )O 2 xCO 2 H 2O 4 2 y y 1 x x 4 2 由反应前后气体体积不变可得 y y ( x ) ( x 1) 0解得y 4 2 4 即氢原子数为4的烃, 燃烧前后气体体积保持不变, 故B不符合条件｡
③ 加聚反应 nCHCH
催化剂 加温、加压
CH=CH
n
聚乙炔:导电塑料
5.乙炔的用途
(1)氧炔焰:
温度30000C以上 (2)重要的化工原料
如制聚氯乙烯(人造革)
6. 炔烃
(1)定义：分子中含有碳碳三键的一系列链烃
高中化学第二章1第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用课件新人教版选修5
高中化学第二章1第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用课件新人教版选修5
2021/4/17
高中化学第二章1第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用课件新人教 版选修5
1
第二章 烃和卤代烃
第 2 课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用 [学习目标] 1.理解炔烃的物理性质，以典型代表物 为例，掌握炔烃的化学性质。2.理解乙炔的实验室制法。 3.了解脂肪烃的来源，了解天然气、液化石油气、汽油的 组成。
问题 2：实验室制取乙炔应注意哪些事项？ 答案：（1）实验开始前要先检验装置气密性。 （2）盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严 防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。 （3）用试管作反应器制取乙炔时，由于 CaC2 和水 反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管， 应在导气管口附近塞入少量棉花。 （4）为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替 水，并用分液漏斗控制滴加的速度，让食盐水逐滴慢慢 地滴入。
答案：（1）CaC2＋2H2O―→Ca（OH）2＋CH≡CH ↑ 饱和食盐水
（2）除去 H2S 气体 H2S＋2OH－===S2－＋2H2O （ 3 ） 溴 的 CCl4 溶 液 褪 色 CH ≡ CH ＋ Br2 ―→
CHBr===CHBr（或 CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2）
加成反应
答案：C
解题归纳 结构决定性质，不同的碳碳键对有机物的性质有不 同的影响： 1.碳碳单键较稳定，典型反应是取代反应； 2.碳碳双键中有一个化学键易断裂，典型反应是氧化 反应、加成反应和加聚反应； 3.碳碳三键中有两个化学键易断裂，典型反应是氧化 反应、加成反应和加聚反应。
1.关于烃的下列叙述正确的是（ ） A.通式为 CnH2n＋2 的烃一定是烷烃 B.通式为 CnH2n 的烃一定是烯烃 C.分子式为 C4H6 的烃一定是炔烃 D.相对分子质量为 128 的烃一定是烷烃 解析：烷烃的通式为 CnH2n＋2，则符合此通式的烃一 定为烷烃，A 项正确；通式为 CnH2n 的烃可以是烯烃，也 可以是环烷烃，B 项错误；分子式为 C4H6 的烃可能是炔
高二化学第二章第一节脂肪烃全套课件 新课标 人教版 选修5
10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
（3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相结合 成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反 应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子 结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的 聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反 应又叫做加聚反应。 nCH2==CH2
小结
本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和 主要用途。
乙炔结构
是含有CC叁键的直线型分子
化学性质 主要用途
可燃性,
氧化反应、加成反应。
焊接或切割金属, 化工原料。
练习1: 乙炔是一种重要的基 本有机原料，可以用来制备 氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙 烯的化学反应方程式。 CHCH + HCl
催化剂
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃 第一课时
你知道吗？
1、黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要 组成元素是什么？ 2、什么是烃的衍生物？什么是卤代径？ 烃可以看作是有机化合物的母体，烃分 子中的氢原子被其他原子或原子团取代的产 物称为它的衍生物。 烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生 成的化合物称为卤代烃 3、有机物的反应与无机物反应相比有何特点？
练习2. 请问在炔烃分子中是否也存在顺反
异构？ 形成顺反异构的条件：
1.具有碳碳双键 2.组成双键的每个碳原子必须连接 两个不同的原子或原子团.
练习：写出丁烯的同分异构体。
（1）丁烯的碳链和位置异构： CH2=CH-CH2-CH3 CH3 CH=CHCH3 1-丁烯 2-丁烯 （ 1） （ 2） （1），（2）是双键位置异构。
制取：收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质
物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
炔烃 教案2 完整版 优秀公开课
高中化学选修五第二章第一节脂肪烃《乙炔炔烃》课时教学设计一、教学分析1教材分析本节课是是第二章的第一节脂肪烃的一部分，学生已经了解或掌握了甲烷、烷烃、乙烯、烯烃的结构和主要化学性质，以及烷烃和烯烃在物理性质方面的递变规律，并在一定程度上初步学会了较系统地学习某一类烃的方法，对有机物结构与性质之间的关系，即以物质结构的观点指导学习物质的性质，也有了进一步的了解。
2学生分析学生已经掌握了研究有机化合物的一般步骤和方法，并具备了乙烯的性质，所以本节课乙炔的结构和化学性质很易接受，但我校学生综合能力差，总结脂肪烃的主干知识，形成知识网络不会很顺利3教学目标知识与技能学生通过实验了解乙炔的物理性质和实验室制法，通过分析使学生推出乙炔的结构，并理解炔烃的化学性质和结构。
过程与方法通过乙烷、乙烯、乙炔的化学性质，归纳总结出脂肪烃的主干知识，培养学生归纳总结能力和体会主干知识的能力。
情感、态度与价值观通过新闻引入，使学生大概了解乙炔的物理性质和可燃的化学性质，并对乙炔产生兴趣，激发求知欲，并培养学生的安全意识。
4教学重点炔烃的结构特点和主要化学性质乙炔的实验室制法5教学难点培养学生设计实验的能力、绘制脂肪烃的主干知识网6教学方法教师启发式讲授与演示实验、自主学习、合作探究相结合乙炔炔烃一、乙炔的物理性质三、乙炔的化学性质二、乙炔的结构四、乙炔的制法四、教学反思我校学生非智力因素较差，但每个学生都要在原有基础上获得发展，这要求教师必须要关注学生的兴趣，调动学生的积极性，本节课的兴趣来源于联系生活实际及化学实验，我的收获是要充分挖掘教材中生活内容及探究实验，调动学生的积极性，培养学习的兴趣，学生会感到化学是有用的，化学就在身边本节课另一收获学生较好的体验研究有机物的过程及方法。
当然也有不足之处，限于有些学生基本的化学方程式写不好，导致时间紧张，进行的还不很流畅，在以后的教学中还要加强备方法。
高中化学 2.1 乙炔 炔烃教学设计 新人教版选修5-新人教版高二选修5化学教案
乙炔炔烃教学背景本节内容是学生已经学习了烷烃、烯烃的基础上，学习乙炔的结构、性质和实验室制法等，可将乙烯的性质迁移到乙炔的学习上来，即从实验探究→推测性质→分析结构中的官能团。
教学目标知识与技能1、学生通过观察乙炔的颜色、状态，闻乙炔气味等，知道乙炔的物理性质。
2、学生通过板演、练习、分析，会写乙炔电子式、结构式、结构简式，并能推测乙炔的性质。
3、学生通过实验探究，合作学习，学会乙炔的制备原理、装置特点、收集方法和净化办法，会做乙炔制备实验、乙炔与酸性高锰酸钾、与溴的四氯化碳的反应实验，并知道反应物、产物。
4、学生通过对烯烃和乙炔知识的学习，归纳出炔烃的概念、通式及物理、化学通性。
过程与方法1、学生通过乙炔结构、性质的学习，学会“实验探究，分析物质性质，推测结构特点”的一般学习有机化学的方法。
2、学生通过做乙炔的制备和性质实验，体验实验过程，知道实验是学习化学知识的基本方法。
3、学生通过学习乙炔和炔烃，感受知识迁移的学习方法和从特殊到一般的研究方法。
情感态度与价值观1、学生通过实验探究，合作学习的过程，感受探究学习、合作学习的乐趣。
2．学生通过乙炔性质的学习，进一步明确物质结构与物质性质的关系——官能团决定有机物性质。
3、学生通过乙炔用途的学习，体会化学知识在生产生活中的应用。
教学器材多媒体辅助设备，化学实验仪器和药品。
教学方法实验探究导入→分析现象→推测结构→引出课题→归纳总结→巩固练习。
重点乙炔的结构特点和主要化学性质难点乙炔的实验室制法教学过程:教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入讲解实验操作注意事项。
倾听，做实验。
实验探究导入，有利于激发学生学习兴趣。
现象分析引导学生观察实验现象，启发学生思考产生现象的本质原因。
观察、思考、讨论等方式，推测该气体的结构。
强化物质性质反映结构。
乙炔结构展示比例模型，球棍模型，引导学生书写乙炔电子式、结构式、结构简式。
书写，板演、纠错。
多种化学用语从不同层面反映乙炔结构，利于学生理解乙炔结构。
人教版化学选修五2.1.2炔烃 脂肪烃的来源及其应用 (74张)
新情境· 激趣入题
第二章 第一节 第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修5（有机化学基础）
第二章 第一节 第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修5（有机化学基础）
一根很长的金属管道， 有时需要将它切短； 两根短的金属 管道，有时又要将它们接在一起，怎么办呢？ 切割管道，你也许会想到用钢锯，然而，对于一些口径很 粗大的管道，那是多么地费时费力啊！ 在 20 世纪 70 年代我国农村照明曾经用电石为主要原料制 取一种可燃性气体，点燃该气体，产生明亮的火焰；工业上用 该气体燃烧产生的高温切割或焊接金属等。 这种气体是什么？ 它的组成和结构如何？在本课时中你将找到答案，明了于心。
CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2
第二章 第一节 第2课时
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催化剂 CH≡CH＋HCl ――→ CH2===CHCl △ (3)②CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑ ④排水集气 3．常压分馏 减压分馏 甲烷 分馏 直接或间接液化
第二章 第一节 第2课时
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3．脂肪烃的来源及其应用
第二章 第一节 第2课时
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自我校对： 1．碳碳三键 2 ． (1)①C2H2 ④HC≡CH (2)②火焰明亮，并且冒出浓烟 点燃 2C2H2＋5O2――→4CO2＋2H2O 褪色 褪色 ②HC ⋮ ⋮ CH ③H—C≡C—H
人教高二化学选修5有机化学基础-第2章第1节课时002
【解析】 H＋显＋1价，发生水解时，相当于氢原子代 替了原来阳离子的位置，引入的氢原子数与阳离子的正化 合价总数相当。由题给信息类比迁移，ZnC2水解应得到 C2H2；Al4C3水解应得到甲烷，Li2C2水解应得到乙炔。
【答案】 C
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1．必记的1个分子式通式：单炔烃分子式通式：CnH2n －2(n≥2)。
(5)制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理 的实验装置，原因是：①碳化钙吸水性强，与水反应剧 烈，不能随用、随停。②反应过程中放出大量的热，易使 启普发生器炸裂。③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏 斗。
(6)由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，使 混合气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。
1．能否用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔？ 【提示】 不能使用溴水和酸性KMnO4溶液鉴别乙烯 和乙炔，因为两者都含有不饱和键，性质相似。区别乙烯 和乙炔通常使用燃烧法，观察火焰明亮程度及产生黑烟量 的多少。
菜单
菜单
2．家庭和汽车用的罐装液化石油气的成分是什么？ 【提示】 丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品。
【答案】 D
菜单
5．下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：
已知气态烃 D(其密度在同温同压下是氢气密度的 13 倍) 与物质 F 反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列 字母代表的物质的化学式(分子式)：
A．____、B.________、D.________、E.______、 H．________。
菜单
【解析】 ①由烃D的密度是同温同压下H2密度的13 倍，求出其相对分子质量为26，确定D为C2H2。
②根据D与F反应时产生明亮而带黑烟的火焰，确定F 为O2。
2020学年高中化学第2章第1节第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用教案新人教版选修5(最新整理)
第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用目标与素养:1.以乙炔为例，掌握炔烃的结构与性质。
(微观探析与变化观念）2。
掌握乙炔的实验室制法。
（宏观辨识与科学探究)3。
了解脂肪烃的主要来源和使用化石燃料的安全常识，树立珍惜资源、节约能源的意识。
（科学精神与社会责任)一、炔烃1．炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，单炔烃通式为C n H2n－2(n≥2）。
2．乙炔(1）物理性质颜色：无色；状态：气体;气味:无味；密度：比空气略小；溶解性：水中微溶，有机溶剂中易溶。
（2)组成与结构乙炔的分子式为C2H2,是最简单的炔烃，结构式是，简式是,空间结构为C、H位于一条直线上。
(3）实验室制取①试剂：电石(CaC2)和饱和食盐水。
②反应原理：CaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca（OH)2。
③收集方法：排水法.微点拨：为了减缓电石与水的反应速率，实验时常用饱和食盐水代替水。
（4）化学性质①氧化反应a．乙炔容易燃烧，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
有关化学方程式：2C2H2＋5O2错误!4CO2＋2H2O。
微点拨:①乙炔燃烧时产生浓烈黑烟的原因是因为乙炔的含碳量很高,没有完全燃烧。
②乙炔在氧气中燃烧时火焰温度可达3 000 ℃以上，故常用它来切割或焊接金属。
b．乙炔能使KMnO4酸性溶液褪色,说明乙炔能被 KMnO4酸性溶液氧化。
②加成反应乙炔能与溴的四氯化碳溶液、卤素单质、氢气、氢氰酸、氢卤酸、水等在适宜的条件下发生加成反应。
如：HCCH＋Br2―→CHBr===CHBr(1，2。
二溴乙烯)；CHBr===CHBr＋Br2―→CHBr2-CHBr2（1,1,2，2。
四溴乙烷）；HCCH＋HCl错误!CH2===CHCl(氯乙烯)。
二、脂肪烃的来源及其应用来源条件产品(或成分）石油常压分馏石油气、汽油、煤油、柴油等减压分馏润滑油、石蜡等催化裂化及裂解轻质油、气态烯烃催化重整芳香烃天然气－甲烷煤－芳香烃直接或间接液化燃料油、化工原料石油的分馏、裂化、裂解、重整和煤的液化、气化和干馏分别是什么变化？[答案］石油分馏是物理变化；裂化、裂解、重整是化学变化；煤的液化、气化和干馏是化学变化。
高中化学 第二章 烃和卤代烃 1.2 炔烃 脂肪烃的来源及其应用课件高中选修5化学课件
状元随笔 通式是 CnH2n＋2 的有机物是饱和烃，即为烷烃；CnH2n 可以是烯 烃或含有一个环的烷烃；CnH2n－2 的有机物，不饱和度为 2，可以含 一个三键或两个双键或有两个环的烃也可以是一个双键和一个环 的烃。
第十八页，共四十八页。
[关键能力]
1．烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较
第十页，共四十八页。
2．下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷 的是( )
A．能燃烧生成二氧化碳和水 B．能与溴水发生加成反应 C．能与酸性 KMnO4 溶液发生氧化反应 D．能与 HCl 反应生成氯乙烯 解析：乙炔、乙烯、乙烷都能燃烧生成二氧化碳和水；乙炔、 乙烯都能与溴水发生加成反应；乙烯、乙炔都能与酸性 KMnO4 溶 液发生氧化还原反应；只有乙炔可与 HCl 加成生成氯乙烯。 答案：D
(4)烃燃烧现象与含碳量有关。随着含碳量的增加，烃燃烧越不 充分，越易冒黑烟。分子中碳原子数较少的烷烃，如 CH4、C2H6、 C3H8 等燃烧时火焰呈淡蓝色，而分子中碳原子数多的烷烃会产生黑 烟。
注：CxHy 中yx值越大含氢量越多，含碳量越小。
第二十七页，共四十八页。
提升点二 乙炔的实验室制法 [例 2] 如图所示的实验装置可用于制取乙炔。
第二十四页，共四十八页。
(3)乙炔分子中的碳碳三键与直线结构 构成三键(包括碳碳三键和碳氮三键等)的 2 个原子及与这 2 个 原子相连的原子一定在同一条直线上。如乙炔分子中的 4 个原子在 同一条直线上(如图所示)；丙炔分子中的 3 个碳原子及与三键碳原 子相连的氢原子在同一条直线上；丙腈分子(CH3CH2C≡N)中的 2 个碳原子与氮原子一定在同一条直线上。
乙炔发生了__氧__化____反应。
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高中化学第二章第一节第3课时炔烃脂肪烃的来源及其应用学
案新人教版选修5
[学习目标定位] 1.知道炔烃的结构特点及炔烃的物理性质，能以乙炔为例，认识炔烃的化学性质，学会乙炔的实验室制法。
2.知道脂肪烃的来源及其应用。
1．常见脂肪烃有烷烃、烯烃和炔烃。
判断下列结论正误。
(1)符合通式C n H2n＋2的物质一定是同系物( ×)
(2)符合通式C n H2n的物质不一定是同系物( √)
(3)符合通式C n H2n－2的链烃一定是同系物( ×)
(4)烷烃的通式相同，其碳元素的质量分数也相同( ×)
(5)烯烃的通式相同，其碳元素的质量分数一定相同( √)
(6)相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃分子中，碳元素的质量分数依次增大( √)
2．烷烃、烯烃、炔烃三种脂肪烃具有相似的物理性质变化规律。
判断下列关于炔烃物理性质的说法正误。
(1)炔烃都是无色物质，微溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂，密度比水小( √)
(2)分子中的碳原子数≤4的炔烃在常温常压下都是气体，其他炔烃在常温常压下是液体或固体( √)
(3)随着分子中碳原子数的增加，常温下炔烃的状态也由气态逐渐过渡到液态或固态( √)
(4)炔烃的相对分子质量越大，其熔、沸点越高( √)
(5)相对分子质量相近或相同的炔烃(如同分异构体)，支链越多，其熔、沸点越低( √)
探究点一乙炔的结构、性质及实验室制法
1．炔烃是分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，通式为C n H2n－2(n≥2)，最简单的炔烃是乙炔。
乙炔的分子式是C2H2，电子式是H··C⋮⋮C··H，结构式是H—C≡C—H，分子空间构型是直线形分子，分子中的四个原子在同一直线上。
2．乙炔是一种无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。
实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。
完成实验，观察实验现象，回答下列问题：
(1)写出电石(碳化钙CaC2)与水反应，制取乙炔的化学方程式CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。
(2)用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是控制反应速率，得到平稳的乙炔气流；制取时常在导气管口附近塞入少量棉花的作用是防止产生的泡沫涌入导气管。
(3)装置A的作用是除去H2S等杂质气体，防止H2S等气体干扰乙炔性质的检验，装置B中的现象是溶液褪色，装置C中的现象是溶液褪色。
(4)制取乙炔不能用启普发生器的原因：①CaC2与H2O反应剧烈、不能随用随停；②反应中放出大量的热，易发生爆炸；③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。
3．乙炔和乙烯都属于不饱和脂肪烃，都含有碳碳不饱和键，其化学性质极其相似，结合上述实验现象分析推测乙炔的化学性质有：
(1)氧化反应
①能使酸性KMnO4溶液褪色。
②能燃烧，化学方程式是
燃烧现象是火焰明亮，并冒出浓黑烟。
(2)加成反应
①乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
②乙炔与氢气发生完全加成反应
③乙炔与氯化氢等物质的量发生加成反应
[归纳总结]
(1)炔烃的官能团是—C≡C—，化学性质与乙炔相似，易发生加成反应、氧化反应等。
(2)含有不饱和键(如、—C≡C—)的烃均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，也可与溴水或溴的CCl4溶液发生加成反应而使之褪色。
可利用这一性质鉴别饱和烃与不饱和烃。
[活学活用]
1．下列关于炔烃的描述正确的是( )
A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃
B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C ．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D ．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案 A
解析 B 中，例如1丁炔中所有碳原子就不在同一直线上，是折线形；C 中，炔烃易发生加成反应难发生取代反应；D 中，炔烃既能使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2．炔烃与烯烃的特征反应均为加成反应，不同的是烯烃只有一步加成，而炔烃可以分两步加成，并且可以通过控制条件使加成反应发生一步或两步。
请你用乙炔和氯化氢为原料，制取聚氯乙烯树脂，写出其化学反应方程式。
答案 CH≡CH＋HCl ――→催化剂
△CH 2===CHCl
探究点二 脂肪烃的来源及其应用 填写下列表格
来源
条件 产品
石油
常压分馏
石油气、汽油、煤油、柴油等
减压分馏 润滑油、石蜡等 催化裂化及裂解 轻质油、气态烯烃
催化重整
芳香烃 天然气 甲烷 煤
干馏 芳香烃 直接或间接液化
燃料油、化工原料
[(1)石油分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化。
(2)鉴别直馏汽油和裂化汽油的方法是分别滴加溴的四氯化碳溶液，褪色的是裂化汽油、不褪色的是直馏汽油。
[活学活用]
3．下列说法错误的是( )
A ．石油中含有C 5～C 11的烷烃，通过石油的分馏得到汽油
B ．含
C 20 以上的重油经催化裂化可以得到汽油
C ．开采天然气(主要成分是甲烷)应做到安全规范的操作
D ．煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来 答案 D
解析 石油中含有C 5～C 11的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到汽油、煤油、柴油等；含C 20以上的重油经催化裂化可以得到汽油、煤油、柴油等；天然气的主要成分是甲烷，开采
天然气必须安全规范地操作，否则易造成井喷事件；煤焦油中含苯和甲苯，可以通过分馏的方法将它们分离出来，但煤是多种无机物和有机物的混合物，并不含苯和甲苯等芳香烃。
4．关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( ) A ．石油裂解得到的汽油是纯净物 B ．石油产品都可用于聚合反应 C ．天然气是一种清洁的化工原料 D ．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 答案 C
解析 石油裂解产物有烯烃和烷烃，属于混合物，烷烃不能发生聚合反应，A 、B 项错误；甲烷是含碳量最少的烃，易充分燃烧，且燃烧产物不污染空气，C 项正确；水煤气是碳与水高温下反应得到的CO 、H 2的混合气，D 项错误。
5．石油化工是以石油、天然气为原料，通过炼制生产石油产品，如各种燃料、石蜡、沥青等；对一些石油产品和天然气进一步加工可以获得石油化工产品，如乙烯、丙烯、丁二烯、苯、甲苯等基本化工原料、合成材料等。
(1)写出丁烷两种裂解方式的化学方程式。
(2)写出合成材料聚丙烯的结构简式：。
答案 (1)C 4H 10――→高温CH 4＋C 3H 6，C 4H 10――→高温C 2H 6＋C 2H 4。
(2)
1．下列关于石油的说法不正确的是( )
A．石油主要含有碳和氢两种元素
B．石油主要是由各种烷烃组成的混合物
C．石油没有固定的沸点
D．石油通过分馏可以得到多种馏分，但每种馏分仍然是多种烃的混合物
答案 B
2．下列叙述乙炔的结构和性质中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是( ) A．存在不饱和键
B．不易发生取代反应，易发生加成反应
C．分子中的所有原子都处在同一条直线上
D．能使酸性KMnO4溶液褪色
答案 C
解析乙炔与乙烯分子中都存在不饱和键，故都易发生加成反应而不易发生取代反应，且都能使酸性KMnO4溶液褪色。
3．区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易方法是( )
A．分别通入溴水
B．分别通入酸性高锰酸钾溶液
C．分别在空气中点燃
D．分别通入盛有碱石灰的干燥管
答案 C
解析本题考查CH4、CH2===CH2、CH≡CH三者的鉴别方法。
CH2===CH2和CH≡CH都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，三种气体通过盛有碱石灰的干燥管均无现象。
最简易的方法是点燃，因为燃烧时火焰的明亮程度和有无浓烟这两个方面的现象是非常明显的。
4．下列物质中不能用于萃取溴水中溴的是( )
A．直馏汽油 B．裂化汽油
C．己烷 D．苯
答案 B
解析裂化过程中，相对分子质量较大、沸点较高的烃在断裂成相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程中产生了不饱和烃，所以裂化汽油能与溴发生加成反应，而直馏汽油不能和溴发生加成反应，能萃取溴水中的溴。
5．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代。
则此气态烃可能是( )
A．HC≡CH B．CH2===CH2
C．HC≡C—CH3D．CH2===C(CH3)CH3
答案 C
6．请回答下列问题：
(1)链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是，名称是。
(2)链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式。
(3)C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则C的结构简式为。
答案(1)(CH3)2CHC≡CH3甲基1丁炔
(2)CH3CH===CHCH===CH2(或写它的顺、反异构体)、CH3CH2C≡CCH3。