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化学人教版高中选修3 物质结构与性质高二化学选修3第二章《分子的结构与性质》单元测试(Word有详解答案)
《分子的结构与性质》单元测试(时间90分钟，满分100分)一、选择题（只有一个正确选项）1．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和SiH4C．BF3和PH3D．HCl和NH4Cl2. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()A.NF3B．CH－3C．SO3D．H3O＋3．下列说法中正确的是()A．SO2、BF3、NCl3中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强4．下列的叙述中不正确的是()A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合5．下列叙述正确的是()A．P4和CO2分子中都只含有共价键B．CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形C．BF3分子中各原子均达到8e－稳定结构D．甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子6．美国科学家宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。
无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。
上面所述中“结合力”的实质是() A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键7．下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是( )A．P原子：1s2Q原子：2s2B．P原子：M电子层上有2个电子 Q原子：N电子层上有2个电子C．P原子：2p能级上有1个未成对电子 Q原子：3p能级上也有1个未成对电子D ．P 原子：最外电子层L 层上只有一个空轨道Q 原子：最外电子层M 层上也只有一个空轨道8．以下微粒含配位键的是( )①N 2H 5＋；②CH 4；③OH －；④NH 4＋；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H 3O ＋；⑧Ag(NH 3)2OHA ．①②④⑦⑧B ．③④⑤⑥⑦C ．①④⑤⑥⑦⑧D ．全部9．下列说法正确的是( )A ．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B ．电负性：S ＞PC ．CO 2、SO 2都是直线形的非极性分子D ．CH 2=CH 2分子中共有四个σ键和一个π键10．有下列两组命题①Ⅰ a ②Ⅱ b ③Ⅲ c ④Ⅳ dA ．①③B ．②③C ．①④D ．②④11．氯化硼的熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是( )A ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B ．氯化硼中心原子采用sp 杂化C ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D ．其分子空间结构类似氯化氮12.苯分子(C 6H 6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是( )A.苯分子中的中心原子C 的杂化方法为sp 2B.苯分子内的共价键键角为120°C.苯分子中的共价键的键长均相等D.苯分子的化学键是单、双键相交替的结构13．下列化学反应：①H ＋＋OH －===H 2O ，②2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ，③HCl ＋NH 3===NH 4Cl ，④BaCl 2＋(NH 4)2SO 4===BaSO 4↓＋2NH 4Cl ，⑤Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋，⑥NaNH 2＋H 2O===NaOH ＋NH 3，在它们反应时没有配位键形成的是( )A ．①②④⑤⑥B ．②④⑤⑥C ．②④⑤D ．②14．下列说法中正确的是( )A ．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B ．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键C ．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系15. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。
人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试考卷含答案
人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试考卷一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列关于共价键的描述，错误的是（）A. 共价键是通过原子间共享电子对形成的B. 共价键只存在于非金属元素之间C. 共价键的键能一般小于离子键D. 共价键可以是极性键也可以是非极性键2. 下列分子中，属于极性分子的是（）A. CO2B. CH4C. NH3D. O23. 关于杂化轨道理论，下列说法正确的是（）A. sp3杂化轨道的形状是直线形B. sp2杂化轨道的形状是三角形C. sp杂化轨道的形状是V形D. sp3d杂化轨道的形状是正四面体形4. 下列关于分子间作用力的描述，错误的是（）A. 分子间作用力包括范德华力和氢键B. 分子间作用力会影响物质的熔点和沸点C. 分子间作用力比化学键强D. 分子间作用力与分子的极性无关5. 下列关于配位键的描述，正确的是（）A. 配位键只能存在于过渡金属离子与配体之间B. 配位键的键能一般小于共价键C. 配位键的形成需要配体提供孤对电子D. 配位键的键长一般小于共价键二、判断题（每题1分，共5分）1. 同种非金属元素之间只能形成非极性共价键。
（）2. 分子轨道理论可以解释共价键的形成。
（）3. 杂化轨道理论可以解释分子的空间构型。
（）4. 分子间作用力会影响分子的稳定性。
（）5. 配位键一定比共价键弱。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 共价键的类型有______、______和______。
2. 分子轨道是由______和______形成的。
3. sp3杂化轨道的形状是______。
4. 影响分子间作用力的因素有______和______。
5. 配位键的形成需要______提供孤对电子。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述共价键的形成原理。
2. 解释什么是杂化轨道。
3. 什么是极性分子？请举例说明。
4. 简述分子间作用力的种类及影响因素。
5. 配位键与共价键有什么区别？五、应用题（每题2分，共10分）1. 解释为什么H2O是极性分子，而CO2是非极性分子。
人教版高中化学选修三第二章《分子结构和性质》单元检测题(含答案)
4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
(5)B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为：_____________________。
20．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
17．极性高于氢键、配位键SO42−sp3BC
18．3 2非极性 3s23p1H2O+H++AlO2－ Al(OH)3 Al3++3OH－S H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
19． Cs I-I 水结成冰时氢键增多，水分子按一定的规律排列整齐，分子间空隙增大，密度减小Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O碱性Cs>K>Al
5．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则下列有关说法中正确的是
A．NH3与NO3-中氮原子的杂化方式相同B．配合物中心离子的电荷数和配位数均为4
C．PtCl4·2NH3的立体构型为正八面体形D．Cl－和NH3分子均与中心离子Pt4＋配位
(2)加入乙醇的作用是_____________________。
人教版化学选修3第二章《分子结构与性质》测试试题(含答案)
溶与乙二胺（ H2N— CH2— CH2—NH2 ），可形成配离子
不存在的化学键类型类型有（
）
，该配离子
A．配位键
B ．极性键
C ．离子键
D
．非极性键
3．等电子体之间结构相似、物理性质也相近。根据等电子原理，由短周期元素组成的
12．下列物质的分子中既有 σ 键，又有 π 键的是
① HCl
② H 2O ③ CO2
④ H 2O2
⑤ C 2H4
⑥ HCHO
A．①②③
B．③④⑤⑥
C．③⑤⑥
D．①③⑥
13 ．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型
为 V 形的是（ A． NH4＋
） B． PH3
C． H3 O＋
B．中心原子为 sp2 杂化的分子不一定是平面结构
C．通过 sp3 杂化轨道形成的化合物分子中含有 σ键
D．通过 sp2 或 sp 杂化轨道形成的化合物分子中一定含有
π键
7．已知 P4 单质的结构如下， P4 在 KOH 溶液中的变化是： P4 + 3KOH + 3H 2O = 3KH2PO2 +
D．硝酸易挥发，硫酸难挥发
5．下列说法正确的是 (
)
A．键角越大，该分子越稳定
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定
C． CH4、 CCl4 中键长相等，键角不同
D． C===C键的键能是 C— C 键的 2 倍
6．下列说法正确的是 ( )
A．中心原子为
3
sp 杂化的分子一定是四面体结构
人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》检测题(含答案)
第二章《分子结构与性质》检测题一、单选题1．氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述不正确的是（）A．氰分子中C≡N键长大于C≡C键长B．氰气分子中含有σ键和π键C．氰分子中四原子共直线，是非极性分子D．氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应2．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A．BF3B．NH3C．CO2D．PCl53．下列微粒中不存在配位键的是（）A．NH4+B．[Cu(NH3)4]SO4C．[Fe(SCN)n]3-n D．PCl54．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的A．丙烯分子有8个σ键，2个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上5．下列变化或数据与氢键无关的是A．HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高B．常温常压下，氨气在水中的溶解度是1∶700C．H2O的沸点比H2S的高D．甲酸蒸气的密度在373K，l0lkPa时为1.335g•L-1，在293K，101kPa时为2.5g•L-1 6．下列说法中正确的是A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．HS－和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高D．根据等电子原理，CH4和NH3具有相似的化学键特征，物理性质相近。
7．由甲烷的结构式不能获得的信息是A．一个甲烷的分子由一个碳原子和四个氢原子构成B．甲烷的摩尔质量为16g/molC．甲烷分子中一个碳氢原子之间共用一个电子对D．甲烷分子的空间构型为正四面体型8．下列物质的酸性强弱比较中，错误的是( )A．HClO4＞HBrO4＞HIO4B．HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．HClO4＞HClO3＞HClO D．H2SO3＞H2SO4＞H2S2O39．关于氢键，下列说法正确是A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键D．分子间形成的氢键通常会使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内10．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是A．PCl3B．H2S C．P4D．C2H411．下列说法正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）A．反应TiO2(s) + 2Cl2(g)（TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0B．地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀C．常温下K sp Mg(OH)2=5.6×10−12（则pH=10含Mg2+的溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10−8 mol·L−1 D．1molCl2溶于水后（溶液中Cl2（HClO（ClO-（Cl-四种粒子总数为2N A12．下列说法正确的是()A．范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键B．非极性分子中，各原子间都以非极性键结合C．常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键13．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( )A．分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长长B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是极性分子（NCl3的沸点低于NH3的沸点D．NBr3比NCl3易挥发14．下列说法正确的是A．石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键B．白磷是正四面体分子，键角是109°28’，1摩尔白磷含共价键6N A个C．臭氧是直线型分子，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同D．S8是分子晶体，8个硫原子形成环状结构，摩尔质量为256g二、填空题15．A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素。
人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
8．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空格构型均正确的是
A．C2H2：sp2、直线型B． ：sp3、三角锥形
C． ：sp3、正四面体D．BF3：sp、平面三角形
9．下列分子或离子的空间构型均为平面三角形的是
(2)C的最高价含氧酸根离子与 、 、 形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是 分子之间以______(填作用力)形成长链，减小了 与水分子之间的作用导致溶解度减小。
三、元素或物质推断题
19．三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。
元素
A
B
C
结构信息
原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子
③若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足，将导致测得的ClO2浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
五、计算题
21．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的 ；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
D．其工作原理只涉及化学变化
7．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-I
E(kJ/mol)
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人教版高中化学选修三第二章《分子结构与性质》单元检测题(解析版)
《分子结构与性质》单元检测题一、单选题1.下列关于共价键说法中不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D． N2分子中有一个σ键和两个π键2.用价层电子对互斥模型预测下列粒子的空间构型是直线形的是（）A． PCl3 B． BeCl2C． NH D． CCl43.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为C． NCl3分子是非极性分子D． NBr3比NCl3易挥发4.根据价层电子对互斥模型及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为 ( )A．直线形sp杂化 B．三角形sp2杂化C．三角锥型sp2杂化 D．三角锥型sp3杂化5.下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（）A． NO2、NO2+、NO2﹣ B． CO2、N2O、N3﹣C． CO32﹣、NO3﹣、SO3D． N2、CO、CN﹣6.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间构型相同，则下列有关说法中正确的是（）A． CH4和NH是等电子体，键角均为60°B． NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥型结构D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道7.下列物质中含有非极性键且为盐的是( )A． CH3COONa B． NH4Cl C． CaCl2D． H2O28.下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是( )A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO) C．二氯化硫(S2Cl2) D．三氟化硼(BF3)9.下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是 ( )A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°B．苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩与肩”形式形成一个大π键C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D．苯能使溴水和酸性KMnO4溶液因发生化学反应而褪色10.下列分子中存在的共价键类型完全相同的是( )A． CH4与NH3B． C2H6与C2H4C． H2与Cl2D． Cl2与N211.下列说法中正确的是（）A．烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个s键和2个p键C． N－O键的极性比C－O键的极性大D． NH4＋中4个N－H键的键能不相同12.下列有关σ键和π键的说法错误的是( )A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键13.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是( )①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A．①②⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①③④14.下列说法中正确的是( )A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D． H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ二、填空题15.（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______。
人教版化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是A．单质碘升华时破坏了共价键和分子间作用力B．晶体Si与SiO2中都存在共价键且晶体类型相同C．某物质在熔融状态下能导电，则该物质一定是离子化合物D．CO2和NH3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构2．据报道，意大利科学家用普通氧分子与带正电的氧离子作用，制造出新物质O4。
下列关于化学键的叙述正确的是A．化学键是原子间的相互作用B．化学键是两个或多个原子间的相互作用C．化学键既存在于原子间，又存在于分子间D．化学键是使离子间或原子间相结合的作用力3．汤姆生提出葡萄干面包模型、卢瑟福提出行星模型的理论或实验依据分别是（）A．轴盐的放射性实验、α粒子散射实验B．电子的发现、α粒子散射实验C．X射线的发现、电子的发现D．X射线的发现、轴盐的放射性实验4．下列粒子的中心原子形成sp3杂化轨道且该粒子的空间构型为三角锥形的是（）A．SO42-B．CH3-C．ClO2-D．[PCl4]+5．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )A．BeCl2 B．NCl3 C．H2S D．SF66．类推法在化学学习过程中广泛使用，如下四项推测，其中正确的是( )A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3C．CO2中的C采用sp杂化轨道成键，CS2中的C也是采用sp杂化轨道成键D．CH4的空间结构为正四面体，键角为109°28′，P4的空间结构也为正四面体，键角为109°28′7．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
则关于“暖冰”的判断正确的是A．“暖冰”中存在离子键B．“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键C．“暖冰”的密度大，有导电性和导热性D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化8．下列关于共价键的说法不正确的是A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性B．N2分子中有1个σ键，2个π键C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能9．下列叙述中正确的是A．CS2为V形的极性分子，形成分子晶体B．ClO3-的空间构型为平面三角形C．氯化硼BCl3的熔点为-107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形10．关于甲醛（CH2O）分子，下列说法正确的是①分子中碳原子采用SP2杂化；②分子中所有原子处于同一平面上；③分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构；④分子的立体构型为四面体A．①②B．②③C．③④D．①④11．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．NH3中氮原子为sp2杂化，而CH4中碳原子是sp3杂化B．NH3中N原子形成三个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．NH3分子中有三个σ键，而甲烷分子中有四个σ键12．已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g），ΔH＝+130 kJ·mol－1，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g），ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O键能分别为436、496 kJ·mol－1，则O－H键能为A．222 kJ·mol－1B．444 kJ·mol－1C．462 kJ·mol－1D．924 kJ·mol－1 13．下列针对H3O+的说法中正确的是A．中心原子上的孤电子对数为2B．O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C．离子中存在配位键D．纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒14．已知X+、Y-、Z，H2O均为10电子结构的微粒，Z可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，它们在一定条件下可发生如图转化。
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第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列叙述正确的是（）32-中硫原子的杂化方式为sp 2B2 2分子中含有 3个σ键和 2 个π键A． SO．C HC． H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2D． BF3分子空间构型呈三角锥形2．氯的含氧酸根离子有ClO ----等，关于它们的说法不正确的是、 ClO 2、 ClO 3、 ClO 4（）A． ClO4-是 sp3 杂化B． ClO3-的空间构型为三角锥形C． ClO2-的空间构型为直线形D． ClO-中 Cl 显 +1价3．下列描述中正确的是（）2V 形的极性分子A． CS 为空间构型为B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子2﹣3杂化D． HCN、SiF 4和 SO3的中心原子均为 sp4．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大5．电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（）A． CO和 CO2B． NO和 CO C ． CH4和 NH3D． OH-和 S2-6．下列分子或离子中， VSEPR模型为四面体且空间构型为V 形的是A． H2S B ． SO22-C ． CO2 D ． SO47．下列分子中只存在σ键的是 ()A． CO2B．CH4C．C2H4D．C2H28． HBr 气体的热分解温度比HI 热分解温度高的原因是（）A． HBr 分子中的键长比HI 分子中的键长短，键能大B． HBr 分子中的键长比HI 分子中的键长长，键能小C． HBr 的相对分子质量比HI 的相对分子质量小D． HBr 分子间作用力比HI 分子间作用力大9．表述 1 正确，且能用表述 2 加以正确解释的选项是（）表述1表述2A在水中，NaCl 的溶解度比I 2的溶解度大NaCl晶体中Cl ﹣与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B4分子稳定性高Pb 的原子半径比 C 的大， Pb 与 H 通常条件下， CH4分子比 PbH之间的键能比 C 与 H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价一同一主族元素原子的最外层电子数定都相同相同D P4O10、 C6H12 O6溶于水后均不导电P4O10、 C6H12 O6均属于共价化合物A． A B ． B C ． C D ． D10．中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料——氮掺杂有序介孔石墨烯。
该材料可用作电动车的“超强电池”：充电只需7 秒钟，即可续航35 公里。
相关研究成果已于2015 年 12 月 18 日发表在世界顶级期刊美国《Science 》上。
下面有关石墨晶体说法不正确的是（）A．石墨晶体内既有共价键又有分子间作用力B．石墨晶体熔沸点很高，硬度很大C．石墨晶体内每个六边形平均含完整碳原子 2 个D．石墨晶体中，每个C原子连接 3 个六元环11．下列描述中不正确的是 ()A． CS 为直线形的非极性分子B． ClO－的立体构型为平面三角形32C． SF6中有 6 对完全相同的成键电子对2－的中心原子均为3杂化D． SiF 4和 SO3sp12．关于 CS、 SO、 NH 三种物质的说法中正确的是（）223A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B． SO2和 NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C． CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性13．下列有关化学用语表示正确的是（）A．熔融状态下硫酸氢化钾的电离方程式：++2-KHSO4 =K+H +SO4B． Cl -的结构示意图：C．中子数为8 的碳原子：146CD． NaCl 的电子式：14．液氨在工业生产上有着广泛应用，然而由于忽视安全，液氨泄漏事件时有发生。
下试卷第 2 页，总 7 页列有关说法错误的是()A．液氨常用作制冷剂B．氨气可以由两种10 电子微粒反应制得C．氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成 CuD．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生白烟15． BF3与 BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是A．分子中各原子最外层都满足8 电子稳定结构B．键角均为60°，都是含有极性键的极性分子C． BF3沸点低于 BCl3沸点，因为B－ F 键键长短D． BF3分子稳定性高于BCl 3，因为 B－ F 键键能高二、填空题16．硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒。
取 5.0 g 胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如下表。
回答下列问题：温度范围 / ℃固体质量/g258~680 3.20680~1000 1.601000 以上 1.442-（ 1）测定蓝矾属于晶体的物理方法是____________ 。
其中 SO4中 S 原子的轨道杂化形式是 ____________； H2O的空间构型是 __________________ 。
（2）将硫酸铜晶体加热到258~680℃生成的物质A，A 是__________（化学式）；A 溶于水配成溶液，加入氨水，观察到的现象是_____________________________________________ ；最终得到溶液中的含铜元素的离子是 _________________（化学式），该离子含有的化学键类型有___________________ 。
（ 3）将硫酸铜晶体加热到1000℃以上生成的物质C，在 C 中的铜的离子的基态电子排布式是 ____________；（ 4）如图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。
①该温度是 _______________ 。
②铜原子的配位数是_______________。
③已知该晶体的密度为dg·cm-3，则晶胞参数是_________________pm。
17． ( 一 ) 铁和钴是两种重要的过渡元素。
（ 1）钴位于元素周期表中第___族，其基态原子中未成对电子的个数为_________。
（2）[Fe(H 2NCONH2)6](NO 3) 3的名称是三硝酸六尿素合铁 ( Ⅲ) ，是一种重要的配合物。
该化合物中 Fe3+的核外电子排布式为 _________，其中尿素分子中σ键与π键的数目之比为 ___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。
( 二 ) 已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。
回答下列问题:（ 1）砷元素基态原子的电子排布式为_____________ 。
（ 2）砷与氢元素。
可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_____，其中砷原子的杂化方式为__________ 。
（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式 __________。
18．以氮化镓 (GaN) 为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。
回答下列问题：（ 1）镓为元素周期表第31 号元素，镓原子价层电子排布图为___________。
（2）氮所在主族中第一电离能最大的元素是 ________（填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是 ____________________。
（3）传统的氮化镓制备方法是采用 GaCl3与 NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式为 ______________。
（ 4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以____相结合，氮化镓属于_______晶体。
（ 5）下图是氮化镓的晶胞模型：①氮化镓中镓原子的杂化方式为__________ ，氮原子的配位数为___________。
②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为 d g/cm3。
列出计算氮化镓晶胞边长 a 的表达式：a=_______cm。
试卷第 4 页，总 7 页19．有A、B、C、D、E、F 六种元素， A 是周期表中原子半径最小的元素， B 是电负性最大的元素，C的 2p 轨道中有三个未成对的单电子， F 原子核外电子数是 B 与 C 核外电子数之和， D 是主族元素且与 E 同周期， E 能形成红色 ( 或砖红色 ) 的 E2O和黑色的 EO两种氧化物， D 与 B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。
请回答下列问题：(1)E 元素原子基态时的电子排布式为________。
(2)A 2F 分子中 F 原子的杂化类型是________，F 的氧化物 FO3分子空间构型为________。
(3)CA 3极易溶于水，其原因主要是______________________ ，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O 的合理结构： ________( 填字母代号 ) ，推理依据是____________________________ 。
(4)从图中可以看出， D跟 B 形成的离子化合物的化学式为 _________________；该离子化合物晶体的密度为 a g/cm3，则晶胞的体积是 ________________________( 写出表达式即可 ) 。
20．已知 A、 B、C、 D、E 五种元素的原子序数依次递增，A、B、 C、D 位于前三周期。
A 位于周期表的 s 区，其原子中电子层数和未成对电子数相同； B 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； D 原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：1。
A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B 两种元素组成的原子个数之比为1∶1 的化合物 N 是常见的有机溶剂。
E 有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。
（ 1） D 元素在元素周期表中的位置为第周期族。
（ 2）下列叙述正确的是（填写序号）。
a．水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键b． M的中心原子采用sp3杂化c． N 分子中含有 6 个σ键和 1 个大π键d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（ 3）已知 C2D 是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知C2D 的空间构型为。
（ 4） E 的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为。
三、实验题21．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。
大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。
实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体，下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空：（ 1）用浓盐酸配制1:1 （体积比）的稀盐酸（约6mol·L-1），需要的玻璃仪器有。