福建省届高三化学模拟试题汇编：化学反应速率和化学平衡
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第七章 化学反应速率和化学平衡
两个影响 “恒容”“恒压”影响 有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反 应)时，对化学反应速率的影响：
(1)恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变
(活化分子浓度不变)→反应速率不变。 (2)恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小 (活化分子浓度减小)→反应速率减慢。
我的警示 化学反应速率应用易错点 (1)对概念理解不清引起判断错误。 (2)对计算过程中“三段式”应用不熟练而出现的错误。
提示 增加 不变
增加 增大 增加
不变 不变 增加
增加 不变 增加
增大 增加 增大
不变 增加
增加 增加
增加 增大
不变 减小
四点注意 有关化学反应速率的注意事项 1．化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应 物还是用生成物表示均取正值。
2．在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影
响化学反应速率。 3．同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反 应速率，其数值不同，但意义相同。 4．计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要 忘记转化为物质的量浓度的变化值。
Ea1表示没使用催化剂时反应所需活化能； Ea2表示使用催化剂后所需最大活化能。
必考点53 化学反应速率的简单计算 Δc 1．数学表达式：v＝ 。 Δt 2．对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来 表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于 化学方程式中化学计量数之比，如： aA＋bB===dD＋eE v(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)＝a∶b∶d∶e， vA vB vD vE 或 a ＝ b ＝ d ＝ e 。
2．单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
3．同一反应用不同物质表示的化学反应速率之间的关系 对 于 任 一 反 应 mA ＋ nB===pY ＋ qZ ， v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝ m∶n∶p∶q 。
2021届高三化学二轮复习——化学反应速率与化学平衡高考真题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学二轮复习——化学反应速率与化学平衡高考真题训练（有答案和详细解析）1．(2020·浙江7月选考，18)5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I 2(aq)，达到平衡。
下列说法不正确的是()A．加入苯，振荡，平衡正向移动B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动D．该反应的平衡常数K＝c2(Fe2＋)c2(Fe3＋)×c2(I－)答案D解析加入苯，振荡，苯萃取了I2，水溶液中的c(I2)减小，平衡正向移动，A正确；反应开始时n(KI)＞n(FeCl3)，反应中KI过量；经苯两次萃取分离后，水溶液中c(I2)很小，加入KSCN，溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3＋，证明该反应是可逆反应，存在一定限度，B正确；加入FeSO4固体，c(Fe2＋)增大，平衡逆向移动，C正确；该反应在溶液中进行，平衡常数K＝c2(Fe2＋)·c(I2)c2(Fe3＋)·c2(I－)，D错误。
2．(2020·浙江7月选考，20)一定条件下：2NO 2(g)N2O4(g)ΔH＜0。
在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是()A．温度0 ℃、压强50 kPaB．温度130 ℃、压强300 kPaC．温度25 ℃、压强100 kPaD．温度130 ℃、压强50 kPa答案D解析测定NO2的相对分子质量时，要使平衡逆向移动，且逆向移动的程度越大，测定结果的误差越小。
该反应的正反应是气体分子数减少的放热反应，因此温度越高、压强越小时，平衡逆向移动的程度越大，故选D。
3．(2020·浙江1月选考，21)一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。
【备战高考】2020年最新高考化学易错点6：化学反应速率和化学平衡(知识讲解)含解析
易错点6 化学反应速率和化学平衡瞄准高考1．(天津）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) +4CO(g)Ni(CO)4(g)。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10﹣5．已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO) 4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)【答案】B2．（江苏）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g)（正反应吸热）。
实验测得：v正=v (NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆=v(NO) 消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO) •c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是容器编号物质的起始浓度（mol•L—1）物质的平衡浓度（mol•L—1）c（NO2）c（NO）c（O2）c（O2）Ⅰ0.6 0 0 0.2Ⅱ0.3 0.5 0.2Ⅲ0 0.5 0.35A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4：5B．达平衡时，容器Ⅱ中c(O2 )/c(NO2)比容器Ⅰ中的大C．达平衡时，容器Ⅲ中NO 的体积分数小于50%D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2＞T1【答案】C D【解析】A．I中的反应: 2NO2(g) 2 (g)开始（mol/L）0.6 0 0反应（mol/L）0.4 0.4 0.2平衡（mol/L）0.2 0.4 0.2化学平衡常数K=0.42×0. 2/0.22=0.8容器体积为1L，则平衡时I中气体总物质的量=1L×（0.2+0.4+0.2）mol/L=0.8mol。
2022届高三化学一轮复习讲义：化学反应速率、平衡图像
化学反应速率、平衡图像复习目标 1.系统掌握速率、平衡图像的分析方法。
2.加深外因对化学反应速率影响的理解。
3.能正确解答实际工业生产中有关图像的问题。
考点一常规图像分类突破1．瞬时速率—时间图像(1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。
如图：t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。
(2)“渐变”类v－t图像图像分析结论t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应物的浓度t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应物的浓度t 1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t 1时其他条件不变，增大生成物的浓度t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度(3)利用图像“断点”判断影响速率的外因图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低正反应为放热的反应正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小正反应为气体物质的量增大的反应正反应为气体物质的量减小的反应在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是________(填字母，下同)。
A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度 E．加催化剂F．充入氮气t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。
2013届高三化学：《 化学反应速率和化学平衡》(押题+易错)课件
据前后容器内，浓度为0.85 mol·L －1 ，错；B项，前20 min中生成的 NH3 为0.2 mol，其浓度变化为0.1 mol·L －1 ，则前20 min用 NH3表示的反应速率为0.005 mol·L－1·min－1，错；
化学反应 速率和化学平衡
命题 热点
①化学反应速率和化学平衡的有关计算
②化学平衡移动的原理、平衡常数 ③化学反应速率与化学平衡图像 化学反应速率和化学平衡是近年高考化学反应理论
命题
预测
模块考查的重点内容之一，2012年众多试卷都涉及 了这部分知识，特别是在非选择题中出现很多，重 要性不言而喻。预测2013年高考中化学平衡常数和 化学反应方向的判断等内容会成为本专题的热点。
答案
D
Δc 1．化学反应速率的计算公式：v＝ 。 Δt 2．化学平衡浓度计算。对于反应物：n(平)＝n(始)－ n(变)，对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(变)。
A．1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.5 mol·L－1 B．前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1
C．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，
且反应速率均加快
D．反应过程中的20～60 min内，用H2表示的平均反应速率
为7.5×10－3mol·L－1·min－1
【押题8】 一定条件下，容积为2
L的密闭容器中，通入2
催化剂 mol N2、3 mol H2进行反应N2(g)＋3H2(g) 高温、高压 2NH3(g)，20 min后，N2的物质的量为1.9 mol,1 h后测 得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强 的0.88倍，则下列叙述正确的是 ( )。
2022届福建省福州第一高三下学期模拟考试 化学试卷
2021-2022学年福州第一中学高三校质检化学试题满分100分，考试用时75分钟可能使用的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Ti 48Fe 56一、选择题：本卷共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A ．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B ．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C ．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化2．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）A ．该有机物分子式为C 10H 18OB ．分子中所有碳原子可能在同一平面内C ．1mol 该有机物能与1mol NaOH 反应D ．该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有8种（不考虑立体异构）3．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。
下列叙述正确的是（）A ．22.0g T 2O 中含有的中子数为10N AB ．将1mol Cl 2通入水中，则N (HClO)+N (Cl －)+N (ClO －)＝2N AC ．标准状况下22.4L O 2与足量H 2反应生成H 2O ，转移的电子数为4N AD ．1mol NH 3分子中，N 原子的价层电子对数目为3N A4．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH 4HCO 3显碱性B相同条件下，分别测量0.1mol·L －1和0.01mol·L －1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大C向3mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL 淀粉溶液，溶液显蓝色Br 2的氧化性比I 2的强D 用pH 试纸测得：CH 3COONa 溶液的pH 约为9，NaNO 2溶液的pH 约为8HNO 2电离出H ＋的能力比CH 3COOH 的强5．下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A ．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe 2＋+Cl 2===2Fe 3＋+2Cl－B ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2＋+HCO －3+OH －===CaCO 3↓+H 2OC ．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：3H 2O+2Al 3＋+3CO 2－3===2Al(OH)3↓+3CO 2↑D ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO －2+CO 2+2H 2O ===Al(OH)3↓+HCO －36．甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程（“∙”表示电子）：①Cl22Cl·（慢反应）②CH4+Cl·→·CH3+HCl（快反应）③·CH3+Cl2→CH3Cl+Cl·（快反应）④·CH3+Cl·→CH3Cl（快反应）下列说法不正确的是（）A．上述过程中总反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HClB．光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快C．根据反应④推测会发生反应·CH3+·CH3→CH3CH3D．反应①是释放能量的反应7．有M、A、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如图所示，E的核电荷数是D的2倍。
2020届福建高三化学大题练——化学反应原理题(2)
2020届福建高三化学大题练——化学反应原理题（2）1.由含碘废水制取碘酸钾的一种生产工艺如下所示：（1）检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________（写试剂名称）。
（2）通入SO2的目的是将I2还原为I-，再与硫酸铜溶液反应获得CuI，该反应的离子方程式为________。
（3）已知该温度下水的离子积为K w=1.0×10-13，K sp[Fe（OH）2]=9.0×10-15。
在制KI（aq）时，为避免0.9 mol·L-1 FeI2溶液中Fe2+水解生成Fe（OH）2沉淀吸附I-，则加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于________。
（4）制KIO3溶液反应的离子方程式为________。
（5）KCl、KIO3的溶解度曲线如下图所示，则在上述流程中由“KIO3（aq）”得到KIO3晶体的操作步骤为________。
2.由矿渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3、FeO、CuO、Al2O3等）得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：已知：①FeS2和铁黄均难溶于水②生成氢氧化物沉淀的pH回答下列问题（1）写出酸浸过程中，Fe3O4所发生的离子反应方程式________________________________。
（2）加入试剂B，控制溶液pH的范围__________。
（3）请写出溶液C→溶液D的离子方程式__________________________________________。
（4）操作2为__________、__________、过滤、洗涤；绿矾制铁黄的化学反应方程式为_______________________。
（5）为测定制备的铁黄的纯度，取样品10.00 g，用稀硫酸溶解并配成250 mL溶液，每次取25 mL，并加入5.000 mol/L的KI溶液5 mL，用0.5000 mol/L Na2S2O3溶液滴定()，三次测定消耗Na2S2O3溶液的体积如下：则制得铁黄的纯度为__________。
2024届高考化学一轮复习课件(人教版)第六单元 化学反应速率与化学平衡 高考题型专项突破
专项作业
答案
解析
6 ． 乙 二 醛 (OHCCHO) 与 O2 反 应 历 程 中 所 涉 及 的 反 应 物 (OHCCHO 、 O2) 、 过 渡 态 、 中 间 体 及 产 物 (OHCCOOH 、 HCOOH 、 HOOCCOOH)相对能量如图。下列说法错误的是( )
专项作业
A．乙二醛氧化历程中涉及极性键和非极性键的断裂 B．乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸的反应均为放热反应 C．乙二醛氧化历程中，若加入催化剂，能提高乙二醛的平衡转化率 D．乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为：反应物→TS1
专项作业
注：①能垒越大，反应速率越小，即多步反应中能垒最大的反应 为决速反应。
②用不同催化剂催化化学反应，催化剂使能垒降低幅度越大，说 明催化效果越好。
③相同反应物同时发生多个竞争反应，其中能垒越小的反应，反 应速率越大，产物占比越高。
专项作业
1．(2021·湖南高考)铁的配合物离子(用[L—Fe—H]＋表示)催化某反 应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
专项作业
答案
解析 选择性电催化乙炔加氢制乙烯和H＋电还原为H2的反应同时 发生，故析氢反应是电催化乙炔加氢制乙烯的竞争反应，A正确；析氢 反 应 的 活 化 能 a>c>b ， 活 化 能 越 大 反 应 越 难 进 行 ， 故 析 氢 反 应 的 能 力 a<c<b，B错误；由图可知，吸咐C2H2过程中放出的能量a<b<c，产物能 量a>b>c，相同物质进行不同过程放出的能量越多，产物的能量越低， 该过程越容易进行，故吸附C2H2的能力a<b<c，C正确；由图可知，ⅰ 生成ⅱ的活化能最大，是整个反应的决速步骤，D正确。
高三化学高考备考二轮复习专题——化学反应速率与化学平衡训练
2022年高考化学二轮复习特色专题——化学反应速率与化学平衡一、单选题1．（2022·四川·南部县第二中学高二阶段练习）在恒容的密闭容器中发生反应()()()3A g +B s 2C g △H ，不同温度下反应经过相同时间，测得混合体系中A 的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是A ．X 、Z 两点，A 的逆反应速率相等B ．温度不变，平衡后充入氦气，C 的体积分数减小 C ．降低温度，化学平衡常数增大D ．X 、Y 、Z 三点中，Z 点A 的转化率最大2．（2022·湖北宜昌·高二阶段练习）在催化剂作用下，向体积不变的密闭容器中按物质的量比1△1充入甲醇和异丁烯(用R 表示)，分别在T 1和T 2两个温度下发生反应生成有机物W ：()()()3CH OH g R g W g +ΔH 。
异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A ．12T >T ，ΔH>0B ．()()()正正正v M =v B >v AC ．维持2T 不变，再向容器中充入1molW ，新平衡时W 的百分含量增大D ．当()()3n CH OH =n R 时，说明该化学反应已经达到平衡3．（2022·河北保定·高三阶段练习）气相离子催化剂(+Fe 、+Co 、+Mn 等)具有优良的催化效果。
其中在气相+Fe 催化下，乙烷发生氧化反应的机理如图所示(图中虚线为副反应)。
下列说法错误的是A ．主反应为+Fe332322CH CH +2N O CH CHO+2N +H O −−→B ．副反应为+Fe 332252CH CH +N O C H OH+N −−→C ．每生成31mol CH CHO ，消耗2N O 的物质的量为2molD ．+FeO 、()+25C H Fe(OH)⎡⎤⎣⎦、()+24C H Fe ⎡⎤⎣⎦、 均为反应中间体4．（2022·浙江温州·二模）相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确．．．的是 反应1ΔH/kJ mol -⋅Δn11ΔS/J K mol --⋅⋅32MgCO (s)MgO(s)CO (g)=+ 117.6 1a32CaCO (s)CaO(s)CO (g)=+177.91 b注：△其中Δn 表示反应方程式中气体化学计量数差；△ΔH-T ΔS<0的反应方向自发A ．因为Δn 相同，所以a 与b 大小相近 B ．热分解温度：33MgCO (s)CaCO (s)>C ．[][]33a-b=S[MgO(s)]+S CaCO (s)-S MgCO (s)-S[CaO(s)]D ．两个反应在不同温度下的ΔH 和Δn 都大于零5．（2022·江苏江苏·二模）甲烷双重整制备合成气(CO 和H 2)包括了水蒸气重整(反应I)和二氧化碳重整(反应△)两个反应。
2020届高三化学二轮复习高考常考题：化学平衡移动及其影响因素【精编25题】 (含解析)
2020届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届25届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示，下列说法中正确的是A. 4min时反应第一次达到平衡B. 15min时降低压强，20min时升高温度C. 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D. 15～20min该反应使用了催化剂2.将2mol H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：①CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H1=+41.2kJ⋅moL−1；②CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H2=−49kJ⋅moL−1．反应100min后达到平衡，测得下表数据：转化率(%)物质的量(mol)温度H2CO2CH3OH CO240℃100.050.05下列说法正确的是()A. 升高温度，反应①的平衡常数减小B. 升高温度，CH3OH的含量提高C. H2转化率为10%D. 100min内，反应②的速率为v(CO2)=0.0001mol⋅L−1⋅min−13.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是()A. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率B. 铅笔芯的原材料为铅，所以儿童常咬铅笔头容易铅中毒C. 网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是二氧化硅D. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，不仅可杀菌消毒，同时还能沉降水中的悬浮物4.恒容条件下，1mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。
已知：v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3)，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k 逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。
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1．(2008宁波市十校联考理综测试卷)对于反应2A（g）+B（g）2C（g），△H =- a kJ/mol ，(a>0)下列判断正确的是 A．2体积A和足量B反应，必定生成2体积C，放出a KJ热量 B．若反应容器的容积和温度不变，增大压强，平衡必定向右移动 C．平衡时，A消耗速度必定等于B生成速度的两倍 D．平衡时，A浓度必定等于B浓度的两倍 2．(2008年龙海五中高三化学最后三卷)某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g) + Y(g)2Z(g)。平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是（ B ） A．刚充入时，反应速率U (正)减小，U (逆)增大 B．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大 C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍 D．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同 3．(2008年龙海五中高三化学最后三卷)现有关于化学反应速率和化学平衡的四个图像
下列反应中全部符合上述图像的反应是（ A ） A．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0) B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0) C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0) D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0) 4．(08年厦门市高中毕业班适应性考试化学部分)在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是
A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌ ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓ 5．(南安华侨中学2008级高三年化学选择题专项训)可逆反应2A+B 2C(g)（正反应的△H<0），气体的平均相对分子质量与温度的变化关系如图所示，则下列叙述正确的是 ( C ) A．A和B可能都是固体 B．A和B一定都是气体 C．若B为固体，则A一定为气体 D．A和B不可能都是气体
6．(南安华侨中学2008级高三年化学选择题专项训)哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是( B ) A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
7．(厦门市2008年高三质量检查)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） （1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，则a= 。 （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为 716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。则平衡时NH3的物质的量是 mol。 （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）为n（始）：n（平）= 。 （4）原混合气体中，a：b= 。 （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）:a（H2）= 。 （6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）= 。 答案 （1）解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为 1：2，设反应掉的N2的物质的量为x mol。 则：x：6=1：2 解之x=3 a=13+3=16 解法二： N2+3H2 2NH3 开始时： a b 0 t时： 13 6 在t时生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a=13+3=16 （2）n平(NH3)=716.8L/22.4L·mol-1×25%=32mol×25%=8mol （3）5：4 （4）2：3 （5）1：2 （6）3：3：2 （评分标准：（1）和（2）各2分，其各1分） 8、( 08鄞州中学第十次限时训)在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下
反应：2A(g)+B(g) 2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变
温度M ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌ ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓ 化一定符合图中曲线的是（ A ）
9．对可逆反应 4NH3（g )+5O2 ( g） 催化剂 加热 4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，下列叙述正确的是 ( A ) A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 n (NH3 ) : n (O 2 ) = 4:5 B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动 C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 D．当v正（NH3 ) : v正（NO）= l : 1 时，说明该化学反应已经达到平衡
10．(福建省实验中学2008年4月高三质量检查试卷)一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，1mol X和1 mol Y发生以下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）；△H>0。经60s达到平衡，生成0．6mol Z，下列说法正确的是 A．以X浓度变化表示的反应速率为0．001mol11Ls B．平衡后，再加l mol X．则Y的转化率减小 C．升高温度，X的浓度增大 D．将容器体积增大到10L，Z的平衡浓度变为原来的12 11、(08届泉州五中高三年理科综合五月模拟)在某密闭容器中有已处于平衡状态的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)；△H＞0，且m＋n＞p，则下列说法正确的是（ D ） ①升温，c（B）/c（C）的比值变小； ②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量变小； ③通入气体B，A、B的转化率均增大； ④加入催化剂，气体总的物质的量不变； ⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低； ⑥若A的反应速率为VA，则B的反应速率为n·VA /m A．①②③⑤ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 12．(福州市08第一学期高三期末质量检查)已知反应N2(g)+3 H2(g) 2NH3(g)，△H<0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比l∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，Y可以是 A．N2的转化率 B．混合气体的密度 C．密闭容器的压强D．H2的体积分数 13．(福州市08第一学期高三期末质量检查)在0.1 mol·L-1 CH3C00H溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3 COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
X Y A 再加入A B的转化率
B 再加入C A的体积分数
C 再加入He A的转化率
D 升高温度 混合气体密度 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌
▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓ B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 14．(08福州八中高三第四次质量检查)对于密闭容器中的反应： A2(g) + 3B2(g) 2AB3(g)；△H＜0 下列图象正确的是 （ D ）
15．(08福州八中高三第四次质量检查)一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应： A(g)＋yB(g) 3C(g)（正反应为放热反应）；达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。
则下列叙述正确的是 （ C ） A．平衡正向移动 B．y=1 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增加 16．(08福州八中高三第四次质量检查)下列各项能表示一定温度下的恒容容器中，可逆反应2A(g) +B(g ) 3C (g)已达平衡状态的是 （ B ） A．容器中A、B的浓度 c(A)∶c(B) = 2∶1 B．单位时间内消耗2molA，同时生成1molB C．容器内压强不再变化 D．混合气体密度不再变化 17．(08年福州市高中毕业班质量检查)右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1
时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的
反应是
A．2SO2(g)＋O22SO3(g)；△H＜0 B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＜0 C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＞0 D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞0
18.(08年福建省普通高中毕业班质量检查)．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程
υυ(正)
υ(逆)
t1t(min)