湖南省张家界市2023届高三下学期模拟考试化学试题
湖南省2023年高三高考化学模拟题汇编-06氧族元素及其化合物、碳族元素及其化合物
湖南省2023年高考化学模拟题汇编-06氧族元素及其化合物、碳族元素及其化合物一、单选题1．（2023·湖南岳阳·统考二模）部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。
下列说法错误的是A ．a 溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象B ．空气中燃烧b 可以得到大量的dC ．e 的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性D ．b 附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH 溶液洗涤2．（2023·湖南郴州·统考三模）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1L1mol /L 盐酸中含有A N 个HCl 分子B ．已知核反应：2351144Z 192056A 0U+n Ba+M+3n →，则1mol Z A M 中含有中子数55A NC ．0.25molZn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于A 0.25ND ．31L1mol /LCH COONa 溶液中3CH COO -与OH -离子数之和小于A N3．（2023·湖南郴州·统考三模）下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是 选项实验操作 实验现象 结论A向盛有2Na S固体的试管中滴加浓硫酸 产生有臭鸡蛋气味的气体酸性：硫酸>硫化氢B将4CH 与2Cl 以物质的量之比1：4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用可见光照射混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中4CH 与2Cl 反应的某些产物呈液态或易溶于水C常温下，用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH 试纸中央，然后与标准比色卡对比试纸颜色与标准比色卡中pH=7的颜色相同该盐属于强酸强碱盐D镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，加入几滴KSCN 溶液 溶液未显血红色说明整个过程无Fe(Ⅲ)生成A ．AB ．BC ．CD ．D4．（2023·湖南张家界·统考二模）下列反应的离子方程式，能正确表示化学反应的是 A ．SO 2能使溴水褪色：SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 3+2H ++2Br - B ．足量的锌粉与氯化铁溶液反应：Zn+2Fe 3+=Zn 2++2Fe 2+ C ．Fe 2O 3溶于HI 溶液：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OD ．乙醇被酸性KMnO 4溶液氧化成乙酸：5CH 3CH 2OH+4MnO 4-+12H +=5CH 3COOH+4Mn 2++11H 2O5．（2023·湖南邵阳·统考二模）某化学兴趣小组设计一种从硫矿石(主要成分为硫黄及少量FeS 2)中提取硫黄的方法如下：查阅资料：S 的熔点为115.2℃；2CS 的沸点为46.2℃。
湖南省张家界市重点中学2024届高考考前模拟化学试题含解析
湖南省张家界市重点中学2024届高考考前模拟化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。
一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为Li x C6 + Li1-x CoO2C6 + LiCoO2（x<1）。
下列说法正确的是A．充电时a 极接外电源的负极B．放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移C．充电时若转移0.02 mol电子，石墨电极将减重0.14 gD．该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoO2极回收2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中存在Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅B．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）+Q，Q＞0，平衡后，升高温度体系颜色变深C．用饱和食盐水除去Cl2中的HClD．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件3、800℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1，800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如表，下列说法正确的是（）物质CO H2O CO2H2浓度/mol•L-10.002 0.003 0.0025 0.0025A．此时平衡逆向移动B．达到平衡后，气体压强降低C．若将容器的容积压缩为原来的一半，平衡可能会向正向移动D．正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态4、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中B 反应物浓度越大，反应速率越快铝片先溶解完结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量NH3沸点低于PH3C增大而升高D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀A．A B．B C．C D．D5、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。
湖南省2022-2023学年高三下学期第二次模拟考试化学试卷(含解析)
湖南省2022-2023学年高三下学期第二次模拟考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．化学让生活更美好，下列说法错误的是 （ ）A ．漂白粉和医用酒精均可用于杀菌消毒B ．生石灰可以用作食品抗氧化剂C ．开发利用太阳能、风能和氢能等新能源，有利于实现碳中和D ．我国科学家屠呦呦发现的青蒿素可有效降低疟疾患者的死亡率2．正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用请正确的是（ ） A ．249182661981060Cf O Sg n +↔+属于化学变化B ．质子数为18、中子数为22的原子表示式：4018ArC ．3NaHCO 在水溶液中电离方程式：233NaHCO Na H CO ++-=++D ．Mg 和Cl 形成离子键的过程：3．科研人员利用氮化硼催化剂实现丙烷高效选择性氧化生成丙烯。
下列有关丙烯和丙烷的说法错误的是（ ）A ．丙烯是合成聚丙烯的单体B ．丙烯和丙烷都能与氯气反应C ．丙烯与环丙烷互为同分异构体D ．丙烷的二氯代物有3种4．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的原子序数等于W 与X 的原子序数之和，Z 的最外层电子数为K 层的一半，W 与X 可形成原子个数比为2：1的18e -分子，下列说法错误的是（ ）A ．简单离子半径：X Y Z >>B ．W 分别与X 、Y 均能形成含有非极性键的化合物C ．X 和Y 的最简单氢化物的沸点：Y X >D ．由W 、X 、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性5．A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A ．1mol 2T O 中含电子数为A 12NB ．标准状况下，2.24L 22H O 中分子的数目为A 0.1NC ．在0.1mol/L 的23Na CO 溶液中，钠离子数目为A 0.2ND ．含A N 个氢氧化铝胶体粒子的胶体，氢氧化铝的质量大于78g6．“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”是相对的，不能违背客观事实。
湖南省名校2023届高考高三年级一模考化学试卷(附答案)
参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A D C B D D A C B C B B D1.C 【答案解析】合金也具有金属性能，A 正确；银（或金）为金属晶体，熔化时需破坏金属键，B 正确；汗液摩擦能提供电解质溶液，与铜和银（或金）形成原电池，铜为负极，更容易被空气中的氧气所氧化，C 错误；银为银白色，金为黄色，因此“乌铜走银”工艺品呈现出黑白（或黑黄）分明的装饰效果，D 正确。
2.A 【答案解析】重油的主要成分为烃类，A 错误。
3.D 【答案解析】有机物H 含有碳碳双键、羟基、醚键、酰胺基4种官能团，A 错误；酰胺基不能与2H 加成，因此1mol 有机物H 最多可与8mol 2H 发生加成反应，B 错误；有机物H 中有10个碳原子的杂化方式与氨原子相同，C 错误；有机物H 具有抗氧化性的原因是其所含的酚羟基等具有强还原性，D 正确。
4.C 【答案解析】由题意可知，X 、Y 、Z 分别为H 、B 、N ，因此电负性：N H B >>，A 正确；该阳离子中的磞原子分别与两个氮原子形成配位键，B 正确；该阳离子中的氮原子没有孤电子对，不具备给电子能力，因此不能与水中的氢原子形成氢键，C 错误；H 可分别与B 、N 形成4BH -、4NH +，其中B 、N 分别为3sp 杂化，其空间结构为正四面体形，D 正确。
5.B 【答案解析】浓溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚易溶于苯，故不能使用该方法除去苯中的苯酚，B 符合题意。
6.D 【答案解析】2CO 转化为甲醇，碳元素化合价降低被还原，A 正确；①②⑤都可看成碳氧双键与氢气的加成，B 正确；2CO 中存在两个43π使得电子云分布更均匀，键长较短，C 正确；由图可知，该反应过程还生成了水，原子利用率未达到100%，D 错误。
湖南省张家界市2021-2022学年高三下学期第二次模拟预测化学试题及答案
张家界市2022届高三第二次模拟预测卷化 学时间：75分钟 满分：100分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ni 59 Cu 64 I 127一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。
下列说法错误的是A ．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质B ．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C ．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料D ．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳达峰、碳中和2．LDFCB 是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W 、X 、Y 、Z 构成，结构如图，Y 的最外层电子数等于X 的核外电子总数，下列说法正确的是 A ．同周期元素第一电离能小于Y 的有5种 B ．简单氢化物的还原性：X<YC ．W 、Z 形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子D ．四种元素形成的简单氢化物中X 的最稳定3．我国自主发明的“钛战甲”一钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。
四氯化钛(4TiCl )是钛合金的重要原料，某化学实验小组以2TiO 和足量4CCl 为原料制取4TiCl ，装置如图：有关物质的性质如表：下列说法错误的是A ．实验开始时先点燃A 处的酒精灯，再点燃B 处B ．B 中2TiO 发生反应的化学方程式2442ΔTiO +CCl TiCl +CO ，该反应是氧化还原反应C ．欲分离C 装置中的4TiCl ，应采用的实验操作为蒸馏D ．钛合金强度大，能承受剧烈的压强差考验，可以适应万米深潜器的压强变化4．40℃时，向100mL 水中加入5gMg(OH)2固体溶解，一段时间后再滴入少量稀H 2SO 4，整个过程pH 随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A ．a →b 段，由水电离出的c(OH -)逐渐增大B ．b 点时，溶液中的c(OH -)=1.0×10-4.09C ．c →e 段的变化符合勒夏特列原理D ．e 点处，离子浓度大小顺序为c(2-4SO )>c(Mg 2+)>c(OH -)>c(H +)5．双极性膜1、2在直流电场作用下能够将水分离成H +与OH -，可以作为H +与OH -的供应源，用如图所示的三室式电渗析转化器可以将有机酸钠盐(NaR)转化制得纯度较高的有机弱酸(HR)。
湖南省张家界市慈利县2024届高三下学期质量检测试题考试(三)化学试题含解析
湖南省张家界市慈利县2024届高三下学期质量检测试题考试(三)化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一.体的结合。
其原理如图所示。
下列说法不正确的是（）A．Pt1电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+B．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2：1C．该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极D．该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合2、常温下，下列有关叙述正确的是（）A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入适量气体后：B．pH=6的NaHSO3溶液中：C．等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：D．0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2 C2O4为二元弱酸）：3、用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A 除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明CH3COOH与HClO的酸性强弱相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L－1NaClO、CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1 g·mL－1）将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g水中烧杯、量筒、玻璃棒D 检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管A．A B．B C．C D．D4、已知A、B、C、D、E为常见的有机化合物，它们之间的转化关系如图所示。
湖南省张家界市许家坊中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析
湖南省张家界市许家坊中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L时又一定能发生反应的离子组是（）①Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣②K+、NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣③Ca2+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣④Fe3+、Na+、SCN﹣、Cl﹣⑤Al3+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣⑥Fe2+、Na+、NO3﹣、I﹣⑦Ag+、NH4+、OH﹣、NO3﹣⑧Na+、K+、CH3COO﹣、NO3﹣．A．①②⑥ B．②③⑥C．①④⑧ D．③⑤⑦参考答案：A①离子之间不发生任何反应，可存在于同一溶液中，HCO3﹣既能与OH﹣反应也能与H+反应而不能大量存在，故①选；②离子可大量共存于同一溶液中，碱性条件下NH4+不能大量存在，酸性条件下CH3COO﹣不能大量存在，故②选；③Ca2+、Cu2+与SO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故③不选；④Fe3+与SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故④不选；⑤Al3+与HCO3﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故⑤不选；⑥离子可大量共存于同一溶液中，但在酸性条件下Fe2+、I﹣与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性条件下Fe2+不能大量存在，故⑥选；⑦Ag+、NH4+、OH﹣不能大量共存，故⑦不选；⑧无论在酸性还是碱性条件下离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故⑧不选．故选A．2. 下列物质的分类结果全部正确的是B3. 下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H=+Q KJ/molB．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体： Fe3++3H2O Fe(OH)3↓ + 3H+C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋4OH—＝AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+＋2Br—＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl—＋Br2参考答案：D略4. 在反应4A(s)＋ 3B(g)＝2C(g) ＋ D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6mol?L－1，对此反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1：2：3C．B在2min末的反应速率是0.3mol·L－1·min－1D．C在2min内的平均反应速率是0.2 mol·L－1·min－1参考答案：D略5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－B．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO--参考答案：略6. 已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系，如右图是卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，下列说法错误的是( )A．A线是AgCl，C线是AgIB．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D．B线一定是AgBr参考答案：B略7. 已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是( )(甲) +Xn——X单质未配平);(乙mOH-===M（OH）m①若n=1,则中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧溶液一定能得到⑤若m=3,则与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）mA.①③B.④⑤C.①②D.②③参考答案：D略8. 已知下述三个实验均能发生化学反应．下列判断正确的是（）① ② ③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中A．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．实验①中铁钉只作还原剂C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中发生的是置换反应参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱．解答：解：A．发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故A错误；B．由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故B正确；C．实验②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe2+表现还原性，故C错误；D．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性比较，题目难度不大．9. 美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。
湖南省张家界市官坪中学高三化学模拟试卷含解析
湖南省张家界市官坪中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是D略2. 下列离子方程式书写不正确的是（）A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+ C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6HI = 2Fe2++I2+3H2O+4I-D．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－= 3Fe2＋+2NO↑+4H2O参考答案：C略3. 在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O-3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（）A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤中滴加KSCN溶液 C．分别还原amol Fe2O3所需H2、A1、CO的物质的量之比为3：2：3D．明矾属硫酸盐，含结晶，是混合物参考答案：答案：C4. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有O原子数为3N AB．8.4gNaHCO3晶体中含有CO32-数为0.1N AC．将0.1molAlCl3溶于1L水中，所得溶液含有Al3+数为0.1N AD．1 molCl2被FeBr2溶液完全吸收，转移的电子总数为N A参考答案：A略5. 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是① Al原子和N原子的未成对电子数② Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数③ NaCl的晶格能与MgO的晶格能④ F元素和O元素的电负性⑤ N元素和O元素的第一电离能⑥ H原子和H+离子的半径A．①④⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥参考答案：C略6. 以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1.8g NH4+离子中含有的电子数为N AB．常温常压下，1mol甲基(-CH3)所含电子数为10N AC．25℃，1.01×105 Pa下，使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液，所得溶液的物质的量浓度为1／22.4 mol·L-1D．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2N A参考答案：A略7. 下列有关实验操作的叙述错误的是（）A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D. 用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂参考答案：A【详解】A．锥形瓶和容量瓶不需要干燥，有少量水对实验无影响，故A错误；B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏大，故B正确；C．蒸馏完毕后，还需充分冷凝，则先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，故C正确；D．用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，滴定终点时恰好生成NH4Cl，溶液显酸性，则应选择甲基橙为指示剂，故D正确；答案为A。
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湖南省张家界市2023届高三下学期模拟考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法错误的是A ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，现代用的蜡烛的主要成分是多于16个碳的烷烃B ．“百炼成钢”反复烧红的生铁在空气中不断锤打可以制得钢，该过程中发生了化学反应C ．葡萄糖是还原性糖，工业上可用于暖瓶内壁镀银D ．跋山水库旧石器遗址发现的石英制品属于硅酸盐材料2．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A ．1822.0g H O 与162D O 的混合物中含有的中子数为N AB ．23mol NO 与2H O 完全反应时转移电子数目为2N AC ．41mol NH F 中含有的共价键数为4N AD ．标准状况下22.24L Cl 溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2N A 3．对羟基苯甲醛俗称水杨醛，是一种用途极广的有机合成中间体。
主要工业合成路线有以下两种：下列说法正确的是A ．①的反应类型为取代反应B ．对羟基苯甲醇中碳原子均为2sp 杂化C ．对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种(不包括其本身)D ．水杨醛中所有原子共平面4．某实验小组同学从废干电池内黑色粉末中回收二氧化锰并验证其催化作用，所选择的仪器或装置不正确的是A．装置甲溶解固体B．装置乙过滤溶液C．装置丙灼烧固体D．装置丁加入MnO2产生气泡速率加快5．X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素。
X、Y、Z能形成一种化合物，其结构如图，下列说法错误的是A．X、Y、Z存在同素异形体B．简单离子半径：Z>X>YC．同周期元素组成的单质中Y还原性最强D．同周期元素中Z的第一电离能大于左右相邻的元素6．下列实验操作及现象表述错误的是A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，产生白色沉淀并有无色气泡生成B．向Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2气体，溶液先变浑浊，然后重新变清澈C．向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝D．在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的试管倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中，混合气体黄绿色逐渐变浅，试管内有油状液体出现，试管内液面上升7．铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．工作时H+透过质子交换膜由乙室向甲室移动B ．碳电极上的电极反应式为2NO 3-+12H ++10e -=N 2↑+6H 2OC ．处理废水过程中两侧溶液的pH 基本不变D ．处理含NO 3-的废水，若处理6.2 gNO 3-，则有0.5 mol H +透过质子交换膜8．500①，HCl 在催化剂M 的作用下被O 2氧化依次有如图(①)、(①)、(①)三步反应组成，计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是A ．反应①的活化能为1.45 eVB ．反应①的反应速率最慢C ．总反应的热化学方程式为4HCl(g)+O 2(g)=2H 2O(g)+2Cl 2(g) ΔH =-1.98 eV•mol -1D ．HOOCl(g)比HCl(g)和O 2(g)稳定9．NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x ，排放，NO x 的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示：下列说法正确的是A ．柴油发动机中NO x 来源于柴油的不充分燃烧B ．BaO 转化为Ba(NO 3)2的过程实现NO x 的还原C ．在储存和还原过程中只有O 2体现氧化性D ．反应消耗的H 2与Ba(NO 3)2的物质的量之比是5：110．298K 时，BaSO 4与BaCO 3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是已知101.4=25A ．298K 时，BaSO 4的溶解度小于BaCO 3的溶解度B ．U 点坐标为(4，4.8)C ．作为分散质BaSO 4，W 点v(沉淀)＜v(溶解)D ．对于沉淀溶解平衡BaSO 4(s)+CO 23-(aq)BaCO 3(s)+SO 24-(aq)，其平衡常数K=0.04 11．下列反应的离子方程式，能正确表示化学反应的是A ．SO 2能使溴水褪色：SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 3+2H ++2Br -B ．足量的锌粉与氯化铁溶液反应：Zn+2Fe 3+=Zn 2++2Fe 2+C ．Fe 2O 3溶于HI 溶液：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OD ．乙醇被酸性KMnO 4溶液氧化成乙酸：5CH 3CH 2OH+4MnO 4-+12H +=5CH 3COOH+4Mn 2++11H 2O12．已知反应：CH 2=CHCH 3(g)+Cl 2(g)CH 2=CHCH 2Cl(g)+HCl(g)。
在一定压强下，按W=223n(Cl )n(CH =CHCH )向密闭容器中充入氯气与丙烯。
图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度T 、W 的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。
则下列说法中错误的是A ．图甲中W 2＞1B ．图乙中，A 线表示逆反应的平衡常数C ．温度为T 1，W=2时，Cl 2的转化率为50%D ．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强增大 13．学习小组进行如下实验：下列说法错误的是A．实验中溶液变红的原因是生成Fe(SCN)3B．实验i～①说明实验i中SCN-被H2O2全部氧化C．实验①～①说明酸性溶液中H2O2氧化KSCN的速度慢D．实验i～①说明Fe2+能加速H2O2氧化KSCN的反应14．有机二元弱碱[RN2H4]在水中的电离原理类似于氨。
常温下，向0.1mol•L-1R(NH2)2溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸，溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pH的变化曲线如图。
下列叙述正确的是A．图中交点a对应溶液中c(RN2H5)=0.05mol•L-1B．RN2H4的第一步电离常数K b1的数量级为10-8C．RN2H5Cl溶液显酸性D．图中交点c对应溶液的pH=8.7二、实验题15．Na2FeO4具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)3。
可用Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取Na2FeO4，并验证其处理含CN-废水的能力。
①.制取Na2FeO4(1)仪器D的名称为_____。
洗气瓶B中盛有的试剂为_____。
实验开始，先打开分液漏斗_____(填“A”或“C”)的活塞。
(2)写出大试管中发生反应的离子方程式：_____。
(3)三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl2。
通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、______。
①.模拟并验证Na2FeO4处理含CN-废水的能力(4)取一定量Na2FeO4加入试管中，向其中加入0.2mol•L-1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化为CO23 和N2。
充分反应后测得试管中仍有Na2FeO4剩余，过滤。
向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色沉淀0.3546g。
①配制0.2mol•L-1的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有______(填序号，下同)。
①计算NaCN溶液中CN-的去除率为______(保留两位有效数字)。
三、原理综合题16．将工业废气中的CO和H2进行分离提纯，然后再综合利用是减小环境污染的有效方法，工业上可用废气中的CO和H2合成CH3OH，其合成反应方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的平衡体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示。
回答下列问题：(1)已知①CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g) △H 1=+41.2kJ•mol -1 ①CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) △H 2=-75.6kJ•mol -1 则①CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)△H=_____。
(2)在一密闭容器中按体积比1①2充入CO 和H 2发生反应①，下列说法中正确的是_____。
A ．当气体平均摩尔质量不再改变时，反应达到平衡状态B ．平衡后，恒温恒容下，通入H 2，会提高CO 的转化率C ．平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中CH 3OH(g)的体积分数减小D ．平衡后，保持温度不变缩小容器体积，平衡正向移动，平衡常数增大(3)300①时，向2L 体积不变的密闭容器中充入1molCO 和2molH 2发生反应①，初始压强为P 0，经过10min 达到平衡状态，达到平衡时φ(CH 3OH)对应M 点。
该温度下，用分压表示的平衡常数K p =_____。
(4)已知a<b<c<d ，e>f>g>h ，X 表示的是______(填“温度”、“压强”)，判断的理由是_____。
(5)已知反应①的反应速率表达式为v 正=k 正·c(CO)·c 2(H 2)，v 逆=k 逆·c(CH 3OH)，其中，k 正，k 逆为速率常数，只与温度有关。
达平衡后，在温度升高过程中正逆K K _____(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(6)如图是电解CO 2制取甲醇的装置图，写出阴极发生反应的电极反应式：_____。
四、工业流程题17．某软锰矿含锰为50%，是重要的锰矿石。
其主要成分如表：某科研团队设计制备高纯度MnCO3。
反应原理为①MnO2+BaS+H2O=MnO+Ba(OH)2+S；①MnO+H2SO4=MnSO4+H2O；①硫酸锰+碳酸氢铵+一水合氨→MnCO3↓(白色)。
工艺流程图如图。
回答下列问题：(1)软锰矿与硫化钡反应时，适当提高反应液温度的目的是_____。
(2)“不溶物”中除SiO2外，还有_____(“填化学式”)。
(3)工序2中加入H2O2的目的是_____，使用氨水调溶液的pH，理论上pH最小值为_____。
(通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol•L-1为沉淀完全；K sp[Fe(OH)3]=10-38.6、K sp[Fe(OH)2]=10-16.3、K sp[Al(OH)3]=10-32.3、K sp[Mn(OH)2]=10-12.7)(4)MnF2难溶于水，工序3加入MnF2的目的是除去Mg2+，其反应的离子反应方程式为_____。