2021高三化学模拟试题汇编：实验探究(1)
辽宁省2021届高三模拟考试化学试题及答案
【答案】(1). (2).增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分(3). (4).加入NaCl固体，可使溶液中Cl-浓度增大，平衡 右移， 浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度(5).温度过高， 分解(或 和 水解程度增大)， 浓度降低，沉淀质量减少；(或温度过高 分解，沉淀质量减少)(6).8(7).
a. Y与X互为同系物
b. Y能与羧酸发生酯化反应
c. Y在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应
【答案】(1).甲苯(2).sp2、sp3(3). +NaOH→ +NaBr(4).氧化反应(5). (6). (7).bc
C.ii中半分钟后，装置中的反应为Al的析氢腐蚀和Al的化学腐蚀共存
D.从上述实验中可以得出，Al在H2SO4中的还原性强于在Na2SO4中
【答案】D
8.在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法错误的是
A.X的分子式为 B.Z中含有6种官能团
B.为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性、加强热条件下进行
C.氧化过程中，可以用HNO3代替NaClO氧化Ag
D.还原过程，若水合肼转化为无害气体 ，则还原过程的离子方程式为4Ag++N2H4 H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+5H2O
【答案】A
14.近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是
2021-2022年高三下学期模拟考试化学试题含解析
2021年高三下学期模拟考试化学试题含解析本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分l00分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba- 137第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. xx，中国“雾霾”天气频发，受到社会广泛关注。
下列措施不可能改善空气质量的是A.应用高效洁净的能源转换技术，在大型燃煤锅炉上安装低氮燃烧器，并采用烟气脱硝技术B.加强道路扬尘控制强化路面保洁洒水防尘C.推广和使用脱硫技术，降低硫氧化物的排放D.研究采煤、采油新技术增加汽油、柴油等能源的供应量，提倡以汽车代步的现代消费与生活理念2.通过复习总结判断下列叙述正确的是A.Na2SO3溶液中通入CO2溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失B.均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2( SO4)3、Fe Cl3、Fe2( SO4)3C.Na、Mg、Cl是海水中的重要元素，从海水中制备这三种元素单质的反应都定存在氧化还原反应D.元素X的单质及元素X与Y形成的化合物能按关系发生转化，则X可为Fe或S3.下列化学用语书写正确的是A.纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.电击MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl-+2 H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C.质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：D216OD.固体酒精是餐桌上常用的燃料，已知酒精的标准燃烧热是-1366.8kJ·mol-1，则表示酒精标准燃烧热的热化学方式式为：C2H5OH(s)+3O2(g)=2CO2(g)+ 2 H2O(l) -1366.8kJ·mol-14.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列各项表达中错误的是Ａ．常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2N AB.标准状况下，33.6L的1H2和3H2均含有3N A个氢原子C.1mol 131I原子和1mol 123I原子相差4N A个质子D.核外电子分布为的原子与河外电子排布为的原子形成1mol化合物时，转移的电子数是N AA B C D装置目的转移溶液制取少量的氢氧化铝检验木炭与浓硫酸在加热条件下反应的两种气体产物用浓盐酸和二氧化锰制取氯气6.下列离子方程式书写正确的是A.将少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓C.200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋7.结合你所学的有机化学基础知识，判断下列说法中正确的是A.煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B.将碘酒滴在鸡蛋清中，可观察到鸡蛋清显蓝色C.乙酸的酯化反应和苯的硝化反应属于同种反应类型D.乙烯能够发生加成反应，结构简式为CH2CH28.分子式为C4H8O2，只含一种官能团且为含氧官能团的有机物有（不考虑立体异构）A.15种B.6种C.4种D.2种9. 9已知M、W、X、Y、Z均为短周期元素，M为形成化合物种类最多的元素．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素的原子序数为W的2倍，Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，Y的电子层数和最外层电子数相等，W和X能形成X2W和X2W2两种化合物，下列说法不正确的是A.W、X、Y形成的简单离子，其半径大小关系为W>X>YB.M、W元素形成的简单氢化物的稳定性：W >MC.X是同周期中金属性最强的元素D.Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y的单质在常温下剧烈反应10.我国钓鱼岛海域资源丰富，利用海水可制得多种化工产品，其主要工艺流程如图所示：下列分析不正确的是A.反应①~⑥中属于氧化还原反应的由①⑤⑥B.粗盐中常常含有Fe2+，工业上可用A物质将其氧化后可加入沉淀剂而除去C.B、C两种物质可在一定条件下实现相互转化，且可利用BaCl2溶液判断C中是否含有BD.金属Mg在一定条件下能与B的某种分解产物发生置换反应11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知：C(石墨，s)==C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定B.已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) -483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1C.已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) -38.6kJ·mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD.已知：H2(g)+F2(g)== HF(g) -270kJ·mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和12.下列说法中正确的是A.在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率B.粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2+)保持不变C.纯银在空气中久置变黑发生的电化学腐蚀D.外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连13.常温条件下，将0.01mol·L-1Na2CO3溶液与0.01 mol·L-1KHCO3溶液等体积混合。
2021-2022年高三仿真模拟考试化学试题 Word版含答案
有机层 水层2021年高三仿真模拟考试化学试题 Word 版含答案7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确的是 A ．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。
B ．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO 2所致。
C ．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。
D ．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。
8．在不同温度下，水溶液中c(H ＋)与c(OH －)有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是A ．d 点对应的溶液中大量存在：Na ＋、K ＋、ClO -、Cl —B ．b 点对应的溶液中大量存在：Fe 2+、Ba 2＋、K +、NO 3- C ．c 点对应的溶液中大量存在：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、Al 3+ D ．a 点对应的溶液中大量存在：CO 32-、Na ＋、Cl －、SO 42- 9．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是10．现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g 粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是 A ．AlCl 3 B ．KClC ．CaCl 2D ． LiCl11．已知AgCl 的溶解度为1．5×10-4g , AgBr 的溶解度为8．4×10-6g ,如果将AgCl 和 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO 3溶液，发生反应的结果为选项ABCD装置目的蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层制取少量CO 2气体除去Cl 2中含有的少量HCl石灰石稀盐酸弹簧夹有孔塑料板NaHCO 3 溶液Cl 2A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀12．某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是A．该有机物的分子式为C11H12O2B．1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应13．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
四川省绵阳中学实验学校2021-2022学年高三上学期 ”一诊模拟“化学试题(一)
(3)若省略装置B，经检验产物中含有氧化锌，利用所学知识解释原因：____________。
(4)装置C中的药品为____________，其作用为____________。
(5)氯化锌纯度的测定：取a g试样配成100 mL溶液，取25. 00 mL，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入两滴半二甲酚橙作指示剂，用b mol/LEDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定Zn2+，反应的离子方程式为Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+，达到滴定终点时，消耗EDTA标准溶液的平均体积为12.50 mL。
C.柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
D.在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
6.废铁屑制Fe2O3 一种流程如下图：
下列说法不正确的是
A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污
B.操作a是萃取
C.冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解
D. Fe2O3可用作红色颜料
7.25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图甲所示。NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图乙所示[其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。
磁性氧化铁(Fe3O4)
难溶于水，黑色
制造磁性材料
C．
氢氧化铜(Cu(OH)2)
与盐酸、氨水均能反应
Cu(OH)2为两性氢氧化物
D．
硫酸铜(CuSO4)
遇水后变蓝色
除去水蒸气
A.AB.BC.CD.D
5.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是
2021年高三第三次模拟化学试题 Word版含解析
2021年高三第三次模拟化学试题 Word版含解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）化学与生产、生活、环境、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料B．矿物燃料钙基固硫处理就是用化学方法将硫单质变为化合物C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D．国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等行业落后产能总量，是落实“低碳经济”的具体举措考点：无机非金属材料；常见的生活环境的污染及治理；营养均衡与人体健康的关系．专题：化学应用．分析： A．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料．碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构，和氮化硅属于无机物；B．矿物燃料钙基固硫处理就是用化学方法将二氧化硫变为硫酸钙；C．人体不含能使纤维素水解的酶；D．钢铁、水泥、焦炭等行业高耗能、高排放．解答：解：A．碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构，和氮化硅属于无机物，属于无机非金属材料，所以新型“连续纤维增韧”航空材料是一种新型无机非金属材料，故A正确；B．矿物燃料钙基固硫处理就是用化学方法将二氧化硫变为硫酸钙，不是硫单质变为化合物，故B错误；C．人体不含能使纤维素水解的酶，因此纤维素不能作为人体的营养食物，但纤维素具有促进胃肠蠕动等功效，故C正确；D．钢铁、水泥、焦炭等行业高耗能、高排放，控制钢铁、水泥、焦炭等行业产能总量能节能减排，落实“低碳经济”，故D正确．故选B．点评：本题考查化学与生活，涉及无机非金属材料、环境污染和营养素等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．钾离子结构示意图：B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．水合氢离子电子式：D．中子数为18的硫原子：S考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．钾离子核外有18个电子，核内有19个质子；B．乙醇的分子式为C2H6O；C．水合氢离子中O原子还含有一个孤电子对；D．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数．解答：解：A．钾离子结构示意图为，故A错误；B．乙醇的分子式为C2H6O，乙醇分子的结构简式为：CH3CH2OH，故B错误；C．水合氢离子中O原子还含有一个孤电子对，其电子式为，故C错误；D．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，所以中子数为18的硫原子质量数为34，表示为：S，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学用语，涉及电子式、结构示意图、原子、结构简式的书写，还常常考查结构式、实验式、核外电子排布式、比例模型、球棍模型等化学用语，注意化学用语的规范性，题目难度不大．3．（2分）下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）A．氨气具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．C uSO4溶液能使蛋白质溶液产生沉淀，该过程可用于提纯蛋白质C．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸考点：氨的化学性质；硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：元素及其化合物．分析：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 来分析；B、CuSO4溶液能使蛋白质溶液变性，该过程不可逆；C、双氧水分解产生氧气，二氧化锰是催化剂；D、铝在浓硫酸中发生钝化，而铜要与浓硝酸发生氧化还原反应．解答：解：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨气具有还原性，冒白烟，故A正确；B、CuSO4溶液能使蛋白质溶液变性，该过程不可逆，故B错误；C、双氧水分解产生氧气，二氧化锰是催化剂，故C错误；D、铝在浓硫酸中发生钝化，而铜要与浓硝酸发生氧化还原反应，所以不能用铜代替铝，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意相关知识的积累．4．（2分）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN﹣、NO3﹣B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c（C6H5OH）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、HCO3﹣、SO42﹣、CO32﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液：Fe2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专离子反应专题．题：分析：A．使苯酚显紫色的溶液，含Fe3+，离子之间结合生成络离子；B．加入铝粉产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．C6H5OH与CO32﹣反应；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：A．使苯酚显紫色的溶液，含Fe3+，与SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故A 错误；B．加入铝粉产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故B正确；C．C6H5OH与CO32﹣反应，不能共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱溶液中不能存在Fe2+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重分析能力与氧化还原反应、络合反应的考查，题目难度不大．5．（2分）下列说法正确的是（）A．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0B．S i﹣O键的键能大于Si﹣Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点C．稀醋酸与0.1mol/L NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1，如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、当△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，△H﹣T•△S＞0，反应不能自发进行；B、SiO2属于原子晶体，SiCl4属于分子晶体；C、醋酸为弱电解质，电离吸热；D、方程式与图中CO的物质的量不对应．解答：解：A、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g），该反应为熵增加的反应，即△S ＞0，不能自发进行，说明△H﹣T•△S＞0，则该反应的△H＞0，故A正确；B、SiO2属于原子晶体，SiCl4属于分子晶体，原子晶体的熔点比分子晶体高，与键能无关，故B错误；C、醋酸为弱电解质，电离吸热，所以稀醋酸与0.1mol/L NaOH溶液反应生成1mol 放出的热量小于57.3kJ/mol，故C错误；D、方程式中CO的计量数为2即2mol，与图中CO的物质的量不对应，故D错误．故选A．点评：本题考查了反应自发性的判断、晶体熔点的比较、中和热、反应能量图象，题目涉及的知识点较多，注意对基础知识的积累，题目难度不大．6．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L SO3中含有原子数目为4N AB．t℃时，MgCO3的Ksp=4×10﹣6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10﹣3N A C．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2N AD．在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl﹣总数为3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、三氧化硫标准状况不是气体；B、依据溶度积常数计算；C、氯气和足量铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算；D、铝离子水解；解答：解：A、三氧化硫标准状况不是气体，22.4L SO3，物质的量不是1mol，故A错误；B、依据溶度积常数计算，Ksp=c（Mg2+）c（OH﹣）2=4×10﹣6，c（OH﹣）=2c（Mg2+），c（Mg2+）=1×10﹣2mol/L，故B错误；C、氯气和足量铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2N A，故C正确；D、铝离子水解，在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl﹣总数大于3N A，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，溶度积常数计算应用盐类水解离子浓度判断，掌握基础是关键，题目较简单．7．（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．C u与过量稀硝酸在加热时的反应：3Cu+2NO3﹣+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O B．将氯气溶于水配制氯水：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣C．铁与FeCl3溶液反应：2Fe+Fe3+═3Fe2+D．向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、Cu与过量稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；B、HClO是弱电解质，在离子方程式中要写分子；C、离子方程式电荷不守恒；D、向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2生成HClO，HClO是弱电解质．解答：解：A、Cu与过量稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，Cu与过量稀硝酸在加热时的反应：3Cu+2NO3﹣+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正确；B、HClO是弱电解质，在离子方程式中要写分子，则将氯气溶于水配制氯水：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故B错误；C、铁与FeCl3溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；D、向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2生成HClO，HClO是弱电解质，则向Ca （ClO）2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2+H2O+2ClO﹣═CaCO3↓+2HClO，故D 错误．故选A．点评：本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒分析，反应实质理解，题目较简单．8．（2分）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）甲乙丙A Al2O3AlCl3Al（OH）3B CuO Cu（OH）2CuCl2C Fe FeCl3FeCl2D NaCl NaHCO3Na2CO3A．A B．B C．C D．D考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝；B．氧化铜和水不反应；C．铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，氯化亚铁和锌反应生成铁；D．氯化钠溶液中先通入氨气后通入二氧化碳能生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠．解答：解：A．Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O、2Al（OH）3Al2O3+3H2O，故A不选；B．氧化铜和水不反应，所以不能由氧化铜一步反应生成氢氧化铜，故B选；C.2Fe+3Cl22FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe，故C不选；D．NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故D不选；故选B．点评：本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是D，注意侯德榜制碱法中涉及此反应，为易错点．9．（2分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．如图实验制取少量的Fe（OH）3胶体B．如图实验试管中溶液吸收NH3，并防止倒吸C．如图实验用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液D．可用如图实验装置除去CO2气体中含有的少量HCl杂质考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．实验得到氯化铁溶液；B．苯的密度比水的密度小；C．硫酸用酸式滴定管装；D．氢氧化钠能够与二氧化碳反应．解答：解：A．将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中并继续煮沸至溶液呈红褐色得到Fe（OH）3胶体，故A错误；B．苯的密度比水的密度小，水位于下层，会发生倒吸，故B错误；C．硫酸用酸式滴定管装，右边为酸式滴定管，故C正确；D．氢氧化钠会吸收二氧化碳和氯化氢，把二氧化碳也除去了，故D错误．故选C．点评：本题考查胶体的制取，中和滴定，物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，注意所选的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质．10．（2分）（xx•南通二模）六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态：不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（）A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D＞C＞F＞B考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，单质F是一种重要的半导体材料，则F为硅元素；B与F同主族，则B为碳元素；D原子的核电荷数是B 原子最外层电子数的2倍，则D的质子数为8，则D为氧元素；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；E与F同周期，则E处于第三周期，原子序数小于硅元素，A与E同主族，已知常温下单质A与E的状态不同，则A、E处于第ⅠA族，故A为氢元素，E为钠元素．结合元素周期律及物质性质判断．解答：解：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，单质F是一种重要的半导体材料，则F为硅元素；B与F同主族，则B为碳元素；D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，则D的质子数为8，则D为氧元素；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；E与F同周期，则E处于第三周期，原子序数小于硅元素，A与E同主族，已知常温下单质A与E的状态不同，则A、E 处于第ⅠA族，故A为氢元素，E为钠元素．故A为氢元素，B为碳元素；C为氮元素；D为氧元素，E为钠元素，F为硅元素．A、由分析可知，A为氢元素，C为氮元素；D为氧元素，三元素组成的硝酸铵属于离子化合物，故A错误；B、D为氧元素，F为硅元素，二者组成的物质是二氧化硅，性质不活泼，但能与氢氟酸反应，故B错误；C、C为氮元素；D为氧元素，E为钠元素，F为硅元素，同周期随原子序数越大，原子半径越小，所以Na＞SiC＞N＞O，同主族自上而下原子半径增大，所以Si＞C，所以原子半径Na＞Si＞N ＞O，即E＞F＞C＞D，故C正确；D、B为碳元素；C为氮元素；D为氧元素，F为硅元素，同周期水原子序数越大，金属性减弱，非金属性增强，同主族自上而下，金属性增强，非金属性减弱，所以元素的非金属性Si＜C＜N＜O，即D＞C＞B＞F，故D错误．故选：C．点评：考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是关键，突破口是单质F是一种重要的半导体材料．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）下列叙述中正确的是（）A．对N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小B．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3 C．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小D．电解含Cu2+、Ag+的混合溶液，阴极先析出Ag，说明Ag+的氧化性比Cu2+强考点：化学反应速率的影响因素；氧化性、还原性强弱的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：基本概念与基本理论．分析：A．其他条件不变时充入N2，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变；B．Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，Na2CO3溶液的水解程度大；C．将pH=10的氨水稀释，氢氧根离子浓度减小，Kw不变；D．电解含Cu2+、Ag+的混合溶液，氧化性强的离子先得到电子．解答：解：A．其他条件不变时充入N2，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率减小，逆反应速率增大，均比原平衡的速率大，故A错误；B．Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，Na2CO3溶液的水解程度大，则说明C6H5OH的酸性强于HCO3﹣，故B错误；C．将pH=10的氨水稀释，氢氧根离子浓度减小，Kw不变，则氢离子浓度增大，故C错误；D．电解含Cu2+、Ag+的混合溶液，氧化性强的离子先得到电子，则阴极先析出Ag，说明Ag+的氧化性比Cu2+强，故D正确；故选D．点评：本题考查较综合，涉及化学反应速率的影响因素、盐类水解、pH的计算及溶液稀释、电解原理及应用等，注重高频考点的考查，把握氢化学反应原理为解答的关键，选项B为解答的易错点，题目难度不大．12．（4分）（xx•南通二模）甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效．甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸．下列有关说法正确的是（）A．甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解B．在Ni催化作用下，1mol 甘草次酸最多能与2molH2发生加成反应C．甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团D．甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：甘草甜素发生取代反应转化为甘草次酸，两种物质中均含﹣OH、碳碳双键、﹣COOH，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答．解答：解：A．不含有﹣COOC﹣，则不发生酯的水解，故A错误；B．甘草次酸中含碳碳双键、C=0键，可与氢气发生加成反应，在Ni催化作用下，1mol 甘草次酸最多能与2molH2发生加成反应，故B正确；C．由结构简式可知，甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、醇羟基等官能团，不含酚羟基，故C错误；D．均含碳碳双键，均可与溴水反应，均含﹣COOH，均与Na2CO3发生反应，故D 正确；故选BD．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握有机物的官能团、性质的关系为解答的关键，熟悉羧酸、烯烃等有机物的性质即可解答，题目难度不大．13．（4分）下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 苯酚中滴加浓溴水酸性明显增强发生了取代反应B 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X中不一定含有SO42﹣C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3强D 向浓度均为0.1mol•L﹣1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．苯酚中滴加浓溴水生成2，4，6﹣三溴苯酚沉淀和HBr；B．向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡或AgCl；C．反应生成硅酸沉淀，酸性为碳酸大于硅酸；D．同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出．解答：解：A．苯酚中滴加浓溴水酸性明显增强，生成HBr，该反应为取代反应，故A正确；B．向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，则不能说明该溶液中一定含有SO42﹣，还可能为Ag+，可能为SO32﹣，故B正确；C．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，反应生成硅酸沉淀，酸性为碳酸大于硅酸，为强酸制取弱酸的反应，故C错误；D．同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故D正确．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及取代反应、离子的检验、酸性比较及沉淀转化等，侧重实验操作和实验原理的考查，注意实验方案的操作性、可行性、评价性分析，题目难度不大．14．（4分）常温下，向10mL 0.1mol•L﹣1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．K HC2O4溶液呈弱碱性B．B点时：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．C点时：c（K+）＜c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）D．D点时：c（H+）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．B点时等物质的量的H2C2O4和KOH恰好反应生成KHC2O4，溶液的pH小于7；B、B点时酸和碱的物质的量相等，但溶液呈酸性，说明HC2O4﹣的电离程度大于水解程度；C、C点时，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒得c（K+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O4 2﹣），结合溶液中的溶质判断离子浓度关系；D、D点时，氢氧化钾的物质的量是草酸的2倍，二者恰好反应而溶液呈碱性，说明草酸是二元弱酸，根据质子守恒判断．解答：解：A．B点时等物质的量的H2C2O4和KOH恰好反应生成KHC2O4，溶液的pH小于7，说明KHC2O4溶液呈弱酸性，故A错误；B．B点溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O4 2﹣），所以c（K+）＞c（HC2O4﹣），故B正确；C．C点时，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒得c（K+）=c（HC2O4﹣）+2 c（C2O4 2﹣），此点溶液中的溶质是草酸钠，草酸氢根离子水解较微弱，所以所以c（C2O4 2﹣）＞c（H2C2O4），则c（HC2O4﹣）+2c（C2O4 2﹣）+c（H2C2O4）＜c（K+）＜c（HC2O4﹣）+2 c（C2O4 2﹣）+c（H2C2O4），故C正确；D．D点时，氢氧化钾的物质的量是草酸的2倍，二者恰好反应生成草酸钠，根据质子守恒得c（H+）+c（C2O4 2﹣）+2c（H2C2O4）=c（OH﹣），故D错误；故选BC．点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答，难度中等．15．（4分）（xx•江苏一模）在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表1：表1 平衡常数与温度的关系温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10﹣5下列说法不正确的是（）A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B．25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；B．相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数；C．计算常数的浓度商Qc，与平衡常数比较，判断反应进行方向，据此判断；D．根据80°C平衡常数计算Ni（CO）4的平衡浓度．解答：解：A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；B.25°C时反应Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）的平衡常数为5×104，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25°C时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为=2×10﹣5，故B正确；C．浓度商Qc==8，大于80°C平衡常数2，故反应进行方向逆反应进行，故v（正）＜v （逆），故C错误；D.80°C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，c（CO）==1mol/L，故c[Ni（CO）4]=K•c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L，故D正确；故选AC．点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、化学平衡常数有关计算等，难度中等，注意掌握化学平衡常数的应用．三、第Ⅱ卷（非选择题共80分）16．（12分）（xx•南通一模）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．①写出酸性条件下H2O2与Fe 2+反应的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）= 4.0×10﹣5mol•L﹣1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）．③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性．（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是制取的锌含铜等杂质．（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有H2SO4、ZnSO4．考点：制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，两种盐分别为硫酸锌、硫酸铁，即ZnFe2O4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁；（2）①双氧水具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子；②根据氢氧化铁的溶度积及pH=3计算出溶液中铁离子浓度；③根据Fe（OH）3胶体（沉淀）具有的吸附性进行分析；（3）锌焙砂中含有CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物，反应后溶液中存在铜离子，没有净化Ⅱ操作，电解制取的锌会含有铜等杂质；（4）根据制取流程可以看出，能够循环利用的物质有锌、硫酸和硫酸锌．解答：解：（1）根据信息，酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，这两种盐分别为硫酸锌、硫酸铁，即ZnFe2O4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁，反应的化学方程式为：ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，故答案为：ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；（2）①亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；②氢氧化铁的溶度积Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，pH=3的溶液中，氢氧根离子的浓度为1×10﹣11mol/L，c（Fe3+）=mol/L=4.0×10﹣5mol/L，故答案为：4.0×10﹣5；③由于生成的Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性，所以净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，故答案为：Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性；（3）由于锌焙砂中含有CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物，反应后溶液中存在铜离子，没有净化Ⅱ操作，电解制取的锌中会含有铜等杂质，故答案为：制取的锌含铜等杂质；（4）通过制取金属锌的流程图示可以知道，可以循环利用的物质除锌外，含有硫酸、硫酸锌，故答案为：H2SO4、ZnSO4．点评：本题借助制取金属锌的流程考查了离子浓度计算、离子方程式、化学方程式的书写等知识，注意合理分析题中信息，本题难度中等，充分考查了分析、理解能力．17．（15分）（xx•浙江模拟）紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如图甲：。
2021年高三化学第三次模拟考试试题(含解析)新人教版
2021年高三化学第三次模拟考试试题（含解析）新人教版【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学计量的有关计算、元素化合物知识、化学基本概念、物质分类、离子反应、化学实验题、化学反应与能量、化学反应速率、化学平衡、有机物的基本反应类型常见的有机物及其应用等主干知识。
能够体现学科基本要求，物质结构题难度偏大，其它难度不大。
可能用到的相对原子质量：O=16 Cl=35.5 K=39 I=127 Ba=137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中’只有一项是符合题目要求的。
【题文】7．用NA表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NAB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NAD.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA【知识点】阿伏加德罗常数胶体特征 A1 H4【答案解析】C 解析：A、标准状况下，11.2L乙烯的物质的量为0.5摩尔，含有的极性共价键数为0.5×4NA=2NA故A错误；B、常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体的物质的量无法计算，故B错误；C、16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.1×2NA=0.2NA ，故C正确；D、含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数小于NA，故D错误。
故答案选C【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，属于易错题，注意氢氧化铁胶体中含有胶粒数远远小于Fe(OH)3的物质的量。
【题文】8．中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。
专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。
2021年高三下学期模拟考试化学试卷
2021年高三下学期模拟考试化学试卷可能用到相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－23 P－31 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ca－40 Mg－24本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1、下列有关物质的表述中正确的是A．18O的结构示意图：B．中子数为8的氮原子：158NC．次氯酸的电子式：D．NH4+的结构式：2、下列物质中微粒的个数比不是1：1的是A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．重氢( 21H)原子中的质子和中子D．NH3分子中的质子和电子3、日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（Cs）向外界泄漏。
下列相关说法错误的是A．每个Cs原子中有82个中子B．CsOH的碱性比KOH强C．HI比HF还原性强D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐4、X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法一定正确的是A．非金属性的强弱顺序：Y>W>RB．X、Y的气态氢化物的稳定性：X>YC．原子半径的大小顺序：Z>W>YD．W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R5、稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。
在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO+2NO2 ==N2+4CO2，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是A．B．C．D．6、下列粒子在相应条件下可大量共存的是A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．碱性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-D．含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-7、下列离子方程式正确的是A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2+ +2HCO3- +2OH- = MgCO3↓+CO32-+2H2OC．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+D．H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑8、阿伏加德罗常数的值为6．02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023⑤2.9g 2 CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤9、下列实验方案能达到预期目的的是①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO2－4④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂A．①②④B．①②⑤C．②④⑤D．②③④10、在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是A．Z生成的速率与X消耗的速率相等B．单位时间内生成a mol X，同时生成3a mol YC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶211、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D．如果增加X的物质的量，平衡向正向移动，X的转化率增大12、下列反应中，铁只能生成高价化合物的是A．过量铁粉与稀硝酸反应B．铁粉与硫蒸气反应C．铁粉与过量的浓硫酸共热D．红热的铁粉与水蒸气反应13、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。
2021年高考化学模拟试卷及答案解析共十套
2021年高考化学模拟试卷及答案解析共十套试题部分2021年高考化学全真模拟试题（一）总分：100分后，时间：50分钟注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号核对在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的选定边线。
用2b铅笔将答题卡上试卷类型a后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的答题：用签字笔轻易答在答题卡上对应的答题区域内。
写下在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均违宪。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2b铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试完结后，恳请将本试题卷和答题卡一并上缴。
可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16s32fe56zn65第i卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活息息相关，以下有关观点恰当的就是a.酱油中重新加入氯化铁可以化疗缺铁性贫血b.融雪工业盐大多含有nacl，因此可替代食盐食用c.食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同d.《本草补阙》记述“醋……消食，杀死恶毒……”其中醋的有效成分就是乙酸8.设na为阿伏加德罗常数的值，以下观点不恰当的就是a.电解精炼铜时，若迁移了na个电子，则阳极质量增大32gb.14g用作考古测量年的14c原子中不含中子数为8nac.钠与氧气反应分解成1molna2o2时，迁移电子数目为2nad.28g乙烯中所含的共价键数目为6na9.以下实验探作、现象与结论均恰当的就是编号a实验操作方式向酸性kmno4溶液中灌入so2实验现象紫红色显露实验结论so2具备染料性2021年中考化学演示试卷及答案解析共十套含答案及解析第（1）页b向cuso4溶液中通入h2s出现黑色沉淀酸性：h2s>h2so4碘在ccl4中的溶解度大于它在水中的溶解度浓h2so4具有吸水性c向碘水溶液中加入ccl4，振荡上层褪色，下层变紫向装有蔗糖的烧杯中加入浓h2so4出现“黑面包”现象da.ab.bc.cd.d10.短周期元素w、x、y、z的原子序数依次减小，由它们共同组成的化合物yzwx的水溶液因为突遇fe3+变血红色可以用作检验fe3+，若未知灼热该化合物的焰色为黄色。
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实验探究（1）1、(2021上海模拟)某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。
为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b.小火煮沸溶液1～2 min；c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。
(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式____________________、____________________________。
此方案第一步的实验装置如下图所示：(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性________________________________________。
(3)装置B中盛放的试剂是______________，作用是_______________________________。
(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_____________气体的发生装置(填序号)。
①CH2==CH2②H2S ③CH4④CH≡CH ⑤H2(5)实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。
(6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________________。
答案、(14分)(1) 2NaOH + CO2 == NaHCO3(1分) NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O (1分)(2)方法①：用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。
然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气。
方法②：也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。
然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。
(3) 饱和酸氢钠溶液吸收HCl气体(4) ②④⑤(5) ①③②④(6) 7.2 mol/L2.(2021上海重点中学第二次联考)为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。
[方案I]（1）称取碳酸钙样品M g ；（2）加入过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积V mL。
问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会（偏高、偏低、无影响）[方案II]（1）称取碳酸钙样品M g；（2）用c mol/L 盐酸V mLV mL，用C′mol/L NaOH （过量）溶解样品；（3）取溶解后的溶液10溶液滴定，恰好用去V′mL。
问题1：列出本实验中必须用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯、托盘天平（砝码）、药匙之外）问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定A．需要B．不需要C．均可问题3：碳酸钙纯度计算公式[方案Ⅲ]（1）称取碳酸钙样品M g；（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。
问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？问题2：本方案中的“冷却”应如何操作综上所述，你认为3个方案中，最好的方案是，其它方案的缺点分别是：方案；方案；答案[方案I] 偏低2’[方案II] 问题1：锥形瓶、滴定管、玻璃棒 2’（漏写一个扣一分）问题2：B 1’问题3：%)10(5''MV C CV 2’ [方案Ⅲ] 问题1：保证CaCO 3完全分解 1’问题2：应在干燥器中冷却 1’最好的方案是：方案Ⅱ 1’ ，其它方案的缺点分别是：方案 Ⅰ 1’ ：气体体积难以准确测量 1’方案 Ⅲ 1’ ：实验室难以提供1000℃的高温 1’3 .(2021上海重点中学第二次联考)某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。
制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：请根据题目要求回答下列问题：（1）A 的化学式为 ，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤。
（2）趁热过滤的目的是。
（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是。
（4）已知硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]比硫酸亚铁稳定，常用在分析化学中。
硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得。
实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。
写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子方程式________________________________________________ 。
（5）草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。
①该装置中最不合理的部分（填字母），原因是。
②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生（填化学式）。
答案（1）Fe 1’，漏斗1’（2）防止硫酸亚铁晶体析出1’（3）防止Fe2+水解1’（4）Fe2+ + H2C2O4→ FeC2O4↓ +2H+ 2’（5）①A 1’；试管口向上，反应生成的水倒流入试管会使试管破裂，故试管口应略向下1’②结晶水1’，CO2、CO 1’（错写、漏写均不给分）4．（2021上海12校第二次联考）（A）课外活动中做乙醛被空气氧化生成乙酸的实验，有同学设计了下图实验装置进行，在B试管中加入10ml 40%的乙醛水溶液、5g醋酸锰晶体和沸石的混合物，在烧杯中加50ml的硅油，在C试管中加入10ml蒸馏水。
已知相关物质的沸点如下表：物质乙醛乙酸硅油水植物油当温度计的读数为60℃—80℃时在A 处鼓入空气10—15次，继续加热，最终在试管C 中得到的水溶液为乙酸溶液。
请回答下列问题：（1）写出上述方法制取乙酸的化学方程式 。
（2）在烧杯中放硅油的原因是 ，为了保证实验的成功，在烧杯中也可以用 代替硅油。
在鼓入空气前后 的温度计水银球的位置是：鼓入前 鼓入后： ，最后温度应控制在 。
（3）对C 试管中收集到的水溶液检验的常见方法是：①。
②。
③ 。
答案 （1）2CH 3CHO+O 2 2CH 3COOH （2分）浓硫酸60℃—80℃（2）硅油的沸点是180℃以上，乙酸沸点为117.9℃，有利于乙酸蒸馏出来，植物油反应混合液中具支试管支管品117.7℃（5分）（3）①取少量液体滴加紫色石蕊试液变红色（1分）②用洁净的玻璃棒蘸取试液到pH试纸上，测定pH值（1分）③取少量溶液滴入到碳酸钠或碳酸钙固体中，产生大量气泡（1分）其它方法合理给分5．（2021上海12校第二次联考）（B）苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。
实验通过图示的流程有甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题：（1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是。
（2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离，该过程中需要将混合冷却，其目的是。
（3）实验过程中需循环使用的物质分别是、。
（4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是，其原理是。
（5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见表）请结合甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因是。
答案（1）使甲苯和三氧化锰充分接触，加快反应速率。
（2分）（2）使生成物溶解度减小，以使固体析出（2分）（3）稀硫酸、甲苯（2分）（4）蒸馏利用甲苯和苯甲酸的沸点差异使两者分离（2分）（5）部分苯甲醛被氧化为苯甲酸（2分）6．（2021上海12校第二次联考）某校化学研究性学习小组，在学习金属的冶炼以后，对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后分析：（1）学生对相关装置进行分析和比较发现这些装置既有各自的优点，同时也发现各个装置中均存在一些不足，具体看下表：（2）根据高三拓展教材中一氧化碳还原氧化铁的实验要求，在上述实验的基础上学生设计了相对更为合理的实验，重点避免了上述三个不足。
其中一氧化碳的制备是利用甲酸和浓硫酸共热到60—80℃可发生脱水反应：HCOOHCO ↑+H 2O请根据以下各图进行选择形成一套相对较为合理的实验装置图（某些装置可重复使用）（3）回答以下问题：①合理实验装置的连接顺序是（写小写字母） 。
浓硫酸60℃—80℃②在反应时强调先产生一氧化碳气体，一会再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是（）A．因为一般反应从左到右进行B．排除体系内的空气，使反应过程更安全C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO气体D．此反应加热时间长有利于产生CO③请说出你所选择的第一个石灰水洗气瓶的作用是。
④在观察到硬质玻璃管中由色完全变为时停止加热，然后继续，原因是防止铁被氧化。
⑤硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是。
⑥该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集到起来，收集的气体前后有几瓶，若分别先后编号，点燃各个瓶中的气体，中间编号的集气瓶中气体，前后编号的集体瓶中气体，原因是。
答案（3）①i→c→d→f→g→h→i→f→g→e（3分）②B（2分）③除去气体中的杂质（可能杂质是HCOOH、CO2、SO2）（1分）④红棕色变为黑色通一氧化碳冷却至室温（3分）高温⑤Fe2O3+3CO2Fe+3CO2⑥气体安静燃烧，发出兰色火焰，点燃有爆鸣声（或有火球喷出），收集的气体不纯净。
（3分）7．(2021闽行区模拟) (A)（12分）实验室用图甲所示的装置制取CO2气体，可以达到随开随用，随关随停的效果：（1）实验前如何检查甲的气密性：。
（2）下列气体也可以采用甲装置来制取的是____________。
A．用锌粒和稀硫酸制取氢气B．用氢氧化钠固体和浓氨水制氨气C．用二氧化锰和浓盐酸制取氯气D．用电石制乙炔（3）若用图乙装置来代替图甲制CO2气体，并要求达到与甲同样的效果（不增加仪器、用品），请叙述操作方法______________________________________________________。
（4）为了测定CO2的相对分子质量，进行如下操作：①将收集好的CO2气体连瓶带塞一起称量，质量为m1g；②再将此瓶重新装满空气，用塞子塞好，称量质量为m2g；③再用此瓶收集一瓶氢气，用塞子塞好，称得质量为m3g。