高三化学实验探究题集
永华中学化学实验探究试题
化学实验探究题1、小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO 2），请你与小强共同探究。
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P 处，木条复燃，说明生成的气体是 。
由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是 ，仪器a 的名称是 。
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。
开始小强假设该产物为CaO ，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。
请解释小强否定原假设建立新假设的理由： 。
（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式： 。
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论 。
2、在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。
某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K +、Ba 2+、Cu 2+、OH -、NO 3-、CO 32-六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba 2+、Cu 2+、OH -、CO 32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。
清液中含有的溶质主要是 （填写物质的化学式）。
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙．车间废水中含有的阴离子是 。
（3）根据以上溶解性表判断，C u (N O 3)2和B a (O H )2溶液 （填“能”或“不能”）发生复分解反应。
若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。
3、在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含C 、H 两种元素，如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染。
上海市各区2022届高三下学期名校试题化学分类汇编实验探究4
上海市各区2022届高三名校试题分类汇编化学〔实验探究4〕1、【上海市九校2022第二学期高三模拟】某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如下列图的装置。
三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。
试答复：〔1〕6.4 g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83 kJ 热量。
反响的热化学方程式为 ；〔2〕A 装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。
实验时使A 中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是_____________________________________，A 中的药品是 ；〔3〕检查完装置的气密性且参加药品后，开始进行实验。
此时首先应该进行的操作_______________________________________；〔4〕在实验过程中不能持续加热的理由是 ；〔5〕C 装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是 ；〔6〕假设用a g 铜跟足量浓硫酸反响制二氧化硫，实验结束时得到b g 三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率为________________；〔7〕为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，用简要文字答复：_______________________________________________________。
答案：〔12分〕〔1〕SO 2〔g 〕+21O 2〔g 〕→ SO 3〔g 〕+98.3kJ 或其他合理答案。
〔2分〕 〔2〕提高．．二氧化硫的转化率．．．；浓H 2SO 4 〔2分，各1分〕 〔3〕给催化剂加热； 〔1分〕〔4〕防止温度过高，降低SO 2转化率．．．及催化剂活性．．〔2分，答出一点得1分〕 〔5〕降温．．，使SO 3凝结成晶体； 〔1分〕 〔6〕a 5b 4或a5b 4×100% 〔2分〕 〔7〕将尾气通入盛有浓硫酸的洗气瓶后再通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶〔或通入盛有足量碱石灰的枯燥管等〕 〔2分〕〔只答通入氢氧化钠溶液不得分。
2023届高考化学一轮复习化学实验设计与探究 训练题(word版含解析)
化学实验设计与探究 训练题一、选择题1.下列实验设计正确的是( )A.将2SO 通入溴水中证明2SO 具有漂白性B.将铁屑放入稀3HNO 中证明Fe 比2H 活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23CO -D.将乙烯通入4KMnO 酸性溶液证明乙烯具有还原性2.实验是化学学习的基础。
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取并收集干燥纯净的3NHB.用装置乙制取2Fe(OH)并能较长时间观察其颜色C.用装置丙完成醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱验证实验D.用装置丁实验室制取少量乙烯3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项实验操作和现象结论A 向淀粉溶液中加适量20%24H SO 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向10.1mol L HCl -⋅溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为10.1mol L -⋅的2BaCl 和2CaCl 混合溶液中加入23Na CO 溶液，出现白色沉淀白色沉淀是3BaCOD向1220.1mol L H O -⋅溶液中滴加140.01mol L KMnO -⋅溶液，溶液褪色22H O 具有氧化性4.下列实验设计正确的是( ) A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖5.4CuSO 溶液是实验室中常用试剂。
下列与4CuSO 溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是( ) 选项ABCD实验操作前者产生气泡更快收集2NO蒸发4CuSO 溶液结论3+Fe 催化效果好于2+Cu()()sp sp CuS ZnS K K <2NO 能用排空法收集可获得胆矾晶体6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象 结论A 向12mL0.1mol L -⋅的3FeCl 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：2Fe Fe +>B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满2CO 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生2CO 具有氧化性C 加热盛有少量43NH HCO 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝43NH HCO 显碱性D向2支盛有2mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI 溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象sp sp (AgI)(AgCl)K K7.实验室利用如图所示装置测定水中氢氧元素之比。
考点71 溶度积常数大小比较实验探究-2020年高考化学必刷题(解析版)
考点七十一溶度积常数大小比较实验探究1．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是( )选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液生成白色沉淀试样已氧化变质B 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液白色沉淀转化为淡黄色沉淀相同温度下，K SP(AgCl)>K SP(AgBr)C 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了双水解反应【答案】B2．下列有关实验现象、解释和结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的△H<0B 淀粉水解后的溶液加入新制Cu(OH)2浊液，再加热无砖红色沉淀淀粉水解产物不含醛基C滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+D 向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振荡，先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀K sp(AgI)<K sp(AgCl)【答案】A3．下列有关实验操作、现象、目的及结论都正确的是选项实验现象结论A向浓度均为 0.1 mol⋅L−1 NaCl 和 Na2CrO4混合溶液中滴加0.1mol⋅L−1 AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀能证明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4)B向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层不能区别植物油和矿物油C 其他条件相同，一只试管中加入5mL 0.2mol/LH2C2O4 (aq)和2.5L0.1mol/L KMnO4(aq)；另一支试管中加入7.5ml 0.2moI/LH2C2O4 (aq)和2.5mL 0.2mol/L KMnO4(aq) 和5mlH2O可验证相同条件下浓度对化学反应速率的影响D常温下，用pH计测定0.1moI/L NaA溶液的pH大于0.1moI/LNa2CO3溶液的pH能证明酸性：HA<H2CO3【答案】C4．由下列实验及现象不能得出相应结论的是选项实验现象结论A向2 mL 0.01mol/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色Fe3+比Fe2+的氧化性强B加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝NH4HCO3分解产生氨气C将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快D 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小【答案】C5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论原Fe(NO3)2样品溶于酸前已氧化A 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液变红。
大题专攻高三化学实验探究题
大题专攻高三化学实验探究题1、某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。
为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验Ⅰ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。
这种红褐色液体是。
向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是。
将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为。
另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是。
实验Ⅱ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ。
实验Ⅰ、Ⅱ产生的现象完全相同。
由上述实验得出的结论是。
若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①；②．2、某化学课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。
再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。
①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：，；②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请直接在原图上把导管补充完整。
③实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有；（2）事实表明，上述反应全部结束后，硫酸仍有剩余。
高三化学练习题书推荐
高三化学练习题书推荐化学是一门重要的科学学科，对于高中生来说，学好化学知识不仅对应对高考至关重要，也为日后的大学学习打下了坚实的基础。
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高三化学练习题(三)
高三化学练习题（三）一、单选题1．探究浓硫酸和SO 2性质的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。
下列现象预测与解释或结论存在错误的是选项 仪器 现象预测 解释或结论A 试管1 冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色 铜被氧化，转化为Cu 2+B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色 SO 2具有还原性C 试管3注入稀硫酸后，出现黄色浑浊SO 2具有氧化性D 锥形瓶 溶液红色变浅NaOH 溶液完全转化为NaHSO 3溶液A ．AB ．BC ．CD ．D2．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是甲乙丙丁A ．上下移动装置甲中的铜丝便于控制反应随开随停B ．装置乙可用于收集2SO 气体C ．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定4CuSO 的生成D ．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出42CuSO 5H O ⋅3．某强酸性溶液中可能存在Al 3+、Fe 2+、NH 4+、Ba 2+、Cl -、CO 23-、SO 24-、NO 3-中的若干种。
为确定溶液的组成进行了如下实验：ⅰ. 取100mL 原溶液，加入足量Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀a 和无色气体b 生成，过滤得滤液c 。
ⅱ. 往滤液c 中加入足量的NaOH 溶液并加热，可得气体d 和沉淀e ，过滤得滤液f 。
ⅲ. 取滤液f ，通入少量的CO 2，有白色沉淀g 生成。
下列有关判断正确的是A ．试液中一定没有Ba 2+、CO 23-、NO 3-、Cl - B ．试液中一定有Fe 2+、NH 4+、SO 24-C ．气体b 和气体d 在一定条件下能反应生成盐D ．沉淀g 一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO 3 4．下列有关浓硫酸的叙述中正确的是①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 ③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO 2 ⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应⑧浓硫酸具有强氧化性，SO 2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO 2 A ．①②③B ．①④C ．③⑤D ．⑥⑦⑧5．气体F 和气体SO 2在通常条件下同时通入盛有BaCl 2溶液的洗气瓶中(如图所示)，若洗气瓶中有沉淀生成，则气体F 可能为下列气体中的 ①CO 2②NO 2③NH 3④O 2⑤Cl 2⑥HCl A ．①②③④B ．②③④⑤C ．②③④⑥D ．②④⑤⑥6．价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。
高三高考化学一轮实验专题突破05无机化合物制备探究实验
备战2022届高考化学一轮实验专题突破05——无机化合物制备探究实验填空题（共12题）1．碘酸钾(KIO 3)是重要的食品添加剂。
某化学兴趣小组设计下列步骤制取 KIO 3，并进行产品步骤I ：用 Cl 2 氧化 I 2 制取HIO 3(1)装置A 中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置 B 中的 CCl 4 可以加快反应速率，原因是_______。
(3)反应结束后，获取 HIO 3 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
步骤II ：用 KOH 中和HIO 3 制取 KIO 3(4)该中和反应的离子方程式为_______。
中和之前，应将上述 HIO 3 溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成_______(填化学式)而降低 KIO 3 的产量。
(5)往中和后的溶液中加入适量_______，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。
(6)为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO 2 饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。
若实验时，所加的 SO 2 饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是_______。
步骤III ：纯度测定(7)取 0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol∙L −1Na 2S 2O 3 溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失(I 2+2223S O -=2I －+246S O -)， 进行平行实验后，平均消耗 Na 2S 2O 3 溶液的体积为 24.00 mL 。
则产品中 KIO 3 的质量分数为_______。
[M(KIO 3)=214.0 g∙mol −1]2．硫酸锰铵()()4y 42x 2NH Mn SO nH O ⋅⎡⎤⎣⎦可用作织物和木材加工的防火剂。
实验室利用废弃锌锰干电池可以制备硫酸锰铵并回收ZnCl 2溶液。
步骤如下：步骤I ：拆分干电池得到锰粉(主要含MnO 2、炭粉、NH 4Cl 、ZnCl 2和少量FeCl 2等)。
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高三化学实验探究题集1．（2009广州一模）已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外，还含有一定量Mg2+和Al3+。
请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2+、Al3+。
限选．．实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20％KSCN、0.1 mol·L－1NaOH、6 mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1HCl、蒸馏水。
必要时可参考：Mg(OH)2、Fe(OH)3开始沉淀时的pH分别为9.6和2.7，沉淀完全时的pH分别为11.1和3.7根据你设计的方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
（测定溶液pH的具体操作可不写）Array2．（2011广州一模）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。
请完成对反应物剩余情况的探究。
(1) 提出合理假设：假设1：FeSO4有剩余；假设2：NaClO有剩余；假设3：____________________________(2)样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。
此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是_____________________(3)设计后续实验方案验证假设。
请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3 mol.L-1 H2SO4, 0.01 mol • L-1 KMnO4, 20% KSCN、3% H2O2,淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。
3．（2011广州二模）已知FeSO 4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO 和SO 3，也可能是Fe 2O 3、SO 3和SO 2。
某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO 4分解的气体产物。
已知SO 3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。
请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂：3 mol·L －1 H 2SO 4、6 mol·L －1 NaOH 、0.5 mol·L －1 BaCl 2、0.5 mol·L －1 Ba(NO 3)2、0.01 mol·L －1酸性KMnO 4溶液、0.01 mol·L－1溴水。
（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ ⅤFeSO4．（2011深圳一模）Ⅰ.已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。
某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。
你认为可行的操作是（填序号）通入V升空气，测当KMnO溶液刚通入V升空气，测通入V升空气，测定Ⅱ.Fe、SO3和都具有还原性。
为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：（1）已知：①还原性：SO32- ＞Fe2+；②FeSO3难溶于水。
（2）在（1）的基础上，完成下列假设。
假设1，还原性：I- ＞SO32- ＞Fe2+；假设2，还原性：SO32- ＞I- ＞Fe2+；假设3，还原性：。
（3）实验探究：现对假设2进行探究。
完成实验步骤以及预期的现象和结论。
限选以下试剂：0.1mol·L-1 Na2SO3、0.1mol·L-1 K I、0.1mol·L-1FeCl2、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO、1mol·L-1-15．（2011深圳二模）Ⅰ、下列实验正确的是（填序号，双选）。
A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制取Fe(OH)3胶体B．苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗，再用水冲洗C．将l0g ZnSO4·7H2O溶解在90g水中，配制10％ZnSO4溶液D．向稀硫酸中加几滴CuSO4溶液，可提高纯锌与稀硫酸的反应速率Ⅱ、Na2SO3是抗氧剂。
向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。
（1）写出碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式。
（2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO42-和Br-的实验报告（步骤可增减）。
限选试剂：2 mol·L-1HCl；1 mol·L-1 H2SO4；l mol·L-1BaCl2；l mol·L-1Ba(NO3)2；0.1 mol·L-1AgNO3；CCl4；新制饱和氯水。
6．（2011佛山一模）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，反应的离子方程式是________；若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。
试设计实验确认该白色固体的成分。
①提出合理假设。
假设1：NaOH和Na2CO3；假设2：只有Na2CO3；假设3：只有NaHCO3；假设4：____________。
②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。
请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。
限选．．实验试剂及仪器：1moL·L－1HCl溶液、1mol·L－1MgCl2溶液、0.5moL·L－1BaCl2溶液、1mol·L－1Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、蒸馏水、试管、过滤装置。
（步骤可不填满也可增加）6．（2011茂名一模）实验室用浓盐酸和MnO2是制取并探究Cl2化学性质,装置图下图所示：(1)A是氯气发生装置，除了酒精的外还用到的玻璃仪器有。
(2)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式____________。
(3)同学们在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。
“影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究：①提出合理假设假设1：Cl—的浓度对反应的影响；假设2：②设计实验方案，进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选．．实7．（2011韶关一模）氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。
（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→、→、→；并指出其中广口瓶Ⅱ中的试剂为；（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式；（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质。
①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含；假设2：该漂白粉全部变质，只含；假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
②设计实验方案，进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。
（提示：不必检验Ca2+和Cl－）8．（2011韶关二模）有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种，某兴趣小组拟对该样品进行探究。
（1）取少量样品溶解于水，测定溶液的pH，若测得溶液的pH=7，则样品中一定含有_____ ____，一定不含____ _____；（2）如果要检验该样品是否含有硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论：________________________________________________________________________；（3）取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出。
若要检验放出气体的组成，从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论。
限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO3溶液。
9．（2011揭阳一模）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。
他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出假设】假设1：白色物质是Na2O。
假设2：白色物质是Na2CO3。
假设3：（请你写出）。
【设计实验方案、验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：【思考与交流】（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是。
（2）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，成立。
你的理由是。
（3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。
（4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。
你是否同意乙同学的观点，并简述由：。
10．（2011揭阳二模）某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量．．FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。
请你协助他们完成该反应还原产物的探究。
（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为。
（2）你认为甲同学的推测是否正确？（填“正确”或“不正确”）。
请用简要的文字或离子方程式说明理由。
根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为 。
（3）请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是否正确。
要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）：11．（2011东莞一模）某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO 2与Na 2O 2反应的产物。
Ⅰ．装置B 的作用 。
装置D 的作用 。
Ⅱ．如何检验反应中是否有O 2生成。
Ⅲ．对C 中固体产物．．．．提出如下假设： 假设1：只有Na 2SO 3假设2：只有Na 2SO 4假设3： 。
（1）假设2的反应方程式为 。
（2）若Na 2O 2反应完全，为确定C 中固体产物的成分，甲设计如下实验：得出结论：产物是Na 2SO 4。
该方案是否合理 （填“是”或“否”），理由是。
（3）设计实验验证假设3：取少量C 中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，，则假设3成立。
12．（2011茂名二模）化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体组成与Na2SO3无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高。
（1）Na2SO3溶液呈性（填“酸”或“碱”），其原理是（用离子方程式表示）。