邳州市第二中学高三化学复习第十章第1讲评价与探究型实验题课件
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(3)CuSO4、NH4Cl 的溶液呈酸性，是由于 Cu2＋、NH＋的水解 4 导致溶液呈酸性，从组成和性质来看，二者属于盐。
(4)根据初步探究可知原白色粉末中一定有 NH4HCO3，一定没 有 CuSO4，所以 K2SO4、NH4Cl、NaCl 三种物质中只能有一
第1讲
种 ，需 要设 计相 应的实 验方 案来 确定 它 们的 存在 。根 据 K2SO4、NH4Cl、NaCl 的性质差异，首先向溶液 B 中加入 Ba(NO3)2 溶液， 如有白色沉淀生成， 则原白色粉末中有 K2SO4 存在，则无 NH4Cl、NaCl；如没有白色沉淀生成，则原白色 粉末中无 K2SO4， 则原白色粉末中含有 NH4Cl 或 NaCl。 再根 据 NH4Cl 固体受热易分解生成 NH3 和 HCl、NaCl 热稳定性 好的性质可设计出实验方案。 (5)探究过程中 NH4HCO3 与 HNO3 及 Ba(NO3)2 溶液与 K2SO4 溶液发生的反应是离子反应，据此可写出相应的离子方程式。
第1讲
b．进一步探究 (4)请设计最简单的实验方案进一步确定该固体混合物的组 成。叙述实验操作、预期现象和结论。 实验操作 预期现象和结论
(5)写 出 所 有探 究过 程中 可 能发 生的 反应 的离 子 方程 式 ： ____________________________________________________。
第1讲
第十章
第1讲
热点一 典例剖析
化学实验热点
评价与探究型实验题
有关物质组成的评价与探究型实验题
【例 1】 已知某白色粉末中含有 CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、 NH4Cl、NaCl 五种物质中的两种，且物质的量之比为 1∶1。 请完成下述探究混合物组成的实验。 限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴 管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、 淀粉碘化钾试纸；1 mol· 1 硫酸、1 mol· 1 硝酸、1 mol· L L L 蒸馏水。
第1讲
答案
Ⅰ猜想 2：H2
猜想 3：SO2 和 H2
Ⅱ(1)甲中 KMnO4 溶液褪色， 乙中 KMnO4 溶液颜色不变(或变 浅但不完全褪色)；试管中收集到无色气体
(2)验纯
△ (3)2Fe＋6H2SO4=====Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O (4)Na2SO4、Na2SO3、NaOH、O2(其他合理答案也得分)
第1讲zxx k
解析
本题将选择相应的实验药品、仪器和操作，结合可能
的实验现象来探究物质的组成。
(1)白色粉末为固态物质，故应用药匙取白色粉末于烧杯中。
(2)白色粉末溶解于水后得到无色透明溶液 A，ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ明白色粉末 中不存在 CuSO4。向无色溶液 A 中加入稀硝酸时，溶液中有 无色气泡产生，说明原白色粉末中含有 NH4HCO3。
第1讲
【实验方案】 (1)解决问题①需用到的药品有 CuSO4 溶液、________、 ________(填试剂名称)，同时进行相关实验。 (2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取 98 g Cu(OH)2 固 体，加热至 80～100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热 到 1 000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末 A。冷却后称 量，A 的质量为 72 g，则 A 的化学式为____________。向 A 中加入适量的稀硫酸， 得到蓝色溶液， 同时观察到容器中 还有红色固体存在。
出现 白色 沉淀 无明 显现 象 (此处不 要求填 写)
第1讲
【思考与交流】 (1) 甲 同 学 认 为 方 案 1 得 到 的 结 论 不 正 确 ， 其 理 由 是 _________。 (2)通过方案 1 和方案 2 的实验，你认为上述三个假设中， ________成立。你的理由是____________________________。 (3)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为________________。 (4)乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意乙同 学的观点， 并简述理由： _______________________________。
第1讲
②对于需要进行转化才能检测的成分，如 CO 的检测，要注 意先检测 CO 中是否含有 CO2，如果有 CO2，先除去 CO2， 接着对 CO 实施转化，最后再检测转化产物 CO2，如 HOOC 浓硫酸 －COOH ――→ CO2↑＋CO↑＋H2O(g)中 CO 的检测。 △ ③若试题只给出部分药品和装置，则应需要给出必要的补充； 若有剩余，则应进行筛选。 ④如采用最合理的实验步骤，这些要求对考虑反应原理、选 择药品和装置、确定操作步骤都做了限定，必须高度重视。 ⑤要十分重视药品的名称，有些题目要求指出药品的名称， 这类问题很难回答准确，如有些药品的准确描述为：无水硫 酸铜、 澄清石灰水、 酸性高锰酸钾溶液、 浓硫酸、 饱和 NaHCO3 溶液、NaOH 溶液等。此外还应注意某些仪器的规格。
第1讲
Ⅱ
【实验探究】
(1)将所得气体通入如下装置
第1讲
证明猜想 3 正确的实验现象是_________________________。 (2)点燃余下的气体前，必须要进行的操作是____________。 (3)写出浓硫酸表现出强氧化性的化学反应方程式_________。 (4)如果把一定量的铁与浓硫酸加热时产生的气体通过装有过 量 Na2O2 粉末的玻璃管，则玻璃管中反应的生成物可能含有 (填化学式)__________________________________________。
第1讲
答案
假设 3：白色物质是 Na2O 和 Na2CO3 的混合物
(1)Na2CO3 溶液显碱性，也会使酚酞变红
(2)假设 2
方案 2①中出现的白色沉淀是 CaCO3， 所以燃烧后
的白色产物中有 Na2CO3 存在； 方案 2②中滴加无色酚酞试液无明显现象， 说明燃烧后的白色 产物中没有 Na2O 存在 点燃 (3)4Na＋3CO2=====2Na2CO3＋C (4)不同意，因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律) (其他合理解释也给分)
第1讲
2．浓硫酸有强氧化性，铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴 趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到 铁完全溶解，并产生大量气体。请你协助他们探究所得气 体的成分。 Ⅰ 【提出猜想】 猜想 1：所得气体中可能是 SO2。 猜想 2：所得气体中可能是__________。 猜想 3：所得气体中可能是____________的混合气体。
第1讲
【问题讨论】 有同学认为 NH3 与 CuO 反应后生成的红色物质是 Cu， 也有 同学认为 NH3 与 CuO 反应后生成的红色物质是 Cu 和 A 的 混合物。请你设计一个简单的实验检验 NH3 与 CuO 反应后 生成的红色物质中是否含有 A?
第1讲
解析
(1)Al(OH)3 能溶于强酸、强碱，具有两性，所以探究
第1讲
①取少量固体试样 中的阴、阳离子 ②取少量固体试样 物质(如气体) ③取少量固体试样 液使其气化(或沉淀) 得出实验结论。 注意事项：
溶于水 得出实验结论。 得出实验结论。
溶解性 溶液颜色
检测固体
在氧气流等中反应 溶于水配成溶液
检测所产生的 加酸(或碱、盐)溶
检测气体的成分(或沉淀性质)
①有水蒸气生成的，先检验水蒸气，再检验其他成分，如教材 中 C 和浓 H2SO4 的反应，产物有 SO2、CO2 和 H2O(g)，通过 实验可检验三种气体物质的存在，但要注意检验 SO2、CO2 都要通过水溶液，对检验 H2O(g)有干扰。
第1讲
答案
(1)药匙
(2)该混合物中肯定含有 NH4HCO3，肯定不含 CuSO4 (3)从两种物质的组成和性质来看，CuSO4、NH4Cl 不是酸而 是盐，只是由于 Cu2＋、NH＋的水解导致溶液呈酸性 4
第1讲
(4) 实验操作 向溶液 B 中滴加 Ba(NO3)2 溶液 取少量原白色粉末 于酒精灯上充分加 热 预期现象和结论 如果产生白色沉淀，说明原白色粉 末中含有 K2SO4；如果没有白色沉 淀产生，说明原白色粉末中不含 K2SO4，含有 NaCl 或 NH4Cl 如果试管底部有固体残留，说明原 部无固体残留，说明原白色粉末中 含有 NH4Cl 于试管中，将试管置 白色粉末中含有 NaCl； 如果试管底
Cu(OH)2 是否也具有两性，观察 Cu(OH)2 是否能溶于 HCl、 NaOH 溶液即可，如果 Cu(OH)2 都能溶解，说明 Cu(OH)2 具有两性。
第1讲
(2)Cu(OH)2 加热到 80～100 ℃发生的反应为 Cu(OH)2===CuO＋H2O 98 g 80 g 由 CuO 生成 A 时，质量减少 8 g，减少的应是 O2 的质量， 其物质的量为 0.25 mol，即 4 mol CuO 生成 1 mol O2，所以 A 物质中 Cu 与 O 的原子个数比为 4∶2＝2∶1，A 的化学式 1000 ℃以上 为 Cu2O，反应方程式为 4CuO ========= 2Cu2O＋O2，在 此条件下，＋2 价的 Cu 生成＋1 价的铜，即在高温条件下， ＋1 价的 Cu 比＋2 价的 Cu 稳定；向 Cu2O 中加入稀硫酸， 得到蓝色溶液，应含有 Cu2 ，红色固体应为 Cu，即在酸性 条件下发生反应 Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，所以在酸 性条件下，＋2 价的 Cu 比＋1 价的铜稳定。
第1讲
(3)为解决问题③，设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未 画出)：
实验中观察到 CuO 变为红色物质。查资料可知，同时生成一 种无污染的气体。
第1讲
【实验结论】 (1)Cu(OH)2 具有两性。证明 Cu(OH)2 具有两性的实验现象 是________。 (2)根据实验方案(2)，得出的＋1 价 Cu 与＋2 价 Cu 稳定性 大 小 的 结 论 是 ： 在 高 温 时 ________ ， 在 酸 性 溶 液 中 ________。 (3)CuO 能够被 NH3 还原。
第1讲
【设计实验方案、验证假设】 进行如下探究： 实验方案 实验操作 取少量白色物 质于试管中， 加入适量水， 方案 1
该小组对燃烧后的白色产物 结论
实验现象
振荡，样品全 溶液变成红色 白色物质为 Na2O 部溶于水，向 其中加入无色 酚酞试液
第1讲
①取少量白色物质于试管中，加入 适量水，振荡，样品全部溶于水， 方案 2 向其中加入过量的 CaCl2 溶液 ②静置片刻，取上层清液于试管中， 滴加无色酚酞试液
第1讲
热点二 典例剖析 【例 2】
有关物质性质的评价与探究型实验题 某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，
探究 Cu 的常见化合物的性质。过程如下： 【提出问题】 ①在周期表中， Al 位置接近。 不如 Al 活泼， Cu、 Cu Al(OH)3 具有两性，Cu(OH)2 也具有两性吗？ ②通常情况， ＋2 价 Fe 的稳定性小于＋3 价 Fe， ＋1 价 Cu 的稳定性也小于＋2 价 Cu 吗？ ③CuO 有氧化性，能被 H2、CO 等还原，也能被 NH3 还原 吗？
2 (5)HCO－＋H＋===CO2↑＋H2O、SO4－＋Ba2＋===BaSO4↓ 3
第1讲学科。。
网
解题策略 在实验设计与评价试题中，有关检测物质组成的实验设计是 最为常见的一类考题。需要注意的是，在离子检测、气化后 的成分检测的过程中，要严格掌握离子检测、气体成分检测 的先后顺序，防止各成分检验过程中的相互干扰。 解题思路：
第1讲
热点精练 1．某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、 镁等活泼金属都能在 CO2 气体中燃烧。他们对钠在 CO2 气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究： 【实验】 将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满 CO2 的集气瓶 中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒， 瓶壁上粘附着白色物质。 【提出假设】 假设 1：白色物质是 Na2O。 假设 2：白色物质是 Na2CO3。 假设 3：________________(请你写出)。
－ － －1
盐酸、1mol· －1 NaOH 溶液、Ba(NO3)2 溶液、AgNO3 溶液、 L
第1讲组卷网
a．初步探究 取适量白色粉末于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶 解，得到无色透明溶液 A。用胶头滴管取少量溶液 A 于试管 中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量 稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液 B。 (1)用________(填实验仪器名称)取白色粉末于烧杯中。 (2)上述实验可以得到的初步结论是________。 (3)CuSO4、NH4Cl 的溶液呈酸性，有人认为二者属于酸，你 的观点是___________________________________________。
(4)根据初步探究可知原白色粉末中一定有 NH4HCO3，一定没 有 CuSO4，所以 K2SO4、NH4Cl、NaCl 三种物质中只能有一
第1讲
种 ，需 要设 计相 应的实 验方 案来 确定 它 们的 存在 。根 据 K2SO4、NH4Cl、NaCl 的性质差异，首先向溶液 B 中加入 Ba(NO3)2 溶液， 如有白色沉淀生成， 则原白色粉末中有 K2SO4 存在，则无 NH4Cl、NaCl；如没有白色沉淀生成，则原白色 粉末中无 K2SO4， 则原白色粉末中含有 NH4Cl 或 NaCl。 再根 据 NH4Cl 固体受热易分解生成 NH3 和 HCl、NaCl 热稳定性 好的性质可设计出实验方案。 (5)探究过程中 NH4HCO3 与 HNO3 及 Ba(NO3)2 溶液与 K2SO4 溶液发生的反应是离子反应，据此可写出相应的离子方程式。
第1讲
b．进一步探究 (4)请设计最简单的实验方案进一步确定该固体混合物的组 成。叙述实验操作、预期现象和结论。 实验操作 预期现象和结论
(5)写 出 所 有探 究过 程中 可 能发 生的 反应 的离 子 方程 式 ： ____________________________________________________。
第1讲
第十章
第1讲
热点一 典例剖析
化学实验热点
评价与探究型实验题
有关物质组成的评价与探究型实验题
【例 1】 已知某白色粉末中含有 CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、 NH4Cl、NaCl 五种物质中的两种，且物质的量之比为 1∶1。 请完成下述探究混合物组成的实验。 限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴 管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、 淀粉碘化钾试纸；1 mol· 1 硫酸、1 mol· 1 硝酸、1 mol· L L L 蒸馏水。
第1讲
答案
Ⅰ猜想 2：H2
猜想 3：SO2 和 H2
Ⅱ(1)甲中 KMnO4 溶液褪色， 乙中 KMnO4 溶液颜色不变(或变 浅但不完全褪色)；试管中收集到无色气体
(2)验纯
△ (3)2Fe＋6H2SO4=====Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O (4)Na2SO4、Na2SO3、NaOH、O2(其他合理答案也得分)
第1讲zxx k
解析
本题将选择相应的实验药品、仪器和操作，结合可能
的实验现象来探究物质的组成。
(1)白色粉末为固态物质，故应用药匙取白色粉末于烧杯中。
(2)白色粉末溶解于水后得到无色透明溶液 A，ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ明白色粉末 中不存在 CuSO4。向无色溶液 A 中加入稀硝酸时，溶液中有 无色气泡产生，说明原白色粉末中含有 NH4HCO3。
第1讲
【实验方案】 (1)解决问题①需用到的药品有 CuSO4 溶液、________、 ________(填试剂名称)，同时进行相关实验。 (2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取 98 g Cu(OH)2 固 体，加热至 80～100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热 到 1 000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末 A。冷却后称 量，A 的质量为 72 g，则 A 的化学式为____________。向 A 中加入适量的稀硫酸， 得到蓝色溶液， 同时观察到容器中 还有红色固体存在。
出现 白色 沉淀 无明 显现 象 (此处不 要求填 写)
第1讲
【思考与交流】 (1) 甲 同 学 认 为 方 案 1 得 到 的 结 论 不 正 确 ， 其 理 由 是 _________。 (2)通过方案 1 和方案 2 的实验，你认为上述三个假设中， ________成立。你的理由是____________________________。 (3)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为________________。 (4)乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意乙同 学的观点， 并简述理由： _______________________________。
第1讲
②对于需要进行转化才能检测的成分，如 CO 的检测，要注 意先检测 CO 中是否含有 CO2，如果有 CO2，先除去 CO2， 接着对 CO 实施转化，最后再检测转化产物 CO2，如 HOOC 浓硫酸 －COOH ――→ CO2↑＋CO↑＋H2O(g)中 CO 的检测。 △ ③若试题只给出部分药品和装置，则应需要给出必要的补充； 若有剩余，则应进行筛选。 ④如采用最合理的实验步骤，这些要求对考虑反应原理、选 择药品和装置、确定操作步骤都做了限定，必须高度重视。 ⑤要十分重视药品的名称，有些题目要求指出药品的名称， 这类问题很难回答准确，如有些药品的准确描述为：无水硫 酸铜、 澄清石灰水、 酸性高锰酸钾溶液、 浓硫酸、 饱和 NaHCO3 溶液、NaOH 溶液等。此外还应注意某些仪器的规格。
第1讲
Ⅱ
【实验探究】
(1)将所得气体通入如下装置
第1讲
证明猜想 3 正确的实验现象是_________________________。 (2)点燃余下的气体前，必须要进行的操作是____________。 (3)写出浓硫酸表现出强氧化性的化学反应方程式_________。 (4)如果把一定量的铁与浓硫酸加热时产生的气体通过装有过 量 Na2O2 粉末的玻璃管，则玻璃管中反应的生成物可能含有 (填化学式)__________________________________________。
第1讲
答案
假设 3：白色物质是 Na2O 和 Na2CO3 的混合物
(1)Na2CO3 溶液显碱性，也会使酚酞变红
(2)假设 2
方案 2①中出现的白色沉淀是 CaCO3， 所以燃烧后
的白色产物中有 Na2CO3 存在； 方案 2②中滴加无色酚酞试液无明显现象， 说明燃烧后的白色 产物中没有 Na2O 存在 点燃 (3)4Na＋3CO2=====2Na2CO3＋C (4)不同意，因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律) (其他合理解释也给分)
第1讲
2．浓硫酸有强氧化性，铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴 趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到 铁完全溶解，并产生大量气体。请你协助他们探究所得气 体的成分。 Ⅰ 【提出猜想】 猜想 1：所得气体中可能是 SO2。 猜想 2：所得气体中可能是__________。 猜想 3：所得气体中可能是____________的混合气体。
第1讲
【问题讨论】 有同学认为 NH3 与 CuO 反应后生成的红色物质是 Cu， 也有 同学认为 NH3 与 CuO 反应后生成的红色物质是 Cu 和 A 的 混合物。请你设计一个简单的实验检验 NH3 与 CuO 反应后 生成的红色物质中是否含有 A?
第1讲
解析
(1)Al(OH)3 能溶于强酸、强碱，具有两性，所以探究
第1讲
①取少量固体试样 中的阴、阳离子 ②取少量固体试样 物质(如气体) ③取少量固体试样 液使其气化(或沉淀) 得出实验结论。 注意事项：
溶于水 得出实验结论。 得出实验结论。
溶解性 溶液颜色
检测固体
在氧气流等中反应 溶于水配成溶液
检测所产生的 加酸(或碱、盐)溶
检测气体的成分(或沉淀性质)
①有水蒸气生成的，先检验水蒸气，再检验其他成分，如教材 中 C 和浓 H2SO4 的反应，产物有 SO2、CO2 和 H2O(g)，通过 实验可检验三种气体物质的存在，但要注意检验 SO2、CO2 都要通过水溶液，对检验 H2O(g)有干扰。
第1讲
答案
(1)药匙
(2)该混合物中肯定含有 NH4HCO3，肯定不含 CuSO4 (3)从两种物质的组成和性质来看，CuSO4、NH4Cl 不是酸而 是盐，只是由于 Cu2＋、NH＋的水解导致溶液呈酸性 4
第1讲
(4) 实验操作 向溶液 B 中滴加 Ba(NO3)2 溶液 取少量原白色粉末 于酒精灯上充分加 热 预期现象和结论 如果产生白色沉淀，说明原白色粉 末中含有 K2SO4；如果没有白色沉 淀产生，说明原白色粉末中不含 K2SO4，含有 NaCl 或 NH4Cl 如果试管底部有固体残留，说明原 部无固体残留，说明原白色粉末中 含有 NH4Cl 于试管中，将试管置 白色粉末中含有 NaCl； 如果试管底
Cu(OH)2 是否也具有两性，观察 Cu(OH)2 是否能溶于 HCl、 NaOH 溶液即可，如果 Cu(OH)2 都能溶解，说明 Cu(OH)2 具有两性。
第1讲
(2)Cu(OH)2 加热到 80～100 ℃发生的反应为 Cu(OH)2===CuO＋H2O 98 g 80 g 由 CuO 生成 A 时，质量减少 8 g，减少的应是 O2 的质量， 其物质的量为 0.25 mol，即 4 mol CuO 生成 1 mol O2，所以 A 物质中 Cu 与 O 的原子个数比为 4∶2＝2∶1，A 的化学式 1000 ℃以上 为 Cu2O，反应方程式为 4CuO ========= 2Cu2O＋O2，在 此条件下，＋2 价的 Cu 生成＋1 价的铜，即在高温条件下， ＋1 价的 Cu 比＋2 价的 Cu 稳定；向 Cu2O 中加入稀硫酸， 得到蓝色溶液，应含有 Cu2 ，红色固体应为 Cu，即在酸性 条件下发生反应 Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，所以在酸 性条件下，＋2 价的 Cu 比＋1 价的铜稳定。
第1讲
(3)为解决问题③，设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未 画出)：
实验中观察到 CuO 变为红色物质。查资料可知，同时生成一 种无污染的气体。
第1讲
【实验结论】 (1)Cu(OH)2 具有两性。证明 Cu(OH)2 具有两性的实验现象 是________。 (2)根据实验方案(2)，得出的＋1 价 Cu 与＋2 价 Cu 稳定性 大 小 的 结 论 是 ： 在 高 温 时 ________ ， 在 酸 性 溶 液 中 ________。 (3)CuO 能够被 NH3 还原。
第1讲
【设计实验方案、验证假设】 进行如下探究： 实验方案 实验操作 取少量白色物 质于试管中， 加入适量水， 方案 1
该小组对燃烧后的白色产物 结论
实验现象
振荡，样品全 溶液变成红色 白色物质为 Na2O 部溶于水，向 其中加入无色 酚酞试液
第1讲
①取少量白色物质于试管中，加入 适量水，振荡，样品全部溶于水， 方案 2 向其中加入过量的 CaCl2 溶液 ②静置片刻，取上层清液于试管中， 滴加无色酚酞试液
第1讲
热点二 典例剖析 【例 2】
有关物质性质的评价与探究型实验题 某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，
探究 Cu 的常见化合物的性质。过程如下： 【提出问题】 ①在周期表中， Al 位置接近。 不如 Al 活泼， Cu、 Cu Al(OH)3 具有两性，Cu(OH)2 也具有两性吗？ ②通常情况， ＋2 价 Fe 的稳定性小于＋3 价 Fe， ＋1 价 Cu 的稳定性也小于＋2 价 Cu 吗？ ③CuO 有氧化性，能被 H2、CO 等还原，也能被 NH3 还原 吗？
2 (5)HCO－＋H＋===CO2↑＋H2O、SO4－＋Ba2＋===BaSO4↓ 3
第1讲学科。。
网
解题策略 在实验设计与评价试题中，有关检测物质组成的实验设计是 最为常见的一类考题。需要注意的是，在离子检测、气化后 的成分检测的过程中，要严格掌握离子检测、气体成分检测 的先后顺序，防止各成分检验过程中的相互干扰。 解题思路：
第1讲
热点精练 1．某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、 镁等活泼金属都能在 CO2 气体中燃烧。他们对钠在 CO2 气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究： 【实验】 将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满 CO2 的集气瓶 中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒， 瓶壁上粘附着白色物质。 【提出假设】 假设 1：白色物质是 Na2O。 假设 2：白色物质是 Na2CO3。 假设 3：________________(请你写出)。
－ － －1
盐酸、1mol· －1 NaOH 溶液、Ba(NO3)2 溶液、AgNO3 溶液、 L
第1讲组卷网
a．初步探究 取适量白色粉末于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶 解，得到无色透明溶液 A。用胶头滴管取少量溶液 A 于试管 中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量 稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液 B。 (1)用________(填实验仪器名称)取白色粉末于烧杯中。 (2)上述实验可以得到的初步结论是________。 (3)CuSO4、NH4Cl 的溶液呈酸性，有人认为二者属于酸，你 的观点是___________________________________________。