化学高考实验探究题汇编
专题71 探究性综合实验(学生版)-十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2022年北京卷】某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应资料：i ．Mn 2+在一定条件下被Cl 2或ClO -氧化成MnO 2(棕黑色)、24MnO -(绿色)、4MnO -(紫色)。
ii ．浓碱条件下，4MnO -可被OH -还原为24MnO -。
iii ．Cl 2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)序号物质aC 中实验现象通入Cl 2前通入Cl 2后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化II5%NaOH 溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀专题71 探究性综合实验（1）B 中试剂是___________。
（2）通入Cl 2前，II 、III 中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________。
（3）对比实验I 、II 通入Cl 2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。
（4）根据资料ii ，III 中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl 2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将24MnO -氧化为4MnO -。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取III 中放置后的1 mL 悬浊液，加入4 mL40%NaOH 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。
溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO 2被___________(填“化学式”)氧化，可证明III 的悬浊液中氧化剂过量；③取II 中放置后的1 mL 悬浊液，加入4 mL 水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。
④从反应速率的角度，分析实验III 未得到绿色溶液的可能原因___________。
2022年山东高三7月-11月试题专题汇编专题2、实验(选择)原版版
专题2、实验（选择）1．(2022年11月高三潍坊期中)某化学小组在实验室中利用4FeSO 进行如下实验。
下列说法错误的是（）A ．红色固体是23Fe O B ．加热过程发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1C ．在标准状况下，气体Y 的体积可能为22.4L D ．气体Y 通入2Ba(OH)溶液中可产生白色沉淀2．（2022年11月青岛三十九中高三期中）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
装置示意图序号电解质溶液实验现象①4240.1mol /LCuSO H SO +少量阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。
经检验电解液中有2+Fe ②40.1mol /LCuSO +过量氨水阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。
经检验电解液中无Fe 元素下列说法不正确．．．的是（）A ．①中气体减少，推测是由于溶液中()+c H减少，且Cu 覆盖铁电极，阻碍+H与铁接触B ．①中检测到2+Fe ，推测可能发生反应：+2+2+2+2Fe+2H =Fe +H Fe+Cu =Fe +Cu 、C ．随阴极析出Cu ，推测②中溶液()2+c Cu 减少，()2+2+334Cu +4NH Cu NH ⎡⎤⎣⎦ 平衡逆移D ．②中2+Cu 生成()2+34Cu NH ⎡⎤⎣⎦，使得()2+c Cu比①中溶液的小，Cu 缓慢析出，镀层更致密3．(2022年11月菏泽高三期中A 卷)下列说法错误的是（）A ．配制溶液过程中，将稀释后的溶液转移至容量瓶时需用玻璃棒引流B ．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口流出C ．进行分液操作时，先将下层液体放出后再将上层液体从下口放出D ．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体4．(2022年11月高三潍坊期中)下列说法错误的是（）A ．Mg Fe 、在一定条件下都能与水反应生成2H 和相应的碱B ．稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入3KNO 固体，铜粉会溶解C ．已知3Na N 与盐酸反应生成NaCl 和4NH Cl ，则32Mg N 与盐酸反应生成2MgCl 和4NH ClD ．25℃时，100mL pH 为10的23Na CO 溶液中水电离出H +的物质的量为51.010mol-⨯5．(2022年11月泰安高三上学期期中)检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行灼烧、溶解、过滤、检验四个实验步骤，下列图示，装置或原理不合理的是（）A ．用烧杯将菠菜灼烧成灰B ．用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释C ．过滤得到含铁元素的滤液D ．检验滤液中是否含3Fe +离子A．A B ．B C ．C D ．D6．(2022年9月中学生学术能力测试)下图流程是“海带提碘”实验中的部分流程，有关说法正确的是（）A ．流程①为反萃取，目的是富集碘B ．①发生的离子反应方程式为22I 2OH I IO H O---+=++C ．②可以使用硝酸提供酸性条件D ．③所需的玻璃仪器有普通漏斗与烧杯7．（山东省百校联考2023届高三上学期10月联考）某化学小组用如图装置模拟呼吸面具中的有关反应，测定样品中22Na O 的纯度。
上海市各区2022届高三下学期名校试题化学分类汇编实验探究4
上海市各区2022届高三名校试题分类汇编化学〔实验探究4〕1、【上海市九校2022第二学期高三模拟】某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如下列图的装置。
三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。
试答复：〔1〕6.4 g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83 kJ 热量。
反响的热化学方程式为 ；〔2〕A 装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。
实验时使A 中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是_____________________________________，A 中的药品是 ；〔3〕检查完装置的气密性且参加药品后，开始进行实验。
此时首先应该进行的操作_______________________________________；〔4〕在实验过程中不能持续加热的理由是 ；〔5〕C 装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是 ；〔6〕假设用a g 铜跟足量浓硫酸反响制二氧化硫，实验结束时得到b g 三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率为________________；〔7〕为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，用简要文字答复：_______________________________________________________。
答案：〔12分〕〔1〕SO 2〔g 〕+21O 2〔g 〕→ SO 3〔g 〕+98.3kJ 或其他合理答案。
〔2分〕 〔2〕提高．．二氧化硫的转化率．．．；浓H 2SO 4 〔2分，各1分〕 〔3〕给催化剂加热； 〔1分〕〔4〕防止温度过高，降低SO 2转化率．．．及催化剂活性．．〔2分，答出一点得1分〕 〔5〕降温．．，使SO 3凝结成晶体； 〔1分〕 〔6〕a 5b 4或a5b 4×100% 〔2分〕 〔7〕将尾气通入盛有浓硫酸的洗气瓶后再通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶〔或通入盛有足量碱石灰的枯燥管等〕 〔2分〕〔只答通入氢氧化钠溶液不得分。
高三化学实验探究题集
高三化学实验探究题集1．已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外，还含有一定量Mg2+和Al3+。
请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2+、Al3+。
限选．．实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20％KSCN、0.1 mol·L －1NaOH、6 mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1HCl、蒸馏水。
必要时可参考：Mg(OH)2、Fe(OH)3开始沉淀时的pH分别为9.6和2.7，沉淀完全时的pH分别为11.1和3.7根据你设计的方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
（测定溶液pH的具体操作可不写）Array2．某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。
请完成对反应物剩余情况的探究。
(1) 提出合理假设：假设1：FeSO4有剩余；假设2：NaClO有剩余；假设3：____________________________(2)样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。
此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是_____________________ (3)设计后续实验方案验证假设。
请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3mol.L-1 H2SO4, 0.01 mol • L-1 KMnO4, 20% KSCN、3% H2O2,淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。
3．已知FeSO 4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO 和SO 3，也可能是Fe 2O 3、SO 3和SO 2。
某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO 4分解的气体产物。
已知SO 3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。
2023届高考化学一轮复习化学实验设计与探究 训练题(word版含解析)
化学实验设计与探究 训练题一、选择题1.下列实验设计正确的是( )A.将2SO 通入溴水中证明2SO 具有漂白性B.将铁屑放入稀3HNO 中证明Fe 比2H 活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23CO -D.将乙烯通入4KMnO 酸性溶液证明乙烯具有还原性2.实验是化学学习的基础。
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取并收集干燥纯净的3NHB.用装置乙制取2Fe(OH)并能较长时间观察其颜色C.用装置丙完成醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱验证实验D.用装置丁实验室制取少量乙烯3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项实验操作和现象结论A 向淀粉溶液中加适量20%24H SO 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向10.1mol L HCl -⋅溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为10.1mol L -⋅的2BaCl 和2CaCl 混合溶液中加入23Na CO 溶液，出现白色沉淀白色沉淀是3BaCOD向1220.1mol L H O -⋅溶液中滴加140.01mol L KMnO -⋅溶液，溶液褪色22H O 具有氧化性4.下列实验设计正确的是( ) A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖5.4CuSO 溶液是实验室中常用试剂。
下列与4CuSO 溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是( ) 选项ABCD实验操作前者产生气泡更快收集2NO蒸发4CuSO 溶液结论3+Fe 催化效果好于2+Cu()()sp sp CuS ZnS K K <2NO 能用排空法收集可获得胆矾晶体6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象 结论A 向12mL0.1mol L -⋅的3FeCl 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：2Fe Fe +>B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满2CO 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生2CO 具有氧化性C 加热盛有少量43NH HCO 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝43NH HCO 显碱性D向2支盛有2mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI 溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象sp sp (AgI)(AgCl)K K7.实验室利用如图所示装置测定水中氢氧元素之比。
高中化学实验探究题汇编100题及答案下
52．*化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反响，提出了两种可能：一是发生氧化复原反响：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反响：2Fe3++3 SO32-+6H2O=2Fe(OH)3〔胶体〕+3H2SO3。
为了证明是哪一种反响发生，同学们设计并实施了以下实验，请填写以下空白：实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管假设干、胶头滴管假设干。
从选择的药品分析，实验作者设计这个实验的目的是_________________________________________________________________。
实验Ⅱ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴参加Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续参加Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。
这种红褐色液体是___________________。
向红褐色液体中逐滴参加稀盐酸至过量，可以观察到的现象是____________________________________。
将溶液分成两等份，其中一份参加KS溶液，溶液变成血红色，反响的离子方程式为_________________________。
另一份参加BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_________________________________。
实验Ⅲ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ。
实验Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全一样。
由上述实验得出的结论是______________________________________。
假设在FeCl3浓溶液中参加Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反响的化学方程式是_______________________________________________。
高三化学下学期《探究实验》专题训练 含答案
高三化学下学期《探究实验》专题训练1、（2020年北京高考）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A. 对比②③，可以判定Zn保护了FeB. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼2、（19年西城）下列实验方案不能达到相应目的的是A B C D目的比较AgCl和AgI的溶解度大小研究浓度对化学平衡的影响研究浓度对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案3、（19年北京海淀）为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2020年海淀）实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
下列关于该实验的结论或叙述不正确．．．的是（）A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B. 操作II中仅发生反应：Cr3+＋3OH－=== Cr(OH)3↓C. 将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D. 若继续向中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色5（2020年北京海淀）研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号①②实验装置实验现象连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是（）A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B.实验①中，左侧的铜被腐蚀C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2 ↑D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生6、某同学做如下实验实验现象溶液无色，试管上方呈红棕色产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝下列说法不正确．．．的是A. 实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO + O2＝2NO2B. 根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生C. 实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al + 6H+ + 3NO3-＝ Al3+ + 3NO2↑+ 3H2OD. 在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原7、已知：Ag++SCN－AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
2023届高三化学复习全国各地高考真题化学实验试题汇编
2023届高三化学复习全国各地高考真题化学实验试题汇编1.(2019全国1卷)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。
（2）步骤②需要加热的目的是，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是。
分批加入H2O2，同时为了 _，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为。
2.(2019全国2卷)咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。
茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（K a约为10−4，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。
实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如图所示。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。
萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。
回答下列问题：（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒。
（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是 _，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是。
（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是。
“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有（填标号）。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．接收瓶 D．烧杯（4）浓缩液加生石灰的作用是中和和吸收。
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化学高考实验探究题汇编（北京高考-27．）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭------从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解（1）A中反应的化学方程式是。
（2）C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO2具有性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。
②进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。
结合离子方程式解释实验现象异同的原因：。
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。
B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是。
答案：（1）Cu + 2 H2SO4−→−∆CuSO4 + SO2↑+ 2 H2O（2）BaSO4还原（3）2 NO + O2 == 2 NO2（4）①通N2一段时间，排除装置中的空气应用NaHSO3溶液②甲：Ba+2+ SO-24== BaSO4↓，乙：2 Ba+2+ 2 SO2 + O2 + 2 H2O == 2 BaSO4↓+ 4 H+白雾的量远多于装置中O2的量（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀1.（2012北京高考-27）有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。
某同学进行如下验证和对比实验。
装置实验序号试管中的药品现象实验Ⅰ2 mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜实验Ⅱ2 mL银氮溶液和数滴浓氨水有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：a．Ag(NH3)+2+ 2 H2O Ag++ 2 NH3·H2Ob．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O（1）配制银氨溶液所需的药品是。
（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是。
②产生Ag2O的原因是。
（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。
实验及现象：向AgNO3溶液中加入，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。
（4）重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。
用右图所示装置进行实验。
现象：出现银镜。
在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）。
（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。
由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。
进行如下实验：①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是。
②实验结果证实假设成立，依据的现象是。
③用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是。
答案：（1）AgNO3溶液和氨水（2）①试纸变蓝②在NaOH存在下，加热促进NH3·H2O分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)++ 2 H2O2Ag++ 2 NH3·H2O平衡正向移动，c(Ag+)增大，Ag+与OH-反应立即转化为Ag2O；2 OH-+2 Ag+==Ag2O↓+ H2O（3）过量NaOH溶液（5）①Ag2O+4NH3·H2O==2 Ag(NH3) 2 OH+3 H2O（6）Ag+2 HNO 3== AgNO3+ NO2+ H2O2.操作现象部分固体溶解，溶液略有颜色取4 g漂白精固体，加入100 mL水过滤，测漂白精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色ⅰ．液面上方出现白雾；ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。
（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂白精的化学方程式是。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂白精溶液具有的性质是。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。
推测现象ⅰ白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是。
（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂白精的有效成分和Cl-发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。
取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪色的原因：。
答案：3.（2014北京高考-28）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。
某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH == 1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。
记录如下（a、b、c代表电压数序号电压/V 阳极现象检验阳极产物I x≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2II a＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2III b＞x＞无明显变化无Fe3+、无Cl2（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。
（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。
写出有关反应：______________________________。
（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。
（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。
电解pH == 1的NaCl序号电压/V 阳极现象检验阳极产物IV a＞x≥c无明显变化有Cl2V c＞x≥b无明显变化无Cl2①NaCl的浓度是_________mol/L②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。
③与II对比，得出的结论（写出两点）：_____________________________________________。
答案：（1）溶液变红（2）2Cl--2e-=Cl2↑ Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-（3）还原（4）①0.2 ②湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝③加大电压cV以上时可以生成Cl2；阳极放电顺序Fe2+>Cl-4.（2015北京高考-28）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2 Fe+3+ 2 I-≒ 2 Fe+2+ I2”反应中Fe+3和Fe+2的相互转化。
实验如下：（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到。
（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中造成的影响。
（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe+2向Fe+3转化。
用化学平衡移动原理解释原因：。
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe+2向Fe+3转化的原因：外加Ag+使c (I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe+2。
用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。
①K闭合时，指针向右偏转。
b 作极②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液。
产生的现象证实了其推测。
该现象是：。
（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ⅱ中Fe+2向Fe+3转化的原因。
①转化原因是。
②与（4）实验对比，不同的操作是。
（6）实验Ⅰ中，还原性：I-＞Fe+2；而实验Ⅱ中，还原性：Fe+2＞I-。
将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是。
答案：（1）化学平衡状态（2）溶液稀释对颜色变化（3）加入Ag+发生反应：Ag++ I-== AgI↓，c (I-)降低；或增大c (Fe+2)，平衡均逆向移动（4）①正②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转（5）①Fe+2随浓度增大，还原性增强，使Fe+2还原性强于I-②向右管中加入1mol/L FeSO4溶液（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向（2016北京理综28）．（16分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐实验试剂现象滴管试管0.2 mol/LNa2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ. 产生白色沉淀0.2 mol/L CuSO4Ⅱ. 溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液Ⅲ. 开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象I中的白色沉淀是Ag2SO3，用离子方程式解释现象I：。
（2）经检验，现象II的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。
已知：①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验观象是。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-。
a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是。
b．证实沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是。
（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。
经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42-，该白色沉淀淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i. 被Al(OH)3所吸附；ⅱ. 存在于铝的碱式盐中。
对假设ⅱ设计了对比实验，证实了假设ⅱ成立。
a．将对比实验方案补充完整。
步骤一：步骤二：（按上图形式呈现）。
b．假设ⅱ成立的实验证据是。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有。
盐溶液间反应的多样性与有关。
答案：（1）SO32- + 2 Ag+ == Ag2SO3↓（2）①析出红色固体② a．HCl和BaCl2溶液；b．在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-（3）① Al3+、OH-②a．b．V1明显大于V2（4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中阴、阳离子的性质和条件（2017北京理综28）.（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。