化学高考实验探究题汇编
专题71 探究性综合实验(学生版)-十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2022年北京卷】某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应资料：i ．Mn 2+在一定条件下被Cl 2或ClO -氧化成MnO 2(棕黑色)、24MnO -(绿色)、4MnO -(紫色)。
ii ．浓碱条件下，4MnO -可被OH -还原为24MnO -。
iii ．Cl 2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)序号物质aC 中实验现象通入Cl 2前通入Cl 2后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化II5%NaOH 溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀专题71 探究性综合实验（1）B 中试剂是___________。
（2）通入Cl 2前，II 、III 中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________。
（3）对比实验I 、II 通入Cl 2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。
（4）根据资料ii ，III 中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl 2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将24MnO -氧化为4MnO -。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取III 中放置后的1 mL 悬浊液，加入4 mL40%NaOH 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。
溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO 2被___________(填“化学式”)氧化，可证明III 的悬浊液中氧化剂过量；③取II 中放置后的1 mL 悬浊液，加入4 mL 水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。
④从反应速率的角度，分析实验III 未得到绿色溶液的可能原因___________。
2022年山东高三7月-11月试题专题汇编专题2、实验(选择)原版版
专题2、实验（选择）1．(2022年11月高三潍坊期中)某化学小组在实验室中利用4FeSO 进行如下实验。
下列说法错误的是（）A ．红色固体是23Fe O B ．加热过程发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1C ．在标准状况下，气体Y 的体积可能为22.4L D ．气体Y 通入2Ba(OH)溶液中可产生白色沉淀2．（2022年11月青岛三十九中高三期中）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
装置示意图序号电解质溶液实验现象①4240.1mol /LCuSO H SO +少量阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。
经检验电解液中有2+Fe ②40.1mol /LCuSO +过量氨水阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。
经检验电解液中无Fe 元素下列说法不正确．．．的是（）A ．①中气体减少，推测是由于溶液中()+c H减少，且Cu 覆盖铁电极，阻碍+H与铁接触B ．①中检测到2+Fe ，推测可能发生反应：+2+2+2+2Fe+2H =Fe +H Fe+Cu =Fe +Cu 、C ．随阴极析出Cu ，推测②中溶液()2+c Cu 减少，()2+2+334Cu +4NH Cu NH ⎡⎤⎣⎦ 平衡逆移D ．②中2+Cu 生成()2+34Cu NH ⎡⎤⎣⎦，使得()2+c Cu比①中溶液的小，Cu 缓慢析出，镀层更致密3．(2022年11月菏泽高三期中A 卷)下列说法错误的是（）A ．配制溶液过程中，将稀释后的溶液转移至容量瓶时需用玻璃棒引流B ．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口流出C ．进行分液操作时，先将下层液体放出后再将上层液体从下口放出D ．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体4．(2022年11月高三潍坊期中)下列说法错误的是（）A ．Mg Fe 、在一定条件下都能与水反应生成2H 和相应的碱B ．稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入3KNO 固体，铜粉会溶解C ．已知3Na N 与盐酸反应生成NaCl 和4NH Cl ，则32Mg N 与盐酸反应生成2MgCl 和4NH ClD ．25℃时，100mL pH 为10的23Na CO 溶液中水电离出H +的物质的量为51.010mol-⨯5．(2022年11月泰安高三上学期期中)检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行灼烧、溶解、过滤、检验四个实验步骤，下列图示，装置或原理不合理的是（）A ．用烧杯将菠菜灼烧成灰B ．用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释C ．过滤得到含铁元素的滤液D ．检验滤液中是否含3Fe +离子A．A B ．B C ．C D ．D6．(2022年9月中学生学术能力测试)下图流程是“海带提碘”实验中的部分流程，有关说法正确的是（）A ．流程①为反萃取，目的是富集碘B ．①发生的离子反应方程式为22I 2OH I IO H O---+=++C ．②可以使用硝酸提供酸性条件D ．③所需的玻璃仪器有普通漏斗与烧杯7．（山东省百校联考2023届高三上学期10月联考）某化学小组用如图装置模拟呼吸面具中的有关反应，测定样品中22Na O 的纯度。
上海市各区2022届高三下学期名校试题化学分类汇编实验探究4
上海市各区2022届高三名校试题分类汇编化学〔实验探究4〕1、【上海市九校2022第二学期高三模拟】某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如下列图的装置。
三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。
试答复：〔1〕6.4 g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83 kJ 热量。
反响的热化学方程式为 ；〔2〕A 装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。
实验时使A 中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是_____________________________________，A 中的药品是 ；〔3〕检查完装置的气密性且参加药品后，开始进行实验。
此时首先应该进行的操作_______________________________________；〔4〕在实验过程中不能持续加热的理由是 ；〔5〕C 装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是 ；〔6〕假设用a g 铜跟足量浓硫酸反响制二氧化硫，实验结束时得到b g 三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率为________________；〔7〕为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，用简要文字答复：_______________________________________________________。
答案：〔12分〕〔1〕SO 2〔g 〕+21O 2〔g 〕→ SO 3〔g 〕+98.3kJ 或其他合理答案。
〔2分〕 〔2〕提高．．二氧化硫的转化率．．．；浓H 2SO 4 〔2分，各1分〕 〔3〕给催化剂加热； 〔1分〕〔4〕防止温度过高，降低SO 2转化率．．．及催化剂活性．．〔2分，答出一点得1分〕 〔5〕降温．．，使SO 3凝结成晶体； 〔1分〕 〔6〕a 5b 4或a5b 4×100% 〔2分〕 〔7〕将尾气通入盛有浓硫酸的洗气瓶后再通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶〔或通入盛有足量碱石灰的枯燥管等〕 〔2分〕〔只答通入氢氧化钠溶液不得分。
高三化学实验探究题集
高三化学实验探究题集1．已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外，还含有一定量Mg2+和Al3+。
请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2+、Al3+。
限选．．实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20％KSCN、0.1 mol·L －1NaOH、6 mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1HCl、蒸馏水。
必要时可参考：Mg(OH)2、Fe(OH)3开始沉淀时的pH分别为9.6和2.7，沉淀完全时的pH分别为11.1和3.7根据你设计的方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
（测定溶液pH的具体操作可不写）Array2．某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。
请完成对反应物剩余情况的探究。
(1) 提出合理假设：假设1：FeSO4有剩余；假设2：NaClO有剩余；假设3：____________________________(2)样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。
此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是_____________________ (3)设计后续实验方案验证假设。
请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3mol.L-1 H2SO4, 0.01 mol • L-1 KMnO4, 20% KSCN、3% H2O2,淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。
3．已知FeSO 4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO 和SO 3，也可能是Fe 2O 3、SO 3和SO 2。
某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO 4分解的气体产物。
已知SO 3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。
2023届高考化学一轮复习化学实验设计与探究 训练题(word版含解析)
化学实验设计与探究 训练题一、选择题1.下列实验设计正确的是( )A.将2SO 通入溴水中证明2SO 具有漂白性B.将铁屑放入稀3HNO 中证明Fe 比2H 活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23CO -D.将乙烯通入4KMnO 酸性溶液证明乙烯具有还原性2.实验是化学学习的基础。
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取并收集干燥纯净的3NHB.用装置乙制取2Fe(OH)并能较长时间观察其颜色C.用装置丙完成醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱验证实验D.用装置丁实验室制取少量乙烯3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项实验操作和现象结论A 向淀粉溶液中加适量20%24H SO 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向10.1mol L HCl -⋅溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为10.1mol L -⋅的2BaCl 和2CaCl 混合溶液中加入23Na CO 溶液，出现白色沉淀白色沉淀是3BaCOD向1220.1mol L H O -⋅溶液中滴加140.01mol L KMnO -⋅溶液，溶液褪色22H O 具有氧化性4.下列实验设计正确的是( ) A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖5.4CuSO 溶液是实验室中常用试剂。
下列与4CuSO 溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是( ) 选项ABCD实验操作前者产生气泡更快收集2NO蒸发4CuSO 溶液结论3+Fe 催化效果好于2+Cu()()sp sp CuS ZnS K K <2NO 能用排空法收集可获得胆矾晶体6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象 结论A 向12mL0.1mol L -⋅的3FeCl 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：2Fe Fe +>B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满2CO 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生2CO 具有氧化性C 加热盛有少量43NH HCO 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝43NH HCO 显碱性D向2支盛有2mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI 溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象sp sp (AgI)(AgCl)K K7.实验室利用如图所示装置测定水中氢氧元素之比。
化学探究题试题及答案高中
化学探究题试题及答案高中【试题】题目一：探究物质的化学性质1. 某学生在实验室中发现了一种未知的白色固体，他想知道这种物质是否具有酸性。
请设计一个实验方案来验证这种物质是否为酸性物质。
2. 描述实验过程，并记录实验现象。
3. 根据实验结果，判断这种物质是否具有酸性，并给出结论。
题目二：探究化学反应速率的影响因素1. 选择一种化学反应，设计实验来探究温度对反应速率的影响。
2. 描述实验设计，包括实验材料、步骤和预期结果。
3. 根据实验结果，分析温度如何影响化学反应速率，并解释其原因。
【答案】题目一答案：1. 实验方案：取少量未知白色固体放入试管中，加入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。
2. 实验过程：将白色固体放入试管，滴加紫色石蕊试液，记录颜色变化。
3. 结果分析：如果试液由紫色变为红色，说明该物质具有酸性；如果颜色没有变化或变为其他颜色，则说明该物质不具有酸性或具有其他性质。
题目二答案：1. 实验设计：选择锌与稀硫酸的反应，分别在室温和加热条件下进行实验，观察反应速率。
2. 实验步骤：准备相同质量分数的锌片和相同浓度的稀硫酸溶液，将锌片分别放入两个烧杯中，一个烧杯置于室温下，另一个烧杯加热至50℃，同时开始计时，记录氢气产生的情况。
3. 结果分析：如果加热条件下的氢气产生速率明显快于室温下，说明温度升高可以加快化学反应速率。
这是因为温度升高，分子运动加快，碰撞频率增加，从而提高了反应速率。
结束语：通过上述两个化学探究题的设计与实验，我们不仅能够加深对物质化学性质和化学反应速率影响因素的理解，还能够培养我们的实验设计能力和科学探究精神。
希望同学们在化学学习中能够不断探索，勇于实践，提高自己的科学素养。
高中化学探究试题汇编100题及答案
根据上述材料回答下列问题
（1）A试管上方的长导管的作用是_________________；D、E两支试管中CCl4的作用是_____________。
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：____。
（2）验证和探究：①NH4+的验证：取少量固体药品于试管中，然后
。
②阴离子的探究： a.取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。
1、(10分)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：①、②H－O－O－H。式中O→O表示配位键，即共用电子对由某原子单方面提供（在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂）。
化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：
⑵如果H2O2的结构如①所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式，下同）
____________________________________________________；
假如H2O2的结构如②所示，实验c中化学反应方程式为
_____________________________________________。
方案（一）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（一）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗中附着溶液的质量）。然后进行计算，可得化肥的含氮量。
高中化学实验探究题汇编100题及答案下
52．*化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反响，提出了两种可能：一是发生氧化复原反响：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反响：2Fe3++3 SO32-+6H2O=2Fe(OH)3〔胶体〕+3H2SO3。
为了证明是哪一种反响发生，同学们设计并实施了以下实验，请填写以下空白：实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管假设干、胶头滴管假设干。
从选择的药品分析，实验作者设计这个实验的目的是_________________________________________________________________。
实验Ⅱ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴参加Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续参加Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。
这种红褐色液体是___________________。
向红褐色液体中逐滴参加稀盐酸至过量，可以观察到的现象是____________________________________。
将溶液分成两等份，其中一份参加KS溶液，溶液变成血红色，反响的离子方程式为_________________________。
另一份参加BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_________________________________。
实验Ⅲ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ。
实验Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全一样。
由上述实验得出的结论是______________________________________。
假设在FeCl3浓溶液中参加Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反响的化学方程式是_______________________________________________。
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化学高考实验探究题汇编实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定 量浓硫酸，加热 A 中有白雾生成，铜片表面产生气泡B 中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐 渐消失打开弹簧夹，通入 N 2， 停止加热，一段时间后 关闭从 B 、C 中分别取少量白 色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解1） A 中反应的化学方程式是 2）C 中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明 SO 2具有 性。
3）C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式（4）分析 B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认 为是白雾参与反应。
① 为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 检验白色沉淀， 发现均不溶于稀盐酸。
结合离子方程式解释实验现象异同的 原因：乙在 A 、B 间增加洗 B 甲 大量白色沉淀乙 少量白色沉淀（北京高考 -27．）甲、乙两同学为探究 SO 2 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白 色 BaSO 3 沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和 A 中加热装置已略，气D ，D（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。
B 中无沉淀生成，而C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是。
答案：（1）Cu + 2 H2SO4 CuSO4 +SO2↑+ 2 H2O（2）BaSO4 还原（3）2 NO + O2 == 2 NO2（4）① 通N2一段时间，排除装置中的空气应用NaHSO3溶液②甲：Ba 2 + SO24 == BaSO4↓，乙：2 Ba2 + 2 SO2 + O2 + 2 H2O ==2 BaSO4 ↓+ 4 H 白雾的量远多于装置中O2 的量（5）SO2 与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3 沉淀1. （2012 北京高考-27）有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。
某同学进行如下验证和对比实验。
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：a．Ag（NH 3） 2 + 2 H2OAg + 2 NH3·H2Ob．AgOH 不稳定，极易分解为黑色Ag2O （1）配制银氨溶液所需的药品是。
（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。
① 用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是。
② 产生Ag2O 的原因是。
（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是N aOH 还原Ag2O。
实验及现象：向AgNO3 溶液中加入，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。
（4）重新假设：在NaOH 存在下，可能是NH3 还原Ag2O。
用右图所示装置进行实验。
现象：出现银镜。
在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3 的装置简图（夹持仪器略）。
（5）该同学认为在（ 4）的实验中会有 Ag （NH 3）2OH 生成。
由此又提出假设：在NaOH 存在下，可能是 Ag （NH 3）2OH 也参与了 NH 3还原 Ag 2O 的反应。
进行如下 实验：③ 用 HNO 3 清 洗 试 管 壁 上 的 Ag ， 是 答案：（1）AgNO3 溶液和氨水2）①试纸变蓝②在NaOH 存在下，加热促进 NH 3·H 2O 分解，逸出 NH 3，促使Ag （NH 3） 2 + 2 H 2OAg + 2 NH 3·H 2O 平衡正向移动，c （Ag +）增大，Ag 与 OH -反应立即转 化为 Ag 2O ；2 OH -+2 Ag ==Ag 2O ↓+ H 2O（3）过量 NaOH 溶液 （5）①Ag 2O+4NH 3·H 2O==2 Ag （NH 3） 2 OH+3 H 2O （6）Ag+2 HNO 3== AgNO3+ NO2+ H 2O2. （2013北京高考 -28）某学生对 SO 2与漂白精的反应进行实验探究：操作 现象取 4 g 漂白精固体，加入 100 mL 水部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂白精溶液的 pH pH 试纸先变蓝（约为 12），后褪色ⅰ．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊， 溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色 褪去。
1）Cl 2和 Ca （OH ）2 制取漂白精的化学方程式是 。
2 ） pH 试 纸 颜 色 的 变 化 说 明 漂 白 精 溶 液 具 有 的 性 质 （ 3）向水中持续通入 SO 2，未观察到白雾。
推测现象ⅰ白雾由 HCl 小液滴① 有 部 分 Ag 2O 溶 解 在 氨 水 中 ， 是。
② 实 验 结 果 证 实 假 设 成 是该反 应的 学方程 立，的现 该反应的 学方程形成，进行如下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的AgNO3 溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a 的目的是。
②由实验a 、b 不能判断白雾中含有HCl ，理由4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂白精的有效成分和Cl 发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案（5）将A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X 。
① 向沉淀X 中加入稀HCl，无明显变化。
取上层清液，加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀。
则沉淀X 中含有的物质是。
② 用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪色的原因：。
答案：3. （2014 北京高考-28）用FeCl3酸性溶液脱除H2S 后的废液，通过控制电压电解得以再生。
某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH == 1 的0.1mol/L 的FeCl2溶液，研究废液再生机理。
记录如下（a、b、c 代表电压数值）：（1）用KSCN 检验出Fe3+的现象是___________________ 。
（2）I 中，Fe3+产生的原因可能是Cl 在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。
写出有关反应：___________________ 。
_（3）由II 推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有________ 性。
（4）II 中虽未检验出Cl2，但Cl 在阳极是否放电仍需进一步验证。
电解pH == 1 的NaCl 溶液做对照实验，记录如下：① NaCl 的浓度是______ mol/L② IV 中检测Cl2 的实验方法③ 与II 对比，得出的结论（写出两点）：答案：（1）溶液变红（2）2Cl -2e =Cl2↑ Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl（3）还原（4）① 0.2 ②湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝③加大电压cV 以上时可以生成Cl2；阳极放电顺序Fe2+>Cl4. （2015 北京高考-28）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“ 2 Fe3 + 2 I ≒ 2 Fe2 + I2”反应中Fe3和Fe2的相互转化。
实验如下：（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中造成的影响。
（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2向Fe3转化。
用化学平衡移动原理解释原因：。
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe2向Fe3转化的原因：外加Ag 使c （I ）降低，导致I 的还原性弱于Fe2。
用右图装置（a、b 均为石墨电极）进行实验验证。
①K 闭合时，指针向右偏转。
b 作极②当指针归零（反应达到平衡）后，向U 型管左管滴加0.01 mol/L AgNO 3溶液。
产生的现象证实了其推测。
该现象是：（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，化的原因。
① 转化原因是。
② 与（4）实验对比，不同的操作是（6）实验Ⅰ中，还原性：I >Fe2；而实验Ⅱ中，还原性：Fe2>I 。
将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是。
答案：（1）化学平衡状态（2）溶液稀释对颜色变化（3）加入Ag 发生反应：Ag + I == AgI ↓，c （I ）降低；或增大c （Fe2），平衡均逆向移动（4）① 正② 左管产生黄色沉淀，指针向左偏转（5）① Fe2随浓度增大，还原性增强，使Fe 2还原性强于I② 向右管中加入1 mol/L FeSO4 溶液（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向（2016北京理综28）．（16 分）以Na2SO3 溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验试剂现象滴管试管0.2 mol/LNa2SO3 溶液饱和Ag2SO4 溶液Ⅰ . 产生白色沉淀0.2 mol/L CuSO4Ⅱ . 溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 mol/L Al 2(SO4)3溶液Ⅲ . 开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象I 中的白色沉淀是Ag2SO3，用离子方程式解释现象I：。
（2）经检验，现象II 的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32- 已知：① 用稀H2SO4 证实沉淀中含有Cu+的实验观象是。
② 通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-。
证实了ⅱ中Fe2向Fe3转a ．白色沉淀 A 是 BaSO 4，试剂 1 是 。
b ．证实沉淀中含有 Cu 2+和 SO 32-的理由是 。
（3）已知：Al 2（SO 3）3在水溶液中不存在。
经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无 SO 42-， 该白色沉淀淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO 4溶液褪色。
① 推测沉淀中含有亚硫酸根和 。
② 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设： i. 被 Al （OH ） 3 所吸附；ⅱ. 存 在于铝的碱式盐中。
对假设ⅱ设计了对比实验，证实了假设ⅱ成立。
a ．将对比实验方案补充完整。
步骤二： （按上图形式呈现）b ．假设ⅱ成立的实验证据是。
（ 4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 。
盐溶液间反应的多样性与有关。
答案：（1）SO 32- + 2 Ag +== Ag 2SO 3↓ （ 2）① 析出红色固体 ② a ．HCl 和BaCl 2 溶液；b ．在 I -的作用下， Cu 2+转化为白色沉淀 CuI ，SO 32-转化为 SO 42- ① Al 3+、OH -a ．b ．V 1 明显大于 V 2亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性； 某小组在验证反应“ Fe+2Ag +=Fe 2++2Ag ”的实验中检测到 Fe 3+，发现和探究过-1程如下。
向硝酸酸化的 0.05mol ·L -1硝酸银溶液（ pH ≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色步骤一：3）（4） 阴、阳离子的性质和条件 （ 2017北京理综 28）.（16 分）两种盐溶液中1）检验产物①取少量黑色固体，洗涤后，______ （填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。