高三一模理综化学-----实验探究专题

2017年高三一模理综化学 实验探究专题

20１7西城一模 28.（15分）

某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。 （1）研究盐酸被Mn Ｏ2氧化。 ① 已知ＭnO ２呈弱碱性。I 中溶液呈浅棕色是由于M ｎO 2与浓盐酸发生了复分解反应，

化学方程式是＿_______。

② II 中发生了分解反应，反应的化学方程式是______＿＿。

③ II Ｉ中无明显现象的原因,可能是c (Ｈ＋

)或ｃ(Cl －

)较低,设计实验IV 进行探究:

将实验II Ｉ、IV 作对比，得出的结论是_＿＿_____;将i 、ii 作对比,得出的结论是____

＿_＿。

④ 用右图装置（a 、ｂ均为石墨电极)进行实验V: ⅰ.K 闭合时，指针向左偏转

ⅱ.向右管中滴加浓H ２SO ４至c (H +)≥7 mol·L －

1,指针

偏转幅度变化不大

ⅲ.再向左管中滴加浓H 2ＳO ４至c (Ｈ＋

）≥7 m ｏl·Ｌ-1,指

针向左偏转幅度增大

将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是＿______＿。

(2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。

① 烧瓶中放入浓Ｈ2SO 4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI 试纸检验,无明显现象。由此得出浓硫酸_＿＿_____(填“能”或“不能”）氧化盐酸。

② 向试管中加入3 mL 浓盐酸，再加入1 m Ｌ浓H ＮO ３,试管内液体逐渐变为橙色,加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO 2。 通过实验I 、II 、ＩＩI 证明混合气体中含有Cl 2，II Ｉ的操作是__＿_＿___。

(３)由上述实验得出:盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。

2017 海淀一模

28.(1５分)

为探究Ｎa2SＯ３溶液和铬(VI）盐溶液的反应规律,某同学进行实验如下: 已知：Ｃr2O72－(橙色）＋H２O２CrO42-(黄色)＋２Ｈ+

(1)进行实验i和ii：

序号操作现象

i 向2mＬpH= 2的0.05 ｍol·Ｌ−1Ｋ２Cr2O

７橙色溶液中滴加饱和Nａ2SO3溶液(pH约为

9）3滴

溶液变绿色(含

Cr3+）

ii 向2 mL pH= 8的0.1 mｏl·Ｌ−1K2CrＯ４黄色

溶液中

滴加饱和Na2SO３溶液3滴

溶液没有明显

变化

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的原因：。

②用离子方程式解释i中现象：。

(2)继续进行实验iｉi：

序号操作现象

iii 向2ｍL饱和Na2ＳO３溶液中滴加pＨ＝２

的０.05ｍol·L−1Ｋ2Cr２O7橙色溶液３滴

溶液变黄色

向2ｍＬ蒸馏水中滴加pH = 2的0.05ｍol·L−1Ｋ2Cｒ2O7橙色溶液３滴，溶液变成浅橙色。

①补充实验的目的是。

②用化学平衡移动原理解释ｉii中现象:。

③根据实验ｉ～ｉiｉ,可推测：Ｎa2SO3溶液和铬(ＶI）盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。

a. 碱性条件下,Nａ2SO3溶液和铬(ＶI)盐溶液不发生氧化还原反应;

b. 。

④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸,产生的现象证实了上述推测。该现象

是。

（3)为探究溶液酸性增强对Nａ2SO3溶液还原性或铬(ＶI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验(已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧

化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。

ａ. Ｋ闭合时，电压为x。

ｂ. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至ｐH = ２后，电压增大了y。

c．继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后,无气体逸出，电压

几乎不变。

①上述实验说明: 。

②有同学认为:随溶液酸性增强，溶液中O２的氧化性增强

也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验,

结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是

，测得电压增大了z(z < y）。

201７朝阳一模

28.

（1４分）某学生探究如下实验(A）：

实验A 条件现象

加热i.加热后蓝色褪去

ii．冷却过程中,溶液恢复蓝色

ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去

(1)

使淀粉变蓝的物质是__＿_。

（２)分析现象ｉ、ｉi认为:在酸性条件下，加热促进淀粉水解,冷却后平衡逆向移动。设计实验如下,“现象a”证实该分析不合理：

“现象a”是＿＿＿_。

（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下:

Ｉ：取少量碘水，加热至褪色,用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。

Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液,冷却过程中一直未变蓝;加入稀H2ＳＯ4,瞬间变蓝。对步骤Ⅱ中稀H２ＳO4的作用,结合离子方程式,提出一种合理的解释:＿_＿_＿＿____＿__＿。

(4)探究碘水褪色后溶液的成分：

实验１：测得溶液的pH≈5

实验2：取褪色后的溶液,完成如下实验:

①产生黄色沉淀的离子方程式是_＿__。

②Aｇ2Ｏ的作用是_＿_______＿__。

③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子)可能是_____＿＿_＿。

（5）结合化学反应速率解释实验A 中现象ｉ、现象ｉii 蓝色褪去的原因:_＿＿＿＿__＿_＿_＿_＿_。 ２01７丰台一模

28.（15分）某研究小组为探究Cu 的化学性质及溶液环境对反应的影响,设计并完成了下列

实验。

Ⅰ.探究Ｃｕ的化学性质

(1）根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是 。 (２）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 。

(３）向实验①的集气瓶中加水，随着水量的增加,溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。

【查阅资料】ⅰ．黄色与蓝色混合呈现绿色。 ⅱ．溶液中存在如下平衡: [Cu(H 2O)4]２+

+ 4Cl

－

[CuC ｌ4]2-+ 4H 2O

利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因： 。 （4）反应③中溶液颜色无明显变化,是因为中性环境下反应很难进行。铜表面黑色的物

质为ＣuO ，同时有ＭｎO 2生成，则中性环境下反应很难进行的原因是：

。

Ⅱ．探究溶液环境对反应的影响

为进一步研究酸碱性对铜与0.1m ｏl ／L K ＭnO 4溶液反应的影响，设计如下实验:

实验 试剂１

试剂2 操作及现象

①

铜丝 氯气 将加热后的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中,产生棕黄色的烟 ② 稀硝酸

产生无色气体,遇空气变为红棕色

③

0．1mol/ＬKMnO 4溶液

加热后，铜丝表面有黑色物质，溶液颜色无明显变化

环境 反应现象 酸性

溶液紫红色变浅 碱性(1 m Ｌ １ m ｏｌ／L Na ＯH

溶液)

无明显现象

10 cm 铜丝

试剂X

蓝色 黄色

5 mL0.1mol/L KMnO 4溶液

溶液A