高考化学实验探究题及答案.doc
高三化学实验探究题集
高三化学实验探究题集1．已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外，还含有一定量Mg2+和Al3+。
请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2+、Al3+。
限选．．实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20％KSCN、0.1 mol·L －1NaOH、6 mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1HCl、蒸馏水。
必要时可参考：Mg(OH)2、Fe(OH)3开始沉淀时的pH分别为9.6和2.7，沉淀完全时的pH分别为11.1和3.7根据你设计的方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
（测定溶液pH的具体操作可不写）Array2．某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。
请完成对反应物剩余情况的探究。
(1) 提出合理假设：假设1：FeSO4有剩余；假设2：NaClO有剩余；假设3：____________________________(2)样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。
此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是_____________________ (3)设计后续实验方案验证假设。
请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3mol.L-1 H2SO4, 0.01 mol • L-1 KMnO4, 20% KSCN、3% H2O2,淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。
3．已知FeSO 4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO 和SO 3，也可能是Fe 2O 3、SO 3和SO 2。
某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO 4分解的气体产物。
已知SO 3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。
化学探究类试题及答案
化学探究类试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 矿泉水B. 氧气C. 空气D. 河水答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量（）A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定答案：C二、填空题1. 实验室中用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为：________答案：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是________答案：Fe3O4三、简答题1. 为什么在进行化学实验时，通常需要在通风橱内操作？答案：在通风橱内操作化学实验可以有效地减少有害气体或蒸汽的吸入，保护实验人员的健康，同时也可以避免易燃易爆物质在空气中积聚，减少发生危险的可能性。
2. 描述一下如何正确使用酒精灯。
答案：使用酒精灯时，首先确保灯芯干燥，然后打开灯芯调节旋钮，使灯芯露出适当的长度。
点燃酒精灯时，应使用火柴或专用点火器，避免使用打火机，以减少火灾风险。
使用完毕后，应使用灯帽盖灭火焰，而不是吹灭，以防止酒精灯内的酒精溅出引发火灾。
四、实验题1. 请设计一个实验来验证铁比铜活泼。
答案：在两个试管中分别放入等量的稀硫酸，然后将铁片和铜片分别放入两个试管中。
观察到铁片表面有气泡产生，而铜片无明显变化，说明铁比铜活泼，因为铁能与稀硫酸反应生成氢气，而铜不能。
2. 描述如何通过实验验证氧气的助燃性。
答案：将一根燃烧的木条放入装有氧气的集气瓶中，观察到木条燃烧更旺，火焰更明亮。
这说明氧气支持燃烧，具有助燃性。
五、计算题1. 计算在标准状况下，22.4L氧气的质量。
答案：氧气的摩尔质量为32g/mol。
根据摩尔体积，1mol气体在标准状况下的体积为22.4L。
因此，22.4L氧气的物质的量为1mol，其质量为32g。
高考化学复习专题5综合实验探究(34页,含答案解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品学案15 综合实验探究最新考纲展示 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.能根据实验试题要求，做到设计、评价或改进实验方案，了解控制实验条件的方法，分析或处理实验数据，得出合理结论，绘制和识别典型的实验仪器装置图。
基础回扣1．据下图所示的实验装置回答问题：(1)实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气应选用的发生装置是________，收集装置为________。
(2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是________，收集装置为__________。
(3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气的小，极易溶于水。
推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为________，收集装置为________。
用C装置可以快速制取氨气，所用试剂是__________。
(4)实验室用浓盐酸与MnO2制氯气时，应选用的发生装置是________，收集装置可用__________。
(5)用C装置也可以制取Cl2，锥形瓶中的固体物质是__________(填化学式)。
答案(1)A E(2)C D(3)A F 浓氨水和NaOH固体(或生石灰，碱石灰)(4)B D或E(5)KMnO42．写出下列在生产、生活应用中气体的产生原理(用化学方程式表示)：(1)潜水艇和消毒呼吸面具中产生O2：__________________________________________。
(2)泡沫灭火器用于灭火时产生CO2：____________________________________________。
(3)制备消毒气Cl2，用KMnO4代替MnO2：_______________________________________________________________________________________________________________。
2023届高考化学一轮复习化学实验设计与探究 训练题(word版含解析)
化学实验设计与探究 训练题一、选择题1.下列实验设计正确的是( )A.将2SO 通入溴水中证明2SO 具有漂白性B.将铁屑放入稀3HNO 中证明Fe 比2H 活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23CO -D.将乙烯通入4KMnO 酸性溶液证明乙烯具有还原性2.实验是化学学习的基础。
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取并收集干燥纯净的3NHB.用装置乙制取2Fe(OH)并能较长时间观察其颜色C.用装置丙完成醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱验证实验D.用装置丁实验室制取少量乙烯3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项实验操作和现象结论A 向淀粉溶液中加适量20%24H SO 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向10.1mol L HCl -⋅溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为10.1mol L -⋅的2BaCl 和2CaCl 混合溶液中加入23Na CO 溶液，出现白色沉淀白色沉淀是3BaCOD向1220.1mol L H O -⋅溶液中滴加140.01mol L KMnO -⋅溶液，溶液褪色22H O 具有氧化性4.下列实验设计正确的是( ) A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖5.4CuSO 溶液是实验室中常用试剂。
下列与4CuSO 溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是( ) 选项ABCD实验操作前者产生气泡更快收集2NO蒸发4CuSO 溶液结论3+Fe 催化效果好于2+Cu()()sp sp CuS ZnS K K <2NO 能用排空法收集可获得胆矾晶体6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象 结论A 向12mL0.1mol L -⋅的3FeCl 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：2Fe Fe +>B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满2CO 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生2CO 具有氧化性C 加热盛有少量43NH HCO 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝43NH HCO 显碱性D向2支盛有2mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI 溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象sp sp (AgI)(AgCl)K K7.实验室利用如图所示装置测定水中氢氧元素之比。
化学探究题试题及答案高中
化学探究题试题及答案高中【试题】题目一：探究物质的化学性质1. 某学生在实验室中发现了一种未知的白色固体，他想知道这种物质是否具有酸性。
请设计一个实验方案来验证这种物质是否为酸性物质。
2. 描述实验过程，并记录实验现象。
3. 根据实验结果，判断这种物质是否具有酸性，并给出结论。
题目二：探究化学反应速率的影响因素1. 选择一种化学反应，设计实验来探究温度对反应速率的影响。
2. 描述实验设计，包括实验材料、步骤和预期结果。
3. 根据实验结果，分析温度如何影响化学反应速率，并解释其原因。
【答案】题目一答案：1. 实验方案：取少量未知白色固体放入试管中，加入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。
2. 实验过程：将白色固体放入试管，滴加紫色石蕊试液，记录颜色变化。
3. 结果分析：如果试液由紫色变为红色，说明该物质具有酸性；如果颜色没有变化或变为其他颜色，则说明该物质不具有酸性或具有其他性质。
题目二答案：1. 实验设计：选择锌与稀硫酸的反应，分别在室温和加热条件下进行实验，观察反应速率。
2. 实验步骤：准备相同质量分数的锌片和相同浓度的稀硫酸溶液，将锌片分别放入两个烧杯中，一个烧杯置于室温下，另一个烧杯加热至50℃，同时开始计时，记录氢气产生的情况。
3. 结果分析：如果加热条件下的氢气产生速率明显快于室温下，说明温度升高可以加快化学反应速率。
这是因为温度升高，分子运动加快，碰撞频率增加，从而提高了反应速率。
结束语：通过上述两个化学探究题的设计与实验，我们不仅能够加深对物质化学性质和化学反应速率影响因素的理解，还能够培养我们的实验设计能力和科学探究精神。
希望同学们在化学学习中能够不断探索，勇于实践，提高自己的科学素养。
高中化学实验探究题汇编100题及答案下
52．*化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反响，提出了两种可能：一是发生氧化复原反响：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反响：2Fe3++3 SO32-+6H2O=2Fe(OH)3〔胶体〕+3H2SO3。
为了证明是哪一种反响发生，同学们设计并实施了以下实验，请填写以下空白：实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管假设干、胶头滴管假设干。
从选择的药品分析，实验作者设计这个实验的目的是_________________________________________________________________。
实验Ⅱ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴参加Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续参加Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。
这种红褐色液体是___________________。
向红褐色液体中逐滴参加稀盐酸至过量，可以观察到的现象是____________________________________。
将溶液分成两等份，其中一份参加KS溶液，溶液变成血红色，反响的离子方程式为_________________________。
另一份参加BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_________________________________。
实验Ⅲ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ。
实验Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全一样。
由上述实验得出的结论是______________________________________。
假设在FeCl3浓溶液中参加Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反响的化学方程式是_______________________________________________。
高三化学下学期《探究实验》专题训练 含答案
高三化学下学期《探究实验》专题训练1、（2020年北京高考）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A. 对比②③，可以判定Zn保护了FeB. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼2、（19年西城）下列实验方案不能达到相应目的的是A B C D目的比较AgCl和AgI的溶解度大小研究浓度对化学平衡的影响研究浓度对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案3、（19年北京海淀）为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2020年海淀）实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
下列关于该实验的结论或叙述不正确．．．的是（）A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B. 操作II中仅发生反应：Cr3+＋3OH－=== Cr(OH)3↓C. 将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D. 若继续向中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色5（2020年北京海淀）研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号①②实验装置实验现象连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是（）A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B.实验①中，左侧的铜被腐蚀C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2 ↑D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生6、某同学做如下实验实验现象溶液无色，试管上方呈红棕色产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝下列说法不正确．．．的是A. 实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO + O2＝2NO2B. 根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生C. 实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al + 6H+ + 3NO3-＝ Al3+ + 3NO2↑+ 3H2OD. 在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原7、已知：Ag++SCN－AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
高一化学实验探究试题答案及解析
高一化学实验探究试题答案及解析1.实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液）容量瓶上需标有以下五项中的；①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30 mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水【答案】（1）12.5，250，(量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）①③⑤；（3）B、C、A、F、E、D；（4）保证溶质全部转入容量瓶。
容量瓶盛放热溶液时，体积不准；（5）A、B、C。
【解析】配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液，需用250 mL容量瓶，m（NaOH）=0.25L×1.25mol/L×40g/mol=12.5g；制备的步骤为：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀；洗涤液都要移入容量瓶内，否则所配溶液的浓度将偏小；容量瓶都有使用温度，溶液注入瓶内前需恢复到室温，防止因热胀冷缩而影响溶液浓度；使用天平称量，右盘砝码质量+游码=左盘物质质量，砝码错放在左盘，则物质质量变小，溶液浓度偏低；转移溶液时有液滴洒在瓶外，则有少量氢氧化钠外溅，溶质质量变小，溶液浓度偏低；加蒸馏水超过了刻度线，溶剂过量，溶液浓度偏低；定容时俯视刻度线，溶剂加入量变小，溶液浓度偏大；配制前，容量瓶中的蒸馏水对溶液浓度无影响。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考化学实验探究题及答案高考化学中难度较高的实验探究题，是备考的重点训练题目。
以上就是我带来的，答案仅供参考。
高考化学实验探究题：1.某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置：⑴ 实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________⑵ 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B D____________________⑶ 装置C的作用是________________________________________⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：。
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：(结合离子方程式说明)③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?2.(A).亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。
若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是(用文字说明)。
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是(选填序号)。
a.将SO2氧化成SO3，增强酸性;b.稀释ClO2以防止爆炸;c.将NaClO3氧化成ClO2(3)吸收塔内的反应的化学方程式为。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。
(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。
除H2O2外，还可以选择的还原剂是(选填序号)。
a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2(6)从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是(选填序号)。
a.蒸馏 b.蒸发 c.灼烧 d.过滤 e.冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是(填操作名称)。
3.(B).过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na2CO3 + 3H2O2 2 Na2CO33H2O2 + Q (Q>0)回答下列问题：(1)与过碳酸钠的用途相关的化学性质是。
(2)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是。
a.MnO2 b.H2S c.稀硫酸 d.NaHCO3(3)加入NaCl的作用是。
(4)工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是。
(5)反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有，温度偏低时造成产率低的可能原因有。
(6)以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是。
4.某化学实验小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体(用大理石和稀盐酸反应来制取CO2)，以制备纯净的Na2CO3溶液。
为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他们设计了如下实验过程：a.取25 mL NaOH溶液，向其中通入过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解;b.小火煮沸此溶液1～2 min;c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。
(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式：_________、______________________(2)煮沸溶液的目的是。
此方案第一步的实验装置如图所示：(3)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性___________________。
(4)装置B中盛放的试剂是____________，作用是_________________。
(5) 在实验室制法中，装置A还可作为下列_____________气体的发生装置(填序号)。
①CH2=CH2 ②H2S ③CH4 ④CHCH ⑤H2(6)实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。
(7)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________________。
5.某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：回答下列问题：(1)硫酸铵在农业生产中的用途是____________，写出利用该流程制备的化学方程式：_______________________________________________________________ _____。
(2)操作a和b应分别通入__________(填序号)，选择该选项操作的理由是A.足量CO2、适量NH3 B.足量NH3、适量CO2C.适量CO2、足量NH3 D.适量NH3、足量CO2(3)判断操作b通入的气体是适量还是过量的简单实验方法是_____________________________。
(4)上述流程中，可以循环使用的物质是_____________、____________(写化学式)。
(5)提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是____________。
A.蒸干 B.蒸发C.冷却结晶 D.过滤(6)上述生成流程中，有关NH3的作用及说明正确的是______________。
A.提供制备所需的氮元素B.增大CO32-的浓度促进反应发生C.作反应的催化剂D.生产1mol(NH4)2SO4，至少消耗2mol NH36.(A).用l-丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物。
现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。
请根据实验步骤，回答下列问题：⑴关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷。
写出该反应的化学方程式。
⑵理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。
熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。
B、C中应盛放的试剂分别是、。
⑶在实验过程中，发现A中液体的颜色由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式是，可在竖直冷凝管的上端连接一个干燥管，内装吸收之，以免污染空气。
⑷相关有机物的数据如下：物质熔点／℃沸点／℃1－丁醇－89.5117.31－溴丁烷－112.4101.6丁醚－95.3142.41－丁烯－185.3－6.5为了进一步精制1-溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从 (填c或d)处流入，迅速升高温度至℃，收集所得馏分。
⑸若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是。
7.(B).乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂。
现利用如图装置制取乙酸乙酯粗产品，再测定乙酸乙酯的含量。
⑴写出此反应的化学方程式;该反应要在浓硫酸存在的条件下进行，浓硫酸的作用是;⑵实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物。
若不振荡该试管，可看到的现象是，若振荡该试管，可看到的现象是，但有时却出现了白色晶体，该晶体是;⑶对于制乙酸乙酯的上述装置，为了提高产率，请提出一条改进意见：⑷为测定乙酸乙酯的含量，进行了如下操作：(I)准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol/LNaOH滴定(酚酞做指示剂)。
终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL;(II)另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL2.1mol/LNaOH溶液混合均匀后，装上冷凝管，在水浴上加热回流约1小时，装置如图所示。
待冷却后，用0.50mol/LHCl滴定过量的NaOH。
终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。
回答：①实验(I)中达到滴定终点时的现象是。
②实验(II)中冷水从冷水凝管的 (填a或b)管口通入。
③利用实验(I)、(II)测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为。
8.过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的一种新型氧系漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，其分子式为2Na2CO33H2O2，已知过渡元素的金属离子可作为催化剂使之分解。
它的制备原理和湿法生产路线如下：2Na2CO3 + 3H2O2 2 Na2CO33H2O2回答下列问题：(1)反应控制在0～5℃条件下进行，其主要原因是，流程中的"分离"指的是实验操作中的 ;(2)工业碳酸钠中一般含有少量锰、铜等金属离子(用M2+表示)，加入稳定剂的作用是将M2+沉淀而除去，M2+对产品的不良影响是，若加入的稳定剂是Na2SiO3，反应的离子方程式为 ;(3)加入的食盐为盐析剂，其原理是降低过碳酸钠的溶解度使之析出。
盐析是物理变化还是化学变化? ;(4)过碳酸钠在生产上的应用是利用它分解所释放的H2O2。
以铜为原料用H2O2氧化是工业上制胆矾的方法之一。
做法是：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，控温在50℃，加入一定量的H2O2溶液，反应0.5h后，升温到60℃，再持续反应1 h，过滤后取滤液，再经过"某些操作"、减压抽滤，用少量95%的酒精淋洗后晾干，可得CuSO45H2O。
①在反应中，起氧化作用的是H2O2，写出H2O2在稀硫酸中氧化单质铜的化学反应方程式;②处理滤液时的"某些操作"指的是;③晶体采用酒精淋洗的优点是。
9.(A)在研究硝酸的性质时，某班级学生做了如下三个实验：实验一：试管中加入铜片和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。
实验二：试管中加入铜片和稀硝酸(可适当加热)，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。