高中化学竞赛知识点归纳
高一化学竞赛的知识点总结
高一化学竞赛的知识点总结高一化学竞赛必备的知识点总结化学竞赛是我们经常会参加的一种活动，高一的化学竞赛是十分有趣的，不仅能提高自己对化学这门科目的兴趣，还能进一步吸收新知识。
下面是店铺为大家整理的高一化学重要知识，希望对大家有用! 高一化学竞赛知识一、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：v(B)==①单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
二、化学反应的限度——化学平衡(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z )高一化学考点知识一、影响化学平衡移动的因素(一)浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的.结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
高中化学竞赛重要的知识点小结
高中化学竞赛重要的知识点小结高中化学竞赛重要的知识点小结说到化学竞赛，很多高中生都希望自己能在比赛中一展自己的水平，夺得胜利，那么在比赛前我们需要具备哪些化学知识呢？下面是店铺为大家整理的高中化学竞赛重要的知识点小结，希望对大家有用！高中化学竞赛易错知识1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。
如亚磷酸（H3PO3），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。
构成羟基的O和H只有两个。
因此H3PO3是二元酸。
当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
2、酸式盐溶液呈酸性表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。
到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。
如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。
而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。
如果阴离子的水解程度较大（如NaHCO3），则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强（如NaH2PO4），则溶液呈酸性。
3、H2SO4有强氧化性就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。
浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。
而稀H2SO4（或SO42—）的氧化性几乎没有（连H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32—）的氧化性还弱得多。
这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。
所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”：一看产物是否正确；二看电荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件。
高中化学竞赛有机化学知识点
高中化学竞赛有机化学知识点高中化学竞赛有机化学知识点在现实学习生活中，大家都背过各种知识点吧？知识点就是学习的重点。
还在苦恼没有知识点总结吗？以下是店铺整理的高中化学竞赛有机化学知识点，仅供参考，希望能够帮助到大家。
高中化学竞赛有机化学知识点 1一、需水浴加热的反应有：（1）银镜反应（2）乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
二、需用温度计的实验有：（1）实验室制乙烯（170℃）（2）蒸馏（3）固体溶解度的测定（4）乙酸乙酯的水解（70-80℃）（5）中和热的测定（6）制硝基苯（50-60℃）说明：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
三、能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
四、能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
五、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）六、能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的`无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。
）七、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
八、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
九、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）二糖、多糖、蛋白质（肽）盐。
高中化学竞赛知识点
高中化学竞赛知识点有机是大头，命名结构性质都可以出题，还可以和配合物晶体结合，《有机化学》(北大出的)要求的都要掌握，再做做关于合成、性质的题，推荐丁漪出的《化学竞赛教程》(最好用解答的那本)，好好研究一下。
结构式重点和难点。
有多做一些分子结构配合物结构的题，基本的知识掌握了，这两块应该没太大问题。
晶体很难，即使做很多题也不一定可以掌握，但基本的份不可以丢。
原子结构已经很多年没有考了，如果再考肯定考分析信息的能力，应该不会很难。
滴定每年会有一道大题。
而且越来越重视，如果运气好只是一道高中就会的计算，但运气不好的化就会遇到《分析化学》里的内容。
化学平衡考的比较简单，但要有备无患。
电化学可能会出难题，多看一下《无机化学》，会有启发。
有效数字不可以不注意，大学和高中的要求不同，改卷老师都遵循大学的标准，只有规范才能不丢无谓的分。
物理化学和溶液已经多年未考，但热力学的内容是决赛里的难点，看自己有没有必要学这个了。
作为一个过来人，还有几个建议:如果你是分析型的。
就多做一些题，做题可以让水平提高很多，如果是记忆型的，就多看看书，尤其是有机无机，虽然每年都出一些新信息，但它的模型在书上都能找到。
最后祝你取得好成绩。
附化学竞赛大纲(一般不会改动)说明:1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。
本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。
2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。
高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是本化学竞赛的内容。
初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。
4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。
高中化学竞赛知识点整理(六)
6.1氧化还原反应的基本原理6.1.1 氧化数，氧化和还原1.氧化和还原：化合价升高的过程叫做氧化，化合价降低的过程叫做还原。
2.化合价的电子理论：把失电子的过程叫做氧化，得电子的过程叫做还原。
例如Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag反应中电子由Cu转移给Ag+，Cu失去电子被氧化，Ag+ 得到电子被还原。
3.“氧化数”：元素的氧化数可按照下列规则确定：（1）单质的氧化数为零，因为原子间成键电子并不偏离一个原子而靠近另一个原子。
（2）所有元素氧化数的代数和在多原子的分子中等于零；在多原子的离子中等于离子所带的电荷数。
（3）碱金属的氧化数为＋1，碱土金属的氧化数为＋2。
（4）在共价化合物中，成键电子对总是偏向电负性大的元素，所以电负性最大的氟在化合物中氧化数总是－1，氢在化合物中的氧化数一般为+1，但在活泼金属的氢化物(LiH)中，氢的氧化数为－1。
（5）氧在化合物中的氧化数一般为－2；在过氧化物(如H2O2，BaO2等)中，氧的氧化数为－1；在超氧化合物(如KO2)中，氧化数为－；在OF2中，氧化数为+2。
例如，在K2Cr2O7中，K的氧化数为＋1，O的氧化数为－2，K2Cr2O7分子中各元素总的氧化数为0，因此Cr的氧化数x可以由下式求出：（+1）×2 ＋x×2 ＋（－2）×7＝0，x＝+64.根据氧化数的概念，氧化数升高的过程称为氧化；氧化数降低的过程称为还原。
还原剂氧化剂还原剂氧化剂5.氧化还原反应：反应前后元素氧化数发生改变的一类反应称为氧化还原反应。
在反应中氧化过程和还原过程总是同时发生。
6.还原剂和氧化剂：氧化数升高的物质叫做还原剂，还原剂的作用是使另一种物质还原，而其本身被氧化，它的反应产物叫作氧化产物；氧化数降低的物质叫作氧化剂，氧化剂是使另一种物质氧化，而其本身被还原，它的反应产物叫做还原产物。
例如，在下列反应中，NaClO是氧化剂，氯元素的氧化数从+1降低到－1，它本身被还原，使FeSO4氧化。
高中化学竞赛知识点整理(三)
3.1 化学反应、化学反应方程式及计量关系3.1.1化学反应和化学变化化学反应的特点：1）在反应中物质会发生变化，即旧的物质的破坏和新的物质的生成；2）在化学反应的过程中伴随有物质结构的变化。
3）伴随有不同程度的能量变化（通常以热能形式表现）。
这种能量与结构的变化趋势与所发生的化学反应有着本质上的内在联系：一般而言，一个化学反应在一定的条件下要正向进行，总是趋向于使体系稳定：尽可能使体系能量降低；尽可能使产物结构稳定。
3.1.2化学反应方程式化学反应方程式的作用是以正确而简洁的方式定性和定量地描述化学变化过程。
3.1.3化学反应中有关量的研究——质量和能量1．质量守恒定律在化学变化过程中，没有质量的增加或减少——质量守恒。
2．能量守恒定律不同形式的能量，例如热能、光能、机械能以及化学能可以彼此相互转换但是不能创造或消失——能量守恒。
3．元素分析——定组成定律和倍比定律定比定律(或定组成定律)：当元素化合成一种化合物时，各化合元素间的质量比是不变的。
3.1.4化学反应方程式中的计量关系——物质不灭的实质化学方程式表示在化学反应中每种元素的原子数是不变的；通过化学反应，既不会产生净电荷，也不会使之消失。
3.2 化学反应进行的方向3.2.1化学热力学基本概念热力学是研究各种形式的能量相互转化规律的科学。
化学热力学研究要解决：1）在指定条件下，某一化学反应进行时，与外界要交换多少能量；2）在指定条件下，某一反应能否进行，反应的限度如何？简而言之，即判断化学反应的方向和限度。
一些热力学的基本概念：1．体系和环境被研究的物质系统（对象）称体系；体系以外并与体系相联系的所有部分称环境。
按照体系、环境间物质、能量的交换关系，热力学体系可分为：敞开体系——体系与环境之间既有能量传递又有物质交换；封闭体系——体系与环境只有能量传递但没有物质交换；孤立体系——体系与环境之间既没有能量传递又没有物质交换。
我们一般主要讨论封闭体系。
化学竞赛知识点总结ppt
化学竞赛知识点总结ppt一、元素周期表1. 元素周期表的组成元素周期表由周期和族组成，周期表示元素的电子层次，族表示元素的化学性质。
2. 元素周期表的特点元素周期表中元素的周期数代表电子层次，族数代表元素的化学性质。
元素的周期数越大，原子半径越大，电负性越小。
元素的主族号越大，原子半径越大，电负性越小。
二、化学键1. 化学键的类型化学键包括离子键、共价键、金属键和氢键。
2. 化学键的性质离子键是由阳离子和阴离子相互吸引而形成的，共价键是由原子间的电子共享而形成的，金属键是由金属原子内的自由电子形成的，氢键是由氢原子和电负性较大的原子间的相互作用力形成的。
三、化学反应1. 化学反应的类型化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应、双替反应、还原反应、氧化反应等。
2. 化学反应的平衡方程式化学反应的平衡方程式是表示反应物和生成物之间物质的量之间的关系的化学式。
四、化学物质1. 化学物质的分类化学物质可分为元素和化合物两类，元素是由同一类原子组成的物质，化合物是由不同种原子组成的物质。
2. 化学物质的性质化学物质的性质包括物理性质和化学性质，物理性质是指物质自身所固有的性质，如颜色、形状、密度等，化学性质是指物质在化学反应中所表现的性质，如与其他物质发生反应等。
五、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的原理酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
2. 酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在生活和工业中有广泛的应用，如制备食盐、制造肥料、调节土壤酸碱度等。
六、化学平衡1. 化学平衡的定义化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物浓度达到一定比例的状态。
2. 化学平衡的影响因素温度、压力、浓度和催化剂是影响化学平衡的因素。
七、化学实验1. 化学实验的安全性化学实验是一项需要谨慎对待的活动，实验者需要注意实验设备的安全性、实验操作的谨慎以及实验环境的卫生等。
2. 化学实验的操作技巧化学实验操作需要掌握一定的实验技巧，如搅拌、加热、滴加等操作。
化学竞赛主要知识点
化学竞赛主要知识点化学竞赛是一种常见的学科竞赛形式，涉及到化学理论、实验技巧和解题能力等多个方面。
参加化学竞赛需要掌握一定的知识点，并能够灵活运用这些知识解决问题。
本文将以“step by step thinking”的方式，介绍化学竞赛的主要知识点。
第一步：理论基础化学竞赛的理论基础主要包括元素周期表、化学键、化学反应和化学平衡等内容。
了解元素周期表中元素的周期性特点和元素化合价的确定方法，能够帮助我们理解元素的性质和化合物的组成。
掌握化学键的种类和形成方式，可以帮助我们理解物质的结构和性质。
学习化学反应和化学平衡的相关理论，可以帮助我们分析和解决实际问题。
第二步：实验技巧化学竞赛中常涉及到实验技巧的应用，因此熟悉一些常用的实验操作和常见的实验装置是必要的。
例如，掌握如何正确使用分析天平、移液管、烧杯和容量瓶等实验仪器，能够提高实验的准确性和可重复性。
同时，了解一些常见的实验装置，如酸碱滴定管、恒温水浴器和分光光度计等，能够帮助我们更好地进行实验操作和数据处理。
第三步：解题能力化学竞赛中的解题能力是评判参赛者水平的重要指标。
解题能力包括对知识点的理解、分析问题的能力和解决问题的能力等。
在解题过程中，我们可以通过分析问题的条件、给定数据和所需求的结果，将问题转化为化学方程式或其他形式的表达式，然后运用相关的知识和公式进行计算和推导。
同时，解题过程中需要注意数据的单位和精确度，合理使用计算器和化学计算软件等工具，以提高解题的准确性和效率。
第四步：综合运用化学竞赛中，综合运用各种知识点和解题能力是必不可少的。
综合运用能力包括对多个知识点的综合应用、对复杂问题的分析和解决等。
在解决实际问题时，我们需要全面考虑问题的各个方面，并将所掌握的知识和解题技巧进行灵活运用，以找到最佳的解决方案。
总结：化学竞赛主要知识点包括理论基础、实验技巧、解题能力和综合运用等。
通过逐步学习和掌握这些知识点，我们可以提高化学竞赛的成绩。
高中化学竞赛讲义
高中化学竞赛讲义化学竞赛是一项旨在检验学生对化学知识和实验技能的综合能力的竞赛活动。
参加高中化学竞赛不仅可以提升学生的学科能力，还能促进学生的团队合作和创新思维。
本文将从理论知识、实验技能和应试技巧三个方面，为高中生参加化学竞赛提供详细的讲义。
一、理论知识在化学竞赛中，理论知识是考察的重点之一。
参加者需要熟悉化学元素周期表、化学键、化学反应、物质的性质等基础知识。
此外，对于一些常见的化学实验原理和操作方法也需要了解透彻。
1.1 元素周期表：元素周期表是化学竞赛的基础，参加者需要熟练掌握元素的周期性规律，理解元素周期表中各个区块的特点和规律，能够根据元素的位置和性质进行推理和分析。
1.2 化学键：化学键是物质中原子之间的连接方式，参加者需要了解共价键、离子键、金属键等不同类型的化学键的形成原理和特点，理解化学键的稳定性和反应性。
1.3 化学反应：化学反应是化学变化的过程，参加者需要熟悉常见的化学反应类型，掌握化学方程式的书写和平衡方法，能够根据反应条件和物质性质分析反应过程。
1.4 物质的性质：不同物质具有不同的性质，参加者需要了解物质的物理性质和化学性质，能够根据物质的性质进行分类和比较，推断物质的结构和性质。
二、实验技能实验技能是化学竞赛中的关键环节，参加者需要具备基本的实验操作能力和仪器使用技巧，能够准确、安全地进行化学实验，并获得准确的实验数据和结论。
2.1 实验操作：参加者需要掌握基本的实验室操作技能，包括溶液配制、试剂的使用和处理、仪器的操作等，保证实验过程的准确和规范。
2.2 仪器使用：化学实验通常需要借助各种仪器进行，参加者需要了解各种常见的化学实验仪器的使用原理和方法，掌握仪器的操作技巧，保证实验过程的顺利进行。
2.3 实验安全：化学实验存在一定的危险性，参加者需要了解常见的实验安全知识，遵守实验室的安全规定，正确使用个人防护装备，确保实验过程的安全性。
三、应试技巧除了理论知识和实验技能，参加者还需要具备一定的应试技巧，包括答题技巧、时间管理和心理调节等方面的技能。
化学竞赛知识点总结
化学竞赛知识点总结化学竞赛是一项世界范围内的科学竞赛，通过测试参赛选手的化学知识、实验技能和解决问题的能力。
参加化学竞赛需要对化学知识有扎实的掌握，并且需要具备丰富的实验经验和解决化学问题的能力。
下面是化学竞赛中常见的知识点总结，希望对参加化学竞赛的同学有所帮助。
1. 基本概念化学竞赛中的基本概念包括原子结构、化学键、化学式、化学方程式、物质的性质和变化等。
参赛选手需要熟练掌握这些基本概念，能够灵活运用在解决问题和实验操作中。
2. 元素周期表元素周期表是化学竞赛中必不可少的知识点，参赛选手需要熟练掌握周期表上各元素的原子序数、原子量、化学性质等信息，并且需要了解元素的分布规律，例如，同一周期元素的化学性质的特点、同一族元素的性质及其周期性变化的原因。
3. 化学键和分子结构化学键的种类、形成及性质对化学竞赛来说是重要的知识点，需要了解共价键、离子键和金属键的性质和结构，另外也需要了解有机分子中的键和结构。
4. 化学反应化学反应是化学竞赛中的一个重要知识点，包括原子、离子和分子之间的化学反应，以及化学反应的速率、平衡等相关知识。
参赛选手需要了解不同类型的化学反应，以及反应速率和平衡的影响因素。
5. 化学平衡和化学计量化学平衡和化学计量是化学竞赛中的必备知识，参赛选手需要了解化学平衡的特点、化学平衡常数和平衡常数的影响因素，另外还需要灵活运用化学计量的知识解决问题。
6. 酸碱平衡和化学物质的性质酸碱平衡和化学物质的性质对化学竞赛来说是重要的知识点，参赛选手需要了解酸碱中和反应、酸碱指示剂、酸碱滴定等基本概念，并且需要了解不同化学物质的性质及其影响因素。
7. 化学反应速率化学反应速率是化学竞赛中的一个重要知识点，包括反应速率的定义、测定和影响因素等。
参赛选手需要了解不同类型的反应速率，以及速率常数和速率方程的相关知识。
8. 化学热力学化学热力学是化学竞赛中不可或缺的知识点，包括热力学系统、焓、内能、熵、热容等基本概念，以及热力学定律和热力学过程等相关知识。
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高中化学竞赛知识点归纳2017高中化学竞赛知识点归纳化学竞赛这一活动是我们在高中阶段经常举办的，你想在比赛中一展风采吗?那就赶紧抓紧时间，复习一些重要的化学知识吧。
下面是店铺为大家整理的高中化学重要的知识点，希望对大家有用!高中化学必背知识点化学平衡1、定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变，平衡发生变化)3、影响化学平衡移动的因素(一)浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
(二)温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
(三)压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似(四)催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。
但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。
(五)勒夏特列原理(平衡移动原理)：如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
4、化学平衡常数(一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。
符号：K(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。
2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
(三)化学平衡常数K的应用:1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。
K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。
反之，则相反。
2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。
(Q：浓度积)Q〈K：反应向正反应方向进行;Q=K：反应处于平衡状态 ;Q〉K：反应向逆反应方向进行。
3、利用K值可判断反应的`热效应若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。
高中化学易错知识点常错点1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常错点2 错误地认为胶体带有电荷。
辨析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3 错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点4 错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析：同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点5 错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析：两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4L，也可能不是22.4 L常错点6 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析：气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。
对于固体或液体不适用。
气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-1常错点7 在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
辨析：物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。
常错点8 在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。
辨析：溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L-1，溶液密度的单位是g·cm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。
常错点9 由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。
辨析：(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。
如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。
常错点10 错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。
辨析：电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。
常错点11 错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强;还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。
辨析：氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。
同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。
常错点12 错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。
辨析：同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，此反应中H2SO4表现强酸性。
常错点13 错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。
辨析：所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子。
常错点14 错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。
辨析：(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。
(2)但是也有的元素只有一种核素，如Na、F等。
常错点15 错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。
辨析：最外层电子数少于2的主族元素有H，属于非金属元素。
常错点16 错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。
辨析：离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。
常错点17 错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。
辨析：(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物;(2)离子化合物中也可以含有共价键，如Na2O2中含有非极性共价键，NaOH中含有极性共价键。
常错点18 错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。
辨析：(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率不变。
(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。
(3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。
高中化学基础知识点1、共价键的分类和判断：σ键(“头碰头”重叠)和π键(“肩碰肩”重叠)、极性键和非极性键，还有一类特殊的共价键-配位键。
共价键三参数：概念对分子的影响键能拆开1mol共价键所吸收的能量（单位：kJ/mol）键能越大，键越牢固，分子越稳定键长成键的两个原子核间的平均距离（单位：10-10米）键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定键角分子中相邻键之间的夹角(单位：度）键角决定了分子的空间构型共价键的键能与化学反应热的关系:反应热=所有反应物键能总和-所有生成物键能总和2、共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键3、键的极性：极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移4、分子的极性：(1)极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子(2)非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定非极性分子和极性分子的比较：非极性分子极性分子形成原因整个分子的电荷分布均匀，对称整个分子的电荷分布不均匀、不对称存在的共价键非极性键或极性键极性键分子内原子排列对称不对称5、分子的空间立体结构常见分子的类型与形状比较：分子类型分子形状键角键的极性分子极性代表物A球形非极性He、NeA2直线形非极性非极性H2、O2AB直线形极性极性HCl、NOABA直线形180°极性非极性CO2、CS2ABA V形≠180°极性极性H2O、SO2A4正四面体形60°非极性非极性P4AB3平面三角形120°极性非极性BF3、SO3AB3三角锥形≠120°极性极性NH3、NCl3AB4正四面体形109°28′极性非极性CH4、CCl4AB3C四面体形≠109°28′极性极性CH3Cl、CHCl3AB2C2四面体形≠109°28′极性极性CH2Cl2直线三角形V形四面体三角锥V形 H2O6、原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体7、典型的原子晶体有金刚石(C)、晶体硅(Si)、二氧化硅(SiO2)金刚石是正四面体的空间网状结构，最小的碳环中有6个碳原子，每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键;晶体硅的结构与金刚石相似;二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键。