酸碱盐各类题型分类练习
初三化学最新酸碱盐-分类题型-除杂篇
酸碱盐—分类题型—除杂题1．（2013.福州市）鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是（）A．氧气与氮气—闻气味 B．氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸C．铝与铝合金—比较硬度 D．氯化钾与氯化铵—用熟石灰2. （2013.泰安市）下列实验方案或措施不合理的是（）A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质3．（2013.日照市）只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（）4．（2013•5.（2013.黄冈市）下列有关物质鉴别方案正确的一组是：（）A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别6.（2013.苏州市）下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误．．的是（）A．CO2气体(H2O)→生石灰 B．C粉(CuO) →稀盐酸C．CaCl2溶液(HC1) →碳酸钙粉末 D．CO气体(CO2) →氢氧化钠溶液7.（2013.南宁市）下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）A.CO(CO2)—通过足量的灼热氧化铜B.MnO2粉末（KCl）—溶解、过滤、洗涤、干燥C.FeSO4溶液（CuSO4）—加入足量锌粉、过滤D.Na2SO4溶液（NaCl）—加入适量硝酸银溶液、过滤8．（2013.泰安市）下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是（）9.（2013.德州市）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）10．（2013.盐城市）要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（）11.（2013.12.(2013.先加过量Fe粉，再过滤13.（14.（2013.襄阳市）除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是（）15.（2013.）A．CaCO3固体 (CaO固体) —高温煅烧B．N2气体(O2气体) ——通过灼热的铜网C．CO气体(CO2气体) ——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液D．KCl溶液（CaCl2溶液）——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤16．（2013.株洲市）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是（）17. （2013.）18．（2013.19．（2013•）20、（2012·21、（2012.菏泽市）除去下列括号中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是22、（2012.株洲市）下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理．．．的是A．氯化钠固体（碳酸钙）水 B．氧气（水蒸气）浓硫酸C．硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉 D．一氧化碳（二氧化碳）灼热的氧化铜23、（24、（2012•苏州）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是A．O2（H2O）﹣用生石灰B．NaCl溶液（KNO3）﹣降温结晶C．CaCO3粉末（Na2CO3）﹣加水过滤 D．KCl溶液（K2CO3）﹣加适量盐酸25、（26、（27、（2012.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是防樱29、（2012．桂林市）除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），所用试剂错误．．的是30甲：CaCO3（KCl）乙：Na2SO4（CuSO4）丙：KCl（KOH）丁：碳粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：①加适量水，搅拌，过滤；②加过量稀H2SO4，过滤；③溶解后加适量KOH 溶液，过滤；④溶解后加适量盐酸，蒸发；⑤加热（或高温灼烧）．下列组合中正确的是A．甲-⑤ B．乙-③ C．丙-④ D．丁-①31、（32、（33、（2012．南京市）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，方法正确的是A．CO2气体(CO气体)——通入氧气B．CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解，过滤C．KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤34、（2012.百色市）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是A.CO2( CO )──通入氧气点燃B.SO2( HCl )──通过足量的氢氧化钠溶液C.KCl固体（ KClO3 ）──加少量二氧化锰固体并加热D.NaCl溶液( NaHCO3 )──滴加稀盐酸至恰好完全反应35、（2012．泸州市）某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液36、为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是2溶液37A.CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸B.CO2(CO)：在氧气中点燃C.H2(HCl、H2O)：通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D.N2(O2、H2O)：先通过加热的铜网，再通过盛有浓盐酸的洗气瓶3839Mn O40、除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是去杂质的方法41.（2013.佛山市）要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（）①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁Ａ．②③⑤Ｂ．①④⑤Ｃ．②③④Ｄ．①②③42、为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是44．要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂和操作都正确的是 A．CaCl2固体(CaCO3) 加适量稀硫酸、蒸发、结晶B．NaCl固体(Na2CO3) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶C．Fe粉(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D．MnO2固体(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥Welcome !!! 欢迎您的下载，资料仅供参考！。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 以下物质属于碱的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 碳酸钠2. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 酸式盐B. 碱式盐C. 正盐D. 复盐3. 以下物质中属于盐的是：A. 碳酸氢铵B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 盐酸4. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的H+与碱中的OH-反应B. 酸中的H+与水反应C. 碱中的OH-与水反应D. 酸和碱的物理混合5. 以下物质属于弱酸的是：A. 硫酸B. 硝酸C. 碳酸D. 盐酸二、填空题1. 酸的定义是能够_________（电离出）H+的化合物。
2. 碱的定义是能够_________（电离出）OH-的化合物。
3. 强酸和弱碱反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
4. 强碱和弱酸反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
5. 酸碱指示剂在不同的酸碱环境中会显示不同的颜色，这是因为酸碱指示剂在不同pH值下会发生_________。
三、简答题1. 请解释什么是酸碱中和反应，并举例说明。
2. 什么是缓冲溶液？请简述其在生物体中的作用。
3. 请解释什么是水解反应，并举例说明水解反应的过程。
四、计算题1. 已知某酸的pH值为3.5，求该酸溶液的H+浓度。
2. 已知某碱的pOH值为9.0，求该碱溶液的OH-浓度。
3. 已知某酸与某碱的摩尔浓度分别为0.1M和0.05M，求它们完全中和后生成的盐的摩尔浓度。
五、实验题1. 请设计一个简单的实验来验证酸碱中和反应。
2. 请设计一个实验来测定某未知溶液的pH值。
答案：一、选择题1. B2. C3. A4. A5. C二、填空题1. 电离出2. 电离出3. 酸4. 碱5. 化学平衡三、简答题1. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成水和盐的过程。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
酸碱盐分类练习
2012年中考化学专题练习二：酸碱盐分类【真题热身】1.下列物质不属于氧化物的是（）A、水B、五氧化二磷C、高锰酸钾D、二氧化硫2．氯化钠俗称食盐，生活中离不开食盐。
氯化钠属于（）A、氧化物B、酸C、碱D、盐3．体操运动员在上器械前常用“镁粉”搓手，镁粉的主要成分是MgCO3，它属于（）A、氧化物B、碱C、酸D、盐4．下列四组物质中，均属于氧化物的是A．氧气、氧化钙、四氧化三铁B．水、二氧化硫、高锰酸钾C．空气、氧化铜、五氧化二磷D．干冰、氧化镁、二氧化锰5．下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是 ( )A．氯气(Cl2) B．氧化氯(ClO2) C．臭氧(O3) D．次氯酸钙[Ca(ClO)2]6．掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 ( ) A．NaCl B．KOH C．MgO D．Cu7．下列物质中属于盐的是 ( )A．NaOH B．Na2O C．Na2SO4D．Na8．分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是 ( )A．H2、O2、N2B．HCl、H2SO4、NaHSO4C．NaOH、KOH、NH3·H2O D．NaCl、NaHCO3、NH4Cl9．下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是( )A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaClC．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2D．HNO3、KOH、CuSO410．化学实验室有四个药品橱分类存放药品情况如下：现新购进了一瓶碳酸钾，应存放的药品橱是 ( )A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱11．下列各组物质中按酸、碱、盐、单质、氧化物的顺序排列的是（）A、H2SO4Na2O KCl C COB、NaHSO4Mg(OH)2CuSO4 C CO2C、HNO3KOH Na2CO3O2SO3D、HCl NaOH Na2CO3P2O5Fe12．用序号填空：下列物质中属于单质的是_______，属于氧化物的是_______，属于酸的是_______，属于碱的是_______，属于盐的是。
酸、碱、盐部分知识综合题型练习之一——概念、常见反应的判断
精锐教育学科教师辅导讲义讲义编号学员编号： 年 级： 课时数：3 学员姓名： 辅导科目： 科学 学科教师： 课 题 酸碱盐综合一授课日期及时段教学目的能够熟练区分酸碱盐掌握酸碱盐间的相互反应掌握复分解反应和置换反应发生的条件教学内容知识点梳理酸碱盐的概念： 酸碱盐常见反应易错概念辨析：盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 碱中一定含有金属元素（×）化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√）酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√）酸中一定不含金属元素（×）碱放入酚酞试液中一定能使酚酞变红（×） 盐溶液一定呈中性（×）①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如CuSO 4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。
（如Na 2CO 3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）金属碱 非金属盐盐盐和水两种新盐碱和盐酸和盐盐和金属盐和氢气酸性氧化物盐酸 碱氧化 物典型例题一．酸、碱、盐的认识：1、写出下列酸、碱、盐的化学式：盐酸硫酸硝酸碳酸磷酸氢氧化钠氢氧化铁氢氧化铜石灰水氨水苛性钠食盐石灰石硫酸钡硫酸铜纯碱。
2、判断下列物质化学式属酸、碱、盐：NaHCO3 （）BaCl2（）NaOH（）HClO（）KMnO4（）NH3·H2O（）Ca(OH)2（）3、写出下列酸根对应的酸化学式：Cl-SO42- NO3- CO32- SO32-PO43-4、写出下列金属离子对应碱：Na+ Ca2+ Cu2+Fe3+Ba2+Mg2+ Al3+Zn2+K+。
3、（1）由H、C、O、Na三种元素按要求写出化学式：气体单质固体单质非金属氧化物金属氧化物酸碱盐。
（2）由H、N、O三种元素按要求写出化学式：空气中含量最多气体单质。
带火星木条复燃的气体单质。
非金属氧化物。
酸碱盐。
二、酸碱指示剂：溶液醋酸纯碱食盐水火碱石灰水汽水石蕊试液酚酞试液PH值（>、<、=7)三、酸碱盐的溶解性的：溶的打“√”不溶的打“╳”NaOH CuSO4 KNO3 CaCO3 BaSO4 AgNO3 Cu(OH)2 FeCl3 BaCO3 Na2SO4 Na2CO3 MgCl2 KCl Ca(OH)2 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 CuSO4 AgCl四、反应条件：金属活动顺序表：1、金属与酸反应：判断是否反应生成氢气：Cu + H2SO4——Zn + HNO3——Fe + H2SO4——Al + HCl——Mg + H2SO4——Ag + HCl——（1）反应条件是？（2）哪些酸与金属反应不能生成氢气？2、金属与盐溶液反应：判断下列反应是否反应：Fe + CuSO4 、Mg + HCl 、Cu + AgNO3、Cu + FeSO4、Fe + Ag反应的条件？3、复分解反应：反应条件：判断下列反应是否发生：NaOH + HCl KNO3+ NaOHCu(OH)2+ H2SO4AgCl + HNO3五、四大反应类型：1、各举一例：化合反应：分解反应：置换反应：复分解反应：2、判断下列反应是哪一类反应：C + CuO─NaOH + H2SO4─CO2 + H2O —H2O2─3、写出下列能反应的化学方式：①用盐酸除铁锈②铜和稀硫酸酸制氢气③用氢氧化铝的药品中和胃酸④氢氧化钠放在空气中变质⑤铁与稀硫酸反应⑥碳酸钠与盐酸混合⑦氧化铜与稀硫酸⑧氢氧化钠溶液加入稀硫酸⑨盐酸滴入硝酸银⑩硫酸滴入氯化钡溶液课堂小结再次强调——有关置换反应，复分解反应条件的记忆在这些总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。
有关酸碱盐的练习题
有关酸碱盐的练习题酸碱盐是化学中非常重要的概念，不仅在日常生活中有广泛应用，还在工业生产和环境保护等方面发挥着重要作用。
下面，我们来做一些关于酸碱盐的练习题，加深对这一概念的理解。
第一题：区分酸、碱和盐请给出下列物质是酸、碱还是盐：1. 氢氯酸2. 氢氧化钠3. 碳酸钠4. 硝酸5. 氨水答案：1. 氢氯酸是酸，因为它是一种具有酸性的化合物，能够释放出氢离子。
2. 氢氧化钠是碱，因为它能够产生氢氧根离子，可以与酸中的氢离子中和。
3. 碳酸钠是盐，因为它由一个阳离子（钠离子）和一个阴离子（碳酸根离子）组成，是酸和碱中和反应的产物。
4. 硝酸是酸，因为它可以释放出氢离子。
但是需要注意的是，硝酸也可以与碱中的氢氧根离子反应生成盐。
5. 氨水是碱，因为它能够产生氢氧根离子。
第二题：酸性、中性和碱性物质的pH值请判断以下物质的pH值是酸性、中性还是碱性：1. 酒精2. 纯净水3. 强碱溶液4. 高浓度盐酸溶液5. 弱酸溶液答案：1. 酒精的pH值一般为中性，接近7。
2. 纯净水的pH值为7，是中性物质。
3. 强碱溶液的pH值大于7，属于碱性物质。
4. 高浓度盐酸溶液的pH值小于7，属于酸性物质。
5. 弱酸溶液的pH值介于1和7之间，接近酸性。
第三题：酸碱中和反应请写出以下酸碱中和反应的化学方程式和反应所产生的盐：1. 硝酸与氢氧化钠的中和反应2. 硫酸与氨水的中和反应3. 醋酸与氢氧化钠的中和反应答案：1. 硝酸和氢氧化钠的中和反应方程式为：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O，反应产生盐为硝酸钠（NaNO3）。
2. 硫酸和氨水的中和反应方程式为：H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4，反应产生盐为硫酸铵（(NH4)2SO4）。
3. 醋酸和氢氧化钠的中和反应方程式为：CH3COOH + NaOH →CH3COONa + H2O，反应产生盐为醋酸钠（CH3COONa）。
通过这些练习题，我们加深了对酸碱盐的理解。
化学酸碱盐练习题
化学酸碱盐练习题化学酸碱盐练习题化学是一门研究物质的组成、性质和变化的科学。
在化学中，酸碱盐是非常重要的概念。
酸碱盐的学习需要理解它们的性质、命名规则和化学反应。
下面，我们来通过一些练习题来加深对酸碱盐的理解。
题目一：下列物质中，哪些是酸，哪些是碱，哪些是盐？1. HCl2. NaOH3. H2SO44. KOH5. NaCl6. CH3COOH7. Ca(OH)2解析：1. HCl是盐酸，属于酸。
2. NaOH是氢氧化钠，属于碱。
3. H2SO4是硫酸，属于酸。
4. KOH是氢氧化钾，属于碱。
5. NaCl是氯化钠，属于盐。
6. CH3COOH是乙酸，属于酸。
7. Ca(OH)2是氢氧化钙，属于碱。
题目二：下列化学方程式中，哪些是酸碱反应，哪些是酸碱中和反应？1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O3. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O4. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O解析：1. 这是酸碱反应，HCl和NaOH反应生成NaCl和H2O。
2. 这是酸碱中和反应，H2SO4和Ca(OH)2反应生成CaSO4和2H2O。
3. 这是酸碱反应，HNO3和KOH反应生成KNO3和H2O。
4. 这是酸碱中和反应，CH3COOH和NaOH反应生成CH3COONa和H2O。
题目三：下列化合物的命名是否正确？1. NaOH - 氧化钠2. H2SO4 - 硫酸3. CaCl2 - 氯化钙4. KOH - 氢氧化钾5. HCl - 氯化氢6. CH3COONa - 乙酸钠解析：1. 正确，NaOH是氢氧化钠。
2. 正确，H2SO4是硫酸。
3. 正确，CaCl2是氯化钙。
4. 正确，KOH是氢氧化钾。
5. 错误，HCl是盐酸。
6. 正确，CH3COONa是乙酸钠。
通过以上的练习题，我们可以加深对酸碱盐的理解。
酸碱盐练习题
酸碱盐练习题酸碱盐练习题酸碱盐是我们日常生活中经常接触到的化学物质。
它们在化学反应中起着重要的作用，也是我们理解化学原理的基础。
下面，我们来进行一些关于酸碱盐的练习题，巩固我们对这一知识点的理解。
1. 下列物质中，属于酸的是：A. 氨水B. 硫酸C. 醋D. 甘油答案：B. 硫酸解析：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质。
硫酸（H2SO4）是一种强酸，可以完全电离产生氢离子。
2. 下列物质中，属于碱的是：A. 醋B. 盐酸C. 纯净水D. 硫酸答案：C. 纯净水解析：碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
纯净水（H2O）在适当条件下可以产生氢氧根离子，因此属于碱。
3. 下列物质中，属于盐的是：A. 硫酸B. 醋C. 食盐D. 纯净水答案：C. 食盐解析：盐是指由酸和碱反应生成的化合物。
食盐（NaCl）是一种常见的盐类物质，由盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成。
4. 酸和碱反应生成盐的过程称为：A. 酸碱中和反应B. 酸碱溶液混合反应C. 酸碱中和滴定反应D. 酸碱中和中和反应答案：A. 酸碱中和反应解析：酸和碱反应生成盐的过程称为酸碱中和反应。
在这个过程中，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合形成水，并生成相应的盐。
5. 下列物质中，属于中性物质的是：A. 醋B. 硫酸C. 食盐D. 氨水答案：C. 食盐解析：中性物质是指在水溶液中不呈酸性或碱性的物质。
食盐（NaCl）是一种中性物质，它在水中完全离解成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），不影响溶液的酸碱性质。
通过以上练习题，我们可以加深对酸碱盐的理解。
酸、碱和盐是化学中非常重要的概念，它们的性质和相互作用对我们理解化学反应和溶液性质有着重要的影响。
在日常生活中，我们经常使用酸碱指示剂来判断物质的酸碱性质，也可以通过酸碱中和反应来制备盐类物质。
酸碱盐的学习不仅仅是为了应对化学考试，更是为了我们更好地理解和应用化学知识。
通过实际操作和观察，我们可以深入了解酸碱盐的特性和性质，为我们的科学探索打下坚实的基础。
酸碱盐疑难题型专练
酸碱盐疑难题型专练 【置换反应】 1．根据下列反应判断X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是 X＋2HCl＝XCl2＋H2 Y＋2HCl＝YCl2＋H2 Z＋2HCl≠不反应 X＋YCl2＝XCl2＋Y A X、Y、Z B Y、X、Z C Z、Y、X D X、Z、Y 2．废旧计算机的某些部件含有Zn，Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是( ) A．Cu、Ag B．Fe、Zn C．Pt、Cu D．Ag、Au 3．下列物质可用金属和稀盐酸反应直接制得的是（ ） Ａ、ＦeＣl3 Ｂ、ＡlＣl3 Ｃ、ＣuＣl2 Ｄ、ＡgＣl 4．某金属放入稀硫酸中不产生气泡，该金属可能是 （ ） A Mg B Fe C Zn D Ag 5．在氯化铜和氯化铝的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ） A、铜 B 、铜和铝 C、锌和铜 D、铜铝和锌 【离子共存问题】 6．分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（ ） A．MgCl2 NaOH H2SO4 B．Ba(NO3)2 K2SO4 HCI C．KOH CuS04 H2SO4 D．AgNO3 KCI HN03 7．下列各组物质在溶液中能够共存的是 （ ） A．CaCl2、Na2CO3 B.NaOH、HCl C.CuCl2、Na2SO4 D.FeCl3、KOH 8.下列各组离子能共存的是（ ） A、H+、Na+ 、NO3－ B、Ba2+、OH－、SO42－ C、Ca2+、NO3－ 、CO3－ D、Ag+、Na+、Cl－ 9．下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ） A、Na2SO4、BaCl2、NaOH B、Na2SO4、CuCl2、HNO3 C、Na2SO4、CuCl2、NaOH D、Na2CO3、CuSO4、H2SO4 10.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ） A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03 C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 【鉴别物质】 11．区别稀盐酸和稀硫酸应该用 （ ） A、紫色石蕊 B、无色酚酞 C、PH试纸 D、氯化钡溶液 12．能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是 （ ） A．酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.碳酸钠 D.硫酸钾 13.用一种试剂就可鉴别Na2SO4、Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（ ） A．酚酞试液 B．氯化铜溶液 C．硝酸银溶液 D．紫色石蕊试液 14.能将NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液一一区别开来的试剂的是（ ） A、盐酸 B、稀硫酸 C、氢氧化钠溶液 D、石蕊试液 15.有五瓶失去标签的溶液① Ba(NO3)2② KCl③ NaOH④ CuSO4⑤ Na2SO4，不用任何其它试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是（ ） A. ④③①⑤② B. ④①⑤③② C. ①⑤③④② D. ③④①⑤② 【除杂】 16．下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是( ) A．NaCl（Na2CO3）B．Fe（Cu） C．Na2CO3（CaCO3） D．HCl（BaCl2） 17. 下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（ ） A．Cu(Zn) 稀盐酸 B．CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液 C．CuO(Cu)稀硫酸 D．Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液 18. 硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（ ） A. 稀 B. C. 硝酸 D. 石灰水 19．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是 ( ) A．NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸· B．C(CuO)选用稀硫酸 C．NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液 D．MnO2(KCl)选用水 【推断物质】 20．某化学课外活动小组在准备实验时配制了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl种溶液，因没及时贴标签，将其混淆。为将它们区别开来，把四种溶液编号为①②③④，并进行了下面的实验： 实验内容 ①+② ②+④ ①+③
酸、碱、盐专题练习100题（附答案）
酸、碱、盐专题练习100题（附答案）酸、碱、盐专题练习100题姓名______班级_______1、下列说法正确的是（）A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（）A、HClB、HNO3C、NaHSO4D、H2SO43、下列物质中属于碱的是（）A、KOHB、Cu(OH)2CO3C、KHCO3D、K2SO44、下列物质属于盐的是（）A、CuOB、Cu(OH)2C、(NH4)2SO4D、H2SO45、下列关于盐酸的叙述正确的是（）A、盐酸就是液态氯化氢B、纯净的盐酸是浅黄色液体C、浓盐酸在空气里会冒白烟D、盐酸有腐蚀性6、下列物质中不属于酸类的是（）A、硫酸B、硝酸银C、硝酸D、盐酸7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（）A、铁B、氯化镁C、氢氧化钠D、硝酸银8、下列化学反应方程式中正确的是（）A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2↑B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2OC、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O9、下列不属于复分解反应的是（）A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2OD、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓10、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（）A、氯化钠溶液B、氯化氢气体的水溶液C、氢氧化钠溶液D、硝酸钾溶液11、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（）A、AgNO3B、Fe2O3C、CuOD、Na2CO312、下列关于酸的叙述中，正确的是（）A、电离时能产生氢离子的化合物B、能与金属反应生成氢气的化合物C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物13、下列金属中，活动性最强的分别是（）A、AgB、ZnC、CuD、Fe14、能与酸反应，并放出可燃性气体的是（）A、AuB、AlC、Fe2O3D、BaCO315、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是（）A、MgB、ZnC、CaD、Fe16、下列说法中错误的是（）A、凡有盐和水生成的反应就是中和反应B、中和反应属于复分解反应C、酸跟碱作用，生成盐和水的反应一定是中和反应D、可以利用中和反应原理来改良土壤17、往某溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明（）A、该溶液的PH=7B、该溶液的PH＜7C、该溶液的PH＞7D、该溶液一定是酸18、某溶液的PH值是5，若将该溶液的PH值上升到8,应采取措施是加入适量( )A、紫色石蕊试液B、酸溶液C、碱溶液D、蒸馏水19、下列液体中，PH值小于7的是（）A、氯化氢水溶液B、蒸馏水C、石灰水D、二氧化碳水溶液20、某溶液的PH值等于0，则该溶液一定（）A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定21、区分盐酸和硫酸最好选用的试剂是（）A、硝酸银溶液B、硝酸钡溶液C、碳酸钠溶液D、PH值试纸22、不能用金属跟酸直接反应得到的是（）A、FeCl3B、FeCl2C、ZnCl2D、MgCl223、酸都具有一些相似的化学性质，这是因为（）A、酸溶液的PH值都小于7B、酸溶液中都有酸根离子C、酸都能跟活泼金属反应放出氢气D、酸溶液中的阳离子都是氢离子24、下列反应中，既是复分解反应又是中和反应的是（）A、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OB、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OC、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑D、Ba Cl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl25、能使紫色石蕊试液变红的溶液，PH值一定（）A、等于7B、大于7C、小于7D、无法确定26、下列关于碱的叙述中，不正确的是（）A、含有氢氧根离子的化合物B、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝C、碱能跟酸反应生成盐和水D、电离出阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱27、下列物质属于碱类的是（）A、纯碱B、生石灰C、石灰石D、熟石灰28、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变蓝色的是（）A、石灰水B、食盐水C、蒸馏水D、溶有CO2的水29、下列反应能发生且化学方程式正确的是（）A、CaCO3+Cu(OH)2==Ca(OH)2+CuCO3↓B、Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑C、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2OD、NaOH+KNO3==KOH+NaNO330、下列气体中可用固体氢氧化钠做干燥剂的是（）A、氯化氢B、氢气C、二氧化碳D、二氧化硫31、能将烧碱溶液和澄清石灰水区别开来的物质是（）A、盐酸B、石蕊试液C、二氧化碳D、硝酸钠溶液32、只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水一一区别开来的试剂是（）A、石蕊试液B、碳酸钾溶液C、二氧化碳D、硝酸银溶液33、能区别稀硫酸、水和烧碱三种溶液的试剂是（）A、锌粒B、氯化钡C、无色酚酞试液D、紫色石蕊试液34、下列物质与氢氧化钠溶液作用，生成红褐色沉淀的是（）A、氯化铁B、二氧化碳C、硝酸铜D、盐酸35、下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟碳酸钠溶液反应的是（）A、氯化铜B、氢氧化钠C、氢氧化钙D、稀硫酸36、某溶液的PH值为9，为了使PH值降到6以下，应滴加（）A、石灰水B、盐酸C、水D、取出1/337、下列说法中正确的是（）A、盐都能食用，故称食盐B、盐就是食盐，化学式为NaClC、盐都有咸味，都是白色晶体D、盐是能电离出金属离子和酸根离子的一类化合物的总称38、下列物质长期暴露在空气中会变质的是（）A、食盐B、硫酸C、浓盐酸D、氢氧化钠39、下列物质属于混合物的是（）A、CuSO4 5H2OB、Na2CO3 10H2OC、NaClD、波尔多液40、下列物质中，不属于盐的是（）A、NaClB、Na2CO3C、NaOHD、Na2SO441、下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是（）A、氯化钠、食盐、NaClB、硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4.5H2OC、碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3.10H2OD、氯化钙、熟石灰、CaCO342、纯碱晶体中Na2CO3与H2O的质量比为（）A、1:10B、10:1C、83:180D、53:9043、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是（）A、盐酸B、硫酸C、氢氧化钠溶液D、氯化钠溶液44、下列物质中，不能跟盐酸反应放出二氧化碳气体的是（）A、碳酸钠(Na2CO3)B、大理石(主要成份是CaCO3)C、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]D、氢氧化钠45、下列各组物质不能发生复分解反应的是（）A、碳酸钙跟盐酸B、氯化钡溶液跟稀硫酸C、硝酸钾溶液跟氢氧化钠溶液D、硝酸银溶液跟盐酸46、下列物质中不溶于水的是（）A、Na2SO4B、K2CO3C、Cu(NO3)2D、CaCO347、下列化肥中属于磷肥的是（）A、硫酸铵[(NH4)2SO4]B、氯化钾(KCl)C、尿素[CO(NH2)2]D、重过磷酸钙[Ca(H2PO4)]48、下列各组物质的溶液发生反应时，生成物都沉淀的是（）A、Ba(OH)2和CuSO4B、Ca(OH)2和Na2CO3C、AgNO3和NaClD、NaOH和Fe(NO3)249、能与Na2CO3发生复分解反应的物质是（）A、KOHB、KNO3C、CaCO3D、H2SO450、能将NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液一一区别开来的试剂的是（）A、盐酸B、稀硫酸C、氢氧化钠溶液D、石蕊试液51、下列物质不能与硝酸汞溶液发生反应的是（）A、银B、锌C、铁D、铜52、下列各组物质中，能相互反应并生成无色透明溶液的是（）A、氧化铜和稀盐酸B、铜和稀硫酸C、氢氧化铜和稀硫酸D、碳酸钠溶液与盐酸53、下列各组物质中，都易溶于水的一组是（）A、氯化镁、氯化银B、硫酸钠、硫酸钡C、碳酸钠、碳酸钙D、硝酸银、硝酸钡54、有X、Y、Z三种金属，将Z和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，Z 不溶解；将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，这三种金属的活动顺序是（）A、X＞Z＞YB、Y＞X＞ZC、X＞Y＞ZD、Y＞Z＞X55、把下列化合物投入水中，能使酚酞变红的是（）A、氯化钠B、生石灰C、氧化铁D、二氧化碳56、下列物质电离时，能电离出氢离子的是（）A、KOHB、HNO3C、KClD、KClO357、要除去铜粉里混有的少量锌粉可加（）A、硫酸镁溶液B、稀硫酸C、水D、碳酸铜58、下列各组物质中，能在溶液里共存的是（）A、NaCl和KNO3B、BaCl2和Na2SO4C、Ca(OH)2和Na2CO3D、CuO和H2SO459、下列物质中能与盐酸反应放出气体，并且属于复分解反应的是（）A、锌B、氯化银C、熟石灰D、石灰石60、下列溶液中，能与铜发生置换反应的是（）A、稀盐酸B、硫酸钾溶液C、硝酸汞溶液D、石灰水61、能与碳酸钠溶液反应制取烧碱的物质是（）A、Ca(OH)2B、Cu(OH)2C、KOHD、Fe(OH)362、能将KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三种无色溶液一一区别开来的试剂是（）A、盐酸B、硝酸银C、硫酸D、氯化钡63、有三种金属A、B、C，实验证明，B能从C的硝酸盐溶液中置换出C，B不能从A的硝酸盐溶液中置换出A，三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A、A＞B＞CB、B＞A＞CC、C＞A＞BD、A＞C＞B64、H2SO4溶液、NaOH溶液和食盐水，其中PH值由大到小的正确顺序是（）A、H2SO4＞NaOH＞NaClB、H2SO4＞NaCl＞NaOHC、NaOH＞NaCl＞H2SO4D、NaOH＞H2SO4＞NaCl65、10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是（）A、CuSO4溶液B、CO2C、CuOD、H2SO466、制氢氧化铜可用下列哪种方法（）A、氧化铜和水B、氧化铜和氢氧化钠溶液C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液D、铜和氢氧化钠溶液67、下列各组物质加水充分搅拌，只得到无色溶液的是（）A、BaCl2AgNO3B、CuSO4NaClC、Na2CO3KOHD、CaCl2K2CO368、一种无色溶液和氯化钡溶液反应，生成白色沉淀不溶于稀硝酸，则这种溶液一定是（）A、可溶性银盐B、硫酸或可溶性硫酸盐C、硫酸、可溶性硫酸盐或可溶性银盐D、前三种答案均不可69、下列化学方程式正确的是（）A、Zn+MgCl2==ZnCl2+MgB、2Fe+6HCl==2FeCl3+2H2↑C、2NaCl+CaCO3==Na2CO3+CaCl2D、2AgNO3+BaCl2==2AgCl↓+Ba(NO3)270、要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（）A、Ba(OH)2→BaCl2B、Fe2O3→FeC、CuO→Cu(OH)2D、BaCl2→Ba(NO3)271、可以把盐酸、水、石灰水三种溶液区分开来的试剂是（）A、酚酞试液B、石蕊试液C、氯化钡溶液D、二氧化碳72、将下列物质放入水中，PH值＞7的是（）A、CO2B、Na2OC、Fe2O3D、NaCl73、采用下列哪种方法可除去金属铜中含有的少量氯化铜（）A、加热B、水，过滤C、硝酸银溶液，过滤D、稀硫酸，过滤74、鉴别盐酸和稀硫酸应选用的试剂是（）A、石蕊试液B、酚酞试液C、氯化钡溶液D、硝酸银溶液75、能用NaOH固体干燥的气体是（）A、CO2B、HClC、H2D、SO276、下列物质长期暴露在空气中，因变质而质量增加的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、热饱和硫酸铜溶液D、氢氧化钠固体77、有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液跟K2SO4溶液反应，乙溶液跟KCl溶液反应，丙溶液跟KOH溶液反应，均可生成KNO3，那么甲、乙、丙是下列各组溶液中的哪一组（）A、甲为稀HNO3溶液、乙为AgNO3溶液、丙为NaNO3溶液B、甲为稀Ba(OH)2溶液、乙为NaNO3溶液、丙为HNO3溶液C、甲为稀Ba(NO3)2溶液、乙为AgNO3溶液、丙为HNO3溶液D、甲为稀NaNO3溶液、乙为HNO3溶液、丙为AgNO3溶液78、在溶液中不能共存的一组物质是（）A、盐酸和硝酸B、氯化钙和碳酸钾C、氢氧化铜和三氧化二铁D、硝酸钾与硝酸铝79、同质量的下列金属与足量的稀HCl反应，生成H2最多的是（）A、NaB、MgC、AlD、Fe80、有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种，下表是它们两间反应的现象：A、H2SO4Na2CO3BaCl2HClB、HCl H2SO4Na2CO3BaCl2C、Na2CO3H2SO4HCl BaCl2D、BaCl2HCl Na2CO3H2SO481、下列物质分别溶于水，所得溶液PH值最大的是（）A、HNO3B、H2OC、NaOHD、SO382、除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试剂是（）A、AgNO3溶液B、Ba(OH)2溶液C、Ba(NO3)2溶液D、BaCl2溶液83、将含少量氯化铜的锌粉放入水中，待充分反应后过滤，滤纸上剩下的是（）A、ZnB、CuC、Cu和ZnD、Zn和CuCl284、要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（）A、Fe2O3→FeB、BaCl2→Ba(NO3)2C、CuO→Cu(OH)2D、AgNO3→Ag85、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是( )A、氯化钠溶液B、氢氧化钠溶液C、盐酸D、硫酸86、下列化学方程式正确的是（）A、2NaOH==Na2O+H2OB、Fe+3H2SO4==Fe2(SO4)3+H2↑C、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4D、Cu+2AgCl==CuCl2+Ag87、实现下列变化后，溶液的PH值变小的是（）A、蒸发海水析出食盐B、稀硫酸跟铁片反应C、向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳D、向硫酸钠溶液中加入氢氧化钡88、下列各组金属活动性符合由强到弱顺序排列的是（）A、Zn、Fe、HgB、Zn、Al、MgC、Ag、Zn、MgD、Cu、Fe、Zn89、下列名称或俗称与括号内的化学式表示同一种物质的是（）A、胆矾(CuSO4)B、火碱(NaOH)C、生石灰[Ca(OH)2]D、绿矾[ZnSO4．7H2O]90、有三种金属A、B、C经实验证明，B能从C的硝酸盐溶液中置换出C，B、A与盐酸反应，只有A能置换出盐酸中的氢产生氢气，三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A、A＞B＞CB、B＞A＞CC、C＞A＞BD、A＞C＞B91、酸的通性主要决定于（）A、都含有氢元素B、能使紫色石蕊试剂变红C、能和碱反应生成盐和水D、电离出的全部阳离子是氢离子92、有Ca2+、Cu2+、Cl—、H+、CO32—、六种离子，可形成常见的盐的种类有( )A、4种B、5种C、6种D、7种93、有一包固体粉末，可能含有FeCl3，CuSO4，BaCl2，Na2SO4中的一种或几种，为鉴别它们做如下实验：取少量该固体粉末溶于适量的水中，得到蓝色溶液，那么在此固体粉末中肯定有及可能有的物质是（）A、FeCl3、BaCl2B、CuSO4、Na2SO4C、CuSO4、BaCl2D、FeCl3、CuSO494、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）A、Na2SO4、BaCl2、NaOHB、Na2SO4、CuCl2、HNO3C、Na2SO4、CuCl2、NaOHD、Na2CO3、CuSO4、H2SO495、欲证明生石灰中含有石灰石，最简便的方法是（）A、加热B、加水通入二氧化碳C、加碳酸钠溶液D、滴加稀盐酸96、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A、HClB、NH3C、H2D、SO297、下列各组物质的溶液混合后，如果酸过量，最后仍有沉淀生成的是（）A、NaOH，Mg(OH)2，HClB、BaCl2，AgNO3，HNO3C、CaCl2，K2CO3，HClD、CuSO4，NaOH，H2SO498、下列各组中的两种物质，前者不能由化合反应直接制取，后者可由分解反应直接制取的是（）A、Fe(OH)3，NaOHB、HCl，H2C、MgO，CO2D、Cu(OH)2，CuSO499、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钙溶液反应的物质是（）A、二氧化碳B、硝酸银溶液C、碳酸钠D、硝酸钡100、纯净的锌粒投入下列溶液中，能使溶液质量减少又不放出气体的是（）A、硝酸银B、硫酸C、氯化镁D、氯化铜参考答案：。
酸碱盐的练习题
酸碱盐的练习题一、选择题1. 下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. HClC. NaClD. CaCO32. 碱的共性是：A. 能和酸反应生成盐和水B. 能和金属反应生成氢气C. 能和盐反应生成新碱和新盐D. 所有选项都正确3. 盐的定义是：A. 由金属离子和酸根离子组成的化合物B. 由非金属离子和氢氧根离子组成的化合物C. 由金属离子和非金属离子组成的化合物D. 由非金属离子和酸根离子组成的化合物4. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 强酸盐B. 弱酸盐C. 强碱盐D. 强酸强碱盐5. 酸碱中和反应的实质是：A. 氢离子与氢氧根离子结合生成水B. 酸与碱的离子交换C. 酸的氧化性与碱的还原性中和D. 酸的酸性与碱的碱性中和二、填空题6. 请写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式：______________________。
7. 强酸与强碱反应生成的盐通常是_________性的，而弱酸与强碱反应生成的盐通常是_________性的。
8. 硫酸铵是一种__________，其化学式为(NH4)2SO4，其中NH4+是__________离子，SO42-是__________离子。
9. 碳酸钠是一种__________，其水溶液呈__________性。
10. 氢氧化钙是一种__________，通常用于中和酸性土壤。
三、简答题11. 请简述什么是酸碱指示剂，并举例说明其在日常生活中的应用。
12. 解释为什么碳酸氢钠可以作为烘焙中的膨松剂。
13. 描述如何通过实验区分强酸和弱酸。
四、计算题14. 已知某酸的浓度为0.05M，与0.03M的氢氧化钠溶液反应，求反应后溶液的pH值。
15. 如果有100mL 0.1M的盐酸溶液，需要加入多少体积的0.2M的氢氧化钠溶液才能完全中和？五、实验题16. 设计一个实验来验证硫酸是二元强酸。
17. 描述如何使用pH计测量溶液的酸碱度，并解释pH值的含义。
六、论述题18. 论述酸碱平衡在生物体中的重要性，并举例说明。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
. 1 / 10 一、概念理解 1、下列电离方程式中,正确的是< > A. KClO3＝K++Cl-+3O2- B.FeCl3＝Fe2++3Cl- C.H2SO4＝H2+SO42- D. NaOH＝Na++OH- 2.如果有一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒,浓硫酸大量泄漏。为了不污染旁边的水源,应采取的措施是< > A.用大量水冲洗泄漏的浓硫酸至江河中 B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上 C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋 3.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有< > A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 4.下列物质的溶液混合前后,烧杯里物质的质量不变的是< > A.CuSO4和NaOH B.浓盐酸和浓硫酸 C.NaHCO3和HCl D.NaOH和HCl
5．氯气〔Cl2能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO,其中HClO是一种酸。将Cl2通入过量氢氧化钠溶液中,反应后的生成物有 A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O 6、有X、Y、Z三种金属,它们在溶液中能发生如下反应：X＋YCl2→XCl2＋Y, Z＋XCl2→2Cl2＋X ,X＋HCl→XCl2＋H2↑。已知Y与稀盐酸不能发生反应,则三种金属的活动性由强到弱的顺序应为< >
X、Y、〔H、ZZ、Y、〔H、XY、〔H、X、ZZ、X、〔H、Y 7.分别将下列各组物质同时加到足量水中,能得到无色透明溶液的是< > A．HNO3、KOH、NaCl B．K2 SO4、BaCl2、HCl C．CuSO4、HCl、KCl D．Na2CO3、KCl、AgNO3 8、述正确的是〔 A 只要反应物中碱与盐可溶则一定发生复分解反应 B 排在前面金属一定能把排在它后面的金属从盐中置换出来 C 有盐参加的反应不一定时复分解反应 D 非金属氧化物一定可以与碱反应 9、列各物质暴露在空气中,质量没有明显变化的是< > A.浓H2SO4 B.浓HCl C.氢氧化钠 D.硝酸钾 10、物质的溶解性,下列说法不正确的是< > A.盐酸盐和硫酸盐中极少数难溶于水 B.硝酸盐大多数溶于水 C.碳酸盐大多数不溶于水 D.碱类大多数难溶于水 11、各组物质,均属于盐类的是< > A.NaHSO4 NaCl CuCO3B.H2SO4 K2SO4 KOH C.Al23 AlCl3 Al2O3 D.NaNO3 HCl Ca2 12、类物质中,共同含有的元素是< > A.氢、氧、钠 B.氢氧根 C.氢、氧 D.金属离子与氢氧根离子 13、氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰,常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是〔 A.CO B.CO2 C.H2 D.O2 14、稀盐酸反应,但不加入无色酚酞溶液就观察不到明显现象的是〔 A.金属锌 B.烧碱溶液 C.氧化铁 D.碳酸钠溶液 15、a2溶液的导电实验时,如果向Ba2溶液中分别逐滴加入下列物质,能观察到灯光"亮→暗→灭→亮"变化的是〔 A.NaOH溶液B.HCl溶液 C.H2SO4溶液 D.Na2SO4溶液 16、定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量,若下面图像中横坐标表示镁粉的质量,则纵坐标不能表示〔 . 2 / 10 A.溶液的质量 B.稀盐酸的质量 C.氯化镁的质量 D.生成气体的质量 17、8年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基〔－NH2,具有碱的性质和羟基〔－COOH,具有酸的性质。则绿色荧光蛋具有的性质是〔 A.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应 B.只能与氢氧化钠反应,不能与盐酸反应 C.只能与盐酸反应,不能与氢氧化钠反应 D.既不与盐酸反应,又不与氢氧化钠反应 18、盐酸中加入下列物质,溶液的pH几乎不变的是< > A.AgNO3溶液 B.CaCO3固体 C.KOH溶液 D.生石灰 19、a〔镧的活动性比较强,它的氧化物为La2O3,其对应的碱为La〔OH3La〔OH3难溶于水,而LaCl3可溶于水。下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCl3的是〔 A．La＋HCl B．La2O3＋HCl C．La〔OH3＋HCl D．La〔OH3＋MgCl2 20、硫酸、澄清的石灰水、碳酸钠溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合,发生的反应共有< > A.7个 B.6个 C.5个 D.4个 21、质中不能通过金属与硫酸反应得到的是< > A．FeSO4 B．Fe23 C．Al23 D．ZnSO4 22、列各组物质的溶液混合后,最终不一定有沉淀生成的是 < > A．氢氧化钡硫酸盐酸 B．氯化铜氢氧化钠盐酸 C．氯化钡碳酸钠硝酸钾 D．硝酸银硫酸盐酸 23、做松花蛋所用配料主要有纯碱、食盐、石灰水和草木灰、水等物质,制作时需要将它们混合并充分搅拌,这个过程中能发生的复分解反应共有 < > A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是〔 A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 24、 排出的废水中含有较多的Cu2+,且pH<7,对人体、牲畜、和农作物都有害。以下是4份整改方案考虑过的试剂,出于回收利用、环境保护以及经济效益等角度,你认为可以采用的是：〔 A.Mg和NaOHB.Na2SO4和MgCl2C.CaO和Fe粉 D.石灰石和Ag 25、质中,能与盐酸作用生成二氧化碳,其生成物之一又能与石灰石反应的是〔 A.碳酸钠 B.硝酸银 C.氢氧化钾 D.氧化钙 26、酸中加入少量下列固体,溶液的酸性不会发生变化的是 < > A.CuO B.Na2CO3C.Ca2 D.KCl 27、像能正确反映所对应叙述关系的是 A．向pH=3的溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应 C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石 28、H2SO4干燥,又能用固体NaOH干燥的气体是 〔 SO2 ②N2O5 ③CO2 ④H2 ⑤O2 A、①③B、④⑤C、①②③D、①④⑤
二、物质转化
29、g、MgO、MgCO3、CuCl2溶液及盐酸制备氯化镁,其中运用置换反应的有种 30、列变化,不能通过一步化学反应实现的是< > A．HCl→HNO3 B.Ba2→BaCl2 C.K2SO4→KNO3 D.Fe2O3→Fe3 31、物质中能用稀酸和金属直接反应制取的是〔 > A.CuSO4 B.FeCl3 C.MgSO4 D.AgCl 32、质间的转化,不能一步实现的是〔 A．Fe〔OH3→FeCl3 B．CO2→ CaCO3 C．Cu→CuCl2 D．MgCl2→KCl . 3 / 10 33、组物质的转化能实现的是< > A．BaCO3→BaCI2→BaCO3↓ B．CaCO3→CaO→Ca2→NaOH C. Cu→Cu0→Cu2→CuSO4 D．Fe2O3→Fe→FeCI3→Fe3 34、化中不能一步实现的是〔 A．Ba2BaCl2 B．Fe2O3Fe C．BaCl2BaSO4D．CuOCu2 35、质加入盐酸中,溶液的PH不会明显改变的是 〔 A．Zn B．AgNO3 C．Na2CO3 D．NaOH 36、金属跟酸直接反应得到的物质是〔 A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁 37、反应生成盐和水的氧化物是〔 Ａ. H2O Ｂ. NaOHＣ. CO2 Ｄ.MgO 38有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后,溶液仍显红色的是 < > ①Na2SO4 ②H2SO4 ③K2CO3 ④HCl A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④
39、况下,难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。现有下列转化：〔 则A可能是〔 A．CuOB．C2C．MgOD．Na2O 40、转化不能由一步反应实现的是〔 A.NaOH Na2CO3 B.Cu CuO C.Ca2 CaCl2 D.Fe Fe3 41、转化不能由一步实现的是〔 A.Cu CuO B.CuO CuCl2 C.CuCl2 Cu2 D.Cu Cu2 42、定条件下,下列物质的转变不能一步完成的是 ANaCOCaCO233B．FeOFe23 C．CaOCaOH2D．CuOCuOH2
三、物质鉴别 43、组物质的溶质,不加任何其他试剂,就能将其区别开来的是< > A HCl CuSO4NaOHNaCl B K2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3
C NaCl NaOH H2SO4 Ba2 D NaCl Na2CO3 Ba2 H2SO4
44、列各物质的溶液,能分别和盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并可观察到不同现象的是〔 B A．Na2CO3 B．Ba2 C．Na2SO4 D．KOH 45、有一种试剂可以一次性区别Ba2、AgNO3、K2CO3三种物质的溶液,它是〔 A A．盐酸 B．硝酸 C．硝酸钠 D．氢氧化钠溶液 46、能把Na2CO3、Ba〔OH2、BaCO3、Mg〔OH2四种白色粉末一次区分开的试剂是〔