河北省普通高中化学
2020年12月河北省普通高中学业水平合格性考试化学试卷(含答案)

启用前为机密试卷类型:B 2020年12月河北省普通高中学业水平合格性考试(真题)化学试卷注意事项:1.本试卷共8页.包括四道大题,共40道小题,共100分,考试时间90分钟。
2.所有答案在答题卡上作答,在本试卷和草稿纸上作答无效。
答题前请仔阅读答题卡上的“注意事项”,按照“注意事项”的规定答题。
3.答选择题时,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,请用橡皮将原选涂答案擦干净,再选涂其他答案。
4.考试结束后,请将本试卷与答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、单项选择题(本题包括15道小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于有机物的是A.氯化钾B.甘油C.四氧化三铁D.碳酸钠2.新切开的土豆表面遇碘水显蓝色,说明土豆中含有A.葡萄糖B.麦芽糖C.淀粉D.纤维素3.下列不属于空气污染物的是A.NO2B.SO2C.PM2.5D.CO24.下列物质中,氮元素化合价最低的是A.NH4Cl B.NOC.N2D.NaNO35.化学实验中,分液操作一定用到的仪器是A.B.C.D.6.下列元素位于元素周期表中第二周期的是A.H B.CC.Na D.S7.臭氧O3可以杀灭饮用水中的细菌。
下列关于臭氧的说法正确的是A.相对分子质量为32 B.属于单质C.由氧气分子构成D.具有强还原性8.下列不属于浓硫酸性质的是A.挥发性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性9.用硝酸钾固体配制250mL 2.0mol⋅L−1硝酸钾溶液,不需要用到的仪器是A.蒸发皿B.250mL容量瓶C.烧杯D.玻璃棒10.下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.苯B.乙烯C.丁烷D.甲烷11.下列气体难溶于水的是A.SO2B.HClC.NH3D.CO12.下列元素中,非金属性最强的是A.Cl B.PC.F D.Ne13.下列分散系能产生丁达尔效应的是A.稀硫酸B.氮氨水C.硫酸铜溶液D.氢氧化铁胶体。
2018-2019河北省石家庄市普通高中高一化学试题

2018-2019学年河北省石家庄市普通高中高一年级四月考试化学试题一.选择题(本题共20小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分)1.已知化学方程式:EG+JL=EL+JG,破坏1mol EG 中的化学键需吸收能量1Q ,破坏1mol JL 中的化学键需吸收能量2Q ,形成1mol EL 中的化学键需放出能量3Q ,形成1mol JG 中的化学键需放出能量4Q 。
若该反应放出能量,则下列关系式一定正确的是( )A.1234Q Q Q Q +>+B.134Q Q Q <+C.23Q Q <D.24Q Q <2.下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是( )A.酸与碱的中和反应B.H+Cl→H -ClC.氧化钙与水作用制备熟石灰D.22Ba(OH)8H O ⋅晶体与4NH Cl 晶体的反应3.在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量的变化,下列叙述错误的是( )A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B.燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.破坏化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量的反应是吸收能量的反应4.化学反应伴随着能量的变化。
下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是( )A.天然气燃烧B.中和反应C.冰的融化D.22Ba(OH)8H O ⋅晶体与氯化铵晶体反应5.等物质的量的下列物质中含有的共价键数目最多的是( )A.2BrB.3NHC.4NH +D.HClO6.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是( )A.酸碱中和反应是放热反应B.碳在氧气中燃烧属于吸热反应C.化学键的形成需要吸收能量D.化学反应过程中,化学能只转化成热能7.已知化学反应A+B=C+D 是放热反应,对该反应的说法正确的是( )A .A 的能量一定高于C 的能量B .B 的能量一定高于D 的能量C .反应物A 与B 的总能量一定低于生成物C 与D 的总能量D .反应物A 与B 的总能量一定高于生成物C 与D 的总能量8.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )A .铝片和稀盐酸反应B .Ba (OH )28H 2O 与NH 4Cl 的反应C .甲烷在氧气中的燃烧反应D .灼热的碳与二氧化碳的反应9.已知空气﹣锌电池的电极反应为锌片:Zn+2OH ﹣﹣2e ﹣=ZnO+H 2O ;碳棒:O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH ﹣,据此判断,锌片是( )A .正极,被还原B .正极,被氧化C .负极,被还原D .负极,被氧化10.下列电子式书写正确的是( ) A.B. C. D. 11.下列物质中,既含离子键又含共价键的是( )A.2Na OB.3NHC.2Ca(OH)D.2CaBr12.下列说法中错误的是( )A .化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B .化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C .需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D .反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量13. 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ) 选项A B C D 物质2CO 2MgCl HCl NaOH 所含化学键类型共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 共价化合物 离子化合物离子化合物 共价化合物 A.A B.B C.C D.D14.下列离子符号可表示其电子式的是( )A.+4NHB.2+CaC.-ClD.-OH2Li+FeS+2e=Li S+Fe。
精品解析:2021年河北省普通高中学业水平选择性考试化学试题(河北卷)(原卷版)

(2)B中使用雾化装置的优点是__。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为___。
(4)反应完成后,将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液:
①对固体NaHCO3充分加热,产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过足量Na2O2,Na2O2增重0.14g,则固体NaHCO3的质量为___g。
N—N
N≡N
P—P
P≡P
193
946
197
489
从能量角度看,氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为 )形式存在的原因是___。
(4)已知KH2PO4是次磷酸的正盐,H3PO2的结构式为___,其中P采取___杂化方式。
(2)雨水中含有来自大气的CO2,溶于水中的CO2进一步和水反应,发生电离:
①CO2(g)=CO2(aq)
②CO2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+HCO (aq)
25℃时,反应②的平衡常数为K2。
溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数),比例系数为ymol•L-1•kPa-1,当大气压强为pkPa,大气中CO2(g)的物质的量分数为x时,溶液中H+浓度为________mol•L-1(写出表达式,考虑水的电离,忽略HCO 的电离)
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 B-11 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 C1-35.5 K-39 Pb-207
一、单项选择题:本题共9小题,每小题3分,共27分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献,陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热,生铁熔化灌入熟铁,再锻打成钢。下列说法错误的是
2022年高考化学真题完全解读(河北卷带解析)

2022年高考化学真题完全解读(河北卷)2022年是河北省施行新高考的第二年,河北省普通高中学业水平选择性考试化学命题以《高考评价体系》《普通高中化学课程标准》为指导,持续稳妥推进高考考试内容改革。
河北省新高考化学考试时间为75分钟、总分100分,题型题量与2021年相当。
试题以习近平新时代中国特色社会主义思想为指导,全面贯彻党的教育方针,落实立德树人根本任务,按照“方向是核心,平稳是关键”的原则,坚持对学生德智体美劳全面发展的引导,深化基础性,优化情境设计,强化关键能力考查,增强试题开放性、灵活性,引导减少死记硬背和“机械刷题”现象,加强考教衔接,推进教育评价改革,充分发挥高考的育人功能和积极导向作用,促进素质教育发展。
一、突出立德树人,凸现“五育并举”立德树人是高中学科教学的根本任务,新高考的化学试题基于“立德树人,服务选拔,引导教学”的核心立场,发挥学科优势,突出体现社会主义核心价值观,要求学生坚定理想信念、厚植爱国情怀、提升品德修养,让考生感受化学学科的独特价值,引导学生树立正确的价值观,发挥化学试题的立德树人作用。
例如:第1题,宋代五大名窑之一定窑;第3题化学与材料;第16题氢能的综合利用等。
二、减少机械刷题,加强考教衔接高考命题进一步深化基础性考查,强调对基础知识全面深刻的理解和融会贯通的运用,引导中学教学遵循教育规律,回归课标、回归教材;进一步加强联系实际的应用性考查,不断提高学生分析问题、解决问题的能力;进一步优化试卷结构、丰富呈现方式、改变设问角度,创新考查方式方法,引导中学教与学减少死记硬背和“机械刷题”。
试题对典型化合物的性质、基本反应类型、物质结构基础理论、物质基本转化规律、基本化学实验操作方法等基础知识的考查,能有效地鉴别学生对学科基础的掌握程度,以引导中学教学遵循教育教学规律,严格按照课程标准和教材进行教学,实现考教衔接。
例如:第2、4、10、11题考查的是学科基础知识。
2025届河北省沧州市普通高中化学高三第一学期期中质量跟踪监视试题含解析

2025届河北省沧州市普通高中化学高三第一学期期中质量跟踪监视试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、分类方法在化学学科的发展中起到了重要作用。
下列分类标准合理的是()A.根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物.B.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、置换、复分解”四类2、属于工业固氮的是A.N2与O2反应生成NO B.由NH3转变成NH4HCO3C.N2与H2在一定条件下反应生成NH3D.豆科植物的根瘤吸收氮3、下列化学用语或模型正确的是A.氯化氢的电子式:B.N2的结构式:N≡NC.硫离子结构示意图:D.CH4分子的球棍模型:4、下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是A.B.C.D.5、化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A.PM2.5是指微粒直径不大于2.5 um 的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料6、某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe,充分反应(已知NO3-被还原为NO)。
下列说法正确的是()A .反应后生成NO 的体积为28LB .所得溶液中c (Fe 2+):c (Fe 3+)=1:1C .所得溶液中c (NO 3-)=2.75mol/LD .所得溶液中的溶质只有FeSO 4 7、用下列装置不能达到有关实验目的的是A .用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B .用乙图装置制备Fe(OH)2C .用丙图装置制取金属锰D .用丁图装置比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性8、某同学在实验室利用氢氧化钠溶液、盐酸分离铁粉和铝粉的混合物,物质转化关系如图所示:下列说法不正确的是( ) A .X 为NaOH 溶液,Y 为盐酸 B .a 、b 、c 既能与酸又能与碱反应C .b→c→Al 的反应条件分别为:加热、电解D .a→b 发生的反应为AlO 2+H ++H 2O=Al(OH)3↓ 9、下列实验能达到预期目的的是( )实验内容实验目的A 测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH 确定碳和硫两元素非金属性强弱取一定质量的铝片,与过量的NaOH溶液充分反应,逸出的气体通确定铝片中氧化铝的含量B过硅胶后,测其体积C 取久置的Na2SO3溶于水,加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化D 将SO2气体通入紫色石蕊试液中,观察溶液颜色变化证明二氧化硫具有漂白性A.A B.B C.C D.D10、化学在生活中有着重要的应用。
河北省部分高中2023-2024学年高三上学期1月期末考试 化学含答案

化学试卷(答案在最后)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.共8页,满分100分,考试时间75分钟.可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16Si 28S 32K 39Fe 56Cu 64-In 115第Ⅰ卷(选择题共42分)一、单项选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分.每小题只有一个选项符合题目要求)1.科技改变生活.下列对科技成果与应用的化学解读错误的是()选项科技成果与应用化学解读A 手机玻璃是由一种特殊的钠硅酸盐材料制成手机玻璃属于新型无机材料B 杭州亚运会用“零碳甲醇”作为主火炬的燃料“零碳甲醇”是指不含碳元素的甲醇C 中国自主设计和建造的首艘邮轮“爱达·魔都号”,正式下水邮轮船体上镶嵌的锌块可减缓船体生锈D中国成功开启了世界首个商用华龙一号核电站——福清核电站核能属于新能源、不可再生能源2.下列有关实验仪器(或装置)的使用正确的是()A.利用仪器①熔融纯碱B.利用仪器②量取35.00mL 溴水C.利用装置③配制10.1500mol L -⋅的NaOH 溶液D.利用仪器④分离硝基苯和水3.“为国育才,五育并举”,美育是五育重要组成部分.化学之美——美在结构、美在变化……化学美随处可见.下列说法正确的是()A.环已烷是正六边形的平面结构B.22Na O 投入酚酞溶液中,溶液先变红后褪色C.五光十色的霓虹灯发生了放热发光的化学反应D.足球烯()60C 结构对称且含极性键和非极性键阅读下列材料,完成4~6题:ⅤA 族元素及其化合物应用广泛.3NH 催化氧化生成NO ,NO 继续被氧化为2NO ,将2NO 通入水中制取3HNO .工业上用白磷()4P 与2Ba(OH)反应生成3PH 和一种盐,该盐可与24H SO 反应制备一元弱酸32H PO .雌黄()23As S 和2SnCl 在盐酸中反应转化为雄黄()44As S 和4SnCl (沸点114℃)并放出2H S 气体.砷化镓(GaAs )是第三代半导体材料,熔点高,硬度大.4.氨硼烷()33H NBH 是最具潜力的储氢材料之一,下列说法不正确的是()A.33H NBH 分子中氢的化合价不完全相同B.3PF 是由极性键构成的极性分子C.()2341mol Cu NH +⎡⎤⎣⎦中含有16mol 共价键D.固态4SnCl 和砷化镓晶体都是分子晶体5.下列反应的化学或离子方程式错误的是()A.2NO 制3HNO 的离子方程式:2233NO H O 2H 2NO NO +-+=++B.白磷与2Ba(OH)溶液反应:()42222322P 3Ba(OH)6H O 3Ba H PO 2PH ++=+↑C.32H PO 与足量的NaOH 溶液反应的离子方程式:33222H PO 3OH PO 3H O --+=+D.雌黄制备雄黄的方程式:23244422As S 2SnCl 4HCl As S 2SnCl 2H S ++=++↑6.下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A.3HNO 具有强氧化性,常温下可用铁槽车运输浓硝酸B.4NH Cl 受热易分解,可用于实验室制备氨气C.3NH 具有还原性,可用作制冷剂D.2N 难溶于水,可用作瓜果保护气7.实验室里制备3FeCO 的流程如图所示,下列叙述错误的是()A.过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B.沉淀过程的离子方程式为23322Fe2HCO FeCO CO H O+-+=↓+↑+C.若沉淀时改用23Na CO ,则产品中可能混有3Fe(OH)D.将3FeCO 在空气中购烧可以制备FeO8.一定条件下,利用()R g 制备()M g ,反应为①()()R g M g ,过程中发生②()()M g N g 和③()()M g P g 两个副反应,反应历程如图所示.下列说法正确的是()A.反应③比反应①更快达到平衡B.温度越高,M 的产率一定越高C.一定时间内,使用合适的催化剂可减少体系中P 的含量D.增大R 的浓度,反应①②③的v 正增大、v 逆减小9.利用“杯酚”从60C 和70C 的混合物中纯化60C 的过程如图所示.合成“杯酚”的原料是对叔丁基苯酚和HCHO ,下列说法错误的是()A.合成“杯酚”的过程中有水生成B.对叔丁基苯酚与叔丁基对苯二酚互为同系物C.对叔丁基苯酚中苯环上的键角C C C ∠--大于叔丁基上的键角C C C ∠--D.与对叔丁基苯酚侧链数相同,滴加3FeCl 溶液显色的同分异构体还有11种10.X 、Y 、Z 、W 、R 为原子序数依次增大的前四周期元素,X 元素的某种同位素可用于测定文物年代,Y 原子中有7个运动状态不同的电子,Z 原子最外层电子数是内层的3倍,W 在Z 的下一周期,且其简单阴离子半径是同周期主族元素中最小的,R 的基态原子核外未成对电子数是前四周期中最多的.下列说法正确的是()A.与R 同周期且基态原子中最外层电子排布式与R 相同的元素有2种B.简单氢化物的沸点:Z W <C.含氧酸的酸性:W X>D.第一电离能:()()()111Z Y X I I I >>11.下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的A 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液,观察溶液是否褪色验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化B将灼热的木炭投入浓硝酸中,观察是否产生红棕色气体检测浓硝酸能够氧化木炭C将苯和液溴在3FeBr 的催化下反应产生的混合气体先通入四氯化碳,再通入3AgNO 溶液中,观察是否有淡黄色沉淀生成验证苯和液溴在3FeBr 的催化下发生取代反应D向盛有11mL0.2mol L NaOH -⋅溶液的试管中滴加2滴10.1mol L -⋅的2MgCl 产生白色沉淀后,再滴加2滴10.1mol L -⋅的3FeCl 又产生红褐色沉淀验证该温度下,[][]sp 2sp 3Mg(OH)Fe(OH)K K >12.某研究组以2CO 为原料,在227Cu P O 基催化剂上制备24C H ,阴极电极反应式:22324232CO 12HCO 12e C H 4H O 12CO ---++=++,双极膜是由一张阳膜和一张阴膜制成的复合膜.在直流电场的作用下,复合膜间的2H O 为离子源,解离成H +和OH -可分别通过阳膜和阴膜.下列有关说法错误的是()A.a 膜是阴膜B.左侧电极是阳极,发生氧化反应C.总反应离子方程式为223242322CO 12HCO 12OH C H 10H O 12CO 3O ---+++++电解D.若标准状况下消耗222.4LCO ,理论上M 处释放物质的质量为32g 13.已知A N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.40gSiC 中Si C -共价键的数目为A4NB.用石墨电极电解4CuSO 溶液在阴极产生11.2L (标准状况)气体时,电路中转移电子数为A NC.()2241mol Cu H O +⎡⎤⎣⎦中σ键的个数为A12N D.78g 苯和苯乙烯的混合液完全燃烧,消耗2O 的分子数为A7.5N 14.25℃时,两种不同浓度(111 1.010mol L c --=⨯⋅、412 1.010mol L c --=⨯⋅)的弱酸HB 溶液中,()lg HB c 、()lg B c -、()lg H c +和()lg OH c -随pH 变化的关系如图所示.已知:a K 为HB 的电离常数,电离度100%α=⨯已电离的溶质分子数原有溶分子总数.下列说法正确的是()A.1c 溶液中HB 的电离度()aa100%HK c Kα+=⨯+(忽略水的电离)B.b 曲线表示2c 溶液中B -的变化情况C.P 点时()()()HB OH c c c +--=+D.当溶液的a pH lg K >-时,1c 溶液中满足()()BHB c c -<第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题共4小题,共58分)15.(15分)2023年8月1日起,我国对镓(Ga )等相关物项实施出口管制.Ga 与B 、A1位于同一主族.回答下列问题:(1)写出基态Ga 原子的价电子排布图:___________.(2)硼的氢化物叫硼烷()B H n m ,如26B H (乙硼烷-6)、410B H (丁硼烷-10)等.①下列说法错误的是_________.A.B 原子由21221111s 2s 2p 1s 2s 2p 2p x x y →需吸收能量B.26B H 的结构式:C.同周期相邻元素的电负性大小:Be B C<<D.26B H 与C O ≡反应生成3H BCO ,3H BCO 分子中σ键与π键数目之比为5:2②B H n m 极易发生水解生成33H BO 和2H ,请写出反应的化学方程式:_____________.(3)氮和硼形成的化合物BN ,通常存在石墨型与金刚石型两种结构,可发生转化:(BN)n (石墨型)5710kPa3000n ⨯℃(金刚石型).石墨型与金刚石型两类化合物中B 原子的杂化方式依次为___________;金刚石型的BN 的硬度大于金刚石,原因是________________.(4)近年来,人们发现33NH AlH 可与多种小分子氢化物形成双氢键.双氢键是指带正电的H 原子与带负电的H 原子之间的一种弱电性相互作用,其结构可用如图表示.X H H Y --L (“—”表示共价键,“…”表示形成的双氢键)根据上述信息,33NH AlH 与HF 形成的双氢键可表示为___________________.(5)广义酸碱理论认为,中心原子可以接受电子对的分子为酸,可以提供电子对的分子为碱.按照该理论,3BCl 属于___________(填“酸”或“碱”).下列物质均能与3BCl 发生配位反应,其中形成N B -键最强的是___________(填字母).A.()253C H NB.3NH C.3NCl (6)太阳能材料2CuInS 晶体为四方晶系,其晶胞参数及结构如图所示,晶胞棱边夹角均为90°.已知:A 处In 原子坐标为()0.5,0,0.25,B 处Cu 原子坐标为()0,0.5,0.25.设阿伏加德罗常数的值为A N ,则该晶体密度为___________3g cm -⋅.16.(14分)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(){}32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦是制备负载型活性铁催化剂的主要原料.实验室欲制备少量三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体.已知:()()13242r 3K Fe C O 3H O M 491g mol -⎡⎤⋅=⋅⎣⎦为翠绿色晶体、难溶于乙醇;0℃时在水中溶解度为4.7g ,100℃时溶解度为117.7g.Ⅰ.制备3Fe(OH):称取2.0g 莫尔盐()()4422NH Fe SO ⎡⎤⎣⎦于锥形瓶中,溶于水,滴加足量226%H O ,加热并搅拌.当变成红褐色后,再煮沸十分钟,冷却后,过滤、洗涤.Ⅱ.制备草酸氢钾:称取22422.0gH C O 2H O ⋅溶于20mL 水中,加入231.2gK CO ,反应生成24KHC O .Ⅲ.制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体.步骤如图:回答下列问题:(1)Ⅰ中制备3Fe(OH)的离子反应方程式为________________________.(2)Ⅲ中制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体.①步骤1装置中仪器a 的名称为__________.②步骤2的操作名称是__________,步骤3采用冰水冷却的目的为__________.③过滤后需要用乙醇溶液洗涤,其优点是______________________________.(3)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体具有光敏性,在强光下分解生成草酸亚铁()24FeC O 且产物中只有一种气体,该反应的化学方程式为______________________________.(4)产品纯度的测定①从上述反应后的溶液中分离得到()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦晶体粗品,使用托盘天平称量制得的()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦晶体粗品的质量.天平平衡时,右盘内砝码的总质量为20g .游码示数如图所示,则制得粗品的质量为__________g.②测定所得产品的纯度:称取g a 晶体粗品溶于100mL 水中配成溶液,取20mL 溶液于锥形瓶中,用1mol L c -⋅的酸性227K Cr O 标准溶液进行滴定(已知:227Cr O -被还原为3Cr +,且粗品中的杂质不参与反应),进行了三次平行实验,达到滴定终点时平均消耗标准溶液mL V .则所得粗品的纯度为__________%(用含V 、c 、a 的代数式表示).17.(15分)以钛铁矿(主要含3FeTiO ,钛元素化合价为+4价;含23Fe O 、CaO 、2SiO 等杂质)为原料制备颜料铵铁蓝()46Fe NH Fe(CN)⎡⎤⎣⎦的流程示意图如下:已知:钛铁矿遇酸后钣元素以2TiO +的形式存在于溶液中,2TiO +易水解为23H TiO [23H TiO 也可写作2TiO(OH)].(1)提高“酸浸”浸出率的方法有__________(任写一种即可).(2)“酸浸”时主要发生反应的化学方程式为_____________;向酸浸液中加入铁粉的目的是_____________.(3)滤渣Ⅰ中的主要成分是______________.(4)在“沉铁”步骤产生的白色沉淀为()462Fe NH Fe(CN),()462Fe NH Fe(CN)转化为铵铁蓝的离子方程式为___________________________.(5)加热水解后的滤液经处理后,可循环利用的物质除4FeSO 外还有____________(填化学式),已知:常温下,()29sp 23H TiO 110K -=⨯,若要让2TiO +水解完全(离子浓度小于51110mol L --⨯⋅),应控制pH 不低于______________.(6)在物质制备的过程中需不断调整外界因素,以得到最佳制备条件.某小组为探究流程中“还原”工序的最佳条件进行了相关实验.①在其他条件不变的情况下,体系中Fe (Ⅲ)含量随pH 变化如图,试分析在pH 介于4~6之间时,Fe (Ⅲ)含量基本保持不变的原因:___________________________.②保持其他条件不变的情况下,体系中Fe (Ⅲ)含量随温度变化如图:判断应选择的最佳温度为______________℃.18.(14分)苯乙烯是用来制备重要高分子聚苯乙烯的原料.以水蒸气做稀释剂,有催化剂存在条件下,乙苯催化脱氢可生成苯乙烯.可能发生如下两个反应.主反应:()()()1652565221C H C H g C H CH CH g H g Δ117.5kJ mol H -=+=+⋅ ;副反应:()()()()6525265342C H C H g H g C H CH g CH g ΔH ++ .(1)已知,在298K 、101kPa 条件下,某些物质的相对能量()ΔH 变化关系如图所示.2ΔH =__________-1kJ mol -⋅.(2)在不同的温度条件下,以水烃比()()26525H O 9C H C H n n =投料,在膜反应器中发生乙苯脱氢反应.膜反应器可以通过多孔膜移去2H ,提高乙苯的平衡转化率,原理如图所示.已知:2H 的移出率()222H H 100%H Y =移去的物质的量生成的总物质的量.①忽略副反应.维持体系总压强p 恒定,在温度T 时,已知乙苯的平衡转化率为α,2H 的移出率为b ,则在该温度下主反应的平衡常数p K =____________(用α等符号表示并化简).[对于气相反应,用某组分B 的平衡压强()B p 代替物质的量浓度()B c 也可表示平衡常数,记作p K ,如()()B B p p x =⋅,p 为平衡总压强,()B x 为平衡系统中B 的物质的量分数]②乙苯的平衡转化率增长百分数与2H 的移出率在不同温度条件下的关系如下表.高温下副反应程度极小.试说明当温度高于950℃时,乙苯的平衡转化率随2H 的移去率的变化改变程度不大的原因:_________________.③在一定条件下仅发生,反应达到平衡状态,当改变反应的某一条件后,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________(填字母).A.正反应速率先增大后减小 B.化学平衡常数K 值增大C.反应物的体积百分数增大 D.混合气体密度增大(3)不同催化剂效能与水烃比有关.保持体系总压为常压的条件下,水烃比为9(曲线Ⅰ)时,乙苯的平衡转化率与温度的关系的示意图如下:请在图中画出水烃比为1时,乙苯的平衡转化率与温度的关系曲线(曲线Ⅱ).(4)含苯乙烯的废水的排放会对环境造成严重的污染,现采用电解法进行处理,其工作原理如下图(电解液是含苯乙烯和硫酸的废水,pH 6.2=),已知:OH ⋅(羟基自由基)具有很强的氧化性,可以将苯乙烯氧化成2CO 和2H O .①M连接电源的__________(填“正极”或“负极”)氧化的化学反应方程式为__________________.②苯乙烯被OH参考答案一、单项选择题1~5:BDBDC 6~10:ADCBA 11~14:CDBA二、非选择题15.(15分)(1)(1分)(2)①AB (2分)②()23322B H 6H O 2H BO 3H n m n n n m +=++↑或()23323B H 3H O H BO H 2n m n m n n ++=+↑(2分)(3)2sp 、3sp (2分)金刚石型BN 为共价晶体,B N -键的键能大于金刚石中C C -键的键能,所以硬度更大(2分)(4)Al H H F --L (2分)(5)酸(1分)A (1分)(6)303A48610a N ⨯(2分)16.(14分)(1)222232Fe H O 4H O 4H ++++↓+△(2分,条件不扣分)(2)①分液漏斗(1分)②蒸发浓缩(1分)降低三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的溶解度,使其充分析出,提高产率(2分)③减少晶体的损失,提高产率;乙醇易挥发,有利于获得干燥产品(2分)(3)()3242242242232K Fe C O 3H O 2FeC O 3K C O 2CO 6H O ⎡⎤⋅++↑+⎣⎦强光(2分,条件不扣分)(4)①21.9(2分)②245.5cV a(2分)17.(15分)(1)粉碎钛铁矿;适当增加酸的浓度;适当升高温度;延长浸取时间等(1分)(2)324442FeTiO 2H SO TiOSO FeSO 2H O +=++(2分)还原酸浸液中的3Fe +(2分)(3)2SiO 和4CaSO (2分,各1分,Fe 可写可不写,有错不得分)(4)()46464222Fe NH Fe(CN)ClO 2H 2FeNH Fe(CN)Cl 2NH H O -+-+++=+++(2分)(5)24H SO (1分)2(2分)(6)①pH 介于4~6之间时,铁离子水解完全,Fe (Ⅲ)主要以3Fe(OH)形式存在,不能和铁粉反应(2分)②55(1分)18.(14分)(1)-54.6(2分)(2)①()()()21110b pbαααα--+-(2分,不化简也可得分)②主反应的吸热,高于950℃时,乙苯的平衡转化率很大(或平衡常数很大),2H的移出率对平衡转化率的影响很小(或主反应的吸热,高于950℃时,温度对于主反应的影响大于2H的移出率对平衡转化率的影响)(2分)③AB(2分)(3)(2分)(4)①正极(2分)。
2023-2024学年河北省沧州市普通高中化学高一上期末统考试题含解析

2023-2024学年河北省沧州市普通高中化学高一上期末统考试题注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是A.等质量Na2CO3和NaHCO3分别和足量盐酸反应,相同条件下前者生成CO2少B.将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中,前者不生成沉淀C.相同条件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水D.Na2CO3固体中含少量NaHCO3,可用加热法除去2、向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示。
生成的沉淀过滤除去后,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.a点对应的溶液中:Na+、K+ HCO3- Cl-B.b点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、Cl-C.c点对应的溶液中:Na+、K+、Ag+、NO3-D.d点对应的溶液中:Na+、K+、OH-、Cl-3、关于二氧化硫的下列说法中不正确的是()A.是亚硫酸的酸酐B.是一种非电解质C.具有氧化性和还原性D.能使红色布条褪色4、从海带中提取I2的实验流程如图所示,下列说法正确的是A.操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B.操作②用到的玻璃仪器有长颈漏斗、烧杯C.操作③用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、温度计、漏斗D.将操作②中的苯换为酒精可以达到同样的效果5、在标准状况下,三个干燥的烧瓶内分别装入:干燥纯净的氨气、含有部分空气的氯化氢气体、体积比为4∶10的二氧化氮与氧气的混合气体。
2021年河北省普通高中学业水平选择性考试化学试题(河北卷)解析

C. 四种元素中,Y原子半径最大,X原子半径最小
D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
答案:CD
思路:结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物,已知X和Z同主族,可得X和Z同为第ⅦA族,Y为第ⅤA族元素,W为第ⅢA族或第ⅤA族元素,再结合W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,Y原子序数为W原子价电子数的3倍推知W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl,据此答题。
故选D。
7.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于2NA
C. 电解饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NA
D.1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于NA
D. 溴化铵水溶液存在电荷守恒,即c( )+c( )=c(Br-)+c(OH-),则物质的量也满足n( )+n( )=n(Br-)+n(OH-),因为n(Br-)= ,所以该溶液中 与 离子数之和大于 ,D正确;
故选C
8. 苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体,结构简式如图。关于该化合物,下列说法正确的是
C.氯化铋水解生成 的离子方程式为 ,水解工序中加入少量 ,醋酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸,使氢离子浓度减小,根据勒夏特列原理分析,氯化铋水解平衡右移,促进 水解,C正确;
D.氯化铋水解生成 的离子方程式为 ,水解工序中加入少量 ,铵根离子水解生成氢离子,使氢离子浓度增大,根据勒夏特列原理分析,氯化铋水解平衡左移,不利于生成 ,且部分铋离子与硝酸根、水也会发生反应 ,也不利于生成 ,综上所述,D错误;
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河北省普通高中《化学》 课程实施指导意见
(征求意见稿) 为贯彻落实国家《基础教育课程改革纲要(试行)》的精神,推进河北省普通高中课程改革的顺利实施,根据《普通高中课程方案(实验)》和《普通高中化学课程标准》,特制定《河北省普通高中化学课程实施指导意见(试行)》。 一、课程目标 1.树立正确的课程理念 高中化学课程是科学教育的重要组成部分,它对提高学生的科学素养、促进学生全面发展有着不可替代的作用。化学新课程的基本理念主要是: (1)立足于学生适应现代生活和未来发展的需要,着眼于提高21世纪公民的科学素养,构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。 (2)设置多样化的化学课程模块,努力开发课程资源,拓展学生选择的空间,以适应学生个性发展的需要。 (3)结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势,引导学生进一步学习化学的基本原理和基本方法,形成科学的世界观。 (4)从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发,帮助学生认识化学与人类生活的密切关系,关注人类面临的与化学相关的社会问题,培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。 (5)通过以化学实验为主的多种探究活动,使学生体验科学研究的过程,激发学习化学的兴趣,强化科学探究的意识,促进学习方式的转变,培养学生的创新精神和实践能力。 (6)在人类文化背景下构建高中化学课程体系,充分体现化学课程的人文内涵,发挥化学课程对培养学生人文精神的积极作用。 (7)积极倡导学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式,关注学生个性的发展,激励每一个学生走向成功。 (8)为化学教师创造性地进行教学和研究提供更多的机会,在课程改革的实践中引导教师不断反思,促进教师的专业发展。 2.深刻领会课程目标 高中化学课程应该有助于学生主动建构自身发展所需的化学基础知识和基本技能,激发学生的创新潜能,提高学生的实践能力。化学新课程的主要目标是: 知识与技能:了解化学科学发展的主要线索,理解基本的化学概念和原理,认识化学现象的本质,理解化学变化的基本规律,形成有关化学科学的基本观念;获得有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法,能设计并完成一些化学实验;重视化学与其他学科之间的联系,能综合运用有关的知识、技能与方法分析和解决一些化学问题。 过程与方法:经历对化学物质及其变化进行探究的过程,进一步理解科学探究的意义,学习科学探究的基本方法,提高科学探究能力;具有较强的问题意识,能够发现和提出有探究价值的化学问题,敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立思考的能力,善于与人合作,具有团队精神;在化学学习中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工;能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控,提高自主学习化学的能力。 情感态度与价值观:发展学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐;有参与化学科技活动的热情,有将化学知识应用于生产、 生活实践的意识,能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断;赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献,关注与化学有关的社会热点问题,逐步形成可持续发展的思想;树立辩证唯物主义的世界观,养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度,崇尚科学,反对迷信;热爱家乡,热爱祖国,树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。 二、课程内容 1.理解课程结构 普通高中化学新课程由8个课程模块构成,分为必修、选修两类。必修课程包括2个模块,选修课程包括6个模块。各课程模块之间的关系如下图所示。 2.明确课程内容 必修模块是为全体高中生开设的课程,《化学1》和《化学2》制定了“认识化学科学”、“化学实验基础”、“常见无机物及其应用”、“物质结构基础”、“化学反应与能量”、“化学与可持续发展”等一级内容主题。要求学生学习常见的化学物质,了解重要的化学概念,形成基本的化学观念和科学探究能力,认识化学对个人生活和社会发展的重要作用及其相互影响,为学习相关学科课程和化学选修课程模块奠定基础。 选修课程是在必修课程基础上为满足学生的不同需要而设置的,是必修课程的进一步拓展和延伸。各个模块从不同的层面和视角,建构独具特色的内容体系: 选修1:化学与健;生活中的材料;化学与环境保护。 选修2:化学与资源开发利用;化学与材料的制造、应用;化学与工农业生产。 选修3:原子结构与元素的性质;化学键与物质的性质;分子间作用力与物质的性质;研究物质结构的价值。 选修4:化学反应与能量;化学反应速率和化学平衡;溶液中的离子平衡。 选修5:有机化合物的组成与结构;烃及其衍生物的性质与应用;糖类、氨基酸和蛋白质;合成高分子化合物。 选修6:化学实验基础;化学实验探究。
三、实施建议 1.开课指导建议 高中化学每个模块为36学时,相当于2学分。《普通高中课程方案(实验)》规定,化学科目修满6学分是高中毕业的必备条件之一。所以,所有学生在依次学完必修模块化学l、化学2以后,必须再从6个选修模块中至少选学一个模块,并获得学分。鼓励学生尤其是对理工类专业感兴趣的学生在修满6学分后,选修更多的化学课程模块,以拓宽知识面,提高化学素养,使学生实现有个性的发展。按照《标准》的建议,有理工类专业发展倾向的学生,可修至8学分(即须选修2个选修模块);有志于向化学及其相关专业方向发展的学生,可修至12学分(即须选修4个选修模块)。 (1)必修模块开设的建议 必修模块开设的原则是:高一学年学完化学必修模块课程。现提供下列教学计划供参考: 高一两个学期内完成化学必修模块的学习,每个学期1个模块,每周2-3学时。 此方案有利于学生有足够精力来学习掌握必修模块的知识,为选修模块的学习打下扎实的基础。 各学校可根据本校的实际情况,制定具体的开设方案。 (2)选修模块的开设建议 选修模块开设的基本原则是:高三学年上学期结束前学完选修模块,有条件的学校尽可能开设所有的选修课程模块。 (3)学生选课指导 学校和教师在指导学生选择选修模块时,应让学生了解化学6 个选修模块的内容和特点,分析各模块学习内容,同时要综合考虑学生个人学习基础、兴趣、智能特点、择业和升学专业志向等因素来指导学生选课。现提供如下选课建议: ①对选择文科方向发展的学生:这些学生大多今后从事的工作与化学专业关联不大,建议他们选择学习《化学与生活》模块(当然,除了《化学与生活》模块外,这部分学生也可按自己的意愿选择学习其他任何一个化学选修模块)。 ②对有理工类专业发展倾向的学生:这类学生中又分为倾向工科方向的和倾向理科方向的,在选修模块时可区别对待。建议均选修《化学反应原理》,倾向于工科方向的学生可以推荐再选修《化学与技术》,倾向理科方向的学生建议从《物质结构与性质》、《化学与技术》和《实验化学》三个模块中再任选1-2个模块学习。 ③对有志于向化学及其相关专业方向发展的学生:从他们今后专业发展角度看,需要相对较完整的化学学科体系系统知识。建议选择学习《化学反应原理》、《物质结构与性质》、《有机化学基础》、《实验化学》等四个化学选修模块。并按上面排列顺序依次开课。这样的开课顺序,知识衔接自然,有利于帮助学生形成完整的化学知识体系。另外,《化学与生活》、《化学与技术》的相关内容可以在学习上述四个模块时有机融入,或在他们今后的学习中适当补充。 2.教学实施建议 (1)把握不同课程模块的特点,合理选择教学策略和教学方式 转变学生的学习方式是课程改革的基本要求。教师要更新教学观念,在教学中引导学生进行自主学习、探究学习和合作学习,帮助学生形成终身学习的意识和能力。教师应领会每个课程模块在课程中的地位、作用和教育价值,把握课程模块的内容特点,考虑学生的学习情况和具体的教学条件,采取有针对性的教学方式,优化教学策略,提高教学质量。 (2)联系社会实际,贴近学生生活,拓宽学生视野 化学科学与生产、生活以及科技的发展有着密切联系,对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高有着广泛而深刻的影响。高中学生已经接触到很多与化学有关的生活问题,让学生了解身边的化学,学习生活中的化学,能够激发学生学习化学的兴趣,提高学生现在及未来生活的质量。教师在教学中要注意联系实际,利用各种实际情境组织教学活动,帮助学生拓宽视野,开阔思路,综合运用化学及其他学科的知识分析解决有关实际问题;帮助学生充分接触和认识社会,了解化学与社会发展、科技进步的密切关系,树立学生理论联系实际的意识。 (3)突出学科特征,发挥化学实验的教育功能 以实验为基础是化学学科的重要特征之一,化学实验对全面提高学生的科学素养有着极为重要的作用,化学实验有助于激发学生学习化学的兴趣,创设生动活泼的教学情景,帮助学生理解和掌握化学知识和技能,启迪学生的科学思维,训练学生的科学方法,培养学生的科学态度和价值观。教师在各课程模块的教学中,应结合模块的特点加强化学实验教学。 (4)重视探究学习活动,发展学生的科学探究能力 探究学习是学生学习化学的一种重要方式,也是培养学生探究意识和探究能力的重要途径。 进行探究教学时,应注意以下几点: ①制定探究教学计划 可以在开学初制定教学计划时,确定探究教学内容。即首先确定一个学期课程模块化学知识中的探究教学内容,并对此进行整体设计,以便发挥探究课的优势。但也要重视教学过程中生成的探究内容,灵活开展探究教学。 ②把握探究时间的长短 开展探究教学的时间,可以是一节课或二节课展开的整块知