2017-2018学年安徽省东至二中、石台中学高二上学期12月月考化学 图片版
安徽省2021年高二上学期月考化学试卷(12月份)
安徽省2021年高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高二上·黄石期中) 下列溶液肯定呈酸性的是（）A . 含H+的溶液B . 加酚酞显无色的溶液C . pH＜7的溶液D . c（OH+）＜c（H+）的溶液2. （2分）从滴定管中滴下1滴溶液的体积接近（）A . 0.5 mLB . 0.1 mLC . 0.05 mLD . 0.01 mL3. （2分） (2019高二上·吉林期中) 已知25℃时，下列酸的电离常数:醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5、氢氰酸（HCN）：4.93×10－10、氢氟酸（HF）：7.2×10－4、甲酸（HCOOH）：1.77×10－4 ，物质的量浓度均为0.1mol•L －1的上述溶液，酸性最强的是（）A . 醋酸B . 氢氰酸C . 氢氟酸D . 甲酸4. （2分） (2018高一上·广州期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75 g食盐C . 配制450 mL溶液选用500mL的容量瓶D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.55. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D . 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求6. （2分） (2018高二上·河北期中) 常温下，下列选项不正确的是（）A . 已知A－＋H2B（过量）= HA＋HB－，则结合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－B . 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液pH=a ，则由水电离产生的c（OH－）=10－a mol/LC . 将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=D . 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3 ，可加入CuO7. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 下列说法不正确的是（）A . 对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX 溶液的pH改变值B . 在NH3·H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol·L-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变C . 在NaH2PO4水溶液中存在关系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)D . 沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常数为8.5×10-17 ，不能说明难溶盐AgI是弱电解质8. （2分） (2017高二下·南充期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、I-B . 无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-C . 由水电离出的c(H+)=1×10-3mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D . 0.1mol·L-1FeC13溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-9. （2分） (2017高二上·双峰期末) 关于下列各图象的叙述，正确的是（）A . 甲图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ•mol﹣1B . 乙图表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 丙图表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A，B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数仍为A%=B%D . 丁图表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH 大于NaB溶液10. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 常温下，将 mL 1mo/L 和 mL 1mo/L 两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。
精品解析：安徽省天长市天长二中2018-2019学年高二第一学期12月月考化学试题(原卷版)
天长二中高二年级12月份月考(化学)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、选择题(共20小题,每小题3分,共60分，每题只有一个正确答案)1. 关于原电池的叙述中正确的是( )A. 原电池是把化学能转变为电能的装置B. 构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属C. 原电池电解质溶液中阳离子向负极移动D. 理论上，所有的氧化还原反应都能设计成原电池2. 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C. 强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D. 强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱3. 在氨水中存在下列电离平衡：NH 3·H2ONH ＋OH－，下列情况能引起电离平衡向逆向移动的有4( )①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl ④加CH3COOH溶液⑤加AlCl3固体A. ①②B. ①③⑤C. ③④⑤D. ①②④4. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为A. C + H2O=CO + H2ΔH=+131.3KJ·mol-1B. C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH=+10.94KJ·mol-1C. C(s)+ H2O(l)=CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3KJ·mol-1D. C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH=+131.3KJ·mol-15. 室温，将0.1 mol·L－1HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是()A. 1.7B. 12.3C. 12D. 16. 25 ℃，某pH＝2的HCl溶液中，由水电离的c(H+)为( )A. 1.0×10－12mol·L－1B. 1.0×10－7mol·L－1C. 1.0×10－10mol·L－1D. 1.0×10－2mol·L－17. 若溶液中由水电离产生的c (OH －)＝1×10－14mol·L －1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是 A. Al 3＋ Na ＋ NO 3- Cl －B. K ＋ Na ＋ Cl － NO 3-C. K ＋ Na ＋ Cl － HCO 3-D. K ＋ Fe 2＋ SO 42- NO 3- 8. 25℃时，水的电离达到平衡：H 2OH ＋+ OH －；ΔH > 0，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c （OH －）降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H ＋）增大，K w 不变C. 向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H ＋）降低D. 将水加热，K w 增大，pH 不变9. 下列反应不可用于设计成原电池的是( )A. CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+CO 2↑+H 2OB. 2CH 3OH+3O 2＝2CO 2+4H 2OC. Zn+2HCl ＝ZnCl 2+H 2↑D. 4Al+3O 2+6H 2O ＝4Al(OH)310. 在未知溶液中再加入CH 3COONa 晶体，测得c (Na ＋)与c (CH 3COO －)几乎相等，则原来的溶液可能是A. HCl 溶液B. NaOH 溶液C. KCl 溶液D. KOH 溶液11. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（ ）A . 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 约等于25.3%12. HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L -1NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是 A. c(Na ＋)＞c(A －)＞c(H +)＞c(OH －)B. c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(A －)＞c(H +)C. c(Na ＋)+c(OH －)=c(A －)+c(H +)D. c(Na ＋)+ c(H +) = c(A －)+c(OH －)13. 已知25 ℃时，AgCl 的溶度积K sp ＝1.8×10－10，则下列说法正确的是( ) A. 向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大B. AgNO 3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c (Ag ＋)＝c (Cl －)C. 温度一定时，当溶液中c (Ag ＋)·c (Cl －)＝K sp 时，此溶液中必有AgCl 的沉淀析出D. 将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl 转化为AgI ，K sp (AgI)<K sp (AgCl)，所以S (AgI)<S (AgCl) 14. 有A 、B 、C 、D 四块金属片，进行如下实验，①A 、B 用导线相连后，同时插入稀H 2SO 4中，A 极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：A. A>B>C>DB. A>C>D>BC. C>A>B>DD. B>D>C>A15. 等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A. B.C. D.16. 一真空密闭恒容容器中盛有1mol PCl 5，加热到200℃时发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2mol PCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。
江苏省东台市创新学校2017-2018学年高二上学期第一次月考化学(选修)试题 Word版无答案
东台创新高级中学2017-2018学年度第一学期 月检测高二化学（选修）试卷考试时间：60分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：C ―12 H ―1 O ―16一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3分，共45分）1.在科学史上中国有很多重大的发明和发现，以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是①指南针 ②造纸 ③火药 ④印刷术 ⑤炼铜、炼铁 ⑥合成尿素 ⑦人工合成蛋白质⑧提出氧化学说 ⑨提出原子—分子学说 （ ） A.②③⑤⑦ B.②④⑥⑦ C.①③⑧⑨ D.①②③④2.称为“现代有机合成之父”的伍德沃德曾组织14个国家的110位化学家，协同攻关，探索维生素B 12的结构术为复杂，伍德沃德经研究发现，它有181个原子，在空间呈魔毡状分布，性质极为脆弱，受强酸、强碱、高温的作用都会分解，这就给人工合成造成极大的困难。
伍德沃德设计了一个拼接式合成方案，即先合成维生素B 12的各个局部，然后再把它们对接起来。
这种方法后来成了合成有机大分子普遍采用的方法。
如图是维生素B 12分子结构的一部分对此结构的下列说法中，正确的是 （ ）A.维生素B 12属于无机物B.维生素B 12属于有机物C.维生素B 12属于烃D.到目前为止，人类只能合成自然界中已存在的有机化合物3.心酮胺是治疗冠心病的药物。
它具有如下图的结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是 （ ）A.可以在催化剂作用下和溴反应B.可以和银氨溶液发生银镜反应C.不可以和氢溴酸反应D.可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应 4．下列有关有机物的说法中正确的是： （ ）A ．凡是含碳元素的化合物都属于有机物；B ．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物；C ．所有的有机物都很容易燃烧；D ．有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生。
5．下列物质不．属于醇类的是： （ ） A ．HOCH 2OH B ．CH 3CHCH 2OH HOC ．CHO COOHD ． CH 2CH 2OH6．下列有关实验的说法中错误的是： （ ）A ．在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点；B．用直接蒸馏的方法不能得到无水乙醇；C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失；D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大。
【精品】2017-2018学年安徽省蚌埠二中高二(上)开学化学试卷
不变的是（ A．HCO3﹣
） B．Cl﹣
C．Mg2+
D．Na+
20．（ 3 分）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是
（）
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠溶液
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
21．（ 3 分）将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继
．
24．（ 8 分）在一个容积固定为 2L 的密闭容器中进行下列反应。
（ 1）将 1mol N2O4 放入此容器， N2O4 发生如下反应： N2O4（g） ? 2NO2（ g）（正 反应吸热），平衡时，测得混合气体 （N2O4 和 NO2）的压强为同温下 N2O4（ g）
尚未分解时压强的 1.2 倍，此时 N2O4 的体积分数为 Φ．平衡时容器内 NO2 和
回答下列问题：
（ 1）写出 A 装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、
、
．
（ 2）实验开始后，写出 B 中反应的离子方程式
．
（ 3） C 中的现象是
，E 装置的作用是
．
（ 4）按图 2 所示称取一定量的 Na2SO3 样品放入 A 装置的烧瓶中，滴入足量的
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H2SO4 完全反应．然后将 B 中完全反应后的溶液与足量的 BaC2l 溶液反应，过
D 将过量 BaC2l 溶液与少量 Na2SO4 溶液 将少量 Ba（ OH）2 溶液与过量 MgSO4
2017-2018学年安徽省池州市东至二中高二上学期期末考试题 数学(理) 图片版
（理科）数学答案4.B 【解析】∵311x <+，∴1011x x -=<++，即（x ﹣2）（x+1）＞0，∴x ＞2或x ＜﹣1.逆命题为“若311x <+，则3x ≥”，显然是假命题，又逆命题与否命题互为逆否命题，所以否命题也是假命题.又原命题为真命题，所以逆否命题也是真命题.综上，选B.5.C 【解析】对A ，若,//m m n α⊥，则n α⊥,又,n βαβ⊂⊥则 ，所以A 正确；对C ，,m n 可能是异面直线，所以C 错误；易知B ，D 正确.6. A 【解析】当0,0m n >>时，曲线221mx ny -=，可化为22111x y m n-=，表示焦点在x 轴上的双曲线，充分性成立．若曲线221mx ny -=为双曲线，则0,0m n >>或0,0m n <<，必要性不成立，即“0,0m n >>”是“曲线221mx ny -=为双曲线”的充分不必要条件．8.C 【解析】由题意可得32,a b p ab p p +==+，且0p ≠.过点22(,),(,)M a a N b b 的直线方程为222()b a y a x a b a --=--，即()0a b xy ab +--=，即32()0px y p p --+=，于是圆心2(,1)p 到上述直线的距离为332221d ====>，所以直线与圆相离，故选C.9.B 【解析】设00(,)Gx y ，双曲线22:12x C y -=的两条渐近线方程分别为0,0x x ==，所以G 到双曲线C 的两条渐近线的距离分别为1d =，2d =所以220012|2|3x y d d -⋅==又因为点G 在双曲线22:12x C y -=上，所以220012x y -=，即220022x y -=，代入上式，可得220012|2|233x y d d -⋅==.10. D 【解析】补全为长方体，如图，则2R ==所以2R =2434R ππ=. 11.B 【解析】因为到点(1,1)的距离为2的点的轨迹是圆22(1)(1)4x y -+-=，所以题目条件等价于圆22(2)(2)9x t y t -+-=与圆22(1)(1)4x y -+-=相交，从而3232-<+，即212(21)25t <-<，解得实数t 的取值范围是2222(()4444-+ . 12.B 【解析】因为4A B A E = ，1114A B A F = ，且正方体1111A B C DA B C D -的棱长为4，所以,1EF AB AE ⊥=，故点M 到直线EF 距离，即为点M 到点E 距离，于是条件“平面ABCD 内点M 到直线EF 与直线BC 的距离之比为1:2”转化为“平面ABCD 内点M 到点E 与直线BC 的距离之比为1:2”.在平面ABCD 内，以A 为坐标原点，AB 、AD 分别为x 、y 轴正方向建立平面直角坐标系，则(1,0)E ，直线BC 的方程为4x =，设点M 的坐标为(,)x y 12=，化简可得22143x y +=，故动点M 的轨迹是椭圆.13. 5 【解析】因为2(4,3,8)-a +b =，所以(2)5+⋅=a b a .【解析】设正方形ABCD 的中心为O ，连接EO ，OB ，则BEO ∠即是异面直线BE 与SA 所成角.易知BO OE ⊥，所以在Rt BOE ∆中，tan BO BEO EO ∠==15.1 【解析】如下图，因为KFB ∆是等腰三角形，腰长为2，所以必有||||2FK FB ==，简单可证AFK ∆也为等腰三角形且//OF KA ，||||2FK AF ==，由抛物线的定义可得||||2AF AK ==，又因为所以||1OF =，即1p =16. 12(,)P x y ，则(,)P x y 满足22221x y a b +=，即22222b y b x a -=-，则PA ，PB 的斜率之积为22222PA PB y b y b y b b k k x x x a +--⋅=⋅==-，因为PB k =，所以2PA k =又因为PA FA b k k c ==-，所以2b c =-，即2bc a =12c e a ==17. 【解析】（I ）显然当1a =，直线12,l l 不平行， 所以1:2a l y x a =--，237:11a l y x a a -=-+--，因为p 为真命题，所以32171a a a a a ⎧-=-⎪⎪-⎨-⎪-≠⎪-⎩，解得3a =，或2a =- …………………………5分（II ）若q 为真命题，则290a ∆=-≥恒成立，解得3a ≤-，或3a ≥.因为命题,p q p q ∧∨均为假命题，所以命题,p q 都是假命题，所以3,233a a a ≠≠-⎧⎨-<<⎩，解得32a -<<-，或23a -<<，故实数a 的取值范围是(3,2)(2,3)--- …………………………………………………10分18. 【解析】（I ）证明：因为直三棱柱容器侧面11AA B B 水平放置，所以平面//DEFG 平面11AA B B ，因为平面ABC 平面11AA B B AB =，平面ABC 平面DEFG DE =，所以//DE AB …………………………………………………………………………………6分 （II ）当侧面11AA B B 水平放置时，可知液体部分是直四棱柱，其高即为直三棱柱111ABC A B C -容器的高，即侧棱长10.由（I ）可得CDE CAB ∆∆ ，又2,5CD CA ==， 所以2125ABC ABED S S ∆=四边形.…………………………………………………………………9分 当底面ABC 水平放置时，设水面的高为h ，由于两种状态下水的体积相等，所以10ABC ABED S S h ∆⨯=⋅四边形，即211025ABC ABC S S h ∆∆⨯=⋅， 解得425h =.…………………………………………………………………………………12分19. 【解析】（I ）因为焦距为2，所以22c =，即1c =.又因为1F MN ∆的周长为4a =，所以a =所以1b ==，于是椭圆C 的方程2212x y +=.……………………………………5分 （II ）因为1234F F M π∠=，所以直线MN 的斜率tan 14k π==，所以直线MN 的方程为1y x =-，联立22121x y y x ⎧+=⎪⎨⎪=-⎩，消去y 可得2340x x -=.…………………………………8分设1122(,),(,)M x y N x y ，则12124,03x x x x +==，所以||MN ===………………………12分20. 【解析】（I ）证明：取AC 的中点F ，连接BF ，因为AB ＝BC ，所以BF AC ⊥，CD ⊥平面ABC,所以CD BF ⊥.又CD AC C = ，所以BF ⊥平面ACD .①…………………………………………………3分 因为AM=MD ，AF=CF ，所以1//2MF CD MF CD =，.因为//BE CD ，12BE CD =，所以//MF ，所以四边形BFME 是平行四边形.所以EM//BF .②由①②,得EM ⊥平面ACD ，所以平面AED ⊥平面ACD ；………………………………5分 （II ） BE ⊥平面ABC ，,,BE BC BE BA ∴⊥⊥又BC AB ⊥，∴以点B 为原点，直线BC 、BA 、BE 分别为x,y,z 轴，建立空间直角坐标系B-xyz.由22BC CD BE ===，得B(0,0,0)，C(2,0,0)，A(0,2,0)，D(2,0,2). 由中点坐标公式得(1,1,1),(1,1,0)M F ，(2,0,0),(1,1,1)BC BM == ,(1,1,0)BF = ，设向量(,,)x y z n =为平面BMC 的一个法向量，则0,0.BM BC ⎧⋅⎪⎨⋅⎪⎩n =n =即0,0,x x y z =⎧⎨++=⎩令y=1,得x=0，z=－1，即(0,1,1)-n =,……………………………………………………8分 由（I ）知，(1,1,0)BF = 是平面ACD 的一个法向量. ……………………………………9分设二面角B －CM －A 的平面角为θ，则||1|cos |2|BF BF θ⋅=== n n |||，…………………………11分又二面角B －CM －A 为锐二面角，故1cos 2θ=. …………………………………………12分21. 【解析】（I ）设H 的方程为222()()x m y n r -+-=，因为H 被直线10,30x y x y --=+-=分成面积相等的四部分，所以圆心(,)H m n 一定是两直线10,30x y x y --=+-=的交点，易得交点为(2,1)H ，所以2,1m n ==.……………………………………………………2分 又H 截x 轴所得线段的长为2，所以2212r n =+=.所以H 的方程为22(2)(1)2x y -+-=.…………………………………………………4分 （II ）法一：如图，H 的圆心(2,1)H，半径r =过点N 作H 的直径NK ，连结,KM PH .当K 与M 不重合时，KM MN ⊥，又点M 是线段PN 的中点KP KN ⇒=；当K 与M 重合时，上述结论仍成立.因此，“点M 是线段PN 的中点”等价于“圆上存在一点K 使得KP 的长等于H 的直径”.…………………………………………………………………………………………………6分 由图可知PH r KP PH r -≤≤+，即2PH r r PH r -≤≤+，即3r PH r ≤≤.……8分 显然PH r >，所以只需3PH r ≤，即2(1)418b -+≤，解得11b ≤所以实数b的取值范围是[1.………………………………………………12分 法二：如图，H 的圆心(2,1)H，半径r =,MH PH ，过H 作HK PN ⊥交PN 于点K ，并设HK d =.由题意得3PK MK ===所以PH 6分又因为PH ==将r =22814(1)d b =--，………………………………………………8分 因为20816d ≤<，所以2014(1)16b ≤--<，，解得11b ≤+…………12分22. 【解析】（I ）因为抛物线C ：22y px =关于x 轴对称，所以(2,P Q R -中只能是(2,P Q -两点在C 上， 带入坐标易得2p =，所以抛物线C 的标准方程为24y x =.………………………………6分 （II ）证明：抛物线的焦点F 的坐标为(1,0)，准线l 的方程为1x =-.设直线AB 的方程为1x ty =+，1122(,),(,),(1,)A x y B x y M m -.由214x ty y x =+⎧⎨=⎩，可得2440y ty --=，所以12124,4y y t y y +==-，于是21212()242x x t y y t +=++=+，212121212(1)(1)()11x x ty ty t y y t y y =++=+++= 设直线,,MA MF MB 的斜率分别为,,MA MF MB k k k ， 一方面，12211212121212()()211(1)(1)MA MB ym y m x y x y y y m x xmk k x x x x --+++-+-+=+=++++2112121212(1)(1)()()2(2)(2)ty y ty y y y mt y y mty ty +++++-+-=++1212212122(2)()22()4ty y mt y y m t y y t y y +-+-=+++224(1)4(1)m t m t -+==-+. 另一方面，2MF mk =-.所以2MA MB MF k k k +=，即直线,,MA MF MB 的斜率成等差数列. ……………………12分11。
安徽省池州市东至二中高二化学上学期段考试卷(含解析)
2015-2016学年安徽省池州市东至二中高二（上）段考化学试卷一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是（）A．△H＜0、△S＞0 B．△H＜0、△S＜0 C．△H＞0、△S＜0 D．△H＞0、△S＞02．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH﹣）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+C．=1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、HCO3﹣4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mol﹣1，则CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1C．H2（g）的燃烧热是285.8kJ•mol﹣1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6kJ•mol ﹣1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ•mol﹣15．向体积为V a的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol•L﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）A．V a＞V b时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+）B．V a=V b时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）C．V a＜V b时：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．V a与V b任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）6．有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（）A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X﹣、Y﹣、Z﹣三者中以Z﹣最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol7．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（）A．a点表示的溶液中c（CH3COO﹣）=10﹣3mol•L﹣1B．b点表示的溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K8．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0B．4 NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0D．2 NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H＞09．在常温下，下列各组溶液的c（H+）一定等于1×10﹣7mol/L的是（）A．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B．0.10mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH=1的H2SO4与0.05mol/L 的Ba（OH）2溶液以等体积混合10．反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示．则下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2 C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P211．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大12．下列溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与0.1mo l•L﹣1的CH3COOH溶液等体积混c（Na+）＞c（OH﹣）＞c （CH3COO﹣）＞c（H+）B．常温下，0.01mol•L﹣1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合c（CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．常温下，0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH3COO ﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液和0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO﹣）+c（OH ﹣）=c（Na+）+c（H+）13．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等14．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：415．根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）化学式电离常数HClO K=3×10﹣8H2 CO3K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11A．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）B．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3﹣）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）16．已知一定温度下，2X（g）+Y（g）⇌mZ（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（）A．m=4 B．a=b C．a＜D．m＜3二．非选择题（共52分）17．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：（1）若a=5，则A为酸，B为酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是．18．（1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10﹣7mol•L﹣1，则此时c（OH﹣）为；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10﹣4mol•L﹣1则溶液中由水电离产生的c（H+）为，此时温度（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=﹣242.0kJ/mol③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣283.0kJ/mol写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：．（3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得混合液的pH=12，则原溶液的物质的量浓度为．（溶液体积变化忽略不计）（4）常温下，0．lmol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于7，用离子方程式表示其原因．（5）常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4溶液中c （NH4+）由大到小的顺序是：．（填序号）23．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表混合溶液的pH实验编号HA物质的量浓度（mol•L﹣1）NaOH物质的量浓度（mol•L﹣1）①0.1 0.1 pH=9② c 0.2 pH=7③0.2 0.1 pH＜7请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是（用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）．A．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣） B．c（Na+）=c（HA）+c（A﹣）C．c（HA）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Na+） D．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）+c（HA）（2）②组情况表明，c 0.2mol•L﹣1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A﹣）c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是．24．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl﹣、OH﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，现将它们分别配成0.1mol•L﹣1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．已知：氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的Ag（NH3）2OH根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的化学方程式是；（2）E溶液是，判断依据是；（3）写出下列四种化合物的化学式：A 、C 、D 、F ．25．Ⅰ恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）═C（g）（1）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡量生成amolC，这时A物质的量为．（2）若开始时放入3molA和3molB，达平衡后，生成C的物质的量为．（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3a mol，则 x= mol，y= mol．平衡时B的物质的量（选填一个编号）作出此判断的理由．（甲）大于2mol （乙）等于2mol（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol．（4）若在（3）的平衡混合物再加入3molC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是．Ⅱ若维持温度不变在一个与Ⅰ反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应．（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC．将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）．作出此判断的理由．（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小．2015-2016学年安徽省池州市东至二中高二（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是（）A．△H＜0、△S＞0 B．△H＜0、△S＜0 C．△H＞0、△S＜0 D．△H＞0、△S＞0 【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应自发进行的判断依据：△H﹣T△S＜0反应自发进行，△H﹣T△S＞0反应不能自发进行，据此分析．【解答】解：A．当△H＜0、△S＞0时，△H﹣T△S＜0反应自发进行，故A正确；B．当△H＜0、△S＜0时，则在低温时△H﹣T△S＜0，即低温时自发进行，故B错误；C．当△H＞0、△S＜0时，则△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行，故C错误；D．当△H＞0、△S＞0时，则在高温时△H﹣T△S＜0，即高温时自发进行，故D错误．故选A．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，掌握焓变、熵变和温度共同决定反应是否自发进行的方法是解题关键，题目较简单．2．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH﹣）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；B、根据溶液中存在的微粒来回答；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；D、碳酸氢根和氢氧根在溶液中不共存．【解答】解：A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO32﹣）均增大，故D正确．故选：C．【点评】本题考查学生盐的水解原理的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+C．=1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．pH=1的溶液呈酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性；C.=1×1012的溶液呈酸性；D．与Fe3+反应的离子不能大量共存．【解答】解：A．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，故A错误；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故B错误；C.=1×1012的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．HCO3﹣与Fe3+发生互促水解而不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大，注意相关基础知识的积累．4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mo l﹣1，则CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1C．H2（g）的燃烧热是285.8kJ•mol﹣1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6kJ•mol ﹣1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．根据中和热是指强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量来分析；B．根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，应生成液态水来分析；C．根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，互为逆反应的反应热的数值相同，符号相反；D．根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量来分析．【解答】解：A．中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O所放出的热量为2×57.3kJ，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热小于2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1，故A错误；B．由燃烧热的概念可知，甲醇燃烧应生成液态水，则CH3OH的燃烧热一定不为192.9kJ•mol ﹣1，故B错误；C．H2（g）的燃烧热是285.8kJ•mol﹣1，生成液态水，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6kJ•mol﹣1，故C错误；D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1400kJ•mol﹣1，故D 正确；故选D．【点评】本题主要考查了燃烧热和中和热，明确概念中条件的限制及概念的要点即可解答，题目难度中等，注意中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH2O；燃烧热的几个关键点：1molH2O、纯物质、稳定氧化物．5．向体积为V a的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol•L﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）A．V a＞V b时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+）B．V a=V b时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）C．V a＜V b时：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．V a与V b任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当V a＞V b时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒判断醋酸根离子与醋酸浓度之和与钾离子浓度的关系．B、当V a=V b时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒判断正误．C、当V a＜V b时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，根据物料守恒和电荷守恒判断．D、V a和V b为任意比时，根据电荷守恒判断正误．【解答】解：A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当V a＞V b时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒知，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞0.025mol/L，c （K+）＜0.025mol/L，所以c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+），故A正确．B、当V a=V b时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒知，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确．C、当V a＜V b时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，溶液中钾离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，当氢氧化钾的体积远远大于醋酸的体积，则氢氧根离子浓度大于醋酸根离子浓度，当氢氧化钾体积比醋酸体积稍微大时，醋酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，故C错误．D、V a和V b为任意比时，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c （K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故D正确．故选C．【点评】本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，属于中等难度，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒即可分析解答本题．6．有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（）A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X﹣、Y﹣、Z﹣三者中以Z﹣最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，据此解答．【解答】解：A．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，根据题意知，在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强，故A正确；B．NaX、NaY、NaZ水溶液都大于7，说明这三种盐都是强碱弱酸盐，所以这三种酸都是弱酸，故B正确；C．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，所以Z﹣水解程度最大，故C正确；D．这三种酸都是一元酸，一元酸中和氢氧化钠时，酸碱的物质的量相等，所以中和1molHY 酸，需要的NaOH等于1mol，故D错误；故选D．【点评】本题考查盐类水解，明确酸的强弱与酸根离子水解程度关系是解本题关键，难度中等．7．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（）A．a点表示的溶液中c（CH3COO﹣）=10﹣3mol•L﹣1B．b点表示的溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．酸能抑制水的电离，再根据弱电解质的性质分析溶液中醋酸根离子的浓度．B．从溶液电中性的角度分析；C、根据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性，从而确定该选项是否正确．D、电离平衡常数只与温度有关，与其它任何条件都无关．【解答】解：A．a点是c（H+）=10﹣3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，故A正确．B．溶液满足c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），b点时，c（H+）＞c（OH﹣），则有c （CH3COO﹣）＞c（Na+），故B正确．C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误．D、b、d两点溶液的温度相同，所以b、d点表示的溶液中均等于K，故D正确．故选C．【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意平衡常数K只与温度有关，与其它任何条件都无关．8．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0B．4 NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0D．2 NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H＞0【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】由图象可知，在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题．【解答】解：在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，如是升高温度，正反应应为放热反应，如是增大压强，则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，只有B符合，故选B．【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，根据图象判断平衡移动的方向，结合温度、压强对平衡移动的影响是解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累．9．在常温下，下列各组溶液的c（H+）一定等于1×10﹣7mol/L的是（）A．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B．0.10mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH=1的H2SO4与0.05mol/L 的Ba（OH）2溶液以等体积混合【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】常温下，若溶液中c（H+）等于1×10﹣7mol/L，即溶液的pH=7，说明溶液呈中性，据此分析解答．【解答】解：A．常温下，pH=2的溶液中氢离子浓度是10﹣2 mol/L，pH=12的溶液中氢氧根离子浓度是10﹣2mol/L，酸和碱的强弱未知，如果是弱酸强碱，则混合溶液呈酸性，如果是弱碱强酸，则混合溶液呈碱性，如果是强酸强碱，则混合溶液呈中性，故A错误；B.0.1mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合，溶液中n（H+）＞n（OH﹣），所以混合溶液呈酸性，故B错误；C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍，醋酸溶液的pH接近于7，但不等于7，故C错误；D．pH=1的H2SO4与0.05mol/L 的Ba（OH）2溶液以等体积混合，溶液中n（H+）=n（OH﹣），则混合溶液呈中性，故D正确；故选D．【点评】本题考查溶液酸碱性的判断，难度不大，易错选项是C，注意酸或碱无论如何稀释，酸不能变成碱，碱不能变为酸，为易错点．10．反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示．则下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2 C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P2【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．【解答】解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1＞P2，故选C．【点评】本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关．【解答】解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B．【点评】本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．12．下列溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液等体积混c（Na+）＞c（OH﹣）＞c （CH3COO﹣）＞c（H+）B．常温下，0.01mol•L﹣1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合c（CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．常温下，0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH3COO ﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液和0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO﹣）+c（OH ﹣）=c（Na+）+c（H+）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A．等浓度、等体积的醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子只是部分水解，c（OH﹣）＜c（CH3COO﹣）；B．pH=2的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，醋酸为弱酸，溶液中部分电离，所以醋酸的浓度大于0.01mol/L，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性；C．混合液显示中性，溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，再根据电荷守恒判断醋酸根离子与钠离子浓度关系；D．根据醋酸与醋酸钠混合液中电荷守恒进行判断．【解答】解：A．0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液等体积混，反应后的溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解程度较小，则c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣），溶液中离子浓度大小为：，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．常温下，0.01mol•L﹣1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，由于醋酸为弱酸，醋酸浓度大于0.01mol/L，所以混合后醋酸过量，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（CH3COO﹣），溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；C．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/LNaOH溶液混合后使pH=7，则有c（H+）=c（OH﹣），根据电中性原则可知c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），则c（CH3COO﹣）=c（Na+），中性溶液中c（OH﹣）和c（H+）较小，则c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣），故C 正确；D．0.1 mol/L CH3COOH溶液和0.1 mol/L CH3COONa溶液等体积混合，根据电中性原则可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故D正确；故选A．【点评】本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小的方法，注意弱电解质的电离特点，比较离子浓度大小时常用到电荷守恒、物料守恒等方法，答题时注意体会．13．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】2X（g）+Y（g）⇌Z（g），开始1mol 1mol 0转化0.6mol 0.3mol 0.3mol平衡0.4mol 0.7mol 0.3mol结合反应速率的计算及平衡移动的影响因素来解答．【解答】解：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），开始1mol 1mol 0转化0.6mol 0.3mol 0.3mol平衡0.4mol 0.7mol 0.3molA．以X浓度变化表示的反应速率为=0.001mol/（L•s），故A正确；B．将容器体积变为20L，压强减小，平衡逆向移动，则Z的平衡浓度小于原来的，故B错误；C．若升高温度Y的转化率减小，则升高温度，平衡逆向移动，故C错误；D．达到平衡时，X的浓度为0.04mol/L，Y的浓度为0.07mol/L，二者不相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算及影响平衡的因素即可解答，题目难度中等．14．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4【考点】离子方程式的有关计算；pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．【解答】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH﹣）=10﹣2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10﹣2mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10﹣2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10﹣3mol/L；所以得到： =10﹣3；得到x：y=1：4，故选D．【点评】本题考查了酸碱反应的综合计算，溶液pH的计算应用，注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键．15．根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）化学式电离常数HClO K=3×10﹣8H2 CO3K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11A．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）B．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3﹣）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的原理．【专题】压轴题；盐类的水解专题．【分析】依据表提供的数据分析判断，弱电解质电离常数比较可知，等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，依据溶液中电荷守恒，离子浓度大小比较依据，物料守恒等分析判断．【解答】解：A、等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度大小为：c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故A正确；B、等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度大小为：c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故B错误；C、依据溶液中的物料守恒得到c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故C错误；D、根据溶液中存在电荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c （CO32﹣），故D错误；。