2017-2018学年甘肃省兰州市第四中学高二上学期期末考试化学试题(Word版)

1 2017-2018学年甘肃省兰州市第四中学高二上学期期末考试化学试题 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

题号 一 二 总分 得分 注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上

第Ｉ卷

评卷人 得分 一、单选题

1、“能源分类相关图”如图所示,下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )

A.煤炭、石油、潮汐能 B.水能、氢能、天然气 C.太阳能、风能、生物质能 D.地热能、海洋能、核能

2、下列关于能量转换的认识中不正确的是( ) A.原电池工作时化学能全部转化为电能 B.工业上电解氧化铝制备铝,电能转化成化学能 C.镁在空气中燃烧时化学能不只转变成热能 2

D.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 3、下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是 ( )

A.风力发电 B.太阳能发电 C.火力发电 D.潮汐能发电

4、已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )

A. B.

C. D.

5、下列说法可以证明反应N2+3H32NH3已达平衡状态的是( ) A.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—H键断裂 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键形成 3

6、关于相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述不正确的是( ) A.取等体积的醋酸和盐酸溶液分别稀释至原溶液的倍和倍,结果两溶液的仍然 相同,则

B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸 C.取等体积的两种酸溶液分别中和溶液,醋酸消耗的物质的量比盐酸多

D.两种酸溶液中

7、用0.1026的盐酸滴定25.00未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如图所示,正确的读数为( )

A.22.30 B.22.35 C.23.65 D.23.70

8、下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ） 4

A．②①③④ B．④③①② C．④②①③ D．③②④① 9、难溶电解质AB2饱和溶液中,c(A2+) = xmol·L-1,c(B-) = ymol·L-1,则Ksp值为( ) A. B.xy C.xy2 D.4xy2

10、相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )

A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ B.反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生 C.相同温度下,0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 D.相同温度下,1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX

11、在一定条件下,溶液存在水解平衡:。下列说法正确的是( ) A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入,平衡向正反应方向移动

C.升高温度,减小 5

D.加入固体,溶液减小 12、室温下向100.1溶液中加入0.1的一元酸,溶液的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.点所示溶液中 B.、两点所示溶液中水的电离程度相同

C.时, D.点所示溶液中

13、将足量的AgCl分别放人下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )。 ①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgN03溶液 A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤ C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①

14、下列关于0.10溶液的说法正确的是( ) A.溶质的电离方程式为 6

B.25℃时,加水稀释后,与的乘积变大 C.离子浓度关系: D.温度升高,增大

15、下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味

16、用食用白醋(醋酸浓度约为1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D.试纸显示醋酸的为2~3

17、准确移取20.00某待测溶液于锥形瓶中,0.1000 溶液滴定。下列说法正确的是( ) A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入溶液进行滴定 B.随着溶液滴入,锥形瓶中溶液由小变大 C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小

18、如下图所示,、分别是直流电源的两极,通电后发现极板质量增加,极板处有无色无味气体放出,符合这一情况的是下表中的( ) 7

极板 极板 电极 A 锌 石墨 负极 B 石墨 石墨 负极 C 银 铁 正极 D 铜 石墨 负极 A.A B.B C.C D.D

19、在由水电离产生的浓度为的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) ①、、、 ②、、、 ③、、、 ④、、、 ⑤、、、 A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤

20、铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( ) 8

A.正极反应为: B.电池反应为: C.在外电路中,电子从电极流向电极 D.盐桥中的移向溶液 第ＩＩ卷

评卷人 得分 二、填空题

21、（5分）下列物质中:能导电的是 ; 属于电解质的是 ; 属于非电解质的是 ;属于强电解质的是 ; 属于弱电解质的是 A. NaOH 溶液 B. Cu C.液态HCl D.液态CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H.胆晶体 I.石墨 J.无水乙醇

22、（12分）请完成下列各小题 : 1.的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性,原因是 (用离子方程式表示);在实验室中配制溶液时,常先将固体溶于较浓的硝酸中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”或“抑制”)其水解。 2.明矾可用于净水,原因是 (用离子方程式表示,下同),把溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是 。 9

3.泡沫灭火器的灭火原理是 。 4.纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是 。

23、（6分）在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系: ,把重铬酸钾()溶于水配成稀溶液是橙色的。 1.向上述溶液中加入溶液,溶液呈__________色,因为_________。 2.向已加入溶液的1中再加入过量稀硫酸,则溶液呈__________色,因为__________。 3.向原溶液中加入溶液(已知为黄色沉淀)则平衡 ,溶液颜色将 。

24、（6分）某温度下,纯水的c (H+)=2×10-7 mol·L-1,则此时c (OH-)为 ;若温度不变,滴入稀盐酸使c (H+)=5×10-14 mol·L-1则溶液中c (OH-)为 ,由水电离产生的c (H+)为 ,此时温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

25、（8分）在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:,其化学平衡常数与温度的关系如下表: ℃ 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题: 1.该反应的化学平衡常数表达式为 . 2.该反应的逆反应为 反应(选填“吸热”或“放热”). 3.能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 . a.容器内压强不变

b.混合气体中不变 c. 10

d. 4.某温度下,平衡浓度符合,试判断此时的温度为 ℃.

26、（10分）如图所示,常温下通电5 后,发现铜电极的质量增加,试回答:

1.电源电极的名称为 (填“正极”或“负极”)。 2.电解池中阳极的电极反应式是 。 3.若溶液的体积是200 ,则当铜电极的质量增加2. 16时中溶液的 (忽略电解前后溶液体积的变化),若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态,则应加入 (填物质的种类及数量)。 4.当铜银两电极的质量差为2.16时,中生成的气体最为 。

27、（8分）如下图所示的装置,、、、、、都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在极附近显红色。试完成以下问题:

1.电源极的名称是 。 2.甲装置中电解反应的总化学方程式是____________。 11

3.如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是 。 4.欲用丙装置给铜镀银,应该是 (填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是 (填化学式) 。 5.装置丁中的现象是 ,说明 。