高中化学习题及答案

(时间：40分钟 满分：60分) 一、选择题(共9小题，每小题4分，共36分) 1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是 ( )。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 解析 A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电 子转移；B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3=====△CaO＋CO2↑，该反应 中无电子转移；C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移；D项，复分 解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。 答案 C 2．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是 ( )。 ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2＋是氧化产物 ⑤Y2＋具有还原性 ⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强 A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤ 解析 元素的化合价升高，被氧化，是还原剂；元素的化合价降低，被还原，是氧化 剂，因此选项C正确。 答案 C 3．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 ( )。 A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol 解析 由题目中给出的化学方程式可以看出，Cu(IO3)2为氧化剂，且有两种元素化合价

发生了变化，Cu＋2→Cu＋1，I＋5→I0，1 mol Cu(IO3)2得到电子为1 mol＋2×5 mol＝11 mol。 答案 B 4．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是 ( )。 A．KClO3(加MnO2催化剂，加热) B．KMnO4(加热) C．H2O2(水溶液，加MnO2催化剂) D．HgO(加热) 解析 由化学方程式：2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑，2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋ O2↑，2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑，2HgO=====△2Hg＋O2↑可以看出，假设均有2 mol物质 参与反应，KClO3产生的O2最多。 答案 A 5．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O2－6＋ 2H2O，下列说法正确的是 ( )。 A．硫元素被氧化，铁元素被还原 B．Fe2＋、S2O2－3都是还原剂 C．x＝2 D．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol 解析 O2将Fe元素和S元素都氧化。根据电荷守恒可求出x＝4，每生成1 mol Fe3O4， 消耗氧化剂O2 1 mol，转移电子为4 mol。 答案 B 6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )。 A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 解析 由于Fe3＋氧化性强于I2，所以FeI3不存在，A中反应不可能发生；B、C、D中反 应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。当n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶1时即发生B项的反 应。 答案 A 7．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋ 3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是 ( )。 A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Fe2O3在反应中得到电子 C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－转移 D．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性 解析 该反应中铁元素价态升高，所以Fe2O3是还原剂，Na2O2中氧元素价态降低，是氧 化剂，则A项错误；1 mol Fe2O3完全反应，失去6 mol e－，故3 mol Na2O2反应转移 6 mol e－，则B、C项错误。 答案 D 8．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3=====△ 3HNCO；8HNCO＋6NO2=====△7N2＋8CO2＋4H2O下列说法正确的是 ( )。 A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂 C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D．反应中NO2是还原剂 解析 A项，二者是不同的物质，A错；从方程式8HNCO＋6NO2=====△7N2＋8CO2＋ 4H2O知HNCO中N的化合价升高，是还原剂，NO2中N的化合价降低，是氧化剂，B、 D都错。 答案 C 9．在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－转变为 Br2(已知Br2能氧化H2SO3)，原溶液中的HBr和H2SO3的浓度等于 ( )。 A．0.007 5 mol·L－1 B．0.008 mol·L－1 C．0.075 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1 解析 从反应Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4可知，H2SO3还原性比Br－强，通入氯 气先与H2SO3反应：Cl2＋H2SO3＋H2O===2HCl＋H2SO4，然后再与Br－反应：Cl2＋ 2Br－===2Cl－＋Br2。设H2SO3的物质的量为x，根据题设条件列式为：x＋0.5x×0.5＝ 0.01 mol，解得x＝0.008 mol，所以原溶液中HBr和H2SO3的物质的量都等于0.008 mol。 答案 D 二、非选择题(共3小题，24分) 10．(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应 式： NO－3＋4H＋＋3e－―→NO＋2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发 生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________ _________________________________________________________________。 (2)反应中硝酸体现了________、________的性质。 (3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。 (4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_______ ______________________________________________________________________。 解析 (1)从所给还原过程的反应式看NO－3得电子，即HNO3作氧化剂，要能使该反应 发生必须加入还原剂，因此(甲)只能是Cu2O，反应方程式如下：14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。 (2)在该反应中HNO3体现了氧化性和酸性[生成了Cu(NO3)2]。 (3)若产生0.2 mol的气体(NO)，则转移的电子物质的量为(5－2)×0.2 mol＝0.6 mol。 (4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸的物质的量增加，根据电子得失守恒 推知，可能是使用了较浓的硝酸，使产物中生成了部分NO2。 答案 (1)14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O (2)酸性 氧化性 (3)0.6 (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 11．(6分)某课外活动小组的同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。 实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察 到下层液体呈紫红色；②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再滴加两滴 KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。 (1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式：_____________________________。 (2)由上述两个实验，对各粒子的氧化性可以得出的正确结论是________(填序号)。 A．Br2>I2 B．Fe3＋>Br2 C．Br2>Fe3＋ D．I－>Br－ (3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证 明。 ①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液 请写出实验步骤、现象及结论：_________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析 (1)实验②中发生反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。 (2)由氧化性：氧化剂>氧化产物，推出结论。 (3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，溶液变蓝，证明有 I2生成，说明Fe3＋的氧化性强于I2。 答案 (1)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ (2)AC (3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入 KI溶液和淀粉溶液，振荡，溶液变蓝，证明Fe3＋氧化性强于I2 12．(10分)已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。回答 下列问题： (1)该反应中的还原剂是________。 (2)写出该反应的化学方程式_________________________________________________。 (3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为________mol。 (4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是：取2 mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。 ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是________________________。 ②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是________________________。 ③若消耗了1.0×10－4 mol·L－1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙 ________g。 解析 由反应方程式2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋