(word完整版)2017新课标高考化学工业流程题专题

2017新课标高考化学工艺流程题突破技巧窍门

练习：1、工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）KMnO 4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_ ___（填代号）。

a 、84消毒液（NaClO 溶液）

b 、双氧水

c 、二氧化硫

d 、75%酒精

（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是____ _（填代号）。

a 、浓硝酸

b 、硝酸银

c 、氯水

d 、烧碱

（3）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。 （4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO 2可制得 mol KMnO 4。

（5）该生产中需要纯净的CO 2气体。若实验室要制备纯净的CO 2，所需试剂最好选择（选填代号） 。 a 、石灰石 b 、稀HCl c 、稀H 2SO 4 d 、纯碱

（6）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO 4和K 2CO 3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO 4粗晶体。

2、实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：

（1

（2为了防止液滴飞溅，进行的操作是 。（3）“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是（填化学式） 。 （4）“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是 。 （5）制得的KNO 3产品中常含NaCl ，进一步提纯的方法是 。 3．（16分）铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿（Al 2O 3∙3H 2O 的含量约为85%，其余主要为SiO 2、Fe 2O 3等）冶炼金属铝的流程如下。

水 0 20 40 60 80 100 温度

已知拜耳法生产Al 2O 3∙3H 2O 的基本原理为：

Al 2O 3∙3H 2O+2NaOH （aq ） 2NaAlO 2 （aq ）+4H 2O ，[Al 2O 3∙3H 2O 也可表示为2 Al(OH)3] （1）操作I 的名称为 ，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有 （2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为 （任写三点） （3）用化学平衡理论解释稀释溶液I 有利于Al 2O 3∙3H 2O 结晶的原因____________

（4）为了析出Al 2O 3∙3H 2O ，也可向溶液I 中通入过量CO 2气体，写出生成Al 2O 3∙3H 2O 的离子方程式： （5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I 的稀释剂，请指出流程图

中另一处类似的做法

4．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe 2O 3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：

(1)滤液X 中含有的金属阳离子是______________(填离子符号)。 (2)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填字母)。

A ．稀硫酸

B ．氨水

C ．氢氧化钠溶液

D ．高锰酸钾溶液

(3)步骤Ⅳ中，FeCO 3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe 2＋，检验Fe 2＋

的方法是__ ________________________________________________________________________。 (4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是

________________________________________________________________________。 (5)在空气中煅烧FeCO 3生成产品氧化铁的化学方程式为

________________________________________________________________________。 5．（2015全国卷1）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg 2B 2O 5·H 2O 和Fe 3O 4，还有少量Fe 2O 3、

FeO 、CaO 、Al 2O 3和SiO 2等)为原料制备硼酸(H 3BO 3)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

⑴写出Mg 2B 2O 5·H 2O 与硫酸反应的化学方程式_______ ______。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有__ _______（写出两条）。 ⑵利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。

⑶“净化除杂”需先加H 2O 2溶液，作用是__ _____。然后再调节溶液的pH 约为5，目的是___ __。 ⑷“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。

溶出 结晶

⑸以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH 4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为___ ___ _。 ⑹单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_______ ____。 答案

Ⅳ、答案：正极：O 2+4e -=2O 2- 负极： C 4H 10-26e -+13O 2-=4CO 2+5H 2O

Ⅴ、答案：Na 2CO 3 、CO 2

1、答案解析：MnO 2与KOH 混合并在空气中共熔，便可制得墨绿色的锰酸钾熔体：

2MnO 2 + 4KOH + O 2 = 2K 2MnO 4 + 2H 2O 锰酸钾在酸性或中性的环境下，MnO 42-会发生反应，生成MnO 4-和MnO 2 ：3K 2Mn O 4+2CO 2=2KMnO 4+MnO 2↓+2K 2CO 3；过滤除去不溶于水的MnO 2，利用溶解度的不同，采取浓缩结晶的方法使KMnO 4从溶液中析出而分离出来。

答案：（1）ab （2）d （3）MnO 2； KOH （4）2／3 （5）cd （6）过滤；溶解度，浓缩结晶。

2、答案：解析：（1）搅拌、加热；（2）用玻璃棒不断搅拌滤液 坩埚钳；（3）NaCl ；（4）稀释溶液，防止降温过程中NaCl 析出，提高产品的纯度；（5）重结晶

3、（1）过滤 Fe 2O 3 （共4分，各2分）

（2）将铝土矿粉碎、加热、搅拌、增大NaOH 的浓度（任答三点即得满分）（3分）

（3）稀释降低了NaOH 的浓度，有利于NaAlO 2或NaAl(OH)4的水解，使平衡向结晶方向移动（或向左移动）（3

分）

（4）CO 2（过量）+ AlO 2-+2H 2O = Al （OH ）3↓+HCO 3- 或

2CO 2（过量）+ 2AlO 2-+4H 2O = Al 2O 3∙3H 2O ↓+2HCO 3-

（3分） （5）将溶液III 循环使用溶解铝土矿 （3分）

4、解析：(1)硫铁矿烧渣(主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2等)酸浸后过滤，SiO 2为滤渣，滤液中含有的金属阳离

子是Fe 2＋、Fe 3＋

。(2)步骤Ⅲ要把pH 调高，步骤Ⅳ还要加NH 4HCO 3，故使用氨水。若使用氢氧化钠溶液，产品

中容易混入Na ＋，所以选B 。(4)NH 4HCO 3受热易分解，高温会促进Fe 2＋

水解。

答案：(1)Fe 2＋、Fe 3＋

(2)B

(3)取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色

(4)防止NH 4HCO 3分解，减少Fe 2＋

水解

(5)4FeCO 3＋O 2=====高温

2Fe 2O 3＋4CO 2 5、【答案】⑴ Mg 2B 2O 5·H 2O+2H 2SO 4=== 2MgSO 4+2H 3BO 3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。

⑵ Fe 3O 4； SiO 2和CaSO 4；

⑶将Fe 2+氧化为Fe 3+；使Al 3+与Fe 3+

形成氢氧化物而除去。 ⑷（七水）硫酸镁

⑸

⑹ 2H 3BO 3 ===B 2O 3+3HO B 2O 3+3Mg === 3MgO+2B

热点1 非氧化还原反应方程式的书写

1．钛铁矿是铁和钛的氧化物矿物，成分可表示为FeTiO 3 (Ti 为+4价)。钛白粉（TiO 2）涂料、塑料、油墨、造纸行业具有广泛的用途，制备流程如下：

专题一 无机流程综