电离平衡知识点

[考纲要求] 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离和水的离子积常数。4.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。7.以上各部分知识的综合利用。

考点一溶液的酸碱性及pH

1．一个基本不变

相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。

2．两个判断标准

(1)任何温度

c(H＋)>c(OH－)，酸性；

c(H＋)＝c(OH－)，中性；

c(H＋)

(2)常温(25 ℃)

pH>7，碱性；

pH＝7，中性；

pH<7，酸性。

3．三种测量方法

(1)pH试纸

用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在1～14范围内，其使用方法为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

注意①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。②pH试纸不能测定氯水的pH。

(2)pH计

pH计能精确测定溶液的pH，可精确到0.1。

(3)酸碱指示剂

酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。

常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：

4.四条判断规律

(1)正盐溶液

强酸强碱盐显________，强酸弱碱盐(如NH4Cl)显________，强碱弱酸盐(如CH3COONa)显________。

(2)酸式盐溶液

NaHSO4显酸性(NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。

特别提醒因为浓度相同的CH3COO－与NH＋4的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液显中性，而NH4HCO3溶液略显碱性。

(3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合溶液

①1∶1的CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性。

②1∶1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液呈碱性。

(对于等浓度的CH3COOH与CH3COO－，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度)

(4)酸碱pH之和等于14等体积混合溶液

pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。

①已知酸、碱溶液的pH 之和为14，则等体积混合时：

强酸、强碱――→恰好中和

pH ＝7 强酸、弱碱――→碱过量pH>7 弱酸、强碱――→酸过量pH<7

②已知酸、碱溶液的pH 之和为14，若混合后溶液的pH 为7，溶液呈中性，则 强酸、强碱―→V 酸∶V 碱＝1∶1 强酸、弱碱―→V 酸∶V 碱>1∶1 弱酸、强碱―→V 酸∶V 碱<1∶1

③强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断

看pH 之和——⎪⎪⎪⎪

――→等于14

pH ＝7

――→大于

14pH>7

――→小于14

pH<7

走出误区

误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律

常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH 都不可能大于7或小于7，只能接近7。 误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律

误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律

pH＝n(n<7)的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合，pH＝7；pH＝n(n<7)的醋酸和pH＝14－n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH<7；pH＝n(n<7)的盐酸和pH＝14－n 的氨水等体积混合，混合溶液pH>7。

方法技巧

图像法理解一强一弱的稀释规律

1．相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

(1)加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。

(2)加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。

2．相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸

(1)加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。

(2)加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。

思维模型

溶液pH计算的一般思维模型

考点二溶液中的“三大平衡”

电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。

1．对比“四个”表格，正确理解影响因素

(1)外界条件对醋酸电离平衡的影响

CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH>0

体系变化条件

平衡

移

动方

向

n(H＋)

c

(H＋)

导

电

能

力

K a

加水稀释向右增大

减

小

减

弱

不

变

加入少量

冰醋酸向右增大

增

大

增

强

不

变

通入HCl(g)向左增大

增

大

增

强

不

变

加NaOH(s)向右减小

减

小

增

强

不

变

加入镁粉向右减小

减

小

增

强

不

变

升高温度向右增大

增

大

增

强

增

大

加

CH3COONa(s)向左减小

减

小

增

强

不

变

(2)外界条件对水的电离平衡的影响

H2O H＋＋OH－ΔH>0

体系变化平衡移K w水c c(H＋)