河南省平舆县第六初级中学人教版九年级下册化学课件：101常见的酸和碱(共20张PPT)
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人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件(第1课时)
变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液
酸性或碱性溶液 两者关系： 酸溶液一定显酸性，显酸性不一定是酸溶液 碱溶液一定显碱性，显碱性不一定是碱溶液
新课学习
酸碱指示剂的发现
英国化学家波义耳在一次实验中不慎 将浓盐酸溅到一束紫罗兰的花瓣上，喜爱 花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色 的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然的发现，而是进行了进一步的实验和思 考。结果发现，许多植物花瓣的浸出液遇 到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变 色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这 就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们 从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色 素，制成了酸碱指示剂。
遇碱溶液 变红
新课学习 检验酸碱溶液的操作步骤：
① 取样 ② 滴加指示剂 ③ 观察现象 ④ 得出结论
例：如何鉴别两瓶无色液体： 稀盐酸、氢氧化钠溶液。
答：将两种试剂各取少许于试 管中，分别滴加紫色石蕊试液， 振荡，如果溶液变红，则原溶 液是盐酸；如果溶液变蓝，则 原溶液是氢氧化钠溶液。
新课学习
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
在不同溶液中的颜色变化
（汁液） 食 醋 石灰水 盐 酸 氢氧化钠
牵牛花 红色 蓝色 红色 蓝色
月季花 红色 草绿色 红色 草绿色
紫卷心菜 红色 万寿菊 黄色
绿色 黄色
红色 黄色
绿色 黄色
跟踪练习
1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ A）
A.稀盐酸
B.石灰水
C.食盐水
D.水
2、下列日常所见的溶液中呈酸性的是（ C ）
第十单元 酸和碱
常见的酸和碱
第1课时
人教版 初中化学
情境导入
老师用一种黑色粉末和一种无色溶液给大家 调制一种“鸡尾酒” 吧，注意观察，见证奇迹的时 刻到了！
酸性或碱性溶液 两者关系： 酸溶液一定显酸性，显酸性不一定是酸溶液 碱溶液一定显碱性，显碱性不一定是碱溶液
新课学习
酸碱指示剂的发现
英国化学家波义耳在一次实验中不慎 将浓盐酸溅到一束紫罗兰的花瓣上，喜爱 花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色 的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然的发现，而是进行了进一步的实验和思 考。结果发现，许多植物花瓣的浸出液遇 到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变 色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这 就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们 从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色 素，制成了酸碱指示剂。
遇碱溶液 变红
新课学习 检验酸碱溶液的操作步骤：
① 取样 ② 滴加指示剂 ③ 观察现象 ④ 得出结论
例：如何鉴别两瓶无色液体： 稀盐酸、氢氧化钠溶液。
答：将两种试剂各取少许于试 管中，分别滴加紫色石蕊试液， 振荡，如果溶液变红，则原溶 液是盐酸；如果溶液变蓝，则 原溶液是氢氧化钠溶液。
新课学习
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
在不同溶液中的颜色变化
（汁液） 食 醋 石灰水 盐 酸 氢氧化钠
牵牛花 红色 蓝色 红色 蓝色
月季花 红色 草绿色 红色 草绿色
紫卷心菜 红色 万寿菊 黄色
绿色 黄色
红色 黄色
绿色 黄色
跟踪练习
1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ A）
A.稀盐酸
B.石灰水
C.食盐水
D.水
2、下列日常所见的溶液中呈酸性的是（ C ）
第十单元 酸和碱
常见的酸和碱
第1课时
人教版 初中化学
情境导入
老师用一种黑色粉末和一种无色溶液给大家 调制一种“鸡尾酒” 吧，注意观察，见证奇迹的时 刻到了！
人教版九年级化学课件：10.1常见的酸和碱(共23张PPT)
①氧气 ②石灰水 ③硫酸铜 ④硫酸
O2
CuSO4
H2SO4
⑥氧化镁 ⑦ 氢氧化钠 ⑧干冰
⑤水银
Hg
⑨ 生铁
MgO
NaOH
CO2
• 属于混合物的是: ②⑨
• 属于纯净物是: ①③④⑤⑥⑦⑧
• 属于单质的是: ①⑤
• 属于化合物的是: ③④⑥⑦⑧
• 属于氧化物的是: ⑥⑧
• 属于酸的是：④ 属于碱的是：⑦
反应生成盐和水
（4）酸与碱反应生成盐和水
（３）碱与酸反应生成盐 和水
（5）酸与某些盐反应生成 （４）碱与某些盐溶液反
新盐和新酸
应生成新盐和新碱
3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中 滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（B ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
4、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该 溶液能使紫色石蕊试液变（C ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
酸碱指示剂的发现
英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特·波义耳 (Robert Boyle，1627～1691)在一次实验中，不小 心将浓盐酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸， 他把花浸泡在水中。过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰 变成红色。 他请助手把紫罗兰花瓣分成小片投到其他 的酸溶液中，结果花瓣都变成了红色。波义耳敏锐地 觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶液中，就能确定这 种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一些植物中提 取汁液，并用它制成了试纸。波义耳用试纸对酸性溶 液和碱性溶液进行多次试验，终于发现了我们今天还 在使用的酸碱指示剂。
1、稀释浓硫酸的方法：在稀释浓硫酸时,一定要 把 浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水 里，并用玻璃棒 不断搅拌，使产生的 热量 迅速扩散。切不可 将 水倒进浓硫酸 里。
河南省平舆县第六初级中学人教版九年级下册化学课件：期考要点(共91张PPT)
◆ 实验室制取氢气所选用的药品 是锌和稀硫酸。 ◆药品又叫试剂、原料、反应物。
◆ 实验室制取二氧化碳所选用 的药品是：石灰石或大理石和稀 盐酸。
◆制取气体的装置包括发生装置 和收集装置。
◆根据反应物的状态和反应条件 来选择发生装置。
◆根据气体的密度和溶解性来选 择收集装置。
◆氧气的收集方法是向上排空气法 和排水法。
◆用滴管往试管中滴加液体时， 滴管应在试管的上方垂直滴入， 不能伸入试管内。
◆把锌粒（或石灰石）放入试管 时，试管应横放，把锌粒放入试 管口后，再把试管慢慢竖立，使 锌粒缓缓地滑到试管底部。
◆锌粒（或石灰石）不溶于水，但 能溶于稀盐酸。
◆空气是由几种单质和几种化 合物组成的混合物。
◆空气中一定含有的化合物是： 水蒸气和二氧化碳。 ◆空气无孔不入,氧气无处不在。
◆红磷在空气中燃烧，产生大 量的白烟。 ◆白磷易自燃，常保存在水中。 ◆烟是固体小颗粒。
◆雾是液体小液滴
◆ 镁在空气中燃烧发出耀眼的 白光，放热，生成白色固体。
◆镁和稀盐酸反应时放热，溶 液的温度可达50℃左右。
◆ 空气中的有害气体有一 氧化碳、二氧化硫、二氧 化氮。这些气体的来源：
①煤和石油的燃烧；②工厂 的废气；③汽车尾气。
FeO Fe3O4 Fe2O3
◆玻璃棒的作用：
①物质溶解时搅拌溶液，加速溶质 的溶解。 ②过滤时起引流作用。 ③蒸发时搅拌溶液，使溶液均匀受 热，防止液体飞溅。
④转移少量固体物质。
◆物质组成或构成的四种说法：
①水是由氢氧两种元素组成 ②水是由水分子构成 ③水分子是由氢原子和氧原子构成 ④一个水分子是由2个氢原子和一个 氧原子构成。
◆硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火 焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色 火焰，说明氧气的浓度不同，物 质的燃烧现象不同。集气瓶底部 的水用于吸收二氧化硫，防止其 污染空气。
最新10.1-常见的酸和碱课件-(人教版九年级下)ppt课件
知识要点深化 案例资源讲解 组织课堂讨论 分析问题解惑
教学组织过程 课后
知识梳理 预习任务二
话题讨论
课中任务 知识深化 案例分析 课堂讨论 分析问题 任务小结
学生活动
学习导图软件 预习知识小测 参与论坛讨论 思考提出疑问
加深知识理解 知识应用提升 应用知识分析 整理讨论结论
任 务 四 ： 节 事 活 动 可 行 性 研 究 的 内 容
②化学性质：
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，
注意！
在使用氢氧化钠时 必须十分小心，防止 眼睛、皮肤、衣服被 它腐蚀。实验时最好 戴防护眼镜。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
你能得出答案吗？
称量氢氧化钠时是垫纸还是用玻璃器皿呢？
NaOH具有腐蚀性，易潮解
向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到 的 现 象 是 ___产__生__大__量__气__泡_________ ， 写 出 所 发 生 反应的化学方程式：
__N__a_2C__O_3_+_2_H__C_l_=_=_2_N_a_C__l+__H_2_O_+_C__O_2↑
__N__a_O_H__+__H__C_l_=_=_N__a_C_l_+__H_2_O____。
它曝露在空气中时容易_吸__收__水__分________， 表面潮湿并逐渐_溶__解________，这种现象叫做 __潮__解________；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的__干__燥__剂_________。
二、氢氧化钙[Ca(OH)2]
检验二氧化碳用的是试剂呢？ 石灰水，它就是氢氧化钙的水溶液。
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰 (CaO)与水反应得到：
教学组织过程 课后
知识梳理 预习任务二
话题讨论
课中任务 知识深化 案例分析 课堂讨论 分析问题 任务小结
学生活动
学习导图软件 预习知识小测 参与论坛讨论 思考提出疑问
加深知识理解 知识应用提升 应用知识分析 整理讨论结论
任 务 四 ： 节 事 活 动 可 行 性 研 究 的 内 容
②化学性质：
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，
注意！
在使用氢氧化钠时 必须十分小心，防止 眼睛、皮肤、衣服被 它腐蚀。实验时最好 戴防护眼镜。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
你能得出答案吗？
称量氢氧化钠时是垫纸还是用玻璃器皿呢？
NaOH具有腐蚀性，易潮解
向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到 的 现 象 是 ___产__生__大__量__气__泡_________ ， 写 出 所 发 生 反应的化学方程式：
__N__a_2C__O_3_+_2_H__C_l_=_=_2_N_a_C__l+__H_2_O_+_C__O_2↑
__N__a_O_H__+__H__C_l_=_=_N__a_C_l_+__H_2_O____。
它曝露在空气中时容易_吸__收__水__分________， 表面潮湿并逐渐_溶__解________，这种现象叫做 __潮__解________；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的__干__燥__剂_________。
二、氢氧化钙[Ca(OH)2]
检验二氧化碳用的是试剂呢？ 石灰水，它就是氢氧化钙的水溶液。
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰 (CaO)与水反应得到：
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱-常见的酸 课件品质课件PPT
常见的酸
好好学习，天天向上
教学目标
1、知道常见酸的主要性质和用途，认识酸的 腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸溶液。
3、进一步认识置换反应，并能解释与置换反 应 有关的一些现象。
柠檬
山楂 “尝起来酸酸的”
酸桔子
生活中的酸有哪些？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在 制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保 存，在微生物的作用下，产生了酸。
一小块布上 变黑甚至烧成洞 色的炭和水。
化学变化
如何稀释浓硫酸？
是将水注入浓硫酸呢?
注意！ 在稀释浓硫酸时，
一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断 搅拌。切不可将水倒进 浓硫酸里。
注意
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何 处理?
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%— 5%的碳酸氢钠溶液。
3.酸的化学性质 （1） 酸与指示剂的颜色反应
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
⑶酸与金属氧化物反应
铁锈与稀盐酸（或稀硫酸）反应现象：铁钉表面锈 被除去，溶液由无色变为黄色。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
继续滴加稀盐酸（或稀硫酸）反应现象：又看到铁 钉表面产生气泡。
生活中常见的酸有食醋中的醋酸、柠檬等 水果中的柠檬酸、铅酸蓄电池中的硫酸等等。
酸的用途
• 盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
• 硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农 药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油 和金属除锈等。 浓硫酸具有吸水性，在实验室常用它做干 燥剂。
好好学习，天天向上
教学目标
1、知道常见酸的主要性质和用途，认识酸的 腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸溶液。
3、进一步认识置换反应，并能解释与置换反 应 有关的一些现象。
柠檬
山楂 “尝起来酸酸的”
酸桔子
生活中的酸有哪些？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在 制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保 存，在微生物的作用下，产生了酸。
一小块布上 变黑甚至烧成洞 色的炭和水。
化学变化
如何稀释浓硫酸？
是将水注入浓硫酸呢?
注意！ 在稀释浓硫酸时，
一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断 搅拌。切不可将水倒进 浓硫酸里。
注意
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何 处理?
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%— 5%的碳酸氢钠溶液。
3.酸的化学性质 （1） 酸与指示剂的颜色反应
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
⑶酸与金属氧化物反应
铁锈与稀盐酸（或稀硫酸）反应现象：铁钉表面锈 被除去，溶液由无色变为黄色。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
继续滴加稀盐酸（或稀硫酸）反应现象：又看到铁 钉表面产生气泡。
生活中常见的酸有食醋中的醋酸、柠檬等 水果中的柠檬酸、铅酸蓄电池中的硫酸等等。
酸的用途
• 盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
• 硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农 药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油 和金属除锈等。 浓硫酸具有吸水性，在实验室常用它做干 燥剂。
初三化学人教版常见的酸和碱ppt课件
ppt课件.
10
活动探究
1.如何利用浓硫酸吸水 性，设计实验装置浓硫 酸干燥气体？
干燥气体，导管长进短出
物理 变化
2.是否所有气体都可以 干燥，例如氨气呢？
常用作H2、O2和CO2等气体的干燥剂。（除NH3以外）
ppt课件.
11
三、浓硫酸的腐蚀性
实 验 放置一会儿后的现象
脱水性
“白水”写 黑字
木棍变黑
实验1-10：向溶液中加入酸碱指示剂
ppt课件.
4
实验1-10：向溶液中加入酸碱指示剂
加入紫色石蕊溶 加入无色酚酞溶 液的颜色变化 液的颜色变化
白醋
红色
不变色
盐酸ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ石灰水 氢氧化钠溶液
红色
蓝色 蓝色
不变色 红色
红色
指示剂变色规律
化学变化
11.紫.根色据石实验蕊现溶象液，遇上酸述性溶液溶可液以变分红为，哪遇几类碱？性溶液变蓝。
ppt课件.
2
一、酸、碱与指示剂作用
1.定义：像紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这种能
跟酸或碱的溶液起而显示不同颜色的物质，叫酸 碱指示剂，通常也简称指示剂。
指示剂遇中性溶液不变色。
2.常见的指示剂
（1）紫色石蕊溶液 （2）无色酚酞溶液
ppt课件.
3
如何设计实验区分四瓶无色透明溶液， 食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液？
D．浓盐酸
ppt课件.
18
6.下列有关浓硫酸的稀释正确的是 （ C）
A
B
C
D
ppt课件.
19
ppt课件.
20
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人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱-常见的酸 课件精选课件
常见的酸
好好学习，天天向上
教学目标
1、知道常见酸的主要性质和用途，认识酸的 腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸溶液。
3、进一步认识置换反应，并能解释与置换反 应 有关的一些现象。
柠檬
山楂 “尝起来酸酸的”
酸桔子ห้องสมุดไป่ตู้
生活中的酸有哪些？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在 制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保 存，在微生物的作用下，产生了酸。
上青天。这两者都是成才的。如果圆规的两只脚都动，永远也画不出一个圆。有困难是坏事也是好事，困难会逼着人想办法，困难环境能锻炼出人才来。只存
于蓝而青于蓝；冰，水为之而寒于水。岁寒，然后知松柏之后凋也。积极的人在每一次忧患中都看到一个机会，而消极的人则在每个机会都看到某种忧患。一
能了解别人心灵活动的人永远不必为自己的前途担心。志当存高远。绳锯木断，水滴石穿让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧！锲而舍之，朽木不
一小块布上 变黑甚至烧成洞 色的炭和水。
化学变化
如何稀释浓硫酸？
是将水注入浓硫酸呢?
注意！ 在稀释浓硫酸时，
一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断 搅拌。切不可将水倒进 浓硫酸里。
注意
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何 处理?
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%— 5%的碳酸氢钠溶液。
3.酸的化学性质 （1） 酸与指示剂的颜色反应
生活中常见的酸有食醋中的醋酸、柠檬等 水果中的柠檬酸、铅酸蓄电池中的硫酸等等。
酸的用途
• 盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
• 硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农 药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油 和金属除锈等。 浓硫酸具有吸水性，在实验室常用它做干 燥剂。
好好学习，天天向上
教学目标
1、知道常见酸的主要性质和用途，认识酸的 腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸溶液。
3、进一步认识置换反应，并能解释与置换反 应 有关的一些现象。
柠檬
山楂 “尝起来酸酸的”
酸桔子ห้องสมุดไป่ตู้
生活中的酸有哪些？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在 制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保 存，在微生物的作用下，产生了酸。
上青天。这两者都是成才的。如果圆规的两只脚都动，永远也画不出一个圆。有困难是坏事也是好事，困难会逼着人想办法，困难环境能锻炼出人才来。只存
于蓝而青于蓝；冰，水为之而寒于水。岁寒，然后知松柏之后凋也。积极的人在每一次忧患中都看到一个机会，而消极的人则在每个机会都看到某种忧患。一
能了解别人心灵活动的人永远不必为自己的前途担心。志当存高远。绳锯木断，水滴石穿让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧！锲而舍之，朽木不
一小块布上 变黑甚至烧成洞 色的炭和水。
化学变化
如何稀释浓硫酸？
是将水注入浓硫酸呢?
注意！ 在稀释浓硫酸时，
一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断 搅拌。切不可将水倒进 浓硫酸里。
注意
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何 处理?
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%— 5%的碳酸氢钠溶液。
3.酸的化学性质 （1） 酸与指示剂的颜色反应
生活中常见的酸有食醋中的醋酸、柠檬等 水果中的柠檬酸、铅酸蓄电池中的硫酸等等。
酸的用途
• 盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
• 硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农 药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油 和金属除锈等。 浓硫酸具有吸水性，在实验室常用它做干 燥剂。
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1．下列溶液中，不能使无色酚酞试液变色，
但能使紫色石蕊试液变红的是 （ ）D
（A）NaOH （B）NaCl （C）Na2SO4 （D）HCl
2．下列物质中，能由金属与稀硫酸反应制得
的是（ ）C
(A)CuCl2 (B)Fe2(SO4)3 (C)ZnSO4
Mg+ H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑
反应现象：都有气泡放出（铁反应后 溶液变为浅绿色）
3、与金属氧化物的反应
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红色固体溶解，溶液由无色变为黄色 稀硫酸与铁锈反应生成了可溶性的硫酸铁，
盐酸：⑴用于金属表面除锈；⑵制取
药物；⑶人体胃液中含有少量盐酸，可以 帮助消化。
硫酸：⑴用于生产化肥、农药、火药、
染料；⑵冶炼金属；⑶精炼石油；⑷金属 除锈。
2、浓硫酸的腐蚀性（既脱水性）
★稀盐酸的化学性质： 实验演示
1、与指示剂反应： ⑴稀盐酸能使紫色石蕊试液变红色 或 紫色石蕊试液遇到稀盐酸变红色 ⑵稀盐酸不能使无色酚酞试液变色 或 无色酚酞试液遇到稀盐酸不变色。
白苹
醋果 汁
石 溶氢 灰 液氧 水化
钠
★酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液起作用而显示 不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
★常用的酸碱指示剂：
①紫色石蕊溶液 ②无色酚酞溶液
演示实验
指示剂的颜色变化情况 酸溶液 碱溶液
紫色石 蕊溶液 无色酚 酞溶液
变红 不变色
变蓝 变红
二、常见的酸
1、几种常见的酸
硫酸 （H2SO4）
课题1 常见的酸和碱(一)
生活中常见的含酸或碱的物质
一、酸、碱与指示剂作用 【实验10-1】
紫色石蕊溶液与酸或碱溶液的反应
有关描述：
酸能使石蕊溶液变红色
白苹 醋果
汁
石 溶氢 灰 液氧 水化
钠
碱能使石蕊溶液变蓝色
【实验10-1】 无色酚酞试液与酸或碱溶液的反应
有关描述：
酸不能使无色酚酞溶液变色
碱能使无色酚酞溶液变红色
故该反应可除铁锈
CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
☆酸的相似的化学性质
1、酸能使指示剂显示不同的颜色。 2、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气。
Zn + 2HCl=ZnCl2+H2↑ 金属 + 酸 = 盐 HCl=2FeCl3 +3H2O 金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水
氯化氢气体 的水溶液
盐酸 （HCl）
硝酸 （HNO3）
醋酸 （CH3COOH）
★酸的物理性质
演示实验
盐酸:⑴无色有刺激性气味、有酸味的
液体 ⑵浓盐酸有挥发性，在空气中能形成 白雾 。
硫酸：⑴无色粘稠油状液体 ⑵有吸水
性，可作干燥剂 ⑶易溶于水，并放出大量 的热。
盐酸的 小液滴
白
浓
雾
盐 酸
的
挥
发
★酸的用途：
2、与金属（镁、锌、铁）反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn + 2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe +2HCl=FeCl2+H2↑
反应类型：都是置换反应
反应现象：都有气泡放出（铁反应后溶液变为浅绿色）
规 律：铁在置换反应中一定显＋2价
3、与金属氧化物（红色的Fe2O3和黑色 的CuO）反应
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3 +3H2O
反应现象：⑴红色粉末溶解； ⑵溶液由无色变为棕黄色。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
反应现象：⑴黑色粉末溶解； ⑵溶液由无色变为蓝色。
★稀硫酸的化学性质： 实验演示
1、与指示剂反应：
稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色； 无色酚酞试液遇稀硫酸不变色。
2、与金属（Mg Zn Fe）反应