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新教材高中化学第一章物质及其变化第三节第1课时氧化还原反应提升训练含解析新人教版必修第一册
第1课时氧化还原反应基础过关练题组一氧化还原反应的实质与特征1.(吉林长春校级期中)氧化还原反应的本质是( )A.反应中有氧气参加B.反应过程中有氧原子的得失C.反应过程中元素的化合价发生变化D.反应过程中发生电子的转移2.下列反应属于氧化还原反应的是( )A.H2+Cl2 2HClB.CuO+H2SO4 CuSO4+H2OC.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑D.MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl3.“文化自信”是我党提出的四大自信之一。
古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是( )A.月波成露露成霜．．．，借与南枝作淡妆B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰．．．．泪始干C.粉骨碎身．．．．全不怕，要留清白在人间D.莫道雪融便无迹，雪融成水．．．．水成冰4.(江苏南京师大附中高一上期中)歌曲《青花瓷》的歌词中有“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3。
下列有关该反应的说法正确的是( )A.Cu2(OH)2CO3是混合物B.该反应中氧、碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C.该反应中Cu得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D.该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素题组二氧化反应和还原反应的分析5.(原创)薯片包装中常常充入氮气，是因为薯片跟空气长时间接触，薯片中大量的脂肪酸就会被氧化，产生一种哈喇味的腐败味道。
另外，空气中的水分不但会使薯片受潮，还利于细菌的滋生，不利于食品安全。
下列有关薯片的说法不正确的是( )A.薯片变质是因为脂肪酸被氧化B.在薯片被氧化的过程中，氧元素也被氧化C.充氮包装能起到缓冲作用，避免薯片被挤碎，影响薯片质量D.薯片包装中也可以充入纯净、干燥的氩气6.氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )A.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑B.2H2S+SO2 3S+2H2OC.H2+CuO Cu+H2OD.2H2O 2H2↑+O2↑7.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。
氧化还原反应测试题 2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册 (1)
高一化学必修一第一章第三节 氧化还原反应测试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（每题只有一个答案符合题意）1．关于反应2NH 3+3CuO Δ3Cu+N 2+3H 2O ，下列说法正确的是 A ．NH 3是氧化剂 B ．CuO 中的Cu 元素被氧化C ．还原产物是N 2D ．还原剂与氧化剂的质量比为34：2402．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。
NaH 用作生氢既时的化学反应原理为：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑。
下列有关该反应的说法中，正确的是 A ．该反应属于置换反应 B ．该反应属于复分解反应 C ．NaH 是氧化剂D ．H 2O 中的氢元素被还原3．从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反应) A ．2SO → S B ．23Na SO → 2SOC ．I -→ 2ID ．3HCO - → 23CO -4．已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co +，且还原性：22I >Fe >Cl >Co -+-+。
下列反应在水溶液中不可能发生的是 A ．22333Cl +6FeI =2FeCl +4FeIB ．22323Cl +2FeI =2FeCl +2IC ．23222Co O +6HCl=2CoCl +Cl +3H O ↑D ．3222Fe +2I =2Fe +I +-+5．2020年8月初，某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸，已知：432224NH NO =3N +2NO +8H O ↑↑↑，则该反应中被还原和被氧化的N 原子数之比为A ．1∶3B ．1∶2C ．1∶1D ．3∶16．下列反应中，水作氧化剂的是 A ．Cl 2 + H 2O = HCl + HClO B ．3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO C ．SO 3 + H 2O = H 2SO 4D ．2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑7．反应6Fe 2++Cr 2O 27-+14H +=6Fe 3++2Cr 3++7H 2O 中，氧化剂是 A ．Cr 2O 27-B ．Fe 2+C ．Cr 3+D ．Fe 3+8．黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑，该反应的还原剂是 A ．SB ．KNO 3C ．N 2D ．C9．向CuSO 4溶液中加入H 2O 2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu 2O)，继续加入H 2O 2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
化学高中必修第一册 氧化还原反应 同步练习-人教版(2019)【答案】
氧化还原反应——氧化剂、还原剂同步检测（答题时间：40分钟）一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。
1. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B. 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－C. 2Br－＋4H＋＋SO2－4＝SO2＋Br2＋2H2OD. I2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO2－4＋2I－2. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A. Al3＋、K、Fe2＋B. Cl－、Al、H2C. NO2、Na＋、Br2D. O2、SO2、Fe3. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）①Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg②氧化剂具有氧化性③有单质参加的反应一定是氧化还原反应④2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3；Fe＋S=====△FeS，由此可以判断氧化性：Cl2＞S⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原A. ②③④B. ②④C. ①②⑤D. ①②4. 下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（）A. 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2B. Na2O2＋MnO2＝Na2MnO4C. 5Na2O2＋2MnO－4＋16H＋＝10Na＋＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD. 2Na2O2＋2H2SO4＝2Na2SO4＋2H2O＋O2↑二、填空题5. 有反应①2H2O＋Cl2＋SO2＝H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，针对上述两个反应回答：（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为________，还原剂的还原性强弱顺序为________。
高中化学氧化还原反应同步练习新课标人教版必修1
氧化还原反应 同步练习CI 2+2NaOH=NaCI+NaCIO 2+OH通电 2H 2O===2H +Q TB. Fe+CuS 4=FeSQ+Cu MnO 2D. 2KCIO===2KCI+3OT、选择题(本题包括 15小题，每小题 3分，共 45分，每小题有一个或两个选项符合题意。
下列反应中，7. 下列叙述正确的是A. 含最高价元素的化合物均具有强氧化性B. 原子失电子数越多还原性越强C. 强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应D. 失电子能力弱的物质得电子能力一定强8.在氧化还原反应：3S+6KOH=2SO+2K 2S+3H O 中，被氧化与被还原的硫原子数比是()A ．1： 2B ．2： 1 C．1： 1D ．3： 2、选择题(本题包括 5小题，每小题 3分，共 15分，每小题只一个选项符合题意原反应下列 反应属于氧化() A.化合反应B.分解反应 C ．置换反应D .复分解反应质间 相互变化中，需要加入氧化剂才能实A . H 2SQ ^ MgSO B. NaCI — CI 2 C .CuSO 4—CuD . HCIO —CI 23.下列反应中与还原在同元素中进4.氧化还原反应的实质是 得氧和失氧 A . B.化合价发生变化C . 有新物质生成 D.电子的转移5. 在 下 列 分 子 或 离 既具有还原性又具有氧化A . ) AI 3+B . CIC. MnOD . H 2O 2 A . C .6. 能 说 明 氯 的 氧 化 性 比 硫 强 的 反 应A . CuC b +HS==Cu S +2HCIB . CI 2 +Na 2S==2NaCI+SC . CI 2+H 2S==2HCI+SD . 3CI 2+6FeSO 4=2Fe 2(SO 4)3+2FeCI 39．已知在某温度时可发生如下三个反应：C+CO2=2CO，C+H2O=CO+2HCO+H2O=CO2+H2，11.下列反应中，戈懺的物质只做氧化剂的是12.在BrF a +H l O^Br z +HBrO+Q T +HF (未配平)化学反应中，若有 10.8g 水被氧化,原的BrF a 的物质的量是13.某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为 反应中所显示的化合价可能是14.下列说法中正确的是18. G 、Q X 、丫、Z 五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们 在一定条件下具有如下转化关系(未配平)电解.(2)Q+HO H 2(3) Y+NaO H G+Q+2O (4) Z+NaOIHX+Q+2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是19•已知酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化，Fe 3J Fe 2+, MnO -MrT , CI 2A. +1B. +2C. +3D. +4由此可判断，在该温度下 C. CO H 的还原性由强到弱的顺序正确的是 A. C CO HB. C CO HC. C H 2 COD. CO H C10.在反应 3Cl 2+8NH=6NHCI+M 中, 被氧化的NH 与未被氧化的NH 的质量比为(A. 3: 8B. 1: 4C. 3: 4D. 1: 3A. SO+2HS=3S+22OB. CI 2+2KOH 二KCI+KCIO+HC. 2FeCl 2+Cl 2=2FeCbD. "S+BEHBr+SjA. 0.4molB. 0.6molC. 0.8molD. 0.9mol则被水还1 : 4,则该元素在A. B. C. D. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应 15.下列叙述中，正确的是含金属元素的离子不一定都是阳离子在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂 元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原金属阳离子被还原不一定得到金属单质 A. B. C. D. 16. amolCu 跟含bmolHNO 的溶液恰好完全反应，则被还原的 HNO 勺物质的量一定是(A. (b-2a ) molB. b/4molC. 17. M 2C 7x-与S 2-在酸性溶液中发生如下反应：2a/3molD. 2amolMO x-+3§-+14H=2M ++3S j +7HO,则 MQ x-中 M 的化合价是 A. +1B. +3C. +4D. +6(1) AQ+NaCl A. QGZYX B. GYQZX C. GYZQX D. ZXGYQ-2CI-, HNS NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到丨2最多的是（）A. Fe3+B. MnOC. CI2D. HNO20. 重铬酸铵［（NH4）2Cr2O］是一种受热易分解的盐。
_新教材高中化学课时检测5氧化还原反应含解析新人教版必修第一册
氧化还原反应1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B ．充有氢气的气球遇明火爆炸C ．铁制菜刀生锈(Fe 2O 3·n H 2O)D ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]解析：选A A 项，酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应；B 项，充有氢气的气球遇明火爆炸，生成水，属于氧化还原反应；C 项，铁生锈时，Fe→Fe 2O 3·n H 2O ，属于氧化还原反应；D 项，金属铜生成铜绿，Cu→Cu 2(OH)2CO 3，属于氧化还原反应。
2．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的文化自信。
下列有关说法不正确的是( )A ．成语“百炼成钢”“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应B ．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化C ．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应D ．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体解析：选A 成语“百炼成钢”是从铁的化合物中得到铁单质，属于氧化还原反应，而“水滴石穿”是复分解反应过程，不涉及氧化还原反应，A 错误，符合题意；“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景没有新物质生成，描述的主要是物理变化，B 正确，不符合题意；《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及碳酸氢钙的生成以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，C 正确，不符合题意；雾是空气中的小液滴，粒子直径在1～100 nm 之间，属于胶体，D 正确，不符合题意。
3．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A ．氧化还原反应前后元素化合价有升降B ．氧化还原反应前后一定有氧的得失C ．Fe 3＋―→Fe 2＋的变化过程中，Fe 元素发生氧化反应D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应解析：选A 氧化还原反应前后元素化合价有升降，且升降总数相等，A 项正确；氧化还原反应前后不一定有氧参加，如反应H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 中就没有氧参加，B 项错误；Fe3＋―→Fe 2＋中Fe 元素化合价降低，发生还原反应，C 项错误；物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应，D 项错误。
第一课氧化还原反应—人教版高中化学必修第一册习题课件
答案
1第.3一课第氧一化课还时原氧反化应还—原人反教应版高—中人化教学版必（修20第19一）册高习中题化课学件必修第 一册习 题课件( 共26张 PPT)
解析 化学反应的基本类型中，复分解反应一定不是氧化还原反应；置 换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应，若元素化合价有变化则 是氧化还原反应，若元素化合价无变化则是非氧化还原反应。离子反应是否 属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否发生变化来判断。
第一课氧化还原反应—人教版高中化 学必修 第一册 习题课 件
答案
解析
第一课氧化还原反应—人教版高中化 学必修 第一册 习题课 件
3．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原 反应的是( )
答案 C 解析 钢水浇铸是物理变化。
第一课氧化还原反应—人教版高中化 学必修 第一册 习题课 件
1第.3一课第氧一化课还时原氧反化应还—原人反教应版高—中人化教学版必（修20第19一）册高习中题化课学件必修第 一册习 题课件( 共26张 PPT)
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(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间 的相互转化(如 3O2 放电 2O3)不属于氧化还原反应。
第一课氧化还原反应—人教版高中化 学必修 第一册 习题课 件
第一课氧化还原反应—人教版高中化 学必修 第一册 习题课 件
8．化合物 X 和 Y 能发生如下化学反应：①X＋H2O―→W＋H2，②Y＋ H2O―→N＋O2。下列关于反应①②的说法正确的是( )
氧化还原反应过程中的得失电子守恒 氧化还原反应遵循得失电子守恒，即发生氧化反应的物质失去的电子总 数与发生还原反应的物质得到的电子总数相等。同时，化合价升高的总价数 与化合价降低的总价数相等。
高中化学第5讲氧化还原反应练习新人教版必修1(2021年整理)
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第5讲氧化还原反应A组基础题组1。
(2017北京海淀期中，1）下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是( )ABCD2。
（2017北京东城一模,6)下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）A。
爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解C.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D。
炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼3。
（2017北京海淀二模，7)银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致.用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中,并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去,而银却极少损失。
上述过程中,起还原作用的物质是 ( )A。
Ag2S B.NaCl C.Al D。
NaHCO34。
(2018北京朝阳期中）下列变化中，气体被还原的是（ )A.NH3使CuO固体变为红色B.CO2使Na2O2固体变为白色C。
HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀D。
Cl2使FeBr2溶液变为黄色5.(2017北京昌平期末，4）钛被誉为“21世纪的金属”,工业冶炼钛的第一步反应为:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
下列关于该反应的说法正确的是（）A.TiO2是氧化剂B.四氯化钛是还原产物C.Cl2发生氧化反应D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶26。
人教版高中化学必修一高一同步检测2-3-1(氧化还原反应).docx
高中化学学习材料唐玲出品2-3-1基础巩固一、选择题1．(2011·辽宁沈阳四校高一(上)期中考试)下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )A．3Fe＋4H2O===Fe3O4＋4H2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HClD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22．(2011·北京66中高一上期中检测化学试题)下列说法中，错误的是( )A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B．化合反应不可能是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．分解反应可能是氧化还原反应3．(2011·江西新余一中高一第二次段考)对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不能有分子参加。
其中正确的是( )A．①③B．③C．①②D．③④4．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( ) A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．化合价降低为05．(2011·乌鲁木齐市第八中学第一学期期中)属于氧化还原反应的离子方程式的是( )A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OD．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑6．(2011·北京66中高一上期中检测化学试题)下列对盐酸的说法正确的是( )A．只有酸性B．只有氧化性C．只有还原性D．既有酸性，又有氧化性和还原性7．已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是( )8．从反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑中可以看出，盐酸具有的性质是( )①酸性②氧化性③还原性A．只有③B．只有①C．①②D．①③9．下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )A．碳酸钠加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射10．(2011·福建师大附中高一上学期期中考试)在反应KClO3＋6HCl(浓)===3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O 中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为( )A ．1:6B ．5:1C ．1:5D ．6:111．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )12．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ↑＋CO 2↑B ．KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3H 2O ＋3Cl 2↑C ．CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2OD ．FeS ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2S ↑二、非选择题13．(2011·兴仁高一检测)有以下反应方程式：A ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OB ．2KClO 3=====△2KCl ＋3O 2↑C ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2E ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O F ．2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2G ．KClO 3＋6HCl===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O H ．HgS ＋O 2===Hg ＋SO 2按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原( ) (2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化( ) (3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素( )(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应( ) (5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应( )(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应( )(7)所有元素均参加氧化还原反应的是( ) 14．实验室制取H 2的反应方程式为： Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑。
氧化还原反应表示——单线桥(备课PPT)高一化学备课设计PPT+作业检测(人教版2019必修第一册)
B. Al →AlCl3 D. H2 →H2O
0 +3
反应中，Al失去6e-，化合价升高； Fe得到6e-，化合价降低，电子转移方向由Al指向Fe。
单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同 ——氧化还原反应电子转移关系
〖学以致用〗
用单线桥法分析氧化还原反应并指出氧化剂和还原剂
1.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
2.SO2 + 2H2S =3S+2H2O
3.3NO2 + H2O =2HNO3+NO
MnO2
4
.
2
K
C
l
O
3
=
△
2
K
C
l
+
3
O
2
↑
2.下列变化属于氧化反应的是（ ）
A. Fe2O3 →Fe C. Na2CO3→CO2
B. Zn→ZnCl2 D. O2→H2O
3.下列变化属于还原反应的是（ ）
A. CuO →Cu C. Na2CO3 →CO2
高中化学•必修1•第一章•第三节
氧化还原反应
第五课时 氧化还原反应表示方法 单线桥法
2.单线桥法
标价态
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
标化合价,算变化数
连单线 注数目
始于反应物中的升价元素，止于反应物中降价元素 注意：箭头标明电子转移的方向,还原剂→氧化剂
标出反应中转移的电子总数即可 注意：不需要标明“得到”或“失去”
6e-
0 +3
人教版高中化学必修一第二章氧化还原反应
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二章 氧化还原反应1．(2011全国II 卷13)某含铬Cr 2O 72－废水用硫亚铁铵［FeSO 4·(NH 4)2 SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB ．处理废水中Cr 2O 72－ 的物质量为nx 2mol C ．反应中发生转移的电子数为3nx molD ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y2．（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是A ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3C ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2D ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 3、（2010天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性： 2MnO 4+ 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O 4、（2010广东理综卷）7．能在溶液中大量共存的一组离子是A ．NH 4+ 、Ag +、PO 43-、Cl -B ．Fe 3+、H +、I -、HCO 3-C ．K +、Na +、NO 3- 、MnO 4-D ．Al 3+、Mg 2+ 、SO 42- 、CO 32-5、（2010安徽卷）7. 亚氨基羟（Li 2NH ）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH 。
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高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 严桥中学高一化学氧化还原反应专题检测 金玉良言：被击倒并非最糟糕的失败，放弃尝试才是真正的失败！决心决定成功！ 一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，44分) 1．下列化学方程式属复分解反应的是 （ ） A．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS ↓ B．H2SO4+CuO=CuSO4+H2O C．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O D．Fe2O3+3CO△2Fe+3CO2↑
2．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）
2 3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是
（ ） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C． H2＋CuOCu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
4．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ） A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应 5．下列反应属于非氧化还原反应的是 （ ） A．3Cl2+6KOH=5KCl+K ClO3+3H2O B．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O C．SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 6．氧化还原反应的实质是 （ ） A．氧元素的得与失 B．化合价的升降 C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合 7．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ） A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 8．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 9．属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ） Ａ．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｂ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl Ｃ．HCO3＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑
10．下列反应中氯元素被氧化的是 （ ） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
11．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （
） A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4 12．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ） A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应 D．可能是化合反应 13．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是 （ ） A、铁和稀硫酸反应 B、碳和氧化铁高温反应 C、电解水 D、氢氧化亚铁与盐酸反应 14、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素 （ ） A、一定被氧化 B、一定被还原 C、既可能被氧化,也可能被还原 D、以上都不是 15．有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ） A、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B、氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C、氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） D、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 16．下列变化中，需加入还原剂的是 （ ） A、SO32－→SO2 B、S2－→S C、CO2→H2CO3 D、CO2
→CO
17．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）
A、2CO+O22CO2 B、CH4+2O2CO2+2H2O
C、2KClO3 2KCl+3O2↑ D、2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O 18．下列各反应中，水只做氧化剂的是 （ ） A、C+ H2O＝CO+ H2 B、2H2O＝2 H2↑+ O2↑ C、Na2O + H2O＝2NaOH D、CuO + H2 ＝ Cu+ H2O 19．下列反应中，水作为还原剂的是 （ ） A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2
20．．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D． 21．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是 （ ） A、FeCl2、Cl2、CuSO4 B、H3PO4、HNO2、H2SO4 C、H2S、HCl、H2SO3 D、Na2S、NaClO、NH4HCO3 22．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22.
二、填空题 23、（6分）在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是______ ， 只有还原性的是_______ _，既有氧化性又有还原性的是__________ _。 24、（14分）有以下反应方程式： A．CuO+H2 △ Cu+H2O B．2KClO3 △ 2KCl+3O2↑
C．Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O D．2FeBr2+3Cl2 2FeCl3+2Br2 E．MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O F．2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2 G．KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O H．HgS+O2 Hg+SO2
按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内： （1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（ ） （2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（ ） （3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素（ ） （4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应（ ） （5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应（ ） （6）某元素只有部分被氧化或只有部分被还原的反应（ ） （7）所有元素均参加氧化还原反应的是（ ） 25、（5分）在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原；电子转移的总数是 . 26（06上海高考卷．8分） （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。 (3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。 (4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： __________+ __________→
27．（8分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。 A组： B组：
三、计算题（19分） 28．已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ，若有71克Cl2 生成， ⑴被氧化的HCl 与未被氧化的HCl质量之比？ ⑵被氧化的HCl质量？ 29、用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下： 2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O （1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？ （2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
参考答案 23、H+、Mg2+、Fe3+、； S2-、I-、 ； Fe2+、S 24、⑴AH ⑵FH ⑶BH ⑷C ⑸G ⑹EG ⑺DH 25、K2Cr2O7；；HCl；Cl；Cr ；6e- 26．FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O (1) FeSO4 +5N (3)得到 4 （4）3FeSO4+30HNO3→
27、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、； Na+、K+、 CO32- OH-28、