上海市彭浦中学高一化学期中考试试卷200411
上海彭浦初级中学中考化学模拟卷
上海彭浦初级中学中考化学模拟卷一、选择题1．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。
现将5.4g 部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g 蓝色滤渣。
(已知样品成分仅为Na 和Na 2O ，相关反应①222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ ②22Na O H O 2NaOH +=)，下列计算错误的是( ) A ．最终所得溶液中存在两种溶质 B ．最终所得溶液的质量为145.5g C ．原混合物中钠元素质量为4.6gD ．原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 313．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A ．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B ．t 1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等C ．t 1℃时，甲、乙两物质各50 g 分别加入100g 水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gD ．t 2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多 4．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A B C DA．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液5．不能正确反映对应变化关系的图像是（）A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液B．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸D．等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应6．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的( )A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度B．降低温度，c物质会从其饱和溶液中析出C．t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液。
上海市2021版高一下学期化学期中考试试卷
上海市2021版高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共35题；共70分)1. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 关于氮气的性质的说法中，错误的是（）A . 氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B . 通常情况下，氮气性质很不活泼C . 可在氧气中燃烧生成一氧化氮D . 在反应3Mg＋N2 Mg3N2中N2作氧化剂2. （2分） (2019高一上·九江期末) 下列不属于氮的固定过程的是（）A . 硝酸分解B . 合成氨C . 高能固氮D . 豆科根瘤菌吸收氮3. （2分） (2016高一下·南沙月考) 下列物质与水反应生成强酸的是（）A . Na2OB . SO3C . CO2D . NO4. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列关于物质的保存不正确的是（）A . NaOH溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中B . 氯水保存在棕色试剂瓶中C . 常温下液氯可以保存在干燥的钢瓶中D . 漂白粉可露置于空气中保存5. （2分）甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素．下列各组物质可按下图转化的是（）①②③④甲C N2S Fe丙CO2NO2SO3Fe（NO3）3A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④6. （2分）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加3.4g，则下列有关叙述中正确的是（）A . 开始加入合金的质量可能为5.6gB . 参加反应的硝酸的物质的量为0.2molC . 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mLD . 标况下产物NO体积为4.48L7. （2分） (2016高一下·衡水月考) 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（）A . 它是一种共价化合物B . 在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC . 这种化合物不能跟碱反应D . 该化合物可以由PH3和HI化合而成8. （2分） (2017高二下·商丘期末) 某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（）A . 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明矿物X中不含K＋B . 取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X 中含NHC . 取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明矿物X中含Fe3＋D . 取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO9. （2分）下列生活中的做法不恰当的是（）A . 贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众B . 铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物C . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂D . 漂白粉能在空气中长期存放10. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列物质的性质与应用关系错误的是（）A . 常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸B . MgO、Al2O3的熔点很高，可用做耐高温材料C . Si具有良好的导光性，可用来制作光导纤维D . 硫磺香皂有杀菌灭虫的效果，是因为添加的硫单质有杀菌灭虫的效果11. （2分）化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（）①过量稀硫酸与块状石灰石；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③过量稀硝酸与银反应；④过量铜与浓硫酸；⑤浓盐酸与过量的MnO2⑥过量的锌与18mol/L的硫酸反应．A . ③④⑥B . ②③⑤C . ①②④⑤D . ①②③④⑤⑥12. （2分）下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是（）A . 二氧化硅B . 浓硫酸C . 浓硝酸D . 水13. （2分）已知酸性：H2SO3＜H2SO4 ，某同学在注射器中少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准，如图所示）．则下列有关说法正确的是（）A . 蓝色石蕊试纸先变红后褪色B . 品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C . 湿润淀粉﹣KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D . NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO214. （2分）下列各组说法均不正确的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②丁二烯和丁烯为同系物③标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA （NA为阿伏加德罗常数）④CH≡CH和C6H6含碳量相同⑤正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法．A . ①②⑥B . ②③④C . ②③⑥D . ④⑤⑥15. （2分）下列说法不正确的是（）①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42﹣③将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，放入水中，两者放出的氢气质量相等④氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂．A . 只有②B . 只有②③C . ①②③D . ①②③④16. （2分） (2018高一上·徐州期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变红，一定有NH4+D . 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含有K+17. （2分）(2018·益阳模拟) 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。
上海市静安区彭浦高级中学2017-2018学年高三上学期期中考试化学试题
绝密★启用前上海市静安区彭浦高级中学2017-2018学年高三上学期期中考试化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．铀－235（23592U ）是常用的核燃料，23592U 核外电子数为（ ）A ．327B ．235C ．143D ．922．调味品食醋中含有3%—5%的（ ） A ．甲醇B ．乙醇C ．乙醛D ．乙酸3．易形成简单阴离子的元素是 A ．OB ．MgC ．NaD ．He4．下列物质属于电解质的是 A ．Cl 2B ．KNO 3C ．SO 2D ．Al5．原子核外L 电子层最多能容纳的电子数是 A ．4B ．6C ．8D ．106．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 A ．O 2、 I 2、 Hg B ．CO 2、 KCl 、 SiO 2 C ．Na 、 K 、 RbD ．SiC 、 NaCl 、 SO 27．氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了（ ） A ．离子键和金属键 B ．离子键 C ．共价键和金属键D ．共价键8．短周期元素X 的最高价氧化物的化学式为X 2O 7，则X 为（ ）…○…………装……※※请※※不※※要※※在※…○…………装……9．能将化学能转化为电能的是 A ．水力发电B ．风力发电C ．太阳能电池D ．铜锌原电池10．下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是 A ．生石灰B ．熟石灰C ．纯碱D ．烧碱11．下列物质不能通过化合反应制得的是 A ．FeCl 3B ．FeCl 2C ．Fe （OH ）3D ．Fe （OH ）212．pH=l 的溶液中含有Na ＋、Cl -、NO 3-，还可能含有大量的 A ．Fe 3＋B ．Ag ＋C ．OH -D ．CO 32-13．NaOH 溶于水时，扩散过程吸收了a kJ 的热量，水合过程放出了b kJ 的热量。
上海市2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷
上海市2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是（）A.蜡烛燃烧B.光合作用C.手机电池工作D.太阳能板充电A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高二上·深圳期末) 下列化学用语正确的是（）A . 氯原子：ClB . 苯的结构简式：C6H6C . 镁离子：Mg2-D . Ne原子结构示意图：3. （2分） (2018高一下·辽宁期末) 下列实验方案不合理的是（）A . 可以用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯B . 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C . 可用氢氧化钠溶液将溴苯中的溴除去D . 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳4. （2分） (2017高一下·惠来期末) 下列实验能获得成功的是（）A . 苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯B . 除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶C . 向蔗糖水解后的液体中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖D . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，2﹣二溴乙烷5. （2分） (2018高二上·织金期中) 根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是（）A . HClB . HBrC . H2D . Br26. （2分） (2018高二下·双流月考) 下图是原电池示意图。
当该电池工作时，下列描述错误的是（）A . 溶液由无色逐渐变为蓝色B . 铜片表面有气泡C . 电流计指针发生偏转D . 锌是负极，其质量逐渐减小7. （2分）(2017·虹口模拟) 14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（）A . 比 12C 多两个质子B . 与 12C 化学性质相似C . 与 12C 互为同素异形体D . 质子数与中子数相等8. （2分） (2018高一下·长春期末) 化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（）A . 石灰石的分解反应B . 铝与稀盐酸反应C . Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应D . NaOH与稀硫酸反应9. （2分）四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。
上海市南洋模范中学2023-2024学年高一下学期期中考试 化学学科等级考试卷 (解析版)
上海市南洋模范中学2023-20245学年高一下学期期中考试化学试题(本次考试时间60分钟，满分100分)考生注意：1.本次考试时间60分钟，满分100分；2.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；3.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写；4.所有选择题皆为不定项。
相对原子质量 一、硫及其化合物(共17分)1. 以下实验中分别利用了硫酸的哪些性质？A.强酸性；B.强氧化性；C.高沸点、难挥发性；D.脱水性；E.吸水性实验性质(1)浓硫酸使胆矾变白。
_______(2)浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑。
_______(3)亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫。
_______(4)适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑。
_______(5)浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成。
_______(6)浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体。
_______(7)可以用铁制容器装运浓硫酸。
_______(8)固体氯化钠与浓硫酸共热制。
_______【答案】 ①. E ②. D ③. A ④. BD ⑤. B ⑥. AB ⑦. B ⑧. C【解析】1 12 16 23 24 27------H C O Na Mg Al HCl【详解】（1）在胆矾晶体中滴加浓硫酸，晶体由蓝变白，是由于发生反应：CuSO 4·5H 2OCuSO 4+5H 2O ，硫酸铜晶体失去结晶水变为无水硫酸铜，体现了浓硫酸的吸水性，答案选E ；（2）纸屑、棉花主要成分是纤维素，属于有机物，将浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑，是由于浓硫酸能够将纤维素中的H 、O 两种元素以水的组成脱去，剩下C 单质，因而变为黑色，这体现了浓硫酸的脱水性，答案选D ；（3）向亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫，是由于发生反应：Na 2SO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑，发生的反应是复分解反应，体现了硫酸的强酸性，答案选A ；（4）适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑，首先是浓硫酸将有机物蔗糖中H 、O 两种元素以2：1脱去，体现了浓硫酸的脱水性，然后浓硫酸将反应产生的部分C 单质进一步氧化，发生反应：C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ，反应产生的气体从固体中逸出，导致固体体积胀大，这又体现了浓硫酸的强氧化性，因此该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，答案选BD ；（5）浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成，是由于浓硫酸具有强氧化性，将金属氧化为相应的硫酸盐，其本身酸分子中+6价的S 得到电子被还原为+4价的SO 2气体，而不是+1价的H 得到电子被还原为H 2，因此体现了浓硫酸的强氧化性，答案选B ；（6）浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体，发生反应为：Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，在该反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性，答案选AB ；（7）可以用铁制容器装运浓硫酸，是由于在室温下浓硫酸与铁接触时，在金属铁表面氧化产生了一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步与浓硫酸发生反应，即发生了钝化现象，这体现了浓硫酸的强氧化性，答案选B ；（8）盐酸易挥发，浓硫酸难挥发，且沸点高，因此可用固体氯化钠与浓硫酸共热制，答案选C 。
2024届上海市杨浦高中化学高一第一学期期中统考试题含解析
2024届上海市杨浦高中化学高一第一学期期中统考试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列关于氯水的叙述正确的是 A ．新制氯水可使有色布条褪色 B ．新制氯水中只有2Cl 和2H O 分子 C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是2ClD ．新制氯水放置一段时间后pH 增大2、X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，若X 的阳离子与Y 的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z 的阴离子半径大于等电荷数的Y 的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ） A ．ZYXWB ．WXYZC ．XYZWD ．ZXYW3、某工业废水中存在大量的Na +、Cl -、Cu 2+、SO 2-4，欲除去其中的Cu 2+、SO 2-4(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确．．．的是（ ） A ．NaOH 的作用是除去Cu 2+ B ．试剂a 为Na 2CO 3，试剂b 为BaCl 2 C ．流程图中，操作x 为过滤 D ．试剂c 为盐酸4、符合下图中阴影部分的物质是A ．Na 2CO 3B．Cu2（OH）2CO3C．K2CO3D．NaHCO35、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1N A个NH4+C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D．0.05 mol液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．化学反应中1 molMg变成Mg2+时失去电子的数目为2N AB．28 N2所含有的原子数目为N AC．标准状况下，22.4 L水中含有N A个水分子D．1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的数目为N A7、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体后，仍能大量共存的是( )A．Na+、H+、Cl-、NO-3B．Na+、Mg2+、Cl-、SO2-4C．K+、Ba2+、OH-、I-D．Cu2+、CO2-3、Br-、ClO-8、用N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为N A9、现有两种硫酸溶液，其中一种物质的量浓度为C1 mol/L、密度为ρ1 g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L、密度为p2 g/cm3 ,当它们等体积混合后,溶液的密度为ρ3 g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为( )A．()()12312c+cρ100ρ+ρB．()12312100c+cρρ+ρC．1212c+cρ+ρD．()12312c+cρρ+ρ10、下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是( )A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．H2SO4(浓)→SO2D．Fe→Fe2O3 11、下列说法中正确的是A．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C．蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出12、化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管④将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑤进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大⑥向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol•L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，则此时硫酸的物质的量浓度大于2c1 mol•L-1。
2024届上海市浦东新区四校化学高一第一学期期中监测模拟试题含解析
2024届上海市浦东新区四校化学高一第一学期期中监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关0.2mol·L －1 BaCl 2溶液的说法不正确的是 ( ) A ．500mL 溶液中Cl －离子浓度为0.2mol·L －1 B ．500mL 溶液中Ba 2＋离子浓度为0.2mol·L －1 C ．500mL 溶液中Cl －离子总数为0.2N A D ．500mL 溶液中Ba 2＋和Cl －离子总数为0.3N A 2、下列化学语言正确的是A ．镁离子的电子式2+:Mg:⋅⋅⋅⋅⎡⎤⎢⎥⎣⎦B ．质量数为35的氯原子1735ClC ．氧离子的结构示意图D ．氮原子的电子式:N :⋅⋅⋅⋅3、下列说法正确的是A ．在常温、常压下，11.2L N 2含有的分子数为0.5N AB ．将80 g NaOH 溶于1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/LC ．标准状况下，18g H 2O 的体积是22.4LD ．标准状况下，20mL NH 3与60mL O 2所含分子个数比为1:34、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L −1 K 2SO 4溶液的说法正确的是 A ．1 L 溶液中K +浓度是0.4 mol·L −1 B ．500 mL 溶液中含有0.1N A 个K + C ．1 L 溶液中所含K +、24SO -总数为0.3N A D ．2 L 溶液中24SO -浓度是0.4 mol·L −15、丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,其密度小于1g/ml,沸点约55℃,分离水和丙酮最合理的方法是( ) A ．蒸发B ．分液C ．蒸馏D ．过滤6、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸B．食盐溶液C．氢氧化铁胶体D．碘的酒精溶液7、为了检验某溶液中是否含有SO42-,试剂除BaCl2溶液外,还需要A．H2SO4B．HCl C．HNO3D．NaOH8、下列指定实验的装置图完全正确的是A．称量氢氧化钠固体B．分离水和乙醇C．配制100mL0.10mol/L盐酸D．尾气处理吸收HCl气体9、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
2004学年高一第一学期期中考试
上海市曹杨二中2004学年度第一学期期中考试高一年级化学卷命题人：李莉审核人：孔鸣试卷完成时间：90分钟试卷页数：4页答题纸页数：2页相对原子质量H－1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（单选题）1、对于不同元素的原子，下列说法正确的是A. 质子数一定不等B.中子数一定不等C. 核外电子数一定相等D. 质量数一定不等2、已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A. x+5B. x-5C. x+1D. x-13、某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为：[Al2(OH)n Cl m·YH2O]x式中m等于A．3－n B．3＋n C．6－n D．6＋n4、下列关于摩尔的说法和使用正确的是A 物质的数量单位B 物质的量的单位C 1 mol氧D 1 mol大米5、今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A．1:1:1 B．3:2:1 C．3:2:3 D．1:1:36、在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24 7、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A8、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的质量之比等于物质的量之比C ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比D ．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比9、标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度为 ( ) mol/LA ．)24.2(+MV V ρB ．)2240(1000+MV V ρ C ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．ρ)100(4.22+V MV 10、混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积比为A ．2:1B ．1:2C ．4:1D ．1:411、如果1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）mol －1A ．n/1B ．9nC ．2nD ．n12、下列有关电解饱和食盐水的叙述错误的是A ． 与电源负极相连的铁丝圈叫阴极B ． 与电源正极相连的石墨棒叫阳极C ． 随着电解的进行，阳极附近溶液的pH 显著升高D ． 阳极放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝13、用NaOH(s)配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A ．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B ．样品中含有少量Na 2O 杂质C ．容量瓶使用前未干燥D ．定容时仰视容量瓶刻度线14、实验中需2mol/l 的碳酸钠溶液950ml ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取碳酸钠的质量分别为A.1000ml ，212gB.950ml ，201.4gC.500ml ，286gD.任意规格，572g15、下列说法正确的是A ． 从海水中提取食盐，多采用降温法B ． 粗盐易潮解是因为NaCl 易吸收空气中的水分C ． H Cl 气体在空气中易呈现雾状D ．干燥的氯气能使有色布条褪色16、下列各组物质不能形成喷泉现象的是A. 二氧化碳和氢氧化钠溶液B. 氯化氢和氢氧化钠溶液C. 二氧化碳和水D. 氯化氢和水17、实验室制取HCl 时有如下操作：（1）连接好仪器，检查气密性；（2）稍稍加热，使气体快速均匀逸出；（3）在烧瓶中加入食盐粉末；（4）往分液漏斗中加入浓硫酸，再缓缓滴入烧瓶中；（5）收集HCl ，并将尾气导入吸收剂中。
上海彭镇学校2020-2021年上册期中化学试题(含答案)
上海彭镇学校2020-2021年上册期中化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．下列微观模拟图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是A．B．C．D．2．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )A．B．C．D．3．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )A．测定空气里氧气的含量B．检查装置的气密性C．验证质量守恒定律D．证明CO2密度比空气的大4．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。
下列说法正确的是 ( )A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变B．参加反应的和的微粒个数比是4:3C．反应涉及到的物质中,是由原子构成的单质,只有属于氧化物D．该反应生成的单质和化合物的质量比时3：205．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是（）A．甲中碳、氢元素质量比为3:8 B．乙和丙的元素组成相同C．44g甲完全燃烧至少需160g乙D．生成的丙与丁的分子个数比为1:16．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是A．②表示的是阴离子B．①②③④表示的是四种不同元素C．③属于金属元素D．①③所表示的粒子化学性质相似7．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。
下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．8．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为A．23 B．46 C．92 D．969．锌是促进人体生长发育的必须微量元素。
下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
下列说法正确的是（）A．锌属于非金属元素B．锌原子的中子数为30C．锌的相对原子质量为65.38g D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 10．正确记录实验数据是一项实验基本技能，某同学记录的实验数据错误的是A．用托盘天平称取2.9gNaCl固体B．用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水C．在10mL试管中倒入约3mL蒸馏水进行加热D．用温度计测得水温为25.15C11．在进行实验室制取和收集 O2的过程中，有关做法不正确的是A．选择装置①或②作为 O2的发生装置B．选择装置③或④作为O2的收集装置C．装置④有气泡冒出时立即收集气体D．将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下12．下图是金元素在元素周期表中的信息示意图。
上海市杨思高级中学2024-2025学年高一上学期10月期中诊断测试化学试题
上海市杨思高级中学2024-2025学年高一上学期10月期中诊断测试化学试题一、单选题1．化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。
下列说法中不正确的是A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐B．甲图所示的分类方法属于树状分类法C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物2．下列说法正确的是（）A．食盐溶液静置会分层，下层比上层咸B．“冰水混合物”是一种分散系C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体聚沉性质有关D．电泳现象说明胶体带电3．设阿伏加德罗常数的值为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是A．22.4n b/mN A B．22.4m b/N A C．22.4nN A/m b D．n b N A/22.4m4．已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，乙醚的沸点为35℃，如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是A．干燥时应该将黄花青蒿置于干燥管中B ．操作℃是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗C ．操作II 是蒸馏，所用主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管D ．操作III 是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤5．1mol 精确包含6.02214076×1023个基本单元，该常数称为阿伏加德罗常数(N A )，下列关于N A 的说法中正确的是A ．2molK 2SO 4溶于水中，所含K +个数为2N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有氢原子个数为2N AC ．33.6L 氢气中含有3N A 个氢原子D ．36gH 2O 中所含的质子数为20N A6．赤铜矿的成分是2Cu O ，辉铜矿的主要成分是2Cu S ，将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应：2222Cu O Cu S 6Cu+SO +↑△，对于该反应，下列说法正确的是A ．该反应的氧化剂只有2Cu OB ．Cu 既是氧化产物，又是还原产物C ．2Cu S 既是氧化剂又是还原剂D ．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1℃6 7．下列溶液中的c (Cl -)与150mL1mol·L -1AlCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是A ．150mL1mol·L -1NaCl 溶液B ．25mL3mol·L -1NH 4Cl 溶液C ．75mL2mol·L -1MgCl 2溶液D ．75mL2mol·L -1FeCl 3溶液8．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A ．2 mol 水的摩尔质量和1 mol 水的摩尔质量B ．20%NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度和10%NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度C ．64 g SO 2中氧原子数和22.4 L CO 中氧原子数D ．200 mL 1 mol/L 氯化钙溶液中c (Cl -)和200 mL 1 mol/L 氯化钾溶液中c (Cl -)9．根据下列反应：℃3222FeCl 2HI=2FeCl I 2HCl +++℃22422KMnO 16HCl=2MnCl 5Cl 2KCl 8H O +++↑+℃2232FeCl Cl 2FeCl +=若要从含有2Fe +、I -、Cl -的混合溶液中，只除去I -，而2Fe +、Cl -不被氧化，应向混合溶液加入A ．4KMnOB ．2ClC ．3FeClD ．HCl10．下列对于某些离子的检验及结论正确的是A ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀；再加盐酸白色沉淀消失；一定有2Ca +B ．加入稀盐酸无明显现象；再加氯化钡溶液；有白色沉淀产生；一定有2-4SOC ．加入硝酸银溶液产生白色沉淀；一定有-ClD ．加入稀盐酸产生气体；将气体通入澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；一定有2-3CO11．实验室制取2Cl 的实验原理及装置均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D12．配制100 mL 1.0 mol·L －1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使溶液浓度偏高的是A ．称量时用滤纸盛放氢氧化钠固体B ．转移溶液时，发现容量瓶中有水C ．摇匀后，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D ．在容量瓶中定容时俯视刻度线13．常温下实现下列转化，一定要加入其它物质作还原剂的是A ．2324Na SO Na SO →B ．2Cl NaCl →C ．32FeCl FeCl →D ．32NaHCO CO →14．下列叙述正确的是A ．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B ．金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质C ．氧化还原反应的本质是化合价发生变化D ．氧化还原反应中，有一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低15．在标准状况下有：℃6.72L CH 4，℃3.01×1023个HCl 分子，℃13.6g H 2S ，℃0.2mol NH 3．下列对这四种气体的描述不正确的是A ．体积℃>℃>℃>℃B ．密度℃>℃>℃>℃C ．质量℃>℃>℃>℃D ．氢原子个数 ℃>℃>℃>℃16．把VL 含有Mg 2+、K +、24SO -的混合溶液分成两等份，一份加入含xmolBaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含ymolNaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。
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高一化学期中考试试卷 共6页 第 页 1 上海市彭浦中学高一化学期中考试试卷2004.11.
注意事项：1.请将答案直接填在试卷的答题纸上,考试结束只收答题纸。
2.凡未指明的，本卷计算时的阿佛加德罗常数一律取其近似值。
相对原子质量：Ar-40 S-32 C-12 Zn-65 Cl-35.5 Na-23 O-16 N-14 Ca-40 Cu-64 He-4
一、选择题(每题只有一个正确答案)
1．下列属于同位素的是 A．O2和O3 B．39K、40K C．H2O和D2O D．石墨和金刚石 2．下列物质中氧元素以游离态存在的是 A．液氧 B．水 C．二氧化碳 D．氯酸钾 3．有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是
① ② ③ A．①②属于同种元素的原子 B．①②是同种元素的微粒，且①是原子，②是阳离子 C．②③是同种元素的原子 D．①②是同种元素的微粒，且①是阴离子，②是原子 4．已知某一微粒的核电荷数，则下列一定可以确定的是其 A．核外电子数 B．质子数 C．电子层数 D．最外层电子数 5．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 A．质子数是3 B． 比4He少一个中子 C．比4He少一个电子 D．比4He少一个质子 6．下列物质中含原子数最多的是 A．71克氯气 B．标准状况下22.4升氧气 C．2.5克氢气 D．4℃时18毫升的水 7．在同温同压下，相同体积的不同气体具有相同的 A．质量 B．分子数 C．密度 D．摩尔质量 8．在古代及近代的哲学家和科学家中，认为物质是无限可分的是 A．道尔顿（英国） B．墨子（中国） C．惠施（中国） D．德摩克利特（古希腊） 9．下列叙述中，正确的是 A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物 高一化学期中考试试卷 共6页 第 页 2
10．原子在化学反应中发生变化的是 A．原子核 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数 11．下列化学反应能置换出铜的是 A． CuO+CO → B．Zn+CuCO3→ C．H2+CuO → D．Ag+CuSO4→ 12．下列物质是硝酸的酸酐的是 A．NO B．NO2 C．N2O3 D．N2O5 13．在室温条件下，配制如下溶液,其结果正确的是 A．1摩尔Na2CO3溶于1升水配成的溶液，浓度为1mol/ L B．40gNaOH溶于100克水配成的溶液质量百分比浓度为40℅ C．1摩尔NaCl溶于水配成1升的溶液，浓度为1mol/L D．22.4L氨水溶于水配成1升的溶液，浓度为1mol/L 14． 下列说法中，错误的是 A．6.02×1023是阿佛加德罗常数的近似值。 B．1mol碳-12的质量是12克。 C．含有阿佛加德罗常数个微粒的物质的量是1mol D．1mol氢含有6.02×1023个氢分子 15．下列元素的原子核外电子排布中，最外层与次外层上的电子数相等的是 A．氦 B．氩 C．镁 D．氧 16．将混有少量氧化铜的铁粉加入稀盐酸中，充分反应后,铁粉有剩余，则所得溶液中一定存在的离子是 A．Fe2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+、Cu2+ 17．摩尔质量的单位是 A．克 B．摩尔 C．克/摩尔 D．摩尔/ 克 18．下列对Fe3+、Fe2+、Fe三种微粒的判断正确的是 A．它们的核电荷数相同 B．它们不属于同一元素 C．它们的核外电子数相同 D．它们的化学性质相同 19．质量相同的下列物质,所含分子数最少的是 A．氯气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水 20. 二十世纪八十年代，科学家在合成超导材料时偶然制得当时在自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSi2O6 ，而在对秦俑二号坑彩绘颜料进行分析时也发现了这种紫色颜料。根据上述情况判断，下列说法错误的是 A．我国秦代时就已掌握了采用化学手段来人工制造颜料的技术 B．该化合物中含有两种金属元素 C．该化合物中硅元素的化合价是+4 D．该化合物是一种氧化物 高一化学期中考试试卷 共6页 第 页 3
二、简答与填空 21．书写化学符号 （1）写出下列原子或离子的结构示意图
① Cl ②Mg2+ ③S2－ （2）写出下列微粒的电子式 ①硫离子 ②氢原子 ③铝离子
（3）核外具有10个电子的微粒中，分子有____________，阳离子有_______，阴离子有_______(各写1个)
22． (1)书写电离方程式 ①盐酸
②硫酸氢钠 ③氢氧化钠 (2)书写化学反应方程式 ① KClO3 ② Al2O3 + NaOH→ ③ Cu + Ag NO3 →
23．已知铜有两种天然同位素63Cu和65Cu，经测定,铜元素的近似平均相对原子质量为63.5 , 则天然存在的63Cu和65Cu 的原子个数之比为______ ：_____
24．（1）32克O2的物质的量是_________mol；32克O3的物质的量是_________mol；它们所含的分子数之比是_________，原子数之比是____________。
（2）胆矾的摩尔质量是_________，0.25mol烧碱固体含有___________________个氧原子。 4mol CO3 2－的质量是______________, 0.5mol 37Cl含有的中子数是_________________个。
（3）4g甲烷含有x个分子，则阿佛加德罗常数可表示为__________________ 高一化学期中考试试卷 共6页 第 页 4
25．（1）元素A的核电荷数为n ，A2+和B3－的电子层结构相同，则B原子的质子数是_____ （2）某元素正三价阳离子的质量数为27，中子数为13，核外电子数为__________ （3）在1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl中，共存在______种原子，____种元素。 26．（1）将1.11g氯化钙溶于水配成溶液，测得该溶液中氯离子的浓度是0.2mol / L，则所配溶液的体积为___________ml
（2）200ml 0.5mol/L盐酸溶液与13.4克Na2CO3·XH2O恰好反应,则x的值为___________ 27．在标准状况时，有①5.6L氢气、②3.4g氨气、③0.5mol H2S气体、④22.4L甲烷、⑤16g氩气。试比较：它们的质量由大到小的顺序是_________________（填序号，下同），气体体积由大到小的顺序是_______________________。
三、实验题 28．实验室配制100mL 0.1摩尔/升碳酸钠溶液。 (1) 此实验的主要步骤依次有:计算、称量、______、转移、定容和摇匀等。 (2) 配制该溶液时需要的仪器主要有：电子天平、烧杯、_________、________药匙、胶头滴管等。 (3) 定容时，如果液体凹液面的最低处超过了容量瓶的刻度线，则所配溶液的物质的量浓度将_____________。(填 “偏高” 或 “偏低”)
四、计算题 29．将65克锌和足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少摩尔，在标准状况下氢气的体积是多少升?
30．S.T.P时，1 L水中溶有560 L NH3 ，该溶液的密度为0.92g/cm3。 求： ①该溶液中溶质的质量分数
②该溶液溶质的物质的量浓度 31．（附加题，不计入总分）有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3∶5∶7。若把7molA、5molB和3molC均匀混合，取5.36g该混合碱，恰好能中和0.15mol的HCl，试求A、B、C的相对分子质量各是多少？ 高一化学期中考试试卷 共6页 第 页 5
彭浦中学２００４学年度第一学期高一化学期中考试2004.11 答题纸 注意事项：1.请将答案直接填在试卷的答题纸上,考试结束只收答题纸。
2.凡未指明的，本卷计算时的阿佛加德罗常数一律取其近似值。
相对原子质量：Ar-40 S-32 C-12 Zn-65 Cl-35.5 Na-23 O-16 N-14 Ca-40 Cu-64 He-4
一、选择题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
二、简答与填空
21(1)写出下列原子或离子的结构示意图
_____________________、_________________、___________________, (2)写出下列微粒的电子式 _____________________, ___________________ , __________________ (3)分子 _________, 阳离子________, 阴离子______
22 (1) 书写电离方程式 ①___________________________________________________________________ ②___________________________________________________________________ ③__________________________________________________________________
(2) 书写化学反应方程式
①___________________________________________________________________ ②___________________________________________________________________ ③___________________________________________________________________
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