乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验数据处理
乙酸乙酯皂化反应速率常数
0.2mL，加水至刻度、设定”按钮按至“设定”位置，观察设定温度℃，调节“温度设置”旋钮，调节温度为30.00℃），用移液管量取NaOH和蒸馏水各25mL加入100mL锥形瓶中，混合均匀后置于恒温槽中。
恒温10min后测电导率G0。
测定方法：打开数显电导率仪，将电极插入电导池中进行测量即可。
此时电导率仪显示数字就是G0的值。
注意事项：电导率仪的电极须用蒸馏水冲洗擦干后方可使用；不可用力擦拭，防止电极上的铂黑脱落。
4、G t的测定将25mLNaOH和25mL乙酸乙酯分别加入电导池中（两种溶液不可混合）。
恒温10min后将两种溶液混合，同时用秒表记录反应时间。
并在两管中混合3~5次。
把电极插入立管中，并在5、10、15、20、25、30min分别读取电导率G t。
5、调节恒温水浴温度为40℃，按照步骤4的操作测定G0、G t。
6、实验结束后，关闭恒温水浴与电导率仪的电源；洗净电导池；用蒸馏水淋洗电导电极，并用蒸馏水浸泡好。
五、数据处理1、将t、G t、G0－G t及（G0－G t）/t等数据列于下表：实验温度：气压：G0:t/m in Gt/(ms∙cm-1)(G-Gt)/(ms∙cm-1)[G-Gt/t]/(ms∙cm-1∙min-1)5 1.793 0.141 0.070510 1.700 0.234 0.058515 1.612 0.322 0.053720 1.506 0.428 0.047625 1.425 0.509 0.042430 1.361 0.573 0.03822、以G t对（G0－G t）/t作图，由所得直线斜率，求出反应速率常数k。
3、求出反应的活化能。
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定一、实验目的（1）通过电导法测定乙酸乙酯皂化反应速度常数。
（2）求反应的活化能。
（3）进一步理解二级反应的特点。
（4）掌握电导仪的使用方法。
二、实验原理乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：CH3COOC2H5+OH−→CH3COO−+C2H5OH设在时间t时生成物浓度为x，则该反应的动力学方程式为−dxdt=k(a−x)(b−x)〔2-41〕式中，a, b分别为乙酸乙酯和碱〔NaOH〕的起始浓度，k为反应速率常数，假设a=b，则〔2-41〕式变为−dxdt=k(a−x)2〔2-42〕积分〔2-42〕式，得k=1t ×xa(a−x)〔2-43〕由实验测得不同t时的x值，则可依式〔8-3〕计算出不同t时的k值。
假设果k值为常数，就可证明反应是二级的。
通常是作xa(a−x)对t图，假设所得的是直线，也可证明反应是二级反应，并可从直线的斜率求出k值。
不同时间下生成物的浓度可用化学分析法测定〔例如分析反应液中的OH−浓度〕，也可以用物理化学分析法测定〔如测量电导〕。
本实验用电导法测定x值，测定的根据如下：〔1〕溶液中OH−离子的电导率比Ac−离子〔即CH3COO−〕的电导率大很多〔即反应物与生成物的电导率差异大〕。
因此，随着反应的进行，OH−离子的浓度不断降低，溶液的电导率也就随着下降。
〔2〕在稀溶液中，每种强电解质的电导率κ与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成溶液的电解质的电导率之和。
依据上述两点，对乙酸乙酯皂化反应来说，反应物与生成物只有NaOH和NaAc是强电解质，乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性，它们的浓度变化不致影响电导率的数值。
假设果是在稀溶液下反应，则κ0=A1aκ∞=A2aκt=A1(a−x)+A2x式中：A1，A2是与温度、溶剂、电解质NaOH及NaAc的性质有关的比例常数；κ0，κ∞分别为反应开始和终了时溶液的总电导率〔注意这时只有一种电解质〕；κt为时间t时溶液的总电导率。
实验十四 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
实验十四乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定徐千惠 161240076一、实验目的1.掌握测定化学反应速率常数的一种物理方法——电导法。
2.掌握二级反应的特点，掌握用图解法求二级反应的速率常数。
3.掌握DDS-11A（T）型电导率仪的使用方法。
二、实验原理1.对于二级反应：A+B产物，如果反应物 A 与反应物 B 起始浓度相同，均为，则反应速率的表示式为①式中为时间时反应物浓度的减小，上式定积分得②以作图若所得为直线，证明是二级反应，并可以从直线的斜率中求出速率常数。
所以在反应进行过程中，只要能够测出反应物或产物的浓度，即可求得该反应的速率常数。
如果知道两个不同温度下的速率常数和，则可按Arrhenius公式计算出反应在该温度范围内的平均活化能：③2.乙酸乙酯皂化反应是二级反应，其反应式为著降低。
对稀溶液而言，强电解质的电导率与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成该溶液的电解质电导率之和。
如果乙酸乙酯皂化在稀溶液下进行，就存在如下关系式：④式中，、分别是与温度、电解质性质、溶剂等因素有关的比例常数；、分别是时和时溶液的总电导率；是反应时间时溶液的总电导率。
由④式可得⑤代入式②地⑥重新排列即得⑦因此，以作图为一直线即为二级反应，由直线的斜率即可求出，由两个不同温度下测得的速率常数和，可求出该反应的活化能。
三、仪器和药品DDS-11A(T)型电导率仪（附DIS型铂黑电极）1台；计时器1只；恒温槽1套；双管式电导池2只；胖肚移液管（25）3只；烧杯（50）1只；容量瓶（100）1只；称量瓶1只。
;溶液（0.0200）;电导水。
四、实验步骤1)恒温槽调节及溶液的配置。
调节恒温槽温度为298.2K。
用电导水配置0.0200的溶液100。
2)的测定。
去10电导水和100.0200溶液，分别加到干燥洁净的双管式电导池的A管和B管中，恒温5分钟。
用洗耳球吸、压多次使溶液充分混合均匀后将溶液压到B管中，将经电导水淋洗并吸干其外侧表面的电导电极插入溶液中，用DDS-11A(T)型电导率仪测定上述以恒温的溶液，所的电导率即为。
乙酸乙酯皂化反应速率常数测定
乙酸乙酯皂化反应速率系数测定姓名：张腾 学号：2012011864 班级：化21同组人姓名:田雨禾 实验日期：2014年10月23日 提交报告日期：2014年10月30日指导教师： 麻英1 引言 1.1 实验目的（1）学习测定化学反应动力学参数的一种物理化学分析方法——电导法。
（2）了解二级反应的特点，学习反应动力学参数的求解方法，加深理解反应动力学特征。
（3）进一步认识电导测定的应用，熟练掌握电导率仪的使用方法。
1.2 实验原理反应速率与反应物浓度的二次方成正比的反应为二级反应，其速率方程式可以表示为22dc-=k c dt（1） 将（1）积分可得动力学方程：ct 22c 0dc -=k dt c⎰⎰ （2） 2011-=k t c c （3） 式中： 为反应物的初始浓度；c 为t 时刻反应物的浓度； 为二级反应的反应速率常数。
将1/c 对t 作图应得到一条直线，直线的斜率即为 。
对于大多数反应，反应速率与温度的关系可以用阿累经验方程式来表示：aE ln k=lnA-RT（4） 式中： 乌斯活化能或反应活化能；A 指前因子；k 为速率常数。
实验中若测得两个不同温度下的速率常数，就很容易得到21T a 21T 12k E T -T ln=k R T T ⎛⎫ ⎪⎝⎭（5） 由（5）就可以求出活化能 。
乙酸乙酯皂化反应是一个典型的二级反应，325325CH COOC H +NaOH CH COONa+C H OH →t=0时， 0c 0c 0 0 t=t 时， 0c -x 0c -x x x t=∞时， 0 0 0x c → 0x c → 设在时间t 内生成物的浓度为x ，则反应的动力学方程为220dx=k (c -x)dt （6） 2001xk =t c (c -x)（7）本实验使用电导法测量皂化反应进程中电导率随时间的变化。
设κ 、κ 和κ 分别代表时间为0、t 和∞（反应完毕）时溶液的电导率，则在稀溶液中有：010=A c κ20=A c κ∞t 102=A (c -x)+A x κ式中A 1和A 2是与温度、溶剂和电解质的性质有关的比例常数，由上面的三式可得0t0-x=-c -κκκκ∞ （8）将（8）式代入（7）式得：0t20t -1k =t c -κκκκ∞（9）整理上式得到t 20t 0=-k c (-)t+κκκκ∞ （10）以κ 对 κ κ作图可得一直线，直线的斜率为 ，由此可以得到反应速率系数 。
乙酸乙酯皂化反应速率常数及活化能的测定
三一文库（）〔乙酸乙酯皂化反应速率常数及活化能的测定〕*篇一：乙酸乙酯皂化反应速率常数及活化能的测定乙酸乙酯皂化反应速率常数及活化能的测定一、实验目的1．通过电导法测定乙酸乙酯皂化反应速度常数。
2．求反应的活化能。
3．进一步理解二级反应的特点。
4．掌握电导仪的使用方法。
二、实验原理反应速率与反应物浓度的二次方成正比的反应为二级反应。
其速率方程为4.1将速率方程积分可得动力学方程：4.2式中为反应物的初始浓度，为时刻反应物的浓度，为二级反应的速率常数。
以对时间作图应为一直线，直线的斜率即为。
对大多数反应，反应速率与温度的关系可用阿仑尼乌斯经验方程来表示：4.3式中为阿仑尼乌斯活化能或叫反应活化能，为指前因子，为速率常数。
实验中若测得两个不同温度下的速率常数，由（4.3）式很容易得到：4.4由（4.4）式可求活化能。
乙酸乙脂皂化反应是二级反应＝动力学方程为4.5由（4.5）式可以看出，只要测出t时刻的x值，c0为已知的初始浓度，就可以算出速率常数k2。
实验中反应物浓度比较低，因此我们可以认为反应是在稀的水溶液中进行，CH3COONa+--是全部解离的。
在反应过程中Na的浓度不变，OH的导电能力比CH3COO的导电能力大，随着--反应的进行，OH不断减少，CH3COO不断增加，因此在实验中我们可以用测量溶液的电导（G）来求算速率常数k2。
体系电导值的减少量与产物浓度x的增大成正比：4.64.7式中为时溶液的电导，为时间时溶液的电导，时溶液的电导。
将（4.6）、（4.7）两式代入（4.5）式得：整理得：4.8实验中测出及不同时刻所对应的，用对作图得一直线，由直线的斜为反应进行完全（→∞）率可求出速率常数。
若测得两个不同温度下的速率常数，后，可用（4.4）式求出该反应的活化能。
三、仪器与试剂1、仪器电导率仪(附DJS-1型铂黑电极)1台；电导池1只；恒温水浴1套；停表1只；移液管(10ml)3只；磨口三角瓶(200ml)1个。
电导法测定乙酯皂化反应的速率常数物化实验报告
电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数一、实验目的1、学习电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法以及活化能的测定方法；2、了解二级反应的特点，学会用图解计算法求二级反应的速率常数；3、熟悉电导率仪的使用。
二、实验原理（1）速率常数的测定乙酸乙酯皂化反应时典型的二级反应，其反应式为：CH 3COOC 2H 5＋NaOH = CH 3OONa ＋C 2H 5OHt=0 C 0 C 0 0 0 t=t Ct Ct C 0 - Ct C 0 -Ct t=∞ 0 0 C 0 C 0速率方程式 2kc dtdc=-，积分并整理得速率常数k 的表达式为： t0t0c c c c t 1k -⨯=假定此反应在稀溶液中进行，且CH 3COONa 全部电离。
则参加导电离子有Na ＋、OH －、CH 3COO －,而Na ＋反应前后不变，OH －的迁移率远远大于CH 3COO －，随着反应的进行， OH － 不断减小，CH 3COO －不断增加，所以体系的电导率不断下降，且体系电导率（κ） 的下降和产物CH 3COO －的浓度成正比。
令0κ、t κ和∞κ分别为0、t 和∞时刻的电导率，则：t=t 时，C 0 –Ct=K （0κ-t κ） K 为比例常数 t →∞时，C 0= K （0κ-∞κ） 联立以上式子，整理得： ∞+-⨯=κκκκtkc 1t 00t可见，即已知起始浓度C 0，在恒温条件下，测得0κ和t κ，并以t κ对tt0κκ-作图，可得一直线，则直线斜率0kc 1m =，从而求得此温度下的反应速率常数k 。
（2）活化能的测定原理： )11(k k ln21a 12T T R E -= 因此只要测出两个不同温度对应的速率常数，就可以算出反应的表观活化能。
三、仪器与试剂电导率仪 1台 、铂黑电极 1支、 大试管 5支 、 恒温槽 1台、 移液管 3支； 氢氧化钠溶液（0、0200mol/L ） 、乙酸乙酯溶液（0.0200mol/L ）四、实验步骤1、调节恒温槽的温度在24.00℃。
电导法测定乙酯皂化反应的速率常数物化实验报告
电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数一、实验目的1、学习电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法以及活化能的测定方法；2、了解二级反应的特点，学会用图解计算法求二级反应的速率常数；3、熟悉电导率仪的使用。
二、实验原理（1）速率常数的测定乙酸乙酯皂化反应时典型的二级反应，其反应式为：CH 3COOC 2H 5＋NaOH = CH 3OONa ＋C 2H 5OHt=0 C 0 C 0 0 0 t=t Ct Ct C 0 - Ct C 0 -Ct t=∞ 0 0 C 0 C 0速率方程式 2kc dtdc=-，积分并整理得速率常数k 的表达式为： t0t0c c c c t 1k -⨯=假定此反应在稀溶液中进行，且CH 3COONa 全部电离。
则参加导电离子有Na ＋、OH －、CH 3COO －,而Na ＋反应前后不变，OH －的迁移率远远大于CH 3COO －，随着反应的进行， OH － 不断减小，CH 3COO －不断增加，所以体系的电导率不断下降，且体系电导率（κ） 的下降和产物CH 3COO －的浓度成正比。
令0κ、t κ和∞κ分别为0、t 和∞时刻的电导率，则：t=t 时，C 0 –Ct=K （0κ-t κ） K 为比例常数 t →∞时，C 0= K （0κ-∞κ） 联立以上式子，整理得： ∞+-⨯=κκκκtkc 1t 00t可见，即已知起始浓度C 0，在恒温条件下，测得0κ和t κ，并以t κ对tt0κκ-作图，可得一直线，则直线斜率0kc 1m =，从而求得此温度下的反应速率常数k 。
（2）活化能的测定原理： )11(k k ln21a 12T T R E -= 因此只要测出两个不同温度对应的速率常数，就可以算出反应的表观活化能。
三、仪器与试剂电导率仪 1台 、铂黑电极 1支、 大试管 5支 、 恒温槽 1台、 移液管 3支； 氢氧化钠溶液（0、0200mol/L ） 、乙酸乙酯溶液（0.0200mol/L ）四、实验步骤1、调节恒温槽的温度在24.00℃。
用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验报告
用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验报告 你要是迈进化学实验室的大门，准备用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数，心里是不是既兴奋又有点小紧张，像揣了只小兔子，噗通噗通直跳？这实验啊，就像一场充满挑战的奇妙冒险，每一步都暗藏玄机，咱这就唠唠。
实验器材一摆上，那电导率仪、恒温水浴锅、移液管啥的，就像一个个等待出征的战士，各有各的使命。乙酸乙酯和氢氧化钠溶液呢，像是两个即将共舞的伙伴，不过它们的 “舞蹈” 可有点特别，是在分子层面进行的化学反应。咱先把溶液配好，这过程得小心翼翼，像大厨调配秘制酱料，多一滴少一滴都可能影响后面的 “表演”。
开始混合溶液的时候，就仿佛给这场化学之舞按下了启动键。分子们瞬间活跃起来，乙酸乙酯分子和氢氧化钠分子你撞我、我碰你，热闹非凡。为啥用电导法呢？这就好比给反应安了个 “电子眼”，通过监测溶液电导率的变化，就能窥探反应进行的速度。电导率仪滴答滴答地记录着数据，就像个尽职的小卫士，不放过任何一丝 “风吹草动”。
刚开始反应，电导率下降得挺快，这是为啥？原来啊，氢氧化钠这个 “导电小能手” 在反应中逐渐被消耗，就像一支队伍里的主力队员一个个退场，整体战斗力下降，电导率自然跟着降低。这时候要是不盯紧数据，是不是就像看电影错过精彩情节，后悔都来不及？
随着时间推移，反应慢慢进入 “中场”，电导率下降的速度放缓，像汽车从高速行驶换到了慢速爬坡。这意味着反应没那么激烈了，但还在稳稳推进，分子们的结合变得更有秩序，就像舞者们逐渐找到了默契，动作愈发娴熟。
温度在这场实验里可是个关键 “导演”。温度升高一点，分子运动得更欢快，反应速率像被打了鸡血，蹭蹭上涨，就像夏天操场上的孩子，活力四射；温度低了，分子们就懒洋洋的，反应慢得像蜗牛爬，急死人。要是没控制好温度，这实验结果准得 “跑偏”，是不是得时刻留意？
实验过程中，数据记录那叫一个重要。咱得像个严谨的会计记账一样，把每个时间点对应的电导率数值准确无误地记下来，稍有差错，后续计算速率常数就成了 “无米之炊”，只能干瞪眼。
电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数_2
实验五 电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数一.目的要求1.掌握电导法测定反应速率常数的原理和方法2.了解二级反应的特点,学会用图解计算法求取二级反应的速率常数3.用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数,了解反应活化能的测定方法二.基本原理乙酸乙酯皂化是一个二级反应,其反应式为:+--+++−→−++Na OH H C COO CH OH Na H COOC CH 523523 反应速率方程为：))((x b x a k dtdx --= 在反应过程中,各物质的浓度随时间而变。
测定该反应体系组分浓度的方法很多，例如，可用标准酸滴定测出不同时刻OH-离子的浓度。
本实验使用电导率仪测量皂化反应进程中体系电导值G 随时间的变化，从而达到跟踪反应物浓度随时间变化的目的，进而可求算反应的速率常数。
若反应物523H COOC CH 和NaOH 的初始浓度相同(均设为c ),设反应时间为t 时,反应所产生的-COO CH 3和OH H C 52的浓度为x ,若逆反应可忽略,则反应物和产物的浓度时间的关系为:OH H C COONa CH NaOH H COOC CH 523523+−→−+t=0 c c 0 0t=t c-x c-x x xt=∞ →0 →0 →c →c上述二级反应的速率方程可表示为:))(()(x c x c k tx t x c --==--d d d d .........( 1) 积分得:kt cx c =--11 或 kt x c c x =-)( .........( 2) 显然,只要测出反应进程中任意时刻t 时的x 值,再将已知浓度c 代入上式,即可得到反应的速率常数k 值. 因反应物是稀水溶液,故可假定COONa CH 3全部电离.则溶液中参与导电的离子有Na +、OH -和-COO CH 3等,Na +在反应前后浓度不变,OH -的迁移率比-COO CH 3的大得多.随着反应时间的增加,OH -不断减少,而-COO CH 3不断增加,所以体系的电导值不断下降.在一定范围内,可以认为体系电导值的减少量与COONa CH 3的浓度x 的增加量成正比,即:t=t x=β(G 0 - G t ) .........( 3)t=∞ c=β(G 0 - G ∞) .........( 4)式中,G 0和G t 分别是溶液起始和t 时的电导值, G ∞为反应终了时的电导值,β是比例系数.将(3)、(4)代入(2)得:∞∞--=----=G G G G G G G G G G ckt t t t t 0000)]()[()(ββ .........( 5) 据上式可知,只要测出G 0、G ∞和一组G t 值,据(11.5)式,由)/()(∞--G G G G t t 0对t 作图,应得一直线,从其斜率即可求得速率常数k 值.三.仪器与试剂DDS -307型数字电导率仪 1台 恒温器 1套秒表 1块 双管电导池 1个移液管(20 mL ) 2支 DJS -1型铂黑电极 1支洗耳球 1只 NaOH (0.0100、0.0200 mol/L) 若干CH 3COONa (0.0100 mol/L) 若干 CH 3COOC 2H 5(0.0200 mol/L) 若干四.实验步骤1.开启恒温水浴电源,将温度调至所需值(做两个相差10℃的温度下进行实验,低温应高于室温5℃以上!),如25℃/35℃或30℃/40℃。
物化设计实验——乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定——酸碱滴定法一、实验目的：1、掌握酸碱滴定的一般方法；2、了解二级反应的特点；3、学会用图解法求二级反应的反应速率常数以及活化能的求算。
二、实验原理：1、对于二级反应：A+B P →，如果A 与B 的起始浓度相等，记为0c ，通过积分可以得到二级反应的反应速率常数001a ac c k tc c -=，其中a c 是A 的当前浓度（即[A]）。
若0a ac c c -~t 作图为直线，即可说明反应为二级反应，速率常数0/k c =斜率。
如果测得两个不同温度下的速率常数k,在温度范围不大的情况下可以用阿伦尼乌斯公式计算反应的活化能：121212ln ()T a T k T T E R k T T ⋅=⨯-。
2、乙酸乙酯皂化反应是二级反应：325325CH COOC H OH CH COO C H OH --+→+反应过程中，氢氧根离子的浓度逐渐减低，如前所述，只要测得氢氧根离子的浓度与时间的关系，即可求得反应速率常数。
（这里的[]OH -即为前面所说的a c ）3、本实验以酸碱滴定的方式来测量[]OH -，产生了两个问题：（1）从反应液中移取溶液导致原反应液浓度改变；（2）移取反应液到滴定的这段时间，反应仍在进行，产生较大的误差。
为了克服这两个问题，我们用以下方案：（1）采用较大的双管式混合反应器，加入原料的总量提高为100mL ，而移取溶液时只从中移取0.5mL ，尽管会移取溶液数次，但是由于移取的体积远小于溶液总体积，我们认为该误差可以忽略；（2）用移液管移出的反应液立即放入事先准备好的加入了30mL 冰水的100mL 锥形瓶中，通过稀释和降温双重手段，是反应的进行基本上处于停滞状态来进行滴定。
三、仪器与药品：计时器一只；恒温槽一套；双管式混合反应器两个；25mL 胖杜移液管两只；1mL 刻度移液管1只；25mL 小烧杯一只；100mL 容量瓶一只；100mL 锥形瓶9个；50mL 酸式滴定管一只。
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六、实验数据处理
（1）将t、Kt、（Ko-Kt）/t数据列表
表1、T=30.00℃乙酸乙酯皂化反应数据处理表
时间t(min) 电导率
Kt(μs/cm)
(Ko-Kt)/t
10.18 1417 42.53
11.68 1397 38.78
13.17 1375 36.07
15.17 1348 33.09
17.17 1323 30.69
19.17 1300 28.69
21.17 1279 26.97
23.17 1260 25.46
25.17 1243 24.12
27.17 1227 22.93
29.17 1212 21.87
32.17 1191 20.48
35.17 1174 19.22
40.17 1147 17.50
45.17 1123 16.09
图1、T=30.00℃乙酸乙酯皂化反应Kt～(Ko-Kt)/t关系图
y = 11.4x + 960.29
R2 = 0.9811
1000
1100
1200
1300
1400
1500
10.0015.0020.0025.0030.0035.0040.0045.00
表2、T=40.00℃乙酸乙酯皂化反应数据处理表
图2、T=40.00℃乙酸乙酯皂化反应Kt～(Ko-Kt)/t关系图
y = 9.1771x + 960.76
R2 = 0.9964
1000
1100
1200
1300
1400
1500
1600
10.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00
时间t(min) 电导率
Kt(μs/cm)
(Ko-Kt)/t
8.50 1543 65.53
10.50 1495 57.62
12.50 1448 52.16
15.50 1390 45.81
17.50 1359 42.34
20.50 1315 38.29
22.50 1290 36.00
25.50 1261 32.90
28.50 1236 30.32
33.50 1205 26.72
35.50 1193 25.55
38.50 1177 23.97
45.50 1149 20.90