常见的酸和碱常见的碱课件
合集下载
常见酸和碱ppt课件
小并
羊找
选 择
出 其
HCl
哪他
条几
路条
才路 不中
入口
会谁
羊是
入狼
狼？
口
呢
？
Cu CO2 NaCl Fe
Cu CO2 Fe2O3 H2SO4 Cu NaOH NaCl H2SO4 出口 CaCO3 CO2 NaCl H2SO4 Cu CO2 NaCl H2SO4
三、盐酸、硫酸的用途
用途
重要的化工产品。用于金属表面除锈、
盐 制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体
酸
胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、
硫
染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
酸
通过以上的复习， 你获得了哪些知识？
白色沉淀产生 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
6、有AgNO3溶液,Na2CO3溶液,NaOH溶液，可 一次性将它们鉴别开的试剂是（ A ）ຫໍສະໝຸດ Ａ稀盐酸Ｂ氯化钠溶液
Ｃ稀硝酸
Ｄ石蕊试液
7、蒸馒头时，在发酵后的面团中加入碳酸钠， 其作用是（ B ） Ａ使馒头变白 Ｂ除去生成的酸 Ｃ产生的CO2使馒头软而大 Ｄ馒头熟得快
8、下列反应属于中和反应的是（ D ） Ａ石灰水中通往二氧化碳 Ｂ氧化镁和盐酸反应 Ｃ盐酸和硝酸银溶液反应 Ｄ氢氧化钡和硫酸反应
9、检验硫酸和可溶性硫酸盐，应选用的试剂是
（D）
A、锌粒
B、酚酞试液
C、硝酸银和稀硝酸 D、氯化钡溶液和稀硝酸
10 、小明同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺 液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用 来涂抹摇蜇伤处以减轻疼痛的是（ D ）
初中化学常见的酸和碱(常见的碱)PPT课件(人教版化学九年级下册)
氢氧化钙 溶液
化学初中
氢氧化钙的物理性质
白色固体
氢氧化钙微溶于水 （20 ℃，溶解度为0.17 g）
化学初中
氢氧化钙的用途
氢氧化钙固体
氢氧化钙溶液 （俗称：石灰水）
石灰浆
改良酸性土壤
消毒
氢氧化钙的俗称：
熟石灰、消石灰
配制农药
检验二氧化碳 砌砖
粉刷墙壁 粉刷树木
化学初中
家庭实验
注意实验安全
1. 取一袋生石灰干燥剂放入杯子中。
化学初中
新制的氢氧化钠
氢氧化钠的物理性质 应 用
性质
1. 白色固体
氢氧化钠固体保存：注意防潮
放置后的氢氧化钠 2. 易吸水而潮解
3. 易溶于水，溶解时放热
氢氧化钠的俗称：
称量氢氧化钠固体： 用玻璃器皿
火碱、烧碱、苛性钠
氢氧化钠固体可用作干燥剂
不慎将NaOH沾到皮肤上，用大量水冲洗，涂硼酸溶液。
化学初中
❀方案三：分别取少量白色固体于表面皿中，在空气中放置一段时间， 固体潮解的是氢氧化钠，无明显变化的是氢氧化钙。
化学初中
CO2
碱的化学性质
1. 与指示剂反应。 使石蕊显蓝 色，使酚酞显红 色。
2. 与CO2反应:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
生活中
氢氧化钠的用途
工业生产中
肥皂
炉具清洁剂
造纸
纺织 印染
化学初中
化学式
氢氧化钙 Ca(OH) 2
颜色状态 俗称 溶解性
白色固体 熟石灰、消石灰 微溶于水
常见的酸和碱市公开课一等奖省优质课获奖课件
方正 法确闻 气 味第源自页浓盐酸颜色、状态
无色液体
打开瓶盖后现象
在空气中会形成白雾[挥 发性]
气味
有刺激性气味
浓硫酸 无色液体 不易挥发
无味
第5页
盐酸、硫酸用途很广。比如
用
途
盐酸 HCl
主要化工产品。用于金属表面除锈、制造药品（如盐酸麻黄素、氯化锌）等 ；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫酸 H2SO4
YOUR LOGO
目录 CONTENTS
01.课堂导入 02.新课讲授 03.课堂小结 04.经典例题
第2页
醋酸 CH3COOH
碳酸 H2CO3
我们胃酸中含有什么酸呢？
硫酸 H2SO4
盐酸 HCl
硝酸 HNO3
第3页
1、几个常见酸
[试验10-2] （1）观察盐酸、硫酸颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸试剂瓶瓶盖，观察现象并闻气味。
第17页
【思索】利用上面反应能够去除金属制品表面锈，除锈时能否将金属制品长时间 浸在酸中，为何？
不能，假如将金属制品长时间浸在酸中，铁锈被除去后，铁钉表面就会冒出气泡， 这是因为铁与酸发生反应。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
第18页
氧化铜与稀硫酸反应 现象：黑色粉末逐步溶解，溶液由无色变成蓝色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 氧化铜与盐酸反应 现象：黑色粉末逐步溶解，溶液由无色变成蓝色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 结论:酸+金属氧化物 → 盐+水
A 1、以下相关酸说法中，正确是（ ）
A．酸组成中一定含有氢元素 B．能够导电溶液是酸 C．滴加无色酚酞不变色溶液是酸 D．能与碱发生反应物质是酸
无色液体
打开瓶盖后现象
在空气中会形成白雾[挥 发性]
气味
有刺激性气味
浓硫酸 无色液体 不易挥发
无味
第5页
盐酸、硫酸用途很广。比如
用
途
盐酸 HCl
主要化工产品。用于金属表面除锈、制造药品（如盐酸麻黄素、氯化锌）等 ；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫酸 H2SO4
YOUR LOGO
目录 CONTENTS
01.课堂导入 02.新课讲授 03.课堂小结 04.经典例题
第2页
醋酸 CH3COOH
碳酸 H2CO3
我们胃酸中含有什么酸呢？
硫酸 H2SO4
盐酸 HCl
硝酸 HNO3
第3页
1、几个常见酸
[试验10-2] （1）观察盐酸、硫酸颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸试剂瓶瓶盖，观察现象并闻气味。
第17页
【思索】利用上面反应能够去除金属制品表面锈，除锈时能否将金属制品长时间 浸在酸中，为何？
不能，假如将金属制品长时间浸在酸中，铁锈被除去后，铁钉表面就会冒出气泡， 这是因为铁与酸发生反应。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
第18页
氧化铜与稀硫酸反应 现象：黑色粉末逐步溶解，溶液由无色变成蓝色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 氧化铜与盐酸反应 现象：黑色粉末逐步溶解，溶液由无色变成蓝色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 结论:酸+金属氧化物 → 盐+水
A 1、以下相关酸说法中，正确是（ ）
A．酸组成中一定含有氢元素 B．能够导电溶液是酸 C．滴加无色酚酞不变色溶液是酸 D．能与碱发生反应物质是酸
常见的酸和碱复习课件
• * 食醋：用于调味，增加食物口感 • * 柠檬酸：食品添加剂，用于饮料、糖果等 • * 苹果酸：存在于苹果中，具有保健作用
• 碱在日常生活中的应用： * 肥皂：含有碱性物质，用于清洁皮肤和衣物 * 苏打（碳 酸钠）：用于清洁剂、发酵剂等 * 氢氧化铝：中和胃酸，用于治疗胃酸过多 以上内 容仅供参考，具体应用可能因个人需求和实际情况而有所不同。
酸的定义：在水溶液中电离 出的阳离子全部是氢离子的 化合物
酸的分类：强酸、弱酸、一 元酸、二元酸等
碱的定义：在水溶液中电离 出的阴离子全部是氢氧根离 子的化合物
碱的分类：强碱、弱碱、一 元碱、二元碱等
酸能使紫色石蕊溶液变红 酸能与活泼金属反应生成氢气 酸能与金属氧化物反应生成盐和水
酸能与碱反应生成盐和水
• * 氢氧化钙是强碱，对皮肤、织物有腐蚀作用 • * 用作中和酸性废水，改良酸性土壤 • * 中和酸性废水或中和酸性废气 • * 中和酸性废水，改良酸性土壤
• 酸在日常生活中的应用： * 食醋：用于调味，增加食物口感 * 柠檬酸：食品添加剂， 用于饮料、糖果等 * 苹果酸：存在于苹果中，具有保健作用
碱的化学式：如 NaOH、KOH等
碱的离子符号： OH-
碱的电子式：如 Na+ [OH]-
碱的化学符号及 其意义：如H2O 、NH3等
酸碱中和反应的 化学方程式书写 原则
酸碱中和反应的 化学方程式书写 步骤
酸碱中和反应的 化学方程式书写 注意事项
酸碱中和反应的 化学方程式书写 示例
常见碱的种类和性质
实验室常用制备方法：如氢氧 化钠、氢氧化钙等
制备过程中的注意事项和安全 措施
制备后的保存和使用方法
酸碱的制备原理 酸碱的分离方法 酸碱的提纯方法 注意事项
• 碱在日常生活中的应用： * 肥皂：含有碱性物质，用于清洁皮肤和衣物 * 苏打（碳 酸钠）：用于清洁剂、发酵剂等 * 氢氧化铝：中和胃酸，用于治疗胃酸过多 以上内 容仅供参考，具体应用可能因个人需求和实际情况而有所不同。
酸的定义：在水溶液中电离 出的阳离子全部是氢离子的 化合物
酸的分类：强酸、弱酸、一 元酸、二元酸等
碱的定义：在水溶液中电离 出的阴离子全部是氢氧根离 子的化合物
碱的分类：强碱、弱碱、一 元碱、二元碱等
酸能使紫色石蕊溶液变红 酸能与活泼金属反应生成氢气 酸能与金属氧化物反应生成盐和水
酸能与碱反应生成盐和水
• * 氢氧化钙是强碱，对皮肤、织物有腐蚀作用 • * 用作中和酸性废水，改良酸性土壤 • * 中和酸性废水或中和酸性废气 • * 中和酸性废水，改良酸性土壤
• 酸在日常生活中的应用： * 食醋：用于调味，增加食物口感 * 柠檬酸：食品添加剂， 用于饮料、糖果等 * 苹果酸：存在于苹果中，具有保健作用
碱的化学式：如 NaOH、KOH等
碱的离子符号： OH-
碱的电子式：如 Na+ [OH]-
碱的化学符号及 其意义：如H2O 、NH3等
酸碱中和反应的 化学方程式书写 原则
酸碱中和反应的 化学方程式书写 步骤
酸碱中和反应的 化学方程式书写 注意事项
酸碱中和反应的 化学方程式书写 示例
常见碱的种类和性质
实验室常用制备方法：如氢氧 化钠、氢氧化钙等
制备过程中的注意事项和安全 措施
制备后的保存和使用方法
酸碱的制备原理 酸碱的分离方法 酸碱的提纯方法 注意事项
《常见的酸和碱》上课ppt课件(省级优质课获奖作品)
___ __ __ __ __ __ __ ______
实验结论： 氢氧化钙显碱性
_____
观察实验 久置的氢氧化钠
久置的氢氧化钠 新放置的氢氧化钠
分组实验探究3 氢氧化钠的溶解性
分组实验探究4 氢氧化钠的酸碱性
水
半药匙表 面皿中的
氢氧化钠
氢氧化钠溶液使无色酚酞
实验现象：氢_氧__化__钠__全___部__溶__解__,_放__热 实验现象：
小结
•物理性质 •化学性质 •用途
认识氢氧化钙、 氢氧化钠的主要
性质、用途
为什么碱有一些相似的化学性质？
在不同的碱溶液中都含有相同的OH-
Ca(OH)2 Ca(OH)2
Ca(OH)2
鉴别氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠、氢氧化钙的用途
课后拓展作业
干燥剂包
【主要成分】
生石灰……
准备材料,设计实验并探究家中鞋盒中的干 燥剂是否变质?是部分变质还是全部变质?
思考并讨论
问题1：氢氧化钠固体为什么要密封保存呢？
氢氧化钠固体容易吸收水分而潮解，并 能与二氧化碳气体发生化学反应变质。
问题2：如何利用所学习的知识证明桌面上 久置的氢氧化钠是否变质？
分组实验探究4 久置的氢氧化钠是否变质
实验现象： _______________________________________ 实验结论： _______________________________________
第十单元 课题1 常见的酸和碱
常见的碱
分组趣味实验——
分组实验探究1 氢氧化钙的溶解性
分组实验探究2: 氢氧化钙的酸碱性
水
半药匙蒸 发皿中的
氢氧化钙
实验结论： 氢氧化钙显碱性
_____
观察实验 久置的氢氧化钠
久置的氢氧化钠 新放置的氢氧化钠
分组实验探究3 氢氧化钠的溶解性
分组实验探究4 氢氧化钠的酸碱性
水
半药匙表 面皿中的
氢氧化钠
氢氧化钠溶液使无色酚酞
实验现象：氢_氧__化__钠__全___部__溶__解__,_放__热 实验现象：
小结
•物理性质 •化学性质 •用途
认识氢氧化钙、 氢氧化钠的主要
性质、用途
为什么碱有一些相似的化学性质？
在不同的碱溶液中都含有相同的OH-
Ca(OH)2 Ca(OH)2
Ca(OH)2
鉴别氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠、氢氧化钙的用途
课后拓展作业
干燥剂包
【主要成分】
生石灰……
准备材料,设计实验并探究家中鞋盒中的干 燥剂是否变质?是部分变质还是全部变质?
思考并讨论
问题1：氢氧化钠固体为什么要密封保存呢？
氢氧化钠固体容易吸收水分而潮解，并 能与二氧化碳气体发生化学反应变质。
问题2：如何利用所学习的知识证明桌面上 久置的氢氧化钠是否变质？
分组实验探究4 久置的氢氧化钠是否变质
实验现象： _______________________________________ 实验结论： _______________________________________
第十单元 课题1 常见的酸和碱
常见的碱
分组趣味实验——
分组实验探究1 氢氧化钙的溶解性
分组实验探究2: 氢氧化钙的酸碱性
水
半药匙蒸 发皿中的
氢氧化钙
课题1 常见的酸和碱——常见的碱 课件
第四步用牙刷刷去叶肉
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用 时必须十分谨慎，防止眼睛、皮 肤、衣服等被它腐蚀
活动一
用镊子夹取3块氢氧化钠分别进行实验（化钠的颜色 和状态
将氢氧化钠放在表面 皿上，放置一会 儿
将氢氧化钠放入盛有 少量水的烧杯里， 用玻璃棒搅拌， 并用手轻轻触碰 烧杯外壁
2、（4分）（节选自202X金牛区二诊）实验二中，进行的实
验室取甲、乙两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶，向甲
乙两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后
将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，视察现象，该实验的探究目的
是
，本实验中甲的作用是
，写出乙中反应
的化学方程式
；
3、（2分）
实验乙结束时，注射器中酒精灯体积为20mL，则与氢
CaO+H2O=Ca(OH)2
白色固体
白色粉末状固体
易溶，且放出大量的热 强腐蚀性
微溶 较强腐蚀性
苛性钠、火碱、烧碱
熟石灰、消石灰
用于肥皂、石油、造纸、 建筑上用熟石灰 与沙子
纺织和印染等工业。
混合来砌砖，
炉具清洁剂含有氢氧化钠。用 石灰浆 刷墙；
固体氢氧化钠做干燥剂 农业上可用 石灰乳和硫
酸铜溶液 配制波液；
氢氧化钠
氢氧化钙
白色固体
易溶，且放出大量的热
强腐蚀性
苛性钠、火碱、烧碱
用于 、石油、造纸、 建筑上用
与沙子
纺织和印染等工业。
混合来砌砖，用 刷
炉具清洁剂含有 。 墙；农业上可用 与
固体氢氧化钠做某些
硫酸铜等配制波尔多
气体的干燥剂。
液；熟石灰改进酸性
土壤
阅读教材：
氢氧化钠