有机物分子式和结构式的确定方法(1)
高考化学考点精讲——有机物分子式和结构式的确定
考点48有机物分子式和结构式的确定复习重点1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算； 2．有机物分子式、结构式的确定方法 难点聚焦一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算 有关化学方程式由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(醛：饱和二元醇：)；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相烷烃＋＋＋烯烃或环烷烃＋点燃点燃C H O nCO (n 1)H O C H +3n 2O CO nH On 2n+2222n 2n 222312n +−→−−−→−−炔烃或二烯烃＋＋－点燃C H O nCO (n 1)H On 2n 2222--−→−−312n 苯及苯的同系物＋＋－点燃C H O nCO (n 3)H On 2n 6222--−→−−332n 饱和一元醇＋＋饱和一元醛或酮＋＋点燃点燃C H O +3n 2nCO (n 1)H O C H O O nCO nH On 2n+222n 2n 222O n 2312−→−−-−→−−饱和一元羧酸或酯＋＋点燃C H O O nCO nH On 2n 2222322n -−→−−饱和二元醇＋＋＋点燃C H O O nCO (n 1)H On 2n+22222312n -−→−−饱和三元醇＋＋＋点燃C H O O nCO (n 1)H On 2n+23222322n -−→−−C H O C H H O n 2n+2n 2n 2看成·C H O C H H O n 2n n 2n 22→·-C H O C H 2H O n 2n+22n 2n 22→·-同(羧酸：→饱和三元醇：) 二、通过实验确定乙醇的结构式由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。
有机物分子式和结构式的确定
第三节有机物分子式和结构式的确定教学目标：使学生了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算。
教学重点：烃的衍生物的分子式和结构式的确定。
教学难点：烃的衍生物的分子式和结构式的确定。
教学疑点：分子式、最简式、结构式的确定教学方法：归纳总结、习题演示学法指导：注意方法的活用、掌握教学用具：投影及练习教学课时3课时教学过程：复习提问：1、分子式可以表示什么意义？2、有机化学中如何确定碳氢元素的存在？教授新课：1：最简式和分子量确定分子式。
通过测定有机物中各元素的质量分数，确定有机物的最简式，再依据有机物的分子量来确定分子式。
例1 ：某有机物中含碳40%、氢6.7%、氧53.3%，且其分子量为90，求其分子式。
该有机物中C、H、O的原子个数比为N(C)：N(H)：N(O) = 1：2：1 。
因此，该有机物的最简式为CH2O。
设其分子式为(CH2O)n 。
又其分子量为90，故有：n=3 。
即其分子式为C3H6O3。
例2：课本P156例1略。
注意：(1)某些特殊组成的最简式，在不知化合物相对分子质量时，也可根据组成特点确定其分子式。
例如最简式为CH3的在机物，其分子式可表示为(CH3)n，仅当n=2时，氢原子已达饱和，故其分子式为C2H6。
同理，最简式为CH3O的有机物，当n=2时，其分子式为C2H6O2(2)部分有机物的最简式中，氢原子已达饱和，则该有机物的最简式即为分子式。
例如最简式为CH4、CH3Cl、C2H6O、C4H10O3等有机物，其最简式即为分子式。
1、据各元素原子个数确定分子式。
通过测定有机物中各元素的质量分数，再结合分子量，可以确定有机物中各元素的原子个数，从而写出分子式。
例3：吗啡分子含C：71.58% H： 6.67% N ：4.91% , 其余为氧，其分子量不超过300。
试确定其分子式。
解：由已知条件可知含氧为16.84%，观察可知含N量最少，据原子量可知，含N原子的个数最少，可设含n个N原子，则吗啡的分子量为14n/4.91% = 285n<300，即吗啡含有1个N，分子量为285。
有机物分子式的测定和分子结构的确定优秀课件
(2)常见元素的分析法 ①碳、氢元素质量分数的测定 最常用的是燃烧分析法。将样品置于氧气流中燃烧，燃烧 后生成二氧化碳和水分别用碱液或吸水剂吸收，称重后即可分 别计算出样品中碳、氢元素的质量分数。当然，碳、氢元素的 含量也可以利用仪器分析方法测定。 ②卤素质量分数的测定 将样品与 AgNO3 溶液及浓硝酸混合加热，此时卤素原子转 变为卤素离子，并与 AgNO3 溶液作用产生卤化银沉淀。根据沉 淀的量，即可计算出样品中卤素的质量分数。
(3)用核磁共振氢谱的方法来研究 C2H6O 的结构，请简要说 明根据核磁共振氢谱的结果来确定 C2H6O 分子结构的方法是 ______________________________________________________ ______________________________________________________ ________________________________。
人教版选修五第一章第四节第二课时
有机物分子式的测定和分子结构的确定
1.通过对典型实例的分析，初步学会测定 有机化合物元素含量、相对分子质量的一般 方法，并能据此确定有机化合物的分子式。
2.能够根据实验和某些物理方法确定有机 化合物的结构。
元素分析与相对分子质量的测定 1．元素分析(燃烧法) (1)元素定量分析的原理 将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物，并作定量 测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量 分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比， 即确定其实验式，以便于进一步确定其分子式。
【典型例题】
【例 2】利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的 研究获得了 2002 年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同位置 的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值(信号)也不同，根据峰值 的信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如：乙
有机物分子式和结构式的确定
差 ２． 为炔 烃 或 二烯 烃
差 ６ 为 苯 或 其 同 系 物 ．
设 分 子 式 为 （， ， ２×３ ５ｎ ８ ，＝ ，所 以 ＣＨ） （ １ ＋）＝ ２ｎ ２
其 中商 数 为烃中的碳 原子数． 此法运用 于具
５ ｏ
化 学・
有确定通式的烃（ 如烷 、 、 、 烯 炔 苯的同系物等 ） 。
然 后 去 一 个 Ｃ加 １ ２个 Ｈ，即 得 ＣＨ （ 去 Ｃ加 Ｈ 。 再 就 不 可 能 了 ，因为 Ｈ 的 个 数 不 能 大 于 Ｃ的个 数 的 ２
ｙ ０ Ｈ２
ＡＶ
・ ＋
倍加 ２ 。另 由题设 Ａ是 易升华 的片状晶体 ， ） 为萘 的
２０ｍ Ｌ
４ ｍＬ ０
５０ｍ Ｌ
、
嬷橇贰 礁
１ 通过定性 或定量实验确 定 ： 质的结构决定 ． 物
繁
子 式 一 求愚 、解 廉
（ ）由 分子 式 可 知 分 子 结 构 中有 ２个 双 键或 一 ２
ＣＨ３
１
个 叁键 ， 从 加 成 产 物 ｃ｛ — ｃ ｚ Ｈ可 以看 出 但 ｝ 一 Ｈ —ｃ ３
ＣＨ３ ＣＨ３
确 定 途 径 可 用下 图表 示
和
Ｉ
原 不 饱 和 化 合 物 只能 是 Ｃ ３ — ｃ ｃ 。 Ｈ — — Ｈ
露 解 加 产 的 构 推 不 和 橇 由 成 物 结 反 原 饱
烃 的结 构 。
① 用烃的相对分子质量除 １ ， ４ 视商数和余数 。
余 ２ 为 烷 烃 ．
除 尽 ． 烯 烃 或 环 烷 烃 为
ＣＨ １ 一・ ） ４
（ ）求 分 子 式 ： １
Ｍ￣ １ ２ ８ ，（） （） ＝ × ： ２ ｎｃ：Ｈ ： ４ ｎ ： ： ：。 ３５
有机化合物分子式和分子结构的确定(课件)高二化学(人教版2019选择性必修3)
n总
1. 某混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L, 该混合气体的平均相对分子
质量为_1_8_._4_.
2.已知标准状况下1L有机化合物A的质量为2g，则其相对分子质量为 44.8 。
3.已知有机物A蒸气与乙烯的相对密度为5，则其相对分子质量为 140 。
三.确定分子结构
符合分子式C2H6O的可能的结构有以下两种：
为46，因此A的相对分子质量为46，由此可以推
算出A的分子式也是C2H6O。
二.确定分子式
①标准状况密度法：已知标准状况下气体的密度ρ，求算摩尔质量。
M＝ρ×22.4 L·mol－1。
②相对密度法：根据气体A相对于气体B(已知)的相对密度d。MA＝d×MB。
③混合气体平均摩尔质量：
M
m ＝
总
【典例】
峰强度 (峰面积或峰高)之比＝等效氢的个数之比
乙醇
核磁共振氢谱
二甲醚
核磁共振氢谱
【典例】
1.下列有机物在H’-NMR上只给出一组峰的是( H3COOCH3
2.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( D )
三.确定分子结构
N(C)：N(H)：N(O) ＝
＝ 2：6：1
答：A的实验式为：C2H6O
二.确定分子式
质谱法：相对分子质量的测定 质谱仪原理示意图
质谱仪原理示意图
用高能电子流轰击样品分子，使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子。分 子离子和碎片离子各自具有不同的相对质量，它们在磁场的作用下到达检测器的时间因 相对质量而先后有别，其结果被记录为质谱图。
装置：
原理：
H2O
CO2
要注意CO2和H2O的吸收顺序： 先用浓硫酸(或无水CaCl2)吸收H2O， 再用氢氧化钾(或碱石灰)吸收CO2。
【高中化学】有机化合物分子式和分子结构的确定 2022-2023学年高二化学人教版 选择性必修3
结合下图求有机化合物A的分子式。(已知A的实验式为C2H6O)
①有机化合物A的相对分子质量为46，
②根据M(A) = n×[M (C2H6O)]，n=
A的分子式：C2H6O
(A)
46
=
(C2H6O) 46
=1
导思
1.正误判断
(1)验证有机物属于烃时只需测定产物中的CO2和H2O的物质的量之比( × )
别吸收H2O和CO2。请讨论下列问题：
(2)你觉得该装置有需要改进的地方吗？
提示 a.在吸收剂之间加一个检验水是否吸收完全的装置。
b.在最后再加一个装有碱石灰的干燥管，防止空气中的二氧化碳和水进入。
导练
(1)测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定
其 碳 的 质 量 分 数 是 64.86% ， 氢 的 质 量 分 数 是 13.51% ， 则 其 实 验 式 是
聚物。为研究X的组成与结构，进行如下实验：
(3)经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱图上有2
(CH3)2C(CHO)2
组吸收峰，峰面积之比为3∶1。则有机物X的结构简式为________________。
自我检测
1
பைடு நூலகம்
2
1.设H＋的质荷比为β，某有机物样品的质荷比如图所示(假设离子均带一个
基官能团的化合物，结构可表示为C2H5OH。
不表示C-C单键的吸收峰
2. 核磁共振氢谱
原理：
用电磁波照射含氢元素的化合物，处于不同化学环境中的氢原子因产生共振
时吸收电磁波的频率不同，相应的信号在谱图上出现的位置不同，具有不同
高中化学有机物分子式和结构式的确定方法总结
考点48有机物分子式和结构式的确定复习重点1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算； 2．有机物分子式、结构式的确定方法 难点聚焦一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算 有关化学方程式烷烃＋＋＋烯烃或环烷烃＋点燃点燃C H O nCO (n 1)H OC H +3n 2O CO nH On 2n+2222n 2n 222312n +−→−−−→−−炔烃或二烯烃＋＋－点燃C H O nCO (n 1)H On 2n 2222--−→−−312n苯及苯的同系物＋＋－点燃C H O nCO (n 3)H On 2n 6222--−→−−332n 饱和一元醇＋＋饱和一元醛或酮＋＋点燃点燃C H O +3n 2nCO (n 1)H OC H O O nCO nH On 2n+222n 2n 222O n 2312−→−−-−→−−饱和一元羧酸或酯＋＋点燃C H O O nCO nH On 2n 2222322n -−→−−饱和二元醇＋＋＋点燃C H O O nCO (n 1)H On 2n+22222312n -−→−−饱和三元醇＋＋＋点燃C H O O nCO (n 1)H On 2n+23222322n -−→−−由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把C H O C H H O n 2n+2n 2n 2看成·：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(醛：C H O C H H O n 2n n 2n 22→·-饱和二元醇：C H O C H 2H O n 2n+22n 2n 22→·-)；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相同(羧酸：C H O n 2n 2→C H 2H O n 2n 42-·饱和三元醇：C H O C H 3H O n 2n 23n 2n 22+-→·) 二、通过实验确定乙醇的结构式由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。
高二化学有机物分子式和结构式的确定
【知识探究学习】
一、烃的衍生物分子式求解
根据烃的衍生物耗氧量与生成二氧化碳的体积关系，如 何确立有机物的分子式是较难题，但如果找到内在本 质，通过通式的确立来求解就会变得迎刃而解了。 例1 某烃的含氧衍生物完全燃烧生成二氧化碳和水，已 知同温同压下耗氧气与生成二氧化碳的体积比为1∶1， 求符合该条件的分子量最小的有机物的分子式。 解析 因为含氧衍生物完全燃烧时，C元素最终变为CO2， 即如含有1molC而生成CO2时，必耗1molO2，因为题中 耗O2与生成CO2为1∶1，所以可把有机物中的H元素生 成水时需的氧元素看成是来自于有机物本身。
w(C)＝ (26.67×12/44)/10.0×100%＝72.7%; w(H)＝ (8.18×2/18)/10.0×100%＝9.09%; w(O)＝1-w(C)-w(H)-w(N)＝1-72.7%-9.09%-8.48%＝9.73%, 故N(C)∶N(H)∶N(N)∶N(O) ＝ 72.7%/12∶ 9.09%/1 ∶ 8.48%/14∶9.73%,/16 ＝20∶45∶2∶2。
2.由实验式确定分子式的方法
(1)通常方法：必须已知化合物的相对分子质量［Mr(A)］， 根据实验式的相对分子质量［Mr (实)］，求得含n个实验 式：n＝Mr(A)/Mr(实) ，即得分子式。 (2)特殊方法Ⅰ：某些特殊组成的实验式，在不知化合物相 对分子质量时，也可根据组成特点确定其分子式。例如 实验式为CH3的有机物，其分子式可表示为(CH3)n，仅当n ＝2时，氢原子已达饱和，故其分子式为C2H6。同理，实 验式为CH3O的有机物，当n＝2时，其分子式为C2H6O2。 (3)特殊方法Ⅱ：部分有机物的实验式中，氢原子已达到饱 和，则该有机物的实验式即为分子式。例:实验式为CH4、 CH3Cl、C2H6O、C4H10O3等有机物，其实验式即为分子式。
【高中化学】有机物实验式、分子式和结构式的确定方法 高二化学人教版2019选择性必修3
相对分子质量为 90；9.0 g A 的物质的量为 0.1 mol，在足量 O2 中充 分燃烧，气体产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，增重分别为水
蒸气和 CO2 的质量，即 n(H2O)＝0.3 mol，n(CO2)＝0.3 mol，则该有
机物中含N(H) ＝Fra bibliotek0.3 0.1
mmooll×2
＝6
， N(C)
知识点2 有机化合物分子式和分子结构的确定
为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验： 第一步，分子式的确定。 (1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气 6.72 L(标准状况下)，则该有机物的实验式是________。
(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相 对分子质量为________，该物质的分子式是________。 第二步，结构简式的确定。 (3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式： _________________
(2)A 能与 NaHCO3 溶液发生反应，A 一定含有的官能团名称是 ________。
(3)A 分子的核磁共振氢谱有 4 个峰，峰面积之比是 1∶1∶1∶3， 则 A 的结构简式是_________________________________________。
[解析](1)根据图示可知其相对分子质量等于其最大质荷比，即其
2n(CO2)－2n(O2)＝0.3
mol＋2×0.2
mol
－
2×
6.72 L 22.4 L·mol－1
＝
0.1
mol ， 则 该 物 质 分 子 中 各 元 素 原 子 个 数 比 N(C)∶N(H)∶N(O) ＝
专题 有机物分子式和结构式的确定
专题 有机物分子式和结构式的确定【知识梳理】一．求解思路1．确定有机物分子式的基本思路2．确定有机物分子式和结构式的基本思路：[思考]某有机物燃烧的产物只有CO 2和H 2O ，可以推知这种有机物一定含有 和 元素；可能 含有 元素。
二．分子式的确定1．直接法：密度（或相对密度）→相对分子质量→1个分子中各原子数目→分子式或密度（或相对密度）→摩尔质量→1mol 物质中各元素原子各多少摩→分子式[例1]实验测得某碳氢化合物A 中，含碳80％、含氢20％。
又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。
解：直接求分子式 N (C)＝30×80%/12＝2；N (H)＝30×20%/1＝6该化合物的分子式是C 2H 6【课堂练习1】某链烃含碳87.8%，该烃蒸气密度是相同条件下H 2密度的41倍，求该烃的分子式。
[例2]2.3g 某有机物A 完全燃烧后，生成0.1molCO 2和2.7gH 2O ，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式。
解：Mr (A)=Mr (空气)×1.6＝46；n (A)＝m (A)/M (A)＝2.3g/46g·mol －1＝0.05molC ：n (C)＝n (CO 2)＝0.1mol m (C)=1.2gH ：n (H)＝2n (H 2O)＝2×2.7g/18 g·mol －1＝0.3mol m (H)＝0.3g∵m (C)＋m (H)＝1.5g ＜2.3g ∴分子中一定含有氧元素,且m(O)=2.3g －1.5g=0.8gO ：n (O)＝0.8g /16 g·mol －1＝0.05moln (A)∶n (C)∶n (H)∶n (O)＝0.05mol ∶0.1mol ∶0.3mol ∶0.05mol ＝1∶2∶6∶1答：该有机物的分子式是C 2H 6O【课堂练习】1.06g 某有机物A 完全燃烧, 得到1.792L (标准状况) CO 2和0.90g H 2O, 该有机物相对于氧气的密度为3.31，求A 的分子式。
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有机物分子式和结构式的确定方法(1)
确定有机物分子式和结构式的分析思路和分析方法
贵州 王昭华
邮编：562400 通讯地址：贵州省兴义市名仕苑8单元402
一、确定有机物分子式和结构式的分析思路
1、有机物组成元素的定性分析
通常通过充分燃烧有机物的方式来确定有机物的组成元素，即： 有机物组成元素 C
H S Cl N 2、有机物分子式和结构式的定量分析
对应燃烧产物 CO2 H2O SO2 HCl N2 该有机物可能含有氧元素 备注
标况下气体密度ρ M = 22.4ρ 相 通式法 质量分数法 最简式法 燃烧通式法 化学方
程式法 比例法 商余法 分 对 结 分气体相对密度DA M = MA・DA 子
子 特征性质 定性、定量判断 构简式 量式 二、确定有机物分子式的分析
方法
1、通式法
⑴常见有机物的分子通式
苯及其 有机物 烷烃 烯烃 炔烃 同系物 CnH2n+2 通式 n≥1 n≥2 n≥2 n≥6 n≥1
n≥6 n≥1 n≥1 CnH2n CnH2n-2 CnH2n-6 CnH2n+2O CnH2n-6O CnH2nO CnH2nO2 醇 酚 醛
羧酸 1
⑵方法：相对分子质量 分子通式 n（碳原子数） 分子式
例题1：某烷烃的相对分子质量为44，则该烷烃的分子式为 。 解析：
烷烃的通式为CnH2n+2 ，则其相对分子质量为：14n + 2 = 44 ，n = 3 ，故该烷烃的分
子式为：C3H8
2、质量分数法 方法：相对分子质量
C、H、O等原子数 分子式
例题2：某有机物样品3g 充分燃烧后，得到4.4g CO2 和1.8g H2O ，实验测得其相
对分子质量为60，求该有机物的分子式。
解析：根据题意可判断该有机物分子中一定含有C和H元素，可能含有氧元素。
样品 CO2 H2O 3g 4.4g
1.8g 则：m(C) = 4.4g?12?1.2g 442?0.2g m(H) = 1.8g?18根据质量守恒可判断该有机物
分子中一定含有O元素，则该有机物分子中C、H、O元素的质量分数依次为：
ω(C) =
1.2g?100%?40% 3g0.2g?100%?6.67% 3gω(H) =
ω(O) = 1 － 40% － 6.67% = 53.33%
则该有机物的一个分子中含有的C、H、O原子数依次为：
60?40%?2
1260?6.67%?4 N(H) =
160?53.33%?2 N(O) =
16N(C) =
故该有机物的分子式为C2H4O2 。
2
3、最简式法
方法：质量分数、质量比
（最简式）n = 分子式
有时可根据最简式和有机物的组成特点（H原子饱和情况）直接确定分子式，如： 最
简式 CH3 CH3O CH4 CH3Cl CH4O C2H6O C4H10O3 氢原子饱和情况 当n = 2时，氢原子达
到饱和 当n = 2时，氢原子达到饱和 氢原子已达到饱和 氢原子已达到饱和（把Cl看作
H） 氢原子已达到饱和 氢原子已达到饱和 氢原子已达到饱和 分子式 C2H6 C2H6O2 CH4
CH3Cl CH4O C2H6O C4H10O3 原子数之比 → 最简式
分子式
例题：如例题2 ，该有机物分子中各元素原子的数目之比为： N(C) ∶N(H) ∶N(O)
=
40%6.67S.33%∶∶
11612 ≈ 1∶2∶1
故该有机物的最简式为：CH2O ，则：（12 + 1×2 + 16）× n = 60 ，n = 2 则该
有机物的分子式为：C2H4O2 。 4、燃烧通式法
方法：燃烧通式、相对分子质量和燃烧产物质量 烃: CxHy + （x?分子式
yy）O2 → xCO2 + H2O △V（体积变化） 42ymy烃的含氧衍生物: CxHyOm +
（x??）O2 → xCO2 + H2O △V（体积变化）
422例题：如例题2，设该有机物的分子式为：CxHyOm
ymy?）O2 → xCO2 + H2O 422y 60
44x 18×
2CxHyOm + （x? 3g 4.4g 1.8g
3
6044x9y?? 3g4.4g1.8g x = 2 ，y = 4
又12x + y + 16m = 60 ，则：m = 2 故该有机物的分子式为：C2H4O2 。 5、化学
方程式法
方法：有机物分子通式和化学方程式 分子式
例题3：某饱和一元醇A 0.16g 与足量的金属钠充分反应，产生56 mL氢气（标准状
况），求该一元醇的分子式。
解析：设该饱和一元醇的分子式为：CnH2n+2O ，则
2CnH2n+2O + 2Na 2CnH2n+1ONa + H2↑
2×（14n + 18）g 22.4L
0.16g 0.056L
2?(14n?18)g22.4L?
0.16g0.056L n?1 故该饱和一元醇的分子式为：
CH4O 。 6、比例法
方法：n(有机物A)∶n(C)∶n(H)∶n(O)…… = 1∶x∶y∶z……
例题：如例题2，样品 CO2 H2O O(样品中的氧原子)
3g 4.4g 1.8g 3g－1.2g－0.2g = 1.6g 则，
n(A)∶n(C)∶n(H)∶n(O) =
3g4.4g1.8g1.6g?2∶∶∶
60g/mol44g/mol18g/mol16g/mol = 0.05mol∶0.1mol∶0.2mol∶0.1mol =
1∶2∶4∶2
则该有机物的分子式为：C2H4O2 。
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7、商余法
方法：将烃的相对分子质量（或者将有机物的相对分子质量减去官能团的相对分子质
量后的差值），除以14（即CH2的相对质量），则最大的商为烃或烃基中含CH2原子团的
个数，余数为氢原子数（若余数为正数，则加氢原子数；若余数为负数，则减氢原子数）。
即：Mr ÷ 14 = n (商) …… m(余数) ，如：
烃或烃基通式 烷烃 烷烃基 烯烃或环烷烃 烯烃基或环烷烃基 炔烃或二烯烃 炔烃基
或二烯烃基 苯或苯的同系物 苯或苯的同系物的烃基 相对分子质量 商（n） 余数（m）
2 1 0 －1 －2 －3 －6 －7 CnH2n?2 CnH2n?1 CnH2n CnH2n?1 CnH2n?2 CnH2n?3
CnH2n?6 CnH2n?7 14n?2 14n?1 14n n n n n n 14n?1 14n?2 14n?3 14n?6 14n?7 n n n
若n≥6 ，并且烃为不饱和烃时，每减少1个碳原子，烃分子相应增加12个氢原子，直到
烃为饱和烃为止；反之，当烃为饱和烃时，每增加1个碳原子，烃分子相应减少12个氢
原子。
例题4：某烃的相对分子质量为128，则该烃的分子式为 。
解析：
故该烃的通式为 CnH2n?2 ，分子式为C9H20 。当增加1个碳原子时，相应减少12个
氢原子，则分子式为C10H8 。
则该烃的分子式为C9H20或C10H8 。
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三、确定有机物结构式的分析方法
1、根据价键规律确定
某些有机物根据价键规律只存在一种结构，则直接由分子式便可确定该有机物的结构
简式。例如分子式为C2H6 ，根据价键规律，其结构简式只能为CH3CH3 ；分子式为CH4O ，
根据价键规律，其结构简式只能为CH3OH 。
2、根据同分异构体的限定条件确定
例如，分子式为C5H12的烷烃，其一氯代物只有一种，则该烃的结构简式只能为：
3、根据定性实验确定 方法：实验 有机物分子式 特征性质 官能团种类、数目
和位置 特征性质 能使紫色石蕊试液变红 例如有机物C2H4O2 能发生酯化反应，又能发
生银镜反应 能发生银镜反应，又能发生水解反应 4、根据特征信息
红外光谱法和核磁共振氢谱法确定
结构简式 结构简式 CH3COOH HOCH2CHO HCOOCH3 例如核磁共振技术是利用核磁共振
谱来测定有机化合物的结构，最有实用价值的就是氢谱，常用HNMR表示，如，乙醚分子
中有两种等效氢原子，其HNMR谱中有两个共振峰，两个共振峰的强度之比为3∶2 ；乙醇
分子中有三种等效氢原子，其HNMR谱中有三个共振峰，三个共振峰的强度之比为
3∶2∶1 。
信息特征：①共振峰的强度比刚好为各种等效氢原子的总数之比；
②根据强度比可求出各种等效氢原子原子团的个数，即3x?2x?10（乙
醚．．．．．．．．分子中的氢原子总数）。则x?2，即乙醚分子中有2个CH2和2个
CH3 。
例题5：根据上述信息，C4H10的HNMR谱有两种，其两个共振峰的强度之比为9∶1，
则该烷烃的结构简式为 。
解析：因9?1?10，则结合烷烃的结构特点，该烷烃分子中有1个CH原子团和3个
CH3原子团 ，故该烷烃分子的结构简式为：
。
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