化学分析工职业技能竞赛复习资料-判断题

-判断题（三）1、X射线光管工作时，电子束轰击金属靶，有99%的能量转换为X射线。

（×）2、在光谱分析中，由于有氩气过滤器进行净化氩气，因而氩气纯度不需要太高，分析时压力和流量保持固定。

（×）3、紫外-可见分光光度计中单色器的作用是使复合光色散为单色光，而原子吸收光谱仪中的单色器的用在于分离谱线。

（√）4、在沉淀过程中，当定向速度大于聚集速度时，形成无定形沉淀。

（×）5、分子吸收红外光后产生电子跃迁，吸收紫外—可见光后产生转动跃迁。

（×）6、摩尔吸光系数很大，则说明溶液的浓度很大。

（×）7、如果分析的样品结果不在曲线的线性范围之内，则分析结果一定不正确。

（×）8、溶度积之间差别越接近，沉淀的转化越完全。

（×）9、质量分析中,对于溶解度较大的沉淀，采用沉淀剂加有机溶剂洗涤沉淀，可降低其溶解度。

（√）10、酸碱滴定反应能否直接进行，可用滴定反应平衡常数K来说明，K越大，滴定反应进行的越完全。

（√）11、掩蔽剂的用量过量太多，被测离子也可能祉掩蔽而引起误差。

（√）12、变色范围必须全部在滴定突跃范围内的指示剂可选用来指示终点。

(×)13、要得到颗粒较大的晶形沉淀,沉淀剂必须过量,因此沉淀反应在较浓的溶液中进行。

(×)14、某分析人员滴定时发现有少量试液溅出,可能造成偶然误差。

(×)15、标定NaOH时,苯二甲酸氢钾溶液中含有CO2时使滴定结果偏高。

(×)16、当一束白光通过溶液时，该溶液对可见区各种颜色的光都没有吸收，即入射光全都通过溶液，则溶液呈透明无色。

（√）17、 Al3＋是一个两性离子，与EDTA能生成稳定的络合物，因此可以在弱酸性溶液和碱性溶液中用EDTA进行滴定（×）18、水中存在硫酸根时，加入氯化钡溶液，会产生白色沉淀，其化学反应方程式为：Ba2+ +SO42- =BaSO4↓。

（×）19、将浓度为1.0×10－6mol/L的盐酸溶液准确稀释10倍，则溶液的pH＝7.0 （×）20、原子吸收光谱法和原子发射光谱法相比对待测元素的光谱干扰小，因此选择性高。

（√）21、氧化还原指示剂的标准电位和滴定反应化学计量点的电位越接近，滴定误差越小。

（√）22、在原子吸收分析中，对光源要求辐射线的半宽度比吸收线的半宽度要宽的多。

（×）23、玻璃电极中内参比电极的电位与被测溶液的氢离子浓度有关，所以能测出溶液的PH值。

（×）24、重量分析法中当待测离子沉淀完全时，溶液中待测离子的浓度为零。

（×）25、通常，矿物原料中的氧化铝、氧化钛、氧化锆很难用无机酸分解完全（√）26、较高浓度的酸、碱溶液也具有缓冲作用。

（√）27、测量值的不确定度越大，正态分布曲线也就越尖锐。

（×）28、摩尔吸光系数越大，表示某物质对某波长的光吸收能力越差，比色测定的灵敏度就越高。

（×）29、对某项测定来说，它的偶然误差的大小是可以测量的。

（×）30、KMnO4滴定草酸时，加入第一滴KMnO4时，颜色消失很慢，这是由于溶液中还没有生成能使反应加速进行的Mn2+。

（√）31、在实际工作中，人们用标准物质用来校准测量仪器、评价测量方法等，因为给出的标准值代表了它的真实值。

（×）32、I2是较弱的氧化剂，能与较强的还原剂作用，而I-是中等强度的还原剂，能与许多氧化剂作用，所以，碘量法可以用直接法和间接法两种方式进行。

（√）33、金属指示剂的变色点是固定的，既只有一个变色点。

（×）34、用EDTA滴定金属离子时，CM越大，滴定曲线的起点就越高，突跃就越小，反之，突跃就越大。

（×）35、摩尔吸光系数ε是吸光物质在给定波长和溶剂下的特征常数。

ε越大，表示该物质对某波长的吸收能力越强，测定方法的灵敏度越高（√）36、原子吸收光谱分析中的背景干扰会使吸光度增加，因而导致测定结果偏低。

（×）37、原子吸收光谱法中常用空气—乙炔火焰，当调节空气与乙炔的体积比为4：1时，其火焰称为富燃性火焰。

（×）38、原子吸收光谱分析中，测量的方式是峰值吸收，而以吸光度值反映其大小。

（√）39、用分光光度计进行比色测定时，必须选择最大的吸收波长进行比色，这样灵敏度高。

（×）40、炼钢的实质是还原反应，就是把铁元素从氧化物状态还原出来成单质的铁。

(×)41、由于化学试剂不纯或蒸馏水中有微量杂质而引起的测量误差可做空白实验校正。

（√）42、X荧光光谱仪所使用的氩甲烷气体，其甲烷和氩气的质量百分比为10:90。

（×）43、邻菲罗林分光光度法测定微量铁时,加入盐酸羟胺的作用是使Fe3+还原为Fe2+,加入邻菲罗林溶液的作用是发色。

(√)44、酸效应增大沉淀的溶解度，络合效应降低沉淀的溶解度。

（×）45、空心阴极灯发光强度与工作电流有关，增大电流可以增加发光强度，因此灯电流越大越好。

（×）46每次用移液管转移溶液后的残留量稍有不同，这样引起的误差为偶然误差。

(√)47、离子强度的大小，决定于溶液中含有离子的浓度和离子所带的电荷数。

(√)48、空白试验是在相同的试验条件下，用自来水代替样品所做的实验。

（×）49、对缓冲溶液而言，加入少量强酸或强碱，或将溶液稍加稀释，溶液的PH值基本上保持不变。

(√)50、精密度高，不一定准确度高，准确度高是保证精密度高的先决条件。

（×）51、缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的。

（√）52、对于谱线简单，无邻近谱线的元素，减小入射狭缝宽度，便可得到更好的精度和检出限。

（×）53、在滴定分析中，滴定终点与化学计量点是一致的。

（×）54、溶液转入容量瓶后，加蒸馏水稀释至约3/4体积时，将容量瓶倒转摇动，作初步混匀。

（×）55、中性溶液中不存在H+和OH-离子。

（×）56、滴定管读数时，应读准至小数点后面四位数字。

（×）57、采用原子吸收光谱仪分析钾和钠，亦可不用空心阴极灯，直接测量其原子光谱的强度（√）58、络合滴定也属于容量分析的一种。

（√）59、0.02430的有效数字是四位。

（√）60、在3-10次的分析测定中，离群值的取舍常用4d法检验；显著性差异的检验方法在分析工作中常用的是t检验法和F检验法。

（×）61、在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。

（×）62、分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定Ag NO3溶液的浓度，结果会偏高。

（√）63、两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。

甲的报告是合理的。

（√）64、配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。

（√）65、离子交换分离法是利用离子交换剂与离子之间所发生的交换反应未进行分离的方法。

（×）66、通常，电热（石墨炉）原子吸收法比火焰原子吸收有更高的灵敏度，但其测量的精密度不如火焰原子吸收法（√）67、电位分析法主要用于对低价离子的测定,是由于测量高价离子产生的误差较大。

（√）68、一般化学分析用水为三级水，电导率是≤0.10ms·m-1。

（×）（×）69、两种金属离子与EDTA络合物的稳定常数相差在3-4个数量级时一般不会互相干扰。

70、吸光光度法是基于物质对光的选择性吸收而建立起来的分析方法。

(√)71、溶液的吸光度为0.454数值时，测定误差最小。

(×)72、原子吸收分析中，从维护灯和使用寿命角度考虑，对于低熔点、高溅射的金属，灯电流可以大些。

（×）73、对于形成难熔、难挥发氧化物的元素，如硅、钛、铝、铍等，使用强还原性气氛火焰更有利于这些元素的原子化。

(√)74、偶然误差和系统误差都影响分析的精密度。

（×）75、相同质量的硫酸和氢氧化钠的物质的量相等，它们所含的分子数也相等。

（×）76、以铁铵矾为指示剂，用NH+4SCN标准液滴定Ag＋时，应在碱性条件下进行。

（×）77、称取铁矿石0.1628g，滴定时用去0.01234mol·L-1的K2Cr2O7溶液21.56ml，铁的质量分数为54.76％（已知K2Cr2O7对Fe的滴定度为0.003978g·mL－1，Fe的原子量为55.85）。

（√）78、原子吸收光谱线的多普勒变宽是由原子的热运动产生的。

（√）79、MnO4－ +8H++5e ⇌ Mn2++4H2O EΘ= +1.51V，高锰酸钾是强氧化剂，因为它在反应中得到的电子数多。

（×）80、危险化学药品按特性分为易燃易爆类、剧毒类、强氧化性类、强还原性类、强腐蚀性类等。

（×）81、在记录原始数据的时候，为防止数据记错，保持记录整洁，应该先将数据记录在笔记本上，确认数据无误后，再记录在原始记录上。

（×）82、计量器具的检定标识为红色说明多功能检测设备的某些功能巳失效，但检测工作所用功能正常，且经校准合格者。

（×）83、酸碱指示剂用量的多少只影响颜色变化的敏锐程度，不影响变色范围。

（×）84、测定煤中灰分时，为了防止煤灰从空气中吸收水分，从高温电炉里取出灼烧后的坩埚，应在2分钟内放入干燥器中予以冷却。

（×）85、等离子体是一种电离度小于0.1%的电离气体，由电子、离子、原子和分子所组成，其中电子数目和离子数目基本相等，整体呈现中性。

（×）86、X射线荧光法不能分析原子序数小于5的元素。

（√）87、石英玻璃的主要成分是二氧化硅。

（√）88、ICP的光源在内焰区温度最高。

（×）89、AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，也可选用双盐桥饱和甘汞电极或玻璃电极作参比电极，用银电极作指示电极，通过绘制滴定曲线，确定滴定终点。

（√）90、碘法测铜,加入KI起三作用:还原剂,沉淀剂和配位剂。

（√）91、以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无色变为蓝色。

（×）92、溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。

（×）93、用佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。

用返滴定法测定Cl-时，也应该剧烈摇动。

（×）94、用因保存不当而部分分化的基准试剂H2C2O4·2H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。